安徽省亳州市第二完全中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

毫州二中2024-2025学年度高二上学期第二次月考 化学试卷答题卡 姓名： 班级： 条码粘贴处 准考证号 (正面朝上贴在此虚线框内) 缺考标记 注意事项 □ 1、答题前， 考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 考生禁止填涂 2、请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内 缺考标记！只能 3、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整 由监考老师负 4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。 责用黑色字迹 5、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 的签字笔填涂。 6、填涂样例正确[■】错误【[×) 选择题，共42分（请用2B铅笔填涂） 1、[A][B][C][D] 6、[A][B][C][D] 11、[A][B][C][D] 2、[A][B][C][D] 7、[A][B][C][D] 12、[A][B][C][D] 3、[A][B][C][D] 8、[A][B][C][D] 13、[A][B][C][D] 4、[A][B][C][D] 9、[A][B][C][D] 14、[A][B][C][D] 5、[A][B][C][D] 10、[A][B][C][D] 非选择题，共58分 (请在各试题的答题区内作答) 15题(14分) (1) (1分) (1分) (2分) (2) (1分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (1分) 16题、(15分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (2分) (1分) (1分) (1分) (4) (2分) 17题、(15分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (1分) (1分) (1分) (4) (1分) (1分) (2分) (5) (2分) (2分) 18题、(14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) （2分) (2分) 毫州二中2024-2025学年度高二上学期第二次月考 化学试卷 满分：100分：考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 第I卷(选择题) 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 下列关于化学反应热效应的描述中，正确的是 A. 已知中和热为，则 B. 甲醇燃烧热的热化学方程式可表示为 C. 已知 ，则生成物分子的化学键形成时所释放的总能量大于反应物分子的化学键断裂时所吸收的总能量 D. 一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量，用热化学方程式可表示为 2. 下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 A. 用试纸测定氯水溶液的 B. 用强酸溶液滴定弱碱溶液，可以用甲基橙作指示剂 C. 酸碱中和滴定实验中，装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗 D. 在进行滴定操作中，眼睛应注视上端滴定管中液面变化 3. 化学是以实验为基础的科学，下述实验操作能达到预期目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 制备胶体 B 在溶液中通入气体 证明酸性： C 向某溶液中滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 检验该溶液是否含 D 分别向2支试管中加入和的溶液，再向其中1支加入少量粉末 研究催化剂对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 4. 已知反应(X、Y、Z、W均为气体)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 能使甲基橙变红的溶液中： C. 的溶液中： D. 水电离的为的溶液中： 6. 反应，其两种反应过程中的能量变化曲线如图a、b所示，下列说法错误的是 A. a过程中反应的活化能为 B. 通常情况下，a过程中反应在低温下能自发进行 C. b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和 D. b过程的反应速率是由第I段决定 7. ，的溶液，的溶液。下列说法正确的是 A. 与均为弱酸，酸性： B. 时，水电离出来的均为的两种酸，酸的浓度： C. 时，均为3的两种溶液，加水稀释10倍后，溶液的 D. 时，均为3的两种溶液各与等浓度的溶液完全反应，消耗溶液的体积： 8. 下列说法中正确的是 A. 溶液中离子浓度大小顺序为 B. 的溶液中： C. 向、的混合饱和溶液中加入少量，溶液中减小 D. 浓度均为的① ② ③ ④，由小到大的顺序：④<③<①<② 9. 某温度下，将和充入密闭的刚性容器中发生反应，该反应的图像如图所示，时刻测定容器内的物质的量为时刻保持等温等容，抽走。下列有关叙述正确的是 A. 该温度下的平衡常数 B. 反应过程中，可以利用气体的总压强保持不变来判断反应是否达到平衡 C. 时刻，抽取HI的瞬间，v (逆)在图像上的变化应该是点 D. 时刻，抽取后再次达到平衡，的百分含量减少 10. 下列实验装置正确且能够实现对应实验目的的是 A.测定酸和碱反应的中和热 B.测定生成氧气的反应速率 C.用酸性KMnO4溶液滴定FeCl2溶液中Fe2+的浓度 D.挤压玻璃珠排出碱式滴定管中的气泡 A. A B. B C. C D. D 11. 铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A. 该过程的总反应为 B. 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 C. 该催化循环中元素的化合价没有发生变化 D. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 12. 利用反应，可实现汽车尾气无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 投料比： C. 汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率 D. 若m=2，反应达平衡时，NO的转化率为40%，则的体积分数为15.4% 13. 已知1，3-丙二酸是二元弱酸(简记为)，在溶液中滴加，混合溶液中含碳微粒的物质的量分数(分布系数) 与关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. 当时，溶液呈酸性 B. 的水解常数 C. 时， D. T点对应溶液约为4.26 14. 常温下，用溶液分别滴定溶液、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示，图中为或。下列说法正确的是 A. 表示的沉淀溶解平衡曲线 B. 常温下，a点是的饱和溶液 C. 常温下， D. 常温下，的平衡常数为 第II卷(非选择题) 二、填空题(除标注外，每空2分，共58分) 15. 盐酸、醋酸是中学化学常见的两种酸。回答下列问题： （1）25℃时，将2 mol无水醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示： ①图中醋酸的电离程度最大的是___________(填“a”“b”或“c”)。 ②图中从b点到c点，溶液中的比值___________(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，=___________。 （2）常温下，向两个体积相同的锥形瓶中分别加入2 mL 2 mol·L-1盐酸、2 mL 2 mol·L-1醋酸，然后同时加入足量的相同大小的镁条，盖紧橡胶塞，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。 ①图中表示醋酸的是曲线___________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。 ②图中曲线在200s后重合，原因是___________。 （3）常温下，将pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释相同的倍数后，所得溶液pH较大的是___________(填“盐酸”或“醋酸溶液”)。 （4）常温下，有pH均为3的CH3COOH、HCl两种物质的溶液，物质的量浓度较大的是___________溶液。 （5）常温下，测得a mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=b，此温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka=___________(用含a和b的代数式表示)，向该CH3COOH溶液中加入少量NH4Cl固体，电离平衡常数Ka___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 16. 草酸(H2C2O4，属于二元弱酸)在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题： （1）下列能证明H2C2O4为弱酸的方案是___________(填字母)。 A．室温下，取0.005 mol·L-1的H2C2O4溶液，测其pH>2 B．草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡 C．标准状况下，取100 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4溶液与足量锌粉反应，产生224mL H2 （2）写出草酸的电离方程式：___________。 （3）如图是利用一定物质的量浓度的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的草酸溶液的示意图和滴定前、后盛放KMnO4溶液的滴定管中液面的位置。已知滴定原理为 ①仪器A的名称是___________。 ②KMnO4溶液的体积读数：滴定前读数为___________mL，滴定后读数为___________mL。 ③对下列几种假定情况进行讨论： 假定情况 测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”) Ⅰ．若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 ________ Ⅱ．若滴定前锥形瓶未用待测液润洗 ________ Ⅲ．标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视 ________ （4）工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为。利用氧化还原滴定法测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，步骤如下：称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗0.100 mol·L-1的酸性KMnO4溶液18.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素分别被氧化为Fe3+、CO2，锰元素被还原为Mn2+，x=___________(FeC2O4的摩尔质量是144 g·mol-1)。 17. 某矿渣的成分为主要有、还有、Fe2O3、等杂质，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下： 已知：①。 ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如下表所示： 沉淀物 开始沉淀 5.4 4.0 2.7 5.8 沉淀完全 6.7 5.2 3.7 8.8 （1）为了加快反应的速率，可以采取的措施是___________(写两条)。 （2）固体混合物A中的成分是___________。 （3）反应I完成后，铁元素的存在形式为___________(填离子符号)；用调，X的取值范围___________；用调，Y的取值范围___________。 （4）操作1主要包括：___________、___________、过滤、洗涤。洗涤粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是___________。 （5）用调，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，利用题中所给信息分析沉淀B为___________，该反应的离子方程式为___________。 18. 合成气(、)可由煤、天然气和生物质等非石油路线获得，由合成气制取甲醇是科研工作者的研究热点。回答下列问题： （1）已知： 则 ___________。 （2）在一恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A. 体系的压强保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. D. 的浓度保持不变 （3）用合成气制甲醇的反应为(假设不发生其他反应)。三个容器中起始时容积相同，维持恒温，控制条件如表： 编号 条件控制 A 维持恒容 0.2 0.4 0 B 维持恒容 0.4 0.8 0 C 维持恒压 0.4 0.8 0 达到平衡时，三个容器中甲醇的体积分数由大到小的顺序是___________(填编号)。 （4）在一定条件下，在容积恒定为的密闭容器中充入与在催化剂作用下合成甲醇：。转化率与温度、压强的关系如图所示： ①由图可知___________(填“>”“<”或“=”)。 ②图中b、c、d三点的化学平衡常数为、、，从大到小的顺序为___________。 ③比较体系中气体平均摩尔质量：___________(填“>”“<”或“=”)。 ④下列措施中能够同时满足增大正反应速率和提高转化率的是___________(填字母)。 A．使用高效催化剂 B．降低反应温度 C．再充入与 D．不断将甲醇从体系混合物中分离出来 毫州二中2024-2025学年度高二上学期第二次月考 化学试卷 满分：100分：考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 第I卷(选择题) 一、单选题(每小题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 第II卷(非选择题) 二、填空题(除标注外，每空2分，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. c ②. 增大 ③. 2mol （2） ①. ⅱ ②. 醋酸和盐酸完全反应生成等量的氢气 （3）盐酸 （4）CH3COOH （5） ①. ②. 不变 【16题答案】 【答案】（1）A （2）H2C2O4HC2O+ H+ （3） ①. 酸式滴定管 ②. 0.80 ③. 22.80 ④. 偏高 ⑤. 无影响 ⑥. 偏高 （4）2 【17题答案】 【答案】（1）适当升高温度；不断搅拌；将矿渣粉碎；适当增大硫酸的浓度等 （2）、 （3） ①. ②. 3.7—4.0 ③. 5.2—5.4 （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失 （5） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） （2）BC （3）C>B>A （4） ①. < ②. ③. < ④. 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