2025年中考化学考前适应性强化训练：科学探究题

2025年中考化学考前适应性强化训练：科学探究题 1．碳化钙的化学式为CaC2，是一种灰色块状固体，将其投入水中，它会迅速与水反应产生可燃烧的乙炔（C2H2）气体，反应完毕后，水底会沉积一种白色固体。实验小组决定对反应后水底沉积的白色固体进行探究。 【提出问题】白色固体是什么物质？ 经交流讨论，小组一致认为肯定不是氧化钙。小组得出这一结论的理由是（用化学方程式表示） 。 【查阅资料】①氢氧化钙被人类长期用作白色粉刷涂料，它在水中只能少量溶解。 ②生产碳化钙的原料是碳酸钙，所以碳化钙中常有没反应完全的碳酸钙。 【做出猜想】小组经过讨论，对白色固体的成分提出如下几种猜想： 猜想Ⅰ：Ca（OH）2； 猜想Ⅱ：CaCO3； 猜想Ⅲ： 。 【实验探究】 实验操作 实验现象 a、取少量白色固体放入烧杯中，加入蒸馏水，振荡静置，取上层澄清溶液于试管中，通入CO2 溶液变浑浊 b、另取少量白色固体放入烧杯中，加入足量稀盐酸 无气泡产生 操作a中通入CO2时，发生反应的化学方程式为 。 由操作b的实验现象分析，白色固体中没有 。 【实验结论】猜想 成立。 【反思拓展】碳化钙制得的乙炔常用于切割金属。乙炔在纯氧中完全燃烧时，火焰明亮并产生高温，燃烧产物为 和 （均填化学式）。但若在空气中点燃乙炔，则火焰不够明亮并有大量的黑烟产生，从燃烧的角度看，这是由于 而造成的。 2．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某化学探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙 (CaH2)遇水反应只生成两种产物，其中的一种为氢气。探究小组的同学将一定量的氢化钙固体与水反应后再加入Na2CO3溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。 (1)写出氢化钙与水反应的生成了氢气和 (填化学式)。 【提出问题】滤液中溶质是什么? 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3 【实验验证】 实验操作 现象 结论 甲同学取少量滤液，向其中滴入足量的碳酸钠溶液 无明显现象 乙同学另取少量滤液，向其中加入足量的稀盐酸      猜想三正确 【反思与拓展】登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与直接携带氢气相比，前者的优点是 。 (写一条即可)。 3．碘是人体必须的微量元素，海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一．小李想设计实验验证海带中含有碘元素．他查阅了相关资料，得到以下信息： ①碘化钠（NaI）与氯化钠性质相似，两者的溶液都是盐溶液，碘化银为黄色难溶于水的固体． ②工业上将适量氯气通入无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色． ③少量碘（（I2）溶于水的溶液，能使淀粉溶液变蓝，碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝． ④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物． 小李的实验步骤如下： 将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，得滤液；然后用以下3种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素． 方法一：取滤液，通入适量氯气后与淀粉糊混合，观察是否变蓝． 方法二：取滤液，通入适量的氯气，观察溶液有无颜色变化． 方法三：取滤液，和淀粉糊混合，观察是否变蓝． 请回答下列问题： （1）氯气和碘化钠反应的化学方程式： ． （2）上述3种方法中，方法 是一定不可行的，说出不可行的理由： 。 （3）取滤液，滴入硝酸银溶液，若观察到 ，则证明滤液中含碘离子． 4．某食品包装袋中“双吸剂”标签如图所示，化学兴趣小组的同学们对这包久置的“双吸剂”样品很感兴趣，设计了下列实验进行探究。    【提出问题】 久置的“双吸剂”固体的成分是什么？ 【查阅资料】 铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：。 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3（其他成分不考虑）；猜想固体中可能含有Fe2O3依据的反应原理是 。 探究一、定性研究 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量固体于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加几滴无色酚酞试液 固体减少，试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红 固体中一定含有 。 ②另取少量固体于试管中，滴加 。 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液 固体中一定含有 。 ③将步骤②中产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 固体中一定含有 。 【实验分析】 （1）小王同学认为实验操作①中不能得出一定不含Ca（OH）2的结论，理由是 。 （2）小李同学认为该实验操作②并不能得出固体中一定不含Fe2O3的结论，理由是 （用化学方程式表示）。 探究二、定量研究 （3）取3.0g样品研碎，并用磁铁充分吸收后，得到剩余固体2.6g，按照下列流程进行实验： ①操作二和操作三的名称为 。 ②固体I的成分是 （填化学式）。 ③写出生成固体Ⅱ的化学方程式： ；检验所加碳酸钠溶液已过量的方法是 。 ④计算样品中含铁粉的质量为 g。 ⑤试计算样品中含碳酸钙的质量为 g。 【得出结论】 （4）根据定性、定量研究中的现象和数据分析判断，这包久置的“双吸剂”固体的成分为 （填化学式）。 【实验反思】 （5）结合上述的实验，下列说法正确的是 （填字母序号）。 A对物质成分的研究有时需要定性和定量相结合 B若在原样品中加入过量的稀盐酸能发生4个反应 C烧杯C中的溶质为NaOH和Na2CO3 5．苏泊尔不锈钢锅具经检测发现：制造材料不锈钢中添加锰金属含量超过国家标准。某实验小组以“探究锰与铁的金属活动性”为课外探究项目。 【实验方案】在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价）。 【观察现象】通过观察实验现象，填写下表： 金属 铁 锰 与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快 得出结论 活动性铁 （填“＞”“＜”）锰 【讨论归纳】 （1）除了比较金属分别与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法，你重新设计的实验方案是 。 （2）写出锰与上述操作中的一种物质发生反应的化学方程式为 ，反应的基本类型为 。 6．在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质。 【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？ 【进行猜想】甲认为黑色颗粒是 ，白色物质可能是Na2O或 ； 乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。 甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是 。 【查阅资料】氧化钠、碳酸钠、硫酸钠均为白色固体，氧化钠溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH，碳酸钠溶液显碱性。 【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。 实验方案 实验作 实验现象 结　论 方案1 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质为Na2O 方案2 ①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 出现白色沉淀 白色物质是 。 ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象 【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是 。 【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出一条 。 7．关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展学习。 任务一：探究燃烧的条件 小明向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。他对该实验原理很感兴趣，进行了下列探究。 【实验探究及分析】 (1)如图1，打开分液漏斗活塞，以适当的速度将水滴入Na2O2中，观察到试管内有气泡产生，将带火星的木条靠近P处，当看到 现象，说明反应生成了氧气。 (2)实验中还观察到烧杯中的导管口有气泡冒出，原因是 ，这一现象也为脱脂棉燃烧找到了依据。 任务二：白磷燃烧的再探究 【查阅资料】生石灰遇水反应，放出大量的热。 【实验步骤】如图2所示，点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。待蜡烛自动熄灭(蜡烛未燃尽)且装置冷却到室温后，将胶头滴管中的水全部滴入广口瓶。铝盒中的足量白磷开始燃烧。图3是广口瓶内O2浓度随时间变化的图像。 【分析讨论】 (3)对比滴入水前后白磷的现象，可得出可燃物燃烧的条件之一是 。 (4)本实验能得出的结论是______(填字母)。 A．可燃物燃烧O2必须充足 B．白磷燃烧结束后广口瓶内没有O2存在 C．蜡烛燃烧时所需O2的浓度大于白磷燃烧时所需O2的浓度 任务三：对燃烧的调控 (5)打铁花是一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将生铁烧至溶化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是 。 8．以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等? 【猜想与假设】猜想1：不相等；    猜想2：相等。 【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 甲组 乙组 实验 方案 实验 现象 有气泡产生，天平指针向右偏转 铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有发生偏转 结论 猜想1正确，反应的化学方程式： 猜想2正确，反应的化学方程式： 【反思评价】究竟哪种猜想正确?通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转，得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参加的反应一定要在 中进行。 【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是 (填序号)，从另外两种装置中任选一种指出其不足 。（查阅资料知：二氧化碳易溶于NaOH溶液，生成碳酸钠） 【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论是 的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 9．小慧同学在用过氧化氢溶液清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量的气泡产生。难道水泥块也可以作过氧化氢分解的催化剂？微发了小慧的探究兴趣。于是她到附近建筑工地取回一些小水泥块，用蒸馏水浸泡，冲洗、干燥后，进行探究。 (猜想)水泥块可作过氧化氢分解的催化剂。 (实验)设计下表所示的探究实验 实验操作 实验现象 实验结论或总结 结论 总结 实验— 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 有气泡产生，木条不复燃 过氧化氧分解产生氧气，但是速率 。 水泥块可作过氧化氢分解的催化剂 实验二 向盛5mL水的试管中加入水泥块， 。 没有明显现象 水和水泥块不能放出氧气 实验三 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入 ，伸入带火星的木条 水泥块能加快过氧化氢的分解 （1）请你帮小慧同学填写上表中未填完的空格。 （2）在小慧的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是 。 （3）写出实验三中化学反应的化学方程式 。 (反思)小玲同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完全证明猜想是正确的： 第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是： 。 第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，证明水泥块 。 (拓展)（4）查阅资料得知：CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂，下列有关催化剂的说法中正确的是 。 A．MnO2只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂 B．同一个化学反应可以有多种催化剂 C．催化剂只能增大化学反应的速率 D．用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物 （5）你还能想到什么因素能影响过氧化氢分解的速率？请举一例： 。(合理即可) 10．为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，化学兴趣小组对课本实验进行了创新改进。(食品脱氧剂常温下就能跟氧气发生化学反应)。 【实验步骤】 ①取一根细玻璃管，用橡皮塞将一端密封； ②将足量食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O，立即小心的向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A．如图甲所示； ③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中，静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图乙所示； ④用刻度尺测量出AO段和AB段的长度，并计算出AB与AO的比值， ⑤洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。记录数据如下： 实验次数 AO(mm) AB(mm) AB/AO 1 523.5 109.5 0.2092 2 525.5 110.0 0.2093 3 527.0 110.5 0.2097 【得出结论】 根据表格中的实验数据，可知空气中氧气含量约为 。(用百分数表示，结果保留到0.01%) 【思考讨论】 (1)实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是 。 (2)该改进实验与课本实验相比较，有哪些优点？ (至少答两点) 11．某小组对酸性锌锰干电池进行探究，电池内部结构如图所示。 【查阅资料】 a.黑色糊状物含炭黑、MnO2和白色固体（含ZnCl2和NH4Cl的一种或两种）； b.氨气和氯化氢气体均不可燃，不助燃。 Ⅰ.制取氢气 取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块和稀硫酸反应制取氢气。 （1）锌皮与稀硫酸反应的化学方程式为 ，F装置与A装置相比，优点是 。将生成气体从 （填“a”或“b”）通入盛有浓硫酸的E装置，可得到干燥的氢气。 Ⅱ.回收MnO2 步骤1：取黑色糊状物，加水溶解，过滤，得滤渣。 步骤2：灼烧滤渣，得到黑色固体。 （2）过滤时，玻璃棒的作用是 。 （3）灼烧的目的是 。 Ⅲ.探究黑色填充物中白色固体的成分 【提出猜想】白色固体为ZnCl2或NH4Cl或两者的混合物。 【实验探究】 （4）取白色固体， （填实验操作及现象），说明固体中有NH4Cl。 （5）取白色固体溶于水，加硝酸银溶液，出现白色沉淀，无法确定固体中含ZnCl2，原因是 。 （6）取53.5g白色固体，加入足量的水溶液，再加入足量硝酸银溶液，产生白色沉淀。若白色沉淀质量 143.5g（填“>”、“=”或“<”），说明固体中含有ZnCl2。 【实验结论】白色固体为ZnCl2和NH4Cl的混合物 【拓展延伸】氯化铵固体受热分解易分解为氨气和氯化氢两种气体，舞台上的幕布常用浓氯化铵溶液浸泡可起到防火作用，其原因是 。 12．化学兴趣小组用如图装置进行实验，发现镁片完全溶解、石灰水混浊。 （一）石灰水变浑浊的原因是： （1）镁和盐酸的反应 （填“吸热”或“放热）。 （2） 。 （二）甲同学测得反应后试管内溶液pH<7，该溶液pH<7的可能原因是： （1）MgCl2溶液的pH<7： （2） 。 （三）乙同学将反应后试管内溶液冷却，加入镁粉并滴入酚酞，溶液颜色无变化，再加热，发现溶液慢慢浑浊且变红。 【猜想】对实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因，乙同学提出猜想：，大家都认为此猜想不合理，理由是 。 【查阅】资料1：Mg（OH）2难溶解于水，升高温度可加大其在水中的溶解度。 资料2：K、Ca、Na、Mg等活泼金属在一定条件下能与水反应，产生碱和气体。 【实验】乙同学重新在滴有酚酞的热水中加入镁粉，观察到液体慢慢变红并浑浊，镁粉表面产生气泡。收集并点燃气体，发现能燃烧。乙同学实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因请用化学方程式表示： 。 （四）丙同学在做实验时，不小心将镁条掉入到碳酸氢钠溶液中，发现产生大量的气泡和白色不溶物。他非常好奇，进行了如下探究。 【提出问题】镁条与碳酸氢钠溶液反应，产生的气体和白色不溶物分别是什么？ 【查阅资料】 Mg（OH）2 MgCO3 溶解性 难溶于水 微溶于水 热稳定性 受热易分解，能生成两种氧化物 受热易分解，能生成两种氧化物 实验探究： 【提出问题】镁条与碳酸氢钠溶液反应，产生的白色不溶物是什么？ 【作出猜想】丙同学根据资料分析认为白色不溶物可能是Mg（OH）2和MgCO3中的一种或两种。 【进行实验】（1）取白色不溶物加热，生成能使石灰水变浑浊的气体，写出加热白色不溶物时一定发生的化学反应的方程式 。 （2）取2.26g白色不溶物，加入稍过量的盐酸，蒸发结晶，称量“干燥的晶体”质量为2.85g，由此通过计算确定白色不溶物是成分是 。 13．空气是宝贵的自然资源。化学兴趣小组的同学们在学习了与空气有关的知识后，在老师的带领下，开展了项目式探究。 任务一：了解自然界中的碳循环 【回顾知识】 (1)自然界中的二氧化碳来自动植物的呼吸作用和工业生产等，自然界中吸收二氧化碳可以通过绿色植物的 ， 这一过程的生成物除了有机物，还有 。 任务二：探究二氧化碳的吸收 【提出问题】除了可以利用绿色植物吸收二氧化碳，还有什么方法? 【作出猜想】小晋同学提出可以用水来吸收二氧化碳。 【实验验证】 (2)向一个充满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入一定量水，迅速拧紧瓶盖后充分振荡，观察到塑料瓶变瘪，原因是 。    【实验结论】可以用水吸收二氧化碳。 任务三：探究人体呼出气体和空气的成分 【提出问题】人体呼出气体与空气的成分是否有差异? 【进行实验】 (3)取四个大小相同的空集气瓶，收集两瓶空气并用排水集气法收集两瓶呼出的气体。 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取一瓶空气与一瓶呼出气体，分别向两瓶气体中各伸入一根燃着的木条 空气中氧气含量比呼出气体中多 实验二 取一瓶空气与一瓶呼出气体， 装有空气的瓶内澄清石灰水无明显变化；装有呼出气体的瓶内澄清石灰水变浑浊 呼出气体中二氧化碳含量比空气中多 实验三 取两块干燥的玻璃片，向其中一块玻璃片上哈气 哈气后玻璃片上出现水雾 【交流与讨论】 (4)实验二发生反应的化学方程式为 。 通过上述实验，同学们发现空气和人体呼出气体成分确实有差异，同时也有了新的认识。 任务四：探讨空气资源对人类的影响 活动主题 探讨空气资源对人类的影响 活动对象 小区居民 时间地点 10月6日上午，建设小区 活动形式 宣讲 活动流程 ①讲解空气的组成及重要性。②介绍空气污染的主要来源及对人类的影响，并引导小区居民保护空气。③活动总结，撰写活动报告 【成果分享】 (5)同学们通过各种形式了解了空气资源的重要性，在撰写活动报告时，同学们提出了采取植树造林等措施来缓解温室效应加剧，保护空气。除此之外，你还能提出的建议是 (写一条)。 14．年月日中华人民共和国成立，在开国大典上首次实现了电动升国旗。 为保证国旗不被卷入，要求旗杆上的“阻断球”要足够结实，不易被撞裂。在“阻断球”的制作过程中不仅使用了铁，还熔入了一定比例的铬等金属。在常见金属活动性顺序中没有铬，同学们决定对铬与常见金属镁和铜的活动性强弱进行探究。 【查阅资料】铬是一种银白色金属，其化合物硫酸亚铬的水溶液呈蓝色。硫酸亚铬中铬元素的化合价为。 【提出猜想】三种金属的活动性强弱为： 猜想一： 猜想二： 猜想三： 【进行实验】 (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①分别向盛有和两种金属片的试管中加入同体积同浓度的稀硫酸 只有盛有 的试管中有气泡产生，并得到蓝色溶液 猜想三错误 ②向盛有硫酸镁溶液的试管中加入金属 无明显现象 猜想 正确 【交流与讨论】 (2)在“阻断球”的制作过程中不仅使用了铁，还熔入了一定比例的铬等金属，这是利用了合金 的性质。 (3)将实验①的现象补充完整： ；实验②的结论是： 。 (4)实验前所用的金属片都需用砂纸打磨，目的是 。 (5)实验①中发生反应的化学方程式为 。 (6)结合探究结论，有同学提出上述三个实验可进行优化，只需选择三种药品，即可判断金属的活动性强弱。合理的选择是 (选填序号)。 ①硫酸镁溶液②硫酸亚铬溶液③硫酸铜溶液④稀硫酸⑤镁片⑥铬片⑦铜片 【拓展延伸】 (7)若将步骤①和②中反应后的混合物倒入同一烧杯中，搅拌、过滤，得到固体和溶液。则：溶液中溶质的成分(选填序号)。 A．一定有 B．一定有 C．可能有 D．可能有 (8)过滤过程中，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。 15．兴趣小组的同学根据已学的化学知识设计了两个趣味实验，请你共同参与并回答下列问题： 实验一、探究冰冻盐水的熔点和浓度的关系，进行如下实验（已知20℃时氯化钠的溶解度为36g）。 ①20℃时，用食盐和水分别配制浓度为5.6%、15.7%、22.4%、26.5%的四种食盐水。 ②将四种浓度的食盐水各取100g。放置冰箱中降温凝固，最后温度均为-25℃。 ③将上述的四种冰冻食盐水移至相同环境中升温，记录各自的熔点，处理相关数据得到“冰冻盐水的熔点和浓度的关系”如图。 (1)①中配制的四种溶液是否有20℃时食盐的饱和溶液 （填“是”或“否”）。 (2)实验前，小明认为食盐水浓度越高，其冰冻盐水的熔点越低。实验后，小明发现自己的观点有误。图中能证明小明原观点错误的证据是 。 (3)由实验可知，寒冷的冬天，在积雪公路上撒盐的目的是 。 实验二、在滤纸上进行不同金属与盐溶液的反应时，生成的金属沿着滤纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”。 【进行实验】 实验操作 序号 金属 实验现象 ①     Zn 60min后，滤纸上长出约1.5cm“铜树” ② Al 60min后，滤纸上长出约0.8cm“铜树” ③ Mg 镁片表面有气泡产生，60min后，滤纸上得到少许细碎红色固体 【解释与结论】 (4)实验②中，实验前用砂纸打磨铝片的目的是 。 (5)实验③中，推测产生的气体可能是氢气，从元素守恒的角度说明理由： 。 试卷第14页，共17页 试卷第13页，共17页 学科网（北京）股份有限公司 $$