重庆市第十一中学校2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试卷

重庆市第十一中学校 高2026届高二化学上学期12月质量检测 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Li 7 P 31 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分) 1. 化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是 A. 日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁有关 B. 食品袋中放置的CaO可防止食品氧化变质 C. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍具有防护作用 D. 可用作净水剂，是其水解产生的胶体吸附杂质而净化水 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. HCl分子中键的形成为： C. 分子内氢键示意图： D. 基态铜原子的价层电子排布图： 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃，1.0L的澄清石灰水中的数目为 B. 常温下，0.05mol中含有的电子数目为 C. 常温下，124g中所含P—P键数目为 D. 1L0.1mol/L的溶液中的数目小于 4. 利用反应 ，可净化汽车尾气。如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A. 降低温度 B. 增大压强 C. 恒温恒容时，充入惰性气体 D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走 5. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B. 将醋酸溶液滴加到NaHCO3溶液中： C. NaHCO3溶液呈碱性： D. 用铜作电极电解CuSO4溶液： 7. 下列说法不正确的是 A. 是极性分子 B. 中氮原子的杂化方式为杂化 C. 键角大小： D. 分子间存在氢键所以较稳定 8. 常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A. 常温下，将相同体积pH=3的HCl和pH=11的BOH(一元碱)溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性 B. 将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释到体积为原来的100倍，pH变为b和c，则b、c的大小关系是：c＞b C. 相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)＜Ka(HF) D. 在1mol/L Na2S溶液中，c(S2－)+ c(HS－) +c(H2S)=1mol/L 9. 下列实验能达到实验目的的是 A．用NaOH溶液滴定盐酸溶液 B．铁片上镀铜 C．比较Zn与Cu的金属性强弱 D．直接加热，制备无水氯化镁固体 A. A B. B C. C D. D 10. 原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期主族元素中，X的基态原子的最外层有三个未成对电子，且第一电离能比Y大，Z元素的简单离子半径在同周期中最小，Y、W位于同一主族。下列说法错误的是 A. X、Y两种元素中，X的电负性更大 B. 简单离子半径： C. W元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D. X、Y两种元素都位于元素周期表p区 11. 下列实验方案、现象、结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向溶液中加溶液 产生白色胶状沉淀 和发生双水解反应 B 向等浓度NaCl和KI的混合溶液中滴加少量溶液 先产生黄色沉淀 C 用pH计分别测量某醋酸溶液和盐酸的pH pH大小：醋酸盐酸 醋酸是弱电解质 D 把和混合气体通入两只用乳胶管连通的烧瓶，分别浸泡在热水和冰水中 热水中的烧瓶红棕色加深，冰水中的烧瓶红棕色变浅 为吸热反应 A. A B. B C. C D. D 12. 中科院科学家设计出一套利用和太阳能综合制氢的方案，其基本工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 该电化学装置中，Pt电极作正极 B. Pt电极的电势高于电极的电势 C. 电子流向：Pt电极→导线→电极→电解质溶液→Pt电极 D. 电极上的电极反应式为 13. 向20mL的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中正确的是 A. 醋酸的电离平衡常数：B点A点 B. 由水电离出的：B点C点 C. 从A点到B点，混合溶液中可能存在： D. 从B点到C点，混合溶液中一直存在： 14. 相同金属在不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。浓差电池中离子均由“高浓度”移向“低浓度”，当两极室离子浓度相等时放电完成。如下图装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得、、和NaOH。下列说法正确的是 A. a电极的电极反应为 B. c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜 C. 电池放电过程中，电极上的电极反应为 D. 电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320gNaOH 15. 常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液 B. 常温下，、饱和溶液，前者较大 C. Y点对应的分散系中， D. 相同温度下， 16. 逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒压条件下，按投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应 B. 500℃后，温度升高，反应Ⅰ的改变程度小于反应Ⅱ C. 加入合适的催化剂可由N点到P点 D. M点反应Ⅰ的平衡常数K约为1 二、非选择题(本题共四个大题，共52分) 17. Cr、Mn、Fe都属于黑色金属，按要求回答下列问题。 （1）基态Cr价层电子排布式_______，在元素周期表中的位置：_______，位于_______区。Cr化合价可以是的整数价态。某化合物的化学式为，其阴离子结构可表示为，则极性键和非极性键的个数比_______。 （2）基态Mn原子核外电子有_______种空间运动状态。研究锰的化合物磁性，磁矩是一个重要参数。已知，其中n为金属离子核外的单电子数。例如：中Mn为价，价层电子排布为，则，求中Mn的磁矩_______。 （3）纳米Fe因其表面活性常用作有机催化剂，如图所示： ①C、N、O的第一电离能从小到大的顺序是_______。 ②化合物_______(选M或N)中有手性碳。 ③化合物M的熔沸点明显低于化合物N，其主要原因是_______。 18. (锰酸锂)是一种新型的锂离子电池的正极材料。以软锰矿(主要成分，含少量的、和MgO)和硫铁矿(主要成分)为原料制备锰酸锂的流程如下： 已知：中S为价，具有还原性。 回答下列问题： （1）基态Fe原子价层电子排布图_______。 （2）“酸浸”时，滤渣1的成分有_______、_______。随着硫铁矿用量的增加，锰浸出速率减小，可能的原因是_______。 （3）若“沉镁”前溶液中浓度为0.002mol/L，取等体积的NaF溶液与该溶液混合，要使完全沉淀(使其浓度小于)，则所加NaF溶液的浓度至少为_______mol/L。[已知：，] （4）“电解”时，以惰性材料为电极，阳极反应式为_______。 （5）将和按的物质的量之比配料，混合搅拌，在600~750℃，制取产品并生成两种气体，其中一种气体能使澄清石灰水变浑浊。则该反应的化学方程式为_______。 19. 过氧乙酸(CH3COOOH，摩尔质量为76 g/mol)是众多消毒剂中的一种。过氧乙酸可将各种病原微生物杀灭。某同学利用高浓度的双氧水和冰醋酸(CH3COOH)制备少量过氧乙酸并进行相关实验。 （1）过氧乙酸的制备 向100 mL的三颈烧瓶中加入25 mL冰醋酸，滴加42.5%双氧水15 mL，之后加入一定量浓硫酸作催化剂，维持反应温度为40℃，磁力搅拌4 h后，室温静置12 h。写出三颈烧瓶中制取过氧乙酸的化学反应方程式_______。 （2）过氧乙酸质量分数的测定 准确称取1.00 g过氧乙酸样品液，定容于100mL容量瓶中，取其中10.00 mL溶液调至酸性，用酸性KMnO4标准溶液滴定至溶液出现浅红色，以除去过氧乙酸试样中剩余的H2O2，再加入过量KI溶液，摇匀，用0.0200 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液25.00 mL。(已知： )。 ①取10.00 mL过氧乙酸于锥形瓶中，需用_______量取(填仪器名称)。 ②加入过量KI溶液前，需除去H2O2的原因是_______(用离子方程式表示)。 ③若H2O2不除，则测得过氧乙酸质量分数将_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。滴定时所选指示剂为_______，滴定终点的判断方法：_______。 ④制得过氧乙酸溶液中过氧乙酸质量分数为_______%。 20. 为实现“碳达峰、碳中和”目标，可用制取多种化学物质。 与合成尿素【】的反应为： 。 （1）提高尿素平衡产率的措施有_______。(列举2点) （2）对于上述合成尿素的反应，下列说法不正确的是_______(填序号)。 A. 低温条件有利于反应自发进行 B. 恒温恒容下混合气体密度保持不变，则反应达到平衡 C. 采用高效催化剂可以提高尿素平衡产率和 D. 增大压强，的浓度一定减小 （3）与合成尿素的反应在合成塔中进行，图中Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三条曲线分别表示温度为时，按不同氨碳比和水碳比投料时，二氧化碳平衡转化率的情况。 ①曲线Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ中水碳比的数值范围分别为0.6~0.7，1~1.1，1.5~1.6，则生产中应选用的水碳比数值范围是_______。 ②推测实际生产中氨碳比应控制在_______(选填“4.0”或“4.5”)左右比较适宜。 ③若曲线Ⅱ中水碳比为1，氨碳比为4.0，初始时的浓度为1mol/L，则时该反应的平衡常数_______(只需列出计算式，不需计算出结果)。 （4）/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许、通过的半透膜隔开。 ①溶液中的移动方向_______(选从左到右，从右到左)。 ②电池负极电极反应式为_______；放电过程中需补充的物质A为_______(填化学式)。 重庆市第十一中学校 高2026届高二化学上学期12月质量检测 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Li 7 P 31 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共四个大题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 第四周期第ⅥB族 ③. d ④. （2） ①. 15 ②. 或1.7 （3） ①. ②. N ③. 化合物N分子间能形成氢键 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. S ③. 生成的硫增多，覆盖在固体表面，阻止反应 （3）0.0092 （4） （5） 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 酸式滴定管(或移液管) ②. H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O ③. 偏大 ④. 淀粉溶液 ⑤. 当最后半滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色(或蓝色褪去)，且半分钟不变色 ⑥. 19 【20题答案】 【答案】（1）降温；加压；分离出水蒸气 （2）CD （3） ①. 0.6~0.7 ②. 4.0 ③. （4） ①. 从左到右 ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $