精品解析：广州市育才中学2024-2025学年高一上学期期中考试卷

广州市育才中学2024学年第一学期期中考试 高一 化学 试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，总分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N14 Na23 S32 Cu64 第Ⅰ卷 (选择题，共54分) 一、单项选择题：(共12题，其中1-6题每小题2分，7-12题每小题3分，共30分) 1. 《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列有关传统文化的分析错误的是 A. 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，生成“紫烟”发生了化学变化 B. 《抱朴子》记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，涉及置换反应 C. 于谦诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，涉及分解反应 D. 曹植诗句“萁在釜下燃，豆在釜中泣”，涉及氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．诗中的“香炉”是指香炉峰，“紫烟”可能是在日光的照耀下，瀑布激起的水汽蒸腾，呈现出紫色的烟霞，A项错误；“ B．以曾青涂铁，铁赤色如铜”是铁置换铜，涉及置换反应，B项正确； C．“烈火焚烧若等闲”是碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，涉及分解反应，C项正确； D．“萁在釜下燃”是豆茎的燃烧，涉及氧化还原反应，D项正确； 故选A。 2. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A. ：漂白、消毒 B. ：自来水消毒 C. 纯碱：制玻璃、肥皂 D. 苏打：制作馒头和面包的膨松剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，可用于漂白和消毒，A正确； B．与水反应能生成HClO，具有强氧化性，可用于自来水消毒，B正确； C．纯碱为碳酸钠，可用于制玻璃、肥皂，C正确； D．小苏打为碳酸氢钠，受热易分解产生CO2，可用作制作馒头和面包的膨松剂，而苏打为碳酸钠，热稳定性好，D错误； 故选D。 3. 下列关于分散系的叙述不正确的是 A. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 B. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小 C. 纳米材料粒子的直径在几纳米到几十纳米范围之内，所以纳米材料是胶体 D. 可以用半透膜分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．空气中的灰尘在空气中形成胶体，胶体能够发生丁达尔效应，故在放电影时，灰尘使光发射散射作用，使射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应，A正确； B．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体是不同的分散系，二者的本质区别是分散质粒子直径的大小，B正确； C．纳米材料粒子的直径在几纳米到几十纳米范围之内，属于胶体分散质微粒直径大小，所以当纳米材料形成分散系时就是胶体，若未形成分散系，就不能形成胶体，C错误； D． FeCl3溶液的分散质微粒直径比较小，能够通过半透膜；而Fe(OH)3胶体的分散质微粒直径大于半透膜的缝隙，不能通过半透膜，因此可以用半透膜分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，D正确； 故合理选项是C。 4. 下列对于物质的量理解正确的是 A. 物质的量是国际单位制的一个基本单位 B. 摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量 C. 1 mol氧气含1.204×1024个氧原子 D. 1 mol N2的质量是14 g 【答案】C 【解析】 【详解】A. 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，其单位是摩尔，故A错误； B. 当质量以克为单位时，摩尔质量在数值上与相对原子质量或相对分子质量相等，故B错误； C. 1 mol氧气含有2mol氧原子，则含个氧原子，故C正确； D. N2的摩尔质量为28g/mol，故1 mol N2的质量是，故D错误； 故选C。 5. 明代宋应星所著《天工开物》中记载了火法炼锌工艺，涉及反应：。下列有关该反应的说法不正确的是 A. Zn是还原产物 B. ZnCO3的氧化性强于CO C. ZnCO3中碳元素的化合价降低 D. 单质C失去电子，发生还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．在该反应中，Zn元素化合价由+2价降低为0价，发生还原反应，生成还原产物，故Zn是还原产物，A正确； B．在该反应中，ZnCO3是氧化剂，CO是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故ZnCO3的氧化性强于CO，B正确； C．ZnCO3中碳元素的化合价由+4价降低为+2价，C正确； D．在该反应中，单质C转化为CO，元素化合价由0价升高+2价，发生氧化反应，D错误； 答案选D。 6. 人民对美好生活的向往就是我们的奋斗目标。化学与生活密切相关，下列解释合理的是 选项 操作或现象 解释 A 节日燃放的烟花五彩缤纷 活泼金属单质易燃且火焰颜色各异 B 食品包装袋中装有“脱氧剂” “脱氧剂”为，能吸收 C 用在潜水艇和消防员的呼吸面具中 能与、反应产生 D 漂白液与含盐酸的洁厕剂不能混合使用 两者混合产生沉淀，影响使用效果 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色，不是因为活泼金属单质易燃的原因，A错误； B．氧化钙不和氧气反应，不做脱氧剂；氧化钙和水反应，可做干燥剂，B错误； C．过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气，所以Na2O2用在潜水艇和消防员的呼吸面具中，C正确； D．漂白液与含盐酸的洁厕剂反应为次氯酸盐和盐酸反应生成有毒气体氯气，不是沉淀，D错误； 故选C。 7. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。下图是用数字化实验采集的光照过程中氯水的变化情况，以下分析正确的是 A. 随时间增长，氯水的酸性减弱 B. 随时间增长，氯水中的增大 C. 随时间增长，氯水的漂白性增强 D. 随时间增长，氯水的质量减小 【答案】D 【解析】 【分析】氯水中存在：，由图可知，氯水在光照时溶液pH减小，说明氯水中的次氯酸遇光分解生成HCl和氧气，反应的方程式为。 【详解】A．由分析可知，一元弱酸HClO遇光分解生成强酸HCl，氯水的酸性增强，A错误； B．次氯酸遇光分解生成HCl和氧气，促使氯气和水进一步发生反应，氯水中的减小，B错误； C．次氯酸遇光分解生成HCl和氧气，氯水中次氯酸浓度减小，漂白性减弱，C错误； D．次氯酸遇光分解生成HCl和氧气，氧气逸出，氯水的质量减小，D正确； 故选D。 8. 在某澄清透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成和水，不能大量共存，A错误； B．澄清透明溶液中，、、、之间不反应，能大量共存，B正确； C．与反应生成和I2，不能大量共存，C错误； D．与反应生成CO2和水，不能大量共存，D错误； 故选B。 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 稀盐酸漂白粉 B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀盐酸和二氧化锰不反应，A错误； B．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，B正确； C．碳酸不能制备HCl，氯化钙与二氧化碳不会发生反应，C错误； D．铁和氯气反应只能生成氯化铁，D错误； 故选B。 10. 下列实验或操作方法正确的是 A验证钠与水反应为放热反应 B测氯水的 C检验 D验证热稳定性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应放热，大试管内气体受热膨胀，使U形管中红墨水左低右高，图示可验证钠与水的反应为放热反应，A正确； B．氯水有漂白性，会使pH试纸先变红后褪色，无法测定pH，可用pH计测，B错误； C．用焰色试验检验K+时，应透过蓝色的钴玻璃观察，C错误； D．NaHCO3不稳定，加热生成碳酸钠，图中大试管受热温度更高，应在小试管内放置碳酸氢钠，来比较物质的稳定性强弱，D错误； 故选A。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶于水： B. 溶于稀盐酸： C. 与冷石灰乳反应： D. 溶液与少量硫酸混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶于水离子方程式：，A项错误； B．溶于稀盐酸的离子方程式为，B项正确； C．与冷石灰乳反应离子方程式：，C项错误； D．溶液与少量硫酸混合，离子方程式应为，D项错误； 故选B。 12. 氯化钠对于地球上的生命非常重要，同时也是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是 A. 能用氢氧化钙溶液鉴别和两种溶液 B. 在中燃烧产生苍白色火焰，瓶口处有白烟生成 C. 侯德榜制碱法第一步反应的离子方程式为： D. 固体加水电离过程可以表示为 【答案】C 【解析】 【分析】电解氯化钠溶液可以制得氢氧化钠、氯气和氢气，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；电解熔融氯化钠得到钠单质和氯气，氯气通入石灰乳中制备漂白粉；氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳得到碳酸氢钠，加热碳酸氢钠得到碳酸钠。 【详解】A．和两种溶液与氢氧化钙溶液反应都会产生白色沉淀，不能鉴别，A错误； B．H2在Cl2中燃烧生成HCl，产生苍白色火焰，瓶口处有白雾生成，B错误； C．氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳得到碳酸氢钠，所以侯德榜制碱法第一步反应的离子方程式为：，C正确； D．氯化钠在水中的电离不需要通电，电离方程式为，D错误； 故选C。 二、单项选择题(共6题，每小题4分，共24分) 13. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量的盐酸反应，转移的电子数为 B. 晶体中含有个 C. 等质量的和含有的原子数不同 D. 个分子中含有原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，与足量的盐酸反应，转移的电子数为，A错误； B．的物质的量为=0.5mol，含有个，B正确； C．和都是由O原子构成，等质量的和含有的氧原子数相同，C错误； D．个分子中含有原子，D错误； 故选B。 14. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的分子数为 B. 溶液中的个数为 C. 标准状况下，中含有氢原子的个数为 D. 和(不考虑N2O4)的混合物中含的氧原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．应用气体摩尔体积进行计算时，必须指明温度与压强，A错误； B．溶液中，的个数为，B错误； C．H2O在标准状况下不是气态，不适合应用气体摩尔体积计算，C错误； D．一个CO2与NO2分子中均含有2个O原子，因此1mol CO2与NO2混合物中含有的O原子数为2NA，D正确； 故选D。 15. 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. a可以做氧化剂，也可以做还原剂 B. d的浓溶液与c的固体反应一定生成b与e C. 实验室可通过加热与d的浓溶液制得a D. 可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为氯气、b为金属氯化物、c为次氯酸盐、d为盐酸、e为次氯酸。 【详解】A．氯气中氯元素的化合价为中间价态0价，既能升高被氧化又能降低被还原，所以氯气既可做氧化剂，也可做还原剂，故A正确； B．浓盐酸与次氯酸盐反应生成金属氯化物、氯气和水，不能生成次氯酸，故B错误； C．实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故C正确； D．由性质可知，氯元素及其化合物存在如下转化关系：Cl2ClO—HClOHCl Cl—Cl2，故D正确； 故选B。 16. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是 固体 A. 是碱性氧化物 B. 反应②应在高温下进行 C. 反应②③是氧化还原反应 D. 反应②的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．题给反应①可知Cr2O3能与KOH反应：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，属于酸性氧化物，故A错误； B．反应②中过氧化氢使Cr的化合价从+3价升高到+6价，H2O2表现了氧化性，H2O2高温下易分解，应在常温下进行，故B错误； C．应②是氧化还原反应，H2O2在碱性条件下将KCrO2氧化为K2CrO4，化学方程式为：2KCrO2+3H2O2+2KOH=2K2CrO4+4H2O，反应③是可逆的非氧化还原反应，离子方程式为：2CrO42-+2H+⇌Cr2O+H2O，故C错误； D．反应②是氧化还原反应，H2O2在碱性条件下将KCrO2氧化为K2CrO4，化学方程式为：2KCrO2+3H2O2+2KOH=2K2CrO4+4H2O，离子方程式为，故D正确。 答案选D。 17. 做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸盐(含)的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：，关于此反应的叙述不正确的是 A. 1mol参加反应转移电子物质的量是5 mol B. 该反应的氧化剂是 C. 该反应右边方框内的产物是H2O D. 配平该反应式后，H＋的系数是16 【答案】A 【解析】 【详解】A．中C的化合价从+3价升高到+4价，1个中含有2个C原子，则1mol参加反应转移电子总物质的量为1mol×2=2mol，A错误； B．反应中中Mn的化合价从+7降低到+2，得到电子，是氧化剂，B正确； C．中C的化合价从+3价升高到+4价，1个中含有2个C原子，则1个参加反应时，化合价共升高2价；中Mn的化合价从+7降低到+2，化合价降低5价；根据化合价升降守恒，则和的系数比为5:2，根据电荷守恒和质量守恒配平的离子方程式为2+5+16H＋=10CO2↑+2Mn2++8H2O，所以该反应右边方框内的产物是H2O，C正确； D．配平的离子方程式为2+5+16H＋=10CO2↑+2Mn2++8H2O，H＋的系数是16，D正确； 答案选A。 18. 水垢的主要成分是，某同学为测定水垢中的质量分数，称取了水垢，设计如图所示装置进行实验。下列说法错误的是 A. 装置③中反应的离子方程式为 B. 装置④能防止空气中的进入装置③中 C. 反应完全后如果不继续通入空气，则会使测量结果偏高 D. 称量装置③中产生沉淀的质量即可计算出水垢中的质量分数 【答案】C 【解析】 【分析】由实验装置可知，先通入空气排出装置内的二氧化碳，①中氢氧化钠溶液除去空气中的二氧化碳，②中碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，③中二氧化碳与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，④中碱石灰可防止空气中的二氧化碳进入③中，由③中碳酸钡的质量及碳原子守恒，可测定水垢中碳酸钙的质量分数。 【详解】A．装置③中二氧化碳与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，其离子方程式为，故A正确； B．装置④中的碱石灰能吸收空气中的CO2，防止空气中的CO2进入装置③中，从而减少实验误差，故B正确； C．根据装置③中沉淀的质量计算水垢中碳酸钙的质量分数，故需要通入空气，保证装置②中产生的二氧化碳完全转移到装置③中，若不通入空气，则生成的BaCO3质量偏少，测量结果偏低，故C错误； D．装置③中产生的沉淀为碳酸钡，根据碳酸钡的质量可计算出生成二氧化碳的质量，根据生成二氧化碳的质量计算出样品中碳酸钙的质量，即可计算出水垢中CaCO3的质量分数，故D正确； 故答案为：C。 第Ⅱ卷 (选择题，共46分) 三、填空题(共4题，共46分) 19. 现有下列10种物质：①钠 ②冰醋酸 ③氨气 ④浓盐酸 ⑤NaOH溶液 ⑥KClO3固体 ⑦熔融的 ⑧固体 ⑨高锰酸钾粉末 ⑩氢氧化铁胶体。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的电解质有___________(填序号，下同)；属于非电解质的有___________。 （2）⑧与⑤在溶液中反应的离子方程式为___________。 （3）④和⑨混合发生反应，该反应的方程式为： 其中氧化剂与还原剂的个数比为___________，盐酸表现的性质为___________。 （4）写出制备⑩的化学方程式___________。 （5）写出用⑤制备84消毒液的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. ⑦ ②. ③ （2） （3） ①. 1：5 ②. 还原性和酸性 （4） （5） 【解析】 【分析】①钠能导电，为单质，既不是电解质也不是非电解质； ②冰醋酸是纯醋酸，不导电，溶于水能导电，为电解质； ③氨气不导电，溶于水和熔融状态下自身不能电离，为非电解质； ④浓盐酸中含自由移动的离子，能导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤NaOH溶液中含自由移动的离子，能导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥KClO3固体不导电，溶于水或熔融状态下能导电，是电解质； ⑦熔融的能导电，是电解质； ⑧固体不导电，溶于水能导电，为电解质； ⑨高锰酸钾粉末固体不导电，溶于水能导电，为电解质； ⑩氢氧化铁胶体能导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质。 【小问1详解】 能导电的电解质有⑦；属于非电解质的有：③； 【小问2详解】 与NaOH在溶液中反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：； 【小问3详解】 Mn元素由+7价降低为+2价，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高为0价，为还原剂，方程式中16个HCl分子中10个HCl分子被氧化，故氧化剂与还原剂的个数比为2：10=1：5，盐酸中氯元素部分化合价升高，部分未发生变化，表现的性质为还原性和酸性； 【小问4详解】 制备氢氧化铁胶体的化学方程式：； 【小问5详解】 氢氧化钠溶液与氯气反应制备84消毒液，离子方程式为。 20. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （1）含有个的，则的物质的量为___________。 （2）A中盛有浓盐酸，B中盛有，该反应的化学方程式为___________。 （3）中为干燥的有色布条，中为湿润的有色布条。 ①可观察到的现象是___________。 ②对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是___________。 （4）装置C和D中的试剂分别为___________。 （5）装置G中现象___________。 （6）家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图： 主要事项： 1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3.保质期为1年。 “与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. E中布条不褪色，F中布条褪色 ②. 氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸 （4）饱和食盐水、浓硫酸 （5）棉花团呈蓝色 （6） 【解析】 【分析】圆底烧瓶中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气，B中盛放饱和食盐水吸收氯气中的HCl，D中浓硫酸干燥氯气，E中干燥的有色布条不褪色，F中氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，湿润的有色布条褪色，E和F说明：氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸，G中氯气将KI氧化为I2，遇淀粉变蓝，故棉花团呈蓝色，X中为氢氧化钠溶液，吸收氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 含有个的，则的物质的量为：； 【小问2详解】 圆底烧瓶中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①根据分析，可观察到的现象是E中布条不褪色，F中布条褪色； ②对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是：氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸； 【小问4详解】 根据分析，装置C和D中的试剂分别为：饱和食盐水、浓硫酸； 【小问5详解】 根据分析，装置G中现象：棉花团呈蓝色； 【小问6详解】 NaClO与盐酸反应会生成氯气、氯化钠和水，离子方程式为：。 21. 某兴趣小组为探究溶液的性质，需要的溶液。溶液的配制过程如图所示： （1）配制过程中有一处明显错误为_____（填序号）。 （2）若用来配制溶液，需选择的玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、__________________。 （3）用托盘天平称取__________________；若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度_____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （4）若配制得到的溶液中混有部分，为确定其纯度，取适量溶液，向溶液中滴加稀盐酸（边滴边振荡，假设生成的气体完全逸出），记录生成二氧化碳的体积和消耗盐酸的体积并绘制图像如图，的体积为0-4阶段，发生反应的离子方程式为_______________________；的体积为4-9阶段，发生反应的离子方程式为_________；根据图计算可知，样品中纯碱和小苏打的物质的量之比为_____________。 【答案】（1）⑤ （2）胶头滴管、500mL容量瓶 （3） ①. 28.6 ②. 偏大 （4） ①. CO+H+=HCO ②. ③. 4：1 【解析】 【小问1详解】 由图可知，⑤为定容操作，读数时视线应平视刻度线，使视线、刻度、凹液面的最低点处于同一水平线上，不能仰视刻度，配制过程中有一处明显错误为⑤； 【小问2详解】 由分析可知，实验室没有480mL容量瓶，所以配制480mL0.2mol/L的碳酸钠溶液时，应选用500mL容量瓶，需选择的玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶，故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶； 【小问3详解】 的质量m=cVM=0.5L×0.2mol/L×286g/mol=28.6g，若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水会使溶质的物质的量偏大，导致所配制的溶液浓度偏大； 【小问4详解】 由图可知0~4阶段发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，离子方程式为CO+H+=HCO，4~9阶段发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑+H2O，离子方程式为，由图可知，0~4阶段消耗盐酸的体积为4L，4~9阶段消耗盐酸的体积为5L，则样品中纯碱和小苏打的物质的量之比为4：1，故答案为：4：1。 22. 氧化还原反应在生活、生产与科学实验中有重要作用。 回答下列问题： （1）亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中发生___________(填“氧化”或“还原”，下同)反应，服用维生素C可将转化为从而解毒，这说明维生素C具有___________性。 （2）、是常用的氧化剂。 ①已知：、、、和一些未知物组成一个氧化还原反应，其中是氧化产物，则还原性：___________(填“>”或“<”)。 ②请结合①中反应，写出一个能证明氧化性的离子方程式：___________。 （3）高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。 ①工业上可通过次氯酸盐氧化法制备：。请写出该反应的离子方程式并用双线桥法标出电子转移的方向与数目：___________。 ②净水原理如图所示： 若过程a中转移个电子，需___________。 【答案】（1） ①. 还原 ②. 还原 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 0.02 【解析】 【小问1详解】 误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，中有元素化合价降低，故该过程中发生还原反应，服用维生素C可将转化为从而解毒，这说明维生素C具有还原性； 【小问2详解】 ①是氧化产物，则为还原剂，为氧化剂，为还原产物，还原剂还原性强于还原产物，故还原性：>； ②离子方程式中Cl2作氧化剂，Fe3+为氧化产物，氧化性，离子方程式：； 【小问3详解】 ①中铁元素由+3价升高为+6价，Cl元素由+1价降低为-1价，离子方程式为： 。双线桥表示为：； ②由图可知，过程a中Fe元素由+6价降低为+3价，若过程a中转移个电子，即转移，需0.02。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州市育才中学2024学年第一学期期中考试 高一 化学 试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，总分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N14 Na23 S32 Cu64 第Ⅰ卷 (选择题，共54分) 一、单项选择题：(共12题，其中1-6题每小题2分，7-12题每小题3分，共30分) 1. 《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列有关传统文化的分析错误的是 A. 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，生成“紫烟”发生了化学变化 B. 《抱朴子》记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，涉及置换反应 C. 于谦诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，涉及分解反应 D. 曹植诗句“萁在釜下燃，豆在釜中泣”，涉及氧化还原反应 2. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A. ：漂白、消毒 B. ：自来水消毒 C. 纯碱：制玻璃、肥皂 D. 苏打：制作馒头和面包的膨松剂 3. 下列关于分散系的叙述不正确的是 A. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 B. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小 C. 纳米材料粒子的直径在几纳米到几十纳米范围之内，所以纳米材料是胶体 D. 可以用半透膜分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 4. 下列对于物质的量理解正确的是 A. 物质的量是国际单位制的一个基本单位 B. 摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量 C. 1 mol氧气含1.204×1024个氧原子 D. 1 mol N2的质量是14 g 5. 明代宋应星所著《天工开物》中记载了火法炼锌工艺，涉及反应：。下列有关该反应的说法不正确的是 A. Zn是还原产物 B. ZnCO3的氧化性强于CO C. ZnCO3中碳元素的化合价降低 D. 单质C失去电子，发生还原反应 6. 人民对美好生活的向往就是我们的奋斗目标。化学与生活密切相关，下列解释合理的是 选项 操作或现象 解释 A 节日燃放的烟花五彩缤纷 活泼金属单质易燃且火焰颜色各异 B 食品包装袋中装有“脱氧剂” “脱氧剂”为，能吸收 C 用在潜水艇和消防员的呼吸面具中 能与、反应产生 D 漂白液与含盐酸的洁厕剂不能混合使用 两者混合产生沉淀，影响使用效果 A. A B. B C. C D. D 7. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。下图是用数字化实验采集的光照过程中氯水的变化情况，以下分析正确的是 A. 随时间增长，氯水的酸性减弱 B. 随时间增长，氯水中的增大 C. 随时间增长，氯水的漂白性增强 D. 随时间增长，氯水的质量减小 8. 在某澄清透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 稀盐酸漂白粉 B. C. D. 10. 下列实验或操作方法正确的是 A验证钠与水反应为放热反应 B测氯水的 C检验 D验证热稳定性： A. A B. B C. C D. D 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶于水： B. 溶于稀盐酸： C. 与冷石灰乳反应： D. 溶液与少量硫酸混合： 12. 氯化钠对于地球上的生命非常重要，同时也是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是 A. 能用氢氧化钙溶液鉴别和两种溶液 B. 在中燃烧产生苍白色火焰，瓶口处有白烟生成 C. 侯德榜制碱法第一步反应的离子方程式为： D. 固体加水电离过程可以表示为 二、单项选择题(共6题，每小题4分，共24分) 13. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量的盐酸反应，转移的电子数为 B. 晶体中含有个 C. 等质量的和含有的原子数不同 D. 个分子中含有原子 14. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的分子数为 B. 溶液中的个数为 C. 标准状况下，中含有氢原子的个数为 D. 和(不考虑N2O4)的混合物中含的氧原子数为 15. 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. a可以做氧化剂，也可以做还原剂 B. d的浓溶液与c的固体反应一定生成b与e C. 实验室可通过加热与d的浓溶液制得a D. 可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系 16. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是 固体 A. 是碱性氧化物 B. 反应②应在高温下进行 C. 反应②③是氧化还原反应 D. 反应②的离子方程式为 17. 做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸盐(含)的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：，关于此反应的叙述不正确的是 A. 1mol参加反应转移电子物质的量是5 mol B. 该反应的氧化剂是 C. 该反应右边方框内的产物是H2O D. 配平该反应式后，H＋的系数是16 18. 水垢的主要成分是，某同学为测定水垢中的质量分数，称取了水垢，设计如图所示装置进行实验。下列说法错误的是 A. 装置③中反应的离子方程式为 B. 装置④能防止空气中的进入装置③中 C. 反应完全后如果不继续通入空气，则会使测量结果偏高 D. 称量装置③中产生沉淀的质量即可计算出水垢中的质量分数 第Ⅱ卷 (选择题，共46分) 三、填空题(共4题，共46分) 19. 现有下列10种物质：①钠 ②冰醋酸 ③氨气 ④浓盐酸 ⑤NaOH溶液 ⑥KClO3固体 ⑦熔融的 ⑧固体 ⑨高锰酸钾粉末 ⑩氢氧化铁胶体。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的电解质有___________(填序号，下同)；属于非电解质的有___________。 （2）⑧与⑤在溶液中反应的离子方程式为___________。 （3）④和⑨混合发生反应，该反应的方程式为： 其中氧化剂与还原剂的个数比为___________，盐酸表现的性质为___________。 （4）写出制备⑩的化学方程式___________。 （5）写出用⑤制备84消毒液的离子方程式___________。 20. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （1）含有个的，则的物质的量为___________。 （2）A中盛有浓盐酸，B中盛有，该反应的化学方程式为___________。 （3）中为干燥的有色布条，中为湿润的有色布条。 ①可观察到的现象是___________。 ②对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是___________。 （4）装置C和D中的试剂分别为___________。 （5）装置G中现象___________。 （6）家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图： 主要事项： 1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3.保质期为1年。 “与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，该反应的离子方程式为___________。 21. 某兴趣小组为探究溶液的性质，需要的溶液。溶液的配制过程如图所示： （1）配制过程中有一处明显错误为_____（填序号）。 （2）若用来配制溶液，需选择的玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、__________________。 （3）用托盘天平称取__________________；若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度_____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （4）若配制得到的溶液中混有部分，为确定其纯度，取适量溶液，向溶液中滴加稀盐酸（边滴边振荡，假设生成的气体完全逸出），记录生成二氧化碳的体积和消耗盐酸的体积并绘制图像如图，的体积为0-4阶段，发生反应的离子方程式为_______________________；的体积为4-9阶段，发生反应的离子方程式为_________；根据图计算可知，样品中纯碱和小苏打的物质的量之比为_____________。 22. 氧化还原反应在生活、生产与科学实验中有重要作用。 回答下列问题： （1）亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中发生___________(填“氧化”或“还原”，下同)反应，服用维生素C可将转化为从而解毒，这说明维生素C具有___________性。 （2）、是常用的氧化剂。 ①已知：、、、和一些未知物组成一个氧化还原反应，其中是氧化产物，则还原性：___________(填“>”或“<”)。 ②请结合①中反应，写出一个能证明氧化性的离子方程式：___________。 （3）高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。 ①工业上可通过次氯酸盐氧化法制备：。请写出该反应的离子方程式并用双线桥法标出电子转移的方向与数目：___________。 ②净水原理如图所示： 若过程a中转移个电子，需___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $