精品解析：福建省三明市沙县区三明北附高级中学有限公司2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

三明北附高一化学第二次月考 可能用到的原子量H1 C12 O16 Na23 Ca40 Fe56 Cl35.5 一、单选题：本大题共16小题，共48分。 1. 苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有 A. 碱性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性 【答案】C 【解析】 【详解】苹果汁中含有，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色，说明被氧化为，若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，即防止被氧化，这说明维生素C有还原性，故C正确； 故选C。 2. 为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人们用2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe这一反应原理来焊接钢轨。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 该反应属于复分解反应 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中铝被还原 【答案】C 【解析】 【分析】由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应，所以焊接钢轨的反应属于置换反应。 【详解】A．根据分析，该反应不属于化合反应，A项错误； B．根据分析，该反应不属于复分解反应，B项错误； C．根据分析，该反应属于置换反应，C项正确； D．反应中Al的化合价升高，被氧化，D项错误；  故选C。 3. 《新修本草》是我国古代中药著作，记载药物844种，其中“青矾”条目下写到：“本来绿色，新出窟未见风者，正如玻璃……烧之赤色……”，据此推测“青矾”的主要成分为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如玻璃……烧之赤色……”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成的Fe2O3为红色。 【详解】A．为蓝色晶体，受热失去结晶水变成白色，故A不符合题意； B．为白色晶体，受热失去结晶水后为白色粉末，故B不符合题意； C．为无色晶体，加热失去结晶水后，变成白色粉末，故C不符合题意； D．为绿色晶体，+2价铁离子不稳定，易被氧化成+3价铁离子，即在空气中灼烧后生成赤色的三氧化二铁，故D符合题意； 故选D。 4. 向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A. 溶液中一定含有Fe2+ B. 溶液中一定含有Cu2+ C. 剩余固体中一定含有Cu D. 加入KSCN溶液一定不变红 【答案】B 【解析】 【分析】氧化性：Fe3＋>Cu2＋，向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，先发生 Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，再发生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。 【详解】A、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ 、 Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu都能生成Fe2＋，所以溶液中一定含有Fe2+，故A正确； B、若铁过量，Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu反应完全，溶液中不含Cu2+，故B错误； C、铁的还原性大于铜，充分反应后仍有固体存在，剩余固体中一定含有Cu，故C正确； D、充分反应后仍有固体存在，Fe、Cu都能与Fe3＋反应，溶液中一定不含有Fe3+，加入KSCN溶液一定不变红，故D正确；选B。 【点睛】本题考查金属的性质，明确金属离子的氧化性强弱，确定与金属反应的先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶液中溶质成分。 5. 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm∼100nm之间 B. 用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C. 把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体 D. 树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 【答案】C 【解析】 【详解】A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在之间，故A正确； B.丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B正确； C.制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，生成氢氧化铁沉淀，故C错误； D.树林中的晨曦是气溶胶形成的丁达尔效应，故D正确； 故选C。 6. 下列叙述中正确的是 A. 物质的溶解过程实质上就是其电离过程 B. 纯净的液态酸不导电，故酸都不是电解质 C. 溶于水后，溶液中只含有和 D. 向溶液中通入气体至溶液呈中性，溶液的导电能力几乎不变 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A. 非电解质溶解时不存在电离过程，以分子的形式溶于水，如乙醇等，A错误； B. H2SO4溶于水电离出自由移动的离子，能导电，H2SO4属于强电解质，B错误； C.溶于水后，能电离出、和，C错误； D. 导电性的强弱取决于相同条件下溶液中自由移动离子的浓度及其所带的电荷，溶液中有和，通入气体至溶液呈中性，生成和水，反应后溶液中有和，其导电能力几乎不变，D正确；故答案为：D。 7. 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A. 无法通过化合反应制得 B. 工业上用CO还原炼铁，该反应属于置换反应 C. Fe能将转化为，过程中Fe作还原剂 D. 检验溶液中的，可先加氯水，再加KSCN溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化亚铁在空气中迅速被氧化生成氢氧化铁，4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O＝4Fe(OH)3，该反应为化合反应，A错误； B．反应物没有单质参加反应，不是置换反应，B错误； C．将Fe3+转化为Fe2+，Fe3+发生还原反应，可知Fe表现还原性，作还原剂，被氧化，C正确； D．先加氯水，后加KSCN溶液，不能排除原溶液中有Fe3+，应先加入KSCN溶液，无明显现象，然后加入氯水，变血红色，说明有Fe2+，D错误； 答案选C。 8. 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A. 该溶液中，K+、Fe2+、I−、Br−可以大量共存 B. 该溶液中，K+、、Cl−、SCN−能大量共存 C. 和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Fe3+++Ba2++3OH−=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D. L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁离子和碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．铁离子和SCN- 发生反应生成红色物质，不能大量共存，B错误； C．与溶液反应需要遵循物质本身的比例关系，离子方程式为2Fe3++3+3Ba2++6OH−=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，C错误； D．1L0.1mol/L该溶液中含有溶质0.1mol，0.1mol硫酸铁中含有0.2mol铁离子，加入足量的锌反应，置换出0.2mol铁，质量为0.2mol×56g/mol=11.2g，D正确； 答案选D。 9. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 小苏打溶液中加入过量石灰水 B. 溶于过量的NaOH溶液中： C. 向100mL1mol/L的溶液中通入0.5mol，反应的离子方程式： D. 氯气尾气处理： 【答案】D 【解析】 【详解】A．小苏打溶液中加入过量石灰水生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为，A错误； B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中生成一水合氨和碳酸钠，离子方程式为，B错误； C．向100 mL 1 mol/L的FeBr2溶液，即0.1mol，通入0.5 mol Cl2，氯气过量，亚铁离子和溴离子都被氧化，离子方程式为，C错误； D．氯气尾气处理是氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：，D正确； 答案选D。 10. 下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是 离子组 加入试剂 离子方程式 A 、 溶液 B 、 足量石灰乳 C 、 溶液 D 、 少量盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠强电解质，可以拆开，离子方程式为：，A错误； B．石灰乳是微溶物浑浊状态，不能拆开，离子方程式为：，B错误； C．硫酸是强酸，硫酸氢钠可以拆成氢离子形式，离子方程式为：，C正确； D．硝酸是强电解质，可以拆开，离子方程式为：，D错误； 答案选C。 11. 《化学世界》杂志报道，制备磁流体的方法如下：将FeSO4与Fe2(SO4)3等物质的量混合，再加入稍过量的NaOH溶液，即可生成黑色的磁性物质。制备磁流体的离子方程式为Fe2++2Fe3++aOH-=Fe3O4+bH2O(其中a、b为对应化学计量数)，下列说法正确的是 A. 可以利用磁铁鉴别Fe和Fe3O4 B. 该反应属于氧化还原反应 C. 消耗3molFe2+转移2 mol e- D. a=8，b=4 【答案】D 【解析】 【分析】制备磁流体的离子方程式为Fe2++2Fe3++aOH-=Fe3O4+bH2O(其中a、b为对应化学计量数)，根据电荷守恒可知a＝8，在根据原子守恒可知b＝4，据此解答。 【详解】A．铁和四氧化三铁均能被磁铁吸引，所以不能利用磁铁鉴别Fe和Fe3O4，A错误； B．反应中元素的化合价均没有发生变化，该反应不属于氧化还原反应，B错误； C．该反应不属于氧化还原反应，C错误； D．根据以上分析可知a=8，b=4，D正确； 答案选D。 12. 下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与氧气点燃可生成四氧化三铁，为化合反应，铁与水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，为置换反应，但不能通过复分解反应得到四氧化三铁，故A不符合题意； B．可以通过氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，属于化合反应；也可以通过氢氧化铁和盐酸反应得到氯化铁和水，属于复分解反应；但不能通过置换反应得到氯化铁，故B不符合题意； C．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，为化合反应；硫酸亚铁与氯化钡反应可得到氯化亚铁和硫酸钡，为复分解反应；铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，属于置换反应，故 C符合题意； D．氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，为化合反应，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，为复分解反应，但不能通过置换反应得到Fe(OH)3，故D不符合题意； 答案选C。 13. 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋数为0.02NA B. 标准状况下，22.4 L 酒精含有分子数为NA C. 标准状况下，2NA个CO2分子占有的体积为22.4 L D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A.1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02NA个，故A正确； B.标况下，酒精为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误； C.2NA个二氧化碳分子的物质的量为2mol，在标准状况下的体积为44.8L，故C错误； D.溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误； 故选A。 14. 设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA B. 标准状况下，34gH2O2中含有4NA个氧离子 C. 常温下，将5.6g铁块投入足量浓盐酸中，转移0.2NA电子 D. 0.1mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目为0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A. 22.4LCl2不一定是1mol，既便是1mol，溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数也大于NA，A不正确； B. 34gH2O2为1mol，但不含有氧离子，B不正确； C. 常温下，将5.6g铁块投入足量浓盐酸中，生成FeCl2和H2，转移0.2NA电子，C正确； D. 没有提供溶液的体积，无法计算0.1mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目，D不正确。 故选C。 15. 是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应方程式为。下列关于该反应的说法错误的是 A. 铁元素被氧化，氮元素被还原 B. 每生成，转移 C. 具有氧化杀菌作用 D. 该实验条件下的氧化性： 【答案】B 【解析】 【分析】由方程式可知，反应中铁元素化合价从+3价到+6价，化合价升高被氧化，氧化铁是反应还原剂，高铁酸钾是反应的氧化产物，氮元素的化合价降低被还原，硝酸钾是反应的氧化剂，亚硝酸钾是还原产物，反应生成1mol高铁酸钾，转移3mol电子； 【详解】A．由分析可知，反应中铁元素化合价升高被氧化，氮元素的化合价降低被还原，故A正确； B．由分析可知，反应生成1mol高铁酸钾，转移3mol电子，故B错误； C．高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质因氧化而变性起到杀菌消毒的作用，故C正确； D．由分析可知，硝酸钾是反应的氧化剂，高铁酸钾是反应的氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则硝酸钾的氧化性强于高铁酸钾，故D正确； 答案选B。 16. 将1.12g铁粉加入到25mL2mol•L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 A. 铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本不变 B. 向溶液中滴入无色KSCN溶液，仍无色 C. 溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6∶1 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 【答案】C 【解析】 【分析】将1.12g铁粉加入到25mL2mol•L-1的氯化铁溶液中，1.12g铁的物质的量为0.02mol、25mL2mol•L-1的氯化铁溶液中n(FeCl3)=0.025L×2mol•L-1=0.05mol，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+。 【详解】A．根据方程式0.02mol的铁粉消耗0.04mol的FeCl3，所以FeCl3剩余，铁粉不足，故A错误； B．根据方程式0.02mol的铁粉消耗0.04mol的FeCl3，FeCl3剩余，向溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液呈血红色，故B错误； C．根据方程式0.02mol的铁粉消耗0.04mol的Fe3+，生成0.06mol Fe2+，溶液中还剩余0.01mol Fe3+，所以溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6∶1，故C正确； D．0.02mol的铁被氧化，0.04mol的Fe3+被还原，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，故D错误； 选C。 二、简答题：本大题共5小题，共52分。 17. 铁及其化合物在生产和生活中起到重要的作用。请回答下列问题： （1）下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是_______(填字母)。 A．Fe B． C． （2）向溶液中滴加NaOH溶液时的现象是：_______，写出生成的化学方程式：_______。 （3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用溶液作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀，反应原理_______(用离子方程式表示)。 （4）钢铁烤蓝就是在钢铁表面形成一层一定厚度和强度的致密氧化膜，古代铁匠常用红热的铁浸入水中形成烤蓝，体现该反应原理的化学方程式为_______。 【答案】（1）B （2） ①. 生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ②. 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O＝4Fe(OH)3 （3）2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+ （4）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 【解析】 小问1详解】 既有氧化性又有还原性说明在化学反应中化合价既可以升高，也可以降低，该粒子化合价应处于该元素的中间价，故选B； 【小问2详解】 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时首先生成白色絮状沉淀Fe(OH)2，然后在空气中迅速被氧化4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O＝4Fe(OH)3，现象为白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色； 【小问3详解】 FeCl3溶液作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀，即铁离子与铜的反应，离子方程式为2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+； 【小问4详解】 烤蓝的原理是铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。 18. 绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想水质净化是水质检验员的主要工作之一，其水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为： ① 高铁酸盐一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾 ②； ③ （1）反应①中中铁元素化合价为_______，在该反应中氧化剂是_______，氧化产物是_______。 （2）反应②中横线处应填_______。 （3）根据化合价，推测能和下列哪些物质_______反应(填标号)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. +6 ②. K2FeO4 ③. O2 （2）9NaCl （3）AB 【解析】 【小问1详解】 中O为-2价，Fe元素化合价为+6，4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH中Fe元素化合价下降，O元素化合价上升，该反应中氧化剂是K2FeO4，氧化产物是O2； 【小问2详解】 中，根据质量守恒和电子得失守恒，横线填9NaCl； 【小问3详解】 具有强氧化性，能够和还原性的物质发生反应，A.和B.硫为-2和+4价，具有还原性；C.和D. 具有强氧化性，故答案选AB。 19. 有如下物质：①铁丝 ②NaOH溶液 ③固体 ④ ⑤ ⑥蒸馏水 ⑦ ⑧熔融的 ⑨氢氧化铁胶体 ⑩。 （1）以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)。 （2）已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是_______。 （3）物质③溶于水的电离方程式为_______。 （4）写出②与③反应的离子方程式：_______。 （5）写出⑤与⑦反应的离子方程式：_______。 【答案】（1）③⑤⑥⑦⑧ （2）①②⑧⑨ （3）NaHSO4=Na＋＋H＋＋ （4）H＋＋OH－=H2O （5） 【解析】 【分析】根据电解质、非电解质均为化合物进行分析：水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，都不导电的化合物为非电解质。 ①铁丝属于单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ②NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ③NaHSO4 固体是电解质，不能导电； ④CO2是非电解质； ⑤是碱，是电解质； ⑥蒸馏水是弱电解质； ⑦是酸，是电解质，不导电，溶于水后电离，能导电； ⑧熔融的KNO3 是电解质，能导电； ⑨红褐色的氢氧化铁胶体，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑩有机物，是非电解质。 【小问1详解】 以上物质中，属于电解质的是③⑤⑥⑦⑧； 【小问2详解】 能导电的是①②⑧⑨； 【小问3详解】 硫酸氢钠固体溶于水后完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋H＋＋； 【小问4详解】 氢氧化钠和硫酸氢钠反应本质上是氢离子和氢氧根反应生成水，离子方程式为：H＋＋OH－=H2O； 【小问5详解】 氢氧化铜是难溶于水，与硝酸反应生成硝酸铜和水，离子方程式为。 20. 某无色透明溶液中可能存在大量、、、中的一种或几种，请回答下列问题： （1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是_______。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_______。 （3）取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_______，生成沉淀的离子方程式为_______。 （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是_______(填序号)。 A. B. C. D. 【答案】（1）Cu2+ （2）Ag+ （3） ①. Mg2+ ②. Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ （4）B 【解析】 【小问1详解】 铜离子是蓝色的，故可以排除不含铜离子； 【小问2详解】 加硝酸排除了其他离子的干扰，生成的白色沉淀是氯化银，故原溶液中肯定存在的离子是Ag+，有关方程式为Ag++Cl-=AgCl↓； 【小问3详解】 故取(2)的滤液加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀只可能是氢氧化镁，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+；离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓； 【小问4详解】 氯离子会和银离子反应生成氯化银沉淀，碳酸根和氢氧根与镁离子反应生成沉淀，故可能存在的离子只有。 21. 软锰矿(主要成分是)与浓盐酸混合加热，可产生氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题： （1）A仪器的名称是_______，写出制备氯气的离子方程式_______。 （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_______。 （3）此实验结果所得产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在副反应：温度较高时氯气与消石灰发生歧化反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______。 （4）漂粉精同盐酸作用产生氯气，当反应中每生成，转移电子的物质的量为_______mol。 （5）有效氯是漂粉精中有效的含量大小的标志。已知：有效氯=(漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量)×100%，该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中的质量分数为_______(保留一位小数)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2） （3）将U形管置于冷水浴中 （4）0.2 （5）65.5% 【解析】 【分析】二氧化锰与浓盐酸混合加热产生氯气，氯气通入潮湿的氢氧化钙中生成氯化钙和次氯酸钙，即得到漂白粉，最后用氢氧化钠吸收尾气。 【小问1详解】 由图知A仪器的名称是分液漏斗；二氧化锰与浓盐酸混合制取氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 氯气和消石灰反应即得到漂白粉次氯酸钙、氯化钙和水，在U形管中产生其化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O； 【小问3详解】 温度较高时氯气与消石灰易发生反应生成副产物Ca(ClO3)2，所以为防止副产物的生成，应降低反应的温度，因此可以将U形管置于冷水浴中； 【小问4详解】 由反应Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O知Ca(ClO)2中氯的化合价是＋1价，在反应中化合价由＋1价降低到0价，因此Ca(ClO)2是氧化剂，转移2个电子，生成2个氯气分子，所以反应中每生成0.2mol氯气，就转移0.2mol电子； 【小问5详解】 已知：有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量）×100%，盐酸与次氯酸钙反应生成氯气，设漂白精的质量为ag，纯度为x，产生的氯气的质量ax×65%，根据方程式：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，有，x= 65.5%，漂白粉的纯度是：65.5%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 三明北附高一化学第二次月考 可能用到的原子量H1 C12 O16 Na23 Ca40 Fe56 Cl35.5 一、单选题：本大题共16小题，共48分。 1. 苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有 A. 碱性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性 2. 为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人们用2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe这一反应原理来焊接钢轨。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 该反应属于复分解反应 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中铝被还原 3. 《新修本草》是我国古代中药著作，记载药物844种，其中“青矾”条目下写到：“本来绿色，新出窟未见风者，正如玻璃……烧之赤色……”，据此推测“青矾”的主要成分为 A. B. C. D. 4. 向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A. 溶液中一定含有Fe2+ B. 溶液中一定含有Cu2+ C. 剩余固体中一定含有Cu D. 加入KSCN溶液一定不变红 5. 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm∼100nm之间 B. 用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C. 把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体 D. 树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 6. 下列叙述中正确的是 A. 物质的溶解过程实质上就是其电离过程 B. 纯净的液态酸不导电，故酸都不是电解质 C. 溶于水后，溶液中只含有和 D. 向溶液中通入气体至溶液呈中性，溶液的导电能力几乎不变 7. 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A. 无法通过化合反应制得 B. 工业上用CO还原炼铁，该反应属于置换反应 C. Fe能将转化为，过程中Fe作还原剂 D. 检验溶液中的，可先加氯水，再加KSCN溶液 8. 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A. 该溶液中，K+、Fe2+、I−、Br−可以大量共存 B. 该溶液中，K+、、Cl−、SCN−能大量共存 C. 和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Fe3+++Ba2++3OH−=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D. L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe 9. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A 小苏打溶液中加入过量石灰水 B. 溶于过量的NaOH溶液中： C. 向100mL1mol/L的溶液中通入0.5mol，反应的离子方程式： D. 氯气尾气处理： 10. 下列离子组加入相应试剂后，发生反应离子方程式正确的是 离子组 加入试剂 离子方程式 A 、 溶液 B 、 足量石灰乳 C 、 溶液 D 、 少量盐酸 A. A B. B C. C D. D 11. 《化学世界》杂志报道，制备磁流体的方法如下：将FeSO4与Fe2(SO4)3等物质的量混合，再加入稍过量的NaOH溶液，即可生成黑色的磁性物质。制备磁流体的离子方程式为Fe2++2Fe3++aOH-=Fe3O4+bH2O(其中a、b为对应化学计量数)，下列说法正确的是 A. 可以利用磁铁鉴别Fe和Fe3O4 B. 该反应属于氧化还原反应 C. 消耗3molFe2+转移2 mol e- D. a=8，b=4 12. 下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是 A B. C. D. 13. 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋数为0.02NA B. 标准状况下，22.4 L 酒精含有分子数为NA C. 标准状况下，2NA个CO2分子占有的体积为22.4 L D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA 14. 设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA B. 标准状况下，34gH2O2中含有4NA个氧离子 C. 常温下，将5.6g铁块投入足量浓盐酸中，转移0.2NA电子 D. 0.1mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目为0.1NA 15. 是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应方程式为。下列关于该反应的说法错误的是 A. 铁元素被氧化，氮元素被还原 B. 每生成，转移 C. 具有氧化杀菌作用 D. 该实验条件下的氧化性： 16. 将1.12g铁粉加入到25mL2mol•L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 A. 铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本不变 B. 向溶液中滴入无色KSCN溶液，仍无色 C. 溶液中Fe2+与Fe3+物质量之比为6∶1 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 二、简答题：本大题共5小题，共52分。 17. 铁及其化合物在生产和生活中起到重要的作用。请回答下列问题： （1）下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是_______(填字母)。 A．Fe B． C． （2）向溶液中滴加NaOH溶液时的现象是：_______，写出生成的化学方程式：_______。 （3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用溶液作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀，反应原理_______(用离子方程式表示)。 （4）钢铁烤蓝就是在钢铁表面形成一层一定厚度和强度的致密氧化膜，古代铁匠常用红热的铁浸入水中形成烤蓝，体现该反应原理的化学方程式为_______。 18. 绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想水质净化是水质检验员的主要工作之一，其水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为： ① 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾 ②； ③ （1）反应①中中铁元素化合价为_______，在该反应中氧化剂是_______，氧化产物是_______。 （2）反应②中横线处应填_______。 （3）根据化合价，推测能和下列哪些物质_______反应(填标号)。 A. B. C. D. 19. 有如下物质：①铁丝 ②NaOH溶液 ③固体 ④ ⑤ ⑥蒸馏水 ⑦ ⑧熔融的 ⑨氢氧化铁胶体 ⑩。 （1）以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)。 （2）已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是_______。 （3）物质③溶于水电离方程式为_______。 （4）写出②与③反应的离子方程式：_______。 （5）写出⑤与⑦反应的离子方程式：_______。 20. 某无色透明溶液中可能存在大量、、、中的一种或几种，请回答下列问题： （1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是_______。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_______。 （3）取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_______，生成沉淀的离子方程式为_______。 （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是_______(填序号)。 A. B. C. D. 21. 软锰矿(主要成分是)与浓盐酸混合加热，可产生氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题： （1）A仪器的名称是_______，写出制备氯气的离子方程式_______。 （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_______。 （3）此实验结果所得产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在副反应：温度较高时氯气与消石灰发生歧化反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______。 （4）漂粉精同盐酸作用产生氯气，当反应中每生成，转移电子的物质的量为_______mol。 （5）有效氯是漂粉精中有效的含量大小的标志。已知：有效氯=(漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量)×100%，该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中的质量分数为_______(保留一位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$