2024年中考化学专项攻略——综合应用题

2024年中考化学精练册专项攻略——综合应用题 1．我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铈等十几种元素的相对原子质量，图1为铟原子结构示意图，图2为铈元素在元素周期表中的部分信息。我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其主要模拟流程如图3所示。    (1)图1中x= ，在化学反应中，铟原子容易 电子（填“得到”或“失去”）；根据图2中信息可推出铈原子核内质子数为 。 (2)图3中反应1的基本反应类型为 反应，可以循环利用的物质有 （填一种）。 2．金属铁及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具，在生产和生活中的应用极为广泛。请用所学化学知识回答下列问题： (一)铁的化合物 (1)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用其中碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成的物质被人体吸收，能促进血红蛋白的生成，写出碳酸亚铁与胃酸反应的化学方程式 。 钢铁的冶炼《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程如图所示。 资料：潮泥灰主要成分是石灰石。 (2)不断翻炒液态生铁，是为了降低 元素的含量。 (二)金属的锈蚀 (3)铁生锈的原理： 写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式 。 (4)某小组同学利用手持数据采集器，测定铁钉与不同溶液(浓度相等)接触生锈时氧气浓度的变化，装置及数据如图： ①实验所用三种溶液中，铁钉接触到 溶液(填化学式)更容易生锈。 ②根据三条曲线都是“先陡后缓”的现象。关于铁生锈快慢的问题，你能得出的结论是 。 (三)拓展：测定还原性铁粉的组成 还原性铁粉中含有少量FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。 【资料】：①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。 ②FexCy不与酸反应。 ③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的混合物 【实验1】：取29.80g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成1.00gH2。 【实验2】：另取29.80g样品，按如图进行实验。 实验后A中固体全部变为红棕色，装置B的质量增加了0.44g。 (5)A中红棕色固体的化学式是 。 (6)FexCy中，x：y= 。 (7)若用空气(过量)替代O2进行实验，测得x：y的值 (填偏大、偏小或不变)，可能的原因是 。 3．Ⅰ.实验室中有一瓶标签为氢氧化钠溶液的药品，化学小组的同学欲利用它来和盐酸反应，以探究中和反应的知识。 (1)要想根据明显的实验现象来完成目的，还需要借助另一种药品，可选择 (填选项序号之一)。 ①氯化钠溶液     ②硝酸银溶液    ③酚酞试液     ④硝酸钾溶液 (2)在实验过程中，小红发现在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有少量气泡冒出。她猜想出现气泡的原因可能是 。 (3)为了进一步验证小红的猜想，小明另取部分此氢氧化钠溶液于烧杯中，加入酚酞试验之后再向其中加入足量氯化钙溶液。最终小明发现在烧杯中出现白色沉淀且溶液变为红色，说明此氢氧化钠溶液 (填选项序号之一)。 ①没有变质      ②部分变质      ③全部变质 烧杯内发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ.实验推理是科学探究的一种重要方法。现欲探究某白色固体混合物A的成分，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，按如图所示过程进行探究实验，出现的现象如图中所述(假设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应)。 (4)实验操作1的名称是 。 (5)气体D的化学式是 ；用湿润的紫色石蕊试纸测试气体D，试纸变 色。 (6)白色固体A中一定不含 (填化学式)，请说明判断的理由： 。 (7)白色固体A中还不能确定存在的物质是 (填化学式)。溶液E中一定存在的阳离子是 (填离子符号)。 (8)写出生成沉淀F的化学方程式： 。 4．分用Y型管完成下列实验： (1)用图1所示装置研究可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃ ①a处只放白磷，b处只放红磷，Y型管中可以观察到的现象是 。写出反应的化学方程式： 。 ②若要研究可燃物燃烧的另一个条件，在a处只放白磷，则应在b处加入 。 (2)用图2所示装置研究二氧化碳的相关性质。 ①已知稀硫酸与碳酸钠的反应与实验室制取二氧化碳反应原理类似，稀硫酸与碳酸钠反应的化学方程式： 。 ②在装置Ⅱ的Y型管c、d处各放一张湿润的紫色石蕊滤纸条，将装置Ⅰ的Y型管向右倾斜，使少量稀硫酸流入碳酸钠中，观察到d处滤纸条先变红，该现象可说明 。 ③若要证明②中使紫色石蕊滤纸条变色的原因是H2O与CO2共同作用，而不只是CO2，则应在装置Ⅱ的Y型管内d、e处分别放置的实验用品是 。 5．对于金属材料，我们应该从多角度了解。 (1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。 (2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，小明设计了如下实验： ①试管C中发生的反应属于 （填基本反应类型）。 ②化学实验的设计要尽可能地采用简单的装置或方法，用较少的步骤及实验药品，在较短的时间内来完成实验。根据这个要求，小莉认为只需选择上述实验中的 （填字母），就能达到实验目的。 (3)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是 。 (4)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 取适量的溶液X到试管中，滴入稀盐酸，产生白色沉淀，则溶液X中含有 种（填数字）金属离子。 6．氧气是一种与人类生产、生活密切相关的气体，用途很广。下面是几种不同的场合制取氧气的方法。 （一）实验室制取气体：常通过丙、丁、戊三种路径来制取氧气。 (1)请写出仪器①的名称： ；实验室利用装置A制取氧气，试管口略向下倾斜的原因是 ，反应的化学方程式为 ；若用F装置收集氧气，发现氧气不纯，可能的原因是 。 (2)用石灰石和稀盐酸制二氧化碳的化学方程式为 ，用装置B实验时，长颈漏斗的末端应保持在 。与B装置相比，C装置具有的优点是 。 （二）潜水艇制气体： (3)为了保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生设备。你认为比较适合的方法是图1中的路径 （填序号）。 （三）渔业制气体： (4)运输活鱼时用过氧化钙（CaO2）可增加水中含氧量。小明提出下列猜想并用如图装置进行实验： 【猜想】CaO2与H2O反应可用于实验室制取氧气。 【实验】向试管中加入CaO2与H2O后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，振荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。 【结论】CaO2与H2O反应 （填“能”或“不能”）用于实验室制取氧气。 【分析】小明认为过氧化钙和水反应还生成氢氧化钙，写出CaO2与H2O反应的反应的化学方程式为 。若将7.2克CaO2加入足量的水中，完全反应后能生成 克氧气。 7．观察与思考： (1)图1是水电解的实验装置图，其中a管产生的气体是 ；该实验说明了水是由 组成的。也能得到相同结论的实验是 。 (2)图2是水电解过程的微观模拟示意图。试分析在化学变化前后一定不变的是_____。 A．元素种类 B．分子种类 C．原子种类 D．分子数目 E．原子数目 F．元素的化合价 联想与启示： (3)水电解过程中发生反应的化学方程式为 。 (4)自然界的水因含有多种杂质而不能直接饮用。需要经过自来水厂处理后才能饮用，目前很多自来水厂用氯气进行消毒，消毒过程中发生的化学反应可用如图微观模拟示意图表示：写出图3中所示反应的化学方程式 。 拓展与探究 化学兴趣小组的同学对氯气的制取、性质进行如下探究 【查阅资料】 ①氯气通常情况下为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。难溶于饱和食盐水、化学性质很活泼，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碳等化合物反应；与氢氧化钠溶液反应可表为： ②氯气可用于消毒、杀菌、漂白等 ③实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气，化学反应方程式为 【探究一】制取氯气 在老师的指导下，同学们设计了如图实验装置制取并收集氯气，试回答下列问题 (5)图中仪器①的名称是 。 (6)B装置的作用是 。 (7)D装置用于收集氯气。可知氯气还具有的物理性质是 。 【探究二】氯气的化学性质 (8)用图一装置探究氯气的漂白性： 实验步骤： I．将滴管内的蒸馏水滴到B瓶中的干燥有色布条上，布条没有褪色； Ⅱ．通入干燥的Cl2.发现A瓶中的布条没有褪色，而B瓶的布条褪色 ①通过上述实验，小明能得到的结论是 。 ②小颖根据资料信息(即氯气与水反应的原理)，做了一个补充实验：(写出实验步骤和现象) 。 从而得出“次氯酸具有漂白性”的结论。 ③小明同学认为，图一实验装置中有一个明显的缺陷是 。 (9)用图二装置探究氯气的助燃性： 实验步骤： I．在燃烧匙中放入一小块金属钠。将乳胶管上的止水夹夹紧； Ⅱ．把燃烧匙中的金属钠放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入装有气的集气瓶中。塞紧橡皮塞 Ⅲ．待冷却后打开止水夹 ①钠在氯气中燃烧产生大量白烟，该白烟是 (填物质名称)。 ②实验反思：通过金属钠能在氯气中燃烧的实验，你对燃烧有什么新的认识： 。 8．为了测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量（杂质不溶于水，也不与硫酸反应），进了如下实验： 请回答下列问题： （1）若用溶质质量分数98%的浓硫酸配制上述实验所用稀硫酸，需要加水的质量是 。 （2）写出发生反应的化学方程式 。 （3）根据已知条件列出求解10g该赤铁矿样品中氧化铁的质量（x）的比例式 。 （4）该赤铁矿样品中氧化铁的含量为 。 （5）向所得滤液中加入42g水，则最终所得溶液A中溶质的质量分数为 。 9．据央视报道，有不法酒类生产企业在白酒中添加酯类物质以增强口感。下表中是机中常见的酯。 酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯 化学式 C2H4O2 C3H6O2 C2H8O2 X （1）比较归纳是学习化学的重要方法，上述物质的共同特点是 （写出一条即可）。 （2）甲酸甲酯(C2H4O2)中碳、氢、氧的原子个数为 。 （3）据表推测X的化学式为 。 （4）请计算乙酸甲酯(C2H8O2)中碳、氢、氧三种元素的质量之比 。 （5）试计算甲酸甲酯中碳元素的质量分数 10．金属和金属材料与人类的生产和生活密切相关。 (1)如图A是金属的一个应用实例，它利用了金属的什么性质 ？（答出一点即可）    (2)如图B是两块金属片相互刻画后在纯铜表面留下明显痕迹，该实验探究的目的是什么？ 。 (3)以下是有关金属性质的探究实验。 ①利用下图装置探究Cu、Ag、Al三种金属的活动性顺序时，该装置中金属片和溶液中的溶质应分别选择什么物质？ （写出一组即可）。    ②向AgNO3、Al(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤，所得滤液呈浅绿色。则滤液中一定含有的金属离子有 。 (4)高铁铁轨通常用铁矿石制得，在一氧化碳还原氧化铁的微型实验装置中，写出b处发生反应的化学反应方程式 ，a处看到的现象是 ，请从环境保护角度提出实验改进措施 。    (5)小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4g样品，放入质量为50.0g的烧杯中，再往烧杯中加入100.0g的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下： 反应时间 t2 t2 t3 t4 烧杯总质量/g 161.4 161.2 161.0 161.0 求：该铁合金中铁的质量分数（结果保留到0.1％）。 11．“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学用沉淀分析法测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数（如图所示）。 (1)确定CaCl2溶液是否过量的方法是______（填序号）。 A．静置混合物，向上层清液中再滴加CaCl2溶液，如果无沉淀，则过量 B．向溶液M中滴加Na2CO3溶液，如果有沉淀，则过量 (2)若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若 （填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净。 (3)已知样品m=6，沉淀n=5，计算该纯碱样品中Na2CO3的质量分数（计算结果精确到0.1%） 12．请回答下列问题。 （一）小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。请回答： (1)操作①的名称是 。 (2)操②向液体C中加入活性炭，利用其 作用除去水样中的颜色和异味，此过程主要发生 变化（填“物理”、“化学”）。 (3)小刚取少量液体D于试管中，加入少量 ，振荡，发现有较多泡沫出现，说明液体是 （填“硬水”、“软水”）。 （二）某同学设计了如图所示装置进行水电解实验： (4)下列各种“水”中，属于纯净物的是______。 A．矿泉水 B．自来水 C．蒸馏水 D．运河水 (5)实验b端与电源 极相连。 (6)反应为 ，基本反应类型是 。 (7)能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是______（填序号）。 A．氢气的燃烧 B．水的蒸发 C．水的电解 D．水的净化 13．酸、碱、盐在我们的生活中有着重要的作用。 （1）硫酸是一种常见的酸，下列物质不能与稀硫酸发生复分解反应的是 （填字母）。 A NaOH溶液 B NaCl溶液 C K2CO3溶液 D Ba(NO3)2溶液 （2）氢氧化钠是一种常见的碱，聪聪同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了如图所示的实验。 ①若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质，请写出产生气泡的化学方程式： 。 ②若A是Ca(OH)2溶液，现象a为有白色沉淀产生，现象b为酚酞溶液变红，该实验 （填“能”或“不能”）说明氢氧化钠为部分变质，原因是什么 ？ （3）氯化钠是一种常见的盐，以海水为原料得到精盐NaCl和提取镁的工艺流程如图（此题中微溶物视为可溶物，所加试剂均过量）。 ①Mg(OH)2与试剂b反应的化学方程式为 。 ②试剂a不可能是下列物质中的 （填字母）。 A KOH溶液 B NaOH溶液 C Ca(OH)2溶液 D Ba(OH)2溶液 ③在蒸发结晶的过程中，玻璃棒的作用是 。 （4）纯碱和小苏打都是生活中常见的盐，二者性质上有一区别是小苏打受热易分解产生纯碱、二氧化碳和水，而纯碱不易分解。将25g小苏打和纯碱的固体混合物装入试管中，加热至反应完全后，可以得到18.8g固体物质。请计算原固体混合物中小苏打的质量 。 14．请回答下列问题。 (1)2022年我国海洋经济总量平稳增长，下图是以粗盐水为原料进行综合利用的部分流程示意图：    ①步骤I中为除去粗盐水中的、和杂质，可向粗盐水中依次加入下列三种过量试剂，将杂质转化为沉淀，所加试剂顺序依次可以是 (选填字母序号之一)； A．、、NaOH    B．、、NaOH ②步骤Ⅱ中向滤液A中加入 (写名称)至溶液的pH为7后，蒸发、浓缩为饱和食盐水。 ③步骤Ⅲ中，先通氨气形成饱和氨盐水，后加压通入二氧化碳，这样操作的目的是 。 ④碳酸氢钠(NaHCO3)在生产和生活中有许多重要用途。下列关于碳酸氧钠用途的叙述中，正确的是 (选填字母序号之一)。 ①在灭火器里，它是二氧化碳发生剂      ②在食品工业上，它是发酵粉的主要成分 ③在制造饮料时，它是一种常用原料      ④在医疗上，它是治疗胃酸过多的药剂之一 ⑤在实验室中，它可以用于处理站在皮肤上的酸 A．只有①②       B．只有②③④     C． 只有①③⑤       D．①②③④⑤ (2)从盐碱湖里获取的食盐(NaCl)晶体中常混有少量杂质，某化学小组同学欲利用一份食盐样品进行实验(经检验，样品中杂质只有)。称取50g样品放入烧杯中，加入200g水充分溶解，再逐滴加入溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液，产生沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如下图所示。试回答：      ①当加入CaCl2溶液质量为150g时(即图中B点)烧杯里溶液中的溶质为 (写化学式)。 ②当加入CaCl2溶液质量为100g时(即图中A点)，恰好完全反应。试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量 (写出计算过程，结果精确至0.1g)。 15．海水中含80多种元素，是巨大的资源宝库。 Ⅰ.通过海水晒盐可以得到粗盐，将粗盐进一步提纯可获得化工原料NaCl。 (1)粗盐中含多种可溶性杂质（、、等）及不溶性杂质（泥沙），为除去相应杂质，将粗盐溶于水后再加入稍过量的①NaOH溶液，②溶液，③溶液，加入试剂的先后顺序不合理的是________。（填字母） A．①③② B．②①③ C．③②① D．③①② (2)过滤后，加入 （填试剂名称），调节pH约为4，再经蒸发结晶可获得精盐。 Ⅱ.我国制碱工业先驱侯德榜先生改进西方制碱工艺并发明了侯氏制碱法，使氯化钠的利用率大大提高，为纯碱和氮肥工业发展做出了杰出贡献。某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法，用精制饱和食盐水、、作为原料制取，设计如图装置。 已知： ①极易溶于水（1体积水溶解700体积）。 ②20℃时，NaCl溶解度为36.0g，溶解度为37.2g，溶解度为9.6g。 (3)M、N为实验制备或的发生装置。实验开始时，先打开 （填“”或“”），通入一段时间 （填化学式）后，再打开 （填“”或“”）。 (4)图1中饱和碳酸氢钠溶液的作用为 。 (5)此过程的化学方程式为：①；② 。 (6)反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即可获得碳酸氢钠晶体。向滤液中加入食盐细粉后又析出一种晶体，该物质可做化肥，其化学式为 ，再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了NaCl的利用率，降低了生产成本。 (7)取5.00g产品，充分受热分解（杂质受热不分解且不与反应），冷却至室温后称量，最终得到残留固体3.45g，则产品的纯度为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$