2025年中考化学重点专题复习----流程题

2025年中考化学重点专题复习----流程题 1．氮化硼(BN)陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛，助力我国成功“追星逐月”。 硼单质是制备氮化硼(BN)的原料之一，某工厂利用硼砂(主要成分为Na2B4O7·10H2O，杂质中含少量铁离子)制备硼单质(B)的部分流程如图所示。    请完成下列问题： (1)粉碎硼砂的目的是 。 (2)杂质中所含铁离子的符号为 ，操作A的名称是 。 (3)写出硼酸()加热分解的化学方程式 。 (4)如图所示为①硝酸钾 ②氯化钠 ③硼酸(H3BO3)的溶解度曲线图，由图可知。    Ⅰ．当温度为10℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为 ；(请用序号作答) Ⅱ．要将P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液可采取的措施有： (任写一条)。 2．自来水厂净水过程的主要流程如下图，结合流程图试回答下列问题。 (1)流程中步骤1加入的物质是明矾，其作用是 。 (2)实验室进行过滤时需要用到的玻璃仪器为玻璃棒、 ，其中玻璃棒的作用是 。过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是 (填字母)。 A．液面没有低于滤液边缘             B．滤纸没有紧贴漏斗内壁而留有气泡 C．滤纸破损                         D．漏斗下端未紧贴烧杯内壁 (3)吸附池内起吸附作用的活性炭具有吸附性的原因是具有 的结构。 (4)取少量通入用户中的水于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明是 (填“硬水”或“软水”)。生活中常用 方法来降低水的硬度，同时可以起到 的作用。 3．2022年10月1日，神舟十四号航天员乘务组在中国空间站为中国庆生。氧气和水是维持航天员驻留空间站的必需物质，如图是空间站内常用水气整合系统的工作原理流程图。 (1)过程①：航天员呼出的可用分子筛设备分离出来，其原理类似于实验室中的操作是 。 (2)过程②：航天员呼出的水蒸气经冷凝、净化后可以作为核心舱中的饮用水，水蒸气冷凝为水的微观实质是 。 (3)过程③：电解水的化学方程式 。 (4)过程④：仔细观察图示箭头，二氧化碳和氢气发生反应的化学方程式为 。 (5)由上述流程图可知，空间站通过物质循环获得水的途径共有 条。 4．“84”消毒液（主要成分是 NaC1O）是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐（含 CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制“84”消毒液的流程如下：    (1)操作①的名称是 。 (2)溶液 E 中加入适量稀盐酸的目的 。 (3)上述操作中所加入的 NaOH 溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中，有两种物质的顺序若颠倒，就会使 NaCl 溶液中混有 。 (4)NaCl 溶液通电时生成 Cl2（黄绿色气体）、H2和 NaOH 的化学方程式为 。 (5)NaClO 溶液能与空气中的 CO2反应而变质，所以“84”消毒液应 储存。 5．一杯净水，一份健康。净水机走进了千家万户。某家用净水机工作原理如下图所示： (1)净水机中，PP棉净水相当于实验室的 操作。实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ，某同学进行该操作后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是 （写出1点即可）。 (2)该净水机 （选填“能”或“不能”）降低自来水的硬度。 (3)颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的 性。 6．我市某著名的纸面石膏板企业用热电厂燃烧煤产生的烟气来生产石膏板。原理是发电过程中产生的烟气中含有大量的SO2，热电厂用“碱石厌石膏CaSO4•2H2O”的方法使烟气脱硫从而生成石膏。(CaCO3难溶于水) (1)工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成 ，会污染、破坏环境； (2)写出吸收塔内发生反应的化学方程式 ，工业上用分离液态空气法制氧气是利用空气中各成分的 不同进行分离的； (3)化学反应类型有不同的分法，其中反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂。化学反应前后元素化合价没有变化的化学反应是非氧化还原反应。则下列说法正确的是 A．吸收塔、制碱釜中发生的反应属于氧化还原反应 B．氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应 C．制碱釜中的反应物Na2SO3作氧化剂 D．氧化塔中的反应物CaSO3作还原剂 (4)生产流程中生成的 可循环利用，节约成本，操作a的名称为 ； (5)如果热电厂燃烧煤产生的烟气中含有SO2的含量为6.4g/m3而石膏厂按照10m3/min的速度处理该烟气，日夜不停，按照最终硫元素进入最终产物的利用率为95%来计算，每小时可生产石膏 千克(结果准确到0.1)。 7．化学与生活密切相关。 威海是一座美丽的海滨城市，有漫长的海岸线和丰富的海洋资源，近年来威海市加快发展海水淡化和海洋资源综合利用产业。 (1)海水晒盐。海水晒盐是一个蒸发结晶过程，采用这种结晶方法的原因是 。 (2)粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：分别加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的（写化学式） 溶液，过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性以除去 。 (3)海水制碱。某化工企业利用“侯氏制碱法"生产纯碱的部分工艺流程示意图： 查阅资料知：①NH4ClNH3↑+HCl↑ ；②氨气极易溶于水，氨水呈碱性。 ①侯氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的CO2，反应的化学方程式为 。 ②操作Ⅱ是向氯化铵混合溶液中加入NaCl粉末，使NH4Cl结晶析出，不采用直接加热蒸干得到氯化铵的原因是 。 8．有一包固体物质X，由KOH、Na2SO4、CaCO3、BaCl2、Cu(NO3)2中的两种或两种以上混合而成。为探究其成分，某学习小组进行如下实验：    （1）从步骤①的实验结果推知，固体X中一定不存在 。 （2）步骤②发生反应的化学方程式为 ， 此反应类型是 。 （3）从步骤③的实验结果推知，白色沉淀C为 。 （4）根据上述实验推断固体X由 组成（填写化学式）。 （5）假设去掉实验步骤③，仅从步骤①、②的实验结果推断，固体X的组成可能有 种。 9．某KCl固体中含有可溶性杂质CaC12和MgCl2，为除去其中的CaCl2和MgCl2，得到纯净的KCl，某化学兴趣小组的同学设计如下实验方案：    （1）X溶液和Y溶液中的溶质分别是什么物质？（写出对应物质的化学式） （2）请设计实验检验滤液Ⅱ中除KC1外的其它溶质（写出实验步骤、现象和结论）。 （3）最后所得KCl固体的质量大于原固体混合物中KCI的质量，写出一个可使KC1质量增大且有气体生成的化学方程式。 10．如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术： (1)二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇(CH4O)外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式 。 (2)从图中分析得出的下列结论中，正确的是 ____________ (填序号) A．该技术符合低碳经济的理念 B．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰 C．该技术有助于缓解全球面临的能源危机 (3)尿素[CO(NH2)2]对提高粮食产量具有重要的作用．人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应：CO2+2MCO(NH2)2+H2O，物质M的化学式为 。 11．过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下： (1)气体X是CO2，其名称是 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 。 (2)反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是 。 (3)CaO2的相对分子质量为 ，过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）中H、O元素的质量比为 。 (4)为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数 （CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。 12．“绿水青山就是金山银山”，增强环保意识，倡导垃圾分类，已逐渐被大众接受。某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图： 资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。 资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。 回答下列问题： （1）石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为 ； （2）将所得FeSO4溶液在氮气的环境中蒸发浓缩、过滤、得到FeSO4固体，其中氮气的作用是 ； （3）请你就九台区生活垃圾处理提一条合理的建议： 。 13．锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰(MnSO4)制备Mn3O4的流程如下：    (1)“沉淀”反应是MnSO4+2NH3∙H2O=Mn(OH)2↓+(NH4)2SO4，该过程中加入过量氨水的目的是 。 (2)“过滤”所得滤液的主要成分是“沉淀”反应生成物中的 。 (3)将Mn(OH)2通过加水“打浆”，分散成细小颗粒，制成浊液，可加快后续“氧化”反应的速率，原因是 。 (4)“氧化”过程中，所得固体产物中锰元素质量分数与通空气时间的关系如图所示。    ①通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4，判断的依据是 。 ②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因可能是 。 (5)“氧化”时，Mn(OH)2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4和水，写出反应的化学方程式： 。 14．氨是重要的化工产品之一，在国民经济中占有重要地位，液氨可直接作为肥料，用于农业生产。目前氨的生产主要是合成法，合成法制氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下：    （1）压缩分离过程中还可大量制得的物质是 。 （2）合成塔内发生反应的化学方程式是 ，反应所属的基本类型是 。 （3）整个流程中可以循环利用的物质是 。 15．某工厂将含有FeSO4、ZnSO4、CuSO4的废液，重新处理后回收铁、铜和硫酸锌，设计了如下工艺流程，请回答：    (1)请写出固体A的成分； (2)请写出加入物质Y后发生的化学反应方程式； (3)操作I和操作Ⅱ都用到一种玻璃仪器，请写出该仪器在操作Ⅱ中的作用。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$