2025年中考化学二轮复习重要考点：综合应用题

2025年中考化学二轮复习重要考点：综合应用题 1．近年来，中国航天事业取得了举世瞩目的成就，其中化学也作出了重要的贡献。请根据所学知识回答下列问题。 I.航天器的制造阶段：航天器的制造使用了大量的金属材料。 (1)航天器的天线可利用钛合金制成。与金属钛相比，钛合金的硬度和强度更 （填“高”或“低”）。 (2)铝合金是运载火箭轨道舱壳体的关键材料，铝具有优良的抗腐蚀性能的原因是 。 (3)航天器使用的特种钢属于铁合金，如图是模拟工业炼铁的实验装置。 ①实验中观察到A装置玻璃管内的现象是 。 ②B装置的作用是检验气体产物，写出发生反应的化学方程式： 。 Ⅱ.航天器的发射阶段：航天器的发射需要燃料燃烧提供动力。 (4)长征二号F通十五运载火箭的推进剂选用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）两种液态燃料，在一定条件下，二者反应生成二氧化碳、水蒸气和一种气体单质，该反应的化学方程式为 。 (5)火箭发射常用的推进剂还有液氢和液氧，液氢作燃料的优点是 。（写一条即可） Ⅲ.航天器的运行阶段：航天员呼吸需要氧气，氧气的来源有三种：①氧气瓶；②固体氧气发生器制氧；③电解水。 (6)固体氧气发生器制氧时，主要发生的反应为，该反应中化合价没有发生变化的元素是 。 (7)电解水是航天员在空间站获取氧气最主要的手段。一位航天员一天要消耗大约0.8kg的氧气，若只采用电解水供氧，则空间站每天至少需要电解多少质量的水可以供三位航天员一天的呼吸使用？ 2．水是生命之源，下面是某小组同学以“水”为主题展开的项目式学习活动。 【任务一】：探究雨水 某天收集我市不同区域雨水样品并测定其pH，结果如下表 区域 A B C D pH值 4.93 5.62 5.46 5.71 (1)我市降雨属于酸雨的是 区域（填字母序号） (2)酸雨降落到地面可以导致土壤呈酸性，改良酸性土壤通常用 (填化学式) 【任务二】：探究水的组成 资料：任何水中有浓度极低的H+和OH-，当其中一种离子减少后水会继续产生这两种离子。 步骤1：如图1所示，向装置中装满水（含少量NaOH)，打开活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。    步骤2：分别取出管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH。经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液液pH大于7。 (3)电解水反应的方程式为 。 (4)若向管b溶液中加入酚酞溶液，溶液变为 。 (5)图2中能表示电解时管a中水在电极端所发生变化的结果的是 (填字母序号)。    【任务三】：研究硬水煮沸后水垢的成分 资料：水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。氢氧化镁受热易分解，生成两种氧化物：碳酸钙则需要更高的温度下才可以分解。 实验：小红取某水垢样品（只舍碳酸钙和氢氧化镁）进行加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图3所示。    (6)b点剩余固体成分为 。 (7)bc段固体质量没有减少的原因是 。 (8)根据图中数据计算在d点发生分解的物质的分解百分率： (物质的分解百分率=已分解的该物质的质量/分解前该物质的总质量×100%) 3．下图1为实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。    （1）检查完气密性后，先 ，再 。（填字母序号） A 点燃酒精喷灯           B 通一氧化碳气体 （2）硬质玻璃管中的实验现象是 ，该反应的化学方程式为 。 右边试管中的澄清石灰水发生反应的化学方程式为 。 （3）若将图1中虚线框内的装置换成图2，则图2装置的还起到的作用是 。 （4）若反应一段时间后，硬质玻璃管中固体质量的变化情况如下图所示，则反应生成的二氧化碳的质量为 g。    4．我国力争在2060年前实现碳中和。为践行碳中和理念，某中学开展“我为低碳做贡献”的实践活动。 任务一：了解CO2及验证二氧化碳的某些性质，如图1所示。 (1)实验室制取二氧化碳的反应原理是 （用化学方程式表示）。 (2)A中湿润的小花由紫变红的原因是 。 (3)B中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是 。 (4)C中下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 。 任务二：碳封存。将CO2注入油气层起到驱油作用，既能提高油的采收率，又能实现碳封存。 (5)用图2装置模拟油气田封存CO2。连接A、B装置，将CO2从 （填“a”或“b”）端通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 任务三：探究吸收CO2的途径。 【进行实验】同学们分别使用等体积的H2O、一定浓度的Ca（OH）2溶液和一定浓度的NaOH【与Ca（OH）2化学性质相似】溶液，利用图3中甲装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图3乙所示： 【分析讨论】 (6)结合图3乙中数据分析。实验使用的三种物质中，对CO2吸收效果最好的是 。 (7)有同学提出，反应中的能量变化也会导致压强变化。于是。小组同学将压强传感器更换为温度传感器，重新进行了部分实验，实验数据如图3丙所示。由数据可知。与NaOH溶液的反应是 （填“吸热反应”或“放热反应”）。 (8)结合图3丙中数据综合分析，图3乙中NaOH溶液对应曲线在100s-300s内压强变化的原因是 。 任务四：制订低碳行动方案。 (9)写出日常生活中符合“低碳”理念的做法： （写出一种即可）。 5．在宏观口微观口符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。 (1)图1和图2分别代表碳的两种单质。图1代表的物质是 （写物质名称）。两种物质的物理性质存在着明显差异，原因是 。 (2)图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，其中B是硫原子的结构示意图。 ①写出C粒子的化学符号 。 ②在B、C、D中，与A粒子的化学性质相似的是 （填字母）。 (3)如图是某反应的微观示意图，请根据图示回答问题。 ①甲框中的物质属于 （填字母）。 a、化合物b、氧化物c、纯净物d、混合物 ②该反应中，反应物的质量比为 。 ③从微观角度，解释质量守恒的原因： 。 6．珍惜水、节约水、保护水是每个公民的义务和责任。    （一）水的净化 (1)居民饮用水的处理过程如图1所示：步骤①网格净水原理类似于步骤 （填“②”或“③”或“④”序号）。 (2)净水器中含有大量的 可去除异味和余氯。 （二）水的分解 (3)电解法：电解水时，当电源正极对应电极产生8mL气体时，负极对应电极产生的气体体积是 mL。 (4)光解法：图2为水在一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）和太阳光作用下分解的原理图。反应I的化学方程式为 ，其反应物和生成物中不变的微粒是 （填微粒符号）。 (5)对比以上两种水的分解方法，光解法的优点有 （填一个即可）。 （三）水资源的保护 (6)使用无磷洗涤剂、生活污水经集中处理后再排放都是为了防止水的富营养化污染，一旦水域发生该污染，水中溶解的 （填化学式）大大减少，水质会变黑发臭。 (7)水是生命之源，我们要保护水资源，从我做起，增强全社会惜水、节水、护水意识。请您写出一条节水措施 。 （四）化学实验离不开水 某学习小组运用传感器探究钠与水的反应得到如下图像，其中图22-3是反应过程中溶液温度与时间、溶液pH与时间的图像，回答下列问题：    (8)钠与水的反应属于 反应（填“吸热”或者“放热”）。 (9)结合图22-3分析，钠充分反应时对应的点是 （选填“a”“b”“c”）。 (10)钠与水反应能生成一种可燃性气体，请结合图22-3写出反应的化学方程式 。 (11)将少量金属钠投入稀的硫酸镁溶液中，生成一种白色沉淀，写出该沉淀的化学式 。 7．海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。 Ⅰ、以下是对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。 (1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同进行分离的。 (2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 。 Ⅱ、纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于石油精炼、纺织印染和洗涤剂生产等领域。 工业上采用氨碱法生产纯碱，其工艺流程如下： (4)盐水中含有、、等少量杂质，可选择①溶液  ②溶液  ③NaOH溶液三种试剂除去杂质。向盐水中依次加入过量所选试剂，过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，将溶液调为中性。三种试剂依次加入的顺序是 （填序号）。 (5)向饱和氨盐水中通入，化学方程式为，X的化学式是 Ⅲ、为探究碳酸钠的化学性质，兴趣小组的同学进行了以下实验，请回答下列问题。 (6)A试管中观察到的现象是 (7)如图是B试管中发生反应的微观示意图，其中参与反应的离子是 ，当观察到试管中不再有气泡产生时，溶液中的阴离子是 (8)C试管中发生反应的化学方程式为 。 (9)D试管中观察到的现象是 ，该化学反应的基本反应类型为 。 8．钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。 Ⅰ铁的应用 （1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是 （填字母）： A铁铲          B铁锅              C刀具 （2）“纳米a-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的 ； Ⅱ铁的冶炼 工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从其氧化物中还原出来。请回答下列问题： （1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式： ； （2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以提供热量外，还能 ； Ⅲ实验探究炼铁原理：    某化学兴趣小组的同学利用上图装置模拟工业炼铁的过程，请按要求填空：、 （1）实验时装置A中的现象是 ； （2）B中发生反应的化学方程式： ； （3）实验过程中，CO的作用有 （填序号）； ①CO气体作为反应物；②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；③停止加热后，防止A中生成物被氧化；④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中。 Ⅳ拓展延伸 利用上面的装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比。实验记录数据如下：①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20g；②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为26.4g；③通入一氧化碳并加热至铁的氧化物全部转化为铁后，生成的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，且B中生成沉淀的质量为12g。 根据以上实验记录，计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比 。 9．金属和金属材料在生产生活中有着广泛的用途。 (1)铝、铜可做电极，主要利用了金属的 性。 (2)我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁化为铜”的记载(已知“曾青”指的是硫酸铜)。“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为 。 (3)防止金属腐蚀是保护金属资源的有效措施之一，自行车的链条常采用 的方法防锈。 (4)验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，可选择的试剂可以是Fe、Ag和一种以 (填化学式)为溶质的溶液。 (5)向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后过滤、洗涤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是 。 A 滤渣中一定含有Ag，滤液中一定含有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2 B 所得滤渣的质量一定大于加入的Zn的质量 C 若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液一定为无色 D 若向滤液中滴加氯化钾溶液，无明显现象，则滤渣的组成情况有4种 (6)由8.3gAl、Zn组成的混合物，加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，得到晶体27.5g(晶体不含水)，则反应中生成的氢气质量为 g。 10．合理利用能源和保护环境是我们关注的问题，请回答： (1)下列保护空气措施合理的是______________（填序号）。 A．工厂通过加高烟囱直接排放废气 B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油 C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 (2)利用空气制取氮肥的流程如图所示。    物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。 反应Ⅰ—Ⅲ中属于氧化还原反应的共 个。 (3)煤作为燃料给我们带来了益处，但对环境也造成了不良影响。 ①下列关于酸雨的叙述正确的是 （填序号）。 A．腐蚀大理石    B．是由二氧化碳引起的    C． 酸化土地 ②为减少污染、治理“雾霾”，新开发一种新能源页岩气，它是指蕴藏于页岩系统中的天然气。工业上用其制备水煤气，其反应的微观示意图如下图所示：    写出该反应的化学方程式 。但页岩气中常含有剧毒的H2S气体，开采时若发生泄漏，可以喷射氢氧化钠溶液与H2S形成的溶液发生反应，该反应的化学方程式为 。 11．化肥对于粮食产量提升有着巨大的贡献，氮气是生产氨气（）的重要原料。1905年，化学家哈珀成功用氮气和氢气合成氨气进而制取氮肥。 Ⅰ.氨气的制备 如图1是合成氨气工艺的主要流程。 (1)合成塔中的反应条件为高温、高压并使用催化剂，试写出该反应的化学方程式为 。该反应所属的基本反应类型是 。 (2)氨分离器是在高压下适当降温，使氨气液化储存，氨气转化为液态氨的过程中氨分子间的距离 （填“变大”“变小”或“不变”）。 Ⅱ.氨气的性质 某兴趣小组对氨气的性质进行探究，氨气极易溶于水，形成的水溶液称为氨水，氨水能使酚酞溶液变红。 (3)如图2，烧杯中盛有含酚酞的冷水，将充满氨气的试管倒置在烧杯中，用手捂住试管底部片刻，观察到烧杯中的水沿导管向上，并形成“红色喷泉”，最终红色溶液几乎充满了整个试管，解释产生喷泉的原因： 。 (4)浓氨水能与燃着的镁反应，生成黄绿色固体物质，其中镁、氮元素的质量比为，则 。 Ⅲ.氨气的用途 氨气是生产氮肥的重要原料。某化肥厂生产氮肥—硫酸铵的工艺流程如图3。 (5)生产流程中能被循环利用的物质是 。 (6)化肥厂生产100吨硫酸铵中含有氮元素的质量是多少?（写出计算过程） 12．（1）下面是教材下册中“物质溶解时的吸热或放热现象”的活动与探究。请你一同完成该探究并回答有关问题： 水中加入的溶质 NaCl固体 NH4NO3固体 NaOH固体 加溶质前水的温度/℃ 20 20 20 溶解现象 全部溶解 全部溶解 全部溶解 溶质溶解后溶液的温度变化 温度无明显变化 温度降低 温度升高 结论（“放热”或“吸热”） 固体氯化钠溶于水无明显放热和吸热现象 ① ② ③根据物质溶解过程中发生的变化，说明NH4NO3固体溶解时扩散过程吸收的热量 水合过程放出的热量（填“＜”或“＞”或“＝”符号）。 （2）下图“→”表示A在一定条件下可以转化为B，“—”表示相连的两种物质间在一定条件下可以发生反应。A、B、C、D各是一氧化碳、木炭粉、氧化铜、氧气中的某一种物质，请你推断（用化学式表示）： B是 ，D是 。 13．回答下列问题。 (1)实验室有两瓶没有贴标签的无色溶液，只知道是氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液的各一种，小雪同学想利用化学试剂，用化学方法确定各是哪种物质。 ①小雪所选的鉴别试剂最好是下列选项中的 (填选项序号之一)。 A．无色酚酞    B．碳酸钾溶液      C．硫酸铜溶液     D．氯化钡溶液 ②取两种无色溶液各少许，分别放在两只试管中，各倒入适量所选鉴别试剂，观察到一个试管中有沉淀生成，可证明这个试管中放入的是 (写化学式)溶液。 (2)现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、，、四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所示(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据实验过程和出现的现象做出判断，填写以下空白： ①固体混合物A中，一定存在的物质是 (写化学式)。 ②气体D的气味是 ，将气体F通入紫色石蕊试液中，试液显 色。 ③溶液G中，一定存在的酸根离子是 (写离子符号)。 ④写出一个实验过程②中发生反应的化学方程式: 。 ⑤固体混合物A中，还不能确定的物质是 ，原因是 。 14．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。 （1）在氧气、铁和氯化钠三种物质中，保持氧气化学性质的最小粒子是 ；由离子构成的物质是 。 （2）某化学反应的微观示意图如下: ①反应涉及到的物质中，是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的单质，有 种氧化物. ②参加反应的和的微粒个数比是 （写出最简整数比） ③反应生成的单质和化合物的质量比是 15．“化”说消毒液。 如图为“84消毒液”的部分信息如图 84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25％ 【密度】1.19g·cm-3 【注意事项】具有一定刺激性和腐蚀性 (1)NaClO中氯元素的化合价为 。 (2)使用“84消毒液”的注意事项有 （写一条）。 (3)用20g原液配制0.5％的消毒液，需要加水 g；不需要用到的仪器是 （填标号）。如果配制的消毒液浓度大于0.5％，则可能是最取水时 （选“仰视”或“俯视”）读数导致。    (4)实验室以粗盐（含少量泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4）为原料制取“84消毒液”部分流程如下图：    ①物质A属于 （填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。 ②有关操作B的下列说法，正确的是 （填标号）。 a．除去可溶性杂质        b．玻璃棒仅起搅拌作用        c．漏斗中液面低于滤纸边缘 ③沉淀中除了泥沙，还含有 种难溶物。调节pH最适宜的试剂为 （填名称）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$