精品解析：河南省晋豫联盟百强大联考2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

2024—2025学年度高一年级12月联考 化学试题 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名，考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生活用品的主要成分和用途错误的是 A.、调味品 B.、焙制糕点 C.、治疗胃酸过多 D.、消毒剂 A. A B. B C. C D. D 2. 俗称“绿矾”，可以作为还原剂、净水剂、聚合催化剂等。下列关于的说法错误的是 A. 从其阳离子看，属于亚铁盐 B. 属于氧化物 C. 属于正盐 D. 从其阴离子看，属于硫酸盐 3. 下列说法正确的是 A. 凡是能电离出的化合物均属于酸 B. 生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 红磷和白磷互为同素异形体，红磷转化为白磷属于物理变化 D. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同 4. 下列物质在给定条件下能实现相应转化的是 A. B. 溶液 C. 溶液 D. 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，含有原子的数目为 B. 常温下，溶液中含有的数目为 C. 钠与盐酸反应，转移电子的数目为 D. 参与反应转移电子的数目一定为 6. 如下图所示，A处通入Cl2，打开B阀时，C处的干燥的红色布条看不到明显现象，闭B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是 A. 浓H2SO4 B. 澄清石灰水 C. NaOH溶液 D. 饱和食盐水 7. 使用下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A.检验化合物中是否含有钾元素 B.验证与反应有生成 C.制备氢氧化铁胶体 D.比较和的稳定性 A. A B. B C. C D. D 8. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1molN2，右侧充入一定量CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是 A. 左侧与右侧原子数之比为4∶1 B. 右侧CO的质量为5.6g C. 左侧与右侧气体密度之比为1∶1 D. 若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入0.75mol CO 9. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的 、、Cl−通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O 10. 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中错误的是 A. “操作1”中烧杯洗涤液也要转移到容量瓶中 B. “操作2”中玻璃棒起引流作用 C. 所配制的Na2CO3溶液中c(Na+ )为1 mol·L-1 D. “操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高 11. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是 A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B. HF是还原产物 C. 还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1 D. 3 mol NF3参加反应转移电子2 mol 12. 常温下，在溶液中可以发生如下反应： 反应①： 反应②： 反应③： 下列说法错误的是 A. 反应③中铁元素被氧化 B. 反应②中被还原，被氧化 C. 氧化性强弱顺序为 D. 还原性强弱顺序为 13. 120℃时，将1.6g由、组成的混合气体通入盛有足量的密闭容器中，充分反应后容器中残留的固体比反应前增重0.64g。下列说法错误的是 A. 反应过程中生成的质量为0.96g B. 1.6g该混合气体的总物质的量为0.06mol C. 该混合气体中的质量分数为 D. 该混合气体中氧原子的物质的量为0.08mol 14. 某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验： ①加过量盐酸无现象，得到无色溶液； ②取操作①后的溶液，加入过量的，产生白色沉淀1； ③取操作②后的滤液，加入过量的和溶液，产生白色沉淀2； 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 根据操作①的无色溶液，推断一定不存在 B. 白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀不能全部溶解 C. 原溶液中一定不存在，可能含有 D. 白色沉淀2说明原溶液中一定存在 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 某兴趣小组帮助水质监测站配制的标准溶液的过程如图所示： （1）请观察图示判断，其中错误的操作有___________（填图中序号）。 （2）改正错误操作后，该同学应称取固体___________g，用质量为的烧杯放在托盘天平上称取所需固体时，请在下表中选取所需的砝码大小：___________（填选项字母，下同），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项：_____________。 砝码 a b c d 大小/g 50 20 10 5 （3）如图所示为某浓盐酸试剂瓶标签上的内容： 该浓盐酸的物质的量浓度为____________。 （4）实验室用此浓盐酸配制的盐酸溶液，经计算需要________（保留3位有效数字）浓盐酸。 （5）配制上述的盐酸时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棉、胶头滴管、__________。 （6）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中； ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切； ③向盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水并用玻璃棒搅动，使其混合均匀； ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是__________（填序号）。 （7）不规范的实验操作会导致实验的结果有所偏差，下列操作使配制液浓度偏小的是_________（填选项字母）。 A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 定容时仰视刻度线 C. 量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶 D. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水 16. 某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并对产物组成进行探究(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。请回答下列问题： （1）装置A的作用是__。 （2）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为__。 （3）实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是__。 （4）装置E中的现象是__。 （5）利用反应后的固体物质进行如图实验： ①某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是___。 ②该同学将上述实验中的新制氯水改为H2O2溶液，也能出现深红色溶液，用离子方程式表示溶液颜色加深的原因：__。 ③电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀铜板来制作印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：__。 17. 已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。 （1）写出下列物质的化学式：A______、C______。 （2）按要求写方程式： ①的化学方程式：________； ②的化学方程式：________； ③的离子方程式：_______； ④B与溶液反应的离子方程式：_________。． （3）同温同压下，相同质量的金属B和D分别与足量的盐酸反应，所生成的气体体积比为_______。 18. 我国某现代化铜冶炼厂排放的废水中含有较多的和少量的Na+，为了减少污染并变废为宝，该铜冶炼厂以该废水为原料制备硫酸钠、硫酸亚铁晶体()并回收金属铜，设计了如下流程(流程中加入的试剂均过量)。 已知：加入的试剂①为NaOH溶液。回答下列问题： （1）操作a的名称为_______，在实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有_______；溶液A中所含的溶质为_______(填化学式)。 （2）加入的试剂③为_______(填试剂名称)。 （3）检验溶液D中的金属阳离子的具体操作及现象为_______，写出检验过程中属于氧化还原反应的离子方程式并用双线桥法标出电子转移的数目和方向：_______。 （4）若取2mL溶液D加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象为_______，此现象中涉及的氧化还原反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度高一年级12月联考 化学试题 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名，考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生活用品的主要成分和用途错误的是 A.、调味品 B.、焙制糕点 C.、治疗胃酸过多 D.、消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．食盐的主要成分为NaCl，有咸味，是厨房的一种常用调味品，故A正确； B．小苏打的主要成分为NaHCO3，NaHCO3受热易分解产生二氧化碳，常用于焙制糕点，故B正确； C．食用碱面的主要成分为Na2CO3，不是NaOH，Na2CO3溶液碱性较强，碳酸钠不能治疗胃酸过多，故C错误； D．84消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，有效成分NaClO中氯元素化合价为+1价，具有较强的氧化性，能做消毒剂，故D正确； 故答案为：C。 2. 俗称“绿矾”，可以作为还原剂、净水剂、聚合催化剂等。下列关于的说法错误的是 A. 从其阳离子看，属于亚铁盐 B. 属于氧化物 C. 属于正盐 D. 从其阴离子看，属于硫酸盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有亚铁离子，从其阳离子看，属于亚铁盐，故A正确； B．氧化物只含有两种元素，属于含氧酸盐，故B错误； C．含有亚铁离子和酸根阴离子，属于正盐，故C正确； D．含有硫酸根离子，从其阴离子看，属于硫酸盐，故D正确； 答案选B。 3. 下列说法正确的是 A. 凡是能电离出的化合物均属于酸 B. 生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 红磷和白磷互为同素异形体，红磷转化为白磷属于物理变化 D. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液中电离出的阳离子只有氢离子的化合物属于酸，NaHSO4在水溶液中电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，但NaHSO4属于盐，A错误； B．生成盐和水的反应不一定是中和反应，如MgO与稀硫酸反应生成MgSO4和水，但该反应不属于中和反应，B错误； C．红磷和白磷是磷元素组成的两种不同单质，红磷和白磷互为同素异形体，红磷转化为白磷属于化学变化，C错误； D．胶体与溶液分别属于分散系中的胶体和溶液，胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，胶体的分散质粒子直径介于1nm100 nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，D正确； 故答案为：D。 4. 下列物质在给定条件下能实现相应转化的是 A. B. 溶液 C. 溶液 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，故A正确； B．钠先和水反应，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故B错误； C．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C错误； D．氧化铜和水不可转化为氢氧化铜，故D错误； 答案选A。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，含有原子的数目为 B. 常温下，溶液中含有的数目为 C. 钠与盐酸反应，转移电子的数目为 D. 参与反应转移电子的数目一定为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标况下，含有原子的数目为，常温常压下不是，故A错误； B．溶液没有给体积，所以含有的数目无法计算，故B错误； C．钠即0.1mol，与盐酸反应，由于钠也能和水反应，则转移电子的数目为，故C正确； D．即1mol，参与反应转移电子的数目不一定为，例如生成过氧化钠，转移，故D错误； 答案选C。 6. 如下图所示，A处通入Cl2，打开B阀时，C处的干燥的红色布条看不到明显现象，闭B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是 A. 浓H2SO4 B. 澄清石灰水 C. NaOH溶液 D. 饱和食盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，氯气通过浓硫酸得到干燥的氯气，干燥的氯气不能使红色布条褪色，与实验不符，A不符合题意； B．氯气通过澄清石灰水溶液，与氢氧化钙发生反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，C中没有氯气，所以C处红色布条不褪色，B不符合题意； C．氯气通过氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，C中没有氯气，所以C处红色布条不褪色，C不符合题意； D．饱和食盐水中含有水，氯气和水发生反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使C处红色布条逐渐褪色，D符合题意； 故选D。 7. 使用下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A.检验化合物中是否含有钾元素 B.验证与反应有生成 C.制备氢氧化铁胶体 D.比较和的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物中含有钾元素做焰色实验通过蓝色钴玻璃，可以观察到紫色，故A正确； B．与反应有生成会使带火星的木条复燃，故B正确； C．饱和氯化铁溶液加到沸水中，继续加热直至溶液呈现红褐色，即制得氢氧化铁胶体，故C正确； D．比较和的稳定性，应该把NaHCO3放在小试管，把Na2CO3放在大试管，若观察到与小试管连接的澄清石灰水变浑浊，就证明稳定性Na2CO3＞NaHCO3，所以图中装置不能达到实验目的，故D错误； 答案选D。 8. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1molN2，右侧充入一定量CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是 A. 左侧与右侧原子数之比为4∶1 B. 右侧CO的质量为5.6g C. 左侧与右侧气体密度之比为1∶1 D. 若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入0.75mol CO 【答案】B 【解析】 【分析】左右两侧气体温度、压强相同，气体体积之比等于气体分子物质的量之比，左右两侧体积之比为4∶1，则左右两侧气体分子物质的量之比为4∶1，左侧N2物质的量为1mol，右侧CO物质的量为×1 mol＝0.25 mol，气体分子数与气体分子物质的量成正比，则左侧与右侧分子数之比为4∶1。 【详解】A．每个氮气分子、一氧化碳分子均含有2个原子，故左侧与右侧原子数之比为4∶1，A正确； B．右侧CO的质量为28 g·mol-1×0.25 mol=7g，B错误； C．同温、同压下气体密度之比等于气体摩尔质量之比，则左右侧气体密度是相同，C正确； D．同温、同压下气体体积之比等于气体分子物质的量之比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要再充入CO的物质的量为1 mol-0.25 mol =0.75 mol，D正确； 故选B。 9. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的 、、Cl−通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O 【答案】A 【解析】 【详解】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO42－、Cl－、NO3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋离子结合成水，则 A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误； B、根据以上分析可知水中的SO42－、Cl－、NO3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确； C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确； D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H＋＋OH－＝H2O，D正确； 答案选A。 10. 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中错误的是 A. “操作1”中烧杯洗涤液也要转移到容量瓶中 B. “操作2”中玻璃棒起引流作用 C. 所配制的Na2CO3溶液中c(Na+ )为1 mol·L-1 D. “操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶解过程中烧杯洗涤液也要转移到容量瓶中，保证溶质全部转移到容量瓶中，A正确； B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，移液过程中玻璃棒的作用是引流，B正确； C．碳酸钠的物质的量为0.1mol，钠离子的物质的量为0.2mol，则钠离子的浓度为，C错误； D．定容时俯视刻度线会造成所配溶液体积偏小，浓度偏高，D正确； 答案选C。 11. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是 A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B. HF是还原产物 C. 还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1 D. 3 mol NF3参加反应转移电子2 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．由方程式可知，该反应中N元素化合价由+3价上升到+5价，又由+3价下降到+2价，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误； B．由方程式可知，该反应中N元素化合价由+3价上升到+5价，又由+3价下降到+2价，NO为还原产物，HF既不是氧化产物也不是还原产物，故B错误； C．由方程式可知，该反应中N元素化合价由+3价上升到+5价，又由+3价下降到+2价，3 mol NF3参加反应时，2 mol NF3被还原成NO，1 mol NF3被氧化成HNO3，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶2，故C错误； D．该反应中3 mol NF3参加反应时，2 mol NF3被还原成NO，1 mol NF3被氧化成HNO3，转移电子2mol，故D正确； 故选D。 12. 常温下，在溶液中可以发生如下反应： 反应①： 反应②： 反应③： 下列说法错误的是 A. 反应③中铁元素被氧化 B. 反应②中被还原，被氧化 C. 氧化性强弱顺序为 D. 还原性强弱顺序为 【答案】A 【解析】 【详解】A．③中铁元素化合价降低得电子被还原，故A错误； B．②中氯元素化合价降低，Cl2被还原，转化为Br2化合价升高，被氧化，故B正确； C．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，①中Br2的氧化性大于Fe3+，②中Cl2的氧化性大于Br2，③中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小顺序为：，故C正确； D．氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，①中Fe2+的还原性大于Br-，③中的还原性大于Fe2+，则还原性强弱顺序为，故D正确； 故选：A。 13. 120℃时，将1.6g由、组成的混合气体通入盛有足量的密闭容器中，充分反应后容器中残留的固体比反应前增重0.64g。下列说法错误的是 A. 反应过程中生成的质量为0.96g B. 1.6g该混合气体的总物质的量为0.06mol C. 该混合气体中的质量分数为 D. 该混合气体中氧原子的物质的量为0.08mol 【答案】C 【解析】 【分析】反应过程中涉及反应：，，过氧化钠与水和二氧化碳反应，固体实际增加的是H2和CO的质量。 【详解】A．反应过程中混合气体与固体反应同时生成氧气，氧气质量：1.6g-0.64g=0.96g，A正确； B．设水物质的量为xmol，二氧化碳物质的量为ymol，，得，故1.6g该混合气体的总物质的量为0.06mol，B正确； C．的质量分数为，C错误； D．该混合气体中氧原子的物质的量为水物质的量加二氧化碳物质的量的2倍，故为0.04+0.02×2=0.08mol，D正确； 答案选C。 14. 某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验： ①加过量盐酸无现象，得到无色溶液； ②取操作①后的溶液，加入过量的，产生白色沉淀1； ③取操作②后的滤液，加入过量的和溶液，产生白色沉淀2； 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 根据操作①的无色溶液，推断一定不存在 B. 白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀不能全部溶解 C. 原溶液中一定不存在，可能含有 D. 白色沉淀2说明原溶液中一定存在 【答案】D 【解析】 【分析】某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，①加过量盐酸无现象，得到无色溶液，则溶液中无含有、，②取操作①后的溶液，加入过量的产生白色沉淀1， 和至少含一种，由题中信息各离子浓度相等，溶液不显电性，根据电荷守恒分析溶液中一定有和，和不能大量共存，则原溶液中一定没有，沉淀1为 和，③取操作②后的滤液，加入过量的HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀2，沉淀2为AgCl，但操作①中加入盐酸时引入了，无法由此判断是否有，根据电荷守恒，若溶液中有，也有相同浓度的，若没有也没有，综上，原溶液中一定含有、，一定不含有、、，可能含有、。 【详解】A.溶液中含呈蓝色，操作①中加过量盐酸得到无色溶液，则一定不含，故A正确； B.白色沉淀沉淀1为 和 ，溶于稀硝酸，不溶于稀硝酸，沉淀不能完全溶解，故B正确； C.由上述分析可知，原溶液中一定不存在，可能含有，故C正确； D.沉淀2为 AgCl，操作①中加入盐酸时引入了 Cl-，不能确定原溶液中是否含有Cl-，故D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 某兴趣小组帮助水质监测站配制的标准溶液的过程如图所示： （1）请观察图示判断，其中错误的操作有___________（填图中序号）。 （2）改正错误操作后，该同学应称取固体___________g，用质量为的烧杯放在托盘天平上称取所需固体时，请在下表中选取所需的砝码大小：___________（填选项字母，下同），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项：_____________。 砝码 a b c d 大小/g 50 20 10 5 （3）如图所示为某浓盐酸试剂瓶标签上的内容： 该浓盐酸的物质的量浓度为____________。 （4）实验室用此浓盐酸配制的盐酸溶液，经计算需要________（保留3位有效数字）浓盐酸。 （5）配制上述的盐酸时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棉、胶头滴管、__________。 （6）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中； ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切； ③向盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水并用玻璃棒搅动，使其混合均匀； ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是__________（填序号）。 （7）不规范的实验操作会导致实验的结果有所偏差，下列操作使配制液浓度偏小的是_________（填选项字母）。 A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 定容时仰视刻度线 C. 量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶 D. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水 【答案】（1）①②④⑤ （2） ①. ②. bc ③. C （3）11.8mol/L （4）21.2mL （5）250mL容量瓶 （6）③①④② （7）B 【解析】 【小问1详解】 图示错误的操作有①物体和砝码位置放反，②溶解应该在烧杯中进行，④蒸馏水应该对烧杯进行洗涤2到3次，⑤视线应与液面最低处保持水平，①②④⑤当选； 【小问2详解】 改正错误操作后，配制的标准溶液，即，称取固体，用质量为的烧杯放在托盘天平上称取所需固体时，所需的砝码质量，选取所需的砝码大小有20g和10g，bc当选，游码为3.1g，位置的选项为C； 【小问3详解】 根据物质的量浓度与质量分数浓度和密度之间的换算公式可知，该浓盐酸的物质的量浓度为； 【小问4详解】 根据稀释过程中，溶质的量保持不变，故实验室用此浓盐酸配制250mL1mol·L-1的盐酸溶液，经计算需要； 【小问5详解】 用浓溶液配制稀溶液时，所需的实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶； 【小问6详解】 根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤可知，计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、装液等步骤，故③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀，此为稀释；①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中，此为转移；④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶，此为洗涤；②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1-2cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切，此为定容；上述操作中，正确的顺序是③①④②； 【小问7详解】 A．容量瓶中原有少量蒸馏水不影响溶质的量，也不影响溶液的体积，对结果无影响，选项A不合题意； B．定容时仰视刻度线导致溶液体积偏大，所配浓度偏低，选项B符合题意； C．量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶，导致溶质的物质的量偏大，所配浓度偏高，选项C不合题意； D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水，此操作正常，对结果无影响，选项D不合题意； 故答案为：B。 16. 某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并对产物组成进行探究(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。请回答下列问题： （1）装置A的作用是__。 （2）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为__。 （3）实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是__。 （4）装置E中的现象是__。 （5）利用反应后的固体物质进行如图实验： ①某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是___。 ②该同学将上述实验中的新制氯水改为H2O2溶液，也能出现深红色溶液，用离子方程式表示溶液颜色加深的原因：__。 ③电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀铜板来制作印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：__。 【答案】（1）为反应提供水蒸气 （2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 （3）防止铁粉被装置中的空气(或氧气)氧化 （4）黑色的粉末变成紫红色，且管壁产生水珠 （5） ①. SCN-被过量的氯水氧化 ②. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ③. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 【解析】 【分析】a中点燃酒精灯加热圆底烧瓶产生水蒸气，水蒸气在B中和Fe反应，C可用于收集反应产生的气体，D用来干燥反应产生的气体，E中固体变红证明铁和水蒸气在高温条件下反应产生还原性气体H2。 【小问1详解】 装置A的作用是为反应提供水蒸气； 【小问2详解】 硬质玻璃管B中Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2； 【小问3详解】 玻璃管内有空气，若先点燃酒精喷灯，玻璃管内Fe会被氧气氧化，故实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是防止铁粉被装置中的空气(或氧气)氧化； 【小问4详解】 装置E中氢气和CuO反应生成Cu和水，E中现象是黑色的粉末变成紫红色，且管壁产生水珠； 【小问5详解】 固体物质加盐酸溶解得淡黄色溶液，淡黄色溶液加KSCN溶液后得淡红色溶液，则固体物质中含Fe3+，加新制氯水后溶液变为深红色，则原固体中含Fe2+，即铁和水蒸气反应所得固体中有+2、+3价铁： ①放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，说明放置过程中Fe3+没变化，褪色的原因可能是SCN-被过量的氯水氧化； ②新制氯水改为H2O2溶液，也能出现深红色溶液，说明H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； ③FeCl3溶液与铜反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。 17. 已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。 （1）写出下列物质的化学式：A______、C______。 （2）按要求写方程式： ①的化学方程式：________； ②的化学方程式：________； ③的离子方程式：_______； ④B与溶液反应的离子方程式：_________。． （3）同温同压下，相同质量的金属B和D分别与足量的盐酸反应，所生成的气体体积比为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. ④. （3） 【解析】 【分析】结合题干信息可知红棕色金属氧化物A是，两性氧化物C为，金属单质B为；据图转化可知H为，I为，J为Al(OH)3；和在高温下发生置换反应生成的金属单质D为，则E是，F和G分别为和。 【小问1详解】 据分析知，A为；C为； 【小问2详解】 的化学方程式为； 的化学方程式为； 的离子方程式为； B与溶液反应的离子方程式为； 【小问3详解】 设和的质量均为，其物质的量分别为和，结合和，可知生成的物质的量分别为和，由于相同条件下体积之比等于物质的量之比，即生成的体积比为。 18. 我国某现代化铜冶炼厂排放的废水中含有较多的和少量的Na+，为了减少污染并变废为宝，该铜冶炼厂以该废水为原料制备硫酸钠、硫酸亚铁晶体()并回收金属铜，设计了如下流程(流程中加入的试剂均过量)。 已知：加入的试剂①为NaOH溶液。回答下列问题： （1）操作a的名称为_______，在实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有_______；溶液A中所含的溶质为_______(填化学式)。 （2）加入的试剂③为_______(填试剂名称)。 （3）检验溶液D中的金属阳离子的具体操作及现象为_______，写出检验过程中属于氧化还原反应的离子方程式并用双线桥法标出电子转移的数目和方向：_______。 （4）若取2mL溶液D加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象为_______，此现象中涉及的氧化还原反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ③. Na2SO4、NaOH （2）稀硫酸 （3） ①. 取少量溶液D于试管中，加入两滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制氯水，溶液变红，证明有Fe2+ ②. （4） ①. 先产生白色沉淀，后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 ②. 【解析】 【分析】以该废水(含、、、和少量的)为原料，制备硫酸钠、硫酸亚铁晶体()并回收金属铜，结合流程可知，①为溶液，使、、转化为沉淀，操作a为过滤，则溶液A主要含有和过量的，固体B含Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2，加入稀硫酸将沉淀溶解得溶液C，C中含Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4；加入试剂②为Fe，将还原为，将还原为Cu，操作b为过滤，得到固体E为Cu和过量的Fe，加入试剂③为稀硫酸溶解Fe，操作c为过滤，得到固体F为Cu；溶液D和溶液G都为FeSO4溶液，合并后经操作d得到，则操作d为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。 【小问1详解】 根据分析，操作a使固液分离，为过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；溶液A中所含的溶质主要为和过量的，故答案为：过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒；、； 【小问2详解】 加入试剂③为稀硫酸，用来溶解Fe，故答案为：稀硫酸； 【小问3详解】 溶液D为FeSO4溶液，检验溶液FeSO4中的金属阳离子的具体操作及现象为：取少量溶液D于试管中，加入两滴溶液，无明显现象，再滴加少量新制氯水，溶液变红，证明有；检验过程中发生的氧化还原反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，铁元素化合价由+2价升高到+3价，氯元素化合价由0价降低为-1价，用双线桥法标出电子转移的数目和方向为：，故答案为：取少量溶液D于试管中，加入两滴溶液，无明显现象，再滴加少量新制氯水，溶液变红，证明有；； 【小问4详解】 溶液G为FeSO4溶液，滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象为先产生白色沉淀，后白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，此现象中发生的反应有：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，，涉及的氧化还原反应的化学方程式为：，故答案为：先产生白色沉淀，后白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $