精品解析：贵州省遵义市红花岗区期末联考2024-2025学年九年级上学期12月期末化学模拟试题

2024-2025学年度第一学期九年级期末模拟试卷 化学 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。 答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。 答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Cu-64 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 2024年4月30日，神舟十七号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。返回舱在返回过程中，一定涉及化学变化的是 A. 脱离空间站 B. 自由下落 C. 外壳烧蚀 D. 打开降落伞 2. 下列关于氧气说法不正确的是 A. 鱼类能在水中生活，是因为水中溶解了一定量的氧气 B. 氧气在空气中质量分数约为21% C. 自然界能自主弥补氧气的消耗，是因为绿色植物的光合作用 D. 包装食品有时抽成真空，是因为避免食品被氧气氧化而变质 3. 下列是地壳中含量最多的非金属元素组成的单质 A. Si B. Fe C. Al D. O2 4. 下列选项中的物质所属类别均正确的是 A. 空气、石灰石、干冰——混合物 B. 氧气、蒸馏水、二氧化碳——氧化物 C. 氮气、水银、黄铜——单质 D. 氯化钠、氯化镁、蒸馏水——化合物 5. 下列关于水的作用说法不正确的是 选项 实验 装置 解释 A 硫在氧气中燃烧 吸收放出的热量 B 测定空气中氧气含量 通过集气瓶中水体积 的变化得出O2体积 C 铁丝在氧气中燃烧 冷却溅落熔融物， 防止集气瓶炸裂 D 排水法收集氢气 水先将集气瓶内的空气排净 后便于观察何时收集满 A. A B. B C. C D. D 6. 以下归纳中不正确的是 A. 元素的种类取决于该元素原子的中子数 B. 混合物是由不同种物质组成的，同一种元素也可以组成混合物 C. 带电荷的原子或原子团叫做离子，所以离子一定带了电荷 D. 物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变 7. 下列说法正确的是 A. 自来水厂净水过程中，必须有蒸馏的步骤 B. 含碳物质完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳 C. 二氧化碳可以使紫色石蕊试液变红 D. 用水灭火的原理是降低可燃物的着火点 8. 下列实验描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳 B. 蜡烛在空气中燃烧，生成和 C. 纯净的氢气在空气中安静燃烧，产生淡蓝色火焰 D. 用粗砂纸打磨后的铁片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现单质铜 9. 下列叙述正确的是 A. 制糖工业中利用木炭来脱色以制白糖 B. 被蚊虫叮咬后可涂食醋以减轻痛痒 C. 能使燃着木条熄灭的气体一定是 D. 饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液大 10. 我国古代将炉甘石、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合加热到约800℃，可得到外观似金子的合金，涉及的化学方程式之一为2Cu2O+C4Cu+X↑，下列说法正确的是 A. 该反应中木炭是还原剂 B. X的化学式为CO C. Cu2O中Cu的化合价为+2 D. 参加反应的Cu2O和C的质量比为2：1 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分） 11. 下列说法正确的是 A. 金刚石和石墨物理性质不同是因为碳原子排列方式不同 B. 空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都发生改变 C. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质都没有变化 D. 铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀 12. 下列实验方案设计不正确的是 选项 实验内容 实验操作 A 比较纯铜片和黄铜片的硬度 将它们相互刻画，观察现象 B 除去中的CO 通过足量灼热氧化铜粉末 C 分离木炭粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 D 鉴别CO和 将两种气体分别通入澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 13. 超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员的背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O=2KOH+X+O2↑，关于此反应的说法不正确的是 A. X的化学式为H2O2 B. 反应前后元素种类发生变化 C. 反应前后氧元素化合价发生变化 D. 生成KOH和O2的质量比为7：2 14. 下列说法或做法中正确的是 A. 经常用钢刷擦洗铝制品 B. 氢气在氧气中燃烧生成水，说明化学反应中分子和原子都可以再分 C. 吹灭蜡烛的原理是降低温度至着火点以下 D. 置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应一定是置换反应 15. 下列说法正确的是 A. 将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者充分反应后，密闭容器中的物质是混合物 B. 某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为，则该氧化物中氮原子与氧原子的个数比为 C. 高温煅烧石灰石一段时间后，剩余固体中钙元素与碳元素质量比为，则分解的碳酸钙占原碳酸钙质量的25% D. 和CO混合气体中，硫元素的质量分数为22%，则混合气体中氧元素的质量分数为54% 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共11题，共70分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 三、填空题（本大题共3小题，共18分） 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①甲烷②金属钛③石墨④氯化钠⑤活性炭⑥武德合金；选择适当物质填空（填序号）。 （1）可作保险丝的合金是________； （2）可用作电极的是________； （3）天然气的主要成分是________； （4）可用作冰箱除味剂的是________； （5）可用于制作人造骨骼的是________； （6）生活中腌渍食品的是________。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质的组成及构成关系如图所示图中①表示的是___________。 （2）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 ①图中粒子属于非金属元素的有___________(填数字)种。 ②上图元素中化学性质相似的一组是___________(填元素名称)。 ③由A和C两种元素组成的化合物的化学式为___________。 （3）下列图中“”、“”和“”分别表示不同元素的原子。 ①表示混合物的有___________(填字母序号，下同)；②可能表示氧化物是___________。 18. 某小组同学对生活中水展开了项目式学习探究。 【项目一】：探究自来水的生产过程 （1）如图1是自来水的生产过程。据图回答： ①该过程中使用的净水方法有_________。（填字母序号）a．沉淀 b．过滤 c．蒸馏 ②现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的饮用水，该饮用水属于_________。（选填“混合物”或“纯净物”） ③在净水时，可用明矾作絮凝剂沉降小颗粒不溶性杂质，其化学式为，n的值为_________。 【项目二】：完成水的电解任务 （2）①利用注射器模拟电解水实验装置。烧杯中盛有蒸馏水，加入氢氧化钠为了增强溶液的导电性，接通电源（图2所示）。接通电源后发生反应的化学符号表达式为_________。 ②电解水过程中没有发生改变的微粒是_________（填名称）。 ③电解开始时，正极和负极产生气体的体积比小于，可能原因为_________（写一条即可）。 四、简答题（本大题共3小题，共20分） 19. 完成下列化学方程式。 （1）向紫色石蕊试液中通入二氧化碳变红色的原因：________； （2）澄清石灰水变浑浊的反应：________； （3）将铜丝浸入硝酸银溶液中：________。 20. A~G是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分产物已略去，箭头表示生成）。已知 A是一种黑色的氧化物，B、C、D均为单质，B是目前世界上年产量最高的金属，C是密度最小的气体，D是红色的金属，E是红棕色的固体。 （1）A物质的化学式为：___________。 （2）列举C物质的一种用途：__________________。 （3）写出反应②的化学方程式：_______________________________，其基本反应类型为_____________。 （4）写出反应④的化学方程式：_________________________________。 21. 我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。 （1）生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是___________。 （2）铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是因为铝合金具有___________、质量轻、耐腐蚀等特性。 （3）探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去___________(填化学式)。 （4）某合金中含有金属钪(Sc)。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc___________Zn(填“>”或“<”)。根据上述结论，下列说法不正确的是___________(填字母序号) A.将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出 B.仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液Ag，能验证钪和铁的活动性强弱 C.仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液，能验证钪和铁的活动性强弱 （5）已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式_________。 五、实验题（本大题共3小题，共20分） 22. 请回答下列实验问题： （1）现提供下列装置： ①写出仪器名称：a为________； ②实验室用粉末制取的化学方程式为________，发生装置中需在试管口放一团棉花，以防止________； ③实验室可选用________（填字母序号）和D装置制取气体，在添加药品前，首先应先检查装置气密性； ④英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到的人，实验室制备的化学方程式为________。 （2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯。 ①实验的主要步骤：称量与溶解，过滤、蒸发。蒸发结束后用________（填仪器名称），将固体从蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态； ②下列有关蒸发过程说法正确的是________（填序号）。 A.蒸发时用玻璃棒不断搅拌 B.当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热 C.蒸发时若有滤液溅出，则精盐质量将偏低 D.蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大 23. 如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 （1）t3℃时，将30g乙固体加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为_______（填最简整数比）。 （2）t3℃时，将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至_______℃，它们的溶质质量分数相等。 （3）t3℃时，向50g质量分数为30%的甲溶液中加入10g固体甲，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为_______。 （4）如图2所示，烧杯中盛装Y的饱和溶液，试管中装有NaOH固体，向试管中滴加适量水后，Y的饱和溶液变浑浊。则Y是_______（填“甲”、“乙”或“丙”）物质。 （5）下图是配制一定溶质质量分数的甲溶液的实验操作示意图： 配制过程的正确顺序是_______（填序号）。 24. 在游戏《黑神话：悟空》流量加持下，“天命人”在我省各处古建“打卡”，一时间，“古建游”火爆出圈，成为这个假期最热、最火的旅游方式。而我省也依托丰富的历史文化、古建美学、特色美食等文旅资源，持续培育打造相关文旅产品，推出的“跟着悟空去旅行”主题线路、古建研学游等受到游客好评，处处体现传承与发展之美。 请分析图文信息，解答下列相关问题。 （1）盐湖之美：从产盐池、工业区到生态保护区、旅游打卡地，千年盐湖正在实现从“一池雪”到“七彩光”的华丽变身。盐湖为运城这座城市提供了一个绿肺，也提供了城市的水灵魂。盐湖中含有丰富的氯化钠和硫酸钠，氯化钠由________（填化学符号）构成。 （2）城市交通发展之美：我省各市公交新车由传统的燃油汽车替换为纯电动车。相对于传统的燃油汽车，新能源汽车的推广，有利于保护环境，原因是________；新能源公交车的驱动原理（能量转化方式）是________。 （3）城市变化之美：“煤都”大同是全国著名的旅游城市，空气质量经常能达到优，污染空气的有害气体________（填一种）的含量与几十年前相比，减少了很多。有一种大佛为石灰石雕刻的，石灰石主要成分碳酸钙中碳元素的化合价为________。 （4）古建筑之美：山西省临汾市隰县小西天原名千佛庵，因悬塑之多、之美名扬海内外。隰县小西天，是历史之珍品，是文物之精华，更是中华文化之结晶。大殿内彩色悬塑，呈现出绚丽多彩、立体感强的视觉效果，经过数百年不褪色，是因为所用颜料的化学性质________。 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 25. 山西老陈醋是以纯粮酿造的，主要原料为饮用水、高粱、大麦、豌豆和食用盐等，其中特征成分川芎嗪（）的含量，川芎嗪对人体心脑血管疾病有很好的预防作用。 （1）川芎嗪的相对分子质量为________。 （2）川芎嗪中碳元素、氢元素的质量比为________。 （3）老陈醋中氮元素的含量至少为多少？（假设老陈醋中的其他成分不含氮元素。计算结果保留两位小数） 26. 把12g某纯碱样品（含少量氯化钠）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部逸出）。 计算：（提示：） （1）反应生成的二氧化碳质量为________。 （2）稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期九年级期末模拟试卷 化学 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。 答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。 答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Cu-64 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 2024年4月30日，神舟十七号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。返回舱在返回过程中，一定涉及化学变化的是 A. 脱离空间站 B. 自由下落 C. 外壳烧蚀 D. 打开降落伞 【答案】C 【解析】 【详解】A、脱离空间站的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、自由下落的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、外壳烧蚀的过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、打开降落伞的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 2. 下列关于氧气说法不正确的是 A. 鱼类能在水中生活，是因为水中溶解了一定量的氧气 B. 氧气在空气中质量分数约为21% C. 自然界能自主弥补氧气的消耗，是因为绿色植物的光合作用 D. 包装食品有时抽成真空，是因为避免食品被氧气氧化而变质 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气能供给呼吸，鱼类能在水中生活，是因为水中溶解了一定量的氧气，故选项说法正确； B、氧气在空气中体积分数约为21%，故选项说法错误； C、自然界能自主弥补氧气的消耗，是因为绿色植物的光合作用（消耗二氧化碳和水产生氧气和葡萄糖），故选项说法正确； D、食品能与氧气发生缓慢氧化而变质，包装食品有时抽成真空，是因为避免食品被氧气氧化而变质，故选项说法正确； 故选：B。 3. 下列是地壳中含量最多的非金属元素组成的单质 A. Si B. Fe C. Al D. O2 【答案】D 【解析】 【详解】单质是由一种元素组成的纯净物。地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，则含量最多的非金属元素是氧元素，氧元素组成的单质是O2或O3。 故选：D。 4. 下列选项中的物质所属类别均正确的是 A. 空气、石灰石、干冰——混合物 B. 氧气、蒸馏水、二氧化碳——氧化物 C. 氮气、水银、黄铜——单质 D. 氯化钠、氯化镁、蒸馏水——化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其他物质，属于混合物；干冰是固体二氧化碳，由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意； B、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；蒸馏水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； C、氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；水银是汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物，属于单质，黄铜是铜锌合金，属于混合物，不符合题意； D、氯化钠是由Na、Cl元素组成的纯净物，属于化合物，氯化镁是由Mg、Cl元素组成的纯净物，属于化合物，蒸馏水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意。 故选D。 5. 下列关于水的作用说法不正确的是 选项 实验 装置 解释 A 硫在氧气中燃烧 吸收放出的热量 B 测定空气中氧气含量 通过集气瓶中水体积 的变化得出O2体积 C 铁丝在氧气中燃烧 冷却溅落熔融物， 防止集气瓶炸裂 D 排水法收集氢气 水先将集气瓶内的空气排净 后便于观察何时收集满 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，水能吸收二氧化硫，防止污染空气，A选项错误； B、红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，可通过集气瓶中水的体积变化得出氧气的体积，B选项正确； C、铁丝燃烧生成四氧化三铁，生成物温度很高，若直接接触集气瓶底，易导致瓶底炸裂，水可以吸收热量，因此，集气瓶中水的作用是防止高温熔融物炸裂集气瓶底，C选项正确； D、排水法收集氢气，先在集气瓶中装满水，水可将集气瓶内的空气排尽，然后可通过集气瓶中水的体积变化观察氢气何时集满，D选项正确。 故选：A。 6. 以下归纳中不正确的是 A. 元素的种类取决于该元素原子的中子数 B. 混合物是由不同种物质组成的，同一种元素也可以组成混合物 C. 带电荷的原子或原子团叫做离子，所以离子一定带了电荷 D. 物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故元素的种类取决于该元素原子的质子数，不是中子数，符合题意； B、混合物是由不同种物质组成的，同一种元素也可以组成混合物，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，不符合题意； C、离子是带电的原子或原子团，故离子一定带电荷，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则元素也不会改变，不符合题意。 故选A。 7. 下列说法正确的是 A. 自来水厂净水过程中，必须有蒸馏的步骤 B. 含碳物质完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳 C. 二氧化碳可以使紫色石蕊试液变红 D. 用水灭火的原理是降低可燃物的着火点 【答案】B 【解析】 【详解】A、自来水的净水过程有：沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（除去水中的色素和异味）、消毒（除去细菌和病毒），无需蒸馏，不符合题意； B、氧气充足时，含碳物质完全燃烧生成二氧化碳，氧气不足时，含碳物质不完全燃烧生成一氧化碳，符合题意； C、二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红，是二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意； D、用水灭火，是因为水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意。 故选B。 8. 下列实验描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳 B. 蜡烛在空气中燃烧，生成和 C. 纯净的氢气在空气中安静燃烧，产生淡蓝色火焰 D. 用粗砂纸打磨后的铁片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现单质铜 【答案】C 【解析】 【分析】描述实验现象时，不能出现生成物名称。 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说二氧化碳，该选项描述不正确； B、描述实验现象时，不能直接出现生成物名称，该选项描述不正确； C、纯净的氢气在空气中安静燃烧，产生淡蓝色火焰，该选项描述正确； D、用粗砂纸打磨后的铁片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现红色固体，而不是单质铜，该选项描述不正确。 故选C。 9. 下列叙述正确的是 A. 制糖工业中利用木炭来脱色以制白糖 B. 被蚊虫叮咬后可涂食醋以减轻痛痒 C. 能使燃着木条熄灭的气体一定是 D. 饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液大 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭和活性炭都具有吸附性，但活性炭常用作制糖工业中的脱色，该选项叙述不正确； B、蚊虫叮咬时会分别蚁酸，涂抹碱性能缓解痛痒，食醋显酸性，不能缓解痛痒，该选项叙述不正确； C、二氧化碳、氮气均不可燃也不助燃，都能使燃着的木条熄灭，该选项叙述不正确； D、由于没有指明温度和溶质种类，则不能比较饱和溶液和不饱和溶液的浓稀，该选项叙述正确。 故选D。 10. 我国古代将炉甘石、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合加热到约800℃，可得到外观似金子的合金，涉及的化学方程式之一为2Cu2O+C4Cu+X↑，下列说法正确的是 A. 该反应中木炭是还原剂 B. X的化学式为CO C. Cu2O中Cu的化合价为+2 D. 参加反应的Cu2O和C的质量比为2：1 【答案】A 【解析】 【分析】根据质量守恒，反应前后元素种类数目不变，反应前4Cu、2O、C反应后4Cu，故X含有两个氧原子一个碳原子，为二氧化碳。 【详解】A、在反应中，C夺取赤铜中的氧，故木炭是还原剂，符合题意； B、由分析可知，X为二氧化碳，故不符合题意； C、氧元素-2价，根据化合价代数和为零Cu2O中Cu的化合价为+1价，故不符合题意； D、参加反应的Cu2O和C的质量比为(144×2):12=24:1，故不符合题意； 故选A。 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分） 11. 下列说法正确的是 A. 金刚石和石墨物理性质不同是因为碳原子排列方式不同 B. 空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都发生改变 C. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质都没有变化 D. 铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀 【答案】AC 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，故A选项说法正确，符合题意； B、空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质没有发生改变，故B选项说法不正确，不符合题意； C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质没有变化，故C选项说法正确，符合题意； D、铁制品表面的铁锈具有疏松多孔的结构，会加速里层的铁继续锈蚀，故D选项说法不正确，不符合题意。 故选AC。 12. 下列实验方案设计不正确的是 选项 实验内容 实验操作 A 比较纯铜片和黄铜片的硬度 将它们相互刻画，观察现象 B 除去中的CO 通过足量灼热氧化铜粉末 C 分离木炭粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 D 鉴别CO和 将两种气体分别通入澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、将它们相互刻画，观察现象，纯铜片上留下较多划痕，说明黄铜片的硬度大，不符合题意； B、通过足量灼热氧化铜粉末，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，符合题意； C、加入足量稀硫酸，木炭粉和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤、洗涤、干燥，得到木炭粉，达不到分离的目的，符合题意； D、将两种气体分别通入澄清石灰水，一氧化碳通入澄清石灰水中，无明显现象，二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以区分，不符合题意。 故选BC。 13. 超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员的背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O=2KOH+X+O2↑，关于此反应的说法不正确的是 A. X的化学式为H2O2 B. 反应前后元素种类发生变化 C. 反应前后氧元素化合价发生变化 D. 生成KOH和O2的质量比为7：2 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据反应前后原子的种类和数目不变，反应物有2个K，4个H，6个O，生成物有2个K，2和H，4个O，1个X，故X中有2和H和2个O，故X的化学式为H2O2，A正确； B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不发生变化，B错误； C、反应前后氧元素化合价为-2价，反应后氧元素的化合价为0价发生变化，故反应前后氧元素化合价发生变化，C正确； D、生成KOH和O2的质量比为，D正确。 故选B。 14. 下列说法或做法中正确的是 A. 经常用钢刷擦洗铝制品 B. 氢气在氧气中燃烧生成水，说明化学反应中分子和原子都可以再分 C. 吹灭蜡烛的原理是降低温度至着火点以下 D. 置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应一定是置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，可阻止铝进一步被氧化，经常用钢刷擦洗铝制品，会破坏这一层氧化铝薄膜，从而缩短铝锅的使用寿命，不符合题意； B、氢气在氧气中燃烧生成水，说明在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，在化学变化中，原子不能再分，不符合题意； C、吹灭蜡烛，是因为空气流动带走热量，可降低温度至蜡烛的着火点以下，达到灭火的目的，符合题意； D、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故置换反应一定有单质生成，但是有单质生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，有单质生成，但是该反应属于分解反应，不符合题意。 故选C。 15. 下列说法正确的是 A. 将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者充分反应后，密闭容器中的物质是混合物 B. 某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为，则该氧化物中氮原子与氧原子的个数比为 C. 高温煅烧石灰石一段时间后，剩余固体中钙元素与碳元素质量比为，则分解的碳酸钙占原碳酸钙质量的25% D. 和CO混合气体中，硫元素的质量分数为22%，则混合气体中氧元素的质量分数为54% 【答案】ABD 【解析】 【详解】A、碳燃烧生成二氧化碳，由于，消耗的碳和氧气的质量比为12：（16×2）=6：16，碳不充分燃烧生成一氧化碳，由于，反应的碳和氧气的质量比为（12×2）：（16×2）=6：8，则将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，密闭容器中的物质为一氧化碳和二氧化碳的混合物，该选项说法正确； B、该氧化物中，氮、氧元素的质量比为7:12 ，则该氧化物中氮原子与氧原子的个数比为，该选项说法正确； C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，剩余固体中钙元素与碳元素质量比为40∶3，设其中碳元素的质量为3g，则钙元素的质量为40g，所以剩余固体中碳酸钙的质量为，其中钙元素的质量为，则氧化钙的质量为，设分解的碳酸钙的质量为x，则： 解得x=75g，则分解的碳酸钙占原碳酸钙质量的，该选项说法不正确‘ D、硫元素的质量分数为22%，则二氧化硫的质量分数为，则一氧化碳的质量分数为1-44%=56%，其中氧元素的质量分数为，则混合气体中氧元素的质量分数为44%-22%+32%=54%，该选项说法正确。 故选ABD。 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共11题，共70分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 三、填空题（本大题共3小题，共18分） 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①甲烷②金属钛③石墨④氯化钠⑤活性炭⑥武德合金；选择适当物质填空（填序号）。 （1）可作保险丝的合金是________； （2）可用作电极的是________； （3）天然气的主要成分是________； （4）可用作冰箱除味剂的是________； （5）可用于制作人造骨骼的是________； （6）生活中腌渍食品的是________。 【答案】（1）⑥ （2）③ （3）① （4）⑤ （5）② （6）④ 【解析】 【小问1详解】 武德合金的熔点较低，可用作制保险丝，故填：⑥； 【小问2详解】 石墨具有导电性，可用作电极，故填：③； 【小问3详解】 天然气的主要成分是甲烷，故填：①； 【小问4详解】 活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附性，能除去冰箱的异味，故填：⑤； 【小问5详解】 金属钛与人体有很好的相容性，能用于制造人造骨，故填：②； 【小问6详解】 氯化钠有咸味，可用作生活中腌渍食品，故填：④。 【点睛】本题难度不大，熟练掌握物质的性质与用途的关系是正确解答本题的关键。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质的组成及构成关系如图所示图中①表示的是___________。 （2）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 ①图中粒子属于非金属元素的有___________(填数字)种。 ②上图元素中化学性质相似的一组是___________(填元素名称)。 ③由A和C两种元素组成的化合物的化学式为___________。 （3）下列图中“”、“”和“”分别表示不同元素的原子。 ①表示混合物的有___________(填字母序号，下同)；②可能表示氧化物是___________。 【答案】（1）原子 （2） ①. 3 ②. 氟和氯 ③. Na2O （3） ①. B ②. C 【解析】 【小问1详解】 汞是由汞原子直接构成的，故①表示原子； 【小问2详解】 ①、A的质子数为8，表示氧元素，B的质子数为9，表示氟元素，C的质子数为11，表示钠元素，D的质子数为12，表示镁元素，E的质子数为17，表示氯元素，因此图中粒子属于非金属元素的有氧、氟、氯，即3种； ②、最外层电子数相同的元素化学性质相似，图中B、E的最外层电子数相同，即氟和氯的化学性质相似； ③、A是氧元素，C是钠元素，由A和C两种元素组成的化合物是氧化钠，氧元素显-2价，钠元素显+1价，化学式为：Na2O； 【小问3详解】 ①、A是由一种原子构成的，属于纯净物，B是由一种原子和一种分子，属于混合物，C是由一种分子构成的，属于纯净物，D是由一种分子构成的，属于纯净物，因此表示混合物的有B；氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，因此可能表示氧化物是C。 18. 某小组同学对生活中水展开了项目式学习探究。 【项目一】：探究自来水的生产过程 （1）如图1是自来水的生产过程。据图回答： ①该过程中使用的净水方法有_________。（填字母序号）a．沉淀 b．过滤 c．蒸馏 ②现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的饮用水，该饮用水属于_________。（选填“混合物”或“纯净物”） ③在净水时，可用明矾作絮凝剂沉降小颗粒不溶性杂质，其化学式为，n的值为_________。 【项目二】：完成水的电解任务 （2）①利用注射器模拟电解水实验装置。烧杯中盛有蒸馏水，加入氢氧化钠为了增强溶液的导电性，接通电源（图2所示）。接通电源后发生反应的化学符号表达式为_________。 ②电解水过程中没有发生改变的微粒是_________（填名称）。 ③电解开始时，正极和负极产生气体的体积比小于，可能原因为_________（写一条即可）。 【答案】（1） ①. ab ②. 混合物 ③. （2） ①. ②. 氢原子和氧原子 ③. 相同条件下氧气比氢气更易溶于水或氧气与电极部分反应而消耗（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①自来水生产过程中有沉淀、过滤、吸附、投药消毒等，该过程中使用的净水方法有ab，故填：ab； ②现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的饮用水，该饮用水中含有可溶性杂质，故该饮用水属于混合物，故填：混合物； ③明矾的化学式为，其中，钾元素显价，铝元素显价，硫酸根显价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知：，解得，故填：； 【小问2详解】 ①水通电生成氢气和氧气，反应的化学符号表达式为，故填：； ②根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类、数目和质量不变可知，水是由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成，因此，电解水过程中没有发生改变的微粒是氢原子和氧原子，故填：氢原子和氧原子； ③实际观察到的现象是正极和负极产生气体的体积比小于，原因有相同条件下氧气比氢气更易溶于水，或一部分氧气与电极反应而消耗，故填：相同条件下氧气比氢气更易溶于水或氧气与电极反应部分消耗（答案合理即可）。 四、简答题（本大题共3小题，共20分） 19. 完成下列化学方程式。 （1）向紫色石蕊试液中通入二氧化碳变红色的原因：________； （2）澄清石灰水变浑浊的反应：________； （3）将铜丝浸入硝酸银溶液中：________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 向紫色石蕊试液中通入二氧化碳变红色的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊试液变红，化学方程式为； 【小问2详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问3详解】 铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为。 20. A~G是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分产物已略去，箭头表示生成）。已知 A是一种黑色的氧化物，B、C、D均为单质，B是目前世界上年产量最高的金属，C是密度最小的气体，D是红色的金属，E是红棕色的固体。 （1）A物质的化学式为：___________。 （2）列举C物质的一种用途：__________________。 （3）写出反应②的化学方程式：_______________________________，其基本反应类型为_____________。 （4）写出反应④的化学方程式：_________________________________。 【答案】（1）Fe3O4 （2）充填探空气球##作燃料等 （3） ①. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑##Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②. 置换反应 （4）3CO+ Fe2O32Fe +3CO2 【解析】 【分析】B是目前世界上年产量最高的金属，C是密度最小的气体，则B为铁，C为氢气；A是一种黑色的氧化物，B（铁）在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则A为四氧化三铁；铁和酸反应生成氢气，所以G是硫酸或盐酸；D是红色的金属，铁与可溶性铜盐反应生成铜，则D为铜，F为硫酸铜或氯化铜；E是红棕色的固体，一氧化碳与E在高温条件下生成铁和二氧化碳，则E为氧化铁，代入检验，验证合理； 【小问1详解】 由分析可知，A为四氧化三铁，其化学式为Fe3O4，故填：Fe3O4； 【小问2详解】 由分析可知，C为氢气，密度比空气小，可用于充填探空气球；具有可燃性，可作燃料，故填：充填探空气球或作燃料等； 【小问3详解】 反应②，铁与盐酸或硫酸反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；置换反应； 【小问4详解】 反应④，即一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2，故填：3CO+ Fe2O32Fe +3CO2。 21. 我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。 （1）生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是___________。 （2）铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是因为铝合金具有___________、质量轻、耐腐蚀等特性。 （3）探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去___________(填化学式)。 （4）某合金中含有金属钪(Sc)。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc___________Zn(填“>”或“<”)。根据上述结论，下列说法不正确的是___________(填字母序号) A.将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出 B.仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液Ag，能验证钪和铁的活动性强弱 C.仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液，能验证钪和铁的活动性强弱 （5）已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式_________。 【答案】（1）生铁 （2）硬度大 （3）Al2O3 （4） ①. ＞ ②. B （5） 【解析】 【小问1详解】 生铁的含碳量是2%～4.3%，钢的含碳量是0.03%～2%，含碳量较高的是生铁； 【小问2详解】 合金比组成它的纯金属硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性能更强，根据题意铝合金用于制造飞机、高铁等，除了质量轻，耐腐蚀外，硬度必须大，故可以填硬度大； 【小问3详解】 铝的表面有一层致密的氧化铝保护膜，为不影响使用效果，用砂纸能将其打磨掉，化学式为：Al2O3； 【小问4详解】 相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc大于Zn； A、Sc的活动性强于锌，故一定强于铜，将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出，正确； B、Ag和Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液都不反应，不能验证钪和铁的活动性强弱，错误； C、仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液，根据反应产生气泡的快慢，能验证钪和铁的活动性强弱，正确。 故选B。 【小问5详解】 Se与稀盐酸发生置换反应，生成物中Se化合价为+3价，故化学式为SeCl3，还生成了氢气，反应方程式为。 五、实验题（本大题共3小题，共20分） 22. 请回答下列实验问题： （1）现提供下列装置： ①写出仪器名称：a为________； ②实验室用粉末制取的化学方程式为________，发生装置中需在试管口放一团棉花，以防止________； ③实验室可选用________（填字母序号）和D装置制取气体，在添加药品前，首先应先检查装置气密性； ④英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到的人，实验室制备的化学方程式为________。 （2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯。 ①实验的主要步骤：称量与溶解，过滤、蒸发。蒸发结束后用________（填仪器名称），将固体从蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态； ②下列有关蒸发过程说法正确的是________（填序号）。 A.蒸发时用玻璃棒不断搅拌 B.当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热 C.蒸发时若有滤液溅出，则精盐质量将偏低 D.蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. ③. 加热时固体粉末进入导管，堵塞导管 ④. A##C ⑤. （2） ①. 玻璃棒 ②. AC 【解析】 【小问1详解】 ①仪器a的名称是长颈漏斗； ②实验室用粉末制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，发生装置中需在试管口放一团棉花，以防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管； ③实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置A或C，因此实验室可选用A或C和D装置制取气体，在添加药品前，首先应先检查装置气密性； ④英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到的人，实验室制备的原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 ①蒸发结束后用玻璃棒，将固体从蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态； ②A、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，说法正确，符合题意；              B、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热把溶液蒸干，说法错误，不符合题意； C、蒸发时若有滤液溅出，会造成精盐的损失，则精盐质量将偏低，说法正确，符合题意；        D、蒸发过程中，溶液中钠元素质量开始不变，一段时间后析出固体，则溶液中钠元素质量减小，说法错误，不符合题意。 故选：AC。 23. 如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 （1）t3℃时，将30g乙固体加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为_______（填最简整数比）。 （2）t3℃时，将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至_______℃，它们的溶质质量分数相等。 （3）t3℃时，向50g质量分数为30%的甲溶液中加入10g固体甲，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为_______。 （4）如图2所示，烧杯中盛装Y的饱和溶液，试管中装有NaOH固体，向试管中滴加适量水后，Y的饱和溶液变浑浊。则Y是_______（填“甲”、“乙”或“丙”）物质。 （5）下图是配制一定溶质质量分数的甲溶液的实验操作示意图： 配制过程的正确顺序是_______（填序号）。 【答案】（1）1:2 （2）t1 （3）37.5% （4）丙 （5）④②①⑤③ 【解析】 【小问1详解】 t3℃时，乙固体的溶解度为50g，表示100g水中最多溶解乙50g，则50g水中最多溶解25g，将30g乙固体加入到50g水中，能溶解的溶质的质量为25g，故所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为； 【小问2详解】 由图像可知，甲的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，降温后，甲物质的溶液仍然饱和，丙物质的溶液不饱和，仍等于t3℃时的溶解度，故将甲物质降温到t1℃时，与丙物质溶质质量分数相等； 【小问3详解】 50g质量分数为30%的甲溶液中溶质的质量为，溶剂的质量为； t3℃时，甲固体的溶解度为60g，表示100g水中最多溶解乙60g，则35g水中最多溶解21g，加入10g固体甲后，固体总质量为，只能溶解21g，所形成的溶液的质量为，所得溶液中溶质的质量分数为； 【小问4详解】 氢氧化钠固体溶于水放热，导致溶液温度升高，Y的饱和溶液变浑浊，表示Y的溶解度随温度升高而减小，故Y是丙； 【小问5详解】 配制一定溶质质量分数的甲溶液的实验过程为：计算、称量、溶解、装瓶贴签；故应先从广口瓶中取固体药品，用天平称量后，放在烧杯中加水溶解，用玻璃棒搅拌均匀，正确顺序是④②①⑤③。 24. 在游戏《黑神话：悟空》流量加持下，“天命人”在我省各处古建“打卡”，一时间，“古建游”火爆出圈，成为这个假期最热、最火的旅游方式。而我省也依托丰富的历史文化、古建美学、特色美食等文旅资源，持续培育打造相关文旅产品，推出的“跟着悟空去旅行”主题线路、古建研学游等受到游客好评，处处体现传承与发展之美。 请分析图文信息，解答下列相关问题。 （1）盐湖之美：从产盐池、工业区到生态保护区、旅游打卡地，千年盐湖正在实现从“一池雪”到“七彩光”的华丽变身。盐湖为运城这座城市提供了一个绿肺，也提供了城市的水灵魂。盐湖中含有丰富的氯化钠和硫酸钠，氯化钠由________（填化学符号）构成。 （2）城市交通发展之美：我省各市公交新车由传统的燃油汽车替换为纯电动车。相对于传统的燃油汽车，新能源汽车的推广，有利于保护环境，原因是________；新能源公交车的驱动原理（能量转化方式）是________。 （3）城市变化之美：“煤都”大同是全国著名的旅游城市，空气质量经常能达到优，污染空气的有害气体________（填一种）的含量与几十年前相比，减少了很多。有一种大佛为石灰石雕刻的，石灰石主要成分碳酸钙中碳元素的化合价为________。 （4）古建筑之美：山西省临汾市隰县小西天原名千佛庵，因悬塑之多、之美名扬海内外。隰县小西天，是历史之珍品，是文物之精华，更是中华文化之结晶。大殿内彩色悬塑，呈现出绚丽多彩、立体感强的视觉效果，经过数百年不褪色，是因为所用颜料的化学性质________。 【答案】（1）、 （2） ①. 减少了化石燃料的使用，减少了汽车尾气污染 ②. 化学能转化为机械能 （3） ①. 一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫 ②. +4价 （4）不活泼 【解析】 【小问1详解】 氯化钠由氯离子和钠离子构成，其离子符号为、； 【小问2详解】 相对于传统的燃油汽车，新能源汽车的推广，有利于保护环境，原因是减少了化石燃料的使用，减少了汽车尾气污染； 新能源公交车的驱动原理（能量转化方式）是化学能转化为机械能； 【小问3详解】 污染空气的有害气体有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等； 碳酸钙（）中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故碳酸钙中碳元素的化合价为+4价； 【小问4详解】 大殿内彩色悬塑，呈现出绚丽多彩、立体感强的视觉效果，经过数百年不褪色，是因为所用颜料的化学性质不活泼。 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 25. 山西老陈醋是以纯粮酿造的，主要原料为饮用水、高粱、大麦、豌豆和食用盐等，其中特征成分川芎嗪（）的含量，川芎嗪对人体心脑血管疾病有很好的预防作用。 （1）川芎嗪的相对分子质量为________。 （2）川芎嗪中碳元素、氢元素的质量比为________。 （3）老陈醋中氮元素的含量至少为多少？（假设老陈醋中的其他成分不含氮元素。计算结果保留两位小数） 【答案】（1）136 （2） （3）解：老陈醋中川芎嗪的含量至少为 川芎嗪中氮元素的质量分数为 老陈醋中氮元素的含量至少为 答：老陈醋中氮元素的含量至少为。 【解析】 【小问1详解】 川芎嗪的相对分子质量为。 【小问2详解】 川芎嗪中碳元素、氢元素的质量比为。 【小问3详解】 见答案。 26. 把12g某纯碱样品（含少量氯化钠）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部逸出）。 计算：（提示：） （1）反应生成的二氧化碳质量为________。 （2）稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）4.4g （2）解：设稀盐酸的溶质质量分数为x x=7.3% 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成的二氧化碳质量为：12g+100g-107.6g=4.4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $