8.4.1 几种重要的盐（第1课时）-【帮课堂】2024-2025学年九年级化学下册同步学与练（沪教版2024）

第8章 酸、碱、盐及其应用 第4节 几种重要的盐 第1课时 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.了解食盐、纯碱、小苏打的化学成分、化学式、学名、物理性质、特性和在日常生活中的应用； 2.学会鉴别碳酸盐的方法； 3.知道可以通过物质类别认识具体物质的性质； 4.了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。 重难点：常见盐的性质和用途 一、氯化钠 1.化学式NaCl；食盐的主要成分；白色固体晶体；易溶于水；其水溶液呈中性。 2.用途： ①医疗：配制生理盐水，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用于医疗、消毒； ②农业：氯化钠溶液可以用来选种； ③生活：作调味品，腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，不仅风味独特，还能延长保存时间（防腐剂）； ④交通：用氯化钠来消除公路上的积雪； ⑤工业：制取纯碱、烧碱、盐酸等； （注意：亚硝酸钠（NaNO2）是工业用盐，外观和味道与食盐相似，误食会引起中毒，其中氮元素的化合价为+3。） 二、碳酸盐性质和用途 碳酸盐 俗称 颜色 溶解性 用途 碳酸钙 CaCO3 大理石、石灰石主要成分 白色粉末 难溶于水 1.作建筑材料； 2.医疗上可用作补钙剂； 3.在实验室可用于制CO2气体。 4.高温煅烧石灰石、大理石可以制取生石灰,化学方程式为　CaCO3高温 CaO+CO2↑　。  碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末 易溶于水，水溶液呈碱性 1.重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等； 2.工业上的“三酸两碱”。“三酸”指的是硫酸、盐酸和硝酸；“两碱”指的是烧碱、纯碱。  碳酸氢钠NaHCO3 小苏打 白色晶体 能溶于水，水溶液呈碱性 1.制作苏打水饮料，做发酵粉（如用于焙制糕点）； 2.医疗上治疗胃酸过多； 3.干粉灭火器的主要成分。 三、 碳酸根、碳酸氢根的检验和鉴别 1.碳酸盐和酸的反应 药品 实验现象 化学方程式 反应微观实质 碳酸钠+稀盐酸 反应较快，产生大量气泡 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 碳酸氢钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 2.碳酸盐(即含碳酸根、碳酸氢根的盐) 的检验方法 ①常用试剂:稀盐酸和澄清石灰水。 ②实验步骤： 3.碳酸钠和碳酸氢钠的区别： ①等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应，反应更快的是碳酸氢钠。 ②分别加热，分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 ③分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。 1．氯化钠用途很多，如医疗上的 是用氯化钠配制的；工业上可用氯化钠制取 、 、氯气、盐酸等。 【答案】 生理盐水 碳酸钠/Na2CO3 氢氧化钠/NaOH 【解析】氯化钠的用途很多。例如，医疗上的生理盐水（100mL生理盐水中含0.9g医用氯化钠）是用氯化钠配制的；工业上可以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。故填：生理盐水；碳酸钠或Na2CO3；氢氧化钠或NaOH。 2．在工业上， 广泛的应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产；碳酸氢钠在医疗上，可用于治疗 过多。 【答案】 碳酸钠/Na2CO3 胃酸 【解析】在工业上，碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产； 碳酸氢钠能和胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠。二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多。 3．碳酸钠广泛应用于 、 、 和 的生成等。 【答案】 玻璃 造纸 纺织 洗涤剂 【解析】碳酸钠，俗名苏打，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，故填：玻璃；造纸；纺织；洗涤剂。 4．常见盐的性质及用途 （1）氯化钠（化学式为 ）：白色晶体，有咸味， 溶于水。主要用途有：①生活上， 和防腐剂；②交通上，作融雪剂；③农业上，选种；④医疗上，配制生理盐水等。 （2）碳酸钠（化学式为 ）：俗称 、苏打，白色粉末状固体， 溶于水，其水溶液显 性。主要用途有：制玻璃、造纸、纺织、生产洗涤剂等。 （3）碳酸氢钠（化学式为 ）：俗称 ，白色晶体，可溶于水，其水溶液显 性。主要用途有：①焙制糕点所用 的主要成分之一；②治疗胃酸过多症。 （4）碳酸钙（化学式为 ）： 和 的主要成分，白色固体， 溶于水。主要用途有：①用作建筑材料；②作 ；③实验室制取二氧化碳气体等。 【答案】（1）NaCl 易 调味剂 （2）Na2CO3 纯碱 易 碱 （3）NaHCO3 小苏打 碱 发酵粉 （4）CaCO3 大理石 石灰石 不 补钙剂 5．工业上常用 的方法制取生石灰，反应的化学方程式为 。 【答案】 煅烧石灰石 【解析】碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，工业上常用煅烧石灰石的方法制取生石灰，反应的化学方程式为：。 6．组成里含有 或 的盐都能与盐酸反应，生成 气体。 【答案】 碳酸根离子 碳酸氢根离子 二氧化碳 【解析】碳酸根离子和氢离子结合能生成二氧化碳和水，碳酸氢根离子和氢离子结合也能生成二氧化碳和水， 所以组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体，故①填：碳酸根离子，②填：碳酸氢根离子，③填：二氧化碳。 7．（2024·河南商丘·模拟预测）“侯氏制碱法”是我国化学家 发明的一种制取纯碱的方法，其中重要的一步化学方程式是。下一步制取纯碱的化学方程式是 。 【答案】 侯德榜 【解析】“侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜发明的一种制取纯碱的方法； 下一步制取纯碱的反应原理是加热碳酸氢钠生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。 8．填写下列表格。 碳酸钠+稀盐酸 碳酸氢钠+稀盐酸 现象 分析 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳 反应的化学方程式 注意：能与酸反应产生气体的还有活泼金属，故必须将生成的气体通入澄清石灰水中以验证该气体是，而不是等其他气体，才能证明原物质中含有（或）。 【答案】固体消失，产生气泡 固体消失，产生气泡 Na2CO3 +2 HCl ＝2 NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑ 9．向BaCl2溶液中加入试剂①，生成白色沉淀，过滤，在滤渣中加入试剂②，产生气泡，白色沉淀不消失。则试剂①为 ，试剂②为 。 【答案】 Na2CO3（或K2CO3等） 稀硫酸 【解析】加入氯化钡后会生成白色沉淀，该白色沉淀加某种试剂又会产生气体，白色沉淀一定为碳酸钡沉淀，故所加的试剂①为碳酸盐溶液，如碳酸钠或碳酸钾溶液等，故填：Na2CO3（或K2CO3等）； 白色沉淀加②有气泡，但又不会消失，因为酸溶液能与碳酸钡反应生成二氧化碳，而沉淀不消失说明该酸溶液又与碳酸钡生成了沉淀，由硫酸根离子与钡离子能结合为硫酸钡沉淀，故所加入的酸一定是稀硫酸，故填：稀硫酸或。 10．将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有 离子。 【答案】碳酸根 【解析】根据二氧化碳气体能使石灰水变浑浊则证明该反应生成了二氧化碳，由酸能和含有碳酸跟离子的物质反应生成二氧化碳，说明珍珠含有碳酸根离子，故填：碳酸根。 11．如何检验某物质里是否含有或呢？ 【答案】样品中加入稀盐酸，若产生无色、无味气体，再将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则样品中CO32−或 HCO3 -。 ►问题一 氯化钠 【典例1】下列叙述不正确的是（ ） A．侯德榜发明了将制碱和制氨联合起来的联合制碱法，提高了原料的利用率 B．氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖、盐井等都是氯化钠的来源 C．人民大会堂的许多柱子、天安门前的华表是用大理石做的 D．钠离子在人体中具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用 【答案】D 【解析】A、侯德榜发明了将制碱和制氨联合起来的联合制碱法，提高了原料的利用率，该选项叙述正确； B、氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖、盐井等都是氯化钠的来源，该选项叙述正确； C、柱子、天安门前的华表等都是用大理石做的，该选项叙述正确； D、胃酸的主要成分为盐酸，氯离子是胃酸的主要成分，在人体中具有促进盐酸、帮助消化和增进食欲的作用，该选项叙述不正确。 故选D。 【变式1-1】（24-25九年级上·山东烟台·期中）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．二氧化碳能与碱反应，固体二氧化碳可用人工降雨 B．氯化钠是白色固体，可用作调味品 C．盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳 D．氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体 【答案】D 【解析】A、干冰（固态的二氧化碳）升华时吸热，固体二氧化碳可用人工降雨，故选项对应关系错误； B、氯化钠（食盐）作为调味品，主要是因为它具有咸味，这种味道是氯化钠的化学性质之一，而“氯化钠是白色固体”描述的是氯化钠的物理性质，与其作为调味品的用途没有直接对应关系，故选项对应关系错误； C、盐酸在实验室中常用于制备二氧化碳，但这并不是因为其具有挥发性，实际上，盐酸与大理石（主要成分为碳酸钙）反应制备二氧化碳，是利用了盐酸的酸性与碳酸钙的碳酸根离子反应，生成可溶的氯化钙、水和二氧化碳，盐酸的挥发性在此反应中并不是关键因素，故选项对应关系错误； D、氢氧化钠溶液呈碱性，这是其重要的化学性质之一，由于碱性溶液可以与酸性气体发生中和反应，因此氢氧化钠溶液可以用于吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫等，这里的性质与用途具有明确的对应关系，故选项对应关系正确。 故选D。 【变式1-2】（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·单元检测）下列说法正确的是（ ） A．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水中含有80多种物质 B．氯化钠在自然界的分布很广，工业上可以氯化钠为原料来制取氢氧化钠和氯气等 C．煤、稀土资源都属于可再生的资源 D．空气是一种宝贵的能源，其中稀有气体的含量为 【答案】B 【解析】A、海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水中已发现的元素有80多种，故选项说法错误； B、氯化钠在自然界的分布很广，海洋、盐湖等均富含氯化钠，工业上可以用氯化钠为原料来制取氢氧化钠、氢气、氯气和纯碱等，故选项说法正确； C、煤、稀土资源都属于不可再生资源，故选项说法错误； D、正常的空气成分按体积分数计算是：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，还有其他气体和杂质约占0.03%，故选项说法错误。 故选B。 【解题必备】 1.氯化钠是食盐的主要成分，白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大 获得粗盐是通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，蒸发除去水分，得到粗盐。 2.氯化钠的用途 生活中的调味品。 医疗中配制生理盐水，100 mL生理盐水中含有0.9g 医用氯化钠。 农业上用氯化钠溶液选种。 工业上以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。 利用氯化钠可以消除公路上的积雪。 ►问题二 碳酸盐性质和用途 【典例2】家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，回答： （1）信息中提供的膨松剂是 （填化学式）。 （2）碳酸氢钠是一种 （填“可溶”或“不溶”）性的化合物。 （3）碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是蒸制或烘焙食品中产生大量气体，该气体是 （填化学式）；检验该气体的方法是 。 【答案】（1） （2）可溶 （3） 将生成的气体通入澄清石灰水中，若出现浑浊，则该气体是二氧化碳 【解析】（1）信息中提供的膨松剂（碳酸氢钠），故填：NaHCO3； （2）由碳酸氢钠的物理性质可知，碳酸氢钠是一种可溶性的化合物，故填：可溶； （3）碳酸氢钠受热容易分解，生成大量二氧化碳，使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，二氧化碳检验方法是：将生成的气体通入澄清石灰水中，若出现浑浊，则该气体是二氧化碳，故填：CO2；将生成的气体通入澄清石灰水中，若出现浑浊，则该气体是二氧化碳。 【变式2-1】3．化学与生产生活息息相关。下列有关说法中，不合理的是（   ） A．焙制面包时加入小苏打做发酵粉 B．农业上常用烧碱中和土壤的酸性 C．焊接铁制品时用稀硫酸消除铁制品表面的铁锈 D．医疗上用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】A、小苏打为碳酸氢钠，受热分解会产生二氧化碳气体，可作发酵粉，此项不符合题意； B、农业上常用熟石灰中和土壤的酸性，烧碱的碱性太强，不用来中和土壤的酸性，此项符合题意； C、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故稀硫酸可用来除铁锈，此项不符合题意； D、氢氧化铝呈弱碱性，可中和胃酸中的盐酸，此项不符合题意。 故选B。 【变式2-2】（2024·河北保定·二模）某化学兴趣小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱并验证产品。 （1）制备 如图所示是实验室制取气体的常用发生装置，应选取装置 （填序号）制取，需要的药品为 。 （2）合成产品 步骤Ⅰ：将气体通入氨的饱和食盐水中，发生反应：； 步骤Ⅱ：将Ⅰ中所得的混合物进行分离，得到滤渣和滤液。该操作中所用到的玻璃仪器除烧杯和漏斗外，还必需的是 ； 步骤Ⅲ：将Ⅱ中得到的滤渣洗涤、干燥，再加热发生反应：，得到产品。 （3）验证产品 【查阅资料】①碳酸钠受热不分解；②碳酸氢钠不与溶液反应。 【设计实验】小组同学设计了两个方案： 方案一：取少量产品于试管中，加水使之完全溶解，再滴加溶液，若试管中 ，说明产品中一定有发生反应的化学方程式为 。 方案二：取少量产品于试管中，加水使之完全溶解，再滴加足量稀盐酸，若试管中产生大量气泡，说明产品中一定有。 【分析讨论】小组同学一致认为方案二不正确，理由是 。 【补充实验】取少量产品于试管中，塞上带导管的橡胶塞，并把导管伸入澄清石灰水中，加热试管，观察到 ，说明产品中还含有。 【反思交流】实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱时，应注意控制反应以提高产品纯度。 【答案】（1） ① 大理石（或石灰石）、稀盐酸 （2）玻璃棒 （3）产生白色沉淀 碳酸钠和碳酸氢钠都能与稀盐酸反应产生气泡， 不能说明产品中一定有Na2CO3 澄清石灰水变浑浊 【解析】（1）实验室通常利用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石（或石灰石）与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，属于固液常温型反应，需选取的发生装置是①，故填：①；大理石（或石灰石）、稀盐酸。 （2）步骤Ⅱ：将Ⅰ中所得的混合物进行分离，得到滤渣和滤液，说明该操作实现了固液分离，是过滤。过滤所用到的玻璃仪器除烧杯和漏斗外，还必需的是玻璃棒（用于引流）。 （3）方案一：实验结论是产品中有Na2CO3，碳酸氢钠不与CaCl2溶液反应，Na2CO3能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀、NaCl，现象是试管中产生白色沉淀，该反应的化学方程式为：。 分析讨论：碳酸钠和碳酸氢钠都能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，都会产生气泡，因此滴加足量稀盐酸，若试管中产生大量气泡，不能说明产品中一定有Na2CO3，故填：碳酸钠和碳酸氢钠都能与稀盐酸反应产生气泡，不能说明产品中一定有Na2CO3。 补充实验：实验结论是样品中还含有NaHCO3，根据资料，碳酸钠受热不易分解，而碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以加热试管，会观察到澄清石灰水变浑浊。 ►问题三 碳酸根、碳酸氢根的检验和鉴别 【典例3】（23-24九年级上·河北秦皇岛·期末）鉴别碳酸盐常用的试剂是（ ） A．硝酸银溶液 B．稀盐酸和澄清石灰水 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】A、不溶性碳酸盐与硝酸银不能反应，相互接触后，无明显变化，与硝酸银相互接触没有明显现象的不一定是碳酸盐，可溶性碳酸盐可以与硝酸银产生白色沉淀，但能与硝酸银产生白色沉淀的还可以是可溶性含有氯离子化合物，故A不符合题意； B、碳酸盐中含有碳酸根离子，碳酸盐的特点是可以与酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该化合物中含有碳酸根离子，说明该化合物是碳酸盐，故B符合题意； C、氯化钡溶液与碳酸盐溶液相互接触能产生白色沉淀，可溶的含有硫酸离子化合物与氯化钡溶液也能产生白色沉淀，故C不符合题意； D、氢氧化钠溶液与碳酸盐一般不能反应，相互接触后，无明显变化，与氢氧化钠相互接触没有明显现象的不一定是碳酸盐，故D不符合题意。 故选B。 【变式3-1】（22-23九年级下·四川成都·期末）某白色固体混合物可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现进行如下实验： ① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀； ② 向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③ 取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列判断正确的是（ ） A．白色固体中肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种 B．白色固体中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2 C．②中现象对应的离子方程式为＋2H+=CO2↑＋H2O D．将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响 【答案】B 【分析】由①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，则一定含K2CO3，白色沉淀为碳酸钙或碳酸钡； ②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，碳酸钙或碳酸钡都能与硝酸反应生成二氧化碳气体，气体为二氧化碳； ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则白色沉淀为氯化银，可知原粉末中含 CaCl2； 所以白色固体中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2。 【解析】A、由分析知，白色固体中肯定含有K2CO3、CaCl2，故A不符合题意； B、由分析知，白色固体中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2，故B符合题意； C、步骤②中碳酸钡、碳酸钙溶于稀硝酸，发生的离子反应为 ，，故C不符合题意； D、将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，引入氯离子，则③中不能检验氯化钙，故D不符合题意。 故选B。 【变式3-2】（23-24九年级下·江西九江·期末）推理是学习化学的重要方法之一，下列推理正确的是（ ） A．氖和氩的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是稀有气体的原子 B．金属能导电，则能导电的物质一定是金属 C．含碳酸根离子的盐都能与盐酸反应生成，则与盐酸反应生成的盐中一定含有碳酸根离子 D．酚酞溶液遇碱性溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性 【答案】D 【解析】A、氖和氩的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子不一定都是稀有气体的原子，也可能是某些离子，如钠离子，故选项说法错误； B、金属能导电，但能导电的物质不一定是金属，也可能是某些盐溶液，故选项说法错误； C、含碳酸根离子的盐都能与盐酸反应生成CO2，但与盐酸反应生成CO2的盐中不一定含有碳酸根离子，也可能含有的是碳酸氢根离子，故选项说法错误； D、酚酞溶液遇碱性溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性，故选项说法正确； 故选：D。 【解题必备】 1.碳酸盐(即含碳酸根、碳酸氢根的盐) 的检验方法 ①常用试剂:稀盐酸和澄清石灰水。 ②实验步骤： 2.碳酸钠和碳酸氢钠的区别： ①等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应，反应更快的是碳酸氢钠。 ②分别加热，要分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ③分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。 1．下列物质的名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是（ ） A．氧化钙 熟石灰 CaO 氧化物 B．碳酸钠 纯碱 NaCO3 碱 C．氢氧化钙 生石灰 Ca（OH）2 碱 D．水银 汞 Hg 单质 【答案】D 【解析】A、氧化钙的俗称为生石灰，熟石灰为氢氧化钙的俗称，氧化钙的化学式为CaO，是由钙、氧两种元素组成，属于氧化物，该选项不符合题意； B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，不是NaCO3，属于盐，该选项不符合题意； C、氢氧化钙的俗称为熟石灰，化学式为Ca（OH）2，属于碱，该选项不符合题意； D、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，该选项符合题意。 故选D。 2．（2024·四川宜宾·模拟预测）下列各组物质的名称、俗称、化学式(或主要成分)三者不表示同一物质的是（ ） A．碳酸钠、纯碱、Na2CO3 B．氯化钠、食盐、NaCl C．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH 【答案】C 【解析】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，三者表示同一种物质，故选项不符合题意； B、氯化钠俗称食盐，其化学式为NaCl，三者表示同一种物质，故选项不符合题意； C、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，其化学式为Ca(OH)2，三者不表示同一种物质，故选项符合题意； D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，其化学式为NaOH，三者表示同一种物质，故选项不符合题意。 故选C。 3．下列物质的化学式与其名称或俗称对应正确的是（ ） A．  熟石灰 B．  消石灰 C．  氢氧化铁 D．  纯碱 【答案】C 【解析】A. 石灰石、大理石的主要成分，的俗称是熟石灰、消石灰，此选项错误； B. 的俗称是生石灰，此选项错误； C. 的名称是氢氧化铁，此选项正确； D. 的俗称是火碱、烧碱、苛性钠，的俗称是纯碱、苏打，此选项错误； 故选C。 4．下列说法不正确的是 A．纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产 B．小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症 C．大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料 D．胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲 【答案】A 【解析】A.纯碱是碳酸钠的俗称，由金属阳离子和酸根组成，属于盐类，故A错误； B.小苏打碳酸氢钠的俗称，是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症，故B正确； C.大理石、石灰石的主要成分都是碳酸钙，都是重要的建筑材料，故C正确； D.胃酸中含有适量的盐酸，可帮助消化，增加食欲，故D正确。 故选：A。 5．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）下列述错误的是（ ） A．高锰酸钾易溶于汽油 B．废旧金属的回收可以减少对环境的污染 C．张青莲为相对原子质量的测定作出了贡献 D．大理石可以用作建筑材料 【答案】A 【解析】A、高锰酸钾不溶于汽油，该选项错误； B、回收废旧金属，既能节约资源，也能保护环境，该选项正确； C、张青莲为相对原子质量的测定作出了贡献，该选项正确； D、大理石可作建筑材料，该选项正确。 故选A。 6．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·期中）下列物质的用途正确的是（ ） A．用不锈钢制餐具 B．盐酸用于铅酸蓄电池 C．氢氧化钠用于治疗胃酸过多症 D．食盐配制生理盐水 【答案】A 【解析】A、不锈钢制品不易生锈，使用时间较长，可用于制餐具等，故选项正确； B、用于铅酸蓄电池的是硫酸，故选项不正确； C、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，故选项不正确； D、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，可用于配制生理盐水的盐是氯化钠，不是食盐，食盐中含有杂质，故选项不正确； 故选：A。 7．（24-25九年级上·云南保山·期中）下列做法错误的是（ ） A．医疗上用食盐配制生理盐水 B．用洗涤剂清洗餐具上的油污，发生了乳化 C．被蚊虫叮咬后，伤口处涂抹肥皂水来减轻痛痒 D．炒完菜后，应及时擦掉锅底水分，这样可以防止铁锅生锈 【答案】A 【解析】A、医疗上用的生理盐水是0.9％的氯化钠溶液，食盐是混合物，主要成分是氯化钠，故应用氯化钠配制生理盐水，不能用食盐配制生理盐水，故选项说法错误； B、用洗涤剂清洗油污，就是利用洗涤剂的乳化作用，发生乳化现象，形成乳浊液，故选项说法正确； C、肥皂水或小苏打水显碱性，被蚊虫叮咬后可以涂抹肥皂水或小苏打水和蚊虫叮咬后产生的酸性物质中和以减轻疼痛，故选项说法正确； D、铁生锈需要和氧气、水接触，炒完菜后，应及时擦掉锅底水分，能防止与水分接触，这样可以防止铁锅生锈，故选项说法正确； 故选：A。 8．（24-25九年级上·山东济南·期中）形成化学观念是化学核心素养的要求之一。下列对化学观念的认识，不正确的是（ ） A．分类观：纯碱、烧碱都属于碱 B．变化观：纯碱、烧碱在一定条件下可以相互转化 C．微粒观：盐酸溶液中含有氢离子、氯离子和水分子 D．守恒观：化学反应前后元素的种类、质量不变 【答案】A 【解析】A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，故A不正确； B、纯碱是碳酸钠的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故B正确； C、盐酸溶液由盐酸和水组成，盐酸由氢离子和氯离子构成，水由水分子构成，所以盐酸溶液中含有氢离子、氯离子和水分子，故C正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量不变，故D正确。 故选A。 9．（23-24九年级上·山东东营·期中）下面是一些常见物质的名称、俗称及其化学式，其中对应正确的是（ ） A．氢氧化钠  苛性钠  NaOH B．氧化钙   熟石灰  CaO C．碳酸钠    纯碱    NaHCO3 D．氢氧化钙 生石灰  Ca(OH)2 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故选项对应正确； B、氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，故选项对应不正确； C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故选项对应不正确； D、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，其化学式为Ca(OH)2，故选项对应不正确。 故选A。 10．（23-24九年级上·重庆·期末）生活离不开化学。下列说法合理的是（ ） A．用氯化钙做食品干燥剂 B．常用钢丝球擦洗铝壶使其光亮洁净且耐用 C．服用氢氧化钙治疗胃酸过多 D．利用汽油的乳化原理去除油污 【答案】A 【解析】A、氯化钙具有吸水性，且吸收后生成氯化钙晶体，可做食品干燥剂，故正确； B、 铝制品表面有一层致密的氧化膜，不宜经常用钢丝球擦拭铝锅，原因是防止破坏表面的氧化膜，故错误； C、氢氧化钙具有腐蚀性不能食用，故错误； D、 油污能溶解在汽油中，所以汽油去除油污的原理是溶解不是乳化，故错误； 故选A。 11．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，涉及的化学反应都是目前已学的。D、E为常见的氧化物，它们转化关系如图所示（省略反应条件和部分反应物、生成物）。下列说法错误的是（　　）    A．若②为分解反应，则生成物只有D、E两种 B．若①②是分解反应，则A、B一定具有相同原子团 C．若①②④都是同种基本反应类型，则A、C是不同颜色的固体 D．若①④中只一个属于分解反应，则这两个化学反应前后元素的种类不变，各元素化合价也不改变 【答案】C 【解析】由题意，根据图中物质之间的转化关系，且D、E是氧化物，B与D、E之间存在相互转化的关系，推测D、E分别是二氧化碳和水，B是碳酸，A、C生成二氧化碳和水的反应可以是碳酸盐、碳酸酸式盐（如碳酸氢钙、碳酸氢钠等）与稀盐酸反应，或者是碳酸酸式盐（如碳酸氢钙、碳酸氢钠等）受热分解生成，则有： A、若②为分解反应，且D、E又能转化为B，则D、E分别是二氧化碳和水，B是碳酸，则生成物只有D、E两种，A选项正确，不符合题意； B、若①②是分解反应，则A、B一定具有相同原子团，该原子团为碳酸氢根，碳酸中有碳酸氢根，碳酸的酸式盐也有碳酸氢根，B选项正确，不符合题意； C、若①②④都是同种基本反应类型，则A、C都是碳酸的酸式盐，是相同颜色的固体，均为白色，C选项错误，符合题意； D、若①④中只一个属于分解反应，两个反应中一个是碳酸盐、碳酸酸式盐（如碳酸氢钙、碳酸氢钠等）与稀盐酸反应，另一个反应是碳酸酸式盐（如碳酸氢钙、碳酸氢钠等）受热分解，则这两个化学反应前后元素的种类不变，各元素化合价也不改变，D选项正确，不符合题意。故选C。 12．选择适当的物质进行填空(填序号) ①碳酸氢钠、②醋酸、③氢氧化钙、④氯化钠、⑤碳酸钠： （1）pH小于7的厨房调味品是 ； （2）用于配制波尔多液且能用于改良酸性土壤的是 ； （3）侯氏联合制碱法中的“碱”的是 ； （4）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 ； （5）用于配制生理盐水的是 。 【答案】（1）② （2）③ （3）⑤ （4）① （5）④ 【解析】（1）醋酸显酸性，是一种厨房调味品，显酸性，其pH小于7，故选②； （2）氢氧化钙是用于配制波尔多液的碱，氢氧化钙显碱性，可以土壤中的酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，故选③； （3）侯氏联合制碱法中的“碱”，指的是纯碱碳酸钠，故选⑤； （4）碳酸氢钠受热时会生成二氧化碳气体，且能与酸性物质反应生成二氧化碳气体，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故选①； （5）医疗上用氯化钠配制生理盐水，故选④。 13．同学们学习了酸、碱、盐等物质的相关知识后，构建了以碳酸钠为中心物质的网络关系图。其中甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，丁是常见的温室气体。各物质间的关系如下图所示(“——”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答。 （1）甲的化学式为 。 （2）若乙中只含两种元素，反应①的化学方程式为 。 （3）若丙是大理石的主要成分，其用途是 。 【答案】（1）NaOH （2） （3）建筑材料（合理即可） 【分析】丁是常见的温室气体，则丁是二氧化碳；丁（二氧化碳）能与丙相互转化，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳和氧化钙，碳酸钠能转化为丙，则丙是碳酸钙；甲能与丁（二氧化碳）反应，能与碳酸钠相互转化，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则甲是氢氧化钠；甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，甲（氢氧化钠）属于碱，丙（碳酸钙）属于盐，丁（二氧化碳）属于氧化物，则乙属于酸，乙能与甲（氢氧化钠）、碳酸钠、丙（碳酸钙）反应，甲可能是盐酸、硫酸、硝酸等。 【解析】（1）甲是氢氧化钠，化学式为NaOH。 （2）若乙中只含两种元素，则乙是盐酸，反应①是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。 （3）若丙是大理石的主要成分，其用途是建筑材料（或补钙剂）。 14．（24-25九年级上·江西·期中）下列说法正确的是（ ） ①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 ②溶于水电离出的化合物都是酸 ③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质 ④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 ⑤SO2溶于水，溶液能导电，故SO2属于电解质 ⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子 A．③ B．①④⑥ C．②③⑥ D．④⑥ 【答案】A 【解析】①氯化钠溶液中是在水分子作用下电离成钠离子和氯离子，不是电流作用，说法错误； ②酸是溶液中电离出的阳离子全部是的化合物，溶于水电离出 的化合物不一定是酸，如，说法错误； ③完全电离的电解质是强电解质，的溶解度虽然很小，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质，说法正确； ④金属铜能导电，但铜是单质不是化合物，它不是电解质，也不是非电解质，说法错误； ⑤本身不能电离出离子属于非电解质，说法错误； ⑥在熔融状态下电离生成、两种离子，说法错误； 故选：A。 15．（2024·山东潍坊·中考真题）逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是（ ） A．金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同 B．某物质在氧气中完全燃烧生成和，则该物质一定含有C、H元素 C．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 D．碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 【答案】B 【解析】A、金刚石和石墨的组成元素相同，但是碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，不符合题意； B、某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，故该物质中一定含C、H元素，可能含氧元素，符合题意； C、溶液是溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的物质，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； D、碳酸盐能和酸反应生成二氧化碳，但是能和酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与酸反应生成氢气，不符合题意。 故选B。 16．（2024·安徽亳州·三模）实验现象是我们得出结论的重要依据。下列实验现象与结论叙述不符的是（ ） A．将少量品红加入盛水的小烧杯中观察到品红扩散，说明分子不断运动 B．将6000L氧气加压可装入容积为40L的钢瓶中，说明分子之间有间隙 C．CuSO4溶液蓝色，K2SO4溶液无色，对比说明Cu2+在溶液中呈现蓝色 D．向某溶液中加入CaCl2溶液产生白色沉淀，说明该溶液一定含有 【答案】D 【解析】A、向盛有水的小烧杯中，加入少量品红，品红微粒通过运动扩散到水分子中间去了，这个现象说明分子在不断地运动，此选项正确； B、由于分子间有间隔，在受压时间隔变小，所以加压时，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，此选项正确； C、CuSO4​溶液蓝色，K2SO4​溶液无色，硫酸铜和硫酸钾溶液中均含有硫酸根离子，对比说明，Cu2+在溶液中呈现蓝色，此选项正确； D、向某溶液中加入CaCl2​溶液后产生白色沉淀，不能说明该溶液一定含有，也可能是硝酸银溶液等，也能和CaCl2​溶液反应生成白色沉淀，此选项说法错误。 故选：D。 17．（2024·山西大同·模拟预测）小华同学在家里做了下图所示的小实验，下列有关分析正确的是（ ） A．图1中蜡烛熄灭的原因是隔绝氧气 B．该实验证明鸡蛋壳中含有 C．该实验可证明的密度比空气大 D．该实验可证明石蜡中含有碳元素 【答案】A 【解析】A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可覆盖在火焰表面，隔绝氧气，达到灭火的目的，符合题意； B、该实验中，蜡烛燃烧生成二氧化碳，也可能是蜡烛燃烧生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，不能说明鸡蛋壳中含有碳酸根离子，不符合题意； C、该实验中，缺乏对比实验，不能说明二氧化碳的密度比空气大，不符合题意； D、该实验中，鸡蛋壳中的碳酸钙也能与稀盐酸反应生成二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊，不能说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，不能说明石蜡中含碳元素，不符合题意。 故选A。 18．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向等质量的碳酸钙中加入足量质量分数相同的稀盐酸 B．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰 C．高温煅烧一定质量的碳酸钙 D．在密闭容器中燃烧镁条 【答案】D 【解析】A、碳酸钙的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的接触面积越大，反应越剧烈，粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率快，至完全反应所需时间短，图像错误，不符合题意； B、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢溶液中含有水，所以水的质量一开始不为零，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以水的质量增加，直至过氧化氢完全分解不再变化，图像错误，不符合题意； C、高温煅烧一定质量的碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，因此氧化钙、二氧化碳的质量逐渐增加，碳酸钙的质量逐渐减少，直至碳酸钙完全分解不再变化，根据，生成氧化钙和二氧化碳的质量比为（40+16）：（12+16×2）=14：11，所以最终生成氧化钙的质量比二氧化碳大，图像错误，不符合题意； D、在密闭容器中燃烧镁条，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，所以镁元素的质量在反应前后保持不变，图像正确，符合题意。 故选：D。 【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。 19．张老师在课堂上做了这样一个实验：往半瓶矿泉水中加入一片维C泡腾片，立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料。同学们对此产生了极大的兴趣，在张老师的指导下进行了如下的探究： 【提出问题】该气体的成分是什么？ 【查阅资料】维C泡腾片是一种保健药品，其主要成分有维生素C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）和柠檬酸（C6H8O7），柠檬酸是一种酸。 【提出猜想】 （1）甲同学根据质量守恒定律认为该气体可能是CO2、CO、H2、O2中的一种或几种，而乙同学还从保健药品安全角度考虑，由于CO、H2属于易燃易爆气体，且 （填“CO”或“H2”）有毒，所以不可能含有CO和H2，认为该气体只可能是CO2、O2中的一种或两种。 【进行实验】丙同学将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊。丁同学用带火星的木条检验该矿泉水瓶内的气体，没有观察到带火星的木条复燃。 【得出结论】 （2）丙同学和丁同学的实验，张老师组织学生讨论后认为：由丙同学的实验可知，该气体中肯定含有CO2，此过程中反应的化学方程式为 ；由于同学的实验不能确定该气体中是否含有O2，理由是 。根据有关资料和实验证明，该气体中只含CO2。 【拓展延伸】为了测定某维C泡腾片中碳酸氢钠的含量，张老师引导学生设计了如下实验装置（仪器固定装置及止水夹等均已略去）并进行实验。有关实验数据为：维C泡腾片2片（每片维C泡腾片的质量为4.00g），盛有碱石灰（碱石灰是一种干燥剂，可吸收CO2气体和水蒸气）的干燥管a质量增加了0.88g。 （3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称 ，可与酸反应产生二氧化碳。NaHCO3与稀盐酸反应的化学方程式为 。 （4）该实验中维C泡腾片反应完毕后通入空气的目的是 ；装置中干燥管b的作用是 。 （5）如果撤去装置中盛有浓硫酸的洗气瓶，则测定结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”） 【答案】（1）CO （2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 二氧化碳不支持燃烧，未去除二氧化碳，无法直接利用带火星的木条验证是否含有氧气 （3）小苏打 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （4）排出内部残留的二氧化碳 防止空气中二氧化碳和水蒸气进入a中影响实验结果 （5）偏高 【解析】（1）由于CO、H2属于易燃易爆气体，且CO有毒，故气体中不可能含有CO、H2，故填：CO； （2）澄清石灰水中的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与水，将气体通入澄清石灰水，观察到溶液变浑浊，证明气体中含有二氧化碳，反应化学反应方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；由于二氧化碳不支持燃烧，因此气体中含有二氧化碳，直接利用带火星的木条无法检验是否含有氧气，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；二氧化碳不支持燃烧，未去除二氧化碳，无法直接利用带火星的木条验证是否含有氧气； （3）碳酸氢钠俗称小苏打；碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，化学反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故填：小苏打；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； （4）反应后通入空气目的是：排出内部残留的二氧化碳，使其完全被a中的碱石灰吸收；b装置的作用是防止空气中的水与二氧化碳进入a中，对实验产生干扰，故填：排出内部残留的二氧化碳；防止空气中二氧化碳和水蒸气进入a中影响实验结果； （5）浓硫酸具有吸水性能吸收气体中的水蒸气，碱石灰能吸收二氧化碳与水蒸气。反应后的气体中含有二氧化碳与水蒸气，若没有浓硫酸装置吸收水蒸气，二氧化碳与水蒸气都被a吸收，则a增加的质量偏大，计算出碳酸氢钠的质量偏高，故填：偏高。 20．（2024·江苏无锡·中考模拟）在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 【资料卡片】 （1）碳酸钠俗称纯碱、 。以纯碱和熟石灰为原料可以制烧碱，化学方程式为 。 （2）1921年， （填字母）发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，大大提高了原料的利用率。 A．拉瓦锡             B．道尔顿             C．侯德榜             D．张青莲 【定性实验】食盐是联合制碱法的主要原料之一，因此制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了检验纯碱样品中存在氯离子，需要用到的药品是 （填字母）。 A．氯化钡溶液         B．硝酸银溶液         C．稀硝酸         D．稀盐酸 【定量实验】将12.0g纯碱样品溶于水，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、低温干燥，得到19.7g沉淀。计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 （写出计算过程，结果保留一位小数） （3）【实验设计与评价】甲同学设计了如图实验装置，通过测量一定质量的纯碱样品与足量稀硫酸反应后产生二氧化碳的体积，进一步计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 （1）检查装置的气密性时，起始状态量气管和水准管中液面相平，提高量气管， ，证明该装置的气密性良好。 （2）乙同学认为该装置测得的二氧化碳的体积会偏小（不考虑操作上的失误），他的理由是 。 （3）丙同学认为该装置测得的二氧化碳的体积会偏大（不考虑操作上的失误），他的理由是 。 【答案】（1）苏打 （2）C BC 纯碱样品中碳酸钠的质量分数83.3% 将12.0g纯碱样品溶于水，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、低温干燥，得到19.7g沉淀。 解:设纯碱样品中碳酸钠的质量为x 纯碱样品中碳酸钠的质量分数= （3）量气管中液面高于水准管中液面，且一段时间内液面高度差不变 二氧化碳能溶于水且能与水反应 测得的二氧化碳的体积中包含了所加稀硫酸的体积 【解析】（1）碳酸钠俗称纯碱、苏打 。 （2）以纯碱和熟石灰为原料可以制烧碱，化学方程式为。 1921年，侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，大大提高了原料的利用率。故选C。 [定性实验]食盐是联合制碱法的主要原料之一，因此制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了检验纯碱样品中存在氯离子，需要用到的药品是硝酸银溶液、稀硝酸，故选BC。 [定量实验]将12.0g纯碱样品溶于水，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、低温干燥，得到19.7g沉淀。 解:设纯碱样品中碳酸钠的质量为x 纯碱样品中碳酸钠的质量分数= （3）[实验设计与评价]（1）检查装置的气密性时，起始状态量气管和水准管中液面相平，提高量气管，量气管中液面高于水准管中液面，且一段时间内液面高度差不变（合理叙述均可），证明该装置的气密性良好。 （2）乙同学认为该装置测得的二氧化碳的体积会偏小（不考虑操作上的失误），他的理由是二氧化碳能溶于水且能与水反应。 （3）丙同学认为该装置测得的二氧化碳的体积会偏大（不考虑操作上的失误），他的理由是测得的二氧化碳的体积中包含了所加稀硫酸的体积。 21．（2024·贵州毕节·模拟预测）某品牌威化饼干的配料如下图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。 巧克力香草牛奶味威化饼干 配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠 【查阅资料】 ①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验准备】 称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析（除去蛋白质等有机物），得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。 任务一：定性验证饼干样品中的有关成分 【实验验证】 （1）请完善下面的表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硫酸 有 产生 饼干中含有碳酸钠，该化学方程式为 Ⅱ．向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有 。 【交流讨论】 （2）小组有同学认为可以把步骤1中的稀硫酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是 。 任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数 【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间；③称量装置C的质量为；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间；⑥称量装置C的质量为。 【实验分析】 （3）装置C中发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】 （4）该饼干样品中碳酸钠的质量分数为 。（用m、、表示） 【反思评价】 （5）若去掉装置D，会导致所测样品中碳酸钠的质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”） 【答案】（1）有气泡产生 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ NaCl/氯化钠 （2）稀盐酸中存在氯离子，对氯化钠的检验产生干扰 （3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （4） （5）偏大 【解析】（1）根据实验结论为饼干中含有碳酸钠，则取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硫酸，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故观察到的现象为有气泡产生，该反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。 向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则该白色沉淀为不溶于酸的氯化银沉淀，说明饼干中含有氯化钠。 （2）把步骤Ⅰ中的稀硫酸改为稀盐酸，稀盐酸中存在氯离子，也能和硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，对氯化钠的检验产生干扰，故该方法不可行。 （3）装置C中发生反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （4）碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置C增加的质量即为产生的二氧化碳的质量，即m2-m1，设乙溶液中饼干样品内碳酸钠的质量为x，,，x=，则该饼干样品中碳酸钠的质量分数为 =。 （5）去掉装置D，则空气中的二氧化碳会进入装置C被氢氧化钠溶液吸收，使得装置C增加的质量偏大，导致所测样品中碳酸钠质量分数偏大。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第8章 酸、碱、盐及其应用 第4节 几种重要的盐 第1课时 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.了解食盐、纯碱、小苏打的化学成分、化学式、学名、物理性质、特性和在日常生活中的应用； 2.学会鉴别碳酸盐的方法； 3.知道可以通过物质类别认识具体物质的性质； 4.了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。 重难点：常见盐的性质和用途 一、氯化钠 1.化学式NaCl；食盐的主要成分；白色固体晶体；易溶于水；其水溶液呈中性。 2.用途： ①医疗：配制生理盐水，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用于医疗、消毒； ②农业：氯化钠溶液可以用来选种； ③生活：作调味品，腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，不仅风味独特，还能延长保存时间（防腐剂）； ④交通：用氯化钠来消除公路上的积雪； ⑤工业：制取纯碱、烧碱、盐酸等； （注意：亚硝酸钠（NaNO2）是工业用盐，外观和味道与食盐相似，误食会引起中毒，其中氮元素的化合价为+3。） 二、碳酸盐性质和用途 碳酸盐 俗称 颜色 溶解性 用途 碳酸钙 CaCO3 大理石石灰石主要成分 白色粉末 难溶于水 1.作建筑材料； 2.医疗上可用作补钙剂； 3.在实验室可用于制CO气体。 4.高温煅烧石灰石、大理石可以制取生石灰,化学方程式为　CaCO3高温 CaO+CO2↑　。  碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末 易溶于水，水溶液呈碱性 1.重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等； 2.工业上的“三酸两碱”。“三酸”指的是硫酸、盐酸和硝酸；“两碱”指的是烧碱、纯碱。  碳酸氢钠NaHCO3 小苏打 白色晶体 能溶于水，水溶液呈碱性 1.制作苏打水饮料，做发酵粉（如用于焙制糕点）； 2.医疗上治疗胃酸过多； 3.干粉灭火器的主要成分。 三、 碳酸根、碳酸氢根的检验和鉴别 1.碳酸盐和酸的反应 药品 实验现象 化学方程式 反应微观实质 碳酸钠+稀盐酸 反应较快，产生大量气泡 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 碳酸氢钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 2.碳酸盐(即含碳酸根、碳酸氢根的盐) 的检验方法 ①常用试剂:稀盐酸和澄清石灰水。 ②实验步骤： 3.碳酸钠和碳酸氢钠的区别： ①等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应，反应更快的是碳酸氢钠。 ②分别加热，分解产生CO的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。方程式：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。 ③分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。 1．氯化钠用途很多，如医疗上的 是用氯化钠配制的；工业上可用氯化钠制取 、 、氯气、盐酸等。 2．在工业上， 广泛的应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产；碳酸氢钠在医疗上，可用于治疗 过多。 3．碳酸钠广泛应用于 、 、 和 的生成等。 4．常见盐的性质及用途 （1）氯化钠（化学式为 ）：白色晶体，有咸味， 溶于水。主要用途有：①生活上， 和防腐剂；②交通上，作融雪剂；③农业上，选种；④医疗上，配制生理盐水等。 （2）碳酸钠（化学式为 ）：俗称 、苏打，白色粉末状固体， 溶于水，其水溶液显 性。主要用途有：制玻璃、造纸、纺织、生产洗涤剂等。 （3）碳酸氢钠（化学式为 ）：俗称 ，白色晶体，可溶于水，其水溶液显 性。主要用途有：①焙制糕点所用 的主要成分之一；②治疗胃酸过多症。 （4）碳酸钙（化学式为 ）： 和 的主要成分，白色固体， 溶于水。主要用途有：①用作建筑材料；②作 ；③实验室制取二氧化碳气体等。 5．工业上常用 的方法制取生石灰，反应的化学方程式为 。 6．组成里含有 或 的盐都能与盐酸反应，生成 气体。 7．（2024·河南商丘·模拟预测）“侯氏制碱法”是我国化学家 发明的一种制取纯碱的方法，其中重要的一步化学方程式是。下一步制取纯碱的化学方程式是 。 8．填写下列表格。 碳酸钠+稀盐酸 碳酸氢钠+稀盐酸 现象 分析 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳 反应的化学方程式 注意：能与酸反应产生气体的还有活泼金属，故必须将生成的气体通入澄清石灰水中以验证该气体是，而不是等其他气体，才能证明原物质中含有（或）。 9．向BaCl2溶液中加入试剂①，生成白色沉淀，过滤，在滤渣中加入试剂②，产生气泡，白色沉淀不消失。则试剂①为 ，试剂②为 。 10．将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有 离子。 11．如何检验某物质里是否含有或呢？ ►问题一 氯化钠 【典例1】下列叙述不正确的是（ ） A．侯德榜发明了将制碱和制氨联合起来的联合制碱法，提高了原料的利用率 B．氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖、盐井等都是氯化钠的来源 C．人民大会堂的许多柱子、天安门前的华表是用大理石做的 D．钠离子在人体中具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用 【变式1-1】（24-25九年级上·山东烟台·期中）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．二氧化碳能与碱反应，固体二氧化碳可用人工降雨 B．氯化钠是白色固体，可用作调味品 C．盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳 D．氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体 【变式1-2】（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·单元检测）下列说法正确的是（ ） A．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水中含有80多种物质 B．氯化钠在自然界的分布很广，工业上可以氯化钠为原料来制取氢氧化钠和氯气等 C．煤、稀土资源都属于可再生的资源 D．空气是一种宝贵的能源，其中稀有气体的含量为 【解题必备】 1.氯化钠是食盐的主要成分，白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大 获得粗盐是通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，蒸发除去水分，得到粗盐。 2.氯化钠的用途 生活中的调味品。 医疗中配制生理盐水，100 mL生理盐水中含有0.9g 医用氯化钠。 农业上用氯化钠溶液选种。 工业上以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。 利用氯化钠可以消除公路上的积雪。 ►问题二 碳酸盐性质和用途 【典例2】家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，回答： （1）信息中提供的膨松剂是 （填化学式）。 （2）碳酸氢钠是一种 （填“可溶”或“不溶”）性的化合物。 （3）碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是蒸制或烘焙食品中产生大量气体，该气体是 （填化学式）；检验该气体的方法是 。 【变式2-1】3．化学与生产生活息息相关。下列有关说法中，不合理的是（   ） A．焙制面包时加入小苏打做发酵粉 B．农业上常用烧碱中和土壤的酸性 C．焊接铁制品时用稀硫酸消除铁制品表面的铁锈 D．医疗上用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 【变式2-2】（2024·河北保定·二模）某化学兴趣小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱并验证产品。 （1）制备 如图所示是实验室制取气体的常用发生装置，应选取装置 （填序号）制取，需要的药品为 。 （2）合成产品 步骤Ⅰ：将气体通入氨的饱和食盐水中，发生反应：； 步骤Ⅱ：将Ⅰ中所得的混合物进行分离，得到滤渣和滤液。该操作中所用到的玻璃仪器除烧杯和漏斗外，还必需的是 ； 步骤Ⅲ：将Ⅱ中得到的滤渣洗涤、干燥，再加热发生反应：，得到产品。 （3）验证产品 【查阅资料】①碳酸钠受热不分解；②碳酸氢钠不与溶液反应。 【设计实验】小组同学设计了两个方案： 方案一：取少量产品于试管中，加水使之完全溶解，再滴加溶液，若试管中 ，说明产品中一定有发生反应的化学方程式为 。 方案二：取少量产品于试管中，加水使之完全溶解，再滴加足量稀盐酸，若试管中产生大量气泡，说明产品中一定有。 【分析讨论】小组同学一致认为方案二不正确，理由是 。 【补充实验】取少量产品于试管中，塞上带导管的橡胶塞，并把导管伸入澄清石灰水中，加热试管，观察到 ，说明产品中还含有。 【反思交流】实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱时，应注意控制反应以提高产品纯度。 ►问题三 碳酸根、碳酸氢根的检验和鉴别 【典例3】（23-24九年级上·河北秦皇岛·期末）鉴别碳酸盐常用的试剂是（ ） A．硝酸银溶液 B．稀盐酸和澄清石灰水 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液 【变式3-1】（22-23九年级下·四川成都·期末）某白色固体混合物可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现进行如下实验： ① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀； ② 向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③ 取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列判断正确的是（ ） A．白色固体中肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种 B．白色固体中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2 C．②中现象对应的离子方程式为＋2H+=CO2↑＋H2O D．将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响 【变式3-2】（23-24九年级下·江西九江·期末）推理是学习化学的重要方法之一，下列推理正确的是（ ） A．氖和氩的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是稀有气体的原子 B．金属能导电，则能导电的物质一定是金属 C．含碳酸根离子的盐都能与盐酸反应生成，则与盐酸反应生成的盐中一定含有碳酸根离子 D．酚酞溶液遇碱性溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性 【解题必备】 1.碳酸盐(即含碳酸根、碳酸氢根的盐) 的检验方法 ①常用试剂:稀盐酸和澄清石灰水。 ②实验步骤： 2.碳酸钠和碳酸氢钠的区别： ①等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应，反应更快的是碳酸氢钠。 ②分别加热，要分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ③分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。 1．下列物质的名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是（ ） A．氧化钙 熟石灰 CaO 氧化物 B．碳酸钠 纯碱 NaCO3 碱 C．氢氧化钙 生石灰 Ca（OH）2 碱 D．水银 汞 Hg 单质 2．（2024·四川宜宾·模拟预测）下列各组物质的名称、俗称、化学式(或主要成分)三者不表示同一物质的是（ ） A．碳酸钠、纯碱、Na2CO3 B．氯化钠、食盐、NaCl C．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH 3．下列物质的化学式与其名称或俗称对应正确的是（ ） A．  熟石灰 B．  消石灰 C．  氢氧化铁 D．  纯碱 4．下列说法不正确的是 A．纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产 B．小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症 C．大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料 D．胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲 5．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）下列述错误的是（ ） A．高锰酸钾易溶于汽油 B．废旧金属的回收可以减少对环境的污染 C．张青莲为相对原子质量的测定作出了贡献 D．大理石可以用作建筑材料 6．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·期中）下列物质的用途正确的是（ ） A．用不锈钢制餐具 B．盐酸用于铅酸蓄电池 C．氢氧化钠用于治疗胃酸过多症 D．食盐配制生理盐水 7．（24-25九年级上·云南保山·期中）下列做法错误的是（ ） A．医疗上用食盐配制生理盐水 B．用洗涤剂清洗餐具上的油污，发生了乳化 C．被蚊虫叮咬后，伤口处涂抹肥皂水来减轻痛痒 D．炒完菜后，应及时擦掉锅底水分，这样可以防止铁锅生锈 8．（24-25九年级上·山东济南·期中）形成化学观念是化学核心素养的要求之一。下列对化学观念的认识，不正确的是（ ） A．分类观：纯碱、烧碱都属于碱 B．变化观：纯碱、烧碱在一定条件下可以相互转化 C．微粒观：盐酸溶液中含有氢离子、氯离子和水分子 D．守恒观：化学反应前后元素的种类、质量不变 9．（23-24九年级上·山东东营·期中）下面是一些常见物质的名称、俗称及其化学式，其中对应正确的是（ ） A．氢氧化钠  苛性钠  NaOH B．氧化钙   熟石灰  CaO C．碳酸钠    纯碱    NaHCO3 D．氢氧化钙 生石灰  Ca(OH)2 10．（23-24九年级上·重庆·期末）生活离不开化学。下列说法合理的是（ ） A．用氯化钙做食品干燥剂 B．常用钢丝球擦洗铝壶使其光亮洁净且耐用 C．服用氢氧化钙治疗胃酸过多 D．利用汽油的乳化原理去除油污 11．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，涉及的化学反应都是目前已学的。D、E为常见的氧化物，它们转化关系如图所示（省略反应条件和部分反应物、生成物）。下列说法错误的是（　　）    A．若②为分解反应，则生成物只有D、E两种 B．若①②是分解反应，则A、B一定具有相同原子团 C．若①②④都是同种基本反应类型，则A、C是不同颜色的固体 D．若①④中只一个属于分解反应，则这两个化学反应前后元素的种类不变，各元素化合价也不改变 12．选择适当的物质进行填空(填序号) ①碳酸氢钠、②醋酸、③氢氧化钙、④氯化钠、⑤碳酸钠： （1）pH小于7的厨房调味品是 ； （2）用于配制波尔多液且能用于改良酸性土壤的是 ； （3）侯氏联合制碱法中的“碱”的是 ； （4）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 ； （5）用于配制生理盐水的是 。 13．同学们学习了酸、碱、盐等物质的相关知识后，构建了以碳酸钠为中心物质的网络关系图。其中甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，丁是常见的温室气体。各物质间的关系如下图所示(“——”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答。 （1）甲的化学式为 。 （2）若乙中只含两种元素，反应①的化学方程式为 。 （3）若丙是大理石的主要成分，其用途是 。 14．（24-25九年级上·江西·期中）下列说法正确的是（ ） ①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 ②溶于水电离出的化合物都是酸 ③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质 ④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 ⑤SO2溶于水，溶液能导电，故SO2属于电解质 ⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子 A．③ B．①④⑥ C．②③⑥ D．④⑥ 15．（2024·山东潍坊·中考真题）逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是（ ） A．金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同 B．某物质在氧气中完全燃烧生成和，则该物质一定含有C、H元素 C．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 D．碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 16．（2024·安徽亳州·三模）实验现象是我们得出结论的重要依据。下列实验现象与结论叙述不符的是（ ） A．将少量品红加入盛水的小烧杯中观察到品红扩散，说明分子不断运动 B．将6000L氧气加压可装入容积为40L的钢瓶中，说明分子之间有间隙 C．CuSO4溶液蓝色，K2SO4溶液无色，对比说明Cu2+在溶液中呈现蓝色 D．向某溶液中加入CaCl2溶液产生白色沉淀，说明该溶液一定含有 17．（2024·山西大同·模拟预测）小华同学在家里做了下图所示的小实验，下列有关分析正确的是（ ） A．图1中蜡烛熄灭的原因是隔绝氧气 B．该实验证明鸡蛋壳中含有 C．该实验可证明的密度比空气大 D．该实验可证明石蜡中含有碳元素 18．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向等质量的碳酸钙中加入足量质量分数相同的稀盐酸 B．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰 C．高温煅烧一定质量的碳酸钙 D．在密闭容器中燃烧镁条 19．张老师在课堂上做了这样一个实验：往半瓶矿泉水中加入一片维C泡腾片，立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料。同学们对此产生了极大的兴趣，在张老师的指导下进行了如下的探究： 【提出问题】该气体的成分是什么？ 【查阅资料】维C泡腾片是一种保健药品，其主要成分有维生素C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）和柠檬酸（C6H8O7），柠檬酸是一种酸。 【提出猜想】 （1）甲同学根据质量守恒定律认为该气体可能是CO2、CO、H2、O2中的一种或几种，而乙同学还从保健药品安全角度考虑，由于CO、H2属于易燃易爆气体，且 （填“CO”或“H2”）有毒，所以不可能含有CO和H2，认为该气体只可能是CO2、O2中的一种或两种。 【进行实验】丙同学将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊。丁同学用带火星的木条检验该矿泉水瓶内的气体，没有观察到带火星的木条复燃。 【得出结论】 （2）丙同学和丁同学的实验，张老师组织学生讨论后认为：由丙同学的实验可知，该气体中肯定含有CO2，此过程中反应的化学方程式为 ；由于同学的实验不能确定该气体中是否含有O2，理由是 。根据有关资料和实验证明，该气体中只含CO2。 【拓展延伸】为了测定某维C泡腾片中碳酸氢钠的含量，张老师引导学生设计了如下实验装置（仪器固定装置及止水夹等均已略去）并进行实验。有关实验数据为：维C泡腾片2片（每片维C泡腾片的质量为4.00g），盛有碱石灰（碱石灰是一种干燥剂，可吸收CO2气体和水蒸气）的干燥管a质量增加了0.88g。 （3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称 ，可与酸反应产生二氧化碳。NaHCO3与稀盐酸反应的化学方程式为 。 （4）该实验中维C泡腾片反应完毕后通入空气的目的是 ；装置中干燥管b的作用是 。 （5）如果撤去装置中盛有浓硫酸的洗气瓶，则测定结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”） 20．（2024·江苏无锡·中考模拟）在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 【资料卡片】 （1）碳酸钠俗称纯碱、 。以纯碱和熟石灰为原料可以制烧碱，化学方程式为 。 （2）1921年， （填字母）发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，大大提高了原料的利用率。 A．拉瓦锡             B．道尔顿             C．侯德榜             D．张青莲 【定性实验】食盐是联合制碱法的主要原料之一，因此制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了检验纯碱样品中存在氯离子，需要用到的药品是 （填字母）。 A．氯化钡溶液         B．硝酸银溶液         C．稀硝酸         D．稀盐酸 【定量实验】将12.0g纯碱样品溶于水，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、低温干燥，得到19.7g沉淀。计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 （写出计算过程，结果保留一位小数） （3）【实验设计与评价】甲同学设计了如图实验装置，通过测量一定质量的纯碱样品与足量稀硫酸反应后产生二氧化碳的体积，进一步计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 （1）检查装置的气密性时，起始状态量气管和水准管中液面相平，提高量气管， ，证明该装置的气密性良好。 （2）乙同学认为该装置测得的二氧化碳的体积会偏小（不考虑操作上的失误），他的理由是 。 （3）丙同学认为该装置测得的二氧化碳的体积会偏大（不考虑操作上的失误），他的理由是 。 21．（2024·贵州毕节·模拟预测）某品牌威化饼干的配料如下图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。 巧克力香草牛奶味威化饼干 配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠 【查阅资料】 ①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验准备】 称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析（除去蛋白质等有机物），得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。 任务一：定性验证饼干样品中的有关成分 【实验验证】 （1）请完善下面的表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硫酸 有 产生 饼干中含有碳酸钠，该化学方程式为 Ⅱ．向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有 。 【交流讨论】 （2）小组有同学认为可以把步骤1中的稀硫酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是 。 任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数 【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间；③称量装置C的质量为；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间；⑥称量装置C的质量为。 【实验分析】 （3）装置C中发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】 （4）该饼干样品中碳酸钠的质量分数为 。（用m、、表示） 【反思评价】 （5）若去掉装置D，会导致所测样品中碳酸钠的质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”） / 学科网（北京）股份有限公司 $$