广东省汕头市潮南区2024-2025学年高二上学期1月期末教学质量监测化学试题

潮南区2024-2025学年第一学期期末教学质量监测 高二化学试卷 潮南区2024-2025学年第一学期期末教学质量监测 高二化学试卷 本试卷共10页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或鉴字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上， 用2B铅笔将考生号填涂在答题卡相应的位置上。 2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑； 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色宇迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区城 内相应位置上；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H1C-12N-140-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Zn-65 第I卷（选择题，共44分） 一、选择题（每小题2分，10小题，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A.牙膏中添加氟化物，可将Cas(PO4)OH转化为更难溶的Cas(POF抵抗酸的侵 蚀 B.“木与木相摩则然（燃）”中的“然”是化学能转变为热能 C.反应2H0g=02(g+2H(g)在低温下能自发进行 D.电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀 2.下列与实验相关的叙述正确的是 A,用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pH B.酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 C.配制FeC3溶液时，将FeCl,固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓 度 D.将CH,C00Na溶液从20C升温至30r℃，溶液中 e(CH,Coo) 增大 e(CH,COOH)e(OH) 3.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 高一化学试卷第1页共10页 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生HC c 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢 0 学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用 增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧 4.天宫课堂中教师用蘸有醋酸钠晶体的毛毡点在过饱和醋酸钠“水球”上，“水球”变成温 热的"冰球"，“冰球”的成分为CH,COON·3弭0和水。下列说法错误的是 A.“水球”显碱性 B.过饱和醋酸钠溶液易结晶 C.“水球变成“冰球"的过程放热、熵增 D.“冰球"中存在：CH,C0ONa·3H,0(s)CH,C00(aq)+Na'(aq)+3H,0 5.丙烧脱氢是制备丙烯的一种常见方法，G,0,催化该过程反应历程及能量变化如图 (X为丙烷，Y为丙烯)，下列说法正确的是 A.GaO3反应前后质量不变， 过瓷老4 过激态 未参与反应 1家3 B.反应X(g)→Y(g)+H,(g) 140 167 过态 Y(H △H=-167kJmo C.以上反应历程中主要包含了 四步变化，其中第三步反应速率最慢 D.1mol丙烷的总键能小于 反应历程 1mol丙烯与1mol氢气的总键能之和 6.下列说法不正确的是 A,PH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 B.将NaC1溶液从常温加热至80C,溶液的pH变小 C.NaHA溶液呈酸性，说明HA为弱酸，且HA的电离程度大于水解 D.室温下，100mLpH=10.0的NazC0,溶液中水电离出OH的物质的量为1.0x10 5mol 7.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 A,HS的水解方程式：HS+HO一S+HO B.用铜作电极电解AgNO,溶流，4Ag+2洱0电4g+0,个+4 高二化学试卷第2页共10页 C.向AgCI悬浊液中滴加Na,S溶液，白色沉淀变成黑色： 2AgCl(s)+S(aq)AgS(s)+2CI(aq) D.泡沫灭火器的反应原理：2A+3C0+3H,0=2A1(OH),↓+3C02↑ 8.下列热化学方程式正确的是 A,甲烷的燃烧热为890.3kJmo,则有： CH,g)+20(g)=C0,(g)+2H,0g)H=-890.3Jmm B.500℃、30MPa下，将0.5molN和1.5molH置于密闭容器中充分反应生成NH(g), 放热19.3，其热化学方程式为：N,⑧+3弭，g)2N,@)△=-386：mo C.已知在120℃、101kPa下，1gH燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化 学方程式为：Hs(g+片0(gm匹H,0g△H=-242dmol D.25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为573kJ·mo', 硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为： H,S0,(aq)+2K0H(aq)=KS0,(aa)+2H,00）△H=-57.3mo 9.用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 2mL ●2mL 5% 15% 玻璃 H0 H.O 湿度计 搅并器 溶液 溶液 5mL 5mL 内简 杯盖 lmol/L、 1molAL 隔热层 铁钉 外壳 纯销 NaHSO, NaHSO 食盐水 溶液 溶液 甲 丙 A.图甲：探究浓度对反应速率的影响 B.图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热 C.图丙：粗铜精炼 D.图丁：观察铁的吸氧腐蚀 10。化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 十反应物% 导电性0 c(Hco)/(molL） 逆) A r(正 时间min 新加入物质的量 水的体积 ⊙ ② ③ ④ 高二化学试卷第3页共10页 A.图①表示压强对可逆反应2A(g+2B(g)一3C(g+DS)的影响，乙的压强大 B.图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C.图③是在0.1mol·L1的Na2CO,溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大， 溶液中cHCO方)的变化曲线，Na2CO,的水解程度：A点小于B点 D.图④表示温度对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)△H>0的影响 二、选择题（每小题4分，6小题，共24分，每小题只有一个选项符合题意） 11.在25℃时，下列说法正确的是 A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5 B.向氨水中加入稀疏酸至pH=7,此时2c0NH=c(S02) C.NaClO溶液中，离子浓度大小关系为：cNa少>c(ClO少c(OH>cH) D.同浓度的①NHC②NH4HSO4溶液，cQNH:①>② 12.设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.室温下，1L0.1 mol/LNa2CO溶液中阴离子数目小于0.1NM B.室温下，1LpH=l3的NaOH溶液中，由水电离的OH~数目为10N C.酸性氢氧燃料电池中，正极消耗22.4L(标准状况下)02时，电路中通过的电子 数目为4W D.常温下，向密闭容器内充入46gN02气体，容器中气体的分子数小于N4 13. 下列实验中，对实验现象的解释或结论正确的是 选项 操作 现象 解释或结论 测定相同温度下相同浓度的 NaCO,溶液 A K(但，C0)<K(H,S0) NaCO,和NaSO,溶液的pH 的pH较大 向盛有2mL0.1 mol/L AgNO: 先有白色沉 溶液的试管中滴加2滴0.1 淀生成，后 B K(AgCI)>K(AgI) mol/L NaCl溶液，再向其中滴 又产生黄色 加4滴0.1 mol/L KI溶液 沉淀 常温下，用pH计分别测定等 水的电离程度： C 浓度的CH;COONH4溶液和 pH都等于7 NaCl溶液 CH;COONH4(aq)=NaCl(aq) 用石墨做电极电解同浓度的 阴极上析出 MgSO4、CuSO,的混合溶液 铜 金属活动性：MgCu 高二化学试卷第4页共10页 14.向某恒容密闭容器中充入等物质的量的PC6(g)和C(g),发生如下反应 PC,图)+C,g)一PC,(g),测得不同温度下PCls(g)的转化率a与时间的关系如图所 示。其速率方程为：VEkc(PCc(C),V量kc(PC)k是速率常数，只与温 度有关)，下列说法错误的是 100 A.该反应的△H<0 60 B.B.M点： c(PCL) k c(PCI,)c(Cl2) 20 C,升高温度，k:增大的倍数小于k里增大的倍数 01020304050 /min D。T时，若平衡体系中cC)=0.25m0lL,则飞 15.利用CH,燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H、Ch,装置如图 所示。下列说法不正确的是 石墨 石墨 NaH,PO, 农落液 稀溶液 浓溶液 稀溶液 a极电解质b吨 产品室 原料室 A.a极反应：CH4-8e'+402-C02+2H20 B.A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜 C.a极上通入标况下2.24L甲烷，阳极室Ca2*减少0.2mol D.阳极室有氯气产生，阴极室中有氢气产生且NaOH浓度增大 16.室温下用0.1 mol L'NazS0,落液吸收S02的一种脱硫工艺流程如图所示. 已知：KaHS01.0×102、KHS01.0x107,K(HC0广4.0x107、 KHC0)=5.0x10",Ksp(CaC0=3×10,Ksp(CaS0)-3×107,忽略通入S02所引起 的溶液体积变化和H0挥发。 烟气中S0, Caco, 0 Na,SO,(aq)- 吸收 沉淀 氧化 +石膏 下列说法正确的是 A.0.lmol'L'NaSo,溶液中：c(OHcH+e(HSOx)+c(H2S0) B.NaHS0,溶液中：cSO2cHSO) 高二化学试卷第5页共10页 C.“沉淀”分离后的滤液中：c(Ca2'c(S02K(CaS0) D.“沉淀"时发生主要反应的离子方程式：CaCO+HSO方-CaSO+HCO 第Ⅱ卷（非选择题，共56分） 17.(13分)KMnO4是常见的氧化剂，以下是有关KMnO4的制备和应用： I:制备KMnO4 某同学利用Ck氧化KMnO,制备KMnO4的装置如下图所示（夹持装置略）： 浓盐酸 K.MnO 漂白粉、 浓强碱溶液 已知：锰酸钾KMO)稳定存在于浓强碱液中，碱性减弱时易发生反应 3M0+2H,02Mh0M0,↓+4OH (1)装置A中制备C2的化学方程式为 (2)上述装置存在一处缺陷，会导致KM如O:产率降低，改进的方法是 Ⅱ：探究酸性KM血O4与HC2O,反应速率的影响因素 2Mn0+6Ht+5HCz04-2Mm2*+10C02↑+8H20 设计了如下的方案并记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：020 moL-HC04溶液、0.010 mol-LKMnO4溶液酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒 温水浴槽 物理 V(0.20molL-HzCz04溶 V(蒸馏 V(0.010 molL-KMn04溶 T/ 时 量 液)mL 水)mL 液)mL ℃ 间 ① 2.0 0 4.0 50 ② 2.0 0 4.0 25 ③ 1.0 4.0 25 (3)上述实验①、②是探究温度对化学反应速率的影响：若上述实验②、③是探究浓 度对化学反应速率的影响，则a为 高二化学试卷第6页共10页 (4若②组紫色想去时间为10s,计算KM如04的反应速率 (保留两位 有效数字) Ⅲ：氧化还原滴定 [测定HCO4xH0中结晶水个数x值] 0 20 ①称取1,260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为特 测液： ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量稀HS04: ③用浓度为0.05000moL的KM血O4标准溶液进行滴定， 滴定前滴定后 标准液消耗数据如图： ()滴定终点的现象 (⑤)通过上述数据，求得x=·以标准KMO,溶液滴定样品溶液的浓度，未用 标准KM如O,溶液润洗滴定管，引起实验结果 (偏大、偏小或没有彩南· 18.(13分)002可转化成有机物实现碳循环。 )工业上以CO和NH为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步： 反应：COz0+2NHs()=NH-COONH4()K 反应T:NH2COONH①=CO0NHh①+HO① 反应过程中的能量变化如图1所示。 000+ 20 ACO(NH)()+Ho( NH COONH(1) T 反应程 T乃T 方温度心 图1 图2 总反应的热化学方程式为 总反应的化学平衡常数K= (用K、K表示) (2)将C02转化为甲醇可实现减碳，反应原理：C0(g)+3H,(g)CH,OH(g)+H,O(g). 向2L恒容密闭容器中充入1molC02和3mol出，在甲、乙两种不同催化剂作用下，反 应相同时间tmin,测得甲醇的物质的量分数随温度变化如图2所示， ①下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的有 (填字母序号)。 A.c(CH,OH)=c(H,O) B.混合气体的压强不再变化 C,混合气体的相对分子质量保持不变 D.单位时间内断开1 molC-O,同时生成3molH-H 高二化学试卷第7页共10页 ②T温度下，从开始到c点，甲醇的平均反应速率D=二molL.mi血'，平衡 常数K= ③该反应的△H0(填>”或“<")，理由是 19.(15分)工业上以软锰矿（住要成分为M血O2,还含有少量F©2O)和辉钼矿（住要成分为 MoS2,还含有少量Si、Ni的氧化物)为原料，制备四钼酸铵晶体[NH)hMoO'2HO] 和硫酸锰晶体的工艺流程如下： 碳酸钠溶液 硫化钠 水相 除铁 调H除镍 系列操作 MnSO.4H.O 空气 硫酸 叔胺 软锰矿 酸浸萃取 黄钠铁钢 滤渣 高温烧 辉细0 试剂X 硫酸 浸出渣 有机相 反萃取 →NH)MoO,→酸沉结品 +四组酸恢晶体 溶液 叔胺 母液 已知：pKsp=-gKsp,常温下，NiS和MnS的pK分别为19.4和12.6：g2=03。 (1)为了提高焙烧效率，可以采取的措施有 (写一条即可： “高温培烧”时MmOz、MoS2转化为MnMoO4、MnSO4,写出该反应的化学方程式 (2)除铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2，生成难溶于水的黄钠铁矾 NaFe(SOhO,写出该反应的离子方程式 (3)除铁"后的溶液中cMm2=0.5molL,当溶液中可溶组分浓度cs10molL时， 可认为已除尽，则“除镍”应控制溶液pH的范围是 [已知pc(S2-lgc(S2), 该溶液中pc(S2和pH的关系为p©(S2一15.1pH:忽略溶液体积变化]： (4)硫酸锰在不同温度下的溶解度和 S/gt MnS0,·5H,O 该温度范围内析出晶体的组成如右图所 66.5 示。从过滤所得的滤液中获得较高纯度 58.6 MnSO4HzO的操作是： 53.2 MnSO,H,O 控制温度在80~90℃之间蒸发结 品， 使固体 Mnsb,·7H,0 MnSO4'H,0与溶液分离， 34.0l 真空干燥。 8.623.9 1007r℃ 高二化学试卷第8页共10页 (⑤)“萃取”的原理为2R,N(叔胺十2H+MoO(R,NH),MoO4,则“反萃取”中的试 剂X最适宜选用一· a.稀硫酸 b.(NH4)2SO4溶液 c.NaOH溶液 d.氨水 从“母液”中回收的副产品主要是」 (填名称)。 20.(15分)某兴趣小组设计相关实验方案对C2、Ag氧化性的强弱进行探究。 已知：①Ag*+I=Agl↓K1=1.2×1016: ②2Ag*+2F-2Ag↓+hK2=8.7×108 【.溶液准备 (I)配制100mL1.0 nol-L-AgNO,溶液，需使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃 棒、 ,测得该溶液的pH4。 Ⅱ，通过置换反应比较 (2)向1.0 nol-LAgNO,溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明氧化性Ag> Cu+写出该反应的化学方程式是 Ⅲ.通过C2、Ag分别与同一物质反应进行比较 编 实验操作 现象 号 实 向1.0mL1.0 mol-LK溶液中滴加 产生黄色沉淀，溶液无 验i 1.0mL1.0 nol-LAgNO3溶液 色 实 向1.0mL1.0 nol-L-KⅪ溶液中滴加 产生白色沉淀A,溶液 验ⅱ 1.0mL0.5molL-Cu(NO3)2溶液 变黄色 (3)①经检验，实验1中反应后溶液不含2，则该反应产生的黄色沉淀是」 ②经检验，实验ⅱ中溶液含2。推测Cu+做氧化剂，白色沉淀A是C。确认白色 沉淀A的实验西如下： 足量 滤液 AgNO,溶液 过滤、洗涤 自蓝色溶液 取上层稀盐酸 白色沉淀A 灰黑色固体 滤渣浓硝酸 溶液 黄色沉淀 +白色沉淀B a.检验滤液无2。溶液呈蓝色说明溶液含有 (填离子符号)。 b.白色沉淀A与AgNO,溶液反应的离子方程式是 说明氧 化性Ag>Cu2*。 高二化学试卷第9页共10页 (4)分析“实验”中Ag未能氧化，而“实验”中C*能氧化I的原因。 ①结合K值分析：因 ,Ag更易与发生复分解反应，生成Ag,故 Ag未能氧化： ②结合实验ⅱ的反应方程式及其特点分析： 促进反应向正反应方向进行，故C能更易氧化厂， V,通过设计原电池装置进行比较 电极均为石墨，KI和AgNO溶液浓度均为1mol-L',d中是0.5mol-LCu(NO3)溶液， 且b,d中溶液pH4:在相同时间内，观察到三组实验的部分现象如下： 编 实验ⅳ 实验v 实验ⅵ 号 A 实 验 画K溶液 a中溶液较快变棕黄色，b中电 现 c中溶液较慢变浅黄色： 无明显变化 象 极 电流计指针偏转 上析出银，电流计指针偏转 (⑤)①实验v的现象说明Ag能氧化T,a中溶液呈棕黄色的原因是 (用 电极反应式表示)： ②实验ⅵ的实验现象不足以说明C+氧化了T.依据是空气中的氧气也有氧化作用， 小组同学设计实验并证实该依据，他们的实验方案是 ,现象是c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转。 小组同学根据实验v和实验i,可推断氧化性Ag>C2。 高二化学试卷 第10页共10页