2024年中考化学二轮专题复习：流程题

2024年中考化学二轮专题复习：流程题 1．工业上炼铁的主要流程如图：    （1）流程中涉及反应有：①Fe2O3+CO2Fe+3CO2；② Fe2O3+C2Fe+3CO用于高炉炼铁的原理是 （填序号），反应②的反应类型是 。 （2）炼铁的各种固体原料需混合均匀一起加入高炉，其目的是 。 （3）高炉气体的主要成分是 。炉渣主要成分是硅酸钙(CaSiO3)，其中元素Ca、Si、O的质量比是 。 （4）从铁矿石得到单质铁其中铁的化合价 （填升高或降低）。 （5）根据金属活动顺序表自己选择一种金属与FeSO4溶液反应得到单质铁的方程式是： 。 2．十九大报告中指出，提高旅游业的管理和服务水平是政府义不容辞的责任。旅游时，爱护水资源，是我们每个人应尽的义务。小明同学去一座名山旅游时，用瓶装了些山下 的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验制取蒸馏水。请回答下列问题。 （1）下列净化水的单一操作中，相对净化程度最高的是 （填字母） A．静置沉淀       B．过滤           C．加入活性炭           D．蒸馏 （2）向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味。 （3）小明用 试剂鉴别自己从山下带回来的泉水是否为硬水， 如果是硬水生活中采用 方法降低水的硬度。 （4）从微观角度认识化学反应是学习化学的必要手段之一，下图是水通电生成氢气和氧气的微观示意图: 请写出水通电反应: ，属于 反应（基本反应类型） 3．下图是工业上以空气为原料制备氧气的流程图。回答下列问题： (1)上述流程中通过将空气以 的方式液化变为液态空气。 (2)一般来说，液态物质变为气态物质后，其微粒之间的间隔会变大。由此可以判断：液氧微粒之间的间隔 (选填“大于”“小于”或“等于”)气态氧气微粒之间的间隔。 (3)利用上述方法分离氧气和氮气的依据是液氧和液氮的 不同。 (4)氮气在空气中所占的体积分数约为 。 (5)氮气常用作保护气，是因为 。 4．工业上以软锰矿（主要成分为MnO2）为主要原料制备高锰酸钾（KMnO4）的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)原料软锰矿在使用之前通常需粉碎，其目的是 。 (2)“烘炒”时是将混合物放入某种材质的坩埚内，混合均匀，小火加热至熔融，有K2MnO4和KCl生成，则烘炒过程中发生反应的化学方程式为：3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，其中化合价发生改变的元素是 （写元素符号）。用含MnO287%的软锰矿200t，通过上述的工艺流程能制取 t高锰酸钾。 (3)对滤液进行蒸发浓缩时，温度不宜超过60℃，其原因是 ；将蒸发温度控制在60℃左右的最佳操作方法是 。 (4)流程中可以循环利用的物质是 。 5．实验室废弃液中含一定量的AgNO3，兴趣小组同学的回收金属银的流程如下： 请认真分析以上流程，回答下列问题： （1）操作Ⅰ的操作名称是 ； （2）讨论a的选择：大家一致认为用锌不用铜，你认为理由是 ； （3）操作II中加入适量的稀硫酸发生的化学反应属于 （填一基本反应类型）。 6．21世纪是钛的世纪。利用钛白粉（主要成分：TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程如图： (1)反应I是氯气、焦炭和二氧化钛在高温下反应，生成四氯化钛和一种可燃性无色气体，写出反应的化学方程式 ，并标出四氯化钛中钛元素的化合价 。 (2)反应II可获得海绵钛，化学方程式为，该反应需在氩气环境中进行，其原因是 。此反应中，钛元素的化合价是 （“升高”或“降低”）。 (3)写出氯化镁电解的化学反应方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 (4)该工艺流程中，可以循环使用的物质是 。 7．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。实际生产中，常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。    (1)捕捉室内反应的化学方程式为 。 (2)“反应分离”中反应的化学方程式为 ； 。 分离所采用的操作方法是 。 (3)该生产过程中，没有涉及的基本反应类型的是 。 (4)下列有关该捕捉过程的叙述正确的有 。 A、捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放； B、“反应分离”中的反应要吸收大量热； C、整个过程中，只有一种物质可循环利用； D、能耗大是该捕捉技术的一大缺点。 8．某食品包装袋内的“脱氧剂”查阅资料发现其成分可能含有铁粉、碳粉、、、等。为确定其成分，进行了如下实验： (1)固体A是 。 (2)黑色固体D在氧气中燃烧的现象为 。 (3)如果是，写出C中含有的物质能与反应的化学方程式： 。 9．某小组在实验室用金属 M（化合价为+2 价）、硝酸铜溶液、硝酸银溶液做如下流程图实验。 （1）金属M 一定不是铁的理由是 。 （2）该实验可证明三种金属的活动性顺序，说明判断依据 。 （3）步骤Ⅱ滤渣中一定不含有 。设计实验证明滤液中溶质可能的组成，写出实验操作、预期现象及结论 。 10．利用海水（含NaCl、MgCl2）制取NaOH溶液，用来处理含SO2的废气，同时得到副产品盐酸的实验流程如下图：（部分反应物、生成物和反应条件已省略） （1）沉淀B的成分为 （填名称），沉淀B需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入某些试剂，下列方案可行的是 （填序号）； A稀硝酸 BNa2CO3溶液 C氯化钠 DAgNO3和HNO3混合溶液 （2）反应②中反应物除了NaC1外，还有 （填化学式）：下列有关电解后溶液的说法正确的是 （填序号）。 A溶液的pH增大 B一定为氢氧化钠的饱和溶液 C溶液中钠元素的质量分数不变 （3）若将所得盐酸加入Na2SO3溶液中，可生成氯化钠、水和二氧化硫，则该反应的基本反应类型属于 。已知：H2SO3与H2CO3的化学性质相似，都易分解。 11．碳酸钠（Na2CO3）是重要的化工原料，有如下制取方法： Ⅰ.吕布兰法的原理：① ② （1）从环保角度考虑，你认为该方法的不足之处是 。 Ⅱ.经科学家不断的改进，碳酸钠的制取可用以下方法： （2）该流程中可循环使用的物质是 。 （3）步骤①在加压条件下通入CO2，这样操作的目的是 。 （4）步骤②发生分解反应的化学方程式是 。 12．实验室有含硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌的废液。现对废液进行处理得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如图所示。 (1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是 。 (2)步骤Ⅰ反应的化学方程式 。 (3)步骤Ⅱ反应的化学方程式 。 (4)步骤Ⅲ中加入的X是 。(填化学式) 13．烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有及少量的和。下图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备的操作流程：    (1)步骤①中操作a的名称是 。 (2)步骤②中发生中和反应的化学方程式为 。 (3)步骤③中的试剂X应选下列物质中的_______（填序号）。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 (4)步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明的溶解度随温度的降低而 。 14．过氧化钙()能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。可由鸡蛋壳(含)为原料，实验室可按以下流程制得： 查阅资料：在潮湿空气及水中会缓慢放出，温度较高时会分解生成CaO和。 回答下列问题： (1)煅烧前要把鸡蛋壳碾碎，其目的是 。 (2)反应①的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 (3)反应②的生成物为和，化学方程式为 ，该反应需在低温条件下进行，主要原因是 。 (4)过滤料浆时，玻璃棒的作用是 。 (5)结合以上信息，保存需注意的是 。 15．某工厂的废水中含大量的FeSO4和较多的CuSO4，为了减少污染并变废为宝，拟用下列流程回收绿矾（FeSO4·7H2O）和金属铜。回答下列问题： (1)从物质分类的角度看，绿矾属于 。 A．纯净物 B．混合物 C．硫酸盐 D．氧化物 (2)操作①的名称是 ，加入过量铁粉发生的化学反应方程式是 。 (3)试剂a是 ，操作③为： 、过滤。 (4)绿矾可用于处理废水中的重金属铬： 。该反应在高中分类为氧化还原反应，其中氧化剂（有元素化合价降低的微粒）是 （填微粒符号），空格处需补充的微粒及配平的化学计量数是 。反应后，再通过调 （填“高”或“低”）pH使金属离子形成沉淀可除去。 (5)将所得产品进行热重分析，取8.34gFeSO4·7H2O样品受热，脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。 ①试通过计算确定78℃时固体物质M的化学式为 。（写出计算过程） ②取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种红色的固体，同时有两种无色化合物气体，两种气体组成元素相同，相对分子质量相差16，根据信息补充完整该反应的化学方程式： 。 16．初中化学实验中，铁钉多次亮相。如图展示了光亮铁钉的一系列变化。 (1)①中发生反应的化学方程式可以是 。 (2)②中，铁钉主要与空气中的 和 发生反应。 (3)如果用a、b分别代表光亮铁钉和红色铁钉，则它们的质量关系是：a b(填“＞”、“＝”或“＜”)。 (4)如图是利用CO还原氧化铁(铁锈的主要成分)的实验装置图，玻璃管中发生反应的化学方程式是 ；处理尾气的方法是 。 17．爱护水资源，落实长江大保护。 （1）树立保护水体意识。下列做法正确的有 ； A 节约用水    B 工业用水重复利用     C 洗衣污水集中处理 （2）掌握水的净化方法。日常生活中，我们常使用活性炭制作净水器滤芯，是利用活性炭的 性，为降低水的硬度，我们常选择的方法是 ； （3）学习净水材料制备。高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型非氯高效水处理消毒剂，主要用于饮用水处理，制备高铁酸钾的一种模拟流程如图（部分反应条件未标出）： ①K2FeO4中铁元素的化合价为 ； ②反应A、B、C、D中属于复分解反应的是 ； ③反应A的化学方程式是 。 18．氧化铁(Fe2O3)在工业上又叫氧化铁红，是不溶于水的红棕色粉末，常用于油漆，油墨，橡胶等工业中，也是常用的催化剂，在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得高纯氧化铁。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产工艺流程。    【查阅资料】SiO2难溶于水，也不与CO、稀盐酸、稀硫酸反应。 (1)在通入CO之前，需要将硫铁矿烧渣进行粉碎，目的是 。 (2)高温时，硫铁矿烧渣中通入足量的CO的目的是 。 (3)实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是 。所得的滤液是硫酸亚铁的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为 。 19．空气是我们赖以生存的宝贵资源。下图是以空气等为原料进行合成农业上一种重要的化肥-尿素的工艺流程。请按要求回答相关问题： (1)X是空气中含量最多的气体，写出它与氢气在一定条件下合成氨气(NH3)的化学方程式 。 (2)从环保角度看，下列保护空气措施合理的有___________(填字母序号)。 A．将会排放大量污染气体的工厂搬到人烟稀少的地方 B．提倡步行、骑自行车等出行方式 C．在重大节日燃放烟花爆竹增强节日气氛 D．加强大气监测，使用新型清洁能源 (3)合成尿素的化学方程式为 2NH3+CO2M+H2O，则M的化学式为___________ A．CON2H3 B．CO(NH)2 C．CO(NH2)2 D．CO2N2H4 20．2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源”。某实验小组模拟净水过程制备自来水的流程如下。 (1)“沉降”时向水样中加入明矾的作用是 。 (2)操作1的名称是 ，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)若经过操作1后，所得液体仍有浑浊，其原因可能是 。（填序号） a．漏斗内滤纸有破损  b．漏斗下端未靠在烧杯内壁  c．漏斗内液面高于滤纸的边缘 (4)“除异味”是利用加入活性炭的 去除水样中的颜色和异味。 (5)“消毒”是加入漂粉精[成分为Ca（ClO）2]进行杀菌消毒。“消毒”过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$