甘肃省武威市凉州区2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试卷

2024-2025学年第一学期期末质量检测 高 二 化 学 考试时间：75分钟 考试总分：100分 命题人： 相对原子质量：O 16 K 39 Mn 55 Zn 65 Cu 64 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题（每题3分 共60分） 1．下列物质的电离方程式中书写正确的是（ ） A．H2SO4H++ B．NaHCO3=Na++H++ C．Na2SO4=2Na++ D．H3PO4=H++ 2．在溶液中存在平衡：。该反应的平衡常数表达式为（ ） A． B． C． D． 3．下列物质的水溶液显酸性的是（ ） A． B． C． D． 4．下列关于实验装置的说法正确的是（ ） A．甲装置可用来制备漂白液 B．乙装置可验证铁的析氢腐蚀 C．丙装置可用于粗铜的精炼 D．丁装置所示为埋在地下的钢管道，采用外加电流法防腐 5．常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液不可能是（ ） A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸氢钠溶液 D．氯化钠溶液 6．下列措施是为了增大化学反应速率的是（ ） A．将食物放进冰箱避免变质 B．用锌粒代替镁条制备氢气 C．自行车车架镀漆避免生锈 D．工业合成氨时加入铁触媒作催化剂 7．冰融化成水的过程中焓变和熵变均正确的是（ ） A．， B．， C．， D．， 8．铅蓄电池是常见的二次电池，其结构如下图所示，其中Pb作电池的负极，PbO2作正极。下列关于该电池工作时的说法不正确的是（ ） A．放电时Pb电极上有电子流出 B．放电时PbO2电极失去电子 C．H2SO4是电池的电解质溶液 D．充电时是电能转化为化学能 9．已知：共价键、、键能分别为、、，则反应的等于（ ） A． B． C． D． 10．在某温度时，测得纯水中的，则为（ ） A． B． C． D． 11．下列说法不正确的是（ ） A．用托盘天平称得0.10g H2C2O4·2H2O固体 B．滴定时眼睛时刻注视锥形瓶中颜色变化 C．容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏 D．滴定实验中，锥形瓶可以不用干燥 12．25℃，0.05的硫酸溶液的pH为（ ） A．4 B．3 C．1 D．2 13．关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是（ ） A． 为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，分多次加入，并充分搅拌 B．强酸强碱中和反应活化能很高，所以化学反应速率很大 C．用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使△H偏大 D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热△H偏小 14．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（ ） A．棕红色的加压后颜色先变深后变浅 B．合成氨工业使用高压以提高氨的产量 C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D．对平衡体系加压，颜色变深 15．在时，密闭容器中、、三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示： 物质 初始浓度 平衡浓度 下列说法错误的是（ ） A．增大压强使平衡向生成的方向移动，平衡常数增大 B．反应可表示为，其平衡常数为 C．反应达平衡时，的转化率为 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 16．已知反应A+B→C（吸热）分两步进行；（①A+B→X（放热）；②X→C（吸热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ） A． B． C． D． 17．某化学小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．a点所示溶液中，溶质有NaCl和HCl C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 D．向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 18．二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是（ ） A．升高温度后，、均增大 B．向溶液中加入少量KHX固体，减小 C．该温度下0.1的溶液中 D．向溶液中加水稀释过程中，减小 19．下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是（ ） A．电解精炼铜的阴极反应： B．用溶液清洗油污的原因： C．用饱和溶液处理锅炉水垢中的： D．将纯水加热至较高温度，水的：   20．已知，一些铅盐的溶度积如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS PbCl2 溶度积Ksp 1.82×10-8 1.46×10-13 9.04×10-29 1.17×10-5 由上述数据可知，要除去工业废水中的Pb2+，沉淀剂最好选用（ ） A．硫酸盐 B．硫化物 C．碳酸盐 D．盐酸盐 二、填空题 21．（8分）水在25℃和95℃的电离平衡曲线如图所示： （1）95℃时，水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”），此时Kw= 。 （2）95℃时水的离子积与25℃时水的离子积数值不同，原因是 。25℃时，将pH=a、体积为Va的某一元强酸与pH=b、体积Vb的某一元强碱混合，若a+b=13，混合溶液pH=7，则Va∶Vb= 。 22．回答下列问题：（22分） （1）如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氧气从 口通入（填“a”或“b”），X极为电池的 （填“正”或“负”）极，Y极的电极方程式为 。 （2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为 A极：2H2＋2O2--4e-=2H2O B极：O2＋4e-=2O2- 则A极是电池的 极；电子从该极 （填“流入”或“流出”）。 （3）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是 Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为： Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O         Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag ①Zn是 极，Ag2O发生 反应。 ②电子由 极流向 极（填“Zn”或“Ag2O”），当电路通过1 mol电子时，负极消耗物质的质量是 g。 ③在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量 （填“增大”“减小”或“不变”）。 三、解答题（ 10分） 23．用标准草酸钠溶液可以标定高锰酸钾溶液的浓度，回答下列问题。 Ⅰ．Na2C2O4标准溶液的配制 （1）配制100 mL 0.0400 mol·L−1 Na2C2O4标准溶液时，下列仪器中一定不会用到的有 （填序号）。 ①电子天平　②烧杯　③玻璃棒　④量筒　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管 ⑦滴定管 （2）配制标准Na2C2O4溶液的操作步骤（填写空白）：计算→称量→ →移液→洗涤→ →摇匀等。 （3）配制 Na2C2O4标准溶液，定容时仰视刻度线，引起配制结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 Ⅱ．高锰酸钾溶液配制和标定 称取1.6g KMnO4固体置于500 mL烧杯中，加入250 mL蒸馏水使之溶解。在电炉上加热至沸，缓缓煮沸15 min，冷却后置于暗处静置数天后，用玻璃砂芯漏斗过滤除去MnO2等杂质，溶液贮存于干燥的带玻璃塞的棕色试剂瓶中。取棕色酸式滴定管用配制的高锰酸钾溶液润洗、装液、调节起始液面后固定于滴定管夹上。 （4）准确移取20.00mL标准Na2C2O4溶液于锥形瓶中，加入适量H2SO4酸化，用待标定的KMnO4溶液滴定，直至 即为滴定终点。滴定反应为：5+2+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑。 高二化学 第2页，共3页 高二化学试卷 第 3 页（共 3 页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 参考答案： 1．C 2．D 3．C 4．A 5．D 6．D 7．C 8．B 9．D 10．A 11．A 12．C 13．C 14．D 15．A 16．A 17．D 18．D 19．B 20．B 21．(1) B 1×10-12 (2) 水的电离过程吸热，升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw增大 1∶10 22．(1) b 负 O2＋4e－+2H2O=4OH- (2) 负 流出 (3) 负 还原 Zn Ag2O 32.5 不变 23．(1)④⑦ (2) 溶解 定容 (3)偏低 (4)滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫色 ，且30s不恢复 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$