精品解析：重庆市西南大学附属中学校2024-2025学年高一上学期定时检测（二）（11月）化学试题

西南大学附中高2027届高一上定时检测(二) 化学试题 (满分：100分；考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前考生务必把自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷自己保管好，以备评讲)。 一、选择题：本题包括14个小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列过程与氧化还原反应无关的是 A. 冰融化成水 B. 绿色植物的光合作用 C. 食物的腐败 D. 钢铁的锈蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰融化成水为物理变化，与氧化还原反应无关，A符合题意； B．绿色植物的光合作用过程中，碳元素和氧元素化合价发生变化，与氧化还原反应有关，B不符题意； C．食物的腐败是食物被缓慢氧化的过程，属于氧化还原反应，C不符题意； D．钢铁锈蚀实质是铁失电子被氧化的过程，发生了氧化还原反应，D不符题意； 答案选A。 2. 下列物质属于电解质的是 A. 石墨 B. 醋酸 C. 食盐水 D. 【答案】B 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，且必须是自身发生电离产生能够自由移动的离子。 【详解】A．石墨是单质不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，A不合题意； B．化合物醋酸在水溶液状态下可电离出自由移动的离子，使溶液可以导电，属于电解质，B符合题意； C．食盐水是氯化钠水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不合题意； D．的水溶液虽然能够导电，但由于不是其自身电离出自由移动的离子，故属于非电解质，D不合题意； 答案选B。 3. 下列物质中的硫元素不能表现还原性的是 A. B. S C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中S元素为-2价，为S元素的最低价态，则具有还原性，故A不符合题意； B．S元素化合价为0价，为S元素的中间价态，既有氧化性，也有还原性，故B不符合题意； C．中S元素是+4价，处于中间价态，既有氧化性，也有还原性，故C不符合题意； D．中硫元素为最高价态，只有氧化性，故D符合题意； 故选：D。 4. 下列说法正确的是 A. 物质所含元素化合价越高，氧化性越强 B. 可表示任意一个酸碱中和反应 C. 和都属于酸性氧化物 D. 有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质所含元素化合价越高，氧化性不一定越强，如高氯酸中的氯+7价，不如次氯酸中+1价的氯氧化性强，A错误； B．表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，而酸碱反应可以是弱酸、弱碱，也可以生成不溶性盐，如不能表示硫酸和氢氧化钡溶液的酸碱中和反应，B错误； C．和与碱反应都生成一种盐和水，都属于酸性氧化物，C正确； D．单质之间的转化不存在化合价的变化，如氧气转化为臭氧，有单质参加，但是没有化合价的变化，不是氧化还原反应，D错误； 故选C。 5. 室温下，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是 A. 含有的溶液：、、、 B. 强碱性的溶液：、、、 C. 加入铁粉产生的溶液：、、、 D. 无色透明的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有的溶液呈酸性，该组离子均不与氢离子反应、相互也不反应，可以大量共存，故A正确； B．碱性溶液中、OH-之间发生反应，不能大量共存，故B错误； C．加入铁粉放出的溶液呈酸性，能与溶液中的H+反应，即不能大量存在于此溶液中，故C错误； D．的溶液呈紫色，所以无色透明的溶液不能大量存在，故D错误； 故选：A。 6. 下列物质与溶液的反应可用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 石灰乳 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应的离子方程式为：，A不符合题意； B．与反应的离子方程式为：，B符合题意； C．少量与反应的离子方程式为：，C不符合题意； D．石灰乳与的反应改写成离子方程式时石灰乳不能拆，且产物硫酸钙微溶，也应写化学式，离子方程式为：，D不符合题意； 故选：B。 7. 已知在碱性溶液中可发生反应：。则的值是 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 【答案】B 【解析】 【详解】根据电荷守恒：，根据氧元素守恒：，两式联立解得：，答案选B。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液和氨水反应： B. 与盐酸反应： C. 稀硫酸与溶液反应： D. 和稀硫酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水是弱碱应写化学式，正确离子方程式为：，故A错误； B．溶于盐酸生成Fe3+，正确离子方程式为：，故B错误； C．反应不满足化学式配比，正确的离子方程式为：，故C错误； D．和稀硫酸反应生成可溶性硫酸锌和氢气，离子方程式为：，故D正确； 故选：D。 9. 已知能发生如下反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 氧化性强弱的顺序为： B. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 溶液中可发生反应： D. Cl2在反应①③中均作氧化剂 【答案】D 【解析】 【分析】由反应①，可得出氧化性；由反应②可得出，氧化性；由反应③可得出，氧化性。 【详解】A．依据氧化性的传递性，可得出氧化性强弱的顺序为：，A正确； B．反应②中，中的Cl元素由+5价降低到0价，Cl-由-1价升高到0价，则Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．依据氧化性：，可得出氧化性，则溶液中可发生反应：，C正确； D．反应①中，Cl元素由0价升高到+5价，则Cl2作还原剂，反应③中，Cl元素由0价降低到-1价，Cl2作氧化剂，D错误； 故选D。 10. 已知在酸性溶液中，一些氧化剂氧化生成单质时，自身发生如下变化：，，，。如果分别用相同数目的这些微粒氧化足量的，得到单质最多的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】将氧化生成S单质时，S元素化合价从-2价升高至0价，即每当生成1molS单质，转移2mol电子。 【详解】A．1mol发生反应被还原为，转移2mol电子，可生成1molS单质； B．1mol发生反应被还原为，转移5mol电子，可生成单质； C．1mol发生反应被还原为，转移6mol电子，可生成3molS单质； D．1mol发生反应被还原为，转移3mol电子，可生成单质； 答案选C。 11. 以太阳能为热源分解，再经热化学循环分解水制的过程如图所示： 过程I： 过程II： 下列说法错误的是 A. 过程I的反应中每生成12mol转移4mol电子 B. 过程I的反应中氧化产物是 C. 过程II的反应中是氧化剂 D. 该方法制具有成本低的优点 【答案】A 【解析】 【详解】A．由过程Ⅰ反应可知，每生成6molFeO时转移4mol电子，则每生成12mol转移8mol电子，故A错误； B．过程I中O元素化合价由-2价升至0价，氧气为氧化产物，故B正确； C．过程Ⅱ中中H元素化合价降低生成氢气，作氧化剂，故C正确； D．该方法总反应为： ，由于利用太阳能，故成本低，故D正确； 故选：A。 12. 某溶液中含有、、、离子中的几种，将该溶液进行如下实验： 下列说法正确的是 A. 操作①中涉及2个离子反应 B. 操作②中生成的白色沉淀可能含有 C. 操作③中反应的离子方程式为 D. 根据实验现象可知，该溶液中一定含有、、，肯定没有 【答案】D 【解析】 【分析】向待测液中加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；则待测液中可能含硫酸根离子或碳酸根离子；向白色沉淀中加过量盐酸，沉淀完全溶解，则待测液中不含硫酸根；向溶液中加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成，则待测液中含氯离子，据此分析解答。 【详解】A．①中发生的离子反应只有一个：，故A错误； B．由白色沉淀能完全溶解于盐酸中，说明白色沉淀是，没有，则操作②中生成的白色沉淀不可能含有，故B错误； C．③中离子反应为，故C错误； D．由溶液与AgNO3/HNO3反应生成白色沉淀，说明待测液中有，由电荷守恒可知，待测液中肯定有Na+，由白色沉淀能完全溶解于盐酸中，说明白色沉淀是，没有，则待测液中无，有，D正确； 故选：D。 13. 实验室用等作原料制取少量的流程如下： 下列说法正确的是 A. 熔融过程作氧化剂 B. “歧化”时氧化剂与还原剂的个数之比为 C. “过滤”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 流程中可以循环使用的物质是、 【答案】C 【解析】 【分析】氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原形成氯离子，溶解后的溶液中含有大量的锰酸根、氯离子和钾离子，通入二氧化碳，锰酸钾发生自身歧化反应生成二氧化锰和高锰酸钾，过滤分离出二氧化锰，滤液结晶得到高锰酸钾晶体；流程中能够循环使用的只有二氧化锰，二氧化碳在反应中形成了碳酸钾。 【详解】A．“熔融”时为反应物，被氧化为锰酸钾，作还原剂，A错误； B．锰酸钾发生自身歧化反应，方程式为：，二氧化锰为还原产物、高锰酸钾为氧化产物，则氧化剂与还原剂个数之比为1∶2，B错误； C．“过滤”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确； D．由分析可知，流程中可以循环使用的物质是，二氧化碳在该流程中不能循环使用，D错误； 故选C。 14. 氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cl2＋KOH→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX→KY＋KZ(未配平，KY与KZ的物质的量之比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯元素的化合价是 A. ＋1 B. ＋3 C. ＋5 D. ＋7 【答案】C 【解析】 【详解】反应：是的歧化反应，由于KX也发生歧化反应：，可断定KY为KCl，化合价最低，KZ中Cl的化合价大于KX中Cl的化合价（均为正价），假设KX中Cl元素为价，KZ中Cl元素的化合价为价，依据得失电子守恒及（未配平，KY与KZ的物质的量之比为1∶3），有，即，氯元素的最高正化合价为+7价，根据a和b的关系，可推出a=5，b=7时符合题意，则KX中Cl元素的化合价为，故选C。 二、填空题：本题包括4小题，共58分。 15. 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。 现有下列物质：①Al；②；③；④酒精；⑤；⑥熔融NaCl；⑦(次磷酸)；⑧ 回答下列问题： （1）上述①—⑧中，属于非电解质的有_______，能够导电的有_______。(填序号) （2）③在水溶液中的电离方程式为_______，①与⑤的溶液发生反应的离子方程式为_______。 （3）已知⑦与足量溶液反应，生成，由此可知为_______(填“一元”“二元”或“三元”)酸，为_______(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 （4）在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入6滴饱和⑧的溶液，继续加热至液体呈红褐色时停止加热，利用_______效应证明所得分散系为胶体，生成该胶体的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②④ ②. ①⑥ （2） ①. ②. （3） ①. 一元 ②. 正盐 （4） ①. 丁达尔 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①Al为单质，既不是电解质，也不是非电解质，金属具有导电性；②的水溶液虽能导电，但不是自身电离出自由移动的带电的离子，属于非电解质；③可电离出自由移动的离子使溶液导电，属于电解质；④酒精不能电离出自由移动的带电的离子，属于非电解质；⑤可电离出自由移动的带电的离子，属于电解质；⑥熔融NaCl可电离出自由移动的带电的离子，属于电解质，且能够导电；⑦(次磷酸)在水溶液中可电离出自由移动的带电的离子，可使溶液导电，属于电解质；⑧在水溶液中可电离出自由移动的带电的离子，可使溶液导电，属于电解质； 【小问2详解】 在水溶液中电离方程式：；Al可与电离出的氢离子发生离子反应：； 【小问3详解】 与足量溶液反应，生成，说明只能电离出1个氢离子，属于一元酸；不能进一步电离出氢离子，为正盐； 【小问4详解】 鉴别胶体可用丁达尔效应；生成氢氧化铁胶体的化学方程式：。 16. 离子反应有很多应用，例如鉴定离子或者化合物。有一瓶澄清的无色溶液，其中含有数目相等的、、、、、、、等离子中的几种。取该溶液进行离子检验。 （1）由题干信息可知，原溶液中一定不存在的离子有_______。 （2）取少量原溶液，向其中逐滴加入溶液直至过量，观察到刚开始无沉淀生成，一段时间后生成白色沉淀，可证明原溶液中存在的离子有_______，同时可知原溶液中一定不存在的离子有_______。该过程中生成白色沉淀的离子方程式为_______。 （3）另取少量原溶液，向其中滴加溶液，观察到有白色沉淀生成，则可证明原溶液中存在的离子有_______，一定不存在的离子有_______。 （4）在(1)(2)(3)的基础上，可推断得出，原溶液中一定还存在的离子有_______，一定不存在的离子有_______。 【答案】（1）Fe3+ （2） ①. H+、Mg2+ ②. ③. （3） ①. ②. （4） ①. Cl- ②. Na+ 【解析】 【小问1详解】 含有Fe3+的溶液显黄色，澄清的无色溶液中一定不含Fe3+； 【小问2详解】 取部分原溶液滴加过量的NaOH溶液，刚开始无沉淀产生，可知存在H+；一段时间后产生白色沉淀，Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，可知原溶液中一定含有H+、Mg2+，则一定不存在；该过程中生成白色沉淀的离子方程式为； 【小问3详解】 另取少量原溶液，向其中滴加溶液，观察到有白色沉淀生成，结合上述分析已知不存在，则产生的沉淀为硫酸钡沉淀，原溶液中一定存在SO，一定不存在； 【小问4详解】 在(1)(2)(3)的基础上，可推断得出，原溶液中一定存在、Mg2+、SO、一定不存在、，又因含有的各离子数目相等，根据电荷守恒，溶液中一定还存在Cl-，一定不存在Na+。 17. 回答下列问题： （1）有下列5个反应： ① ② ③ ④ ⑤ 上述反应中不属于氧化还原反应的是_______；只作氧化剂的是_______；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是_______。(填序号) （2）反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为_______。 （3）已知氧化性，在和的混合溶液中加入一定量的铁粉，若铁粉有剩余，则溶液中存在的金属阳离子有_______；发生的反应的离子方程式依次为、_______。 （4）我国古代炼丹术中用的铅丹能被盐酸还原为，同时产生，反应的化学方程式为_______，其中起还原性作用的和酸性作用的的分子数之比为_______。 （5）汽车尾气中的和可在催化剂作用下转化为两种无毒的气体，该转化的化学方程式为_______(用“单线桥”标出电子转移情况)。 【答案】（1） ①. ①⑤ ②. ④ ③. ② （2）3：2 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 1：3 （5） 【解析】 【小问1详解】 ①中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应； ②中Cl元素化合价既升高，也降低，H2O中元素化合价不变，属于氧化还原反应； ③中O元素化合价从-2价升高至0价，H2O作还原剂，F元素化合价从0价降低至-1价，F2作氧化剂，属于氧化还原反应； ④中中H元素化合价从-1价升高至0价，作还原剂，中H元素化合价从+1价变为0价，作氧化剂，属于氧化还原反应； ⑤中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应； 不属于氧化还原反应的是①⑤；只作氧化剂的是④；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是②； 【小问2详解】 反应，2分子NH3中N元素化合价从-3价升高至0价，作还原剂，3分子Cl2中Cl元素化合价从0价降低至-1价，作氧化剂，则氧化剂与还原剂的分子数之比为3：2； 【小问3详解】 在和的混合溶液中加入一定量的铁粉，若铁粉有剩余，说明将溶液中的已全部还原为，将溶液中的全部还原为Cu，则溶液中剩余的金属阳离子为；由于氧化性：，铁粉先与氧化性较强的发生反应，再与发生反应：； 【小问4详解】 铅丹能被盐酸还原为，同时产生，根据得失电子守恒，反应方程式：；根据反应可知，有2分子HCl中Cl元素化合价从-1价升高至0价，起还原性作用，剩余6分子HCl中Cl化合价不变，体现酸性，则起还原性作用的和酸性作用的的分子数之比为1：3； 【小问5详解】 CO和NO在催化剂作用下生成无毒、无害气体CO2和氮气，氧化剂是NO，还原剂是CO，电子转移如图所示：。 18. 某同学欲探究的氧化还原性。 I．理论分析 （1）从化合价的角度分析，体现氧化性时可能生成_______，体现还原性时可能生成_______。(填序号) a． b． c． d． （2）同时体现氧化性和还原性的一个化学方程式为_______。(任写一个即可) II．实验探究一 （3）在酸性溶液中滴加溶液，观察到溶液颜色逐渐变成黄色，该过程体现了具有_______(填“氧化性”或“还原性”)，发生反应的离子方程式为_______。 III．实验探究二 查阅资料可知： （4）将溶于冰水中，产生少量气泡，得到溶液。将溶液分为两份，向其中一份加入过量稀硫酸，得溶液。向溶液中滴加适量溶液，观察到迅速产生大量气泡，滴入的溶液紫色褪去，转变成，滴加溶液后发生反应的离子方程式为_______。 （5）向另一份溶液中滴加适量溶液，观察到缓慢产生大量气泡，滴入的溶液紫色褪去。结合(4)可知，具有_______(填“氧化性”或“还原性”)，且与反应的剧烈程度与溶液的_______有关。 【答案】（1） ①. d ②. c （2） （3） ①. 氧化性 ②. （4） （5） ①. 还原性 ②. 酸性强弱 【解析】 【小问1详解】 体现氧化性时化合价降低，可成，故选d；体现还原性时化合价升高，生成，故选c； 【小问2详解】 分解时生成和时既体现氧化性又体现还原性，反应方程式为； 【小问3详解】 在酸性溶液中滴加溶液，观察到溶液颜色逐渐变成黄色，可知被氧化为，体现了的氧化性；反应离子方程式为； 【小问4详解】 向溶液中滴加适量溶液，观察到迅速产生大量气泡，滴入的溶液紫色褪去，转变成，可知B中存在，与发生氧化还原反应生成氧气和，结合电子得失守恒以及元素守恒得反应离子方程式：； 【小问5详解】 结合(4)中反应可知被氧化为氧气，体现还原性；结合反应剧烈程度可知，滴加过量稀硫酸的溶液反应更剧烈，说明与反应的剧烈程度与溶液的酸性强弱有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西南大学附中高2027届高一上定时检测(二) 化学试题 (满分：100分；考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前考生务必把自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷自己保管好，以备评讲)。 一、选择题：本题包括14个小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列过程与氧化还原反应无关的是 A. 冰融化成水 B. 绿色植物的光合作用 C. 食物的腐败 D. 钢铁的锈蚀 2. 下列物质属于电解质的是 A. 石墨 B. 醋酸 C. 食盐水 D. 3. 下列物质中的硫元素不能表现还原性的是 A. B. S C. D. 4. 下列说法正确的是 A. 物质所含元素化合价越高，氧化性越强 B. 可表示任意一个酸碱中和反应 C. 和都属于酸性氧化物 D. 有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应 5. 室温下，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是 A. 含有的溶液：、、、 B. 强碱性的溶液：、、、 C. 加入铁粉产生的溶液：、、、 D. 无色透明的溶液：、、、 6. 下列物质与溶液的反应可用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 石灰乳 7. 已知在碱性溶液中可发生反应：。则的值是 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 8. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液和氨水反应： B. 与盐酸反应： C. 稀硫酸与溶液反应： D. 和稀硫酸反应： 9. 已知能发生如下反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 氧化性强弱的顺序为： B. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 溶液中可发生反应： D. Cl2在反应①③中均作氧化剂 10. 已知在酸性溶液中，一些氧化剂氧化生成单质时，自身发生如下变化：，，，。如果分别用相同数目的这些微粒氧化足量的，得到单质最多的是 A. B. C. D. 11. 以太阳能为热源分解，再经热化学循环分解水制的过程如图所示： 过程I： 过程II： 下列说法错误的是 A. 过程I的反应中每生成12mol转移4mol电子 B. 过程I的反应中氧化产物是 C. 过程II的反应中是氧化剂 D. 该方法制具有成本低的优点 12. 某溶液中含有、、、离子中的几种，将该溶液进行如下实验： 下列说法正确的是 A. 操作①中涉及2个离子反应 B. 操作②中生成的白色沉淀可能含有 C. 操作③中反应的离子方程式为 D. 根据实验现象可知，该溶液中一定含有、、，肯定没有 13. 实验室用等作原料制取少量的流程如下： 下列说法正确的是 A. 熔融过程作氧化剂 B. “歧化”时氧化剂与还原剂的个数之比为 C. “过滤”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 流程中可以循环使用的物质是、 14. 氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cl2＋KOH→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX→KY＋KZ(未配平，KY与KZ的物质的量之比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯元素的化合价是 A. ＋1 B. ＋3 C. ＋5 D. ＋7 二、填空题：本题包括4小题，共58分。 15. 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。 现有下列物质：①Al；②；③；④酒精；⑤；⑥熔融NaCl；⑦(次磷酸)；⑧ 回答下列问题： （1）上述①—⑧中，属于非电解质的有_______，能够导电的有_______。(填序号) （2）③在水溶液中的电离方程式为_______，①与⑤的溶液发生反应的离子方程式为_______。 （3）已知⑦与足量溶液反应，生成，由此可知为_______(填“一元”“二元”或“三元”)酸，为_______(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 （4）在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入6滴饱和⑧的溶液，继续加热至液体呈红褐色时停止加热，利用_______效应证明所得分散系为胶体，生成该胶体的离子方程式为_______。 16. 离子反应有很多应用，例如鉴定离子或者化合物。有一瓶澄清的无色溶液，其中含有数目相等的、、、、、、、等离子中的几种。取该溶液进行离子检验。 （1）由题干信息可知，原溶液中一定不存在的离子有_______。 （2）取少量原溶液，向其中逐滴加入溶液直至过量，观察到刚开始无沉淀生成，一段时间后生成白色沉淀，可证明原溶液中存在的离子有_______，同时可知原溶液中一定不存在的离子有_______。该过程中生成白色沉淀的离子方程式为_______。 （3）另取少量原溶液，向其中滴加溶液，观察到有白色沉淀生成，则可证明原溶液中存在的离子有_______，一定不存在的离子有_______。 （4）在(1)(2)(3)的基础上，可推断得出，原溶液中一定还存在的离子有_______，一定不存在的离子有_______。 17. 回答下列问题： （1）有下列5个反应： ① ② ③ ④ ⑤ 上述反应中不属于氧化还原反应的是_______；只作氧化剂的是_______；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是_______。(填序号) （2）反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为_______。 （3）已知氧化性，在和的混合溶液中加入一定量的铁粉，若铁粉有剩余，则溶液中存在的金属阳离子有_______；发生的反应的离子方程式依次为、_______。 （4）我国古代炼丹术中用的铅丹能被盐酸还原为，同时产生，反应的化学方程式为_______，其中起还原性作用的和酸性作用的的分子数之比为_______。 （5）汽车尾气中的和可在催化剂作用下转化为两种无毒的气体，该转化的化学方程式为_______(用“单线桥”标出电子转移情况)。 18. 某同学欲探究的氧化还原性。 I．理论分析 （1）从化合价的角度分析，体现氧化性时可能生成_______，体现还原性时可能生成_______。(填序号) a． b． c． d． （2）同时体现氧化性和还原性的一个化学方程式为_______。(任写一个即可) II．实验探究一 （3）在酸性溶液中滴加溶液，观察到溶液颜色逐渐变成黄色，该过程体现了具有_______(填“氧化性”或“还原性”)，发生反应的离子方程式为_______。 III．实验探究二 查阅资料可知： （4）将溶于冰水中，产生少量气泡，得到溶液。将溶液分为两份，向其中一份加入过量稀硫酸，得溶液。向溶液中滴加适量溶液，观察到迅速产生大量气泡，滴入的溶液紫色褪去，转变成，滴加溶液后发生反应的离子方程式为_______。 （5）向另一份溶液中滴加适量溶液，观察到缓慢产生大量气泡，滴入的溶液紫色褪去。结合(4)可知，具有_______(填“氧化性”或“还原性”)，且与反应的剧烈程度与溶液的_______有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $