2025年中考化学专题针对训练——流程题

2025年中考化学专题针对训练——流程题 1．三星堆青铜器见证了中华文明的多元灿烂。生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”[化学式为Cu2（OH）2CO3]。 【查阅资料】铜绿能与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳 【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，“取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如下操作： 请回答下列问题： (1)气体a中含有 （填化学式），溶液A的颜色为 色。 (2)写出步骤②中得到滤渣2的化学方程式 。 (3)步骤③中加入适量稀硫酸的作用是 。 2．我国载人航天事业取得巨大成就，空间站内主要采用以下循环系统。 回答下列问题： (1)"空间站内空气”中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是 （填化学式），其中含有70%的该物质、20%以上的氧气，还有二氧化碳等，下列说法正确的是 。 A．“空间站内空气”比空气中的氮气含量低 B．燃着的蜡烛在“空间站内空气”中会熄灭 C．“空间站内空气”若只含有氧气会更有益于人体的健康 (2)过程Ⅱ中宇航员代谢产生的水可通过净化、低压（10kPa左右）蒸馏和冷凝回收。 ①净化过程采用RO膜反渗透法，只有水分子和部分离子能够通过，该原理与净水操作中的 （填操作名称）原理相似，在该操作中与RO膜作用类似的实验用品是 。 ②在蒸馏时，减小压强可使水的沸点 （填“升高”或“降低”）。 ③冷凝过程中发生变化的是 （填标号）。 A．分子种类      B．分子数目      C．分子大小       D．分子间隔 (3)过程Ⅳ所发生反应的微观示意图如下： 该反应中生成的丙、丁的分子个数比为 ，物质 （填化学式）在空间站可以循环利用。 (4)如果在空间站失重状态下收集制得的O2，可选用下列装置中的_____（填字母）。 A． B． C． D． 3．工业上生产电石(CaC2)并制备重要工业原料乙炔(CxHy)流程如图1所示： 【资料】 ①碳酸钙高温分解可得两种氧化物。 ②浓硫酸具有强吸水性，NaOH溶液能吸收CO2。 【讨论】 (1)C、B组成元素相同，C有毒，反应①化学方程式为 。 (2)D微溶于水，溶解度随温度升高而减小，D的化学式是 。 【测定乙炔组成】 资料：一个乙炔分子有四个原子构成。 (3)将一定量的乙炔(CxHy)完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过如图2所示的 (选填“甲”或“乙”)装置，并再缓缓通一段时间的N2，并记录实验数据于如表中。 装置 反应前质量 反应后质量 浓硫酸 125.3g 127.1g 浓NaOH溶液 78.2g 87.0g (4)实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是 。 (5)计算：乙炔中碳元素质量为 g，氢元素质量为 g，乙炔化学式为 。 (6)反应②的化学方程式为 。 4．某火力发电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图所示，请回答下列问题：    (1)操作a的名称是 。 (2)加足量氨水能将全部转化成，写出氨水的化学式： 。 (3)“酸浸”通常使用稀硫酸而不用稀盐酸，主要原因是 。“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式为 。 (4)“煅烧”过程中涉及主要反应的基本反应类型为 反应。 5．用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）。有如下操作： 已知：①在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不水解。 ②含Fe3+溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏显现出红色。 （1）在“酸浸”步骤中为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 ，酸溶过程中发生反应的化学方程式： 。（写一个） （2）氧化剂A是为了将Fe2+转变为Fe3+，以便在后续操作中将溶液中的铁元素除去。从产品的纯度考虑，可选用下列氧化剂中的 （填编号）。 A KMnO4        B HNO3        C Cl2      D H2O2 （3）在实验室进行“操作1”所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，在此过程中造成滤液浑浊可能的原因 。 （4）设计最简实验证明滤液中Fe3+已沉淀完全（写出操作、现象及结论，试剂任选） 。 （5）用试剂B调节溶液 pH至5，从产品的纯度考虑，试剂B最好选用 （填编号） A NaOH        B CuO        C Fe2O3      D Fe （6）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是： 、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干。 6．习近平总书记于2021年4月宣布：中国将力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，意味着中国将完成全球最高的碳排放强度降幅。保护空气，提倡“低碳”，是我们必须关注的环境问题．科学家正在研究如图所示的二氧化碳新的循环体系． (1)从图中分析得出的下列结论中，正确的是　　　（填字母序号）。 A．二氧化碳也是一种重要的资源 B．利用降温、加压将二氧化碳分离是化学变化 C．二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物 D．液化石油气、汽油、甲醇等物质燃烧都有二氧化碳产生 (2)实现碳中和的重要方式之一是升级能源消费方式，请写出一种新能源 。 (3)为减少碳排放，我们要树立“低碳”理念，写出日常生活中符合该理念的具体做法 。 (4)该流程中可以循环利用的物质是 ，这样做有利于缓解的环境问题是 。 7．某兴趣小组想从含有FeCl2、CuCl2的废液中回收金属铜和氯化亚铁固体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： （1）写出废液中加入过量的X后发生反应的化学方程式 。 （2）实验方案中加入过量的Y的目的是什么？ 。 （3）操作Ⅱ中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是什么？ 。 8．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣(主要成分为CaO)，通过一系列操作，可得到“磁性铁”主要成分是Fe3O4)。成本软低且有利于保护环境，工艺流程如图： (1)操作Ⅰ的名称为 。 (2)硫酸中硫元素的化合价为 价。 (3)操作Ⅰ之后所得溶液中的阳离子有 。 (4)沉铁时发生的反应之一为：FeSO4+Ca(OH)2=Fe(OH)2↓+CaSO4.若产生18kgFe(OH)2，则参加反应的FeSO4为 kg。 9．CO2的综合利用可以降低大气中CO2浓度，有利于实现“碳中和”。 (1)全球碳循环中，能消耗CO2的主要途径是 。 (2)“碳中和”技术有利于控制 的加剧。 (3)下图是以CO2、氧化铁为原料，利用太阳能制备Fe、O2的过程。 ①设备1中的能量转化 (选填序号)。 a.电能→化学能   b.化学能→电能 ②炼铁室内反应的化学方程式 。 ③按图反应，炼铁室生成的CO2的质量 (“大于”、“小于”或“等于”)设备1中通入的CO2的质量。 (4)CO2也是重要的化工原料，以CO2和H2为原料，在一定条件合成C2H6O，反应的CO2和H2质量比为 。 10．天然水净化为自来水的主要流程如下：    （1）明矾【KAl（SO4）m•12H2O】能作絮凝剂，絮凝剂在净水中的作用是 ，m= 。一氯胺是国家新版生活饮用水卫生标准中新增的一种消毒剂，请你写出一氯胺的化学式NH2Cl所代表的宏观和微观的意义。 宏观： ， ； 微观： ， 。 （2）过滤池的作用是 ，活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味，这是利用活性炭的 性。 （3）检验清水池中水是硬水还是软水可用的物质是 ，生活中硬水软化常用的方法是 。 （4）请你提出一条防止水污染的建议是 。 11．为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图： 请回答: (1)操作①中被磁铁吸引的金属A是 。 (2)操作a的名称是 ；在该操作过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。 (3)写出步骤②所涉及的反应的基本类型是 。 (4)实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 (填标号)。 a.硫酸铜溶液       b.硫酸亚铁溶液 c.稀盐酸 12．我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如下： 已知反应②： (1)蛋壳是生物活性钙源，含人体所需的硒，其属于 （选填“常量”或“微量”）元素。 (2)写出反应①的化学反应方程式： 。 (3)反应②的基本反应类型为 。 (4)某兴趣小组取4g“灰分”与乳酸反应，研究结果如下图，其最佳反应条件是 。 (5)已知一个鸡蛋壳约5g，蛋壳中碳酸钙含量约90%。某品牌乳酸钙产品，每瓶180粒，每粒含钙元素400mg，采用鸡蛋壳作为唯一钙源，制备这样一瓶钙片至少需要 个鸡蛋壳。 13．下列是实验室净化天然水的流程： （一）原理分析： （1）请选用下列“关键词”填写在上述流程方框内空白处。 、 、 蒸馏　　 蒸发　　 结晶　　 吸附 过滤 （二）操作过程： 在过滤操作中要用到的仪器有铁架台（铁圈）、 、玻璃棒、烧杯（洁净的）、胶头滴管；在过滤后，同学们发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因有 ． （三）迁移应用 沂源县自来水公司自来水的处理过程如图2所示： （1）步骤②所起的作用是 （填选项序号） A 杀死水中的细菌     B 减少水中的氧气　   C 使泥沙沉积至底部　 D 分解有毒物质 （2）假如你是水质检验员，用简单的办法检验水样是否是硬水，可选用的试剂是 ；若检验后发现水硬度高，你建议在饮用前可采取的处理办法是 ． 14．在医学上，氧化锌有促进伤口愈合、止痒、抗菌等功效。新型药膏辅料生产中常常需要氧化锌作添加剂。由工业锌粉生产活性的部分生产流程如下： 查阅资料：碳酸锌和氢氧化锌均难溶于水。 分析生产过程，回答下列问题： (1)酸浸槽A中加入过量的稀硫酸的目的是 ； (2)混合溶液a中一定含有的阳离子是 ； (3)反应槽中加入适量的试剂b为 ，反应的化学方程式为 ； (4)固体属于基本反应类型 。 15．在粗盐的提纯实验中 (1)除去粗盐中难溶性杂质，其主要操作步骤顺序 。 ①过滤      ②溶解      ③蒸发      ④计算产率 (2)下列关于蒸发的操作中说法正确的是 (填序号)。 a 该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃、蒸发皿、铁架台 b 该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅 c 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 d 停止加热后，立即将蒸发皿直接放在试验台上 (3)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质Na2SO4、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如下图所示流程： ①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是 (填序号)。 A BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 B Na2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸 C 稀硫酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 ②反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量 (填“增多”、“减少”、“不变”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$