2025年中考化学提高练习：流程题

2025年中考化学提高练习：流程题 1．某兴趣小组的同学从实验室收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案。结合实验方案回答下列问题：    （1）步骤①中加入的金属X是 ，写出该反应的化学方程式 ； （2）操作1和操作2的名称都是 ，在该操作中用到的主要玻璃仪器包括玻璃棒、烧杯、 。 （3）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 。 2．以硫铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸的工业流程如下图所示（反应条件略）： (1)步骤②发生反应的化学方程式为 。 (2)上述过程中发生的反应，属于化合反应的是 （填序号）。 3．工业利用空气制取氧气的流程图如图： (1)上图划线处应填入的物质是 。 (2)空气分离得到氮气和氧气的过程，发生的是 变化（选填“物理”或“化学”）。 (3)储存在蓝色钢瓶中的“工业液氧”是 。（填“纯净物”或“混合物”） (4)下列有关空气中各成分用途错误的是_______（填序号）。 A．氮气可以制造化肥 B．氧气能支持燃烧，是一种高效能燃料 C．稀有气体可用作霓虹灯 D．食品包装袋中充氮气以防腐 4．化学兴趣小组设计将含有硫酸铜和硫酸亚铁的废水经过以下流程，提取铜和副产品硫酸亚铁晶体，实验流程如图所示。请回答下列问题：    (1)试剂A的名称是 ，加入A反应的实验现象为 。 (2)加入足量的稀硫酸的目的是 。（用化学方程式表示） 5．氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氨，再利用金属钠和液氨（NH3）生产氨基钠的主要原理如下图所示。 分析上述过程，回答下列问题： （1）人体补充维生素A可以预防 症。 （2）煤气发生炉内生成CO2的化学方程式是 。 （3）碳化塔中发生反应的基本反应类型属于 。 （4）为研究温度、金属钠的投加量对产物中氨基钠含量的影响，每次取120mL液氨做了系列实验结果如下图所示，分析可知，用120mL液氨制备氨基钠的最佳条件是 。 （5）整个生产过程中，可循环利用的物质是 。 6．海洋是人类巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下所示。 请回答： (1)在过程①中生石灰与水反应会 大量的热（填写“放出”或者“吸收”）；操作I的名称是 。 (2)写出过程③中反应的化学方程式 ；该反应的基本类型是 反应。 7．下图是用电石渣[主要成分为 Ca(OH)2、MgO]制备硫酸钙的工艺流程，请回答下列问题： 已知：MgO 难溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。 (1)电石渣粉碎的目的是 。 (2)反应器中发生的反应主要有 （任写一个），属于 。（填基本反应类型） (3)请简单叙述实验室浓硫酸的稀释方法为 。 (4)实验室过滤液体时，如果过滤两次依然浑浊，其原因可能是 （任写一个）。 8．孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。 (1)白色沉淀的化学式为 。 (2)蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是 。 9．处理废旧相纸和胶片的过程中，可得到含硝酸银的废液。通过以下方法可从废液中回收银。 （1）步骤2发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）步骤3的目的是 。 （3）固体A中的成分及其质量分别为 。 10．钛是一种银灰色金属，纯钛和以钛为主的合金是新型结构材料，主要用于航天工业和航海工业。下图为某化工企业生产流程示意图： 回答下列问题： （1）钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价： ； （2）①中的反应，X的化学式为 ； （3）③中氩气的作用： ； （4）为了实现绿色化工生产使①中产生的CO全部转化为甲醇（CH3OH） ，通入H2比和CO的质量比应为： 。 11．海水是巨大的资源宝库，利用海水为原料可以制得许多化工产品。 利用海水中的溴化钠（NaBr）与氯气发生置换反应可以生产液溴（Br2），反应流程如下。 （1）NaBr中溴元素的化合价为 ，推测溴原子最外层电子数为 。 （2）步骤①中富集的原因是 。写出步骤②中反应的化学方程式 。 12．“5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程： (1)生产高纯硅需要对普通石英砂（含有少量Fe2O3杂质）进行提纯，其中酸洗是一个重要的步骤。请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式 。 (2)SiCl4的名称是四氯化硅，其中硅元素的化合价为 。粗硅的主要成分是硅单质，反应Ⅰ化学方程式为 。 (3)操作Ⅰ的名称是 ，在实验室中进行此项操作，其中玻璃棒的作用是 。 (4)整个制备过程必须无氧，若在反应Ⅰ过程中混入O2，可能引起的后果是 ；若在反应Ⅲ过程中混入O2，可能引起的后果是 。 (5)生产流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。 13．工业上生产电石（CaC2）并制备重要工业原料乙炔（CxHy）流程如下： 【资料】 （1）碳酸钙高温分解可得两种氧化物。 （2）浓硫酸具有强吸水性，NaOH 溶液能吸收 CO2。 【讨论】 （1）C、B 组成元素相同，C 有毒，反应①的化学方程式为 。 （2）D 微溶于水，溶解度随温度升高而减小，D 的化学式是 。 【测定乙炔组成】 资料：一个乙炔分子由四个原子构成。 （3）将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧， 并将生成的气体缓缓通过如图的 选填 “I”或“II”）装置，并再缓缓通入一段时间 的 N2，并记录实验数据于表中。 反应前质量/g 反应后质量/g 装置① 125.3 127.1 装置② 78.2 87.0 （4）实验中“缓缓通入一段时间 N2”的目的是 。 （5）计算：乙炔中碳元素的质量为 g，氢元素 的质量为 g，乙炔的化学式为 。 （6）反应②的化学方程式 。 14．化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品——皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱等。将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢?同学们进行了如图所示的探究： （1）步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ； （2）步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为： ； （3）写⑥反应化学方程式 ； 15．下图是自来水厂净水过程示意图。                                    图1 （1）自来水厂生产自来水时，通常使用的净水方法有 ； A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏 E．吸附 （2）活性炭起到 作用，投药消毒发生了 （填“物理”或“化学”）变化。 （3）实验室进行过滤操作时，玻璃仪器除了烧杯、漏斗外还需要 ，其作用是 。操作中需要将圆形滤纸折叠处理，如图2图示中不该出现的情形是 （填字母序号）。过滤后若观察发现滤液仍然浑浊，可能的原因是 ；（填一种原因） （4）通常用户获得的自来水仍是硬水，则在生活中可用 的方法降低水的硬度。 （5）图3为电解水的实验装置图，接通电源观察两电极都有气泡产生，写出电解水的化学方程式 ；此实验说明水是由 （填名称）组成的，依据是化学反应前后 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$