山东省威海市经开区2024-2025学年上学期九年级鲁教版（五四制）化学期末考试试题

2024~2025学年第一学期质量检测 初四化学 温馨提示： 1.本卷共6页，答题时间为80分钟，满分70. 2答题前，务必将学校、姓名、班级等信息填写在答题卡的相应位置上 3答题过程中，请仔细审题，认真书写。 相对原子质量：H-1C12-140-16Na23S-32 Fe-56 一、选择题（共10小题，每小题只有一个选项符合题意） 1.溶液是一类重要的混合物。下列关于溶液的试识正确的是 A.溶液中的溶剂都是水 B.固体物质间反应，配成溶液，可以使反应更快更充分 C.饱和溶液比不饱和溶液浓 D.5%的氯化钠溶液中，氯化钠、水的质量比为1：20 2.正确的操作是实验安全和成功的保障。下列操作正确的是 A.将鼻孔凑近细口瓶口，闻浓盐酸的气味 B.浓盐酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%的碳酸氢钠溶液 C.不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，立即用稀盐酸中和 D.稀释浓硫酸时，将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 3.工农业生产中经常要用到物质的俗名。下列物质的俗名与化学式对应不正确的是 A.酒精CH,CH,0阳B.火碱Na0阳C.消石灰-CaC0D.生石灰Ca0 4我们的身体是由多种元素组成的，各元素含量如下图所示，其中含量低于0.01% 元素称为微量元素。下列有关人体中元素的说法正确的是 A.氧、碳、氢、氮元素是蛋白质的重要组成元素， afK等 也是生命的必需元素 a065% ■Gl8% ■#：10% B。缺钙会导致贫血，多喝牛奶可以补钙 ON:3% C.磷属于微量元素，对人体价值不大 w D.单质硫、单质钾各占人体总量的0.75% 5.物质的性质决定其用途。下列物质的用途体现了其化学性质的是 A,用浓硫酸做干燥剂 B.用洗发液去除头发上的油污 C,用氢氧化镁治疗胃酸过多 D.用水银做体温计的测温物质 初四化学第1页，共6页 6,空气质量日报能及时准确地反映空气质量状况，下表是某市连续两天的空气质量日 报(1月11日晚下了一场大雨)。下列说法错误的是 日期 1月11日 1月12日 污染物 CO S07 NO 可吸入颗粒物 co SO, NO. 可吸入颗粒物 污染指数 21 8431 25 20 23 12 11 质量级别 I I A.造成该市空气污染的首要污染物是S0,估计该市受过酸雨危害 B.雨水减少了可吸入颗粒物带来的危害 C.雨后空气中C0含量变化不大，说明C0雅溶于水 D.11日空气质量级别大（Ⅱ>I),说明11日的空气质量比12日好 7.工厂废水需要处理达标后再排放。为了检验某工厂的酸性废水处理后是否还呈酸性， 下列方法中不可行的是 A.滴入石蕊试液B.滴入Na,C0,溶液C.加入氧化镁粉末 D.加入少量铜粉 8.某兴趣小组同学探究铁生锈的条件：取三根洁净无锈的铁钉，分别放入三支试管中， 如右图所示进行实验，一周后观察并记录铁钉生锈情况。下列说法不正确的是 A.使用煮沸的蒸馏水是为了除去水中O B.②中如果没有植物油，过一段时间铁钉也 酒棉花及 煮沸后迅 燥剂 会生锈，但是锈蚀程度比①轻 铁钉 速冷却的 铁钉 C.对比②和③，可知铁生锈的条件之一是与 水 水接触 D.为了缩短实验时间，可以适当提高实验环境的温度 9.“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如下图所示。 下列说法不正确的是 品名：“果装洗盐” A.氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 成分：aC、CO.NaHCO,等 配方：5g“果蔬洗盐"溶于1kg常 B.从果蔬洗盐中提取碳酸钠，可以用蒸发结晶的方法 温水中，授拌， C.按照配方配制的溶液可以通过化学反应去除果蔬上的 溶解度 油性附着物 D.NaHCO,的溶解度曲线只有一部分，是因为超过一定温度， 碳酸氢钠易分解 10.1932年11月，侯德榜《纯碱制造》一书以英文在美国 0102030400607080 温度州C 出版，引起轰动。侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气（迅）、二 氧化碳为原料，既能制备纯碱(N,C0),又能制得氮肥。其主要工艺流程如下图： 初四化学第2页，共6页 饱和食盐水 CO 循环和 合成氨厂 H 沉淀池 煅烧炉一N2C0 循环 母液 (提取副产品) 下列说法错误的是 A.工艺流程中C0,可循环使用，生产开始后，不需要另外提供 B.沉淀池溶液显碱性，有利于生产的进行 C.沉淀池中过滤出的NaH00,俗称小苏打，提纯后可用于治疗胃酸过多 D.副产品是一种化肥，能使植物枝叶茂盛，促进生长 二、填空与简答 1L.化学与生活 (1)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、石油和（写主要成分 化学式)一：煤燃烧后，除了生成二氧化碳，还能产生二氧化硫、水蒸气、氨的氧 化物等，据此推测，煤中一定含有（填符号） 元素。 (2)化石燃料的大量使用，会使大气中二氧化碳的含量持续上升，引发温室效应。 为实现“双碳”目标，氢能源脱颖而出。我国化学 家研究出一种新型催化剂，在太阳光和催化剂的作 06 0氢原子 00 @氧原子 用下实现了水的高效分解，反应的微观示意图如右 00反应 反应 9的做化剂表面 图所示。反应I的化学方程式为 777177 (3)蚕吐出的蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然纤维：随着技术的发展，化学纤 维走进了人们的生活，例如锦纶、粘胶纤维等。粘胶纤维是以天然棉短绒、木材为原料制 成的，它像棉纤维一样柔软、丝纤维一样光滑。区分蚕丝和粘胶纤维的方法是（写出操作、 现象、结论)」 12.从化学视角认识物质 化肥对粮食增产有着非常重要的作用，钾肥能增强作物抗病、抗倒伏等能力。在传统 农业中，草木灰是钾肥的主要来源，草木灰中的钾主要以碳酸钾的形式存在。此外，草木 灰中还有一些不于水的物质。 (1)物质的组成与构成 从宏观的角度分析，碳酸钾由（填符号） 元素组成，从微观角度看， 碳酸，是由（填符号） 构成，从物质分类的角度分析，它属于一。 (2)物质的性质 @物理性质：20℃，小王同学称取20.0g碳酸钾固体于烧杯中，加入10L水，充分 溶解、过滤、干燥，得到固体9.0g.20℃时，碳酸钾的溶解度是 一。所得溶液 溶质质量分数是（保留至0.1%） 取出10g溶液，将其稀释为10%的稀溶液 用于实验，需要加水 毫升（保留至0.1）。 初四化学第3页，共6页 ②化学性质：小李同学取碳酸钾溶液少许于试管中，滴入酚酞试剂，酚酞试液变红， 碳酸钾中哪种粒子使酚酞试液变红了？要获得正确结果，下列实验可行的是（填序号）一。 A向碳酸钾溶液中滴入适量石灰水，再滴入酚酞试液，酚酞试液变红 B.向碳酸钾溶液中滴入适量稀盐酸，再滴入酚酞试液，酚敏试液不变红 C.分别向硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、碳酸钾落被中滴入酚酞试液，硝酸钾溶液中酚酥 试液不变红，另外两份溶液酚酞试液变红 实验结论：碳酸钾溶液显碱性与碳酸根离子有关。氯化钾、硝酸钾溶液不显碱性。 (3)制取与应用 ①实验室提取：实验小组的同学们想从草木灰中提取碳酸钾品体，实验步骤 是 需要的仪器有 小叶同学将从草木灰中提取出来的晶体落于水，加入足量的氢氧化钡溶液，充分反 应后，过滤得到固体，取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡置出，充分反应后， 仍有少量固体残留。据此推断，从草木灰中提取的晶体中除碳酸钾外，还含有（莫化学式， 假设草木灰中的阳离子全部是钾离子) ,写出上述实验过程中涉及反应的 化学方程式 碳酸钾与氢氧化钡反应中，发生有效相互作用的粒子是填符号) ②工业制取：从草木灰中提取碳酸钾，原料来源有限、产率低、纯变低，工业幅取碳 酸钾的方法之一是—用电解法获得的氢氧化钾溶液充分吸收二氧化碳得到碳酸氢钾，然 后加热分解碳酸氢钾制得碳酸钾。 写出加热分解碳酸氢钾制得碳酸钾的化学方程式 这种方法制取的碳酸钾中可能含有少量氢氧化钾。请设计实验证明，某碳酸钾样品中 没有氢氧化钾（写出实验步骤、现象、结论） ③小阳同学查阅资料发现，碳酸钾可用于脱除工业气体中的硫化氢等酸性气体，还可 用于制造钾玻璃、钾肥皂和其他无机化学品，下列物质可以用碳酸钾通过一步化学反应制 取的有（填序号） A氯化铵 B碳酸锌 C.氮化钾 (4)舞证认识物质 ①浓作物生长需要施用钾肥，钾肥能够增强作物的抗病、抗早、贫簧伏等能力，农作 物收割后其秸轩腐熟后还田，有利于土壤中钾元素回归。从变化的角度分析，秸秆还田有 利于钾元素再利用的原因是 ②施用草木灰时，应避免与氯化铵、硝酸铵等铵态氨肥混合施用，理由是一。 13.璀璨的金属治燕之路 从古至今，金属的治陈一直是一个国家工业化水平的重要标志之一，我国金属的治炼 技术与使用水平始终世界领先。早在（吴越春秋》中就有记载：“…五金之英，太阳之 初四化学第4页，共6页 精。”其中的“五金”是指金、银、铜、铁、锡。如今的五金泛指金属或金属制品。 (1)铜的治炼 早在5000年前，我国已经出现青铜器。冶铜工艺由早期的火法到后期的湿法，不断 发展。工艺在变，但是铜在金属材料中重要的地位一直没有改变。 ①哦国古代的“竖炉治铜法”是现代高炉炼铁工艺的启蒙。下图是潮北春秋早期炼铜 竖炉复原图。 安故 石 卖 孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜【化学式Cu,(0lC0,】, 受热分解后生成三种常见的氧化物，写出反应的化学方程 学 木炭的主要作用一是燃烧提供热量；二是使氧化铜在一定 凤沟 条件下转化为铜，用作 ②《周礼·考工记》中记载了背铜材质的配比一金有六齐：六分其金，而锡居其一， 谓之钟、鼎之齐：五分其金，而锡居一，谓斧斤之齐：四分其金，而锡居一，谓之戈戟之齐… 即不同的金属配比，适合制作不同器物。 铜 青铜（含25%的锡） 铜和某青铜合金的部分性质如右表，铜治炼 熔点 1085℃ 800℃ 过程中熔入锡的作用有（写两条） 硬度 3.0 56.6 右图是某种金属及其合金的结构图，请你类比 思考，丛傲观角度说明纯铜和青铜性能有差异的 原因（写两条） ③西汉时期《准南万毕术》有“曾青（铜盐溶液）得 某纯金用A 金風A的合金 铁则化为铜”的湿法治铜工艺。首先将孔雀石与酸反应得 到铜盐溶液，流程图如下（假设矿石中的杂质均不参加反应。过滤操作，全部略去）： 加入过量 加入过量 加入过量 洗涤干 孔雀五一 →孔雀石粉末 的硫酸 常液A的铁花固体8 的稀境蔽 →纯净的铜 N 写出步豫知中反应的化学方程式 生产过程中，铁粉常常要过量，步骤V中能说明铁粉过量的现象是 从微观角度分析，步骤V中微观粒子的转化过程 现代生产中，湿法治铜的工艺越来越成熟。与“竖炉治铜法”相比，“湿法治铜”的 优点有（写一点） (2)铁的治炼 《天工开物》中记载了“古法炼铁”和“炒钢法”。 初四化学第5页，共6页 ①如右图所示，将铁矿石及其他固体原料研成粉末从上方 加入，从炉的下部鼓入与固体粉末逆流而行的空气，空气“逆 流而行”的目的是；其炼铁原理和现代高炉炼铁的原理 相同，写出炉膛中还原赤铁矿的化学方程式 ②高炉炼出的“铁”是生铁。生铁和钢都是铁合金，二者 的主要区别是含碳量不同。“炒钢法”即对红热的液态铁水，“持柳棍疾挽，即时炒成熟 铁”，通过不断翻炒液态生铁，将 降低，最终得到强度更大的钢。 生产过程中，可以用盐酸来定量测定“炒钢”后的产品是否合格。写出测定方案（用 西、画等来表示需要测定的量.假设生铁中的杂质全部是碳) 产品的含碳量是（用m、叫等表示） ③在材料的研发过程中，可以通过改变组成物质的种类（如黄铜与青铜），或者不同 物质之间的比例，来政变材料的性能，从而获取性能优良的材料。这反映了化学研究中的 重要观念】 (3)金属的化学性质比较 《天工开物》还记述了部分金属的化学性质，比较了几种金属的活泼程度，并利用它 们之间的差异来分离提纯金属。现提供： 药品—稀硫酸、铁片、铜片、银片 仪器—试管、镊子、胶头滴管、酒精灯、坩埚钳、烧杯、玻璃棒、剪刀： 请你设计实验比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。 实验步骤 现象与解释 三、计算题 14.硫酸铵是一种常用的氮肥，易溶于水。某化学兴趣小组为测定某氮肥样品中疏酸 铵的质量分数，取7g样品，加入足量的浓氢氧化钠溶液中充分反应（杂质不含氮元素，也 不与氢氧化钠反应)，反应的化学方程式为(NLS0+2Na0H=Na,S0,+2阻，0+2NL,↑，产生的 所有，用足量的酸溶液吸收，测量酸溶液增加的质量如下表所示： 时间/血in 0 46 8 10 质量/g 0 1.11.51.71.7 根据化学方程式计算该样品中硫酸铵的质量分数（保留至0.1%）。 初四化学第6页，共6页 2024～2025学年第一学期质量检测 初四化学参考答案 1、 选择题【20分】 1.B 2.B 3.C 4.A 5.C 6.D 7.D 8.C 9.B 10.A 二、填空与简答【除标注外，每空1分。共46分】 11. 【4分】 （1）CH4 C S H N （2）2H2O=H2O2+H2↑（条件：催化剂、光照或太阳光） （3）取少许样品点燃，有烧焦羽毛气味的是蚕丝，反之是粘胶纤维 12. 【21分】 （1）K C O K+ CO32- 盐 （2）①110g 52.4% 42.4 ②BC （3）①溶解、过滤、蒸发结晶 烧杯、玻璃棒、漏斗、带铁圈的铁架台、酒精灯、蒸发皿 K2SO4 K2CO3+Ba(OH)2=2KOH+BaCO3↓ K2SO4+Ba(OH)2=2KOH+BaSO4↓ BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O【3分，多写扣1分】 CO32- Ba2+ ②2KHCO3=K2CO3+CO2↑+H2O【条件：加热】 取样溶解【0.5分】，加入过量的硝酸钙溶液【0.5】，有白色沉淀生成【0.5】，静置后取上层清液，滴加酚酞试液（或硫酸铜溶液等）【0.5分】，酚酞试液不变色（或无蓝色沉淀生成）【0.5】，说明样品中不含氢氧化钾【0.5】。 ③BC （4）①农作物生长、秸秆腐熟等都是化学变化，化学变化前后元素的种类不变 ②草木灰溶液显碱性，与铵态氮肥混合产生氨气，降低肥效。 13. 【21分】 （1）①Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2↑+H2O（条件：加热） 还原剂 ②降低熔点，提高硬度 构成的原子种类不同，原子间的排列方式不同 ③ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【共2分】 有气泡冒出 铁原子失去电子变成亚铁离子，氢离子得到电子变成氢原子，氢原子结合成为氢分子 常温反应，节约能源等 （2）①有利于空气与固体原料充分接触 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（条件：高温） ②含碳量 称取质量为m1的样品于烧杯中【0.5】，加入足量/过量【0.5】稀盐酸，充分反应（或者至无气泡产生）【0.5】，过滤（或过滤、洗涤、干燥），称量滤渣的质量为m2【0.5】。 m1/m2×100%【其他合理也可，两个空对应一致】 ③物质的组成和结构决定了物质的性质（或组成决定性质） （3） 实验步骤 现象与解释 ①用坩埚钳夹取铜片在燃着的酒精灯上灼烧，将灼烧后的铜片放入适量的稀硫酸中充分反应。 ②取两支试管，分别加入铁片和银片，再分别加入上述溶液，观察现象 【2分。或用酸证明铁比铜银活泼，再比较铜和银的活动性】 红色铜片表面变黑。铜被氧化成氧化铜。 黑色固体消失，溶液变蓝。氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜。【1分】 铁片表面有红色固体析出，银片没有。【1分】 铁的活动性比铜强，可以置换出铜，而银的活动性比铜弱，不能反应。【1分】 14. 94.3%【4分。已知量、未知量1分，比例式1分，求出6.6g1分，求出94.3%1分，设答有误或缺失扣1分】（讲评时，需强调：据表可知，完全反应生成氨气1.7g） 学科网（北京）股份有限公司 $$