安徽师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期期末复习化学卷 (二)

2024~2025学年 高一年级上学期期末考试复习卷 2 化学答案 BCBDC DCCAD CDCC 15 (1) KNO3、S CO2 (2) (3) 盐 2Fe3＋＋3ClO－ ＋10OH－=2＋3Cl－＋5H2O (4) ＋3 2＋SO2=＋2ClO2 作还原剂 16．(1)-1 (2)过滤 (3)AC (4)AgNO3 (5) CaO2 72%或0.72 17．(1) 25.0 烧杯、250mL容量瓶 25mL移液管 (2)AD (3)①③④ (4)115 18．(1) (2)铁屑不足，空气中氧气会将氧化 (3)A (4)60左右或（56.7℃，64℃）（其它合理答案也可） 19(1) 球形干燥管 a (2)浓 (3)AEDBFC (4)降温，使液化，便于收集 (5) 0.08 学科网（北京）股份有限公司 $$ 安师大附中2025高一期末化学复习卷 (二) 2025.1.6 姓名： 班级： 分数： 卷Ⅰ 单项选择题 共计42分 一 单项选择题 1．化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是 A．重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应 B．生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高 C．作补血剂时可与维生素同时服用 D．漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效 2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打 B．同素异形体：活性炭、、石墨、金刚石 C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖 D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸、大理石 3．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A．在某无色透明溶液中：、、、 B．在强碱溶液中：、、、 C．有存在的溶液中：、、、 D．使石蕊试液变红的溶液中：、、、 4．物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是联系难称量的微观粒子与可称量的物质的桥梁，下面关于物质的量及其相关概念的说法正确的是 A．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，通常用表示 B．58.5克NaCl晶体中的离子数约为，36.5克HCl气体中的离子数约为 C．在298K，101kPa时，体积相等的和所含原子数之比为5:3，体积相等的和氦气所含原子数之比约为3:1 D．在300K，101kPa时，若的密度为，则的密度为 5．由铁及其化合物可制得铁红、氯化铁、绿矾、高铁酸钾、铁黄等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备的离子方程式为(未配平)。下列有关说法不正确的是 A．中显价 B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 C．每与水反应，产生 D．处理水时，形成的胶体能吸附水中悬浮的杂质 6．某同学通过如下流程制备氧化亚铜： 已知：难溶于水和稀硫酸：。下列说法正确的是 A．步骤①中的盐酸可用过量的硝酸代替 B．步骤②发生的反应中，作氧化剂 C．步骤③和步骤⑤都可用稀硫酸洗涤 D．步骤④发生反应的离子方程式为 7．下列选项的描述与对应图像相符的是 A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B．图2为、混合液中滴加盐酸产生的图像 C．图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像 D．图④表示向溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化 8．有一水溶液含有以下离子中的若干种：、、、、、，现取两份100mL的该溶液分别进行如下实验(已知：)： (1)第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL。 (2)第二份加足量溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验，下列推测错误的是 A．100mL该溶液中的物质的量为0.02mol B．生成可溶于盐酸的沉淀的离子方程式为 C．原溶液中一定存在、、，可能存在、 D．第二份溶液消耗的物质的量为0.02mol 9．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向2 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3的溶液中加足量铜粉，振荡，黄色逐渐消失，溶液呈浅绿色 氧化性：Fe3＋＞Cu2＋ B 向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红 该溶液中含有Fe2＋ C 将稀盐酸滴入某溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有CO D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液是含Na+的盐溶液 10．下列过程中对应的离子方程式正确的是 A．向含有的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为时： B．向次氯酸钠溶液中通入少量： C．向含有明矾的溶液中滴加溶液至沉淀的物质的量最大： D．向大理石上滴加浓硝酸： 11．“侯氏制碱法”与“氨碱法”是世界上生产两种主要方法，其流程示意如下： 下列关于这两种方法的说法中错误的是 A．氨碱法循环Ⅱ的物质X是主要是，排出液W中主要溶质是和NaCl B．联合制碱法中的“联合”体现了合成氨与制纯碱的“联合” C．氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入饱和再通入 D．与氨碱法相比，联合制碱法提高了食盐的利用率 12．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变血红色 还原性：Fe2＋＞Cl- A．A B．B C．C D．D 13．从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 则下列说法错误的是 A．试剂a是铁、试剂b是盐酸 B．试剂c是氯气，相应的反应为 C．操作Ⅰ、操作Ⅱ所用仪器相同，均要用到烧杯、分液漏斗、玻璃棒 D．加入过量试剂c之后，溶液W依然能使少量酸性溶液褪色 14．探究与水的反应，实验如下(实验中加入的溶液均过量)： 已知：可以溶解在稀中。 下列分析不正确的是 A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B．①、④中均发生了氧化还原反应 C．②、⑤中与的作用相同，但是产生气体的量不同 D．④中白色沉淀的主要成分是 卷Ⅱ 单项选择题 共计58分 二 非选择题 15．氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，请结合相关化学知识回答下列问题： (1)我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，反应中的氧化剂是 (填化学式，下同)，氧化产物是 。 (2)在汽车的排气管上安装一个催化转化器，可有效降低氮氧化物的排放，其中一个反应为2CO＋2NON2＋2CO2.用双线桥法表示出电子转移的方向和数目： 。 (3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上用某种方法制备高铁酸钠的原理可用离子方程式表示为Fe3＋＋ClO-＋OH-→＋ Cl-＋ H2O(未配平)。高铁酸钠属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。请配平该反应的离子方程式 ： ___________Fe3＋＋___________ClO-＋___________OH-=___________＋___________Cl-＋___________H2O。 (4)亚氯酸钠(NaClO2)是易溶于水的强电解质，具有较强的氧化性，常用于漂白织物。工业上制备NaClO2的流程如图所示。 NaClO2中Cl元素的化合价为 ，“反应1”所得的母液中的含硫微粒只有，试写出“反应1”的离子方程式： ，“反应2”中H2O2的作用是 。 16．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，与都属于过氧化物。过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。 已知： 回答下列问题： (1)中氧元素化合价为 。 (2)操作Ⅰ、Ⅱ为 。 (3) 可用于长途运输鱼苗，利用了的性质有 。 A．能缓慢供氧      B．能潮解      C．能抑菌 (4)检验“洗涤”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入 溶液，看是否产生白色沉淀。 (5)工业的无水过氧化钙通常含有部分，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取样品用稀硫酸溶解，滴加的酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为，则该反应中还原剂为 ，的质量分数为 。(已知) 17．溶液的浓度有多种表示方法，如：质量分数，物质的量-体积浓度（常用单位mol/L），质量-体积浓度（常用单位g/L）…… Ⅰ．甲同学用如图标签的浓硫酸配制250mL 1.84mol/L的稀硫酸。 (1)用量筒量取 mL浓硫酸，在溶液配制过程中用到的玻璃仪器除了量筒，还需要使用的带刻度的玻璃仪器有 （填仪器名称，下同），若需进一步提高实验准确度，可将量筒换成 。 (2)对所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于1.84mol/L，配制过程中下列操作能引起该误差的有______（填序号）。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 C．定容时，仰视容量瓶刻度线 D．用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，用蒸馏水洗涤，洗涤液并入烧杯中 Ⅱ．乙同学用NaCl固体配制250克10%的NaCl溶液。 (3)下列仪器中需要用到的有 （填序号）。 ①天平    ②250mL容量瓶    ③烧杯    ④玻璃棒 (4)若此溶液的密度为1.15g/mL，则质量-体积浓度为 g/L。 18．硫酸亚铁（）是一种重要的食品和饮料添加剂。 某同学在实验室用如下实验由废铁屑（主要是铁，同时有氧化铁等杂质）制备晶体： ①将5%溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，弃去溶液，然后将废铁屑用水洗涤2-3遍。 ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50-80℃之间至铁屑耗尽； ③维持温度在50℃以上过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶； ④待结晶完毕后，滤出晶体，用______洗涤2-3次，再用滤纸将晶体吸干； ⑤将制得的晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。 已知：硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成 温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0 析出晶体 注：（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体） 请回答下列问题： (1)实验步骤②中，发生的化合反应的离子方程式为 。 (2)实验步骤②明显不合理，理由是 。 (3)实验步骤④中“______”最合理的选择应为______（填序号）。 A．0℃冰水 B．40℃温水 C．70℃热水 D．100℃沸水 (4)若需从硫酸亚铁溶液中结晶出，应控制的结晶温度（t）的范围为 。 19．实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器略)，将氯气通入熔融硫磺(S单质)制备。已知：的沸点为，热稳定性较差，与水反应生成和HCl。回答下列问题： (1)装置C的名称为 ；使用时，进气口为 (填“a”或“b”)。 (2)装置A中生成的化学方程式为 。 (3)按气流方向各装置由左向右的连接顺序为 (填大写字母)。 (4)装置中冰盐水的作用为 。 (5)已知能被氧化为也能与水反应生成和HCl。该实验制得产品12.86g(杂质只有)，将其溶于水，经过滤、洗涤、干燥后得淡黄色固体4.16g，产生黄色固体的原因是(用化学方程式解释) 、 ，则产品中的物质的量为 mol。 学科网（北京）股份有限公司 $$