2025年中考化学二轮专题训练---流程题

2025年中考化学二轮专题训练流程题 1．我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素［CO(NH2)2]的一种流程如下： (1)从液态空气中分离出N2的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 。 (3)水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO＋H2O=CO2＋X，其中X的化学式为 。 (4)实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3.上述流程中可以环利用的物质有 。 2．医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，利用工业碳酸钙（含少量铁、铝、钠等元素的金属矿物杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2•2H2O），工艺流程如图所示： 已知：FeCl3能与KSCN溶液反应，使溶液变成血红色。 (1)写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式 。 (2)操作a的名称是 ，试剂甲是 （填化学式）。 (3)检验Fe（OH）3沉淀完全的实验操作是 。 (4)按此流程获得CaCl2•2H2O的产率偏高（忽略实验操作误差），可能的原因是 。 3．小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程和所用的装置如图一所示。         图一            图二                                                                             (1)A物质可使悬浮于河水中的杂质沉降下来，操作①名称是 ，经过操作①后，若所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 (填序号)； a．漏斗内的滤纸有破损   b．漏斗下端未靠在烧杯内壁     c．漏斗内液面高于滤纸边缘 (2)操作②主要是除去一些异味和色素，其中活性炭的作用是 ； (3)小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 (选填“软水”或“硬水”)。 (4)写出图二中发生的化学反应的化学方程式： ；试管b中产生的气体是 。 4．粗盐中除NaC1外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，要除去杂质得到精盐，某化学小组设计了如图所示的实验方案：      (1)操作A、B、C中均用到了玻璃棒，在操作C中使用玻璃棒的目的是： 。 (2)实验过程中加入“Na2CO3溶液”的作用是： 。 (3)写出实验过程中发生中和反应的化学方程式 。 5．造纸术是中国四大发明之一，其中一种现代造纸流程如图所示。 (1)纸的主要成分是纤维素，其组成用（C6H10O5）n表示， （填“属于”或“不属于）有机化合物； (2)操作a的名称是 ； (3)步骤2中捣碎的目的是 ； (4)经检测造纸厂废液中含有一定量的碳酸钠，为了处理废液，向废液中加入稀盐酸至不再产生气泡，此时产生了4.4kg气体，则消耗的碳酸钠质量为 kg。 6．兴趣小组对劳动课上使用的锄头产生了兴趣，进行探究。回答下列问题： (1)“锄头”的制作过程 [查阅资料]锄头由生铁锻造制成。 ①过程Ⅰ中的化学方程式可表示为，X的化学式是 。 ②过程Ⅱ表示工业高炉炼铁，其中焦炭除了提供能量外还能产生CO，写出CO炼铁的化学方程式 。 (2)“锄头”的除锈翻新 长期使用的锄头表面有锈迹和油污，同学们按以下流程进行除锈翻新。 ①根据实验目的，一定浓度的甲溶液可能为 （填“稀盐酸”或“NaOH溶液”）。 ②若“除锈”前无“水洗”步骤，除锈液（含盐酸）的使用量将 （填“增大”“减小”或“不变”）。 ③写出除锈液（含盐酸）“除锈”的主要化学方程式 “除锈”后仍需“水洗”的目的是 。 ④锄头翻新后仍要进行防锈处理，写出一条生活中的防锈方法 。 7．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿的空气中易变质。CuCl的制备流程如下: (1)“滤液1”中除了Na+、SO42－外，还存在较多的离子是 (写离子符号)。 (2)“反应”中发生的化学变化可表示为，则X的名称是 。 (3)“操作a”的名称是 。 (4)“水洗”的目的是 。 (5)“醇洗”的目的是 。 (6)该流程中可以循环利用的物质的化学式为 。 (7)1. 6 kg CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，生成的CuCl最多是 g。 8．海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示： 【查阅资料】可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内各种酶，使一系列生理活动被破坏． 【交流与表达】（1）步骤①中玻璃棒的作用是 ，溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多会造成 ，过少会使得精盐的产率 （填“偏高”或“偏低”）； （2）下列试剂X符合要求的是 （选填字母） A．氧化钙    B．氢氧化钡溶液   C．氢氧化钠溶液     D．氢氧化钙溶液    E．氢氧化钾溶液 （3）氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序 （填“能”或“不能”）颠倒，沉淀B中的成分是BaSO4、CaCO3和（填化学式） ． （4）某同学为了证明溶液C是否有盐酸剩余，设计的下列方法中正确的是 （选填字母）； A．取样，加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余 B．取样，测溶液pH，若pH＜7，说明盐酸有剩余 C．取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余 D．取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余 【反思与评价】（5）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由 ． 9．汽车尾气、工业废气、扬尘等形成雾霾的过程如图所示： （1）请写出上述过程中形成雾霾的污染性气体的化学式： 。 （2）上述过程中，硫酸与氨气反应生成对应产物，请写出反应的化学方程式： ，该反应的基本反应类型为 。 （3）下列可以减少雾霾产生的措施是 。 a.工业废气应先作脱硫脱氮处理后再排放 b.在汽车尾气排放系统中安装催化净化装置，使尾气中的氮氧化合物转化成无毒的氮气 c.雾霾天气，关闭门窗，打开空气净化器 d.马路上经常洒水以减少扬尘 （4）硝酸铵和硫酸铵都可以作氮肥，等质量的两种肥料中氮元素的质量是硝酸铵 硫酸铵（填“大于”“小于”或“等于”）。 10．烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下，据图回答： (1)海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是 。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 。 (2)海水晒盐。海水中的氯化钠结晶方式是 。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的、等可溶性杂质，需要依次加入过量的溶液、过量的溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的溶液的目的是 。 (3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向饱和溶液中先通入氨气，后通入二氧化碳，原因是：氨气极易溶于水， 。 (4)步骤⑥是电解饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是 。生成的氢气和氯气可以制取盐酸。盐酸是重要的化工原料，请例举一个盐酸的工业用途 。 11．我国科学家侯德榜创立侯氏制碱法为纯碱和化肥工业的发展做出了杰出贡献。下图1是侯氏制碱法的反应原理,图2是相关物质的溶解度曲线,请结合图示回答下列问题:    (1)制碱的主要反应原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3，生成的碳酸氢钠和氯化铵哪种物质首先析出? ；理由是 ； (2)该过程中除水外.能够循环利用的物质是 ； (3)写出NaHCO3→Na2CO3 反应的化学方程式 ； (4)50°C时,向100g水中加入55g氯化铵充分搅拌,所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液; (5)60°C时,向等质量的氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵中,分别加入水配成饱和溶液,所得溶液的质量由小到大的顺序是 。 12．2021年5月15日，我国“天问一号”探测器成功着陆火星，探测器采用了钛合金、铝合金等材料制造。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产钛金属，流程如图所示： 根据流程图信息，回答下列问题： (1)试写出①处的化学反应方程式 。 (2)反应②是在氩气环境下进行的，氩气的作用是 。 (3)日常生活中我们要防止CO中毒事件的发生，CO中毒易使人有生命危险，CO有毒性主要原因是 。 (4)在生活、生产中CO可用作 用途。 (5)上述反应中，一定发生改变的是　______（填字母序号）。 A．元素种类 B．分子种类 C．原子种类 13．“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一，目前受到广泛关注和研究，其主要流程如图。 (1)常温下，二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液变 色。 (2)工业上用氨水喷淋吸收废气中的CO2，采用“喷淋”的原因是 。 (3)反应②中79gNH4HCO3完全分解最多能产生CO2的质量是 。 (4)上述流程中，可循环利用的物质是 。 14．某研究人员按下图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。实验中，先一次性分别在相应装置中加入水和铁，然后连续通入含有CO2、SO2的燃煤烟气和O2混合气体，反应液多次循环，但过量的铁仍在反应装置中与循环进入的反应液不断反应。经过多次循环后，导出的反应液可用于制备FeSO4•2H2O。 （1）吸收装置中总反应的化学方程式为2SO2+2H2O+O2=2X，则X的化学式为 （2）反应装置中的反应化学方程式为 。 （3）经过多次循环以后导出溶液：经 (填操作名称)、降温结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体。在过滤操作中常用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ,其中玻璃棒的用途是 ,经过两次过滤后滤液仍浑浊，可能原因是 A滤纸破了    B滤液低于滤纸边缘      C盛滤液的烧杯不干净 （4）下图为“FeSO4·7H2O脱水干燥曲线图”，据此可确定：得到FeSO4·2H2O，适宜的工艺条件为 、 （分别指出时间t和温度T）。 15．氮是一种地球上含量丰富的元素。下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系： （1）工业上可以用分离液态空气的方法制取氮气，该过程是 （填“物理变化” 或“化学变化”）。 （2）反应Ⅰ所属的基本反应类型是 。 （3）反应Ⅱ的化学方程式为 。 （4）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的工艺流程如下： ①加入的X 应为 （填字母序号）。 A、H2SO4 B、CaSO4 C、SO2 ②生产流程中能被循环利用的物质是 。 16．黄钠铁矾[NaFex（SO4）y（OH）z]是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如图：已知：Fe+Fe2（SO）4=3FeSO4    (1)将废铁屑研磨成粉末的目的是 。 (2)“酸溶”后所得的混合溶液中一定含有的溶质有 （填化学式）。 (3)“转化1”发生反应的化学方程式为 。反应时温度不宜过高的原因是 。 17．如图是以空气、煤（主要成分是碳）等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去）。请按要求回答相关问题： （1）上述流程中空气分离法属于 (填“物理变化”或“化学变化”) 。 （2）分离空气制取氧气的常用方法有以下两种。 ①分离液态空气制氧气，原理是利用液氧和液氮的 不同。 ②分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小： N2 O2(选填“大于“、“等子”、“小于)。 （3）写出反应①煤燃烧的化学方程式为 。 （4）结合流程和所学知识可以预测：化学反应中物质发生变化的同时一定还伴随有 （选填“状态”、 “能量”、“原子”、“压强”）变化。 18．我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图一所示。三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图二所示。吸氨碳化塔中温度控制在30℃-35℃，其中发生的主要反应是：，请回答问题。 (1)通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。生产时吸氨碳化塔中应该先通入的是 （填“NH3”或“CO2”）。这样操作的目的是 。 (2)加热NaHCO3制得纯碱的化学方程式是 。 (3)结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是 （填序号）。 ①溶剂质量减少； ②NaHCO3难溶于水； ③30℃—35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出。 (4)图一“母液”中NaHCO3是否达到饱和 。（填“是”“否”） (5)图一中循环使用的物质 （填化学式），碱厂与氨厂联合后，得到NH4Cl代替氨水做化肥，其优点是 （答一条即可）。 19．如图是城市污水处理的流程图：    阅读流程图，回答下列问题： （1）在污水处理流程中，一级处理过程中使用的处理方法发生的是 变化（填“物理”或“化学”），该过程中的处理方法主要是除去 物质； （2）在消毒清水池中常用二氧化氯这种物质对水进行消毒，二氧化氯的化学式是 ，其中氯元素的化合价是 价； （3）硬水在日常生活、工业生产中常带来不便，长期饮用硬水会增加人体过滤系统结石的得病率。生活中常用 的方法将硬水进行软化，而区别硬水和软水常使用 。 （4）该污水处理流程中，活性炭的作用是 。 （5）高铁酸钠（ Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，制取高铁酸钠的化学方程式如下： 2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2＝6NaNO3+2Na2FeO4+6X+8H2O，则X的化学式是 。 （6）节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的有 （填字母序号） A 洗澡擦沐浴露时，暂时关闭水龙头 B 不间断地边流水边洗衣 C 用淘米水和洗菜水浇花或冲厕所 D 用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林 20．工业上用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵晶体(NH4)2SO4，过程如下图所示。 ①硫酸铵在农业生产上的一种用途是做 肥，它属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。 ②操作①中需要使用的玻璃仪器有漏斗和 ； ③从滤液中得到硫酸铵晶体（操作②）有如下步骤（a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶）正确操作顺序是 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$