精品解析：重庆市长寿实验中学校2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

长寿实验中学2024—2025学年（上）第三次月考试题 九年级化学 （温馨提示：全卷共计四个大题，24个小题，满分70分，与物理共用120分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分） 1. 新年伊始，重庆准备了精彩纷呈跨年活动。下列活动中涉及化学变化的是 A 放飞气球 B. 主题灯光秀 C. 烟花表演 D. 舞龙舞狮 2. 潼南环境优美，空气清新，下列气体在空气中体积分数最大的是 A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 氮气 D. 稀有气体 3. 物质的性质决定用途，下列物质的性质和用途对应正确的是 A. 氧气具有助燃性——用作燃料 B. 二氧化碳不支持燃烧——人工降雨 C. 活性炭具有吸附性——降低水的硬度 D. 氮气化学性质不活泼——食品防腐 4. 下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 闻气味 C. 过滤 D. 检查气密性 5. 化学与生活息息相关。下列有关说法正确的是 A. 油锅着火时，立即加水 B. 用嘴吹灭蜡烛，是利用降低可燃物的着火点 C. 新鲜牛奶变质，发生了缓慢氧化 D. 发现煤气泄漏，立即打开排风扇 6. 下列有关实验现象叙述正确的是 A. 红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾 B. 用软塑料瓶做CO2溶解性实验，塑料瓶变瘪 C. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 D. 将红砖粉末加入过氧化氢溶液中，无明显现象 7. 云南文山有“中国三七之乡”的美誉。《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的成分为田七氨酸，下列说法正确的是 A. 田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种原子构成 B. 田七氨酸中含分子 C. 田七氨酸中氧元素的质量分数最大 D. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为 8. 含氮元素物质之间发生转化关系如下图所示：其中氮元素化合价发生变化的过程是 A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④ 9. 分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是 A. 纯净物：纯净的空气、水、沼气 B. 由原子构成的物质：氢气、氮气、汞 C. 空气污染物：NO2、SO2、CO2 D. 氧化物：冰、干冰、过氧化氢 10. 下列化学用语中数字“2”所表示的含义理解正确的是 A. O2——氧气中有2个氧原子 B. Ca2+——钙元素的化合价为+2价 C. 2H ———2个氢元素 D. 2NO ——2个一氧化氮分子 11. 下列有关、和的制备、收集、检验的操作，能达到目的是 A. 实验室用Zn和浓盐酸来制备 B. 用石灰石与稀硫酸反应制取 C. 将燃着的木条伸入集气瓶中检验 D. 用排水集气法可以收集和 12. “证据推理”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列推理正确的是 A. 离子是带电的微观粒子，所以带电的微观粒子一定是离子 B. 分解反应有多种生成物，所以有多种生成物的反应一定是分解反应 C. 化学变化一定满足质量守恒定律，所以化学变化中各物质质量一定不变 D. 单质是由同种元素组成的，则由两种元素组成的物质一定不是单质 13. 如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的小球代表不同原子。下列说法正确的是 A. 参加反应的两种分子的个数比为 B. 此法可以有效减少温室效应 C. 参加反应的两种物质的质量比为 D. 此反应有两种分子生成 14. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作不能达到目的的是 A. 点燃除去中混有少量的 B. 通过闻气味鉴别酒精和白醋 C. 将气体通入紫色石蕊试液中鉴别和 D. 用燃着的木条鉴别氧气和氮气 15. 在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后质量关系如下表，下列有关说法错误的是 甲 乙 丙 丁 反应前/g 14 26 3 5 反应后/g 2 3 36 A. 的值是7 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 丁一定是化合物 D. 参加反应的甲和乙质量比为 16. 识图能力是学好化学的重要能力之一。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有 蜡烛放在盛有空气的密闭容器中燃烧 表示加热一定量的高锰酸钾制氧气 表示一定量的石灰石在高温下煅烧 两份等质量等浓度的过氧化氢溶液在有、无二氧化锰下反应 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 二、填空题（本大题包括5个小题，共21分） 17. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： （1）2个氮原子______； （2）3个亚铁离子______； （3）标出碳酸钠中碳元素的化合价：______； （4）“自嗨锅”：其中发热包中主要成分是生石灰，用化学方程式解释其发热原理：______； （5）“酒精炉”：使用的燃料为酒精。请写出酒精完全燃烧的化学方程式：______。 18. 留住“绿水青山”，就是守住了“金山银山”。生态文明建设是我国发展的主旋律，化学在发展过程中扮演着重要的角色。请回答以下问题： （1）三大化石燃料目前仍是我国的主要能源，其中最清洁的燃料是______，它的主要成分燃烧时的化学方程式______。 （2）对于三大化石燃料下列说法不正确的是______。 A. 它们都是不可再生能源，我们应当合理开采 B. 煤的干馏是一个物理变化 C. 石油的分馏是利用各物质沸点不同而分离 （3）我们心中的完美能源来自于如图装置的______（“正”或“负”）极产生的氢气。 19. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。回答问题。 （1）粒子之间的转化关系图中，其中A表示的是_______。 （2）在B~F五种粒子中，共有_______（填数字）种元素。 （3）在B~F五种粒子中具有相对稳定结构的是_______（用化学符号表示）。 （4）食盐的主要成分是氯化钠，其所含的阳离子是_______（写离子符号）。 20. 2024年中国航天日的主题是“极目楚天，共襄星汉”。化学为航天航空领域的发展提供强有力的支撑，下表是航天器常用的燃料和助燃剂。 燃料 煤油 液氢 偏二甲肼（液态、有毒） 铝冰燃料（固态） 助燃剂 液氧 液氧 液态四氧化二氮（有毒） 高氯酸铵（固态） （1）液氢燃烧的化学方程式为__________。 （2）下列模型可以表示四氧化二氮分子的是 （填序号）。 A B. C. D. （3）铝冰燃料的主要成分为铝粉和冰，与偏二甲肼相比，其优点有_______（任答一点）。 （4）在铝冰燃料中添加镁粉可以加快其燃烧速率，降低燃烧的起始温度。结合下表分析，当镁的质量分数为_______%时，效果最明显。 样品序号 Mg的质量分数/% 燃烧起始温度/℃ 燃烧速率/（mm3·s-1） ① 0 1253 32 ② 1 625 46 ③ 3 816 42 21. 硅是现代信息技术的基础材料，高纯硅可制芯片。用石英砂（主要成分SiO2）制备高纯硅的模拟工艺如下，回答下列问题。 已知：I、粗硅、高纯硅主要成分均是单质硅。 II、A、B是可燃气体，B是密度小于空气的单质。 III、HCl通常情况下为气体。 （1）①反应前需要粉碎处理，其目的是______。 （2）物质A是______，上述流程中可以循环利用的物质是______（填一种）。 （3）请写出步骤②的化学方程式______。 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分） 22. 实验是化学的学科属性。结合下图回答问题。 （1）写出仪器甲的名称______。 （2）小明用装置A制备氧气，该反应的化学方程式为______，若用D作为收集装置，则验满时在导管口______（选填“c”或“d”）处验满。 （3）实验室制备氢气的化学方程式为______。 （4）若用C装置检验二氧化碳，请用化学反应方程式解释检验原理：______。 23. 建构思维模型利于提高对事物认识深度。某小组同学对解决“气体检验”类问题建构了如下六个环节的思维模型： 【提出问题】检验甲烷燃烧后的气体产物成分是什么？ 【推断猜想】猜想1：NH3、H2O； 猜想2：CO2、H2O； 猜想3：CO、H2O； 猜想4：CO、CO2、H2O。 【分析讨论】 （1）“猜想1”不成立的原因是_____。 【查阅资料】Ⅰ、白色无水硫酸铜固体遇水会变成蓝色；。 Ⅱ、CO2能与NaOH发生反应，而CO不能； Ⅲ、相同条件下，NaOH溶液吸收CO2的能力比Ca(OH)2溶液强。 【设计实验】应用模型设计如下方案(固定装置未画出)，将气体产物通过该装置进行实验。 【操作现象】 （2）Ⅰ、向装置中通入气体产物，观察到A、B中_____，E中澄清石灰水不浑浊。说明气体产物成分中一定有CO2和H2O； Ⅱ、通入一段时间气体产物后，点燃酒精灯，D中有红色固体生成，E中澄清石灰水变浑浊。请写出D中玻璃管里反应的化学方程式_____，此反应中氧化铜_____(填被还原、被氧化)。在加热前通一段时间气体产物的目的是_____。 Ⅲ、关闭止水夹，熄灭酒精灯 【得出结论】 （3）猜想_____成立； 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 24. 如图是一种钙片包装瓶的标签。为了验证其含钙量是否准确，某化学兴趣小组取20片钙片，(假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应)，如表所示。 XX咀嚼片 成分：碳酸钙、其它物质。每片含钙25% 规格：1g/片 食用方法：嚼食：每日两次，每次1片 （1）该反应产生二氧化碳的质量是_____g。 （2）计算该钙片中碳酸钙的质量分数_____。(写出计算过程) （3）通过计算(写出计算过程)，说明该钙片含钙量是否准确_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 长寿实验中学2024—2025学年（上）第三次月考试题 九年级化学 （温馨提示：全卷共计四个大题，24个小题，满分70分，与物理共用120分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分） 1. 新年伊始，重庆准备了精彩纷呈的跨年活动。下列活动中涉及化学变化的是 A. 放飞气球 B. 主题灯光秀 C. 烟花表演 D. 舞龙舞狮 【答案】C 【解析】 【详解】A.放飞气球，无新物质生成，属于物理变化； B.主题灯光秀，无新物质生成，属于物理变化； C.烟花表演，有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化； D.舞龙舞狮，无新物质生成，属于物理变化； 故选C。 2. 潼南环境优美，空气清新，下列气体在空气中体积分数最大的是 A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 氮气 D. 稀有气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳约占空气体积的0.03%，含量较少，不符合题意； B、氧气约占空气体积的21%，是空气中含量第二多的气体，不符合题意； C、氮气约占空气体积的78%，是空气中含量最多的气体，符合题意； D、稀有气体约占空气体积的0.94%，含量较少，不符合题意。 故选C。 3. 物质的性质决定用途，下列物质的性质和用途对应正确的是 A. 氧气具有助燃性——用作燃料 B. 二氧化碳不支持燃烧——人工降雨 C. 活性炭具有吸附性——降低水的硬度 D. 氮气化学性质不活泼——食品防腐 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能用作燃料，故说法错误； B、二氧化碳不支持燃烧也不燃烧且二氧化碳的密度大于空气的密度，所以可用于灭火；干冰（固体二氧化碳）升华吸热可用于人工降雨，故说法错误； C、活性炭具有吸附性，能除去水中的异味和色素，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，因此不能降低水的硬度，故说法错误； D、氮气常温下化学性质稳定，可用作食品保护气，故说法正确。 故选D。 4. 下列实验操作正确是 A. 滴加液体 B. 闻气味 C. 过滤 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A.用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作不正确； B.闻药品气味的方法是用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘入鼻孔，禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故图示操作不正确； C.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端未紧靠烧杯内壁，故图示操作不正确； D.检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，故图示操作正确； 故选D。 5. 化学与生活息息相关。下列有关说法正确的是 A. 油锅着火时，立即加水 B. 用嘴吹灭蜡烛，是利用降低可燃物的着火点 C. 新鲜牛奶变质，发生了缓慢氧化 D. 发现煤气泄漏，立即打开排风扇 【答案】C 【解析】 【详解】A、油锅着火时，立即加水，油的密度比水小，会使油浮在水面不能使火熄灭；应用锅盖盖住着火的油锅隔绝氧气，会使油因不能与氧气接触而熄灭，故A说法错误； B、用嘴吹灭蜡烛，吹走了蜡烛火焰的热量，从而降低了蜡烛的温度，原理是降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，可燃物的着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故B说法错误； C、新鲜牛奶变质，是牛奶与氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，故C说法正确； D、煤气具有可燃性，与空气混合遇明火或电火花会发生爆炸，若发现煤气泄漏，不能立即打开排风扇排气，防止发生爆炸，故D说法错误； 故选：C。 6. 下列有关实验现象叙述正确是 A. 红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾 B. 用软塑料瓶做CO2溶解性实验，塑料瓶变瘪 C. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 D. 将红砖粉末加入过氧化氢溶液中，无明显现象 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷在氧气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量的白烟，放出大量的热，而不是白雾，故A说法不正确； B、由于二氧化碳能够溶于水，瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下，塑料瓶会变瘪，故B说法正确； C、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在纯氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故C说法不正确； D、红砖粉末能作过氧化氢分解的催化剂，将红砖粉末加入过氧化氢溶液中，会有气泡产生，故D说法不正确。 故选：B。 7. 云南文山有“中国三七之乡”的美誉。《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的成分为田七氨酸，下列说法正确的是 A. 田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种原子构成 B. 田七氨酸中含分子 C. 田七氨酸中氧元素的质量分数最大 D. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、田七氨酸是由田七氨酸分子构成，田七氨酸分子是由碳、氢、氮、氧四种原子构成，故选项说法不正确； B、1个田七氨酸分子是由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成，不含氮分子，故选项说法不正确； C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×5):(1×8):(14×2):(16×5)=15:2:7:20，因此田七氨酸中氧元素的质量分数最大，故选项说法正确； D、田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×5):(1×8):(14×2):(16×5)=15:2:7:20，故选项说法不正确。 故选C。 8. 含氮元素物质之间发生转化关系如下图所示：其中氮元素化合价发生变化的过程是 A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【详解】氨气中氢元素为+1价，则氮元素为-3价； 一氧化氮中氧元素为-2价，则氮元素为+2价； 二氧化氮中氧元素为-2价，则氮元素为+4价； 硝酸中氢元素为+1价，氧元素为-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-2)×3=0，得x=+5价； 硝酸钾中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为y，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ y+(-2)×3=0，得y=+5价； 因此氮元素化合价发生变化的过程①②③，故选A。 9. 分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是 A. 纯净物：纯净的空气、水、沼气 B. 由原子构成的物质：氢气、氮气、汞 C. 空气污染物：NO2、SO2、CO2 D. 氧化物：冰、干冰、过氧化氢 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气含有氧气、氮气等多种物质，属于混合物；沼气含甲烷、二氧化碳等多种物质，属于混合物，错误； B、氢气、氮气均为气态非金属单质，是由分子构成的，错误； C、空气污染物：二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、有可吸入颗粒物、细颗粒物、臭氧等，不包括二氧化碳，错误； D、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，冰、干冰、过氧化氢均为氧化物，正确。 故选D。 10. 下列化学用语中数字“2”所表示的含义理解正确的是 A. O2——氧气中有2个氧原子 B. Ca2+——钙元素的化合价为+2价 C. 2H ———2个氢元素 D. 2NO ——2个一氧化氮分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学式元素右下角的数字表示一个分子中含有的该元素原子的个数，所以O2右下角的2表示每个氧分子中含有两个氧原子，故A错误； B、元素符号右上角数字表示一个离子带的电荷数，Ca2+中的2表示一个钙离子带两个单位正电荷，故B错误； C、元素符号之前数字表示原子个数，2H中2表示2个氢原子，故C错误； D、化学式前面的数字表示分子的个数，右下角的数字表示一个分子中含有的该元素原子的个数，故NO2表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，故D正确 。 故选D。 11. 下列有关、和的制备、收集、检验的操作，能达到目的是 A. 实验室用Zn和浓盐酸来制备 B. 用石灰石与稀硫酸反应制取 C. 将燃着的木条伸入集气瓶中检验 D. 用排水集气法可以收集和 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验室用锌和稀硫酸反应制备氢气，因为浓盐酸具有挥发性，导致制取氢气中混有氯化氢气体，不符合题意； B、实验室不用石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳，因为碳酸钙与稀硫酸反应生成不溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进行，不符合题意； C、二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳气体， 能使燃着木条熄灭的不一定是二氧化碳，有可能是氮气，不符合题意； D、氧气不易溶于水，氢气难溶于水，可用排水集气法可以收集和，符合题意； 答案：D。 12. “证据推理”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列推理正确的是 A. 离子是带电的微观粒子，所以带电的微观粒子一定是离子 B. 分解反应有多种生成物，所以有多种生成物的反应一定是分解反应 C. 化学变化一定满足质量守恒定律，所以化学变化中各物质质量一定不变 D. 单质是由同种元素组成的，则由两种元素组成的物质一定不是单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、离子是带电的微观粒子，但带电的微观粒子不一定是离子，也可能是质子、电子，故选项推理不正确； B、分解反应有多种生成物，但有多种生成物的反应不一定是分解反应，如CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑不属于分解反应，故选项推理不正确； C、化学变化都遵守质量守恒定律，但化学变化前后各物质的质量会发生改变，化学反应后反应物的质量减少，生成物的质量增加，故选项推理不正确； D、单质是由同种元素组成的纯净物，由两种元素组成的物质可能是化合物，也可能是混合物，一定不是单质，故选项推理正确。 故选D。 13. 如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的小球代表不同原子。下列说法正确的是 A. 参加反应的两种分子的个数比为 B. 此法可以有效减少温室效应 C. 参加反应的两种物质的质量比为 D. 此反应有两种分子生成 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。 【详解】A、由反应的化学方程式可知，参加反应的两种分子的个数比为2:2=1:1，故选项说法不正确； B、该反应中有二氧化碳生成，所以不能减少温室效应，故选项说法不正确； C、由反应的化学方程式可知，参加反应的一氧化氮与一氧化碳的质量比为(2×30):(2×28) =15:14，故选项说法不正确； D、由微粒的构成可知，此反应有二氧化碳分子和氮分子生成，故选项说法正确。 故选D。 14. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作不能达到目的的是 A. 点燃除去中混有少量的 B. 通过闻气味鉴别酒精和白醋 C. 将气体通入紫色石蕊试液中鉴别和 D. 用燃着的木条鉴别氧气和氮气 【答案】A 【解析】 【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的； B、酒精有特殊芳香醇气味，白醋有刺激性气味，可以鉴别，故选项能达到实验目的； C、将气体通入紫色石蕊试液中，一氧化碳不能和水反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的； D、将燃着的木条分别伸入两瓶气体中，能使木条燃烧更旺的是氧气，能使木条熄灭的是氮气，故选项能达到实验目的。 故选A。 15. 在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后质量关系如下表，下列有关说法错误的是 甲 乙 丙 丁 反应前/g 14 26 3 5 反应后/g 2 3 36 A. 的值是7 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 丁一定是化合物 D. 参加反应的甲和乙质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒，则有14+26+3+5=13+x+3+36，得x =7，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量减少，是反应物，乙反应后质量减少，是反应物，丁的质量增加，是生成物，丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应； 【详解】A、由分析可知，x =7，故选项说法正确； B、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确； C、由分析可知，甲、乙是反应物，丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则丁中含有甲、乙两种物质中的元素，因此丁一定是化合物，故选项说法正确； D、参加反应的甲和乙质量比为(14g-2g):(26g-7g)=12:19，故选项说法不正确。 故选D。 16. 识图能力是学好化学的重要能力之一。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有 蜡烛放在盛有空气的密闭容器中燃烧 表示加热一定量的高锰酸钾制氧气 表示一定量的石灰石在高温下煅烧 两份等质量等浓度的过氧化氢溶液在有、无二氧化锰下反应 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】蜡烛放在盛有空气的密闭容器中燃烧，氮气不参与反应，随着反应的进行，氮气的质量不变，该图像正确； 在化学反应过程中，元素的种类不变，元素的质量不变，因此加热一定量的高锰酸钾制氧气过程中，随着反应的进行，锰元素的质量不变，该图像正确； 一定量的石灰石在高温下煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙是固体，二氧化碳是气体，因此随着反应的进行，固体质量逐渐减小直至反应结束，反应结束后固体质量不再变化，该图像正确； 两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无二氧化锰下反应，有二氧化锰的反应速度比没有二氧化锰的快，但因为过氧化氢溶液等质量、等浓度，溶液中过氧化氢质量相等，再加上二氧化锰在此条件下不会产生氧气，所以两者完全反应得到的氧气质量应该相等，而图中两者产生的氧气不等，该图像不正确。 图像与反应过程的变化趋势对应正确的有3个，故选C。 二、填空题（本大题包括5个小题，共21分） 17. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： （1）2个氮原子______； （2）3个亚铁离子______； （3）标出碳酸钠中碳元素的化合价：______； （4）“自嗨锅”：其中发热包中主要成分是生石灰，用化学方程式解释其发热原理：______； （5）“酒精炉”：使用的燃料为酒精。请写出酒精完全燃烧的化学方程式：______。 【答案】（1）2N （2）3Fe2+ （3） （4）CaO+H2O=Ca(OH)2 （5）C2H5OH+3O22CO2+3H2O 【解析】 【小问1详解】 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氮原子可表示为2N，故填：2N； 【小问2详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则3个亚铁离子可表示为3Fe2+，故填：3Fe2+； 【小问3详解】 碳酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设碳元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)×2+ x+(-2)×3=0，得x=+4价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则碳酸钠中碳元素的化合价表示为，故填：； 【小问4详解】 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2； 【小问5详解】 酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。 18. 留住“绿水青山”，就是守住了“金山银山”。生态文明建设是我国发展的主旋律，化学在发展过程中扮演着重要的角色。请回答以下问题： （1）三大化石燃料目前仍是我国的主要能源，其中最清洁的燃料是______，它的主要成分燃烧时的化学方程式______。 （2）对于三大化石燃料下列说法不正确的是______。 A. 它们都是不可再生能源，我们应当合理开采 B. 煤的干馏是一个物理变化 C. 石油的分馏是利用各物质沸点不同而分离 （3）我们心中的完美能源来自于如图装置的______（“正”或“负”）极产生的氢气。 【答案】（1） ①. 天然气 ②. CH4+2O2CO2+2H2O （2）B （3）负 【解析】 【小问1详解】 三大化石燃料中最清洁的燃料是天然气，气体和氧气的接触面积大，燃烧更充分；天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填：天然气；CH4+2O2CO2+2H2O； 【小问2详解】 A、煤、石油、天然气属于化石燃料，是不可再生能源，应当合理开采，故选项说法正确； B、煤的干馏是将煤隔绝空气加热可制得新物质焦炭、煤焦油和焦炉煤气，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法不正确； C、石油分馏利用各物质的沸点不同进行分离，可以得到汽油、煤油、柴油等，故选项说法正确。 故选B； 【小问3详解】 电解水实验中“正氧负氢“，氢气是完美的能源，其燃烧产物是水，无污染，水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，故填：氢。 19. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。回答问题。 （1）粒子之间的转化关系图中，其中A表示的是_______。 （2）在B~F五种粒子中，共有_______（填数字）种元素。 （3）在B~F五种粒子中具有相对稳定结构的是_______（用化学符号表示）。 （4）食盐的主要成分是氯化钠，其所含的阳离子是_______（写离子符号）。 【答案】（1）原子 （2）4 （3）He、O2- （4）Na+ 【解析】 【小问1详解】 分子可分为原子，原子可组成分子，原子可通过得失电子形成离子，故A表示的是原子； 【小问2详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，C、D质子数相同，属于同种元素，故在B~F五种粒子中，共有4种元素； 【小问3详解】 B粒子中质子数=核外电子数，表示原子，质子数=原子序数，2号元素是氦元素，故B粒子为氦原子，氦原子的最外层电子数为2，且只有一个电子层，达到了相对稳定结构，表示为：He； D粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子，质子数=原子序数，8号元素是氧元素，故D粒子是氧离子，氧离子最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，氧离子是氧原子得到2个电子后形成的，从而带上2个单位的负电荷，表示为：O2-； 【小问4详解】 氯化钠由钠离子和氯离子构成，钠离子属于阳离子，离子表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：Na+。 20. 2024年中国航天日的主题是“极目楚天，共襄星汉”。化学为航天航空领域的发展提供强有力的支撑，下表是航天器常用的燃料和助燃剂。 燃料 煤油 液氢 偏二甲肼（液态、有毒） 铝冰燃料（固态） 助燃剂 液氧 液氧 液态四氧化二氮（有毒） 高氯酸铵（固态） （1）液氢燃烧的化学方程式为__________。 （2）下列模型可以表示四氧化二氮分子的是 （填序号）。 A. B. C. D. （3）铝冰燃料的主要成分为铝粉和冰，与偏二甲肼相比，其优点有_______（任答一点）。 （4）在铝冰燃料中添加镁粉可以加快其燃烧速率，降低燃烧的起始温度。结合下表分析，当镁的质量分数为_______%时，效果最明显。 样品序号 Mg的质量分数/% 燃烧起始温度/℃ 燃烧速率/（mm3·s-1） ① 0 1253 32 ② 1 625 46 ③ 3 816 42 【答案】（1）2H2+O22H2O （2）A （3）环保（合理即可） （4）1 【解析】 【小问1详解】 氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O； 【小问2详解】 1个四氧化二氮分子是由4个氧原子和2个氮原子构成的，故选A； 【小问3详解】 铝冰燃料主要成分为铝粉（Al）和冰（H2O），与偏二甲肼相比，其优点主要有两个方面：一是铝冰燃料燃烧产物为氧化铝和水，均为无毒物质，不会对环境造成污染，体现了环保性；二是铝冰燃料为固态，便于储存和运输，而偏二甲肼为液态且有毒，储存和运输相对困难； 【小问4详解】 添加Mg粉可以加快铝冰燃料的燃烧速率，降低反应的起始温度。结合下表分析，当Mg的质量分数为 1%时，效果最明显。 21. 硅是现代信息技术的基础材料，高纯硅可制芯片。用石英砂（主要成分SiO2）制备高纯硅的模拟工艺如下，回答下列问题。 已知：I、粗硅、高纯硅主要成分均是单质硅。 II、A、B是可燃气体，B是密度小于空气的单质。 III、HCl通常情况下为气体。 （1）①反应前需要粉碎处理，其目的是______。 （2）物质A是______，上述流程中可以循环利用的物质是______（填一种）。 （3）请写出步骤②的化学方程式______。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2） ① 一氧化碳##CO ②. HCl（或H2）（合理即可） （3） 【解析】 【小问1详解】 化学反应中，反应物的接触面积越大，反应就越快、越充分。石英砂和焦炭都是颗粒状或块状固体，粉碎处理后，它们的颗粒将更小，反应时两种物质的接触面积比没有粉碎处理增大，反应会更快、更充分。 【小问2详解】 步骤①反应中反应物是石英砂（主要成分SiO2）和焦炭（化学式为C），生成物是粗硅（主要成分是单质硅，硅的化学式是Si）和物质A，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，因此物质A中一定含有碳和氧两种元素，又因为物质A是可燃性气体，故物质A是一氧化碳（化学式为CO）。 上述流程中，步骤②反应是粗硅和HCl反应生成SiHCl3和物质B，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，物质B中含有氢元素，又因为物质B是可燃性气体，还是密度小于空气的单质，可推出物质B是氢气（化学式为H2）。步骤③反应是SiHCl3和H2反应生成高纯硅（主要成分是Si）和氯化氢（化学式为HCl）。这两个反应中步骤③反应的生成物氯化氢可以作为步骤②反应的反应物，氯化氢可以循环使用。另外步骤②反应的生成物氢气可以作为步骤③反应的反应物，氢气也可以循环使用。 【小问3详解】 步骤②中反应物是粗硅（主要成分是单质硅）和氯化氢，生成物是SiHCl3和氢气，反应在300℃的条件下进行，反应的化学方程式为：。 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分） 22. 实验是化学的学科属性。结合下图回答问题。 （1）写出仪器甲的名称______。 （2）小明用装置A制备氧气，该反应的化学方程式为______，若用D作为收集装置，则验满时在导管口______（选填“c”或“d”）处验满。 （3）实验室制备氢气的化学方程式为______。 （4）若用C装置检验二氧化碳，请用化学反应方程式解释检验原理：______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. d （3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器甲的名称长颈漏斗，故填：长颈漏斗； 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气的密度比空气大，先在集气瓶底部聚集，若用D作为收集装置，氧气从c端通入，空气从d端排出，则验满时在导管口d处验满，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；d； 【小问3详解】 实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，即锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 【小问4详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳常用澄清石灰水，二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 23. 建构思维模型利于提高对事物认识的深度。某小组同学对解决“气体检验”类问题建构了如下六个环节的思维模型： 【提出问题】检验甲烷燃烧后的气体产物成分是什么？ 【推断猜想】猜想1：NH3、H2O； 猜想2：CO2、H2O； 猜想3：CO、H2O； 猜想4：CO、CO2、H2O。 【分析讨论】 （1）“猜想1”不成立的原因是_____。 【查阅资料】Ⅰ、白色无水硫酸铜固体遇水会变成蓝色；。 Ⅱ、CO2能与NaOH发生反应，而CO不能； Ⅲ、相同条件下，NaOH溶液吸收CO2的能力比Ca(OH)2溶液强。 【设计实验】应用模型设计如下方案(固定装置未画出)，将气体产物通过该装置进行实验。 【操作现象】 （2）Ⅰ、向装置中通入气体产物，观察到A、B中_____，E中澄清石灰水不浑浊。说明气体产物成分中一定有CO2和H2O； Ⅱ、通入一段时间气体产物后，点燃酒精灯，D中有红色固体生成，E中澄清石灰水变浑浊。请写出D中玻璃管里反应的化学方程式_____，此反应中氧化铜_____(填被还原、被氧化)。在加热前通一段时间气体产物的目的是_____。 Ⅲ、关闭止水夹，熄灭酒精灯。 【得出结论】 （3）猜想_____成立； 【答案】（1）反应物中不含有氮元素，不可能生成氨气 （2） ①. 白色无水硫酸铜固体变成蓝色；澄清石灰水变浑浊 ②. ③. 被还原 ④. 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 （3）4 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则“猜想1”不成立的原因是反应物中不含有氮元素，不可能生成氨气； 【小问2详解】 Ⅰ、无水硫酸铜固体遇水会变成蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，气体产物成分中含有CO2和H2O，故可观察到A中白色无水硫酸铜固体变成蓝色，B中澄清石灰水变浑浊，E中澄清石灰水不浑浊，说明气体中的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收； Ⅱ、D中玻璃管里，加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；一氧化碳夺去了氧化铜中的氧元素，所以氧化铜被还原；一氧化碳具有可燃性，点燃不纯的一氧化碳，可能发生爆炸，则在加热前通一段时间气体产物的目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸； 【小问3详解】 向装置中通入气体产物，观察到A中无水硫酸铜变蓝，说明气体中含有水蒸气，B中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，通入一段时间气体产物后，点燃酒精灯，D中有红色固体生成，E中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有一氧化碳，则甲烷燃烧后的气体产物成分是CO、CO2、H2O，故猜想4成立 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 24. 如图是一种钙片包装瓶的标签。为了验证其含钙量是否准确，某化学兴趣小组取20片钙片，(假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应)，如表所示。 XX咀嚼片 成分：碳酸钙、其它物质。每片含钙25% 规格：1g/片 食用方法：嚼食：每日两次，每次1片 （1）该反应产生二氧化碳的质量是_____g。 （2）计算该钙片中碳酸钙的质量分数_____。(写出计算过程) （3）通过计算(写出计算过程)，说明该钙片含钙量是否准确_____。 【答案】（1）4.4g （2） 解：设20片钙片中碳酸钙的质量为 则该钙片中碳酸钙的质量分数为 答：该钙片中碳酸钙的质量分数为50%。 （3）不准确，20片钙片中钙元素的质量为，则该钙片中钙元素的质量分数为，所以该钙片含钙量不准确。 【解析】 【小问1详解】 根据反应前后质量守恒，减少的质量为二氧化碳气体的质量，则该反应产生二氧化碳的质量为：(1g×20+100g)−115.6g=4.4g； 【小问2详解】 解析见答案； 【小问3详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$