安徽师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期期末复习化学卷 (三)

安师大附中2024~2025学年第一学期高一期末化学复习卷 (三) 2025.1.9 姓名： 班级： 分数： 卷Ⅰ 单项选择题 1．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A．微粒观：稀盐酸中含有和分子 B．守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C．分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱 D．变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水 2．红色信号弹的主要成分为、、镁粉、聚氯乙烯，而红色发光剂的主要成分为、镁粉、铝粉。由此可判断产生红色的元素是 A． B． C．K D． 3．是一种有毒气体，可用如图装置制取。下列实验提示图标需要用到的是 A．①②④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥⑦ 4．实验室需配制400mL0.5mol/LNa2CO3溶液，下列说法正确的是 A．配制该溶液需称取Na2CO3·10H2O晶体57.2g B．上图为配制溶液所需的部分仪器，只需要增加玻璃棒即可完成实验 C．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小 D．取准确配制好的10mL溶液加水稀释至100mL，所得溶液中c(Na+)=0.1mol/L 5．常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液中：、、、 B．使酚酞变红的溶液中：、、、 C．含有大量的溶液中：、、、 D．加入铁粉生成的溶液中：、、、 6．下列相关离子方程式正确的是 A．向氯化钙溶液中通入少量气体： B．向溶液中滴入少量的溶液： C．向含和的混合溶液中加入一定量的稀盐酸，可能发生反应： D．胃药里含氢氧化铝能降低胃酸(主要成分为)： 7．结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，实验装置设计如下。下列说法正确的是 A．装置A还可以用于H2O2与MnO2粉末反应制取氧气 B．装置B中盛装浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气 C．装置中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O D．若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水 8．为了“碳中和”，可利用NaOH溶液啧淋捕捉空气中的，处理过程如下图所示，下列说法错误的是 A．“捕捉室”中的离子反应为 B．“环节a”中反应的生成物为 C．处理过程中CaO和NaOH是可循环利用的物质 D．“900℃的反应炉”中发生了氧化还原反应 9．已知：(水合肼)是一种二元弱碱，有强还原性，能与NaClO反应生成。利用NaClO氧化(尿素)可制备，制备流程如下图所示，步骤Ⅰ中氧化产物为NaClO和。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ反应产物中，若与个数比为，则溶液中与个数比为 B．步骤Ⅱ反应的离子方程式为 C．步骤Ⅱ中应将尿素逐滴滴加到NaClO溶液中便于生成水合肼 D．与足量稀盐酸反应生成正盐 10．下列实验装置、操作及现象与对应结论，不匹配的是 A B溶液变浑浊 热稳定性： C B中布条不褪色，C中布条褪色 不具有漂白性 B 振荡后褪色 体现了酸性的氧化性 D 溶液中有蓝色沉淀生成 氧化性： 11．在Na+浓度为0.9mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子： 阳离子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ 阴离子 、、、 取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)： I.向该溶液中加入足量的稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体 II.将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g III.在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象 下列说法错误的是（    ） A．实验III能确定一定不存在 B．K+一定存在，且c(K+)≤1.3mol/L C．实验I能确定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+ D．实验I中生成沉淀的离子方程式为+2H+=H2SiO3↓ 12．三氟化溴(BrF3)是一种无机化合物，在常温常压下为无色或淡黄色液体，化学性质很活泼，是一种强氧化剂，其与水反应的化学方程式。下列有关说法正确的是 A．BrF3中Br呈负价 B．氧化产物只有O2 C．生成3.36 L O2时，转移的电子的物质的量为0.6 mol D．被54 g水还原的BrF3质量为274 g 13．如图所示，下列关于含钒物质转化的说法正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为： B．实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C．反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的物质的量相等 D．反应Ⅳ的转化中X发生还原反应 14．中国科学院天津工业生物技术研究所在国际上首次实现到淀粉的全合成，其中部分核心反应过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．反应①中，生成理论上转移电子的数目为 B．中含有电子的数目为 C．反应③中的“cat。”可能为催化剂，实验室常用催化该反应 D．与的混合物中含碳原子的数目为 15．铁是人体必需的微量元素，菠菜、芹菜、黑木耳和动物内脏等食品中富含铁元素。某研究小组为检验新鲜菠菜中的铁元素，采用如图所示步骤进行实验。 下列说法不正确的是 A．步骤②中研磨的仪器名称为研钵和研杵 B．步骤③中灰化是为了使菠菜中的C、H、O等元素转化成二氧化碳和水，使Fe元素以氧化物的形式残留下来，以便后续操作 C．步骤④中酸浸用到的试剂为稀盐酸或稀硝酸，使Fe元素以Fe2+离子形式存在 D．步骤⑤属于固液分离，取其烧杯中的液体作为步骤⑥的原料 16．锰酸钾()在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： 。利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是 A．装置甲中固体为 B．若去掉装置乙，会导致产率降低 C．装置乙中放饱和溶液，以提高的产率 D．装置丙可以用NaOH作碱性介质 卷Ⅱ 单项选择题 共计52分 17．实验室以废铜屑(含少量Fe、不溶性杂质)为原料制取CuSO4·5H2O晶体和[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，其实验流程如下： (1)氧化时先加入一定量3 mol/L H2SO4，再调节浓硝酸的用量至为2.0左右时，铜粉和浓硝酸完全反应，主要反应的化学方程式为 。 硝酸过量对产品的影响为 。 (2)废铜屑的氧化在如图1所示的装置中进行。从长导管中通入氧气的作用是 。保持试剂的用量不变，实验中提高Cu转化率的操作有 (写一种)。 (3)调节溶液pH应在3.5～4.5范围的原因是 。 (4)已知：[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3；CuSO4、(NH4)2SO4难溶于乙醇。结合图2，[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇水混合液中的溶解度随乙醇浓度变化曲线，补充完整由加足量氨水后所得的[Cu(NH3)4]SO4溶液制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的实验方案： (实验中必须使用的试剂和仪器：无水乙醇、乙醇－水混合液、BaCl2溶液、真空干燥箱)。 18．用零价铁()去除含氮废水中的硝酸盐()是环境修复的重要方法。一种去除的过程如下。 (1)Ⅱ中充分反应后，分离混合物的方法是 。 (2)Ⅱ中反应的离子方程式是 。 (3)实验发现，在Ⅱ中补充一定量的可以明显提高的去除率。向两份含氮废水[ ]中均加入足量粉，做对比研究。 实验序号 ⅰ ⅱ 所加试剂 粉 粉、() 的去除率 ≈50% ≈100% 分析ⅱ中的去除率提高的原因： a.直接还原了。 通过计算说明电子得、失数量关系： ，证明该原因不合理。 b.研究发现：(导电)覆盖在铁粉表面；随着反应的进行，产生(不导电)，它覆盖在表面，形成钝化层，阻碍电子传输。 c.能与反应生成。 用做同位素示踪实验，证明该原因合理。 d.破坏钝化层。 将ⅱ中的替换为 ，的去除率约为50%，证明该原因不合理。 (4)ⅰ、ⅱ中均能发生。该反应明显有助于ⅰ中的去除，结合方程式解释原因： 。 (5)测定含量 步骤1.取v含氮()水样，加入催化剂、 标准溶液(过量)，再加入稀。 步骤2.用 标准溶液滴定剩余的(被还原为)，终点时消耗 。 已知： ①水样中的含量为 。 ②溶液中影响测定。向步骤1中加入适量，产生驱赶，否则会使测定结果 (填“偏大”或“偏小”)。 19．高铁酸钾(化学式：)是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)中铁元素的化合价为 ，“氧化Ⅰ”反应的还原产物为 。 (2)已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中NaClO被还原为NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为 。 (3)晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。 A． B．NaOH溶液 C．异丙醇 D．稀盐酸 (4)若晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为 。 (5)用处理水时，消毒净化1L水投放即可达到卫生标准。发生反应为：。 ①不仅能消毒杀菌，还能净水。能净水的原因是 。 ②消毒净化990L水按照卫生标准投入，则与水充分反应后产生的KOH质量为 g。 (6)另一种制备的原理为： ①请用单线桥法表示出电子转移情况 。 ②由该反应可知，氧化性： (填“>”或“<”)。 ③向溶液中滴加浓盐酸，能产生，这个反应表明和的氧化性强弱关系与②结论相反，原因可能是 。 20．氯气是一种用途广泛的工业原料。工业上，向600℃的铁屑中通入干燥的氯气生产无水氯化铁(已知：氯化铁易潮解)。现用如下图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题： (1)装置A用和浓盐酸制取氯气，A中反应的离子方程式为 。 (2)装置B的目的是 。 (3)装置D中反应的离子方程式为 。有人建议将装置D改为装有碱石灰的干燥管更好，这样选择的理由是 。 (4)有同学认为上述装置在设计上存在严重缺陷，你认为该缺陷是 。 (5)同学们认为可以利用氯气用如下图实验装置制备少量的漂白粉。漂白粉的有效成分是 (填化学式)；装置B反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质，导致漂白粉效果差，为防止该副反应发生，可采取的具体措施是 。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 安师大附中2025高一期末化学复习卷（3） 答案 2025.1.9 1 2 3 4 5 6 7 8 D B A D B C D D 9 10 11 12 13 14 15 16 A D B D A D C B 17、Cu+2HNO3+H2SO4CuSO4+2NO2↑+2H2O 降低产品的产率和纯度 防止倒吸，使尾气中的氮氧化物能被完全吸收 适当提高反应温度、加快搅拌速率 使Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀除去，而Cu2＋留在溶液中 将[Cu(NH3)4]SO4溶液加入无水乙醇中，过滤，所得沉淀先用乙醇－水混合液洗涤，至最后的洗涤滤液中滴加BaCl2溶液无沉淀生成，再将晶体用无水乙醇洗涤，放入真空干燥箱中干燥 18、(1)过滤； (2)； (3) 还原所需电子：3.24×10-4mol，Fe2+最多提供的电子：3.6×10-5mol。Fe2+失去的电子数明显小于所需电子数； 7.2×10-5mol NaCl； (4)，Fe2+破坏了钝化层； (5) ； 偏大。 19、 (1) (2) (3)C (4)、 (5) 与水反应生成的胶体能吸附水中的尘埃 2.8 (6) < 溶液酸碱性不同 20．(1) (2)除去中混有的，同时抑制氯气与水的反应 (3) 能防止空气中的水蒸气进入装置C中，且能防倒吸 (4)应该在B、C之间加装一个装有浓硫酸的洗气瓶，除掉氯气中混有的水蒸气 (5) 将B装置置于冰水浴中 学科网（北京）股份有限公司 $$