广东省广州市2024-2025学年高二上学期期末教学质量监测化学试卷

2024学年第一学期期末教学质量监测 高二化学（试题） 本试卷共8夏，20小题，满分100分，考试用时75分钟. 注意事项： 1签题前.考生务必用黑色字迹的钢笔点签宇笔将白己的学校，班级：姓名，考生号填写在答 题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑. 2.透择通每小题选出答策后，用2B铅笔把冬随卡上对应题日的答策标号涂黑，如霄设动，先 用橡皮源干净后，再迹涂其他荟案：不能答在泼卷上， 3.。非诚择题必须用黑色宇连钢笔发签字笔作答，答案必须写在答题十各题月指定区域内的相应 位置上：如雪改动，先划掉原来的答袋，弄写上新的答策，改动的内客也不能超出搭定的区域：不 准使用船笔、圆珠笔和涂改液不接以上要求作答的答案无数。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试站束后，将答题卡交回， 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Mg一24 一，单项选择题：本题共16小题，共44分.第110小驱，每小题2分：第11~16小题，每小题4 分。每小题只有一个选项符合题意， 1.能源与科学、技术。社会密不可分。下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A.风力发电 B.天然气燃烧 C,治炼金属纳 D.暖宝宝发热 2.下列热化学方程式及结论均正确的是 A.已知2H(g0(g)=2H0(g)△H=-483.6 kJ-mol-,则Hh的城烧热是241.8Jmo B.已知P(白磷，3=4P红磷，)△H=-16.74kJmo5,则红磷比白磷稳定 C.同温同压条件下，H(g十C2(8g)=2HC(g)在光照和点燃条件下的△H不同 D.H'(aq)+OH (aq)=H2O(1)A#. CHC00Haq)+OH(ao=CHCO0(aq)+H:O0()△H2,则△H>△ 3.常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大的是 A.NHCI B.CHCOOH C.NaCl D.NaOH 高二化学第1页开8页 4.下列关于金属腐蚀与防护，说法不正确的是 H,O(水脑 海水阳 A.发生析氢腐蚀 B.外加电流法防护 C.栖牲阳极法实验 D,制成不锈钢陆护 5。我基硫(C0S)是一种粮食瓶蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。一定温度下，在容积不变的密 闭容器中发生反应：C0(g+HS(g)一C0Sg+H(g。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡 状态的是 A.v(HS)=v(COS) B。混合气体的密度不再变化 C.C0的浓度不再变化 D.容器内气体的总压强不再变化 6。化学与生产、生活密切相关，下列事实或现象的解释正确的是 选项 事实或现象 解释 A KA1(SO2可作净水剂 KA(SO)2溶液显酸性 加入石膏(CSO)可降低盐城培（含有较多 NaCO,)士壤的碱性 CO+Ca=Cacos 纯银质物品久置表面变暗 发生了电化学高蚀 使难溶的Ca(PO,hOH转化为更难溶的 D 使用含氟牙膏可有效预防蛀牙 Cas(PO4hF 7.我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。 放电时，下列说法正确的是 A.铂电极上发生还原反应 B.阴离子移向正极 C.电子由铂网经外电路流向铝板 D.一段时间后，正极区附近溶液的pH变小 8.利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 H,(8)+(8)=2Hg 蒸干 FeSO溶液 ￥回的 pH时 C,探究压强对平衡的 A,准确量取一定体积 B.制备FcSO:固体 D,证明醋酸是弱酸 影响 酸性KMnO.溶液 高二化学然2页共8页 9.CuC:溶液中存在如下平衡，C(HO(蓝色)+4CT一CC(黄色)+4H,0,已知蓝色与黄 色的复合色为绿色，蓝色的CuCh溶液加格后会变为绿色。下列说法正确的是 A.该反应的AH<0 B,加入少量NaC固体，溶液颜色由蓝色变为绿色 C,加热燕干CuCh溶液，最终得到CuC1固体 D,情性电极电解CuC1溶液，阳极产物为Cu 10.石蕊（用Hn表示）是一种有机瑞酸，在水中发生电离：H(红色)一F+l血（整色），下列关 于0.01molL-的Hln溶液，说法不正确的是 A.溶液pH=2 B.溶液pH随温度升高而减小 C,通入少量HC气体，电离平衡向逆方向移动 D.加水稀释过程中， c(n)逐渐变大 c(HIn) 1L,常温下，用0.10 mol LNa0H游液滴定20mL0.10mo1LHA溶液，滴定曲线如图1所示 (中和百分数=已反应H4的物质的量×104。 起始HA的物质的量 下列叙述不正确的是 N7087 A.M点，(A)>c(HA) 60 B.N点，Na)=cHA)十A) 40 出约40 C,M+N过程中，水的电离程度逐渐增大 100 D.当漓定至溶液是中性时，Na)=(A)=OH)阳门 中和百分数/ 图1 12,下列离子方程式书写正确的是 A.NaHS的水解反应：HS+H0=H0+S B.向NaS:0溶液中滴入稀HS0,溶液：2H+S0一S1+S0+H0 C.用食去除水垢中的CaC0:CaC0,+2H一Ca2+C0+H:0 D.往Mg(OH):悬油液滴如FcCl溶液，有红褐色沉淀：Mg(OH+Fe2+=Mg2·+Fc(OH方 13.在相同条件下研究催化剂1，Ⅱ对反应X一2Y的影响，各物质浓度c随反应时间：的部分变化曲 线如图2，则下列说法不正确的是 催化剂1 A,催化剂改变反应历程，加快反应速奉 B。1曲线表示使用伴化I时X的浓度随1的变化 1-) 4.0 催化剂口 C,使用催化剂时，0-2mim内X)=10 mo-mn 2.0 无能化剂 D,与催化剂相比，催化剂1使反应活化能降至更低 4 t/min 图2 高二化学第3页共日页 14,根据实验操作及现象，得出结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向某溶液中滴加KFe(CN)]溶液 产生蓝色沉淀 含有Fe2,无Fe B 向黄色K:CO,溶液中缓慢滴加几滴浓 硫酸 溶液变为橙红色 增大c(H),平衡向生成 CO的方向移动 向0.1mo1 L NaHSO,落液中滴加几滴 酚截 溶液不变红 NaHSO3不水解 D 向浓度均为0.01 mol-LNaC1和Nal混 合溶液中演加几滴稀AgNO溶液 产生黄色沉淀 Ksp(AgCI<Ksp(AgD) 15,为提升电油循环效率和稳定性，科学家利用三维多孔海绵状Zm(3DZa)可以高效沉积Z0的 待点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn一NOOH二次电池，结构如图3所示，电池反应为 电 Za(s)+2Ni00HS)+H,O0=Za0()+2Ni(OH6),以下说法正确的是 电 尼龙保护层 A.放电时，负极反应为Zn-2e=Z 一导电线圈 B.放电时，OH通过隔膜从负极区移向正极区 -NiOOH C,充电时，阴极区的pH减小 D.充电时，阳极反应为 JD.Zn Ni(OH)(s)+Oll (aq)-e-=NiOOH(s)+HO(1) 图3 16.一定条件下，MO(M为Fe,C0、Ni等)与甲烷反应生成甲醇，MO分别与CH4、CD,反应， 体系的能量随反应进程的变化如图4所示（两者历程相，围中以C,示的：直接泰与化学仗 变化的元素被替换为更重的网位素时，反应速率会变慢)。 下列说法不正确的是 A.MO与CH:反应是放热反应 B。步螺I中涉及氢原子成键变化 C,MO与CD4反应的能量变化应为图中曲线b M D.若M0与CHD反应，生成的氘代甲醇有2种 反应进程 图4 高三化学算1页折日页 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17.(15分) 供盐在生活中用途广泛，某兴趣小姐探究F的性质，过程如下： 1配制硫酸铁溶液 (1)配荆100mL0.05molL1Fc,(S0)h您液，需要称量Fcz(S0品体（已知M=400gmo) 的质量为 g (2)溶解时，葡要如入硫酸调节pH,其原因是 一，实验中需要使用的玻璃仪器有烧杯、 玻璃棒、量篇、 (从下图选择，填写名称) Ⅱ探究外界因素对Fc(SO水解程度的影响，进行如下实验。 [表中Fe(S0浓度为0.05molL-,Hs0浓度为2.0molL 序号■ 温度 MFez(SO)]/mL VH2OVmL 风HSO)mL PH 1 25 10.0 0.0 0.0 A 2 45 10.0 0.0 0.0 A 3 25 1.0 9.0 0.0 A 4 25 1.0 2.0 As (3)①实验1和2探究温度对Fz(SO,水解程度的影响，测得A>A,请结合平衡移动原理解 释其照因！ ②实验 和 探究加水稀释对F(SO4)水解程度的影响. ③实验 和 探究c日门对Fc(SO功水解程度的影响，a Ⅲ探究Fe与Fe的反应2Fe+Fe一3e,并求算其平衡常数 查阅资料：通过氧化还原滴定法可测定F),进而计算流反应的平衡常数。 实验操作：室温下，往10mL0.0 5molLFe(S0h溶液加入进量铁粉充分振荡静置分层 (4)取1mL上层清液滴加几滴二，观察到即可证明该反应为可逆反应。 (5)取mL上层清液，用co mol-L KMnO,标准液滴定Fe(反应后话元素转化为M血)，达 到漓定终点记录消耗KMnO:标准液的体积.重复实险3次，平均消耗KMO:标准液的体积 为片mL.则平衡时cFe2) 该反应的平衡常数K (用含、m、 山的计算式表示)。 高二化学第5页共8四 18.(14分) 电化学及其产品与能源、材料和环境等领城紧密联系。 (1)将C0回收利用，可达到减碳排放的目的。利用如图5电解装置可将C0转化为CH.其 中电解质溶液为稀硫酸，电极均为情性电极。 电 质子交淡题 图5 ①电极b的名称为 ,发生的电极反应为 ②每生成1 mol CaH4,质子交换膜中通过H的物质的量为 mol. ③电解一段时间，阳极区山SO:的物质的量 (城“变大”“变小”或“基本不变")、 (2)我国科技工作者设计了如图6所示的Mg-CO,可充电电池，以Mg(TFSI为电解质，电解液 中加入1,3丙二胺(PDA)以捕获C0,放电时C02还原产物为MgCO4。该设计克服了 MgCO,导电性差和释放CO:能力差的脆码，同时政普了Mg的溶剂化环境，提高了电泡 充放电循环性能。 多 电 Mg(TFSD Me(TFSD), PDA PDA MgC.o. 孔碳纳米管电 」 图6 ①放电时，电池总反应为 ②充电时，多孔碳纳米管电极与电源 极连接，发生的电极反应为】 ③放电时，隔膜上Mg的移动方向为 (填“从左到右”或“从右到左")， 理论上，每消耗1 mol CO2负极质量减少 g 高二化攀第百页共8须 19.(14分) 氨是重要的化工产品，我国目前氨的生产能力位居世券首位。 1工业合成氮的反应为N(gr3H(g)一2NH(g (1)根据图7数据，计算合成氨N:(g+3H(g→ZNH(g)的△H= kJ-mol1. 040 ↑能最水J ImoiNg)+3molH(g) N02m0 030 1127 m37 2=20MP2 ImolNHxg)+ImolH(g) 020 V436 0.10 molNg)molH:(g) 1 nol NH以g 500607008009001000 反应历程 图7 图8 (2)下列关于合成氨说法正确的是 A,该反应的A5<0 B.液化分离产物NH,可提高原料转化率 C.使用铁触媒做催化剂，可同时降低反应的语化能和反应热 D,降温，高压、使用催化剂都有利于提高N出的平衡产半 (3)在不问压强下，按照N)围-1：3进料，反应达到平衡时氨的物质的量分数x与温度的 计算结果如图8所示，则m120MP(填">”或“<”)，理由是 Ⅱ合成氨原料气出的制备 甲烷催化重整制氢可用于制各氢能，其主要反应是CH(gHO(g)一COg)+3H8.向一恒容 声用容超中人C和一定蓝的0，清得价平省样化车技不同级料比一8司》为 温度的变化曲线如图9所示， (4)该反应的△H 0。(填“>”或“<”)， (5)a、b、c三点对应的平衡常数的大小关系是 (6)900K的条件下，往IL刚性密闭容器中充入0.2mo1CH:和1.0 moH出0进行反应，hmn时，容器内aH)-03mal,则CH。 的反应速率 mol-min(用含的计算式表示)， 通过计算判断此时反应是否达到平衡？（己知，900K时该反 应平衡常数为12) 痛二化学第7面共8页 图9 20.(13分) 夜酸锰(MS0比0)是一种粉色品体，易溶于水。不溶于乙醇，是重要的微量元素配料之 工业上由天然二氧化锰与化锰矿（还含F®、AM、Mg。S等元素的氧化物）制备股锰的工艺如国 所示，回答下列问题： H:SO. MnO, 氨水 MnF NH.HCO,H.SO. MnS矿 Mno→ 复一化一州一染一沉留一C0,帮s0,M0 滤流2 滤渣 已知：①相关物质的溶度积常数 物质 Mn(OH) Fe(OH) Mg(OH) Fe(OH) Al(OH) MgFz Ksp 2.0×10-9 4.9X10-7 5.6×101t 2.8×10-9 13×10为 7.4×101 ②74=27 (1)为加快“溶浸”过程的浸出速布，可采取的措流有 (任写一种)。 (2》“德渣1”中含有S和 ,请写出生成S的离子方程式 (3)加入MnO:的作用是 (4)加入MnF2除镁时，磐控制溶液中cFP moL才能将Mg沉淀完全 (5)已知K(NHrHO)-1.8X10,KHCD45×107,Ka(HC0)-4.7X10,则NHHC0 溶液显 性（填“酸”或“碱”）。 (6)“沉锰”时发生的德子方程式为 (7)硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出品体的组成如下留10所示，则获得牧 高纯度M血SO,HO的操作是 ,洗涤并真空干燥。 Sgt MnSO.5H.O 665 58.6 532 MnSO.H.O MnSO.7H,O 34. 8623.9 10的70 图10 高二化学第：页开8四