2025年中考化学冲刺复习：流程题

2025年中考化学冲刺复习：流程题 1．镁被誉为“国防金属”，如图是海水制金属镁的通常步骤． （1）从原料来源的难易考虑，步骤①所加试剂最合理的是 (填“NaOH”或“Ca(OH)2”)； （2）步骤②中应加入的试剂是 ； A NaCl         B HCl        C H2SO4 （3）无水MgCl2电解可得金属镁和另外一种气体单质，写出步骤③的化学方程式 ，其反应类型是 反应； （4）海水除了可以制取金属镁外，还可以生产 。 2．为防止全球变暖，我国承诺在2060年要实现“碳中和”。减少化石燃料的使用，开发利用氢能，下图是利用太阳能制氢的示意图。 (1)上图实现了能量间的相互转化，其中电解水过程是由电能转化为 (填“化学能”或“热能”)。 (2)从微观的角度讲，每2个水分子分解，会产生 个氢气分子。 (3)H2和CO2在一定条件下反应，生成CH3OH(甲醇)和H2O，该化学方程式为 。 (4)上图中能够循环使用的物质是 (填化学式)。 3．硫酸铜是较重要的铜盐之一，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某技术人员设计了“硫酸铜生产及应用”的主要流程： 已知：①Cu+Fe2（SO4）3═CuSO4+2FeSO4 ②原料和产品市场价格 品名 硫酸铜 晶体N 铜 锌 氧化铁 市价（元/吨） 1.5万 0.4万 1.0万 8.8万 1.4万 （1）Ⅲ、Ⅳ中均含有的操作是 （填操作名称）。 （2）Ⅳ中，涉及到的化学反应方程式为 。 （3）以上流程中，可循环使用的物质是 （填物质名称）。 （4）Ⅱ中加入热空气是将Fe2+氧化成Fe3+，Ⅲ中调节pH可加入的物质有 。 a.NaOH b.Cu(OH)2 c.CuO d. Cu （5）你认为该流程的不足之处是 （写一条即可）。 4．浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。海水晒盐的主要流程如图A。 （1）海水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）海水晒盐后的母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）上述母液的主要溶质是氯化镁、氯化钠、硫酸镁和氯化钾，它们的溶解度曲线如图B。 氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从上述母液中可以提取氯化钾，主要流程如图C。 固体①的主要成分是氯化钠和硫酸镁，固体②的主要成分是氯化钾和氯化镁，则操作②依次为 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。用冷水或饱和 溶液洗涤固体②，干燥后可得到较纯净的氯化钾。 （4）请设计实验证明某KNO3固体样品中是否含有KCl，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 5．淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，主要生产流程及物质转化关系如图所示，请分析过程，回答下列问题。    (1)步骤1中使用石灰乳，与使用石灰水相比优点： 。 (2)利用步骤3可制得钛等物质，其反应的化学方程式： 。 (3)步骤3中通入氩气的作用是 。该流程中可循环利用的物质为 。 (4)淡化海水可采用如图膜分离法，其原理是水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，而海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过淡化膜，从而得到淡水。下列说法中不正确的是______。    A．膜分离法的原理与滤纸过滤的原理类似 B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质 C．膜分离法也是一种分离混合物的方法 D．使用膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 6．氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下 (1)推测草酸的化学式是 ； (2)“沉锌”过程中发生反应的基本反应类型是 (3)“操作A”的名称是 实验室常用的研磨仪器是 ； (4)“高温灼烧”时草酸锌分解，反应的化学方程式是 。 7．金属和金属化合物在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)铁生锈主要是铁和空气中的 等发生化学反应的结果。 (2)为探究实验室废液的综合利用，某化学小组设计并完成以下实验。 ①Y是 。 ②写一个实验过程中会导致溶液质量减小的化学方程式 。 8．化学与实验密切相关。 (1)①如图所示装置中观察到紫色石蕊变蓝。物质A是 (选填序号)。 a．浓盐酸       b．浓硫酸       c．浓氨水   ②该实验现象说明构成物质的微粒具有 性质。 (2)实验室利用反应所得CuSO4、稀H2SO4混合液制备CuSO4•5H2O，其主要流程如下： ①试剂X应选用 (选填序号)。 a．Cu          b．CuO            c．Fe ②操作A中，所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯。 ③操作B为蒸发浓缩、 、过滤。 ④操作C为洗涤、低温干燥，其中洗涤剂不可选用 (选填序号)。 a．热水 b．冰水 c．饱和CuSO4溶液 9．小刚收集到一瓶浑浊的长江水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如下所示，回答下列问题。 (1)向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行操作①的名称是 ；该操作中用到的玻璃仪器有 （任写一个），若进行完该操作后，发现滤液仍旧浑浊，造成这一现象的原因可能是 ； (2)操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是 ； (3)为检验液体 D 是硬水还是软水，应选用的试剂是 ，若观察到 则说明是硬水，要降低水的硬度，生活中常用的方法是 。 10．铜冶炼过程中产生铜渣，铜渣中的铜主要以形式存在。从铜渣中生产硫酸铜的工艺流程如下。 (1)焙烧过程中，转化为和，与发生反应的物质是空气中的 。 (2)四种物质中属于氧化物的是 。 (3)浓缩过程中，没有发生变化的是____________（填序号）。 A．水的质量 B．硫酸铜的质量 C．浸液中硫酸铜的质量分数 11．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示（部分物质已略去）。 （1）① - ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 （填序号）。 （2）NaHCO3固体俗称 ，其中钠元素的化合价是 。 （3）②是煅烧NaHCO3固体，分解产物有三种，分别是碳酸钠、二氧化碳、 （一种常见的氧化物）。 12．阅读下面的科普短文，回答相关问题。 氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图1所示。 为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。 1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。 (1)甲烷和水高温下反应得到一氧化碳和原料气氢气，该反应的化学方程式为 ； (2)从“合成塔”中出来的气体是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (3)科学家研究合成氨反应催化剂的目的是 。 (4)按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是 (填字母)。 a．200大气压、300℃        b．200大气压、500℃ c．400大气压、300℃        d．400大气压、500℃ 13．“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠（Na2SO3）粗品。其流程如下： （1）①的操作是溶解、 。 （2）亚硫酸钠与盐酸发生复分解反应，生成的盐的化学式 。 （3）亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，组成Na2SO3 和Na2SO4元素种类相同，但是其中 元素的化合价不同。 14．利用废弃白铜（Cu、Ni）分离得到Cu、Ni两种金属，其主要流程如下：    已知：Ni与Fe化学性质相似，常见化合价为+2价。 （1）步骤Ⅰ中反应的化学方程式为 。 （2）步骤Ⅱ中反应属于基本反应类型中的 。 15．新中国成立70周年以来，我国煤炭、石油化学工业得到长足的发展。 (1)乙烯的产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平，乙烯可以水化法制乙醇，还可以形成聚合物，生活中使用的食品袋大部分是由聚乙烯塑料制成的，聚乙烯塑料属于 材料。 (2)我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭（煤炭的主要成分是炭）和水制取甲醇对我国具有重要意义、主要流程如图： ①汽化炉中发生了置换反应，化学方程式是 。 ②合成塔中以CO和H2为原料生产甲醇（CH3OH）时，按照“绿色化学”原则，应调节原料中CO和H2的分子个数比是 。 (3)化学链燃烧是一种绿色的、高效的燃烧方式，燃料不直接与空气接触。下图是利用金属镍（Ni）进行化学链燃烧的流程图： 燃料反应器中发生的部分化学反应如下：Ⅰ、H2+NiONi+H2O Ⅱ、CO+NiONi+CO2 其中发生还原反应的物质是 （填化学式）。 (4)新能源的开发和使用。氢气是目前最理想的能源，在氢能源的开发和利用中，ZnFe2O4可用于循环分解水制氢气，其反应可以表示为：6ZnFe2O4=6ZnO+4Fe3O4+O2↑ 3ZnO+2Fe3O4+H2O=3ZnFe2O4+H2↑。该循环制氢中不断消耗的物质是 （填化学式），H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由 （答一条即可）。 试卷第8页，共8页 试卷第1页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 $$