北京一六一中学2024-2025学年高一上学期 12月月考化学试卷

北京市第一六一中学2024—2025学年第一学期12月阶段练习 高一化学 本试卷共4页，共100分。考试时长60分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Fe56 一、选择题：本大题共12道小题，每小题4分，共48分。 1. 近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A. “天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金 B. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓 C. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢 D. “C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂 2. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. AlCl3 3. 下列变化或事实与氧化还原反应无关的是 A. 用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗 B. 维生素C(强还原剂)能促进补铁剂(有效成分)的吸收 C. 向氯化铝溶液中加入过量稀氨水，产生白色沉淀 D. 将溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀 4. 下列有关物质(或粒子)性质比较，正确的是 A. 原子半径：Li>Na B. 稳定性：HF>HCl C. 与水反应的剧烈程度：Na>Cs D. 氧化性： 5. 铈(Ce)属于稀土元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于和的说法中，正确的是 A. 和含有不同的质子数 B. 和都含有58个中子 C. 和含有不同的电子数 D. 和互为同位素 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是44g B. 18g中含有电子的数目为 C. 标准状况下，11.2L中含有的原子数目为 D. 溶液中，含有的数目为 7. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A．制备胶体 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 实验室制： B. KI溶液中滴加溴水： C. Al与NaOH溶液反应： D. 溶液和溶液混合： 9. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 10. 已知30mL浓度为0.5mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与50mL浓度为0.1mol·L-1的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则R元素在产物中的化合价是（ ） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 11. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀 该溶液中可能含有 B 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入3滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红 该溶液中一定含有 D 用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质、漂白性物质 A. A B. B C. C D. D 12. 某小组同学通过实验研究溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下： 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验步骤 充分振荡，加2mL蒸馏水 充分振荡，加2mL蒸馏水 充分振荡，加2mL蒸馏水 实验现象 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及被还原 B. 对比实验Ⅰ、Ⅱ说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关 C. 实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后相同 D. 向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀 二、填空题：本大题共4小题，共52分。把答案填在答题纸中相应的横线上。 13. 钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。 （1）和是厨房中常用的食品烹饪剂。 ①下列关于二者的说法，正确的是___________。 a．二者溶于水时，均放热 b．常温下，二者的水溶液均为碱性 c．二者均可以和碱反应 d．同浓度同体积的两种盐溶液分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的体积更多 ②用化学方程式表示除去中混有少量的方法___________。 （2）NaCl是食用盐的主要成分。 ①的离子结构示意图是___________ ②从粗盐水(含有、、中获得精制食盐的流程如下： ⅰ.滤渣中含有、、，则试剂a、试剂b分别是___________、___________。 ⅱ.碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如图所示。 步骤④的pH应调整为2<pH<___________。 ⅲ.步骤⑤的操作是___________。 （3）是一种淡黄色固体，可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。 ①写出在呼吸面具中做供氧剂时，发生反应的化学方程式___________、___________，若产生44.8L(标况下)，转移电子的数目是___________。 ②将一定量的固体投入到含有、、、的溶液中，完全反应后，上述离子数目几乎不变的是___________(填离子符号)。 14. 用18mol/L溶液配制250mL0.50mol/L溶液。试回答下列问题： （1）需要18mol/L的体积是___________mL(保留2位小数，下同)。 （2）配制时，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、___________。 （3）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是___________。 a．溶液稀释后，未恢复至室温就转移溶液 b．转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容时仰视刻线 d．翻转摇匀后发现液面低于刻线，补加蒸馏水至刻线 （4）用0.50mol/LNaOH标准液测定配制的硫酸溶液的准确浓度，操作如下： ①取10.00ml配制的硫酸溶液于锥形瓶中，加入1滴酚酞溶液。 ②滴加NaOH标准液至溶液由无色变为红色(可认为恰好完全反应)，记录消耗NaOH标准液的体积。 测定次数 第1次 第2次 第3次 V[NaOH(aq)]/mL 19.60 19.62 19.58 配制硫酸溶液的准确浓度是___________mol/L。 15. 硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有等成分，可用于制备绿矾()，流程示意图如下。 已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的不同。 （1）在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有_______。 （2）“酸浸液”中主要的金属阳离子有，写出产生的反应： 、_______(写离子方程式)。 （3）补全“还原”过程的离子方程式：_______。 _______=______________ （4）“除铝”过程需严格控制溶液的用量,若溶液过量，可能发生的反应有_______(用离子方程式表示)。 （5）“结晶”过程的步骤如下： 溶液 若未加入，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为。 ①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤，_______(填操作和现象)。 ②用离子方程式解释产生的原因：_______。 （6）测定制得晶体样品中的质量分数。 称取制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入的溶液，发生反应：，恰好完全反应时，消耗溶液，计算制得晶体样品中的质量分数：_______。 （7）结合上述流程，从物质充分利用的角度，分析硫铁矿制和的优势：_______。 16. 实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备K2FeO4（夹持装置略） ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______ ③C中得到紫色固体和溶液，C中Cl2发生的反应有 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________（用离子方程式表示）。 （2）探究K2FeO4的性质 ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。 Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。 ②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是________________。 ③资料表明，酸性溶液中的氧化性＞，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性＞。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：________________。 北京市第一六一中学2024—2025学年第一学期12月阶段练习 高一化学 本试卷共4页，共100分。考试时长60分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Fe56 一、选择题：本大题共12道小题，每小题4分，共48分。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 二、填空题：本大题共4小题，共52分。把答案填在答题纸中相应的横线上。 【13题答案】 【答案】（1） ①. bcd ②. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （2） ①. ②. BaCl2溶液 ③. Na2CO3溶液 ④. 3 ⑤. 蒸发结晶 （3） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ③. 4NA ④. Cl- 【14题答案】 【答案】（1）6.9 （2）250mL容量瓶 （3）bcd （4）0.49 【15题答案】 【答案】（1）Fe、S （2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （3）14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+ （4）Al(OH)3+ OH—=[Al(OH)4]— （5） ①. 加入适量稀盐酸溶解，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明沉淀中含有铁元素 ②. 4Fe2++O2+4SO+2H2O=4Fe(OH)SO4↓ （6） （7）硫铁矿中的硫元素可以被充分利用，减少废物的产生，有利于硫元素转化为H2SO4和FeSO4·7H2O 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. ③. 排除的干扰 ④. > ⑤. 溶液的酸碱性不同 ⑥. 能，理由：在过量酸的作用下完全转化为和，溶液浅紫色一定是的颜色（不能，方案：向紫色溶液b中滴加过量稀，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $