精品解析：河南省周口市商水县大武乡第二初级中学等校2024-2025学年九年级上学期12月联考化学试题

2024-2025学年上学期第二次教学测评 九年级化学 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. “促进可持续的生活方式”“践行绿色生活”是新时期的发展理念。下列措施不符合该理念的是 A. 植树造林,美化环境 B. 生活污水随意排放 C. 严禁向江河里倾倒垃圾 D. 工业废水处理达标后再排放 2. 氮化镓(GaN) 是生产 5G 芯片的关键材料。已知氮化镓中镓元素的化合价为+ 3，则氮元素的化合价为（ ） A. -3 B. 0 C. +3 D. +5 3. 下图中○和●分别表示不同元素的原子，则其中表示混合物的是 A. B. C. D. 4. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A. 木炭在氧气中完全燃烧生成二氧化碳 B. 将氯化钠固体放入水中完全溶解后得溶液 C. 镁条在足量氧气中完全燃烧后所得固体质量大于 D. 碳酸钠粉末加入稀盐酸烧杯中，最终烧杯中剩余物的质量小于 5. 某纯净物完全分解后得到二氧化碳、水和氨气，由此得到的结论是（ ） A. 该物质一定含四种元素 B. 所含氢氧原子个数比一定为2:1 C. 反应前后原子个数一定发生变化 D. 产物的质量一定大于反应物的质量 6. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 铁丝在纯净的氧气中燃烧： B. 镁在空气中燃烧： C. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： D. 酒精在空气中燃烧： 7. 下面是对“2”的含义的解释，其中错误的是 A. ：1个亚铁离子带2个单位正电荷 B. ：氯化镁中镁离子和氯离子的个数比是 C. ：带2个单位正电荷的镁离子 D. ：2个硫酸根离子且每个硫酸根离子带2个单位负电荷 8. 河南省博物院馆藏丰富，如图是馆藏的青铜器之一春秋莲鹤方壶，其表面绿色的物质为铜锈[Cu2(OH)2CO3]，生成过程中化学方程式为2Cu +O2+X+H2O=Cu2(OH)2CO3，其中X的化学式是 A. C B. CO C. CO2 D. H2CO3 9. 已知反应：，、两物质的质量比为，完全反应后生成和的质量共，则该反应消耗的质量为 A. B. C. D. 10. 一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的化学方程式是。下列分析正确的是 A. 与的相对分子质量之差为16 B. X中只含有C、H元素 C. 反应前后各元素的化合价均不变 D. 中、元素的质量比为 11. 由 CH4､CO､H2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的 CO2 和 H2O的质量之比是 11∶9，该气体的组成不可能是（　　） A. CH4 B. CO和 H2 C. CH4和 CO D. CH4､H2和 CO 12. “醋酸视黄酯”是一种食品营养强化剂，化学式为C22H32O2，下列对该物质描述错误的是 A. 分子中含有56个原子 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 氢元素的质量分数大于氧元素 D. 分子中碳、氢原子的个数比是11：16 13. 某物质在O2中完全燃烧，各物质在反应前后质量关系如下表所示，下列说法正确的是 物质 X O2 Y W 反应前质量/g 1.6 10 0 0 反应后质量/g 0 m 4.4 3.6 A. m＝6.4 B. Y、W反应物 C. 反应中，原子的种类一定不变 D. 反应前后，分子种类和个数一定不变 14. 取一定质量的高温灼烧一定时间（提示：有关化学方程式为），测得反应后剩余固体的质量为，其中钙元素的质量分数为50%，则反应放出的质量为 A. B. C. D. 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 用化学用语回答下列问题。 （1）地壳中含量最多的元素________。 （2）空气中体积分数最大的气体________。 （3）标出氯化铵中氮元素的化合价________。 16. 下列四个化学方程式均有错误： ① ② ③ ④ （1）化学式写错的有________。（填序号，下同） （2）“↑”“↓”使用不当或遗漏的有________。 （3）反应条件应当注明而没注明的有________。 17. 自然界中的水需要经过净化消毒后才能使用，对于静置沉淀，过滤，吸附，蒸馏等净化水的操作过程中，可以降低水的硬度的是______________ ；给水加热水会沸腾，变成水蒸气，这种变化是______________ (物理或化学)变化；从微观上看，水电解和水沸腾的本质区别在于______________ 。 18. 乙醇是实验室常见的液体燃料，其燃烧的化学方程式为______；2.3g乙醇在一定量的氧气中充分燃烧生成CO、和，其中二氧化碳和一氧化碳的分子个数比为1∶1，则生成二氧化碳的质量为______g。 19. 下图是某反应的微观示意图。 (1)写出图中单质的化学式_______________。 (2)写出该反应化学方程式__________________。 20. 在，反应中，氧原子的个数X为_____，反应物P、O2与生成物P2Ox的分子个数比为_____，质量比为_____。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 如图所示是电解水的装置，请回答下列问题： （1）写出电解水的化学方程式。 （2）实验时常在水中加入硫酸钠或氢氧化钠溶液，目的是什么？ （3）已知同温同压下气体的体积之比等于气体的分子个数比。写出该实验中能够说明水的化学式是“”的实验现象。 22. 用化学方程式解释下列反应原理。 （1）氨气有望成为新一代绿色能源氨气(NH3)在纯氧中燃烧生成空气中含量最多的气体和一种氧化物__________。 （2）铁生锈的过程很复杂,其中有一步是氢氧化亚铁和空气中的氧气、水反应生成氢氧化铁________。 23. 如图所示是水在通电条件下分解的微观示意图。 （1）由此我们可以得出，化学变化中最小的微观粒子是什么？ （2）根据上图，说明化学反应的实质并尝试解释化学反应中遵守质量守恒的原因。 24. 某学习小组的同学利用如图装置，对质量守恒定律进行探究。 （1）利用甲图装置不能验证质量守恒定律，请说明理由。 （2）将甲图所示装置改为乙图后，可以验证质量守恒定律。推测其中氢氧化钠溶液作用是什么？ 四、综合应用题（共10分） 25. 如图所示是实验室制取气体的常用装置，请回答下列有关问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，使用装置A作为发生装置有一处不严谨，请加以改正________。 （2）某同学利用装置B制取氧气，使用分液漏斗的优点是________（填一条即可），用装置收集氧气时，气体应从导管口________（填“a”或“b”）端通入。 （3）实验室有未贴标签的氧气和二氧化碳各一瓶，请设计简单实验进行鉴别。 （4）装置也被称为“万能瓶”，请简述使用装置用排水法收集氧气的方法，并说明利用了氧气的哪些性质。 （5）某同学利用过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气的反应制取氧气，计算过氧化钠固体完全反应制得氧气的质量是多少。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年上学期第二次教学测评 九年级化学 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. “促进可持续的生活方式”“践行绿色生活”是新时期的发展理念。下列措施不符合该理念的是 A. 植树造林,美化环境 B. 生活污水随意排放 C. 严禁向江河里倾倒垃圾 D. 工业废水处理达标后再排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、植树造林，美化环境，减少污染，保护水土等，故选项做法正确； B、生活污水随意排放，会造成水土污染，故选项做法不正确； C、严禁向江河里倾倒垃圾，能防止水体污染，故选项做法正确； D、工业废水处理达标后再排放，能防止水体污染，故选项做法正确。 故选B。 2. 氮化镓(GaN) 是生产 5G 芯片的关键材料。已知氮化镓中镓元素的化合价为+ 3，则氮元素的化合价为（ ） A. -3 B. 0 C. +3 D. +5 【答案】A 【解析】 【详解】已知氮化镓中镓元素的化合价为+ 3，根据化合物中化合价代数和为0，则氮元素的化合价为-3价，故选A。 3. 下图中○和●分别表示不同元素的原子，则其中表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】纯净物由同种物质组成，混合物由多种物质组成。则微观上混合物由不同种分子构成。 【详解】A、只有一种分子，是纯净物。不符合题意； B、有三种不同的分子，是混合物。符合题意； C、只有一种分子，是纯净物。不符合题意； D、只有一种分子，是纯净物。不符合题意； 故选B。 4. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A. 木炭在氧气中完全燃烧生成二氧化碳 B. 将氯化钠固体放入水中完全溶解后得溶液 C. 镁条在足量氧气中完全燃烧后所得固体质量大于 D. 碳酸钠粉末加入稀盐酸的烧杯中，最终烧杯中剩余物的质量小于 【答案】B 【解析】 【详解】A、质量守恒定律适用于一切化学反应，根据化学方程式的质量关系，，1.2g木炭在3.2g氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳能用质量守恒定律解释，不符合题意； B、氯化钠固体溶于水发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意； C、镁条在空气中燃烧，与氧气反应生成氧化镁，发生化学反应，且生成物比镁条重，能用质量守恒定律解释，不符合题意； D、碳酸钠粉末与盐酸反应生成二氧化碳气体逸散到空气中，所以反应后剩余物减少，能用质量守恒定律解释，不符合题意； 故选B。 5. 某纯净物完全分解后得到二氧化碳、水和氨气，由此得到的结论是（ ） A. 该物质一定含四种元素 B. 所含氢氧原子个数比一定为2:1 C. 反应前后原子个数一定发生变化 D. 产物的质量一定大于反应物的质量 【答案】A 【解析】 【分析】物质发生化学变化过程中要遵守质量守恒和元素守恒、原子个数守恒。纯净物完全分解得到二氧化碳、水和氨气，分别由碳、氧、氢、氮四种元素中的两种组成。 【详解】A、根据分解产物可知，原物质中一定含有碳、氧、氢、氮四种元素，选项A正确符合题意； B、水分子中氢氧原子个数比为2：1，二氧化碳中含有氧，氨中含有氢，它们中氢氧原子个数之比不是2：1，因此产物中氢氧原子个数比不等于2：1，选项B错误不符合题意； C、化学反应过程中，分子发生变化，原子不发生变化，反应前后原子种类和个数不发生变化，选项C错误不符合题意； D、化学反应前后各物质的质量总和保持不变，遵循质量守恒，产物的质量一定等于反应物的质量，选项D错误不符合题意。 故选：A。 6. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 铁丝在纯净的氧气中燃烧： B. 镁在空气中燃烧： C. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： D. 酒精在空气中燃烧： 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在纯净的氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，书写正确； B、镁在空气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，书写正确； C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，该反应的化学方程式为：，书写正确； D、酒精在空气中燃烧生成二氧化碳与水，反应物中有气体，生成物中气体不需要打向上箭头，该反应的化学方程式为：，书写不正确； 故选D。 7. 下面是对“2”的含义的解释，其中错误的是 A. ：1个亚铁离子带2个单位正电荷 B. ：氯化镁中镁离子和氯离子的个数比是 C. ：带2个单位正电荷的镁离子 D. ：2个硫酸根离子且每个硫酸根离子带2个单位负电荷 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，Fe2+：一个带2个单位正电荷的亚铁离子，解释正确； B、根据右下角的数字表示每个分子中含有该原子或原子团的个数，：氯化镁中镁离子和氯离子的个数比是，解释正确； C、元素符号正上方的数字及正负号表示化合价，故：氧化镁中镁元素化合价为+2，解释不正确； D、根据离子的表示方法可知：：2个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷，解释正确； 故选C。 8. 河南省博物院馆藏丰富，如图是馆藏的青铜器之一春秋莲鹤方壶，其表面绿色的物质为铜锈[Cu2(OH)2CO3]，生成过程中化学方程式为2Cu +O2+X+H2O=Cu2(OH)2CO3，其中X的化学式是 A. C B. CO C. CO2 D. H2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cu、O、H、C的原子个数分别为2、3、2、0，反应后Cu、O、H、C的原子个数分别为2、5、2、1，X中含有1个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为CO2，故选C。 9. 已知反应：，、两物质的质量比为，完全反应后生成和的质量共，则该反应消耗的质量为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】，完全反应后生成和的质量共，故参加反应的A、B质量之和为100g,、两物质的质量比为，故该反应消耗的质量为； 故选C。 10. 一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的化学方程式是。下列分析正确的是 A. 与的相对分子质量之差为16 B. X中只含有C、H元素 C. 反应前后各元素的化合价均不变 D. 中、元素的质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律， 化学反应前后原子种类和个数都不变，可推断出X的化学式为C2H6O； 【详解】A、一氧化碳的相对分子质量为28，酒精的相对分子质量为46，二者相差18，不是16，故选项不正确； B、由分析可知，X中含有C、H、O三种元素，故选项不正确； C、反应前氢气为单质，氢气中氢元素化合价为0 ，反应后水中氢元素化合价为+1价，所以氢元素的化合价发生了改变，故选项不正确； D、酒精中碳元素和氢元素质量比为（12×2）：（1×6）=4：1，故选项正确； 故选D。 11. 由 CH4､CO､H2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的 CO2 和 H2O的质量之比是 11∶9，该气体的组成不可能是（　　） A. CH4 B. CO和 H2 C. CH4和 CO D. CH4､H2和 CO 【答案】C 【解析】 【分析】由生成的 CO2 和 H2O的质量之比是 11∶9，可知生成的 CO2 和 H2O中碳元素与氢元素的质量比为，根据质量守恒定律，原混合气体中，碳元素与氢元素的质量比也为。 【详解】A. CH4中碳、氢元素质量比为12：（1×4）=3：1，不符合题意； B. CO和 H2的分子个数比为1：2时可以满足碳、氢元素质量比为3：1，不符合题意； C. CH4和 CO的混合气体，无论二者分子个数比为多少，碳、氢元素质量比一定大于3：1，符合题意； D. CH4､H2和 CO的混合气体，满足CO和 H2的分子个数比为1：2时，碳、氢元素的质量比可以等于3：1，不符合题意；故选C。 12. “醋酸视黄酯”是一种食品营养强化剂，化学式为C22H32O2，下列对该物质描述错误的是 A. 分子中含有56个原子 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 氢元素的质量分数大于氧元素 D. 分子中碳、氢原子的个数比是11：16 【答案】C 【解析】 【详解】A、1个醋酸视黄酯分子中含有22个碳原子、32个氢原子、2个氧原子，则（1个）分子中含有56个原子，说法正确； B、醋酸视黄酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，说法正确； C、醋酸视黄酯中氢元素和氧元素的质量比为（1×32）：（16×2）=1：1，则氢元素的质量分数等于氧元素，说法错误； D、1个醋酸视黄酯分子中含有22个碳原子、2个氧原子，则分子中碳、氢原子的个数比是22：32=11：16，说法正确。 故选C。 13. 某物质在O2中完全燃烧，各物质在反应前后质量关系如下表所示，下列说法正确的是 物质 X O2 Y W 反应前质量/g 1.6 10 0 0 反应后质量/g 0 m 4.4 3.6 A. m＝6.4 B. Y、W是反应物 C. 反应中，原子的种类一定不变 D. 反应前后，分子的种类和个数一定不变 【答案】C 【解析】 【分析】 反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。反应后X的质量减少，X是反应物，参加反应的质量是1.6g；反应后Y的质量增多，Y是生成物，生成的质量是4.4g，反应后W的质量增多，W是生成物，生成W的质量是3.6g，3.6g+4.4g>1.6g，根据质量守恒定律，O2是反应物，参加反应的O2的质量为：3.6g+4.4g-1.6g=6.4g。 详解】A、m＝1.6+10﹣4.4﹣3.6＝3.6，此选项说法错误； B、反应后X、氧气质量减小，是反应物，Y、W质量增大，是生成物，此选项错误； C、发生化学反应时，原子的种类不变，此选项正确； D、反应前后，分子的种类一定改变，个数可能不变，也可能改变，此选项错误。 故选C。 【点睛】首先根据反应前后的差量确定出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律判断待测物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。 14. 取一定质量的高温灼烧一定时间（提示：有关化学方程式为），测得反应后剩余固体的质量为，其中钙元素的质量分数为50%，则反应放出的质量为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由该反应的化学方程式可知，反应后钙元素的质量为，反应前后钙元素的质量不变，则反应前的质量为，则生成的质量为； 故选B。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 用化学用语回答下列问题。 （1）地壳中含量最多的元素________。 （2）空气中体积分数最大的气体________。 （3）标出氯化铵中氮元素的化合价________。 【答案】（1）O （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 地壳中各元素的含量由多到少的顺序排列依次是：氧、硅、铝、铁，因此地壳中含量最高的元素是氧元素，氧元素的元素符号是O； 【小问2详解】 根据空气中的成分以体积含量计算：氧气约占21%、氮气约占78% 、体积分数最大的是氮气，氮气的化学式为N2； 【小问3详解】 化合物中，化合价的代数和为0，氯化铵中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故氯化铵中氮元素的化合价为，化合价标在元素符号的正上方，故表示为。 16. 下列四个化学方程式均有错误： ① ② ③ ④ （1）化学式写错的有________。（填序号，下同） （2）“↑”“↓”使用不当或遗漏的有________。 （3）反应条件应当注明而没注明的有________。 【答案】（1）①④ （2）②③ （3）①②③ 【解析】 【分析】①磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：，选项缺少条件，磷的化学式写错； ②碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：，选项缺少条件，箭头使用不当； ③氧化汞在加热条件下生成汞和氧气，该反应的化学方程式为：，选项缺少条件，箭头使用不当； ④过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：，选项化学式书写错误； 【小问1详解】 根据分析，化学式写错的有①④； 【小问2详解】 根据分析，“↑”“↓”使用不当或遗漏的有②③； 【小问3详解】 根据分析，反应条件应当注明而没注明的有①②③。 17. 自然界中的水需要经过净化消毒后才能使用，对于静置沉淀，过滤，吸附，蒸馏等净化水的操作过程中，可以降低水的硬度的是______________ ；给水加热水会沸腾，变成水蒸气，这种变化是______________ (物理或化学)变化；从微观上看，水电解和水沸腾的本质区别在于______________ 。 【答案】 ①. 蒸馏 ②. 物理 ③. 分子是否发生了变化 【解析】 【详解】静置沉淀、过滤只能除去水中难溶性杂质，吸附能除去水中色素和异味，均不能降低水的硬度，蒸馏得到的水为纯水，能降低水中可溶性钙、镁化合物的含量，则能降低水的硬度； 水变为水蒸气过程中，只是物质的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化； 电解水生成氢气和氧气，有新分子生成，水沸腾过程中分子种类不变，则水电解和水沸腾的本质区别为分子是否发生了变化。 18. 乙醇是实验室常见的液体燃料，其燃烧的化学方程式为______；2.3g乙醇在一定量的氧气中充分燃烧生成CO、和，其中二氧化碳和一氧化碳的分子个数比为1∶1，则生成二氧化碳的质量为______g。 【答案】 ①. ②. 2.2 【解析】 【详解】乙醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 2.3g乙醇中含碳元素的质量为2.3g××100%=1.2g，设反应生成二氧化碳的质量为x，生成一氧化碳的质量为y，则：，则x：y=44：28，设生成二氧化碳的质量为44m，则生成一氧化碳的质量为28m，因此44m×+28m×=1.2g，解得m=0.05g，则生成二氧化碳的质量为44×0.05g=2.2g。 19. 下图是某反应的微观示意图。 (1)写出图中单质的化学式_______________。 (2)写出该反应的化学方程式__________________。 【答案】 ①. O2 ②. 4NH3+5O24NO+6H2O 【解析】 【详解】根据反应的微观示意图分析解答。(1)由同种元素组成的纯净物为单质，图中所示单质为氧气，化学式为O2；(2)由反应的微观示意图可知，该反应是氨气与氧气在有催化剂并加热的条件下反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。 点睛：明确每个模型表示含义，是解决这类题目的关键。 20. 在，反应中，氧原子的个数X为_____，反应物P、O2与生成物P2Ox的分子个数比为_____，质量比为_____。 【答案】 ①. 3 ②. 4：3：2 ③. 31：24：55 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子数量不变，反应物4个磷原子6个氧原子，生成物有也应该有4个磷原子6个氧原子，所以氧原子的个数X为3； 根据化学方程式可知4个P和3个O2生成2个P2Ox，所以分子个数比4：3：2，质量比为：。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 如图所示是电解水的装置，请回答下列问题： （1）写出电解水的化学方程式。 （2）实验时常在水中加入硫酸钠或氢氧化钠溶液，目的是什么？ （3）已知同温同压下气体的体积之比等于气体的分子个数比。写出该实验中能够说明水的化学式是“”的实验现象。 【答案】（1） （2）增强水的导电能力 （3）与中的气体体积比是 【解析】 【小问1详解】 水在通电条件下生成氢气与氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 纯水不导电，实验时常在水中加入硫酸钠或氢氧化钠溶液，增强水的导电性； 【小问3详解】 已知同温同压下气体的体积之比等于气体的分子个数比，水中氢原子与氧原子的个数比为2:1，一个氢分子是由两个氢原子构成的，1个氧分子是由2个氧原子构成的，故产生氢分子与氧分子的个数比为2:1，因此生成氢气与氧气的体积比为2：1，电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，故该实验中能够说明水的化学式是“”的实验现象是与中的气体体积比是。 22. 用化学方程式解释下列反应原理。 （1）氨气有望成为新一代绿色能源氨气(NH3)在纯氧中燃烧生成空气中含量最多的气体和一种氧化物__________。 （2）铁生锈的过程很复杂,其中有一步是氢氧化亚铁和空气中的氧气、水反应生成氢氧化铁________。 【答案】 ①. 4NH3+3O22N2+6H2O ②. 4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 【解析】 【详解】（1）氨气和氧气在点燃的条件下生成氮气和水，化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O； （2）氢氧化亚铁、水和氧气反应生成氢氧化铁，化学方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3。 23. 如图所示是水在通电条件下分解的微观示意图。 （1）由此我们可以得出，化学变化中最小的微观粒子是什么？ （2）根据上图，说明化学反应的实质并尝试解释化学反应中遵守质量守恒的原因。 【答案】（1）原子 （2）实质：化学变化中，分子分解成原子，原子重新结合生成新分子；化学反应中遵守质量守恒原因：在化学反应中，原子的种类、个数和质量都不变，因此总质量不变。 【解析】 【小问1详解】 由微观分解示意图可知，在化学变化中分子发生变化，而原子不变，只是重新组合成新的分子，故原子是化学变化中的最小微粒； 【小问2详解】 由微观分解示意图可知，化学反应实质是化学变化中，分子分解成原子，原子重新结合生成新分子；化学反应中遵守质量守恒原因：在化学反应中，原子的种类、个数和质量都不变，因此总质量不变。 24. 某学习小组的同学利用如图装置，对质量守恒定律进行探究。 （1）利用甲图装置不能验证质量守恒定律，请说明理由。 （2）将甲图所示装置改为乙图后，可以验证质量守恒定律。推测其中氢氧化钠溶液的作用是什么？ 【答案】（1）因为稀盐酸与碳酸反应生成的二氧化碳未被密封收集，造成前后质量发生变化，所以不能验证质量守恒定律。 （2）氢氧化钠作用是吸收二氧化碳。 【解析】 【详解】（1）稀盐酸与碳酸钠接触后反应生成二氧化碳，二氧化碳逸出装置，所以造成天平倾斜，不能验证质量守恒定律。 （2）通过密封的反应装置，将生成的二氧化碳密封在锥形瓶内，同时利用氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，将二氧化碳储存在锥形瓶内，可以验证质量守恒定律。 四、综合应用题（共10分） 25. 如图所示是实验室制取气体的常用装置，请回答下列有关问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，使用装置A作为发生装置有一处不严谨，请加以改正________。 （2）某同学利用装置B制取氧气，使用分液漏斗的优点是________（填一条即可），用装置收集氧气时，气体应从导管口________（填“a”或“b”）端通入。 （3）实验室有未贴标签的氧气和二氧化碳各一瓶，请设计简单实验进行鉴别。 （4）装置也被称为“万能瓶”，请简述使用装置用排水法收集氧气的方法，并说明利用了氧气的哪些性质。 （5）某同学利用过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气的反应制取氧气，计算过氧化钠固体完全反应制得氧气的质量是多少。 【答案】（1） ①. ②. 试管口放一团棉花 （2） ①. 可以控制液体药品的滴加速率 ②. a （3）将燃着小木条分别伸入两个集气瓶中，能使木条熄灭的是二氧化碳，能使木条燃烧更剧烈的是氧气 （4）将装置注满水，并从b端通入氧气；利用了氧气不易溶于水且不与水反应的性质 （5）解：设可以制取的氧气的质量为。 答：制得氧气的质量是。 【解析】 【小问1详解】 用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，该反应的化学方程式为：； 装置A作为发生装置有一处错误是没有在试管口放一团棉花，会导致固体粉末进入导管，则应该在试管口放一团棉花； 【小问2详解】 用装置B制取氧气，使用分液漏斗可以控制液体滴下的速率，故优点是可以控制反应速率； 装置C收集氧气时，氧气的密度大于空气，则气体应从导管口a端通入； 【小问3详解】 氧气能支持燃烧，氧气的浓度越大，燃烧越剧烈，二氧化碳不能燃烧、也不能支持燃烧，故可将燃着的小木条分别伸入三个集气瓶中，木条熄灭的是二氧化碳，木条燃烧更剧烈的是氧气，木条燃烧无明显变化的是空气(合理即可)； 【小问4详解】 氧气的密度小于水，故收集方法为：将装置注满水，并从b端通入氧气；利用了氧气不易溶于水且不与水反应的性质； 该装置收集氧气气体会接触到水，利用了氧气不易溶于水且不与水反应的性质； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$