第1章认识化学科学同步练习 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第1章认识化学科学 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 基础练习 一、单选题 1．1mol∙L−1硫酸溶液的含义是 A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含有2mol氢原子 C．将98g硫酸溶于1L水中配成的溶液 D．1L硫酸溶液中含98g硫酸 2．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol食盐含有个NaCl分子 B．1mol氦气中有2个氦原子 C．1molNe中约含有个电子 D．16g由和组成的混合气体中含有的O原子数目为 3．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．32g臭氧所含氧原子数目为3NA B．在25℃，压强为1.01×105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为NA C．1.8g的中含有的电子数为NA D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA 4．江津四面山风景优美，空气清新，是重庆的避暑胜地，当地空气中体积分数为21%的是 A．氧气 B．氮气 C．氢气 D．稀有气体 5．工业上将Cl2通入冷的石灰乳中制得漂粉精，下列说法错误的是 A．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2 B．可以用石灰水替代石灰乳制漂粉精 C．滴加醋酸后的漂粉精溶液消毒能力增强 D．Ca(ClO)2溶液比 HClO溶液稳定 6．决定固态物质或气态物质体积的主要因素是 A．微粒的数目 B．微粒的大小 C．微粒的间距 D．微粒的质量 7．如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入、和的混合气体(已知体积占整个容器体积的)，将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是 A．反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3：8 B．原来和的体积之比为1：1 C．反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 D．活塞移动情况说明、燃烧放热，且该反应气体分子数减少 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下22.4 L HF中的原子数为2NA B．1 mol/L NaCl溶液中含有的Na+数为NA C．常温下，4.4g CO2和N2O混合气体中含有的原子数为0.3NA D．1 L 0.1mol/L FeCl3溶液水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA 9．室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16 g CH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是 A．该图表明，甲室的压强是乙室的2倍，气体分子数量也是乙室的2倍 B．甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2 mol C．将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3处 D．若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室通入的气体是32 g 10．表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．，1mol完全反应转移的电子数为 B．将1mol氯气通入足量水中充分反应后，、、的微粒数之和为 C．标准状况下与反应生成11.2L，转移的电子数为 D．的溶液中，数为为 11．如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．甲物质的溶解度比乙物质的大 B．时，甲溶于水形成甲的不饱和溶液 C．时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是 D．将时甲和乙的饱和溶液升温至，仍然都是饱和溶液 12．如图所示，A处通入湿润的氯气。关闭B阀时，C处湿润的红色布条无变化；打开B阀时，C处红色布条褪色。则D中可能盛放的是 A．氢氧化钠溶液 B．水 C．浓硫酸 D．饱和食盐水 13．人体吸入的有转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用清除人体内的活性氧，中的（硒）元素的化合价是 A． B． C． D． 14．下列物质不能用作食品添加剂的是 A．氯化镁 B．亚硝酸钠 C．山梨酸钾 D．三聚氰胺 15．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．所含的电子数为 B．加入沸水中，充分反应后生成的胶体粒子数为 C．和组成的混合气体中含有的氧原子总数为 D．的溶液中含有的个数为 提升练习 二、填空题 16．对比分析钠及其化合物的特点，请回答下列问题。 (1)如图所示转化关系中属于氧化还原反应的有 个，其中可用于呼吸面具或潜水艇中人员供氧剂的反应的化学方程式是 ， 。 (2)日常生活中常用到苏打和小苏打，鉴别它们的方法有多种。例如： 方法①：如图所示装置，这是根据它们具有不同的 加以鉴别的。实验过程中，当试管B中盛放的澄清溶液出现白色浑浊时，试管A中发生反应的化学方程式是 。 方法②：取等质量的苏打和小苏打分别放入试管中，再分别加入足量盐酸充分反应，比较相同条件下收集到的气体的体积。请写出相关反应的离子方程式： ， 。 17．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 （1）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是 。 （2） molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。 （3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是 。 （4）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是 。 （5）现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加 德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。 ①该气体的物质的量为 mol。 ②该气体所含原子总数为 个。 18．9g NH4+ 的物质的量为 ，其中含电子的数目为 。（用NA表示） 19．回答下列问题： (1)1.204×1024个Na+约含 mol Na+，其质量为 g； (2)4.9gH2SO4约含有 个H，共含有 mol原子。 (3)标准状况下，224mL的氨气(NH3)中含有的氢原子数为 。 (4)同温同压下，有0.3mol O2(气)0.2mol O3(气)，它们所含的原子数之比为 ，它们的体积之比为 。 20．利用物质的性质能帮助我们开展科学探究。 (1)判断化学变化。如图，在稀盐酸和氢氧化钠溶液中分别滴加几滴无色酚酞溶液，观察到能使无色酚酞变红的物质是 。 (2)稀盐酸与氢氧化钠溶液能否发生化学反应呢？智慧小组同学开展了如下探究活动，请将横线部分填写完整。 编号 实验操作 实验现象 实验分析 实验一 取一定量稀盐酸于小烧杯中，加入氢氧化钠溶液 无明显现象 稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后有新物质生成 实验二 取实验一所得溶液少量于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 无明显现象 实验三 取实验一所得溶液少量， 实验结论：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 21．金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。如Na与反应产生Ti。 (1)把钠投入溶液中，不能置换出Ti单质，原因是： 。 以下是Ti及其他2种金属的相关性质： 金属 熔点(℃) 密度() 相对强度 相对硬度 每吨价格(元) 铝 660 2.7 11 2.8 11400 铁 1538 7.9 20 4.5 4000 钛 1668 4.5 40 6.0 160000 (2)钛是制造飞机的材料之一、根据表中数据，解释为何用钛来制造飞机 。 (3)钢是主要含铁的合金。汽车车身可以用铝或钢制造。已知铁在潮湿的空气中会迅速腐蚀，而铝不会。 ①请解释铝耐腐蚀的原因 。(用方程式表示) ②根据表中数据，描述用铝来取代钢制造汽车车身的一项优点是 ，缺点是 。 22．填写下列空白： （1）15.8gKMnO4的物质的量是 ，所含原子数目为 ，其所含氧元素与 molNaClO中所含氧元素的质量相同。 （2）相同条件下，相同质量的Al（OH）3和Na2O2中氧原子的个数比是 ；相同物质的量的NH4+与OH-所含电子个数之比为 。 23．（1）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 。 （2）除去氧化铜粉末中混入的氧化铝粉末通常用 试剂，离子方程式为 。 24．I.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。 现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有： ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒； ⑥托盘天平；⑦玻璃棒；⑧100mL容量瓶。请回答： （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号）。 （2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL。 （3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是( ) A．量取浓H2SO4时，俯视刻度线 B．定容时，俯视容量瓶刻度线 C．配制前，容量瓶中有水珠 D．定容后摇匀发现液面下降，但未向其中再加水 II．把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。 则： （1）金属铝的质量为 g（2）a的取值范围是 ml。 25．I．配制480 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液，试回答下列问题： (1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 等。 (2)计算、称量：需用托盘天平准确称量NaOH固体的质量为 g。 (3)下列关于容量瓶操作的说法中，正确的是 (填序号)。 A．查漏时，应将活塞旋转180°再次检验是否漏水 B．容量瓶可直接接触热源 C．定容摇匀后，若发现液面变低，应补加蒸馏水至刻度线 (4)在配制NaOH溶液的过程中，下列情况对NaOH溶液物质的量浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容： 。 ②定容时仰视观察液面： 。 II．MgCl2·6H2O、AlCl3·6H2O、FeCl2·4H2O等结晶水合氯化物在空气中受热脱水易发生水解反应。 (5)MgCl2·6H2O在空气中受热脱水过程中，热重分析测得剩余固体质量占初始固体质量的百分含量随温度变化的曲线如图所示，试判断A点固体的化学式： 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C A B B B C B A 题号 11 12 13 14 15 答案 B C B D C 1．D 【详解】A．1mol/L硫酸溶液表示1L溶液中含有1molH2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误； B．1mol/L硫酸液溶中氢离子的物质的量浓度为2mol/L，则溶液中含有H+的物质的量为=2mol/L×1L=2mol,故B错误； C．将98g硫酸溶于1L水中，溶液的体积不等于1L，无法计算出物质的量浓度，故C错误； D．1L 1mol/L的硫酸溶液中含有硫酸质量为1L×1mol/L×98g/mol=98g,故D正确； 故选：D。 2．D 【详解】A．NaCl不是由分子构成，是由离子构成的，A错误； B．He是单原子分子，所以1mol氦气中有个氦原子，B错误； C．电子数=原子序数，Ne是10号元素，所以1molNe中约含有个电子，C错误； D．16g由和组成的混合气体O原子的物质的量为1mol，所以O原子的数目为，D正确； 故选D。 3．C 【详解】A．32g 臭氧中氧原子的物质的量为2mol，故所含氧原子数目为2NA，A错误； B．25℃且压强为1.01×105 Pa时，不是标准状况，因此不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，故在此条件下11.2L氮气的物质的量无法确定，B错误； C．一个含有10个电子，故1.8g（0.1mol）的中含有的电子数为NA，C正确； D．溶液的体积未知，无法计算物质的量，故无法计算离子数目，D错误； 答案选C。 4．A 【详解】A．氧气约占空气体积的21%，是空气中含量第二多的气体， A符合题意； B．氮气约占空气体积的78%，是空气中含量最多的气体，B不符合题意； C．空气中几乎不存在氢气，C不符合题意； D．稀有气体约占空气体积的0.94%，含量较少，D不符合题意。 故选A。 5．B 【详解】A．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2 ，故A正确； B．石灰水中氢氧化钙的浓度太小，不能用石灰水替代石灰乳制漂粉精，故B错误； C．滴加醋酸后，次氯酸钙和醋酸反应生成次氯酸，次氯酸的浓度增大，所以消毒能力增强，故C正确； D．次氯酸不稳定，次氯酸见光易分解，Ca(ClO)2溶液比 HClO溶液稳定，故D正确； 选B。 6．B 【详解】决定1mol固态物质或气态物质体积大小的主要因素为微粒的大小，故本题选B。 7．B 【详解】A．反应前CO2体积占整个容器体积的，则CO2和混合气体的体积比为1 : 4，物质的量之比为1 : 4，原子数之比为3: 8，A正确； B．通过题图分析，在同温同压下，原来CO2和混合气体的体积比为1 : 4，假设CO2为1 mol，则氢气和氧气的混合气体为 4 mol，点燃后氢气和氧气反应生成水，气体剩余1 mol，根据方程式，若氢气剩余1 mol，反应消耗的氢气物质的量为2 mol，氧气为1 mol，则原来氢气和氧气的物质的量之比可能为 3: 1，若氧气剩余1 mol，反应消耗的氢气物质的量为2 mol，氧气为1 mol，则原来氢气和氧气的物质的量之比可能为2 : 2=1 : 1，同温同压下，气体的物质的量与体积成正比，B错误； C．反应后活塞停留于容器的中央，说明活塞左右两边气体的物质的量相等，C正确； D．将H2和O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹说明反应放热，活塞右滑并停留于容器的中央说明该反应气体分子数减少，D正确； 故选B。 8．C 【详解】A．标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误； B．溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故B错误； C．CO2和N2O的摩尔质量都是44g/mol，4.4g CO2和N2O混合气体的总物质的量为0.1mol，每个分子都含有3个原子，故含有的原子数为0.3NA，故C正确； D．1个氢氧化铁胶体微粒含有多个氢氧化铁，所以1 L 0.1mol/L FeCl3溶液水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，故D错误； 答案选C。 9．B 【详解】A．密闭容器有可移动活塞，所以压强相同，A错误； B．甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其体积之比，，乙室中甲烷的物质的量为1mol，则甲室中气体物质的量为2mol，因为H2、Cl2的比例无法确定，所以总质量无法确定，但总物质的量一定是2mol，B正确； C．甲室发生反应H2+Cl2=2HCl，由化学计量数可知，反应前后气体体积不变，则充分反应恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度4处，C错误； D．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，若甲室混合气体的密度是同温同压时密度的30倍，则混合气体平均摩尔质量为60g/mol，由A项知甲室总物质的量为2mol，所以气体总质量为120g，D错误； 故选B。 10．A 【详解】A．锰化合价由+7变为+2，4个高锰酸根离子转移20个电子，则1mol完全反应转移的电子数为，A正确； B．根据氯守恒，将1mol氯气通入足量水中充分反应后，、、、2倍氯分子的微粒数之和为，B错误； C．，标准状况下与反应生成11.2L（为0.5mol），转移的电子数为，C错误；    D．没有溶液体积，不确定钠离子的物质的量，D错误； 故选A。 11．B 【详解】A．比较溶解度时，需要指明温度，A项错误； B．t2℃时，从图可知，甲物质的溶解度大于a g，所以a g甲溶于100 g水中是不饱和溶液，B项正确； C．t1℃时，从图可知，甲、乙的溶液度为25 g，故饱和溶液溶质的质量分数都是，C项错误； D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，甲的溶解度增大，变成不饱和溶液，乙的溶解度降低，仍然是饱和溶液，D项错误； 答案选B。 12．C 【详解】干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气中氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故打开B阀时，C处红色布条褪色。关闭B阀时，C处湿润的红色布条无变化，说明湿润的氯气经过D后被干燥，故D中盛放试剂为浓硫酸，其他试剂均不能干燥氯气，选C。 13．B 【详解】Na2SeO3中钠元素显+1价，氧元素显−2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x+(−2)×3=0，则x=+4价， 故选：B。 14．D 【分析】能用作食品添加剂的物质必须满足以下要求：能改善食品的口感、味道、颜色、营养以及保质期等，按标准添加时对人体无害，据此分析解题。 【详解】A．向豆浆中加入盐卤（主要成分是氯化镁）能使豆浆增稠、聚沉从而得到豆腐，故氯化镁做豆腐的凝固剂和增稠剂，故A不符合题意； B． 亚硝酸钠常用作肉食的发色剂和防腐剂，可以延长保质期，故B不符合题意； C． 山梨酸钾用于食品防腐，且按标准添加时对人体无害，故C不符合题意； D．三聚氰胺有毒，不能作为食品添加剂，故D符合题意； 故选D。 15．C 【详解】A．1个所含电子总数为10个，则所含电子总数为，A错误； B．发生微弱的水解反应生成氢氧化铁胶体，而一个氢氧化铁胶体粒子是多个氢氧化铁的集合体，则充分反应后生成的氢氧化铁胶体粒子数小于，B错误； C．氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质，和组成的混合气体中含有的氧原子的物质的量是1mol，总数为，C正确； D．由于没有给出溶液的体积，无法进行计算，D错误； 故选C。 16． 5 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑ 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 热稳定性 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ CO+2H+=H2O+CO2↑ HCO+H+=H2O+CO2↑ 【详解】(1)反应①②⑤中单质Na发生反应，Na元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应③④过程中有O2的生成，O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；其余反应过程中都没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，属于氧化还原反应的有5个；反应③2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑和④2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2两个反应中有氧气生成，可用于呼吸面具或潜水艇中人员供氧，故答案为：5；2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2； (2)①试管B中盛放的澄清溶液出现白色浑浊，说明加热过程中固体分解产生二氧化碳，而NaHCO3不稳定，受热分解；Na2CO3固体温度，受热不分解，这是根据它们具有不同的热稳定性加以鉴别的，NaHCO3加热分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：热稳定性；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； ②苏打是Na2CO3，与盐酸反应生成可溶性的NaCl、H2O和CO2，该反应的离子方程式为：CO+2H+=H2O+CO2↑；小苏打是NaHCO3，与盐酸反应生成可溶性的NaCl、H2O和CO2，该反应的离子方程式为：HCO+H+=H2O+CO2↑，故答案为：CO+2H+=H2O+CO2↑；HCO+H+=H2O+CO2↑。 17． 0.6 mol 0.4 0.025mol SO2 【分析】（1）硫酸铝中铝离子与硫酸根的个数之比是2：3，据此分析作答； （2）根据0.2mol H3PO4所含有的原子数为0.2mol×8=1.6mol进行解答； （3）设Na2SO4溶液的物质的量为n mol，根据物质结构结合n=分析作答； （4）根据N=NA知，相同质量的不同气体中分子数之比等于其摩尔质量反比； （5）根据n=，结合物质是三原子分子分析作答。 【详解】（1）硫酸铝中铝离子与硫酸根的个数之比是2：3，因此含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是0.6 mol，故答案为0.6 mol； （2）因0.2mol H3PO4所含有的原子数为0.2mol×8=1.6mol ，则H2O2中所含有的原子数为=0.4 mol，故答案为0.4； （3）Na2SO4溶液的物质的量为n mol，n×2×6.02×1023=3.01×1022， 解得n=0.025 mol，故答案为0.025mol； （4）根据N=NA知，相同质量的不同气体中分子数之比等于其摩尔质量反比， H2、NH3、SO2、O3四种气体的摩尔质量分别是2 g/mol、17 g/mol、64 g/mol、32 g/mol，摩尔质量最大的是SO2，则分子数最少的是SO2，故答案为SO2； （5）①现有m g某气体，它的摩尔质量为M g·mol-1，则该气体的物质的量为mol，故答案为； ②它由三原子分子构成，则该气体所含原子的物质的量是mol，因此原子总数为，故答案为； 18． 0.5mol 5NA（或3.01×1024 ） 【分析】根据n=计算出铵根离子的物质的量，然后根据N=nNA计算出含有电子数； 【详解】9g NH4+的物质的量为：=0.5mol，0.5mol铵根离子含有电子的物质的量为：0.5mol×10=5mol，含电子的数目为5NA（或3.01×1024 ）， 故答案为：0.5mol；5NA（或3.01×1024）。 19．(1) 2 46 (2) 6.02×1022 0.2 (3)1.806×1022 (4) 1:1 3:2 【分析】(1) 1.204×1024个Na+约含=2mol Na+，其质量为2mol×23g/mol=46g，故答案为：2；46； (2) 4.9gH2SO4约含有=6.02×1022个H，共含有=0.2mol原子，故答案为：6.02×1022；0.2； (3) 标准状况下，224mL的氨气(NH3)中含有的氢原子数为=1.806×1022，故答案为：1.806×1022； (4) 根据阿伏伽德罗定律及其推论可知，微粒数目之比等于微粒的物质的量之比，同温同压下，有0.3mol O2(气)0.2mol O3(气)，它们所含的原子数之比为0.3mol×2:0.2mol×3=1:1，气体的体积比等于其分子的物质的量之比，故它们的体积之比为0.3mol:0.2mol=3:2，故答案为：1:1；3:2。 20．(1)氢氧化钠溶液 (2) 滴加氯化镁溶液 无明显现象 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，所以使酚酞溶液变红的物质是氢氧化钠，故答案为：氢氧化钠溶液； （2）实验三中，取实验一所得溶液少量，滴加氯化镁溶液，无明显现象，说明不存在氢氧化钠，所以稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后有新物质生成； 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，故答案为：滴加氯化镁溶液；无明显现象；。 21．(1)钠先与水反应 (2)钛的密度低且强度高 (3) 铝的密度比钢低，车身会较轻 铝表面有氧化膜，与钢相比，不易进行焊接；铝价格比钢贵等 【详解】（1）把钠投入溶液中，不能置换出Ti单质，原因是：钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠。 （2）根据表中数据，用钛来制造飞机钛的原因是钛的密度低且强度高。 （3）①铝可以和氧气反应生成氧化铝薄膜，故铝耐腐蚀的原因。 ②根据表中数据，用铝来取代钢制造汽车车身的一项优点是铝的密度比钢低，车身会较轻，缺点是铝表面有氧化膜，与钢相比，不易进行焊接；铝价格比钢贵等。 22． 0.1mol 0.6NA 0.4mol 3：2 1：1 【详解】（1）15.8gKMnO4的物质的量n= =0.1mol；一个高锰酸钾有6个原子，故共有原子0.6mol，共有0.6NA 个原子，0.4NA个氧原子与0.4mol NaClO中所含氧元素的质量相同。 （2）可设Al（OH）3和Na2O2的质量都是m克，则Al（OH）3中氧元素物质的量为，Na2O2中氧元素物质的量为则相同质量的SO2和SO3中所含氧原子的个数之比是：3：2，NH4+与OH-相对分子质量相等且都含有10个电子，故相同物质的量的NH4+与OH-所含电子个数之比为1：1。 23． 加热 2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+H2O NaOH溶液 Al2O3＋2OH-=2AlO2-＋H2O 【分析】根据碳酸氢钠的不稳定性和氧化铝的两性分析解答。 【详解】（1）碳酸氢钠不稳定，加热分解，可通过加热的方法除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：加热；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； （2）氧化铝具有两性，与强碱反应，可用氢氧化钠溶液除去氧化铜粉末中的氧化铝，离子方程式为：Al2O3＋2OH-=2AlO2-＋H2O，故答案为：NaOH溶液；Al2O3＋2OH-=2AlO2-＋H2O。 24． ② ④ ⑥ 5.4 B 0.27g 0≤a＜50ml 【详解】试题分析：I、（1）配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，上述仪器中不需要使用的有②④⑥ ；（2）98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为：c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：1.0mol/L×0.1L/18.4mol/L≈0.0054L=5.4mL， 答案为：5.4；（3）A．量取浓H2SO4时，俯视刻度线,导致硫酸体积取少了，所配溶液浓度偏低，错误；B．定容时，俯视容量瓶刻度线，.定容时俯视刻度线观察液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，正确；C．配制前，容量瓶中有水珠，无影响，错误；D．定容后摇匀发现液面下降，但未向其中再加水，定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，错误；选B。 II、（1）根据图象可知，消耗氢氧化钠(90-80)mL时，发生Al(OH)3+NaOH=NaAl2O+2H2O，得关系式为Al—NaOH， 即铝和氢氧化钠的物质的量相等，消耗氢氧化钠为0.01mol,则铝的质量为0.01×27=0.27g （2）由图象可知，0到a是氢氧化钠消耗过量的盐酸，所以a可以等于0，因为铝的物质的量为0.01mol，所以沉淀铝离子需要氢氧化钠0.03mol，即消耗氢氧化钠的体积为30mL，镁离子和铝离子沉淀完全消耗的碱的体积为80-a,若假设盐酸不剩，所以沉淀镁离子需要NaOH溶液的体积最大值为50mL, a的取值范围是0≤a＜50ml。 考点：考查一定浓度溶液的配制，镁铝及其化合物的有关计算。 25．(1) 500 mL容量瓶 胶头滴管 (2)10.0 (3)A (4) 偏大 偏小 (5)MgCl2•3H2O 【详解】（1）完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等； （2）因为要配制500mL0.5mol·L-1NaOH溶液，所以氢氧化钠的质量为：0.5×0.5×40g=10.0g； （3）A．容量瓶使用之前必须要检查是否漏水，方法为：在容量瓶中注入适量水，盖上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验，A正确； B．容量瓶不能直接接触热源，因为其设计的材质和结构并不能承受加热时产生的热胀冷缩和内部压力的变化，B错误； C．定容摇匀后，若发现液面变低，也不应补加蒸馏水，若补加蒸馏水会导致所配溶液浓度偏低，C错误； 故选A； （4）①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容，因体积热胀，定容时所加蒸馏水偏少，导致浓度偏大； ②定容时仰视观察液面导致所加蒸馏水偏多，浓度偏小； （5）设A点固体物质的相对分子质量为x，则，，所以A点固体的化学式为。 学科网（北京）股份有限公司 $$