黑龙江省哈师大青冈实验中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷

哈师大青冈实验中学2024—2025学年期末考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 一、单项选择题（本题共21个小题，每小题2分） 1.化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A.维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性 B.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏与氧化还原反应有关 C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放置铁粉包 D.葡萄糖溶液不能产生丁达尔效应 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.氯原子的结构示意图： B.铀(原子的中子数为146、质子数为92 C.氯化铵的电子式： D.次氯酸的结构式： 3.近年来我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列说法错误的是 A.当光束通过空间站热控材料使用的纳米气凝胶时，可以观察到丁达尔效应 B.钛密度小、耐高温、耐腐蚀，适用于制造火箭发动机壳体、人造卫星壳体 C.过氧化钠可与水及二氧化碳发生反应生成氧气，常用作航天飞船的供氧剂 D.由于碱性强于，载人飞船中常用固体吸收空气中的 4.下列各组离子在溶液中能大量共存且溶液呈无色的是 A.、、、 B.、、、 C.、、、 D.、、、 5.下列有关元素周期表和元素周期律的叙述，正确的是 A.半导体芯片的元素可在周期表中金属与非金属的分界处寻找 B.同一周期主族元素对应的简单离子半径从左到右依次减小 C.最外层电子数为1的主族元素都极易失电子，都具有很强的金属性 D.Cl的非金属性强于S，则含氧酸酸性：HClO＞H2SO4 6.下列物质中，既含离子键，又含有共价键的是 A.MgCl2 B.NH4Cl C.Na2O D.CH3COOH 7.氢化钠可在野外用作生氢剂，其反应原理为。下列说法正确的是 A.是氧化产物 B.该反应属于置换反应 C.该条件下氧化性： D.若该反应中有电子转移，则生成 8.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.和的混合气体含有氧原子的数目为 B.与足量充分反应，转移的电子数为 C.的盐酸中含有氯离子总数为 D.和混合气体含有分子的数目为 9.下列实验方案可行的是 A.加入铁粉可以除去FeCl3中的杂质FeCl2 B.用NaOH溶液可以除去Cl2中的杂质HCl C.滴加盐酸可以除去Na2SO4溶液中的杂质Na2CO3 D.通过加热可以除去Na2CO3固体中的杂质NaHCO3 10.下列对实验装置图的分析中错误的是 A.用甲图装置可鉴别纯碱与小苏打固体 B.用乙图装置制备 C.丙图中：充分光照后，量筒中液体酸性增强 D.用丁图装置制取氯气 11.下列离子方程式不正确的是 A.向水中通入氯气： B.四氧化三铁与盐酸反应： C.少量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应： D.铝与氢氧化钠溶液反应： 12.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的单质常用作自来水消毒剂。则下列判断正确的是 A.氧化物的水化物的酸性： B.简单氢化物稳定性： C.R与Q的电子数相差26 D.非金属性： 13.两个体积相等的集气瓶中分别装有和，同温同压时，则两气体不相等的是 A.物质的量 B.分子数 C.密度 D.原子总数 14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4.下列说法正确的是 A.气态氢化物的稳定性：W > X B.原子半径由小到大的顺序： C.Y、Z、W三元素最高价氧化物对应水化物两两之间均可发生反应 D.X与Y形成的化合物中只能形成离子键，不能形成共价键 15.下列离子方程式书写正确的是 A.向溶液中滴加少量NaOH溶液： B.向溶液中加入足量镁粉： C.向溶液中通入少量： D.向稀硫酸中加入过量Ba(OH)₂溶液： 16.下列实验现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中加入适量氯水，再滴入几滴KSCN溶液 溶液呈红色 原溶液中一定含有 B 某溶液的焰色试验 火焰显黄色 该溶液一定含有，不含 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： D 向某溶液中先加入足量稀盐酸，再加入适量溶液 加入稀盐酸后没有明显现象，加入溶液后产生白色沉淀 原溶液中一定含有 17.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y元素形成的一种气体单质是空气的主要成分之一，Z元素原子半径在同周期元素中(除稀有气体外)最小，且Y和Z位于不同周期，下列说法不正确的是 A.其原子半径大小为： B.W的一种同位素可以用于测定文物的年代 C.X、Y与氢三种元素既可以形成离子化合物也可以形成共价化合物 D.Z的含氧酸都是强酸 18.废旧手机中含有贵金属金(Au)，图是回收Au的简略流程图，下列说法错误的是 A.粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率 B.滤液a中的阳离子是Fe2+和Zn2+ C.在滤液b中加入过量的氢氧化钠溶液，会产生蓝色沉淀 D.由上述过程可知，Zn、Au、Cu三种金属的还原性强弱顺序为Zn＞Cu＞Au 19.常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A.该反应过程中，M是、M'是 B.当有1个生成时，转移4个电子 C.在整个反应过程中，做催化剂 D.由反应①可知，的氧化性比强 20.某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (2)向(1)所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A.一定含有、、 B.可能含有、 C.一定不含、 D.可能含有、 21.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A.还原剂维生素C与补铁剂“硫酸亚铁片”同时服用能促进人体对铁元素的吸收 B.不溶于水，故不能通过化合反应制得 C.由图可预测：高铁酸盐具有强还原性 D.向某溶液中滴加氯水再加溶液，溶液显红色，则能确定该溶液中含有 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 22.（15分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。 1)元素②在周期表中的位置为 ；②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为 (以形式表示)。 2)③和④可形成两种化合物，其电子式分别为 、 。 3)元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是 (填离子符号)。 4)元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程 。 5)手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是___________。 A.最外层有5个电子 B.最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强 C.失电子能力比⑤弱 D.可与稀硫酸反应产生氢气 6)①与③组成18电子物质中含有的化学键类型有___________。 A.离子键 B.共价键 C.离子键和共价键 7)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________(填标号)。 A.酸性： B.得电子能力：F>Cl>P C.热稳定性： D.热稳定性： 23.（15分）含钠化合物在工业生产和日常生活中应用广泛。 1)钠元素的氧化物中属于碱性氧化物的是 (写化学式)。 2)实验室需使用的溶液。 ①需用托盘天平称量固体的质量是 。 ②某同学配制溶液的过程如下图所示： 该同学的错误步骤有 (填标号)。 ③下列操作可导致所配溶液的浓度偏高的是 (填标号)。 A.容量瓶内原来存有少量的水 B.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C.固体溶解后立即转移到容量瓶中 D.定容时俯视刻度线 3)市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮品，其溶质是而不是。 ①写出溶液与NaOH溶液反应的化学方程式 。 ②“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量，使口感发涩。写出一种除去“苏打水”中少量，改善口感的方法 (用离子方程式表示)。 4)给游泳池中的水消毒时，若将84消毒液与双氧水混用，可导致泳池内藻类快速生长，池水变绿，其主要原因是与反应产生，促进藻类生长。该反应说明氧化性： (填“>”或“<”)；当生成时，转移电子数为 。 24.（14分）某化学兴趣小组用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验并对产物进行探究，实验过程中氮气不参与化学反应。请回答下列问题： 1）实验前应进行的操作是_____________________________________；实验时先通入一段时间氮气，目的是______________________________________________。 2）装置乙中反应的化学方程式为_____________；证明产物中有的现象是________________________；装置己中碱石灰的作用是_________________________。 3）反应结束后，将装置乙硬质玻璃管中的黑色固体溶解在稀硫酸中。 ①检验酸溶后的溶液中是否有的试剂的名称为________________________。 ②经检验，发现酸溶后的溶液中不含，可能的原因是__________________(写离子方程式)。 25.（14分）工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、FeO、等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。 1)酸浸：用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有 。 2)用溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，溶液的用量不宜过量太多，其原因是 3)氧化：溶液的作用是将二价铁转化为三价铁，反应的离子方程式为 4)沉淀：用溶液调节pH，将Al元素和Fe元素转化为沉淀析出。溶液中的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 ①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为 。 A. 3.0左右 B. 4.0左右 C. 5.0左右 D. 6.0左右 ②检验沉淀完全的操作为 。 5)碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出。下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有 (填序号)。 A.适当增大NaOH溶液浓度 B.适当加快搅拌速率 C.适当降低温度 6)碳分：“碱溶”后的溶液中Al元素主要以[Al(OH)4]━形式存在，通入足量气体，目的是使Al元素沉淀析出，该反应的离子方程式为 高一化学试题 第4页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 $$