北京市北京一零一中2024-2025学年高一上学期1月高一统练三化学试卷

北京一零一中学高一化学统练三 2025年1月8日 相对原子质量：H1N14016Na23 1卷选择题（共42分） 1.很多珍资文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化离意和极高的学术价值。下 列国宝级文物属于合金材料制成的是 选项 A 文物 ® 九霄环你木古琴狗头兽首铜像 陶彩绘女蜂俑 批 名称 萧何月下追韩信图梅瓶 2.下列物质中，不厨于电解质的是 2 部 A.Fe B.H2SOa C.Ca(OH) D.KNO3 3.下列分散系能产生丁达尔效应的是 长 A,氢氟化铁胶体 B.稀硫酸 C.食盐水 D,葡萄糖溶液 的 4.下列各组离子在溶液中能大敏共存的是 A.Na、K、I、NO B.Na、Ca、Sog,No 食 C.Ap*K、OH、S02 0 Fe2*、H'、CI、S2 5.下列电离方程式中不正确的： ABa(OH)2=Ba2++20H B H2SO3 2Ht+S032 的 C.NaHSO-Na*+H*+SO2 D.A(S0B=2A3*+3S02 6.下列物质的应用中，与叙化还原反应无关的是 ,A.H和C2用作制取热酸 B. 氯气用作污水处理消酱剂 C.铝粉和NaOH用作管道疏通剂 D.生石灰(Ca0)用作燥剂 7.下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 &.Na→NaoH B.HCO3CO2 C.Fe-Fe2+ D.CHCl 8,下列方程式书写不亚确的是 A.FeC,溶液用于蚀刻铜制印刷电路板：Cu+2Fe3=Cu2*+2Pe+ B.稀盐酸除去铁制品表面的铁锈：Fe2O+6阳一2Fe3+3H0 84消毒液不能与洁厕灵混用：2H+C+CI6生=气2+Hz0 D.小苏打用作食品膨松剂：2HC0=H0+C02↑+C02 第1页共12页 9.下列行为不符合实验安全要求的是 A。炮灭酒榜灯时，用灯帽盖灭 B.制备有毒气体C时，在通风橱内进纺 C.点燃H2前，先进行验纯操作 D,金属Na不慎着火时，用水饶灭 10.下列羡于氯气的叙述不花确的是 A钠在氯气中燃烧产生白烟 B.红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2 C,纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出色火焰 D.向田服洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 II.关于A!和Fe的还原性比较，下列事实和推纶想头联的是 A,Fe在空气中可完全变质，而A1则只有黍面层变质，乔以Fe还原件要强 B、常温下，Fe和Al均能在浓硫酸中纯化，所以两者还原性相祠 Q.Al与盐酸反应的产物中Al显+3价，而Fe则显+2价，所以A1还修更强 &.、AI能与FeSO4溶液反应置换出Fe,所以AI还原性更强 2,已知：180是一种含有10个中子的氧原子，可用于示踪反应过程中氧原子的去向。C02 和30，分别代装含有0的二氧化碳和氧气分子。下列关于过氧化钠(Na202,不含80)的叙 述中，不亚确的是 A,是一种淡黄色固体 B.阴、阳离子个数比为1：2 C.能与C802反应生成幻 D.可在呼吸面具或潜水艇中作为氯气的来源 13.某工业废水中存在大量的Na、C1、Cu2+、S0欲除去其中的Cu2、S02,设计工艺 流程如下图所示： 工业 NaOH 试剂a试剂b 溶液 试剂c 废水 Na'CI" 操作 下列说法不正确的是 A.NaOH的作用是除去Cu B.试剂a为NaCO,试剂b为BaCh C.流程图中，操作x为过滤 D.试剂c为盐酸 14.下列说法正确的是 A.足量Cu与浓HS04(含2 mol H2S04)充分反应生成的S02分子数为NM B.3mol长与足量M2充分反应生成的NH3分子数为2W4 C.含2md1H2S04与2 mol KNO,的稀溶液与足量铜反应，生成的N0分子数为. D.N4个SO2分子溶于1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 黛2页共12页 15. 实验小组利用实险范里的-一瓶FcSO4溶液，进行以下实验。 实验 ///0 实尖验装置 试剂X 尖验现象 尖验结论 序号 ① BaCb溶液 产生白色沉淀 能与某些盐反应 试剂X 产生白色解状沉淀，迅速变为灰 ② NaOH溶液 能与碱反应 绿色，·段时间后变成红祸色 ③ 锌粒 锌粒表面变黑，溶液浅绿色褪去 具有氧化性 目FeSO4涪液 KSCN溶液 滴加KSCN溶液，无明显现象， 溶液中含Fc2, ④ 氯水 再滴加氯水，溶液变为红色 不含Fe3" 下列说法确帥是 袍 A.①中产生白色沉泥的愿因：Ba之+S0一BaD! B.②巾沉淀变成红祸色的原因：4Fc(OHD2+O2+H0=#e(OHD, 的 e.③中用Na替换锌粒，可得到相同的现象和结论 D.①中调换试剂的加入领序.也能得出相问结论 长 16、用下列仪器（或装置）进行相应实验，不能达到实验目的的是 稀盐酸 NH,d和 Cn(OH) 2满水 C约。 Na.CO 包有足量N02 的脱脂棉 固体 济液 登清石灰水 验证酸性强弱： B.证明NaO2 C.实验室制NH p比较NaCO,和 HCI>H2CO>H2SiO 与水反应放热 aHCOr的热稳定性 .下列实验跑比 “尖猴深作及现象不州符的一组是 选项 实验操作及现象 实验纬枪 A 向氯水巾加入铁粉，迅速产生大量气泡 氯水中含有H世 B 氨（催化氧化法制硝酸，氨气氧化步骤中有白烟生成 白烟中含有NH4NO, c 向某溶液中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有C 向某溶液中加入浓氢氧化钠并加热，产生的气体能使 该溶液中含有NH D 湿润的红色石蕊试纸变蓝 第3页共12页 18.下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A Fe【Cu）】 盐酸 过滤 B CO2 (HCI) NaOH溶液 洗气 c FeC2溶瓶J(FeCl) 铁粉 过 D Fe:O3（Al203） 盐酸 过滤 19.铁与水类气反应、氨代与水反应的实验装貿图如下， 1.铁与水然气反应 Ⅱ.氨气与水反应 铁粉 氨气 湿棉花R 水 口水+ 火柴 肥皂液 酚酞 下列说法不确的是 A【中点燃肥皂泡，产生操鸣声，说明有H:坐成 B.1巾铁与水袋（反应的化学方程式：3e+4H0g商码e0.t出 C.中烧瓶内产生红色喷泉，证明NH极易溶于水并能与水反应生成碱烛物质 D.1山中实验结束时，水未完金充满烧瓶，原因是氢气太多，溶解已经达到燃状态 2084消裤液（有效成分为NaCO】可用于消碎和漂白，下列实验现象的分所不正确的是 1mL蒸偏水 1mL 0.0002mol/L ImL 2mol/L H2SO4 HaSOr ① ② ③ 验 84消海液+石蕊 84消海液+石蕊 84消毒液+石蕊 混合后溶液pH=9.9列 混合后溶液pH=5.0, 混合后溶液pHe3.2,蓝色迅速褪 现 短时间内未褪色，一 蓝色迅速褪去，无气 去，并产生大量气体，该气体能 象 段时间后蓝色褪去。 体产生。 使湿润的淀粉碘化钾试纸变龅 A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了发应C1O+H—HCU B.实验③中产生的气体是C,可能是由HCIO分解得到的 C.对比实验②和③，溶液的pH会影响CI0的氧化性或C的还原性 D.若将①中蒸馏水换成过量的NaHSO3溶液，则溶液可能变为红色 第4页共12页 21.为探究NaS0的性质，实验小组同学进行了如下实验： 5滴0.lmoL- 1 mL 0.2 mol-L-! BaChi溶液 稀硝酸 ②产生白色沉淀 ③沉淀不消失 有刺激性气味 ①1mL0.1moL-4 1 mL0.2 mol-L-! (滴0.1moL 静置1小时 NaSO,溶液 稀硝酸 BaCh溶液 ④有刺激性气味 ⑤无明显变化 ⑥产生白色沉淀 有刺微性气味 下列说法一定正碗的是 0 A.③和④巾产生的气体成分完全杯同 B.②和⑥中沉淀的主要成分不同 圜 C.①→②和④→⑥均以发生了复分解反应 洳 Q,S02ˉ的还原性在酸性条件下增强 Ⅱ卷非选择题（共58分） 22.(5分)化工厂用浓氨水检验氯气是否漏气，利用的反应为：8+3C2=6NH4C1+N 长 (1) 氯元素的化合价（填升高或“降低），是 产物。 张 (2)每消耗3 mol Cla2,生成2的体积是 L(标准状况)，转移电了的物质的觉是 毛 mol。 (3)参与反应的氧他剂与还原剂的物质的量之比为 23.(5分)实验室用NaOH固体配制100i卫0.1 mol/L NaOH溶液的操作过程示意图如下。 布 御 蒸馏水 -100m 操作1 操作2 操作4 操作5 (1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻棒、量简、 (2)配制溶液所需的NaOH质量为 g (3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 (填序号)。 a,配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 b.操作1后马上进行后续操作 c.定容时俯视刻度线 第5页共12页 24,(19分)某小组同学利用下面的装置探究疏的化合物与氮的化合物的性质： 湿润的 品红试纸 浓硝酸 浓疏酸酸悝 铜粉 碳粉 高锰 澄清 酸钾 氢硫 1石 酸 石灰 溶液 试液 B E (1)装置A中碳粉与浓硫酸发生反应的化学方程式是 试纸发生的变 化为 (2)装置B中发生反应的离子方程式是， (3)装置C中的现象为 发生反应的化学方程式是 (4)装置E中的实验现象为 据此现象甲同学认为E中发生的反应 是 乙同学不同意，他的理由是 (5)乙问学通过 现象，确认F中生成子NO2,F中发生反应的离子方程 式是 6)架验过程中装置D中出现白色沉淀，该沉淀的成分可能是 (填序号)。 A.CaCO3 B.CaSO3 C.CaSO D.Ca(NO3)2 (7)实验后，小组同学将D中混合物过滤，取少量滤液，加入BC溶液，产生白色沉淀。 过滤洗涤，向沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解。甲同学据此认为SO2钉被NO氧化，乙 同学不同意，他的理由是 (8)A、D、F中使长颈漏斗的共同月的是 第6页共12页 25.(16分)以黄铁矿为原料生产硫酸的工呓流程图如： 98.3% H.SO, /0 ///0 经沙化 S00, 费铁矿 8001 阿卫 供和释 矿旷 用疏酸 /11/0 $0 湖脚护 按：室 吸收塔 囹 (1)将燃继黄铁矿的化学方程式补充完整 02 高温 _Fe2O3+ 0 知 (2)接触室中发生反应的化学方程式是 数 (3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） a,为使黄铁矿充分燃烧，可将其粉碎 器 b.通入过量空气能一次性将S02完全氧成 c.使用催化剂能提高S02的氧化速率 d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 0 (4)吸收塔中发生反应的化学方程式是 御 (5)整个流程中可循环利用的物质有 衡 (6)吸收塔的尾气先用氨水吸收，再加入疏酸处理，得到较高浓度的$02和铵盐的混合液。 ①SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的B,反应的离子方程式是 ②为测定该混合液中氮元素的质量分数，同100.0g该混合液中加入足盘NOH,沸水浴 加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用足量浓硫酸吸收完全， 测得浓疏酸增加1.7g。 1.该混合液中加入氢氧化钠后发生的离子反应有 ⅱ该混合液中氮元素的质量分数是 第7页共12页 26.(13分)为验证离素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪 器已略去，气密性已检验)。 浓盐酸 弹赍夹 湿润的 有NaOH 淀粉KI试纸 溶液的棉花 o祈塞b 10mL I mol/L NaBr济液 5mL 0.2 moUL KI溶液 KMnO:团体 -CCh A D 已知： i.CC:密度比水大且不溶于水。将碘水与CCl4混合振荡，碘水中的l2可转移至CC14 中并显紫红色。 ⅱ稀溴水星黄色，浓溴水呈棕红色。 实验过程： 1打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。 Ⅱ当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹资夹。 I当B中溶液由黄色变为 色时，关闭活塞a。 V,打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡，静置。 (1)A中产生黄绿色气体，写出发生反应的离子方程式 (2)验证氯气的氣化性强于碘的实验现象是」 (3)B试管口的棉花的作用是 发生反应的离子方程式为 (4)甲同学认为应在A、B之问增加一个除去HC的装置，乙同学不同意他的看法，乙同学 的理由是： (5)补全步骤Ⅲ中现象：当B中溶液由黄色变为 色时，关闭活塞a。步骤I 的目的是： (6)过程IV证实了溴的氧化性强于碘，过程IV的现象是. (扔)实验小组认为即使没有装置B和步骤I,通过检验装置C和装置D中的部分物质成分， 也能验证几种卤素单质氧化性的相对强弱。几位同学分别进行了实验，结果如下袭所示。 他们的检测结果·定能证明氧化性C>Bn>的是 步骤Ⅱ，装置C中部分成分 步藤IV,装置D中部分成分 甲 有CI,有Br 有Br,有h 有Br,有CI 有Br,有h 丙 有Br,有Br 有C,有 T 无Br,有Bn 有CI,无I厂 戊 有Br,有C 有Bn,无I 第8页共12页 北京一零一中学高一化学统练三参考答案 2025年1月8日 I卷选择题（共42分） 1 2 3 6 9 10 B A B D C D D 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 D C B C A A D B B I卷 非选择题 (共58分) 评分标准： 的 1.方程式物质全对得1分，条件和配平全对得1分。物质出错0分。气体、沉淀符号不做要 尔 求。 散 2。化学方程式写成离子方程式且完全正确不扣分，否则不得分。离子方程式写成化学方程式 长 一律不得分。 紫 3.多选题少选一个扣1分，扣完为止。多选错选0分。 22.(5分) (1)降低 氧化 东 (2)22.4 6 细 (3)3:2 23.(5分) (1)100mL容量瓶(2分) (2)0.4 (3)bc(2分) 24.(19分) (1)C+2HS04(浓)AC02t+2H0+S02t(2分) 褪色 (2)5S02+2Mn04+2H0=5S02+2M2*+4H(2分) (3)出现淡黄色浑浊 2H2S+S02=2H20+3SL(2分) 第11页共12页 (4)溶液变红 3NO2+H2O=2HNO,+NO (2) 浓硝酸易挥发，也能使石蕊试液变红 (5)烧瓶内产生红棕色气体 C1+4H*+2NO3=C2++2N02t+2H20(2分) (6)ABC(2分) (7)二纸化硫被装置中氧气氧化 或一氧化氮与E中氧气生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸再氧化二氧化疏 (合理即可) (8)调节装置气压，防止装置发生炸裂或倒吸 25.(16分) (1)4FeS2+1102高温2Fe201+8S02(2分) (2)2S02+02 催化剂 2S03(2分) A (3)acd(2分) (4)S03+H20=H2S04(2分) (5)S02(H2S04、O2) (6)①S02+B2+2H0=4H*+2Br+S02(2分) ②i.S02+20H°=S0g2+H20(或2S02+O2+40H=2S02+2H0)（2分) NH+OH△NHt+H20(或NH+OH=NHH2O)(2分) (H+OH =H2O) i.1.4% 26.(13分) (1)2Mn04+16Ht+10CI=2Mn2*+8H20+5ChT(2s分) (2)淀粉KI试纸变蓝 (3)吸收C2,避免污染环境 Cl2+20H CI +CIO+H2O (2) (4)HC不能氧化Br和广，不干扰实验 (5)棕红 确认C的黄色溶液中无C2,排除Ch对Bn置换h实验的干扰 (6)溶液分层，下层变为紫红色(2分) (7)丙成(2分) 第12页共12页