山东省东营市东营区等3地2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题(无答案)

2024-2025学年第一学期基础质量监测 九年级化学试题 （总分100分 考试时间60分钟） 注意事项： 1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，40分；第Ⅱ卷为非选择题，60分。 2.第Ⅰ卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔书写，作图时可以用2B铅笔，不得超出预留范围。 相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意） 1.能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。下列说法不合理的是（ ） A.在安全可靠的前提下，提高核电在电力生产中的比例 B.回收利用废金属既可以节约资源，还可以保护环境 C.为降低成本，可以将工业废水直接排放到大海中 D.太阳能电池、燃料电池的研制和使用能有效消除电池造成的污染 2.在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组同学做了系列实验，下列相关实验操作不规范的是（ ） A.加水搅拌 B.倾倒出上层清液 C.检验酸碱性 D.测定pH 3.物质的性质有物理性质和化学性质。下列物质的用途体现其物理性质的是（ ） A.小苏打治疗胃酸过多 B.铜丝用作导线 C.生石灰用作食品干燥剂 D.用熟石灰中和酸性土壤 4.下列关于溶液的叙述，不正确的是（ ） A.氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程 B.物质的溶解过程中通常伴随能量的变化 C.把20%的氯化钠溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% D.同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化 5.分类是学习和研究化学常用的方法。下列物质分类正确的是（ ） A.酸：硝酸、碳酸氢钠 B.碱：烧碱、纯碱 C.合金：不锈钢、青铜 D.混合物：海水、冰水共存物 6.为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹（ ） 物质名称 柠檬汁 白醋 牛奶 肥皂水 pH范围 2-3 3-4 6-7 9-10 A.柠檬汁 B.白醋 C.牛奶 D.肥皂水 7.实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液。下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是（ ） A.紫色石蕊试液 B.镁条 C.氧化铜 D.硫酸钠溶液 8.如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法正确的是（ ） A.实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色且石灰水变浑浊 B.可用澄清石灰水吸收尾气中的CO C.反应前后Fe元素的化合价由价变为0价 D.开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳 9.分析推理是化学学习常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ） A.酸溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性 B.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C.酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸 D.由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 10.小科在常温下用溶液和稀盐酸进行中和反应的实验，利用传感器绘制出溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线，如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.在a点时，溶液中的溶质为HCl和 B.在a到b段，溶液中数量逐渐增多 C.在c点时，溶液中大量存在的阴离子为和 D.该反应的实质是和结合生成 11.实验是学习化学的重要途径，下列有关实验意外事故的处理错误的是（ ） A.不慎碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布盖灭 B.不慎将药液溅进眼睛里，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛 C.不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%-5%的氢氧化钠溶液 12.化学与生产、生活密切相关，下列说法均正确的是（ ） A.化学与生活 B.化学与能源 ①用燃烧的方法区分羊毛和涤纶 ②用洗涤剂洗去衣服上的油污 ①氢气是理想、清洁、高能燃料 ②可燃冰是一种取之不尽、用之不竭的能源 C.化学与健康 D.化学与安全 ①人体缺乏维生素A会患夜盲症 ②甲醛水溶液大量用于肉类食品的防腐 ①室内起火立即打开门窗通风 ②炒菜时油锅中的油不慎着火，用水扑灭 A.A B.B C.C D.D 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空简答题（本题包括5小题，共43分） 13.（5分）化学就在我们身边，生活中处处渗透着化学知识。请运用所学知识回答： （1）小东在周末做了一份营养午餐：清蒸鱼、红烧肉、米饭，从营养素的角度你认为缺少________（填“蛋白质”、“维生素”或“糖类”）。炒菜后小明将铁锅刷净并用微火烤干放置可防锈，原理是________，餐后洗刷碗筷用到了①钢丝球 ②海绵洁布 ③丝瓜瓤，其中属于有机合成材料的是________（填序号）。 （2）小营家的玉米苗发黄，他向爸爸建议向田里施加含________（填“氮”、“磷”或“钾”）元素的肥料。 （3）均衡膳食有利于维持人体中各元素的平衡。因摄入量不足易导致骨质疏松的元素是________（填元素名称）。 14.（9分）《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。 （1）从化学视角解释“南风大起，则一宵结成”的原因________。 （2）如图为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，根据图示回答以下问题： ①图中p点表示氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，保持温度不变，蒸发部分溶剂后，溶液的状态可能是________（填“”或“”）；某氯化钠饱和溶液中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠时宜选用的结晶方法是________。 ②20℃，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将________g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为________（结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是________（填字母）。 （3）如图所示，小烧杯中是底部有未溶解固体的硝酸钾溶液，若使其固体继续溶解，在大烧杯的水中可以加入的物质是________（填字母）。 A.固体 B.NaCl固体 C.NaOH固体 15.（12分）2024年6月8日是第16个“世界海洋日”。东营有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源，综合利用海水的部分流程如图1所示，回答下列问题： 图1 图2 （1）海水制碱 ①粗盐中含有、等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，可得到精盐水。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为________（用字母排序）。 a.稍过量的溶液 b.稍过量的石灰乳 c.适量的盐酸 ②步骤Ⅱ向饱和精盐水中先通入氨气制成饱和氨盐水，后通入二氧化碳可生成碳酸氢钠和氯化铵。如果只通入氨气，从物质组成的角度分析不可能生成碳酸氢钠的原因是________；氨盐水中持续通入二氧化碳，结晶析出的白色固体是而不是氨化铵的原因是（根据图2回答）________。析出固体后的溶液中是否还含有？可设计以下实验方案证明：________（不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。 ③已知受热易分解，写出该反应的化学方程式________，说出图2中支持上述反应的信息________。 （2）海水制镁 步骤Ⅳ中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不向海水中直接加入石灰乳，原因是________。以上制镁的流程中发生中和反应的化学方程式为________。 （3）海水淡化 如图3所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析不正确的是________（选填字母序号）。 图3 A.溶质质量不变 B.溶质质量分数变大 C.溶剂质量不变 D.的数目增多 16.（8分）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。 Ⅰ.国宝中的金属 （1）在成都三星堆出土的金面铜人头像中，“戴金面罩青铜人头像”是保存最完好的一件。黄金能做成“面膜”利用了黄金的________性。《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，该反应的基本反应类型是________，“外化而内不化”的原因是________。 Ⅱ.生活中的金属 铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。 （2）合金与纯金属相比较，性质存在差异。根据下图，从微观角度解释原因________。 为比较铁、铜、锌、银的金属活动性顺序进行如图A、B、C实验（其中金属均已打磨、其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同）。 （3）甲同学通过定性的方法判断铁和锌的金属活动性，即A和C同时反应时，产生气泡________的，金属活动性强。 （4）乙同学拟用定量的方法判断铁和锌的金属活动性，设计装置D，通过产生氢气的体积与反应时间关系来判断，即________的，金属活动性强。 （5）丙同学认为上述实验方案不足以验证4种金属活动性顺序，需要在上述实验基础上，补充实验E。已知X为金属铜，则Y可以是________。 17.（9分）某化学兴趣小组设计实验探究酸和碱的性质，请你参与他们的探究。 图一 图二 图三 （1）图一中观察到有蓝色絮状沉淀产生，一段时间后，有小组试管中的沉淀部分变黑。常见的黑色物质有铁、碳、二氧化锰、氧化铜，你推测会是上述中的________，依据是________。 （2）图二试管中B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，此时溶液中除和外，存在的微观粒子还有________（填粒子符号），写出上述反应的化学方程式________（任意一个）。 （3）图三塑料瓶中装满二氧化碳气体，先向瓶内注射E溶液，塑料瓶变瘪，后向瓶内注射F溶液，塑料瓶又鼓起恢复原样。从物质分类的角度看，E属于________，F属于________。 三、实验题（本题包括1个小题，共8分） 18.（8分）在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制50g上述溶液模拟选种。 【配制溶液】 （1）正确的操作顺序是________（填数字序号）。 （2）配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为________；用量筒量取________mL的水（水的密度为），选用的量筒规格为________（选填“50”或“100”）mL；溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是________。 【问题交流】 （3）配制过程，操作不正确的是________（填数字序号）。 （4）经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是________（填序号）。 A.氯化钠固体不纯 B.烧杯中原来有水 C.量取水时，仰视读数 D.装瓶时，有少量溶液洒出 【模拟选种】 经查阅资料可知：选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。 （5）相同条件下，有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量________（填“变多”或“变少”）。 四、计算题（本题包括1小题，共9分） 19.（9分）污水处理改善生态环境。化学兴趣小组参观污水处理厂，学习并完成下列项目。 （1）通过调节污水的pH，可以使污水中的金属离子实现分步沉淀，以达到分离回收再利用的目的。如图为各金属离子转化为对应氢氧化物，开始和完全沉淀的pH。要使铜离子完全沉淀并回收，溶液pH由低到高的范围是________。 （2）某化工厂排放的污水中含有和两种污染物。为测定污水中两种污染物的含量，化学兴趣小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的KOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入KOH溶液的质量的关系如图所示，计算废水中硫酸铜的质量分数为多少？（写出计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 $$