2025年中考化学复习----第二节常见的酸和碱（第一课时）

第2节 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸 一、常见的酸 1.酸 （1）酸的概念：解离时产生的阳离子都是H+的化合物。 （2）概念解读 ①酸是由H+和酸根离子构成，可用HnR表示。 ②酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的不一定是酸，如水。 （3）盐酸和硫酸 项目 盐酸 硫酸 颜色、状态 无色、液体 无色、黏稠的油状液体 打开试剂瓶后的现象 瓶口有白雾 无现象 气味 有刺激性气味 无气味 密度 常用浓盐酸（37%~38%）1.19g/cm3 常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3 用途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 除盐酸、硫酸外，还有硝酸、醋酸（食醋中含有的酸），柠檬、柑橘中含有的柠檬酸等。 【思考】如何验证浓盐酸挥发出的白色物体是盐酸？ （用湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口上方，试纸接触白雾后变红色，由此可以推知白雾的成分是盐酸） （2）浓硫酸 ①浓硫酸的物理性质： 纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发，易溶于水并放出大量的热。浓硫酸中溶质的质量分数约为98%。 ②浓硫酸与稀硫酸的区别： 稀硫酸 浓硫酸 物理性质 密度小 密度大 无吸水性 有吸水性，能用作干燥剂 化学性质 无脱水性 有脱水性，能使许多有机物炭化 跟氢(H)前面的金属(如Zn)反应产生H2 跟金属反应不产生H2 注意 （1）吸水性对浓硫酸的影响：浓硫酸露置在空气中一段时间以后，溶剂的质 量增加，溶液的质量增加，所以浓度下降。 ③浓硫酸的特性： A吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。 B脱水性：能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。强烈的腐蚀性。 实验 实验现象 用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字 纸上出现黑色字迹 用小木棍蘸少量浓硫酸 小木棍触及浓硫酸的部位变黑 将浓硫酸滴到一块小布上 滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞 C强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气。 D浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。 （1）正确操作：如图所示，稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里， 并用玻璃棒不断搅拌。 （3）错误操作：如图所示，如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小， 水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。 【巩固练习】 1．装运浓硫酸的箱子应贴的标志是（ ） A．B．C．D． 2．浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有（ ） A．挥发性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．酸性 3．下列对盐酸的叙述正确的是（ ） A．盐酸是氯化氢气体的水溶液 B．纯净的盐酸往往带有黄色 C．浓盐酸在空气中会冒白烟 D．盐酸具有强烈的吸水性 4．下列关于浓硫酸的描述正确的是（ ） A．有脱水性可以作干燥剂 B．与氧化铁反应生成硫酸铁和氢气 C．有吸水性可以用来干燥氨气 D．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 5．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述正确的是（　　） A．B．C． D． 6．浓硫酸敞口放置一段时间溶质质量分数变小，说明浓硫酸具有（　　） A．吸水性 B．腐蚀性 C．挥发性 D．酸性 7．实验室里，常用浓硫酸作为干燥剂，这是利用了浓硫酸的（　　） A．吸水性 B．脱水性 C．酸性 D．氧化性 8．实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释正确的是（ ） A．澄清的石灰水——防止与二氧化碳反应 B．浓盐酸——防止吸水 C．浓硫酸——防止挥发 D．生石灰——防止与氧气和水反应 9．下列关于浓硫酸的描述正确的是（ ） A．有脱水性可以作干燥剂 B．与氧化铁反应生成硫酸铁和氢气 C．有吸水性可以用来干燥氨气 D．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 二、酸的性质 （1）酸的通性（具有相似性质的原因：酸解离时所生成的阳离子全部是H+，这是所有的酸都具备的部分！） ①与指示剂作用 可以使酸碱指示剂变色（紫色石蕊，酸红碱蓝；无色酚酞，酸无碱红） 【拓展】 注意：酸使指示剂变色是因为酸中电离出了H+； 碱使指示剂变色是因为碱中电离出了OH-； ②酸 + 金属 → 盐 + 氢气 （属于置换反应） 锌和稀盐酸：2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸：2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑（氯化亚铁溶液：浅绿色） 镁和稀硫酸：H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2↑（碱性氧化物的概念：能够与酸反应生成盐和水的氧化物。大部分的金属氧化物为碱性氧化物，如：CuO、Fe2O3。但是MnO2除外） 铝和稀硫酸：3H2SO4 + 2Al = 2Al2(SO4)3 + 3H2↑ ③酸 + 金属氧化物（或者叫做碱性氧化物） → 盐 + 水 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（氯化铁溶液：黄色） （现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。） 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （硫酸铜溶液：蓝色） （现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。） ④酸 + 碱 → 盐 + 水（酸碱中和反应：H+ + OH- = H2O） 盐酸和氢氧化钠起反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 盐酸和氢氧化铜反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O （现象：蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。） 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 硫酸和氢氧化铁反应：2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O （现象：红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。） ⑤酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 盐酸与碳酸钙反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ 硫酸与碳酸镁反应：H2SO4 + MgCO3 = MgSO4 + H2O + CO2↑ 硫酸与碳酸钠反应：H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ （2）酸的特性（体现每种酸特征的部分：酸除去H+，剩余的是酸根离子，特性需要由酸根离子体现！） 盐酸与硝酸银反应：HCl+ AgNO3 = AgCl↓+HNO3 （现象：生成既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀；该反应可以用于检验盐酸或Cl-的存在。） 硫酸与氯化钡反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl （现象：生成既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀；该反应可以用于检验硫酸或SO42-的存在。） 氯化银（AgCl）和硫酸钡（BaSO4）是初中阶段两个最重要的白色沉淀，必须牢记！！！ （3）酸的通性+特性（酸中的H+以及酸根离子同时主动参与反应）： 硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O 酸的化学性质(酸“五条”) 【巩固练习】 1．下列性质中属于物理性质的是（ ） A．盐酸可以除去铁锈 B．盐酸能使紫色石蕊溶液变红 C．浓盐酸在空气中易形成白雾 D．盐酸遇金属铁会放出气体 2．从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（　　） A．稀硫酸能与氯化钡反应 B．稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色 C．稀硫酸能与氢氧化钠反应 D．稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳 3．硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。 （1）实验室浓硫酸稀释的方法是______。 （2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。 实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是______，溶液有颜色变化的是______（填序号），E试管中观察到的现象是______。 4．化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。 （实验一）浓硫酸稀释过程中的能量变化。 图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_______。 （实验二）溶液浓度对硫酸化学性质的影响。 图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。 （实验三）稀硫酸的化学性质。 小组同学按图三进行实验。 (1)试管1中发生反应的化学方程式为_______。 (2)试管2中可观察到的现象是_______。 (3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用_______(填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。 A 酚酞溶液 B 氯化钡溶液 C 硫酸铜溶液 (4)小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。 （提出问题）白色沉淀的成分是发什么？ （作出猜想）猜想一：_______ 猜想二：BaSO4、BaCO3 （实验与结论） 实验操作 实验现象 实验结论 取少量白色沉淀与试管中，向其中加入足量的稀盐酸。 _______。 猜想二成立。 实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的_______(填一种具体物质)，处理后再排放。 5．下列物质不能与稀盐酸反应的是（ ） A．铜 B．氧化铜 C．氢氧化钙 D．碳酸氢钠 6．小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（ ） A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝 B．若能与X反应制取H2，则X是Cu C．和金属氧化物反应，有盐和水生成 D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH 7．下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（ ） A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同 B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应 C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放 8．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 （1）标号为①的仪器名称是______。 （2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是______（填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是______。 （3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是______。 （4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是______、______。仪器②中发生反应的化学方程式是______。 学科网（北京）股份有限公司 $$