2025年中考化学高频考点练习----科普阅读题

2025年中考化学高频考点练习-科普阅读题 1．资料一：继共享单车之后，共享经济开始推出共享电动车。共享电动车使用铅酸电池作为能源，正极的主要成分是二氧化铅(PbO2)，负极为铅(Pb)。 (1)在电动车启动后，正负极材料会与电池中的酸液反应逐步转化为PbSO4(难溶于水)，由此可知该电池里的酸液的溶质为 。 (2)当电动车电量不足时，需要为铅酸电池充电，该过程将电能转化为 能。 (3)下列说法正确且属于支持共享电动车推行的是___________。 A．铅酸电池内的溶液中存在少量铅离子，会引发重金属污染 B．电动车的使用可以减少化石燃料的燃烧，从而更好地保护环境 C．电动车停放点基本露天，夏天长时间暴晒容易引起车内电路起火 D．共享电动车费用不高，且出行方便，大大缓解了城市交通压力 E．利用铅酸电池代替燃料汽油，能够解决所有的能源问题 资料二：发展电动车具有节约石油消耗、减少废气排放、有利于减少人民群众的能源支出，有利于形成电动交通工具产业等深远意义，同时还具有迫切的现实意义。然而，电动车起火也时有发生。原因主要有以下几点：电动车电器件及接触连接件发生电气故障导致局部过热； 电动车线路未受保护或保护不到位导致绝缘层破坏引起短路；充电器使用不当； 电池使用年限长、与原厂电池不匹配、过度充电等等。正确运用燃烧与灭火的化学原理对生产生活非常重要。 (4)电动车起火，可能是因为使用不当导致温度达到了可燃物的 。 (5)可燃性气体或粉尘在空气不流通的空间里聚集到一定浓度后，一旦遇到明火就会生爆炸，称为“闪爆”。下列物质可能会发生“闪爆”的是 ___________(填字母)。 A．CH4 B．CO2 C．N2 D．面粉 (6)“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3~5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理 是 。。 (7)若在城市高楼里发生火灾，则被困人员逃生的方法中错误的有___________(填字母)。 A．打119火警电话，确保自身安全 B．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，寻找安全出口，匍匐前进 C．逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，发出求救信号 D．人员被火势围困在高层建筑时迅速使用楼内电梯撤退 2．钴(Co)是一种银白色的金属、硬度大。常温下，钴在潮湿的空气中不会被锈蚀；加热时，钴会与氯气、硫等起化学作用，生成氯化物、硫化物等，其中二氯化钴(CoCl2)吸水后由蓝色变成了红色。在工业上，钴可以制成多种合金；在医疗上，钴的一种化合物是维生素B12的主要成分，可用来医治恶性贫血、气喘、脊髓肋病等。 (1)写出金属钴的一条物理性质： 。 (2)已知二氯化钴和硫化钴中钴元素的化合价相同，请写出硫化钴的化学式： 。 (3)图1为钴原子结构示意图，图2为钴元素在元素周期表中的部分信息。 ①钴原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）最外层电子，形成 （写微粒符号）。 ②图1中的X= ，图2中的Y= 。 (4)下列说法错误的是 （填字母）。 A．钴合金的硬度大于钴     B．人体缺乏钴元素可以补充维生素B12 C．钴及其化合物均无需密封保存 D．二氯化钴可用于检验物质是否含有水 3．有蔚蓝，才有未来！ 海洋是人类赖以生存的宝库，它不仅为人类提供了食物原料，而且蕴藏着丰富的 矿物资源，如石油、天然气、锰结核(由几乎纯净的氧化锰和氧化铁组成)等。海上的 风能、波浪能等可使我们摆脱对化石能源的依赖。海洋每年产生的氧气约占我们呼吸所需氧气总量的1/2.海洋还能通过蒸发、海洋环流等调节地区和全球气候。然而，自工业革命以来，海水的pH下降了0.1，严重影响着海洋生物的生存和繁衍，尤其是对有壳类生物的影响。 海洋对人类至关重要，为了海洋可持续发展，全人类要积极开展保护海洋的合作。有蔚蓝，才有未来！ 阅读文本，回答问题： (1)海上可提供哪种新能源(写一种)？ (2)从物质分类的角度判断锰结核的物质类别，并写出工业上用锰结核冶炼金属的化学方程式 (写一个)。 (3)工业革命以来，海水的酸性有何变化？ ；影响有壳类生物生存的微观粒子是什么？ (4)为实现海洋可持续发展，你有何建议？ 4．阅读下面短文并回答问题 免洗洗手液中常含有酒精(化学式C2H6O，易挥发)，酒精的杀菌原理主要是能够吸收细菌蛋白的水分致其脱水凝固，从而达到杀死细菌的目的。酒精浓度不同，所发挥的作用也就不同。医疗上常用75%的酒精用于消毒。这是因为过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死。若酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死。酒精还可以作为燃料，完全燃烧生成二氧化碳和水。工业上用化石燃料能合成酒精，还可以用植物的种子和秸秆发酵生产。我国现在的燃油汽车常用添加酒精的汽油作燃料。 (1)酒精属于 (填有机物或无机物)。 (2)酒精完全燃烧的化学反应方程式 。 (3)酒精常用于高烧病人的物理降温是因为它有 性。 (4)除了减轻环境污染外，用酒精代替汽油作汽车燃料的原因是 。 5．综合利用海水资源是工农业发展的需要。海水晒盐是世界上最早利用海水资源的产业，渗析海水浓缩制盐是最常见的制盐技术，其工作原理如图所示。 浓缩海水的主要成分为氯化钠、氯化镁、溴化钠等。液态溴单质通过酸化氧化的方法得到，因其沸点低，可用热空气法吹出溴气()。剩余的浓海水和石灰乳可制备氢氧化镁阻燃剂。海洋中还含有丰富的生物资源如海带，海带的利用已实现产业化。依据上文，回答下列问题。 (1)海水中的钠、溴、镁以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。 (2)溴化钠中溴元素的化合价为-1价，溴化钠的化学式是 。 (3)海水晒盐析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”溶液。 (4)热空气法吹出溴气，利用了溴的 (填“物理”或“化学”)性质。 (5)将氯化钠和氯化镁的混合溶液通入上图所示装置中，通过AEM-阴离子交换膜， (填化学符号)通过CEM-阳离子交换膜，得到淡化液和浓缩海水。 (6)浓海水与石灰乳制备氢氧化镁的基本反应类型是 反应。 (7)从人体健康角度分析，海带利用产业化的意义 。 6．阅读下面科普短文。 青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯铜相比，其强度高、熔点低、铸造性好、耐磨且耐腐蚀。《周礼·考工记》中对制作钟鼎、斧斤、戈戟等青铜器物中铜锡的比例作了详细的规定。在地下埋藏的青铜器表面会出现绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。 金属的冶炼和使用在不断发展，人们在冶炼青铜的基础上逐渐掌握了冶炼铁的技术。中国目前发现的最古老铁器是甘肃省出土的两块铁条，经碳14检测，其冶炼年代约3510~3310年前，两块铁条锈蚀严重。 随着科学技术的发展，铝、钛等金属逐渐被冶炼并使用，但金属矿物的储量是有限的。据不完全统计，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%。金属资源的合理利用与保护十分重要。 依据文章内容回答下列问题。 (1)青铜与纯铜相比，优点有 （答一条即可）。 (2)制作钟鼎、斧斤、戈戟这些器具的材料属于 （填“金属”或“合成”）材料。 (3)依据铜锈的主要成分Cu2(OH)2CO3，可推断铜生锈的过程是铜与空气中的O2和 等发生化学反应的过程。 (4)下列说法正确的是___________（填字母）。 A．青铜是金属冶铸史上最早出现的合金 B．人类大规模使用金属的先后顺序与金属活动性有关 C．将废旧金属回收利用可节约金属资源 (5)将一定量的铁粉加入倒一定量硫酸铜的溶液（溶液为蓝色）中，充分反应后过滤，得到滤渣与滤液，观察到滤液为蓝绿色。取适量的滤渣，滴入足量的稀盐酸，是否有气泡生成？答： （填“有”或“没有”）。 7．阅读下面科普短文，完成有关问题。 土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材，鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）见表。 蛋白质/g 1.5-2.3 脂肪/g 0.4-0.94 淀粉/g 17.5-28.0 钙/g 11-60 磷/g 15-68 维生素C/g 20-40 土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如图: 土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。依据文章内容回答下列问题。 （1）表中的“钙”指的是 （填“元素”或“原子”），由表可知：鲜土豆中营养物质含量最高的是 。 （2）由图可知：60min内， （填序号）。 A 浸泡30min比10min脆性分值高 B 浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化 C 浸泡时间长短对硬度没有影响 D 随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低 （3）由图可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是 。 （4）变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是 。 （5）下列说法正确的是 （填序号）。 A 土豆是四大粮食作物之一 B 用水泡可防止土豆片褐变 C 土豆开发应用的前景广阔 D 土豆切开后浸泡营养物质不会流失 8．阅读下列科技短文并回答问题． 碳纤维主要是由碳元素组成的一种特种纤维，其含碳量随种类不同而有所差异，一般在90%以上．它是由片状石墨微晶等有机纤维沿纤维轴方向堆砌而成的，经高温碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料． 碳纤维具有许多优良性能，质量比金属铝轻，但强度却高于钢铁，耐腐蚀性好，非氧化环境下耐超高温，耐疲劳性好，X射线透过性好，具有良好的导电导热性能、电磁屏蔽性等．为了提高碳纤维的强度，必须选择适当的预氧化条件．将碳纤维进行预氧化处理，测得碳纤维强度与热处理温度的关系如图所示．    (1)制取碳纤维的过程属于 （选填“物理变化”或“化学变化”）． (2)碳纤维的物理性质有 （写出1条即可）． (3)文中涉及的由碳元素组成的单质有 ． (4)根据碳纤维耐腐蚀性好的性质，推测它的一种用途： ． (5)由图可知，碳纤维强度与热处理温度的关系是 ． 9．仔细阅读下列材料，回答问题。 腊八蒜 在我国北方地区有腌制“腊八蒜”的传统。每年进入腊月后，人们将蒜瓣用食醋浸泡后密封在容器里低温储存。制作好的“腊八蒜”受到了很多人的喜爱，而且它还具有保健的功效。 大蒜是天然的杀菌食品，其中含有的大蒜素（C6H10S3）具有很强的杀灭细菌和霉菌的作用，可用来预防急性肠胃炎的发生。实验证明，大蒜素还具有抑制肿瘤细胞生长的作用，对预防胃癌的发生有一定的帮助；大蒜素还可以激活T淋巴细胞，从而提高我们身体的免疫力。大蒜之所以会释放出强烈的刺激味道，是因为生蒜本身含有大量的烯丙基二硫化物等含硫化合物，这类物质大都会释放出很难闻的味道。腌制好的“腊八蒜”减轻了生蒜的大部分刺激味道，但保留了硫化物的部分抗氧化性。 由此可见，“腊八蒜”是一种天然的健康食品，是很多人过年必不可少的佐餐小菜。家庭中制作“腊八蒜”的注意事项有： ①要选择优质食用醋来浸泡大蒜； ②大蒜最好选择紫皮蒜； ③泡制容器要洗净、晾干，严格密封；时间约为10天，温度要控制在8～10摄氏度。 （1）浸泡大蒜的食醋属于 （填物质类别）。 （2）大蒜中具有杀菌作用的物质是 ，该物质还具有的功效有 （写一点即可）。 （3）食用生蒜后，能让人闻到一股特殊气味，这说明分子具有的性质为 。这种特殊气味来自生蒜中含有大量的 等含硫化合物。 （4）成功腌制腊八蒜需要注意 。（写一条即可） （5）在日常生活中， （填一种具体的物质）也具有杀菌消毒的作用。 10．阅读下列科普短文，回答相关问题。 2022年2月4日，正值祖国春节假期，北京冬奥会如期开幕，有超过一百个冰雪运动强国参加。走进国家速滑馆“冰丝带”，映入眼帘的是一整块1.2万平方米的冰面，这是目前世界上采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术打造的最大的多功能全冰面。 “二氧化碳跨临界直接制冰”？——听上去就感觉很高大上！那么，它到底是啥意思呢？ 首先，我们要理解什么是临界点（Critical point）。以我们生活中常见的水为例，水在加热的时候会变成水蒸气。根据热力学知识，这一过程经历了液态水--液态水气态水蒸气的混合物--气态水蒸气的变化，但是当水在温度373℃，压力22.064MPa加热的时候，液态水和气态水蒸气的物理性质没有明显的变化，只有一个相存在，水变得可压缩、可膨胀，并且更喜欢与非极性气体和有机分子混合，这个点就是水的临界点。以二氧化碳为例，它的临界温度为31.1℃，而临界压力达到了7.38兆帕。在临界点以上的区称为超临界，以下的区是亚临界，而从亚临界到超临界就是跨临界。 常温常压下的二氧化碳是气态，施加一定压力后，可以液化成液体甚至凝华为固体（也就是我们说的干冰），压力降低后，液态或固态的二氧化碳又能快速汽化（或升华）为气体，并大量吸热，从而达到降低环境温度的目的。二氧化碳跨临界直冷制冰，就是将气态二氧化碳通过加温加压形成超临界二氧化碳流体，再对超临界二氧化碳进行降温降压达到-20℃至-15℃，再相变蒸发吸热完成制冷。 以往使用的氟利昂等制冷剂，对于环境的破坏较为严重，而二氧化碳跨临界直冷制冰技术具有环保节能、来源广泛、安全无毒等优点，而且，用二氧化碳直冷系统制出的冰面质量更好，能精准控制冰温和软硬度。满足不同项目对冰面的要求，被誉为是“最快的冰”。    (1)对比“氟利昂与二氧化碳跨临界制冰技术”二氧化碳跨临界制冰的优点是 (写一点即可）； (2)生产中制取二氧化碳的化学反应原理有很多种，实验室可以用大理石（石灰石）与盐酸反应制得二氧化碳，其反应的化学方程式是 ； (3)从微观的角度分析，干冰与冰化学性质存在很大差异的原因是 ； (4)气态二氧化碳转化成液态二氧化碳发生了 (填“物理”或者“化学”）变化； (5)打开“汽水”等碳酸饮料时，时常出现大量“泡沫”冲出，夏天打开时“泡沫”现象会更加明显。下列说法正确的是 。 a.打开瓶盖，气压变小，气体的溶解能力变小     b.摇晃碳酸饮料，不会加剧“泡沫”冲出现象 c.夏天，气温较高，气体的溶解能力变小 11．阅读 神舟飞船 2023年10月26日19时34分，驾乘神舟十七号载人飞船的航天员汤洪波等成功入驻中国空间站，与神舟十六号航天员成功“太空会师”。2023年10月31日，神舟十六号载人飞船在东风者陆场成功着陆，航天员景海鹏等航天员安全顺利出舱。神舟载人飞船的成功发射、在轨运行及安全着陆。标志者我国航天科技水平已处于世界领先地位。 飞船发射时，为增加发射动力和发射过程的有效性，选用偏二甲肼（C2H8N2，有毒）和四氧化二氮（N2O4，有毒）组成双元动力推进剂，二者反应后的生成物对环境无污染，这是因为生成了CO2、H2O等物质。 出舱活动时，舱外宇航员的宇航服是由铝合金、橡胶、聚酯材料等制作而成，宇航服的最外层使用了玻璃纤维和一种叫“特氟隆”的合成纤维，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，以保证宇航员的安全。 返回舱的舱体表面的蜂窝状热控涂层是石棉、玻璃与酚醛等复合而成的一种烧蚀材料制成，在返回舱和大气剧烈摩擦过程中，烧蚀材料会燃烧或分解，此过程将带走绝大部分热量，从而保护返回舱的安全返回。 返回舱返回时的动力是液氢和液氧提供的。 阅读文本，回答问题： (1)飞船发射时，推进剂发生反应后生成的一种无污染的气体单质可能是 ；使用推进剂时应注意的一点是 。 (2)宇航员出舱活动时，宇航员的宇航服具有的特性是 （合理即可）。宇航服中的铝合金属于 材料。 (3)返回舱的舱体表面的蜂窝状热控涂层烧蚀材料具有的一种性质是 。 (4)返回舱返回时，提供动力发生反应的化学方程式是 。 12．阅读下面科普短文。 油条起源于南宋临安，和面时加入明矾【KA1(SO4)2•12H2O】、食用碱(Na2CO3)、食盐(NaCl)，加水后明矾与食用碱反应生成二氧化碳。受热时气体膨胀，使油条蓬松酥脆，近年来国家对食品中明矾能否使用和最大使用量做了明确规定，膨化食品禁用任何含铝添加剂。这是为什么呢？ 铝是地壳中含量最多的金属元素。人体铝元素来源主要为食物，即食物性铝，其余部分来源于环境铝、炊具溶出铝及药源性铝。过量摄入会导致记忆力减退、智力发育障碍、骨质疏松等。根据世界卫生组织标准，铝的安全摄入量是每人每天每公斤体重0.3mg左右。 我们每天都在与铝相伴，如图为我国自主研发的铝材产品。 工业上常用电解氧化铝以获得铝。电解铝的电能主要来自火力发电，所以能耗高。如表是我国为实现碳中和做的努力。 氧化铝 废铝 能耗 煤炭/kg 428 2.12 原油/kg 85 50 天然气/m3 100 70 焦炭/kg 50 20 煤气/m3 780 307 电力/kWh 13320 210 温室气体排放 CO2/kg 13860 620 CH4/kg 30 0.55 CF4/kg 0.116 0 C2F6/kg 0.014 0 依据短文，回答下列问题： (1)明矾【KA1(SO4)2•12H2O】中含有的金属元素为 (填名称或元素符号)。 (2)铝合金属于 材料(填“金属”或“非金属”)。 (3)如图所列铝制品都具有 的优点，所以被广泛使用。 (4)小麦中铝含量为23.04mg/kg，铝的来源可能是 。(写出1点即可) (5)某油炸型方便面配料表中复合蓬松剂的成分写的是：碳酸氢钠(NaHCO3)、磷酸二氢钠(NaH2PO4)。该蓬松剂是否符合国家对铝添加剂的限量规定： 。 (6)请写出工业上电解氧化铝的化学方程式 。结合表格分析，我国在电解铝的生产中为碳中和做的努力是 ，请你为电解铝减少碳排放再提出一条合理化建议 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)硫酸 (2)化学 (3)BD (4)着火点 (5)AD (6)隔绝氧气 (7)D 【详解】（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，在电动车启动后，正负极材料会与电池中的酸液反应逐步转化为PbSO4（难溶于水），由此可知该电池里的酸液的溶质为硫酸； （2）当电动车电量不足时，需要为铅酸电池充电，该过程中，会将电能转化为化学能； （3）A、铅酸电池内的溶液中存在少量铅离子，会引发重金属污染，故不合题意； B、电动车的使用可以减少化石燃料的燃烧，从而更好地保护环境，故符合题意； C、电动车停放点基本露天，夏天长时间暴晒容易引起车内电路起火，故不合题意； D、共享电动车费用不高，且出行方便，大大缓解了城市交通压力，故符合题意； E、利用铅酸电池代替燃料汽油，但需要消耗电能，并不能解决所有的能源问题，故不合题意。 故选：BD； （4）电动车起火，可能是因为使用不当导致温度达到了可燃物的着火点； （5）A、CH4是可燃性气体，可能发生闪爆，故说法正确； B、CO2不可燃，不会发生闪爆，故说法错误； C、N2不可燃，不会发生闪爆，故说法错误； D、面粉是可燃性粉尘，可能发生闪爆，故说法正确； 故选AD； （6）“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，这样就使可燃物与氧气隔绝，使火焰熄灭； （7）A、打119火警电话，确保自身安全，故说法正确； B、用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，寻找安全出口，匍匐前进，故说法正确； C、逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，发出求救信号，故说法正确； D、人员被火势围困在高层建筑时不能使用楼内电梯撤退，因为发生火灾易发生停电，再者楼梯井内易形成烟囱效应造成人的窒息，故说法错误； 故选D。 2．(1)银白色 (2)CoS (3) 失去 Co2+ 15 27 (4)C 【详解】（1）颜色、硬度均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故金属钴的物理性质为：银白色、硬度大； （2）二氯化钴中氯元素显-1价，设钴元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-1）×2=0，x=+2，已知二氯化钴和硫化钴中钴元素的化合价相同，硫化钴中钴元素显+2价，硫元素显-2价，化学式为：CoS； （3）①由图可知，钴原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层电子，从而带上2个单位的正电荷，形成钴离子，表示为：Co2+； 在原子中，质子数=核外电子数，故27=2+8+X+2，X=15； 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故Y=27； （4）A、合金比组成它的纯金属的硬度大，故钴合金的硬度大于钴，不符合题意； B、在医疗上，钴的一种化合物是维生素B12的主要成分，故人体缺乏钴元素可以补充维生素B12，不符合题意； C、由题干信息可知，二氯化钴具有吸水性，应密封保存，符合题意； D、二氯化钴吸水后由蓝色变成了红色，故二氯化钴可用于检验物质是否含有水，不符合题意。 故选C。 3．(1)风能（合理即可） (2)混合物；（合理即可） (3) 酸性增强 氢离子 (4)合理开发海洋资源（合理即可） 【详解】（1）海上的风能、波浪能等可使我们摆脱对化石能源的依赖，故填：风能（合理即可）。 （2）锰结核由几乎纯净的氧化锰和氧化铁组成，属于混合物；工业上用锰结核冶炼金属过程中，一氧化碳和锰结核中的氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为： ，故填：混合物，（合理即可）。 （3）①自工业革命以来，海水的pH下降了0.1，说明海水的酸性增强，故填：酸性增强。 ②海水的酸性增强，严重影响着海洋生物的生存和繁衍，尤其是对有壳类生物的影响，则影响有壳类生物生存的微观粒子是氢离子，故填：氢离子。 （4）为实现海洋可持续发展，应该合理开发海洋资源，故填：合理开发海洋资源（合理即可）。 4．(1)有机物 (2) (3)挥发 (4)酒精属于可再生能源 【详解】（1）酒精是含有碳元素的化合物，属于有机物，故填：有机物。 （2）酒精和氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：。 （3）酒精具有挥发性，挥发时带走热量，常用于高烧病人的物理降温，故填：挥发。 （4）酒精还可以作为燃料，完全燃烧生成二氧化碳和水，工业上用化石燃料能合成酒精，还可以用植物的种子和秸秆发酵生产，则酒精属于可再生能源，故填：酒精属于可再生能源。 5．(1)化合物 (2) (3)饱和 (4)物理 (5) (6)复分解 (7)通过提供富含多种营养成分的海带产品，满足人们对健康饮食的需求，促进人体健康 【详解】（1）海水中的钠、溴、镁以离子形式存在，与其他阴离子构成化合物，因此海水中的钠、溴、镁以化合物的形式存在； （2）溴化钠中溴元素的化合价为-1价，钠元素常显+1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则溴化钠的化学式是； （3）海水晒盐析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液； （4）液态溴单质通过酸化氧化的方法得到，因其沸点低，可用热空气法吹出溴气，不需要通过化学变化就表现出来，利用了溴的物理性质； （5）将氯化钠和氯化镁的混合溶液通入上图所示装置中，通过AEM-阴离子交换膜，通过CEM-阳离子交换膜，得到淡化液和浓缩海水； （6）浓海水与石灰乳制备氢氧化镁的反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应； （7）从人体健康角度分析，海带利用产业化的意义：通过提供富含多种营养成分的海带产品，满足人们对健康饮食的需求，促进人体健康。 6．(1)强度高、熔点低、铸造性好、耐磨且耐腐蚀（任写一条，答案合理即可） (2)金属 (3)CO2、H2O (4)ABC (5)没有 【详解】（1）由科普短文可知，青铜与纯铜相比，优点有：强度高、熔点低、铸造性好、耐磨且耐腐蚀。 （2）由科普短文“《周礼·考工记》中对制作钟鼎、斧斤、戈戟等青铜器物中铜锡的比例作了详细的规定。”可知，这些材料属于金属材料。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、O、H、C，反应物中也应该含Cu、O、H、C，故铜生锈的过程是铜与空气中的氧气、CO2和H2O发生化学反应的过程。 （4）A、青铜是金属冶炼史上最早出现的合金，说法正确，故A符合题意； B、人类大规模使用金属的先后顺序与金属活动性有关，金属活动性越强，使用的时间越晚，说法正确，故B符合题意； C、将废旧金属回收利用可节约金属资源，说法正确，故C符合题意； 故选ABC。 （5）铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜的溶液呈蓝色，硫酸亚铁的溶液呈绿色，观察到滤液的颜色为蓝绿色，说明硫酸铜没有被反应完全，即铁被完全反应，则所得的滤渣全部为铜，铜与稀盐酸不反应，所以没有气泡产生。 7． 元素 淀粉（或糖类） ABD 土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低 土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒 ABC 【详解】（1）元素组成物质，则表中的“钙”指的是元素，由表可知：鲜土豆中营养物质含量最高的是淀粉（或糖类）。 （2）A、由图可知，浸泡30min脆性分值为7，浸泡10min脆性分值为6，则浸泡30min比10min脆性分值高，故A正确；   B、由图可知，浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化，故B正确； C、由图可知，浸泡时间超过1010min，硬度项目评分变高，则浸泡时间长短对硬度有影响，故C不正确； D、由图可知，随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低，故D正确。故选ABD。 （3）由图可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低。 （4）土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，故变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒。 （5）A、土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，则土豆是四大粮食作物之一，故A正确； B、土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，则用水泡可防止土豆片褐变，故B正确； C、除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中，则土豆开发应用的前景广阔，故C正确； D、土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失，故D不正确。故选ABC。 8．(1)化学变化 (2)具有良好的导电导热性能（合理即可） (3)石墨 (4)制作化工机械（合理即可） (5)在215-240℃的温度范围内，随着热处理温度的升高，碳纤维的强度先增大后减小 【详解】（1）制取碳纤维的过程是由片状石墨微晶等有机纤维沿纤维轴向方向堆砌而成，经高温碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，其中变化过程中，有新物质产生，则属于化学变化； （2）碳纤维质量比金属铝轻，强度却高于钢铁，良好的导电、导热性能等均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； （3）文中由碳元素组成的单质是石墨； （4）利用碳纤维耐腐蚀性好的性质，可用于航空工业、化工机械等； （5）由图可知，碳纤维强度与热处理温度的关系是在215-240℃的温度范围内，碳纤维的强度随温度的升高，先增大后减小。 9． 混合物 大蒜素 提高人体免疫力（或抑制肿瘤细胞生长） 不停地运动 烯丙基二硫化物 选择优质食用醋或泡制容器要洗净等（合理即可） 酒精或双氧水或高锰酸钾等（合理即可） 【分析】根据题中提供的信息解答。 【详解】（1）食醋是乙酸的水溶液，因此是混合物； （2）大蒜中含有的大蒜素（C6H10S3）具有很强的杀天细菌和雾菌的作用；大蒜素还具有抑制肿瘤细胞生长的作用，对预防胃癌的发生有一定的帮助；大蒜素还可以激活T淋巴细胞，从而提高我们身体的免疫力； （3）食用生蒜后，能让人闻到一股特殊气味，这说明分子具有的性质为分子是不断运动的，这种特殊气味来自生蒜中含有大量的烯丙基二硫化物等含硫化合物； （4）制作“腊八蒜”的注意事项有：①要选择优质食用醋来浸泡大蒜；②大蒜最好选择紫皮蒜；③泡制容器要洗净、晾干，严格密封；时间约为10天，温度要控制在8～10摄氏度。 （5）生活中酒精或双氧水或高锰酸钾等都可以杀菌。 10．(1)使用二氧化碳的技术更环保 (2) (3)分子的构成不同 (4)物理 (5)ac/ca 【详解】（1）由阅读材料可知，“以往使用的氟利昂等制冷剂，对于环境的破坏较为严重，而二氧化碳跨临界直冷制冰技术具有环保节能、来源广泛、安全无毒等优点”，故填使用二氧化碳的技术更环保； （2）大理石（石灰石）的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，方程式为 ； （3）干冰是由二氧化碳分子构成，冰是由水分子构成，二者化学性质差异很大的原因是二者的分子构成不同，故填分子的构成不同； （4）气态二氧化碳变成液态二氧化碳，没有新物质产生，属于物理变化，故填物理； （5）二氧化碳气体在压强减小时，在水中的溶解度减小，外界环境的变化也会使得溶解度减小，如温度升高，气体的溶解度减小，故a、c正确； 发生震动、摇晃时，会有气体逸出，会加剧泡沫冲出现象的情况，故b错误； 故选ac。 11．(1) 氮气/N2 防止反应物泄漏（合理即可） (2) 具有良好的气密性和耐压性 金属 (3)防热、隔热（合理即可） (4)2H2+O22H2O 【详解】（1）偏二甲肼（C2H8N2，有毒）和四氧化二氮（N2O4，有毒）组成双元动力推进剂，二者反应生成了CO2、H2O等物质，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体单质可能是氮气；由题干信息可知，反应前的物质都有毒，为了使反应后对环境无污染，则反应物恰好完全反应、要防止反应物泄漏，故填：氮气或N2；防止反应物泄漏（合理即可）； （2）由题干信息可知，当舱内压力突变时，压力服会迅速充满气体，这就需要压力服必须具有良好的气密性和耐压性；金属材料包括纯金属以及它们的合金，因此铝合金属于金属材料，故填：具有良好的气密性和耐压性；金属； （3）返回舱的舱体表面的蜂窝状热控涂层烧蚀材料具有防热、隔热的性质，故填：防热、隔热（合理即可）； （4）返回舱返回时的动力是液氢和液氧提供的，即氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O，故填：2H2+O22H2O。 12．(1)钾、铝/K、Al (2)金属 (3)导热性好、加工性好、焊接性好、硬度大于成分金属（答出一条即可） (4)含铝地下水、含铝水源的灌溉（答出一条即可） (5)符合 (6) 2Al2O34Al+3O2 使用天然气或煤气发电 可以使用水力、风力、氢能、核能等新能源发电 【详解】（1）由明矾的化学式KA1(SO4)2•12H2O可知，明矾中共含有K、Al、S、O、H五种元素，其中钾、铝为金属元素。 （2）铝合金是金属铝和其他金属或非金属熔合形成的，属于金属材料。 （3）根据如图所列铝制品，其都具有密度小、导热性好、加工性好、焊接性好、硬度大于成分金属等优点，所以铝材产品被广泛应用。 （4）小麦中含有铝，铝元素主要来自于小麦根部吸收的水中，故来源可能是含铝地下水或含铝水源的灌溉。 （5）碳酸氢钠(NaHCO3)、磷酸二氢钠(NaH2PO4)中均不含铝元素，故该蓬松剂符合国家对铝添加剂的限量规定。 （6）氧化铝电解生成铝和氧气，其化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑；由表可知，为实现碳中和，我国在电解铝的生产中使用天然气或煤气发电；在电解铝中，为减少碳排放，还可以使用水力、风力、氢能、核能等新能源发电。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$