2024年中考化学二轮专题复习：科普阅读题

2024年中考化学二轮专题复习：科普阅读题 1．请阅读下面的短文，然后回答问题。 复印机、激光打印机在办公中使用很普遍。人们在使用复印机、激光打印机时，总能闻到一股刺鼻的气味。这种刺鼻的气体是什么呢？会不会对人体造成危害？ 复印机、激光打印机在使用过程中，需要产生高压静电，并通过静电来吸附碳粉。高压静电则会使周围空气中的氧分子转变为原子态氧，原子态氧又与周围的氧分子结合形成臭氧（O3）。这种刺鼻的气体就是臭氧。 臭氧在常温常压下为淡蓝色、有鱼腥臭味的气体；臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气（O2）强得多。 臭氧本身并不是空气“污染物”，少量臭氧甚至还具有消毒及灭菌的作用。此外，臭氧也是重要的高空卫士，臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害．它是一切生命的保护层．超音速飞机排出的废气中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、一氧化氮（NO）等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。 常温常压下，臭氧的密度是空气的1.66倍，容易在办公室的下层空间聚集。浓度较高时，臭氧会刺激人的呼吸道，造成咽喉肿痛、胸闷咳嗽等。长期接触高浓度的臭氧还可能造成人的神经中毒。臭氧还会破坏人体的免疫机能，致使人的皮肤起皱、出现黑斑。我国颁布的《大气环境标准》中，规定了臭氧最高容许浓度标准：Ⅰ级标准为0.12mg/m3；Ⅱ级标准为0.16 mg/m3；Ⅲ级标准为0.2mg/m3。实际上，只有在打印社及复印店这类打印机、复印机数量较多的场所才会产生超高浓度的臭氧。 依据文章内容回答下列问题。 (1)臭氧的物理性质是 （写出一条）。 (2)将带火星的木条伸入到盛有臭氧（O3）的集气瓶中，可以看到 的现象。 (3)氧气转变成臭氧的过程发生 变化（填“物理”或“化学”）。 (4)应采取 的方法保护臭氧层。 (5)下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．臭氧会在办公室上层空间聚集 B．高空中的臭氧层能使地球上的生物免受紫外线危害 C．臭氧在少量时能用于消毒，在浓度较高时会使人致病 D．应尽量将激光打印机、复印机放在通风良好的地方使用 (6)红磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，生成物相同，请写出红磷在臭氧中燃烧： 。 2．阅读下列科普材料： 2018 年 3 月 8 日美国总统签署公告，决定从 3 月 23 日起对进口钢铁和铝制品加征关税。 中国随即在 4 月 2 日采取了针锋相对的反制措施，至此中美贸易战开始打响。由此可见金属资源在国际社会中所占的重要地位。 铝的化学性质很活泼，在空气中迅速氧化形成一层致密的氧化膜，因而具有良好的耐腐蚀性。但纯铝强度低，只有通过合金化才能得到可作结构材料使用的各种铝合金。 铝合金的突出特点是密度小、强度高。铝中加入锰、镁形成的铝—锰、铝—镁合金具有很好的耐蚀性，良好的塑性和较高的强度，称为防锈铝合金，用于制造油箱、容器、管道、铆钉等。硬铝合金的强度较防锈铝合金高，但防蚀性能有所下降。新近开发的高强度硬铝，强度进一步提高， 而密度比普通硬铝减小 15%，且能挤压成型，可用作摩托车骨架和轮圈等构件。铝—锂合金可制作飞机零件和承受载重的高级运动器材。 铝在氧气中燃烧能放出大量的热和耀眼的光，常用于制造爆炸、燃烧和照明的混合物，如铵铝炸药（由硝酸铵、木炭粉、铝粉、烟黑及其他可燃性有机物混合而成）、燃烧混合物 （如用铝热剂做的炸弹和炮弹可用来攻击难以着火的目标）和照明混合物（如含硝酸钡 68%、铝粉 28%、虫胶 4%）。 铝热剂常用来熔炼难熔金属和焊接钢轨等。铝还用作炼钢过程中的脱氧剂。铝粉和石墨、二氧化钛（或其他高熔点金属的氧化物）按一定比率均匀混合后，涂在金属上，经高温煅烧而制成耐高温的金属陶瓷，它在火箭及导弹技术上有重要应用。 铝板对光的反射性能也很好，反射紫外线比银强，铝越纯，其反射能力越好，因此常用来制造高质量的反射镜，如太阳灶反射镜等。 铝具有吸音性能，音响效果也较好，所以广播室、现代化大型建筑室内的天花板等也采用铝。 请回答下列问题： （1）下列金属制品中，利用了金属导电性的是 （填字母序号）。 A 黄金饰品 B 铜导线 C 铁锅 （2）据报道，金属材料因锈蚀而报废相当于世界年产量的 1/3 左右。防锈铝合金的优点是 （写一条即可）；除防止金属腐蚀外，请再写出一条保护金属资源的有效途径 。 （3） 铝具有较强的抗腐蚀性能是因为 。（用化学方程式表示） （4）将 Mn 片、Pd 片、Cu 片分别加入到稀盐酸中,Mn 片表面有气泡产生,Pd 片和 Cu 片没有变化，将 Pd 片放入硫酸铜溶液中，有红色物质析出。根据上述实验现象,得出 Mn、Pd、Cu三种金属活动性由强到弱的顺序是 ，上述反应的基本反应类型都是 。 （5）为验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列方案，可行的是 （填字母）。 A 将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 B 将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 C 将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 D 将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 3．锂，作为“21世纪绿色能源金属”，位于元素周期表中第三号，是自然界最轻的金属元素，锂离子电池的生产离不开锂。 锂离子电池作为新型储能技术，其具有体积小、电容量高、循环寿命长等优点。锂离子电池属于二次电池(可充电电池)，其放电后可通过化学反应重新转化为电能继续使用。锂离子电池一般由正极材料、负极材料、隔膜和电解液等部分构成。其中，正极材料主要有磷酸亚铁锂()等，负极材料主要为石墨。充电时，锂离子从正极迁移到负极，放电时则相反。隔膜的厚度与锂离子传输效率成反比，锂离子传输效率越高，充电速度越快。锂离子电池的使用寿命受温度、电源功率等因素影响。 如今电动汽车发展迅猛，废旧锂离子电池中金属元素和石墨的回收对于减少环境污染和避免资源浪费至关重要。 根据上文，回答下列问题： (1)写出锂离子电池的优点： 。 (2)磷酸亚铁锂中磷酸根的化学式为 。 (3)如图所示，应为锂离子电池 (填“充电”或“放电”)过程。石墨具有 性，因此能作为电池的负极材料。 (4)下列说法正确的是 (多选，填字母)。 a.锂元素和钠元素在元素周期表中位于同一主族，化学性质相似 b.回收后的石墨可用作吸附剂，处理污水 b.锂离子电池放电时，将化学能转化为电能 d.设计快充电池时，可以选择薄的隔膜 (5)锂离子电池可用作电动自行车的电源，不科学使用锂离子电池易引发火灾。请提出一条日常电动自行车充电时的使用建议： 。 4．阅读科普短文，回答相关问题。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量；氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水（原理如图2）等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放的热量，1kg汽油完全燃烧可释放的热量；乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取；太阳能汽车：以太阳能电池驱动低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。    (1)依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是 。 (2)最理想的制氢方法：在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解。该制氢过程 （填“吸收”或“放出”）能量。 (3)下列说法正确的是 （填序号）。 A．依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B．图2中，A口产生的气体为氢气 C．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 D．报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 (4)太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体（）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。 5．阅读下列短文，回答问题： 气凝胶是一一种具有纳米孔隙结构的材料。其呈半透明淡蓝色，是世界上密度最小的固体，又叫“冻住的烟”或“蓝烟"。由于气凝胶中一般80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果。制作宇航服时，加入18mm厚的气凝胶层，可帮助宇航员保持身体恒温。 气凝胶材料主要有二氧化硅气凝胶、氧化铝气凝胶和碳气凝胶等。研究人员制备了不同密度的二氧化硅气凝胶，并测定其比表面积、平均孔径和平均孔体积，。结果如下 气凝胶密度（kg/m3） 比表面积（m2/g） 平均孔径（mm） 平均孔体积（cm3/g） 11 648 47 7.6 25 698 34 7.1 38 927 31 6.0 气凝胶非常坚固耐用，熔点高，导热性和折射率都很低，绝缘能力比最好的玻璃纤维强39倍。因此，气凝胶的应用领域十分广泛。 (1)几种气凝胶材料中涉及的氧化物有 （写一种即可）。 (2)根据短文，写出气凝胶的一条物理性质 ；气凝胶具有非常好的隔热效果的原因是 。 (3)结合上表分析，其他条件相同，在研究的实验范围内，下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．样品平均孔径和平均孔体积越大，比表面积越大 B．样品平均孔径和平均孔体积越大，密度越小 C．样品比表面积越大，密度越小 (4)结合短文，写出气凝胶的一种用途 。 6．阅读下面科普短文，并回答问题。 2008年北京夏季奥运会、2022年北京冬季奥运会、2023年杭州亚运会所使用的火炬燃料是不同的，中国以实际行动兑现了坚持绿色发展的理念，彰显了大国的作为与担当。 2008年的北京夏季奥运会，火炬“祥云”采用的燃料是丙烷(C3H8)。 2022年北京冬季奥运会，火炬“飞扬”采用的燃料是氢气。 2023年9月23日晚，象征亚洲大团结的亚运主火炬在杭州奥体中心被点燃，主火炬塔用“绿色甲醇”作为燃料。 甲醇((CH3OH)在常温常压下为无色液体，具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点，运输及使用相对安全、便捷，是全球公认的新型能源。 虽然甲醇含碳元素，燃烧又生成二氧化碳，可甲醇却被称为“零碳”燃料，这是为什么呢？甲醇燃烧时生成的二氧化碳与合成甲醇时消耗的二氧化碳达到平衡，所以被称为“零碳甲醇”，准确地说，甲醇燃料是“零增碳”。 目前，我国在甲醇生产的相关设备及技术方面全球领先。图一是我国通过光伏发电制得的氢气与二氧化碳在高温及催化剂作用生产甲醇的工艺流程。研究发现，甲醇的产率与催化剂CuO的质量分数有关，其关系如图二所示。 甲醇作为一种能够破解能源安全和“双碳”难题的“超级燃料”，极具开发潜力，是中国能源多样化的“新灯塔”。 (1)火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，请从燃烧后的产物角度分析，氢气被称为最理想的清洁的燃料，原因是 。 (2)甲醇作为燃料的优点是 (写一点即可)。 (3)图一“步骤1”中能量转化为：电能→ 能。 (4)由图二可知CH3OH的产率与CuO质量分数的关系是 。 (5)下列说法正确的是______。 A．生产“零碳甲醇”使用的原料不含碳元素 B．“零碳甲醇”中的“碳”指的是二氧化碳 C．丙烷完全燃烧后的产物为二氧化碳和水 (6)步骤②参加反应H2质量 (填“>”或“=”或“<”)生成甲醇中氢元素质量。 7．阅读下列短文，根据短文内容和所学知识回答问题： SO2是大气主要污染物之一，是形成酸雨的主要物质。据统计，我国大气中的SO2来自煤炭(主要含碳元素，还有部分氢、氮、硫等元素)燃烧。为了响应世界地球日号召，我国正式确定了控制SO2污染的政策和措施，对SO2排放总量进行控制。控制SO2污染的方法有：燃料在燃烧前脱硫、燃烧中脱硫及燃烧后脱硫(即烟气脱硫)。 烟气脱硫方法一般可分为干法和湿法两大类。湿法烟气脱硫是指应用液体吸收剂(如水或碱性溶液)洗涤含SO2的烟气，脱除烟气中的SO2。干法烟气脱硫，是指应用干粉状或颗粒状吸收剂等来处理含SO2的烟气，使烟气中的SO2被吸收。 实验室可以用图1装置模拟干法烟气脱硫。将煤粉碎，使其颗粒大小均匀，取3份0.5g煤粉，其中2份分别添加0.1g碳酸钙、0.1g碱石灰(CaO和NaOH)作为吸收剂，混合均匀后，在坩埚中进行煤燃烧实验。用SO2传感器测出3份煤燃烧过程中所排放的烟气中SO2的含量(见图2)。 湿法烟气脱硫的优点是脱硫效率高，稳定；缺点是能耗高，易造成二次污染，并存在废水后处理等问题。干法烟气脱硫的优点是能耗低，工艺过程简单，无污水、污酸处理问题等。 (1)生活中的煤炭是一种 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)大气中的SO2主要来自煤炭燃烧，写出硫燃烧的化学方程式 。 (3)图1中漏斗的作用是 。 (4)下列有关二氧化硫说法不正确的是___________。 A．控制SO2的污染只能通过烟气脱硫技术解决 B．干法烟气脱硫技术与湿法烟气脱硫技术各有利弊 C．二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、臭氧等都是空气中的主要污染物 D．煤加入不同吸收剂，对烟气中SO2的吸收效果不同，其中碱石灰吸收效果最好 8．阅读下面科普短文，回答相关问题 (1)含氯消毒剂是现在应用广泛的高效、广谱性消毒剂。常用的常见的含氯消毒剂有氯气（Cl2）二氧化氯（ClO2）漂白粉（有效成分为次氯酸钙C（ClO）2）等。自来水厂以亚氯酸钠（NClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯，再投加到水中进行消毒。氯气和漂白粉都能与水反应生成次氯酸（HClO），次氯酸具有很强的氧化性，能破坏细菌、病毒的结构，从而达到杀菌的目的。次氯酸具有很强的漂白作用，能使有色物质褪色。 ①补全二氧化氯发生器中发生的化学方程式： ； ②在次氯酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液先由紫色变为红色，后逐渐变为无色。请结合材料解释溶液最终变为无色的原因是 。 (2)钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠Na2O，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可 用作快中子反应堆的热交换剂。 ①金属钠的性质很活泼，描述的是金属钠的 性质。 ②钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的 （填字母）。 a导电性：       b导热性：        c延展性 ③已知将金属钠投入硫酸铜溶液中，生成物有三种，分别是一种气体，一种蓝色沉淀和一种盐。试写出该反应的化学方程式 。 ④写出金属钠与氧气反应可能生成的两种氧化物名称： 。 阅读下面的材料，完成下面小题： 我们的呼吸离不开氧气。一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧对身体有害。吸入100%的氧气，只需几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中的氧气含量只是大于40%。目前，我国太空空间站内的氧气主要是通过电解水方式获得，然后将氧气与储备的氮气以一定体积比混合成“人造空气”（约21%的氧气，78%的氮气，控制二氧化碳的含量低于0.7%），保证舱内大气的总压与氧气分压相对稳定。 近年来，膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的“富氧空气”。 9．“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，下列说法正确的是 A．燃着的蜡烛在“人造空气”中会立即熄灭 B．可用红磷粗略测定“人造空气”中的氧气含量 C．“人造空气”中若只含有氧气，将更有益于呼吸 D．我国太空空间站内的氧气主要是通过电解水方式获得，该方法是物理方法 10．下列关于“富氧空气”的说法正确的是 A．“富氧空气”可用作火箭发射的燃料 B．“富氧空气”中氧气和氮气的体积比可能为1：5 C．“富氧空气”中的各种气体仍然保持其原有的化学性质 D．分离液态空气制氧气是物理变化，膜分离制“富氧空气”是化学变化 11．阅读下列短文，回答问题。 胃液中的胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化。但是胃酸分泌增多，人就会出现吐酸水、反胃、烧心等症状。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一种是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡意者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 (1)人体中胃酸的主要成分是 （填化学式）。 (2)胃酸过多会引起胃部不适并造成胃病，实验室测定一份胃酸样品pH的操作是 。 (3)抗酸药咀嚼后吞服效果更好，其原因是 。 (4)文章中的抗酸药中胃溃疡患者不宜服用的是 （填化学式）。 (5)用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，按说明书上的使用剂量，将药片研磨成粉末，在相同条件下利用pH传感器对市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能进行探究，结果如图。 依据图示你对这两种抗酸药的认识是 。 12．阅读科普短文，回答下面的问题。 神奇的气体------笑气 化学上有一种气体，只要你闻到它就会情不自禁地笑起来，因此人们称它为“笑气”；笑气的化学式是N2O，无色有甜味气体，密度比空气大，易溶于水；是一种可以“得氧”的物质，但在室温下稳定，能够和沸腾的钾、钠等金属反应。它最早由英国化学家戴维通过加热硝酸铵分解制得。笑气是一种强大的温室气体，它的效果是二氧化碳的296倍。 由于吸入它会感到愉快，并伴有轻微麻醉作用，所以早期被用于牙科手术的麻醉，现在你可以在手术室、面包店、咖啡馆听到这个名字，它除了被用在手术上外，还被用在奶油发泡上﹣﹣它能使奶油直立，易于造型裱花，还能使奶油口感细腻。 一般医学临床使用“笑气”时，搭配氧气混合使用才安全。如果“笑气”浓度高，氧气浓度低，就会缺氧。人吸入的笑气过多，会出现头疼、四肢无力等症状。鉴于“笑气”可能存在的风险，警方表示这可能是一种新型毒品。 (1)笑气的物理性质有 。 (2)N2O中氮元素的化合价为 。 (3)根据以上的短文，下列有关N2O的说法中正确的是 。 A．N2O可能是一种新型毒品，应禁止其使用 B．不能与金属钾反应 C．N2O是一种温室气体 D．N2O在室温下不稳定，容易和氧气反应 13．阅读下面科普短文（原文作者：董丽颖、张永刚等，原文有删改） 传统纸质纤维的易燃性是众多纸质文物损毁消失的一个主要原因。探索基于无机材料的新型耐火纸成为重要的研究课题。 羟基磷灰石（HAP）是一种天然矿物质，其组成可表示为Ca5（PO4）3（OH），呈现白色，是制造耐火纸的一种理想原料。 早期制备的HAP纳米线长度较短，一般小于10p*m，柔韧性较差。后经改进，制得的HAP超长纳米线的直径约为10nm，长度在几十微米到100ptm之间，具有超长的长度和超高的长径比，从而具有高柔韧性。 用HAP超长纳米线制备的新型无机耐火纸具有高柔韧性，可以任意卷曲，可耐高温，不燃烧，并且具有优良的书写和打印功能。这样的耐火纸有望应用于书籍、重要文件及档案的长久安全保存。 研究者还发现，HAP超长纳米线耐火纸对多种有机污染物具有较高的吸附量，可以用于处理废水，其对水中有机物的吸附量如图（a）所示；用回收的耐火纸再次吸附有机物，循环使用5次，每次的吸附量如图（b）所示。 近来，一种对PM：细颗粒物有吸附作用的新型HAP超长纳米线被研发出来，并制成口罩的滤芯，这种材料有望在空气净化领域发挥作用。 依据文章内容回答下列问题。 （1）根据“Ca5（PO4）3（OH）是制造耐火纸的一种理想原料”可推测其具有的化学性质是 。 （2）与传统纸张相比，HAP超长纳米线制成纸张的优点是 （写出一个即可）。 （3）HAP超长纳米线耐火纸对氯仿的吸附量可以达到 g•g-1（结果取整数）。 （4）吸附有机污染物时，HAP超长纳米线耐火纸 （填“能”或“不能”）重复使用。 （5）下列说法合理的是 （填字母序号）。 A HAP纳米线的长度对耐火纸的柔韧性有较大影响 B HAP超长纳米线耐火纸难溶于水 C HAP超长纳米线耐火纸只对氯仿有吸附作用 14．人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。 (1)1897年，汤姆孙分析了高压放电管的阴极射线，发现了原子中含有电子，打破了原子是实心球体的说法，他认为原子里充斥着正电荷，带负电荷的电子像葡萄干一样镶嵌在其中。 1911年，物理学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速粒子轰击金箔，预期这些粒子会毫不费力地击穿金原子，到达对面的探测板上，结果发现：绝大多数粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数粒子发生了较大角度的偏转，极少数粒子被反弹回来。 ①当粒子轰击金箔时，下图四条运动轨迹中不可能出现的是 （填序号）。    ②卢瑟福根据实验现象推测：原子中心有一个结构（原子核），它具有如下特点： 。 ③同学们制作了上述3种原子结构模型，如下图所示，其中能代表汤姆孙原子结构模型的是 （填字母）。 ④从原子结构模型建立的过程中，下列说法不正确的是 （填序号）。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 D．卢瑟福原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了不可超越的境界 (2)原子的质量很小，国际上统一用相对原子质量来计算原子的质量，作为标准的碳原子质量为1.993×10﹣26 kg，甲原子质量是这种碳原子质量的2倍，下列有关说法正确的是 。 A．甲的相对原子质量为2 B．甲的相对原子质量为24 C．甲的原子质量为0.332×10﹣26 kg D．甲的相对原子质量为3.986×10﹣26 kg (3)原子的相对质量之比与原子的实际质量之比 （填“相等”“不相等”或“无法比较”）。 15．阅读科普短文，回答相关问题。 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度比水的小，具有可燃性等。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠在空气中燃烧。生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）。钠在氯气中燃烧，每个钠原子失去1个电子形成带正电荷的钠离子，每个氯原子得到1个电子形成带负电荷的氯离子。钠离子和氯离子之间相互作用，构成了氯化钠。钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。实验室常将钠保存在煤油中、金属钠的用途广泛，钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，钠在一定条件下可以与四氯化钛（TiCl4）反应生产钛（Ti）和氯化钠（NaCl）。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。根据以上信息总结钠的有关知识。 (1)存在：自然界中钠元素以 （填"单质"或"化合物"）形式存在。 (2)保存：实验室常将钠保存在 中，是为了防止钠与空气中的 反应而变质。 (3)用途：高温下钠与四氯化钛反应为 。 (4)下列有关说法正确的是 （填字母序号） a．离子也是构成物质的一种微粒 b．原子失去或得到电子都能形成离子 c．离子也可以通过失去或得到电子转变成原子 16．臭氧是一种具有特殊臭味的淡蓝色气体，在常温下，它是一种不稳定的气体，可以自行分解为氧气。臭氧主要分布在平流层大气中，尤其是在10~50km的高度范围内，其中极大值位于20~30km的高度之间。臭氧层是地球大气中的一层保护层，能够吸收大量的太阳辐射紫外线，保护地球上的生物免受紫外线的伤害。然而，近地面的臭氧则是一种有害气体，如果浓度过高，会对人体健康产生一定的危害。臭氧对人体健康有一定的正面作用，如吸入少量臭氧对人体有益，但吸入过量则对人体健康有害，尤其是对眼睛和呼吸道有刺激和损害作用。此外，臭氧还可能对农作物或森林造成损害。因此，了解臭氧的性质和来源对于保护环境和人类健康至关重要。总的来说，臭氧既是地球的保护层，又是潜在的污染物，其存在和浓度对人体健康、生态环境有着直接的影响。因此，我们需要更加深入地了解臭氰的性质、来源和影响，以便更好地保护环境和人类健康。根据材料，回答下列问题： (1)臭氧的物理性质有 (写一条即可)。 (2)臭氧在一定条件下转化为氧气，这属于臭氧的 性质。 (3)大气中平流层中臭氧含量最高的高度范围为 。 (4)请你正确评价臭氧的作用： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$