2024年中考化学高频考点：流程题

2024年中考化学高频考点：流程题 1．海水中有着丰富的化学资源，从海水中能提取氯化钠、制得金属镁。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题： （1）实验室去除粗盐中难溶性杂质，得到精盐的主要实验步骤有： a 溶解            b （填操作名称）        c 蒸发 （2）写出步骤①的化学方程式 。 （3）提取粗盐后的母液中含有较多MgCl2，从母液中可通过以上步骤提取金属镁，请写出步骤④反应的化学方程式为 。 （4）上述流程图中没有涉及的基本反应类型是 。 2．钛精矿可生产钛（Ti），冶炼过程包括制高钛渣、精制四氯化钛（TiCl4）、还原产生钛等环节。下图是从四氯化钛到还原产生钛的工艺流程。 (1)镁还原过程中，加入氩气作保护气。氩气能用作保护气的原因是 。 (2)补全镁与TiCl4反应的化学方程式：2Mg +1TiCl4 Ti + 。 (3)电解氯化镁的基本反应类型是 。 3．硼酸()能溶于水，可用于玻璃、医药、纺织等工业。碳酸镁可用于制造防火涂料、牙膏等。某工厂以硼镁铁矿(主要成分为，杂质有、FeO、、)为原料制备硼酸、碳酸镁的工艺流程如下图所示：    已知：①常温时实验条件下几种金属离子形成沉淀的pH如下表； ②SiO2不溶于水，也不与酸反应； ③硼酸各温度下的溶解度如下表。 硼酸的溶解度 温度/℃ 溶解度，q/100g 温度，°C 溶解度，g/100g 0 2.77 40 8.90 10 3.65 50 11.39 20 4.87 60 14.89 25 5.74 80 23.54 30 6.77 100 38.00 开始沉淀 完全沉淀 Fe3+ 2.7 3.2 Fe2+ 7.6 9.6 Al3+ 4.0 5.2 Mg2+ 9.6 11.1 (1)预处理的内容包括矿石的筛选、 ，写出料渣1的化学式 。 (2)酸浸时与硫酸反应生成硫酸镁和硼酸，写出化学方程式 ；氧化过程的化学方程式为：。X化学式是 ，X作氧化剂的优点 。 (3)为提高产品纯度，控制的pH范围是 ；试剂Y为 (填选项)。 A．MgO B．Fe2O3 C．Fe(OH)3 D．Mg(OH)2 (4)为测量所得硼酸纯度，取3.00g制取的硼酸样品溶于甘露醇与蒸馏水混合溶液中配成500mL溶液，取出25.00mL放入锥形瓶并滴加3滴酚酞试液，用0.004g/mLNaOH标准溶液进行中和滴定，滴定终点时消耗22.00mL标准溶液。则滴定终点时的现象是 ，样品中硼酸的纯度是 ？(请写出计算过程，小数点后保留一位有效数字，中和反应的化学方程式为)。 (5)操作Z包括： 、 、过滤、洗涤、干燥。 (6)此工艺流程中提高硼酸产率措施有： 、 …… 4．孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3（难溶于水）还含有少量二氧化硅、氧化铁等杂质。在实验室综合利用孔雀石、饱和食盐水、氨气模拟工业生产纯碱和胆矾，主要流程如图所示： 已知：二氧化硅难溶于水，不与稀硫酸反应。回答下列问题： （1）孔雀石的主要成分与稀硫酸反应的化学方程式为 。 （2）操作X所需的仪器有：铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、 ，操作Y包括 、降温结晶。 （3）滤渣B的化学式是 。除去溶液D中杂质采用的方法：加入CuO使溶液的pH升高到4~5，此时，与氧化铜反应的是 ，所得溶液呈 性（填“酸”、“碱”、“中”）。 （4）由 NaHCO3制纯碱时发生的反应所属基本反应类型为 反应。从流程可知，常温下 NaHCO3的溶解度比NH4C1 。 （5）获得胆矾晶体时，采用降温结晶而不用蒸发结晶的主要原因是 。 5．硫酸亚铁可用于色谱分析试剂、点滴分析测定铂、硒、亚硝酸盐和硝酸盐。现有生锈的铜粉样品【主要成分是Cu和Cu2（OH）2CO3】、硫酸、铁粉等原料，通过以下（Ⅰ、Ⅱ）两种途径回收铜并制得硫酸亚铁晶体。    资料： （1）Cu2（OH）2CO3受热分解生成CuO、H2O、CO2； （2）Cu2（OH）2CO3与硫酸反应，生成硫酸铜、水和二氧化碳。 请回答下列问题： （1）做有固体药品参与的实验时，通常先进行研磨，研碎的目的是 ； （2）操作1的名称是 ； （3）操作1所得固体需要在氮气中灼烧或者烘干，而不能在空气中进行灼烧或者烘干的原因 （用方程式表示）； （4）该流程中X的化学式 ； （5）请写出途径Ⅱ中稀硫酸与固体粉末发生反应的化学方程式 。 6．烟台的海岸线绵长，向海发展、向海图强是烟台人民的夙愿与梦想。如图为综合利用海水的部分流程图，请回答： (1)海水晒盐：      20℃海水中主要盐类及其溶质的质量分数 盐类 质量分数 2.72% 0.38% 0.17% ①海水晒盐后的母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的大量析出，而其他盐类基本不析出，请分析其他盐类不析出的原因 。 ③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的和杂质，又不损失，则“花水”应当是 （填序号）。 A．蒸馏水    B．饱和溶液    C．饱和溶液    D．饱和溶液 (2)海水制镁： 实际生产中，常选用 作为沉淀剂。从海水中提取历经：海水母液三步转换，这样做的主要目的是 。 (3)粗盐综合应用：    ①粗盐中含有少量、、等可溶性杂质，某同学将该样品进行提纯。向盐水溶液中依次加入稍过量的 溶液、 溶液（填化学式）、溶液。除去生成的沉淀后，再滴加稀盐酸，得到较纯净的饱和溶液。 ②电解饱和溶液制取烧碱，该反应中的化学方程式是 。 (4)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染。某化学项目小组设计联合制碱法的模拟流程如图所示。    ①通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是 （填“”或“”）。 ②吸氨碳化塔中温度控制在30℃~35℃，发生反应的化学方程式为 。 ③该流程中能循环利用的物质是 。（填化学式） 7．无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉(主要成分为CaCO3含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质)为原料，生产无水氯化钙的流程如下： 回答下列问题： (1)过滤和蒸发均需用到的玻璃仪器是 。 (2)从流程图中推知：SiO2 (填“能”或“不能”)和盐酸反应。 (3)氧化铁与盐酸反应的化学方程式为 。 (4)滤渣3中除有少量Ca(OH)2外，还有 (填化学式)。 8．辉铜矿的主要成分为Cu2S（含少量Fe2O3、SiO2等杂质）。用辉铜矿冶炼铜的主要工艺流程如图所示：    (1)铜用于制导线是因为铜具有良好的 性。 (2)“高温脱硫”阶段主要反应的化学方程式为Cu2S+2O22X+SO2，X的化学式为 。 (3)“金属还原”阶段生成铜的化学方程式为 。 (4)“吹炼”过程中，杂质与空气中的氧气发生化合反应生成炉渣，参加反应的铁和氧气的质量比为 （填最简整数比）。 (5)下列有关说法正确的是______。 A．将辉铜矿磨细的目的是增大接触面积，使氧气充分反应 B．“高温脱硫”阶段Cu2S发生了氧化反应 C．“金属还原”阶段焦炭的作用是作还原剂和提供热量 D．炉渣中FeSiO3里铁元素的化合价为+2价 9．水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。目前，我市大多数学校都配置了直饮水机器，其处理水的过程如图所示。 (1)炭罐内的颗粒活性炭的作用是吸附水中的异味和色素，是因为活性炭具有 的结构。 (2)紫外灯管的作用是 。 (3)过滤后的“可直接饮用水”属于 。（填“混合物”或“纯净物”） 10．用黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO)为原料生产氯化铜晶体的工艺流程如下： [资料]黄铜灰中的金属氧化物均能与盐酸反应生成对应的盐和水。 （1）工艺中“浸取”时，要将黄铜灰渣粉碎，这样做的主要目的是 。 （2）反应Ⅱ加入双氧水的目的是 。 （3）滤液Ⅱ中一定含有的金属阳离子是 。(填离子符号) 11．在上海世博园江苏馆的“春华秋实”展区，用我市东海水晶雕出的作品《寄畅园之冬》吸引了众多参观者的眼球。东海县石国家火炬计划硅胶材料产业化基地，产品由晶莹剔透的成分为SiO2）是制取高纯硅的主要原料，高纯硅又是制造计算机芯片的主要原料。 ①SiO2+2CSi（粗）+2CO↑ ②Si（粗）+2Cl2SiCl4 ③SiCl4+2H2Si（纯）+4HCl 其生产过程示意图如下：    请你自学上述资料后，回答下列问题 (1)由石英砂制得高纯硅的反应原理中，属于化合反应的是 填数字代号，下同），属于置换反应的是 (2)粗硅提纯必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是 (3)生产过程示意图中的“物质A”用水吸收，可得副产品（一种常见的酸）的名称是 (4)作为电器、电子、光纤等行业原料的石英砂纯度要求高，需要对普通石英砂（含有少量的CaCO3、Fe2O3）进行提纯，其中酸洗（用盐酸）和高纯水洗是两个最重要的步骤。请写出酸洗步骤中的一个反应的化学方程式 （任写一个）；判断高纯水洗是否洗净的方法是：取少量最后的洗涤液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若无 现象，则表明残留物已洗净；否则，表明残留物未洗净。 12．某炼锌厂利用含ZnO的烟尘处理硫酸厂烟气中的SO2。    （1）下列物质中属于氧化物的是 （填字母序号）。 A ZnO B SO2 C ZnSO3 D ZnSO4 （2）ZnSO3 与废酸中的H2SO4反应的化学方程式为 。 （3）过程II产生的SO2可用于制备硫酸，化学方程式可表示为：64g SO2完全反应理论上可制得H2SO4的质量为 g。 13．神舟载人飞船航天飞行器座舱中的空气更新过程如图所示，请回答： (1)座舱中航天员的呼吸过程中呼出的气体中CO2、H2O的含量比空气中的含量 ，说明呼吸过程发生的是 氧化反应。 (2)分离装置是将空气中的CO2和水分离开来，发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)脱碳装置中的CO2和H2在催化剂的作用下发生反应，其反应的化学方程式为 。 (4)电解装置中发生反应的化学方程式为 ，属于 反应。正、负电极上产生的气体体积比为 ，其中正极气体为图2中的 (填“a”或“b”)。 14．下图是工业分离液态空气制取氧气的有关流程。请回答下列问题：    (1)空气中氧气的体积分数大约为 ，分离出氧气所发生的变化属于 变化。 (2)空气净化组件可除去空气中的水、二氧化碳、灰尘等，分离出氧气后的剩余气体除了氮气可能还含有的杂质是 ，氦气可用于填充气球的原因是 。 (3)工业制取的氧气可用于医疗急救，患者呼出气体中的 和 含量明显增大。 15．黑火药是我国古代的四大发明之一，硝酸钾俗称火硝或土硝，它是黑火药的重要配方。制取硝酸钾可以用硝土和草木灰作原料。硝土中含有硝酸钙和氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾。制作的主要工艺流程如图所示： (1)操作X的名称 ； (2)滤渣A的成分 ； (3)由上述现象推断，滤液A中的溶质一定含有的离子是 ； (4)若将滤渣A洗涤、干燥后称量，固体质量为100g，理论上需要加入的稀盐酸中溶质的质量为 g。 16．2024年2月，江永冰冻雨雪天气给人们的生活带来一些不便，为防止道路结冰，环卫部门向路面撒融雪剂，一种以“化冰盐”为主要成分的融雪剂，常用工业碳酸钙(含少量NaCl、FeC13等杂质)为原料生产融雪剂，其主要生产流程如图： (1)操作I名称是 ；操作Ⅱ名称是 。 (2)固体甲含有哪些物质 (填物质的化学式)；固体C是 (填纯净物或混合物)。 (3)写出溶液B与盐酸生成溶液C的化学方程式： 。 17．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白：   (1)步骤②浸泡中，使用了玻璃棒，其作用是 ； (2)步骤③的实验操作名称是 ，该操作中除用到铁架台、烧杯、滤纸外， 还用到的仪器是 、 ； (3)步骤⑥蒸馏操作的原理是 ． 18．下图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程(石英砂主要是SiO2，还含有少量的Fe2O3和A12O3)，回答下列问题。 (1)溶液a中的溶质有 ，该溶液的PH 7.写出稀盐酸和Fe2O3反应的化学方程式 ，反应基本类型属于 反应。 (2)写出①发生反应的化学方程式 ，反应基本类型属于 反应。 (3)该工艺流程中，可以循环利用的物质是 ，写出高纯硅的一条用途 。 19．废硫酸的回收利用既充分利用了资源，又减少了环境污染，某实验小组利用废硫酸溶液制备的流程如下：    已知：①微溶于水；②的溶解度随温度的升高而逐渐变大。 (1)反应Ⅱ中的反应物采用悬浊液而不用固体的原因是 。 (2)反应Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 (3)上述流程中可以循环使用的物质是 。 (4)下列说法正确的是_____（填序号）。 A．由反应Ⅲ可推测，在常温下：四种物质中，溶解度最小的是 B．洗涤反应Ⅲ所得晶体时，用热水的效果比冷水好 C．洗涤反应Ⅲ所得晶体时，用饱和溶液的效果比水好 D．该流程制取的可用作氮肥 20．中国芯彰显中国“智”造，制造芯片的基材主要是高纯硅。如图是制备高纯硅的一种工艺流程： 查阅资料：二氧化硅不与酸发生反应且不溶于水。 回答下列问题： (1)反应Ⅰ的化学方程式是 。 (2)过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的 HCl 和 （填化学式）。 (3)反应Ⅱ的基本类型属于 ；该流程中反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是 。 (4)上述生产流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。 (5)将一定质量的黄铜（铜锌合金）样品与足量的稀硫酸充分反应后过滤，将滤渣在氧气流中充分加热，加热后固体的质量等于原混合物的质量，则原混合物中锌的质量分数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$