2025年中考化学三轮达标巩固--科学探究题

2025年中考化学三轮达标巩固--科学探究题 1．某品牌威化饼干的配料如图所示，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。 【查阅资料】 ①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验准备】 称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析（除去蛋白质等有机物），得到待检液，将待检液平均分为甲、乙两等份。 任务一：定性验证饼干样品中的有关成分 【实验验证】 (1)请完善下面的表格： 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸 有 产生 饼干中含有碳酸钠 Ⅱ．向步骤①反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有 【交流讨论】 (2)小组有同学认为可以把步骤I中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是 。 任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数 【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间N2；③称量装置C的质量为m1；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间N2；⑥称量装置C的质量为m2。 【实验分析】 (3)装置C中发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】 (4)该饼干样品中碳酸钠的质量分数为 （用m、m1、m2表示）。 2．《梦溪笔谈》中有关湿法炼铜的描述，表明我国很早就开始利用硫酸铜。化学兴趣小组开展了有关硫酸铜的项目式探究。 (1)项目一：硫酸铜的性质 ①硫酸铜是一种白色粉末，这句话描述的是硫酸铜的 性质（填“物理”或“化学”）。 ②将一根打磨过的铁丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，一段时间后观察到的现象是 ，反应后溶液的质量 （填“增加”、“不变”或“减少”）。 (2)项目二：硫酸铜的用途 硫酸铜和石灰乳混合可以配制农业上常用的杀菌剂波尔多液，反应的化学方程式为 。 (3)项目三：硫酸铜的制备 【查阅资料】制备硫酸铜的方案：。 【进行实验】将反应物装入烧杯中，开始时产生少量气泡，后来反应剧烈产生大量气泡，放出热量，溶液呈蓝色，该溶液即为硫酸铜溶液。 【提出疑问】实验中为什么有气体生成？同学们进行了如下探究。 项目四：实验异常现象探究 【查阅资料】制备硫酸铜过程中，发生了分解反应。 【提出问题】什么因素加快了的分解？ 【猜想与假设】同学们作出以下猜想：猜想一：生成的；猜想二：温度升高；猜想三： 。 【实验探究】设计实验如图： 【实验分析】 实验现象：实验一产生气泡；实验二无明显现象；实验三产生气泡；实验四快速产生气泡。对比实验一和实验二可以得出的结论是 。为了验证温度升高能加快的分解，甲同学的方案是实验二和实验三对比；乙同学的方案是实验一和实验四对比。你认为 同学的方案更严谨，理由是 。 【实验结论】猜想三正确。 3．在初中化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉浸入CuSO4溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。 【提出问题】Al和CuSO4溶液也能发生化学反应吗？ (1)预测Al能和CuSO4溶液反应，理由是 。 【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入CuSO4溶液（如图），观察现象。 (2)铝丝表面未出现红色物质，原因是 。 【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入CuSO4溶液，观察现象。 (3)填写实验报告单： 序号 实验现象 结论与解释 ① 铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质 CuSO4溶液呈弱酸性，与Al反应产生的气体是 ；蓝绿色物质成分待探究 ② 24h后，铝丝仍光亮；48h后，铝丝表面出现少量红色物质 红色物质是 ，说明Al能和CuSO4溶液反应，但反应较慢 ③ 铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰 反应生成的Al2(SO4)3为无色；Al2(SO4)3溶液的密度 （填“＞”或“＜”）CuSO4溶液 4．在实验室中甲乙两位同学分别进行了如下实验，其中甲观察到固体全部消失有气泡冒出，乙同学实验中观察到的现象是 。反应结束后甲乙两位同学将仪器中药品全部倒在一个大烧杯中后观察到有气泡冒出和大量白色沉淀生成。 【问题】：反应后大烧杯中上层清液中中含有哪些溶质？ 【猜想】：①可能只含有：NaCl ②可能含有CaCl2、NaCl ③可能含有CaCl2、NaCl 和 Na2CO3 ④ 可能含有、NaCl 、Na2CO3 。 甲乙两位同学通过讨论一致认为上述猜想 一定不成立，理由是 。 【实验】： 实验步骤 实验现象 实验结论 1、取少量上层清液于一支试管中，滴加足量K2CO3溶液 猜想②不成立 2、取少量上层清液于一支试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 猜想    成立 3、取少量上层清液于一支试管中，滴加1-2滴酚酞 5．历史上众多的化学家对空气展开了一系列的研究，在无数次思维的碰撞中，最终迸发出的是人类文明不断进步的火花。 【查阅资料】镁在空气中燃烧，氧气、氮气、二氧化碳都可以助燃。 人们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，氧气与分别用铜粉、红磷等进行实验。 (1)图B实验过程中，需要不断推拉注射器活塞，否则结果会偏小，不断推拉注射器的目的是 。图B实验用小气球而不直接用橡皮塞，小气球的作用可能是 。未待装置冷却至室温就读数，会造成测定空气中氧气的含量 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 (2)装置C、D的实验中红磷（P）燃烧生成白色固体，反应的化学方程式为 。 【反思交流】 (3)①若用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量是否可以： （填“能”或“不能”）； ②小芳同学用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量。结果却发现倒吸的水量远远超过集气造成此现象的原因可能是 。 ③小组内同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是 、 。 6．实验室有一瓶黑色粉末和一瓶标签已被腐蚀的无色液体（如图）。 将二者混合会产生无色气体。为了确定它们的成分，甲、乙两位同学进行了探究。 【猜想】甲同学认为无色气体是氧气，其理由是（用化学方程式表示）： 。 乙同学进行验证，请你帮乙同学设计实验进行验证无色气体是氧气。 实 验 步 骤 实 验 现 象 实 验 结 论 无色气体是氧气。 如果实验验证了无色气体是氧气，那么黑色粉末在反应中起 作用。 7．胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。 【查阅资料】 1.抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1～2片（约0.5g～1g）。 2.氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。 3.胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3～5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。 4.理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。 【进行实验】 I、是否引起胃内压强的变化 锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中、 装置及药品 序号 抗酸药 现象 1-1 氢氧化铝片 气球无明显变化 1-2 碳酸氢钠片 气球明显膨胀 1-3 铝碳酸镁咀嚼片 气球无明显变化 1-4 氧化镁粉末 气球无明显变化 Ⅱ、是否引起胃内温度和pH的变化 利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。 【解释与结论】 (1)碳酸氢钠在生活中除治疗胃酸过多外，还是 的成分之一。 (2)I中，1-1发生反应的化学方程式为 。 (3)下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是_______（填序号）。 A．氧化镁粉末的反应会引起温度上升 B．反应后溶液均显碱性 C．都是发生中和反应 D．均有水生成 (4)由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片的优势有 。 【反思与评价】 (5)药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是 ，理由是 。 8．科学探究：将稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B． （1）得到的固体A的化学方程式： 。 （2）探究滤液B中是否含有Na2CO3：取少量滤液B滴加足量稀盐酸，始终没有气泡冒出．由此得出结论： 。 （3）探究滤液B中是否含有CaCl2：取少量滤液B滴加足量Na2CO3溶液，没有沉淀出现．由此得出结论： ，这一探究同时说明滤液B中也不含有 。 （4）综合分析可知：滤液B中一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质是 。 9．化学不仅能提供新物质、新能源，而且还能“变废为宝”，减少或消除一些物质对环境的污染。在人类生活、生产活动中，许多被大家公认的一些“废物”，经过化学方法的处理，又变为可再次利用的“宝物”。 小毅同学分别从两个实验室，收集到在“硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应”实验中产生的废液，废液底部都有蓝色絮状沉淀，分别标为“废液1”“废液2”。准备对其进行处理，得到可以再次利用的硫酸铜。 【成分分析】小毅同学对收集的废液进行分析： （1）废液1静置后，发现上层溶液呈现淡蓝色，由此推断溶液中含有 （化学式，下同）。 （2）废液2静置后，发现上层溶液呈现无色，测得溶液pH=13，由此推断溶液中含有 。 （3）小毅将废液1、废液2混合得到“废液甲”，测得其pH=8。综合以上信息判断：两废液混合后，沉淀的质量与混合前相比一定 （填“增加”“减少”或“不变”）。 【实验设计】用废液制备硫酸铜晶体。 把上述实验中得到的“废液甲”按照下图所示进行处理。    （1）“蓝色固体乙”是 （填化学式）；步骤②中，“固体全部消失，且溶液的pH=7”说明 ，请写出有关反应的化学方程式 。 （2）步骤③中涉及的实验操作名称是 。 （3）步骤④中“加入稀硫酸”的目的是中和“滤液丙”中的碱，发生反应的化学方程式是 。 【拓展应用】“用木炭还原氧化铜”实验后固体的处理。 小毅同学另外收集到“用木炭还原氧化铜”充分反应后的粉末状物质，分析推断其中一定含有 （填化学式）。已知铜与氧气在加热条件下生成黑色氧化铜。小毅将收集的粉末称量（其质量为m1），然后在空气中长时间加热，最后得到的黑色物质是 （填名称，下同），冷却后再称量黑色物质（其质量为m2），发现m2<m1，则加热前收集的粉末状物质成分是 。 10．燃着的蜡烛在刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，白烟的成分是什么呢？同学们对此很感兴趣，提出了如下猜想，并设计实验进行探究： 【猜想与假设】 A．白烟是蜡烛燃烧时生成的二氧化碳 B．白烟是蜡烛燃烧时生成的水蒸气； C．白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体小颗粒。 【实验验证与结论】 (1)吹灭蜡烛，立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设A，可观察到的现象是 ，但是这样做并不能得出正确的结论，原因是 。 (2)吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是 。 (3)吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟（注意不要接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为假设 （填字母）提供证据。 11．类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸（H2C2O4）的化学性质与碳酸相似，已知碳酸易分解，草酸在加热条件下也能分解，仅生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究： （1）小明首先根据草酸中含有 元素，推测生成物中含有水。 （2）小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证： 【猜想一】生成物中含有二氧化碳。 实验一：将生成的气体通入澄清石灰水中，实验现象是 小明据此判断生成物中含有二氧化碳。 【猜想二】生成物中含有一氧化碳。 实验二：小明用如图所示装置进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳。    （1）A装置中的黑色固体粉末是 （填化学式）。 （2）A装置中的实验现象是 ，发生反应的化学方程式为 。 （3）讨论与交流：小芳认为，从环保的角度看，实验二的装置存在一个缺陷，请你指出该缺陷 。 12．化学小组同学查阅资料后获知甲烷也具有还原性，于是在实验室里尝试利用甲烷还原氧化铜炼铜。 反应后，观察到固体由黑色全部变成红色，同学们对除固体以外的其它产物进行如下探究。 【提出假设】 假设①：CO、 CO2 假设②：CO、H2O 假设③：CO2、H2O 假设④：CO、CO2、H2O (1)其中假设 不合理，理由是 。 【查匐资料】①浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂； ②氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳。 【设计实验】为了判断其它几种假设的合理性，小王设计了如图装置进行实验 【实验步骤】 ①按如图连接装置，并检查装置气密性，称取88g氧化铜放入硬质玻璃管中； ②通入甲烷一段时间，分别称量A、B、C、D装置质量后，再点燃酒精喷灯； ③待反应结束，熄灭酒精喷灯，再缓缓通入一段时间甲烷； ④冷却至室温，再次称取A、B、C、D装置质量，记录数据如下表所示（假设药品均足量）。 装置编号 A B C+D 实验前装置的质量/g 222 166.8 252.2 实验后装置的质量/g 204.4 177.6 261 【分析与讨论】 (2)步骤③中缓缓通入一段时间甲烷的目的是： ； 。 (3)由以上数据可推测，假设 合理，写出该反应的化学方程式： 。 (4)装置D的作用是 。 13．超市出现了一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤新产品，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍。某校兴趣小组的同学在老师的指导下对该产品开展探究活动 【查阅资料】①“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)，它是一种白色结晶颗粒，易溶于水，能与水反应，生成碳酸盐和一些化合物起到去除污渍的作用 ②碳酸钠和氢氧化钠的溶液都显碱性 【提出问题】“污渍爆炸盐”与水反应后，生成物是什么呢 【作出猜想】 (1)猜想一：Na2CO3和H2O2猜想二：Na2CO3和NaOH猜想三：Na2CO3、 。 【实验探究】 (2) 序号 步骤 现象 结论 ① 取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中加入 足量的蒸馏水充分搅拌 固体完全溶解形成无色溶液 ② 取①少量的溶液于试管中，先向其中加入 少量二氧化锰粉末，再伸入带火星木条 产生大量气泡，木条复燃 猜想 不成立 ③ 取适量①的溶液于试管，向其中加入 足量CaCl2溶液，振荡、静置 有 产生 猜想一成立 ④ 取适量③的上层清液于试管 向其中滴加 ，振荡 无蓝色沉淀产生 【小结】 (3)请写出②中反应化学方程式： (4)实验中加入足量CaCl2溶液的目的是 。 【拓展延伸】 (5)”洁厕灵“的有效成分是稀盐酸，“污渍爆炸盐”与洁厕灵 (“能”或“不能”)混用，原因用化学方程式表示 。 14．某研究小组用一个大烧杯罩住一支点燃的小蜡烛，并在烧杯内靠近顶部的位置放置适量的硫酸铜粉末和澄清石灰水。 【查阅资料】： ①硫酸铜是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色； ②石蜡是一种白色的固体，熔点低，不溶于水，常用于制作蜡烛或润滑剂,石蜡在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，不完全燃烧有炭黑生成。 （1）硫酸铜粉末的作用是 ，得到“蜡烛燃烧的产物中含有二氧化碳”这一结论所对应的实验现象是 。 （2）蜡烛熄灭后,发现烧杯底部变黑，为了解该黑色固体成分，该小组同学进行了如下探究。 【提出问题】该黑色固体是什么? 【猜想与假设】 小明同学：黑色固体是生成的二氧化碳； 小华同学：黑色固体是未烧掉的石蜡 小芳同学： （请填写小芳同学的猜想）。 【实验验证】 （3）小明同学提出的猜想立即遭到其他同学的反对，因为 。 （4）小明认为小华同学的猜想也不对，因为 。 （5）小华发现碟子底下黑色固体可以擦去，而且可以点燃，且生成了可以使澄清石灰水变浑浊的气体，证明 同学猜想正确。 【实验拓展】 （6）由该实验结论可以推断石蜡中一定含有的元素是 （填元素符号）。 15．二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂；某兴趣小组 的同学想探究有没有其他物质可以作过氧化氢分解的催化剂。 【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂呢？如果能；其催化效果如何？ 【实验探究】 实验步骤 实验现象 Ⅰ．分别量取5mL5%的过氧化氢溶液加入A、B两支试管中，向A试管中加入1g氧化铁粉末；并分别在A、B两支试管中插入带有火星木条，观察现象 A试管中产生气泡﹐带有火星的木条复燃；B试管中无明显现象 Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液﹐并把带有火星的木条插入试管﹐如此反复多次实验，观察现象 试管中均产生气泡﹐带有火星的木条均复燃 Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤﹐并将所得滤渣进行洗涤﹑干燥、称量 所得固体质量为ag Ⅳ．分别量取5ml5%的过氧化氢溶液加入C、D两支试管中；向C试管中加入1g氧化铁粉末；向D试管中加入bg二氧化锰粉末；观察现象 【实验结论】 (1)A试管中产生的气体是 。 (2)实验Ⅱ证明氧化铁的 在反应前后没有发生变化。实验Ⅲ中若a= ；则证明氧化铁的 在反应前后没有发生变化；可以作过氧化氢分解的催化剂。 (3)写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式： 。 【实验评价】 (4)设计实验Ⅳ的目的是 ，其中b= 。若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快；由此你可以得到的结论是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$