山东省济南市槐荫区2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试题

秘密★启用前 2024年九年级区域教育质量监测 化学 本试卷共8页,满分100分。考试用时60分钟。 “吾耿 注意事项: 1. 答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2. 回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,用0.5mm黑色答字笔 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量:H1 Li7 C12 N14 O16 Na 23 Mg24 Si28 $32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 $Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、单项选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题给出的四个选项中,只有一 个选项最符合题目的要求, 1. 世界万物是在不断变化的。下列变化中,只发生了物理变化的是 B. 葡萄酿酒 C. 木炭燃烧 A. 刻印章 D. 冶炼钢铁 2. 树立环保意识,践行环境友好的生活方式。下列做法中,不合理的是 A. 积极开发新型能源 B. 回收废旧电池 C. 随意楚烧塑料垃圾 D. 倡导绿色出行 3. 规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中,不规范的是 A. 点燃可燃性气体之前,应先检验其纯度 B. 加热高酸钟制取氧气时,试管口应略向下倾斜 C. 稀释浓疏酸时,将浓疏酸慢慢注入盛有水的量简中 D. 向试管中滴加液体时,胶头滴管应垂悬在试管口上方 4. “消除事故隐患,筑牢安全防线。”下列做法中,不合理的是 A. 油锅不慎起火,立即用锅盖盖灭 B. 加油站、加气站严禁明火 C. 冬季用煤炉取暖时,预防煤气中毒 D. 居民楼消防通道上堆放生活杂物 九年级化学 第1页(共8页) 5. 下图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断,下列说法 中,错误的是 12Mg #) 2 He { 2 “键 24.31 A. 氢元素在元素周期表中位于第一周期 B. 钱元素的原子序数为12 C. 锲原子在化学反应中易失电子,形成阳离子 D. 氢气与金属的化学性质相似 6. 化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中,错误的是 A. 人们通过化学变化,实现了物质和能量的转化 B. 人们通过控制反应条件可以控制化学反应 C. 在物质分类中,纯碱和烧破都属于减 D. 金刚石和石墨性质的差异,是由碳原子之间形成的不同的化学结构决定的 7. 宏微结合是化学学科重要的思维方式。下列对宏观事实的微观解释中,错误的是 宏观事实 选项 微观解释 。s 电解水生成氢气和氧气 水由氢分子和氧分子构成 水受热变成水蒸气,体积变大 B 分子获得能量,运动加快,间隔变大 C 春季鲜花盛开时,花香袭人 分子在不断地运动 D 酸具有相似的化学性质 酸济液中都解离出了氢离子 8. 下列说法中,不合理的是 A. 农业上可用熟石灰改良酸性土域 B. 干冰在生产生活中可用作制冷剂 C. 含有氧元素的化合物一定属于氧化物 D. 置换反应中一定有元素化合价改变 9. 我国成功研发出全球首款车用氢发动机,对有效减少碳排放具有重要意义。下图是该发动 机运行时发生的一个化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四 种物质),下列有关说法中,合理的是 一定条件 。一氢原子 ·一氧原子 甲 一氢原子 乙 1 T1 A. 该反应前后分子的种类不变 B. 该反应化学方程式为4NH-+30N2+6H-0 C. 该反应属于复分解反应 D. 该反应前后氢元素的化合价发生了改变 九年级化学 第2页(共8页) 10. 下列实验所选的试剂或仪器中,不合理的是 A. 检验CO气体:燃着的木条 B. 鉴别NaCI固体和NHaNO;固体:水 C. 测定溶液酸碱性强弱:pH计 D. 鉴别NaOH溶液和Ca(OHD:液:CO气体 二、多项选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题给出的四个选项中,至少有 两个选项符合题目的要求,全部选对得4分,选对两个及以上但不全的得3分,选对一个 得2分,有错选的得0分。 11. 氛气(NH;)是重要的化工原料,利用N2与H2O合成NH;的过程如图所示。下列有关说 M① 法中,正确的是 A. 反应①属于化合反应,反应③属于分解反应 ogo B. 整个过程中不需要补充金属Li HC C. 反应②中参加反应的H2O与生成NH;的分子个数比为3:1 D. 按照该过程,理论上生成17gNH;至少需要28gN 12. 分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案中,能达到实验目的的是 实验目的 选项 实验方案 除去N:中混有的少量O 通过足量灼热的粉 。 除去Fe粉中混有的少量CuO 加入足量秘疏酸,过滤 C 除去CaCl溶液中混有的少量盐酸 加入过量CaCO:固体,过 除去KC1溶液中混有的少量K:SO. 加适量Ba(NO):溶液,过滤 13. 海水是一种重要的自然资源,被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或南水(含氧化美) 中提取筷的主要步骤如下: 海水或水 操作A →溶液 试B 键电键 石灰 氢氧化 ② ③ 下列有关说法中,正确的是 A. 操作A的名称是过滤,试剂B是NaC1溶液 B. 步骤①和步骤②的主要目的是富集提纯瓴化铁 C. 步骤③反应中除生成金属外,还生成了氢气 D. 原料来源丰富是上述流程提取锲的优点之一 九年级化学 第3页(共8页 14. 下列实验设计中,能达到实验目的的是 选项 A B C 盐酸一 实验 设计 怎 实验 控制反应进程, 比较碎在空气和氧气中 探究MnO:的催化作用 探究白燃烧是否 目的 节约药品 烧的剧烈程度 需要充足的氧气 15. 实验室有一瓶Na.CO;和NaHCO;组成的固体混合物,小明和小红为探究NaCO;的质量分 数,分别进行了如下实验:小明取ag该混合物样品,加热至质量不再改变,冷却后固体 质量减少了3.1g;小红另取ag该混合物样品,向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的 稀盐酸,恰好完全反应。下列有关说法中,正确的是 A. 小红的实验中生成CO;的质量为4.4g B. 该混合物中碳、氧元素质量比为1:4 C. ag该混合物中纳元素的质量为4.6g D. 该混合物中NaCO;的质量分数约为38.7% 三、非选择题:本题共5小题,共60分。 16.(10分)(1)按要求从氧化锈、氢氧化钟、氢化银、水中选取合适的物质,将其化学式填 在下列横线上。 ①生活中常用的溶剂 ___; ②一种易溶于水的碱 ③可作干燥剂的氧化物 ④一种难溶于水的盐 (2)人类自远古时代就对浩瀚的宇宙有着无尽的想象。探索太空,发展航天事业,建设 航天强国,是中国人不解追求的飞天梦。 ①火药是我国四大发明之一:黑火药是由木炭、疏横和硝酸钾按一定比例混合而成,爆炸 时发生的主要反应为2KNO+S+3CKeS+X十+3CO2t,物质X的化学式为_。 ②卫星发射:1970年4月24日中国第一颗人造卫星“东方红1号”成功升空,开创了中 国航天史的新纪元。制造人造卫星需要钛合金,工业上常用TiCL.制备金属钛,TiCL.中钛元素 的化合价显 九年级化学 第4页(共8页) ③载人航天:2003年10月15日,神舟五号载人飞船升空,我国成为独立掌握载人航天 技术的国家。运载火箭的燃料之一是偏二甲腊(C2H&N),偏二甲胜中质量分数最高的元索 是 _(填元素符号)。 ④探月探火:2020年12月17日“嫦娥五号”月球采样返回,2021年5月15日“天问一 号”成功抵达火星,标志着我国航天事业取得突破性进展。月壤中含有CaAleSi2O。等矿物质, CaAlhSi2O:中有 种非金属元素;运载火星车的“长征五号”火箭的芯级主动力燃料是 液氢,助燃剂是液氧,液氢燃烧的化学方程式为 17.(11分)我国科学家勇于创新,团结协作,取得了令人瞩目的成绩,为推进科技创新和 社会发展做出了重要贡献。 (1)1973年,屠勋恸率领团队运用化学方法研制的新型抗疤药青蒿素(C;sH22O;)和 双氢青蒿素(CisHOs),挽救了全球数百万人的生命。 ①青蒿素和双氢青蒿素都属于 (填“单质”“化合物” “氧化物”之一)。 ②一个青蒿素分子中含有 个原子。 ③青蒿素中氧元素的质量分数 (填“大于”“等于” “小于”之一)双氢青蒿素中氧元素的质量分数。 (2)我国化学家徐光宪独创了稀土分离“三出口”工艺,使我国稀土分离技术达到国际 先进水平,成为全球唯一一个拥有完整稀土产业链的国家。 ①键、乞是两种重要的稀土元素,它们的本质区别是原子核内 不同。 ②键锦合金是一种性能优良的储氢材料,它能与H;结合生成金属氢化物 此变化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (3)我国化学家侯德榜创立了侯氏制破法,打破了西方国家的技术封锁,促进了世界制 感技术的发展。NaCO;和NaC的溶解度曲线如图所示 ①nC时,NaCO;的溶解度为_g。 ②:.*C时,将20gNaC1固体放入50g水中 Nn:Co 充分溶解后得到的溶液质量为___g。 NaC ③将.C时NaCI和NaCO;的饱和溶液升温至 21.8 1*C(不考虑水分蒸发),所得NaC1溶液的溶质质 量分数Na:CO;溶液的溶质质量分数。 (填“”“二”“<”之一) ④请结合NaCl的溶解度曲线,简述海水“晒盐”的原理: 九年级化学 第5页(共8页) 18.(12分)下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分 仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器),化学小组的同学利用其进行下列化学实验 氧化铁样品 请回答下列问题: (1)以石灰石和稀盐酸为原料,在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HC1的二氧化碳 气体,按照要求设计实验装置,连接仪器,检查装置的气密性,进行实验。 ①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为 (2)化学小组的同学用CO(含少量水蒸气)测定某氧化铁样品(杂质为铁粉)中Fe2O 的质量分数,取10g样品设计了实验方案,所选仪器按“CO(含少量水蒸气)→B→E→C →C2”的顺序连接(C、C2为氢氧化钟洗气瓶),检查装置的气密性,然后进行实验。(假 设发生的化学反应都充分反应) ①上述连接顺序中仪器B的作用为 ②反应充分进行后冷却,测得此时仪器B质量增加18g,洗气瓶C;质量增加6.6g,则 该氧化铁样品中Fe2O:的质量分数为 (计算结果精确至1%)。 ③从环保角度考虑,该套实验装置还存在明显的不足之处,你的具体改进建议是 (3)在跨学科实践活动“揭秘'暖宝宝'”中,老师提出“暖宝宝”能快速的放出热量 是因为形成了化学电池,增大了反应速率。 化学小组的同学对化学电池进行研究,把锋片、铜片以及电流表按图所示用导线连接,插 入CuSO,溶液中,电流表指针发生偏转,查阅资料得知,这是因为形成了一个简易的化学电 池,化学方程式为Zn+CuSO.-ZnSO.+Cu。该化学电池工作原理:片失去电子变成Zn}溶解 到溶液中,片失去的电子通过导线传递到铜片上,吸引溶液中的Cu{*在铜片上得电子,变 成铜单质附着在铜片上,增大了反应速率。 ①此化学电池的正极为 _(填“锋片”或“铜片”)。 ②反应过程中溶液中SO2运动方向为_(填选项序号)。 #A导线 A. 向铎片聚集 B. 向铜片聚集 C. 无规律运动 锋片 铜片 ③反应一段时间后,烧杯中溶液的质量__(填“增大” “减小”“不变”之一)。 CuSO溶液 ④化学电池是一种将 能转化为电能的装置。 九年级化学 第6页(共8页) 19.(14分)酸和减是生产生活中的两类重要物质。小明和小红在实验室中探究了盐酸和氢氧 化纳的性质。 (1)小明打开装有浓盐酸的试剂瓶,观察到瓶口有白雾出现,这是因为浓盐酸具有 性;浓盐酸长期敞口放置在空气中溶质质量分数会逐渐(填“变大” “变小”“不变”之一)。 (2)实验室中有一瓶败口放置的氢氧化钟溶液,小红通过实验探究其变质的程度:取少 量该溶液于试管中,加入足量氢化溶液,充分反应,产生沉淀,过滤;再向滤液中滴加几滴 无色酸酣试液,滤液变红,则该氢氧化纳溶液 (填“完全”或“部分”)变质。 (3)小明和小红一起探究稀盐酸和氢氧化溶液发生的中和反应。 ①小明向氢氧化钟溶液中滴加足量稀盐酸,没有观察到明显的实验现象。为证明两者发生 了化学反应,他可以继续向试管中滴加 (填选项序号)。 B. 氢氧化溶液 A. 稀疏酸 C. 筑化铜溶液 D. 氛化溶液 ②小红向20g溶质质量分数为0.4%的氢氧化钻溶液中,加入20 溶质质量分数为0.4%的稀盐酸,充分反应后,溶液呈 性(填 ,pH “酸”“”“中”之一)。 ③小明借助pH传感器对稀盐酸和氢氧化铀溶液发生的反应进行 “可视化”探究,实验测得的pH变化曲线如图所示。该实验是将 (填“稀盐酸”或“氢氧化钟溶液”)滴加到另一种溶液中 (填化学式)。 图中a点溶液中的溶质为. 0 加入溶液的质量/g (4)实验室中有一瓶无色溶液A.已知其中溶质可能含有NaCl、NaOH、NaCO、NaSO 中的两种或多种,小红欲探究A的成分,她按下图所示进行探究实验,出现的现象如图中所 述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) {气体D 沉淀B I加入适量稀硝酸 过溶液E 液A 1.加入适量BaCb溶液 (一定量) 过滤 滤液F 滤液C 1m.加入适量Mg(NO:)溶液 过滤 沉淀G 请回答下列问题: ①沉淀B的化学式为 __。 ②步骤m中发生反应的化学方程式为 ③在滤液F中,肯定存在的酸根离子是 (填离子符号)。 ④在无色溶液A里,上述四种溶质中肯定不存在的是 (填化学式),得出此 结论的理由是 九年级化学 第7页(共8页) 20.(13分)金属材料对于促进社会发展,改善人类生活发挥了巨大作用。 (1)物质的性质决定其用途。因为金属铜具有良好的 性,所以可制成导线。 (2)青铜(铜锡合金)是人类最早使用的合金,后母戍鼎是商代青铜器的典型代表。 《吕氏春秋》记载“金(铜)柔锡柔,合两柔则刚”,说明青铜的硬度 比纯铜的硬度_(填“大”或“小”)。在考古挖掘中,出土的 青铜器表面常看到绿色的铜锈(主要成分是破式碳酸铜).破式碳酸铜 是铜与空气中的O2、H2O和CO;化合而成,从元素守恒角度分析, 减式碳酸铜是由。 _种元素组成的。 (3)我国古代“火法炼铜”的主要原料是孔雀石和木炭。发生的反应为:1.培烧孔雀石 时,其主要成分受热分解生成氧化铜等产物;II.高温下,木炭与氧化铜反应制得金属铜,同时 生成二氧化碳。反应的化学方程式为 (4)将ag铜粉加入到一定量硝酸和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,得到一 定温度下的滤液(不饱和)和滤淹,向滤液中加入适量稀盐酸,有白色沉淀生成。下列有关说 法中,不合理的是__(填选项序号)。 A. 滤液中一定含有Ag B. 滤液中一定含有zn2* C. 滤淹中一定含有单质Cu D. 滤质量一定等于ag (5)铜辞合金常用于制作机器零件。化学小组的同学进行了测定某铜铎合金中铜的 质量分数的实验:将50g该铜锋合金放入锥形瓶中,置于电子秤上称量,然后加入100g 稀疏酸,恰好完全反应后,再称量。电子秤显示的数据(单位为g)如图所示 完全反应, 100g稀礁酸 铜合金 t 41.5 51.1D 反应前 完全反应后 请回答: ①反应过程中,锥形瓶里出现的一个明显的实验现象是 ②完全反应后锥形瓶内所得溶液的质量是 __g。 ③计算该铜铛合金中铜的质量分数。(写出计算过程,结果精确至1%) 九年级化学 第8页(共8页) 答案2024年力年级区域教育质量检测 化学 一、单项选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。 ))) 题号 答案 A C 二、多项选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题给出的四个选项中,至少有 两个选项符合题目的要求,全部选对得4分,选对两个及以上但不全的得3分,选对一个 得2分,有错选的得0分。 题号 I2 14 I1 15 答案 AC ABC BCD ABD BCD 16.(10分)(1)(共4分,每空1分)①HO②KOH③CaO④AgCl (2)(共6分)①N②+4 ③N ④两/2 2H+O-2HO(2分) 17.(11分)(共3分,每空1分)(1)①化合物②42③大于 (2)(共2分,每空1分)①质子数②化学变化 (3)(共6分)①21.8(1分)②68(2分)③>(2分) ④NaC1的溶解度随温度升高变化不大(其他合理答案酌情给分)(1分) 18.(12分)(1)(共4分,每空2分)①ADBF ②CaCO+2HCl=CaCl+CO:t+HC (2)(共4分)①除去水蒸气②80%(2分) ③在C2后加一个燃着的酒精灯(其他合理答案酌情给分) (3)(共4分,每空1分)①铜片 ②A ③增大 ④化学 19.(14分)(1)(共2分,每空1分)挥发 变小 (2)(1分)部分 ②酸 (3)(共4分,每空1分)①C ③稀盐酸 NaCI、NaOH (4)(共7分)①BaCO;②2NaOH+Mg(NO:)=Mg(OH)l+2NaNO;(2分) ③Cr、NO(2分) ④Na2SO4 若Na2SO:存在,则沉淀B中会有BaSO4沉淀,步骤II加入稀硝酸,沉 淀不会全部溶解,与题意不符,故NaSO4一定不存在(其他合理答案酌情给分) 第1页共2页 20.(13分)(1)(1分)导电 (2)(共2分,每空1分)大 四/4 (3)(2分)C+2Cuo高温2Cu+Cozt (4)(1分)CD (5)(共7分)①有气泡冒出/固体逐渐减少(1分) ②112.6(1分) ③解:设该铜铎合金中铛的质量为x 由题意可知,反应中生成氢气的质量 410.50g+100g-510.10g=0.4 (1分) Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2t (2分) 65 x 0.4g 65/2 = x/0.4g x-13g(1分) 该铜钟合金中铜的质量分数为;(50g-13g)/50gx100%三74% (1分) 答:该铜辞合金中铜的质量分数为74%。 第2页共2页