精品解析：河北省百万联考2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

河北省百万联考2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第三章。 5．可能用到的相对原子质量： 一、选择题 1. 我国航天事业蒸蒸日上，下列材料适用于制造飞机和宇宙飞船外壳的是 A. 生铁 B. 纯银 C. 硬铝 D. 青铜 2. 下列事实与胶体有关的是 A. 用活性炭除去水中的色素 B. 用盐酸除铁锈 C. 生石灰和水混合得到石灰乳 D. 日光从窗隙射入暗室形成的光柱 3. 下列化学用语或说法正确的是 A. 磁性氧化铁的化学式： B. 漂白粉的有效成分：NaClO C. 中的阴离子： D. 的俗称：小苏打 4. 利用下列试剂或方法能鉴别相同浓度的溶液和溶液的是 A. 澄清石灰水 B. 酚酞溶液 C. NaOH溶液 D. 焰色试验 5. 下列离子能在酸性溶液中大量存在的是 A. B. C. D. 6. 性质决定用途，下列物质的性质、用途描述均正确且有关联的是 A. FeO是红棕色粉末，可用作油漆的红色涂料 B. 不锈钢的抗腐蚀能力强，可用作医疗器材 C. 是淡黄色固体，可用作潜水艇供氧剂 D. 金属铝表面有致密的氧化膜，铝制餐具可用于蒸煮酸性或碱性食物 7. 乙醇是一种在生活、工业及化学等多个领域都有着重要作用的有机化合物，常温下是液体，与水互溶。乙醇燃烧时发生的化学反应为，空气不足时会产生CO，下列说法正确的是 A. 乙醇的摩尔质量为46 B. 与CO互为同素异形体 C. 与含有的分子数相同 D. 将0.5mol乙醇溶于1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 8. 类比和推理是化学研究的重要方法，根据事实，下列类推正确的是 选项 事实 类推 A 常温下，Na可以和水反应 常温下，Ca也可以和水反应 B 分别能与盐酸、NaOH溶液反应 也能与盐酸、NaOH溶液反应 C 加热易分解生成和 NaOH加热也易分解生成和 D 铁能与稀硫酸反应生成氢气 铜也能与稀硫酸反应生成氢气 A. A B. B C. C D. D 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的O原子数为 B. 溶液最多能吸收的分子数为 C. 含2molHCl的稀盐酸与足量Na反应，生成的分子数为 D. 27g铝粉分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，转移的电子数均为 10. 氮化铝（AlN）性能优良，广泛应用于各种工业领域，可通过如下反应合成：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该反应的还原剂为C B. AlN中氮元素为-3价 C. AlN为新型合金 D. 该反应每生成8.4gCO，消耗 11. 下列实验操作正确且对应的装置能达到实验目的的是 A．实验室制氯气 B．向容量瓶中转移溶液 C．收集 C．验证氯水具有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠投入溶液中： B. 向溶液中加入溶液： C. 向溶液中通入少量： D. 光照氯水，氯水pH降低： 13. 某同学利用如图所示实验装置（沸石能防止液体剧烈沸腾）探究铁与水蒸气的反应。下列说法正确的是 A. 实验过程中，要依次点燃d，b，a处酒精灯 B. g处可用装有浓NaOH溶液的烧杯吸收尾气 C. d中黑色固体变红、e中白色固体变蓝说明铁与水蒸气反应有产生 D. 反应结束后，将b中黑色粉末溶于稀硫酸中，加入KSCN溶液，溶液一定变红 14. 某兴趣小组为了测定某铁铝合金中各成分的质量分数，进行了如下实验：取该固体，向其中加入一定量的盐酸，固体完全溶解，生成7.84L（标准状况下）气体，再向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧，最终得到16.0g固体（不考虑过程中固体的损失）。已知会溶解在NaOH溶液中。下列说法正确的是 A. B. 至少需要含0.7molHCl的盐酸 C. 该合金中，Al的质量分数约为 D. 若该合金与足量NaOH溶液反应，则产生氢气的体积为3.36L 二、非选择题 15. 现有下列十种物质： ①CO ②熔融NaCl ③葡萄糖 ④Al ⑤溶液 ⑥ ⑦ ⑧HCl ⑨NaOH固体 ⑩固体 根据所学知识，请回答下列问题： （1）上述物质中，属于酸性氧化物的是______（填标号，下同）；属于盐的是______；属于电解质的是______。 （2）熔融NaCl可以导电，请结合相关电离方程式解释其原因______。 （3）写出④和⑧在水溶液中反应的离子方程式：______。 （4）某葡萄糖（）注射液标签如图。 a．计算：该葡萄糖注射液溶质的物质的量浓度为______。 b．某同学在实验室用容量瓶配制该葡萄糖注射液，若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？用“偏高”“偏低”或“无影响”来回答。 ①转移溶液后，未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒：______； ②定容时，俯视容量瓶刻度线：______。 16. 溶液蚀刻铜箔电路板以及蚀刻液再生的流程如图所示，请回答下列问题： （1）溶液“蚀刻铜箔”时发生反应的化学方程式为______，该反应中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为______。 （2）“反应1”中与铁粉反应的物质为______（填化学式）。 （3）检验“滤液1”中是否含有的操作及现象为______。“反应2”中，“试剂Z”可能为______，请写出该反应的离子方程式：______。 （4）“试剂Y”为______，“反应3”的目的是______。 （5）已知碘遇淀粉变蓝。向溶液中滴加淀粉-KI溶液，观察到溶液变蓝，发生反应的离子方程式为______。 17. 某化学教师设计如图所示一体化装置制备并探究其与金属的反应，请回答下列问题： （1）实验开始时，打开止水夹a、c，往装有固体的小试剂瓶中缓慢注入浓盐酸制备，请配平离子方程式：______。 __________________=__________________ 该反应中，浓盐酸表现出的性质为______。浸有饱和食盐水的脱脂棉的作用是______。试剂Y的作用是吸收尾气，试剂Y为______。 （2）当观察到大试剂瓶内充满黄绿色气体时，停止注入浓盐酸，关闭止水夹c，闭合开关K接通电源。请写出铁丝变红热后与氯气发生反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：______。当大试剂瓶内黄绿色消失后，断开开关K，冷却至室温后打开止水夹b，可能观察到的现象：试管中的蒸馏水进入大试剂瓶，______。 （3）若将铁丝替换成铜丝，重复（2）中实验操作，实验过程中能观察到产生棕黄色的烟，打开止水夹b，观察到有蓝色液体形成，快速判断该液体是否是胶体的操作及现象是______。 18. 是中学化学中常见的物质，它们之间的部分反应或转化关系如图所示。 已知：G是一种家庭常见调味品的主要成分；B和C在通常条件下是气体；D是氯酸盐；F为红褐色固体。 请回答下列问题： （1）高温灼烧物质G时，火焰呈______色；C在盛有B的集气瓶中燃烧的现象为______。 （2）反应1的离子方程式为______，该反应的氧化剂为______。 （3）向某试管中加入适量溶液后，再滴加A的溶液，最终生成F，可以观察到的现象为______，E转化为F的化学方程式为______。 （4）H与D发生反应生成B的离子方程式为______，每生成6．72L（标准状况）B，反应中转移的电子数为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北省百万联考2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第三章。 5．可能用到的相对原子质量： 一、选择题 1. 我国航天事业蒸蒸日上，下列材料适用于制造飞机和宇宙飞船外壳的是 A. 生铁 B. 纯银 C. 硬铝 D. 青铜 【答案】C 【解析】 【详解】硬铝的特点是密度小、强度高和抗腐蚀性能好，所以最适合用作制造飞机外壳。黄铜、生铁、高碳钢不具备这种性质，不能用作制造飞机外壳。 答案选C。 2. 下列事实与胶体有关的是 A. 用活性炭除去水中的色素 B. 用盐酸除铁锈 C. 生石灰和水混合得到石灰乳 D. 日光从窗隙射入暗室形成的光柱 【答案】D 【解析】 【详解】A．用活性炭除去水中的色素是因为活性炭具有很大的表面积，吸附了水中的色素，与胶体无关，故A错误； B．用盐酸除铁锈是因为盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，与胶体无关，故B错误； C．生石灰和水混合得到石灰乳是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，与胶体无关，故C错误； D．日光从窗隙射入暗室形成的光柱是因为气溶胶产生了丁达尔效应，与胶体有关，故D正确； 故选D。 3. 下列化学用语或说法正确的是 A. 磁性氧化铁的化学式： B. 漂白粉的有效成分：NaClO C. 中的阴离子： D. 的俗称：小苏打 【答案】A 【解析】 【详解】A．磁性氧化铁是四氧化三铁的俗称，化学式为，故A正确； B．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，故B错误； C．过氧化钠中的阴离子为，故C错误； D．的俗称为苏打，碳酸氢钠的俗称为小苏打，故D错误； 故选A。 4. 利用下列试剂或方法能鉴别相同浓度的溶液和溶液的是 A. 澄清石灰水 B. 酚酞溶液 C. NaOH溶液 D. 焰色试验 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，则用澄清石灰水不能鉴别等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，故A错误； B．等浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，滴入酚酞溶液，碳酸钠溶液中颜色深于碳酸氢钠溶液，则用酚酞溶液能鉴别等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，故B正确； C．碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，碳酸氢钠溶液能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但反应过程中没有明显实验现象，则氢氧化钠溶液不能鉴别等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，故C错误； D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均含有钠元素，焰色试验的焰色都为黄色，则焰色试验不能鉴别等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，故D错误； 故选B。 5. 下列离子能在酸性溶液中大量存在的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，与不反应，A正确； B．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，与氯离子生成氯气，离子方程式：2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，B错误； C．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，与反应生成，C错误； D．酸性溶液中存在氢离子，可与碳酸根反应生成二氧化碳，D错误； 故选A。 6. 性质决定用途，下列物质的性质、用途描述均正确且有关联的是 A. FeO是红棕色粉末，可用作油漆的红色涂料 B. 不锈钢的抗腐蚀能力强，可用作医疗器材 C. 是淡黄色固体，可用作潜水艇供氧剂 D. 金属铝表面有致密的氧化膜，铝制餐具可用于蒸煮酸性或碱性食物 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe2O3是红棕色粉末，可用作油漆的红色涂料，FeO是黑色粉末，A错误； B．不锈钢的抗腐蚀能力强，不容易生锈，可用作医疗器材，B正确； C．能与水、二氧化碳气体反应放出氧气，可用作潜水艇供氧剂，C错误； D．金属铝表面有致密的氧化膜，但氧化铝是两性氧化物，故铝制餐具不能用于蒸煮酸性或碱性食物，D错误； 故选B。 7. 乙醇是一种在生活、工业及化学等多个领域都有着重要作用的有机化合物，常温下是液体，与水互溶。乙醇燃烧时发生的化学反应为，空气不足时会产生CO，下列说法正确的是 A. 乙醇的摩尔质量为46 B. 与CO互为同素异形体 C. 与含有的分子数相同 D. 将0.5mol乙醇溶于1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇的摩尔质量为46g/mol，故A错误； B．同素异形体是同种元素形成的不同种单质，一氧化碳和二氧化碳是非金属氧化物，不是单质，不可能互为同素异形体，故B错误； C．物质的量相等的二氧化碳和氧气含有的分子数相同，故C正确； D．将0.5mol乙醇溶于1L水中得到溶液的体积不可能为1L，则溶液的浓度不能为0.5mol/L，故D错误； 故选C。 8. 类比和推理是化学研究的重要方法，根据事实，下列类推正确的是 选项 事实 类推 A 常温下，Na可以和水反应 常温下，Ca也可以和水反应 B 分别能与盐酸、NaOH溶液反应 也能与盐酸、NaOH溶液反应 C 加热易分解生成和 NaOH加热也易分解生成和 D 铁能与稀硫酸反应生成氢气 铜也能与稀硫酸反应生成氢气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，Na可以和水反应，Ca比Na活泼，Ca也可以和水反应，A正确； B．是弱酸的酸式盐，既能与酸反应又能与碱反应，是强酸的酸式盐，能与NaOH溶液反应，不能与盐酸反应，B错误； C．是弱碱，受热分解生成和，NaOH强碱，受热不分解，C错误； D．铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不活泼，不能与硫酸反应生成氢气，D错误； 故选A。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的O原子数为 B. 溶液最多能吸收的分子数为 C. 含2molHCl的稀盐酸与足量Na反应，生成的分子数为 D. 27g铝粉分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，转移的电子数均为 【答案】D 【解析】 【详解】A．在标准状况不是气体，不能用22.4L/mol进行计算其物质的量，A错误； B．溶液含1molNaOH，则最多能吸收的1mol生成碳酸氢钠，二氧化碳分子数为，B错误； C．钠还会和溶液中水反应生成氢气，故生成氢气分子数大于，C错误； D．27g铝粉分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，反应后铝均变为+3价铝，则转移3mol电子，电子数均为，D正确； 故选D。 10. 氮化铝（AlN）性能优良，广泛应用于各种工业领域，可通过如下反应合成：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该反应的还原剂为C B. AlN中氮元素为-3价 C. AlN为新型合金 D. 该反应每生成8.4gCO，消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．由方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，碳是反应的还原剂，故A正确； B．氮化铝中铝元素的化合价为+3价，由化合价代数和为0可知，氮元素的化合价为－3价，故B正确； C．氮化铝为化合物，不是合金，故C错误； D．由方程式可知，反应生成8.4g一氧化碳时，消耗氧化铝的物质的量为××102g/mol=10.2g，故D正确； 故选C。 11. 下列实验操作正确且对应的装置能达到实验目的的是 A．实验室制氯气 B．向容量瓶中转移溶液 C．收集 C．验证氯水具有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用和浓盐酸制氯气需要加热，A错误； B．向容量瓶中转移溶液需要用玻璃棒引流，B错误； C．的密度比空气小，应短导管进，长导管出，C错误； D．氯气通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，氯气与水反应生成，观察到溶液先变红后褪色，证明氯水具有酸性和漂白性，D正确； 故选D。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠投入溶液中： B. 向溶液中加入溶液： C. 向溶液中通入少量： D. 光照氯水，氯水pH降低： 【答案】D 【解析】 【详解】A．先与水反应生成再与反应生成沉淀，无法置换出Fe，正确的离子方程式应为：，A项错误； B．不拆，正确的离子方程式应为：，B项错误； C．碳酸酸性更弱，无法生成HCl，该反应不发生，C项错误； D．光照氯水，氯水pH降低，离子方程式：，D项正确； 故答案为：D。 13. 某同学利用如图所示实验装置（沸石能防止液体剧烈沸腾）探究铁与水蒸气的反应。下列说法正确的是 A. 实验过程中，要依次点燃d，b，a处酒精灯 B. g处可用装有浓NaOH溶液的烧杯吸收尾气 C. d中黑色固体变红、e中白色固体变蓝说明铁与水蒸气反应有产生 D. 反应结束后，将b中黑色粉末溶于稀硫酸中，加入KSCN溶液，溶液一定变红 【答案】C 【解析】 【分析】由实验装置图可知，空气中的氧气能与铁粉和铜反应，所以实验时应先点燃a处酒精灯，利用产生的水蒸气排尽装置的空气，防止干扰实验，装置b中铁粉与水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，装置c中盛有的碱石灰用于吸收水蒸气干燥氢气，装置d为氢气与氧化铜共热反应生成铜和水，装置e中盛有的无水硫酸铜用于检验水的生成，f用于防止外界空气中的水蒸气进入e中，g处装置为氢气的处理装置，可以用点燃的方法或气囊吸收的方法处理。 【详解】A．由分析可知，实验时应先点燃a处酒精灯，利用产生的水蒸气排尽装置的空气，防止干扰实验，故A错误； B．由分析可知，g处装置为氢气的处理装置，可以用点燃的方法或气囊吸收的方法处理，不能用装有浓氢氧化钠溶液的烧杯吸收处理，故B错误； C．由分析可知，装置d为氢气与氧化铜共热反应生成铜和水，装置e中盛有的无水硫酸铜用于检验水的生成，所以d中黑色固体变红、e中白色固体变蓝说明铁与水蒸气反应有氢气产生，故C正确； D．四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，反应得到的硫酸铁溶液与铁反应生成硫酸亚铁，则反应结束后，将b中黑色粉末溶于稀硫酸中，加入硫氰化钾溶液不一定会变为红色，故D错误； 故选C。 14. 某兴趣小组为了测定某铁铝合金中各成分的质量分数，进行了如下实验：取该固体，向其中加入一定量的盐酸，固体完全溶解，生成7.84L（标准状况下）气体，再向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧，最终得到16.0g固体（不考虑过程中固体的损失）。已知会溶解在NaOH溶液中。下列说法正确的是 A. B. 至少需要含0.7molHCl的盐酸 C. 该合金中，Al的质量分数约为 D. 若该合金与足量NaOH溶液反应，则产生氢气的体积为3.36L 【答案】B 【解析】 【分析】由题意可知，实验过程中发生的反应为铁铝合金完全与盐酸反应生成金属氯化物和氢气，向反应后的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，将溶液中的铝离子转化为四羟基合铝酸钠，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤、洗涤、干燥、灼烧得到氧化铁；由铁原子个数守恒可知，合金中铁的质量为×2×56g/mol=11.2g，由反应生成标准状况下氢气的体积为7.84L可知，合金中铝的质量为××27g/mol=2.7g，则m=11.2g+2.7g=13.9g。 【详解】A．由分析可知，m=11.2g+2.7g=13.9g，故A错误； B．由分析可知，合金中铁、铝的物质的量为0.2mol、0.1mol，则合金完全溶解消耗盐酸的物质的量至少为0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，故B正确； C．由分析可知，合金中铝的物质的量为0.1mol，则铝的质量分数为≈19.4%，故C错误； D．缺标准状况下，无法计算mg合金与足量氢氧化钠溶液完全反应生成氢气的体积，故D错误； 故选B。 二、非选择题 15. 现有下列十种物质： ①CO ②熔融NaCl ③葡萄糖 ④Al ⑤溶液 ⑥ ⑦ ⑧HCl ⑨NaOH固体 ⑩固体 根据所学知识，请回答下列问题： （1）上述物质中，属于酸性氧化物的是______（填标号，下同）；属于盐的是______；属于电解质的是______。 （2）熔融NaCl可以导电，请结合相关电离方程式解释其原因______。 （3）写出④和⑧在水溶液中反应的离子方程式：______。 （4）某葡萄糖（）注射液标签如图。 a．计算：该葡萄糖注射液溶质的物质的量浓度为______。 b．某同学在实验室用容量瓶配制该葡萄糖注射液，若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？用“偏高”“偏低”或“无影响”来回答。 ①转移溶液后，未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒：______； ②定容时，俯视容量瓶刻度线：______。 【答案】（1） ①. ⑥ ②. ②⑩ ③. ②⑦⑧⑨⑩ （2）熔融状态下能电离出自由移动离子，电离方程式为NaCl=Na++Cl-，所以熔融氯化钠是能导电的电解质 （3）2Al+6H+=2Al3++3H2↑ （4） ①. 0.3 ②. 偏低 ③. 偏高 【解析】 【分析】①一氧化碳是不成盐氧化物，是不能电离出自由移动离子的非电解质； ②氯化钠属于盐，熔融状态下是能电离出自由移动离子，属于电解质； ③葡萄糖是不能电离出自由移动离子的非电解质； ④铝是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑤硝酸钾溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑥二氧化碳是不能电离出自由移动离子的非电解质； ⑦氧化钙属于碱性氧化物，是熔融状态下能电离出自由移动离子的电解质； ⑧氯化氢是在水溶液中能电离出自由移动离子的电解质； ⑨氢氧化钠固体属于碱，是熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动离子的电解质； ⑩硫酸钠属于盐，是熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动离子的电解质。 【小问1详解】 由分析可知，上述物质中，属于酸性氧化物的是⑥，属于盐的是②⑩，属于电解质的是②⑦⑧⑨⑩，故答案为：⑥；②⑩；②⑦⑧⑨⑩； 【小问2详解】 由分析可知，氯化钠属于盐，熔融状态下能电离出自由移动离子，电离方程式为NaCl=Na++Cl-，所以熔融氯化钠是能导电的电解质，故答案为：熔融状态下能电离出自由移动离子，电离方程式为NaCl=Na++Cl-，所以熔融氯化钠是能导电的电解质； 【小问3详解】 铝与氯化氢水溶液反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑； 【小问4详解】 a．由c=可知，葡萄糖溶液的浓度为mol/L=0.3 mol/L，故答案为：0.3； b．转移溶液后，未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低；定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液体积偏低，导致所配溶液浓度偏高，故答案为：0.3；偏低；偏高。 16. 溶液蚀刻铜箔电路板以及蚀刻液再生的流程如图所示，请回答下列问题： （1）溶液“蚀刻铜箔”时发生反应的化学方程式为______，该反应中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为______。 （2）“反应1”中与铁粉反应的物质为______（填化学式）。 （3）检验“滤液1”中是否含有的操作及现象为______。“反应2”中，“试剂Z”可能为______，请写出该反应的离子方程式：______。 （4）“试剂Y”为______，“反应3”的目的是______。 （5）已知碘遇淀粉变蓝。向溶液中滴加淀粉-KI溶液，观察到溶液变蓝，发生反应的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. ②. 2∶1 （2） （3） ①. 取少量“滤液1”于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则含有；若无明显现象，则不含 ②. 或双氧水 ③. 或 （4） ①. 稀盐酸 ②. 除去铜中的铁粉 （5） 【解析】 【分析】FeCl3溶液与铜箔电路板发生反应：，得到的溶液中含有：、、，向其中加入过量铁粉，发生的反应有：、，过滤后加盐酸，发生反应：，过滤，分离后的铜单质，两次滤液合并，向滤液中通入氯气或加双氧水，使氯化铁溶液再生。 【小问1详解】 溶液“蚀刻铜箔”时发生反应的化学方程式为：；该反应中，氧化剂为氯化铁、氧化产物为氯化铜，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为氧化产物的物质的量之比为2∶1； 【小问2详解】 由分析可知，“反应1”中与铁粉反应的物质为； 【小问3详解】 检验“滤液1”中是否含有的操作及现象为取少量“滤液1”于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则含有；若无明显现象，则不含；“反应2”中，不能引入新杂质，“试剂Z”可能为或双氧水；该反应的离子方程式：或； 【小问4详解】 由分析可知，“试剂Y”为稀盐酸；“反应3”的目的是：除去铜中的铁粉； 【小问5详解】 向溶液中滴加淀粉-KI溶液，观察到溶液变蓝，说明氧化碘化钾生成了碘单质，发生反应的离子方程式为。 17. 某化学教师设计如图所示一体化装置制备并探究其与金属的反应，请回答下列问题： （1）实验开始时，打开止水夹a、c，往装有固体的小试剂瓶中缓慢注入浓盐酸制备，请配平离子方程式：______。 __________________=__________________ 该反应中，浓盐酸表现出的性质为______。浸有饱和食盐水的脱脂棉的作用是______。试剂Y的作用是吸收尾气，试剂Y为______。 （2）当观察到大试剂瓶内充满黄绿色气体时，停止注入浓盐酸，关闭止水夹c，闭合开关K接通电源。请写出铁丝变红热后与氯气发生反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：______。当大试剂瓶内黄绿色消失后，断开开关K，冷却至室温后打开止水夹b，可能观察到的现象：试管中的蒸馏水进入大试剂瓶，______。 （3）若将铁丝替换成铜丝，重复（2）中实验操作，实验过程中能观察到产生棕黄色的烟，打开止水夹b，观察到有蓝色液体形成，快速判断该液体是否是胶体的操作及现象是______。 【答案】（1） ①. ②. 酸性、还原性 ③. 吸收挥发的氯化氢 ④. 氢氧化钠溶液 （2） ①. ②. 溶液变为黄色 （3）用一束光照射得到液体，出现丁达尔现象为胶体，否则不是胶体 【解析】 【分析】实验开始时，打开止水夹a、c，往装有固体的小试剂瓶中缓慢注入浓盐酸，浓盐酸和高锰酸钾生成氯气，饱和食盐水吸收挥发的氯化氢气体，铁和氯气加热生成氯化铁，铜和氯气生成氯化铜，氯气有毒可以使用碱液吸收防止污染； 【小问1详解】 反应中锰化合价由+7变为+2、部分氯化合价由-1升高为0，结合电子守恒、质量守恒，反应为：，离子方程式为，反应中部分浓盐酸被氧化为氯气、部分生成盐氯化钾和氯化锰，浓盐酸表现出的性质为酸性、还原性。浸有饱和食盐水的脱脂棉的作用是吸收挥发的氯化氢，试剂Y的作用是吸收尾气，试剂Y为氢氧化钠溶液，吸收尾气防止污染； 【小问2详解】 铁和氯气加热生成氯化铁，反应中铁失去电子、氯得到电子，双线桥表示为：；当大试剂瓶内黄绿色消失后，断开开关K，冷却至室温后打开止水夹b，可能观察到的现象：试管中的蒸馏水进入大试剂瓶，溶液变为黄色（氯化铁溶液为黄色）； 【小问3详解】 光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；胶体具有丁达尔效应，而溶液没有此现象，因此可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，故为：用一束光照射得到液体，出现丁达尔现象为胶体，否则不是胶体。 18. 是中学化学中常见的物质，它们之间的部分反应或转化关系如图所示。 已知：G是一种家庭常见调味品的主要成分；B和C在通常条件下是气体；D是氯酸盐；F为红褐色固体。 请回答下列问题： （1）高温灼烧物质G时，火焰呈______色；C在盛有B的集气瓶中燃烧的现象为______。 （2）反应1的离子方程式为______，该反应的氧化剂为______。 （3）向某试管中加入适量溶液后，再滴加A的溶液，最终生成F，可以观察到的现象为______，E转化为F的化学方程式为______。 （4）H与D发生反应生成B的离子方程式为______，每生成6．72L（标准状况）B，反应中转移的电子数为______。 【答案】（1） ①. 黄 ②. 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾 （2） ①. 2Cl—+2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑ ②. H2O （3） ①. 立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （4） ①. ClO+5Cl—+6H+=3Cl2↑+3H2O ②. 0.5 【解析】 【分析】G是一种家庭常见调味品的主要成分；B和C在通常条件下是气体；D是氯酸盐；F为红褐色固体，由物质的转化关系可知，氯化钠溶液电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，则A为氢氧化钠、B为氯气、C为氢气；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，则D为氯化氢；氯气与氢氧化钠溶液共热反应生成氯化钠、氯酸钠和水，则D为氯酸钠；氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的氢氧化铁，则E为氢氧化亚铁、F为氢氧化铁。 【小问1详解】 钠元素的焰色试验为黄色，则高温灼烧氯化钠时，火焰呈黄色；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，实验现象为氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾，故答案为：黄；氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾； 【小问2详解】 由分析可知，反应1为氯化钠溶液电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为2Cl—+2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑，反应中氢元素的化合价降低被还原，水是反应的氧化剂，故答案为：2Cl—+2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑；H2O； 【小问3详解】 向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液发生的反应为氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的氢氧化铁，生成氢氧化铁的反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，实验现象为立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，故答案为：立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 【小问4详解】 盐酸与氯酸钠反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为ClO+5Cl—+6H+=3Cl2↑+3H2O，反应生成3mol氯气，转移电子的物质的量为5mol，则生成标准状况下6.72L氯气时，转移电子的数目为××NAmol—1=0.5NA，故答案为：ClO+5Cl—+6H+=3Cl2↑+3H2O；0.5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $