化学知识点-2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

第六单元 金属和金属材料 1.年产量最高的金属是？ 答：铁（Fe） 2.金属铜什么颜色？金什么颜色？大多数金属什么颜色？ 答：金属铜是紫红色；金是金黄色；大多数金属是银白色。 3.金属材料有哪些？ 答：纯金属和合金。 4.合金中至少有几种金属？ 答：一种金属。 5.合金的优点有哪些？ 答：①黄铜（铜锌合金）与铜片互相刻划，铜片上有划痕。说明合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大； ②合金的抗腐蚀性比组成它的纯金属的强； ③合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低。 6.铁合金中，生铁和钢的区别是什么？ 答：两者的含碳量不同。 7.如何区分真假黄金，假金是黄铜（铜锌合金）？ 答：①加热，表面变黑的是假金（）； ②加入稀盐酸，产生气泡的是假金（）； ③加入溶液，表面析出银白色固体的是假金（） 8.工业炼铁的化学方程式： 答： 9.为什么先通入CO？ 答：为了排尽玻璃管内的空气，防止玻璃管爆炸。 10.为什么最后撤走CO？ 答：①防止生成的铁再次被氧化；②防止澄清石灰水倒流，玻璃管炸裂。 11.尾气处理CO的方法？ 答：①玻璃管末端放一个燃着的酒精灯；②玻璃管上罩上一个气球。 12.“真金不怕火炼“体现了什么化学原理？ 答：说明金的化学性质稳定。 13.为什么铝制品的抗腐蚀性比较强？ 答：常温下，铝和空气中的氧气反应，其表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，所以铝制品具有很好的抗腐蚀性。 用化学方程式表示：（） 14.金属活动性顺序表的内容： 答:位于氢前面的金属能与酸发生化学反应，氢后面的金属不能与酸发生反应。位置越靠前，金属的活动性越强。 15.金属与盐溶液反应的要求： 答:①钾，钙，钠除外；②盐溶液必须可溶；③活动性强的金属把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。（即前换后，强换弱。） 16.三种试剂证明金属的活动性强弱的方法。比如证明三种金属的活动性强弱。 答：①两金夹一盐（）； ②两盐夹一金（） 17.一定质量的加入和的混合溶液中，发生反应的化学方程式有哪些？ 答：一定先反应的是：；如果有剩余，继续发生反应： 18.铁锈的主要成分是： 答：氧化铁()。 19.铁生锈与什么因素有关？ 答：铁生锈是与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。 20.防锈的方法有哪些？ 答：①涂油；②刷漆；③烤蓝；④制成合金 第七单元 溶液 7.1 物质的溶解 1.溶液、溶质、溶剂的概念 答案：溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混合物，叫作溶液。 溶质:被溶解的物质叫作溶质。 溶剂:起溶解作用的物质叫作溶剂。 2. 溶液的恃征 答案：均一性；稳定性；混合物。 3. 均一，稳定的液体都是溶液吗？ 答案：均一，稳定的液体不一定是溶液，比如水，酒精。 4. 溶液都是无色的吗？ 答案：溶液不一定为无色的。比如蓝色硫酸铜溶液，黄色氯化铁溶液。 5.（1）固体或气体溶于液体时，溶质和溶剂分别是什么？ 答案：溶质是固体或气体，溶剂是液体。 （2） 两种液体（不包括水）相互溶解，溶质和溶剂分别是什么？ 答案：量少的液体为溶质，量多的液体为溶剂。 （3） 两种液体（一种是水）相互溶解，溶质和溶剂分别是什么？ 答案:除水之外的另一种液体为溶质，水为溶剂。 6.哪些物质溶于水温度升高？哪些物质溶于水温度降低？哪些物质溶于水温度变化不大？ 答案: 温度升高：如、浓硫酸、生石灰等； 温度降低：如硝酸铵、硝酸钾等； 温度不变：如氯化钠、蔗糖等 7.饱和溶液与不饱和溶液的概念。 答案：在一定温度下，一定量的溶剂里, 不能再继续溶解某种物质的溶液叫做该物质的饱和溶液；在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做该物质的不饱和溶液. 8.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化条件 答案: 饱和溶液 不饱和溶液 9.饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液之间的关系: （1） 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液； （2） 同一种溶质，相同温度下，它的饱和溶液比不饱和溶液要浓。 10.如何判断溶液是否饱和？ 答案： 在一定温度下，一定量的溶剂中，看是否存在未溶解的溶质，若有溶质存在，则一定是饱和溶液；若无溶质存在，则可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，此时继续加入该溶质看能否继续溶解，若不能继续溶解则为饱和溶液. 溶液第二节知识点 11.溶质质量分数的概念： 答案： 溶液中溶质质量与溶液质量的比值（可用C表示）。 12.溶质质量分数表达式： 答案：（1） 推导公式：； 13.溶液的稀释问题： 溶液稀释前后，溶质质量不变，计算公式： 14.配制一定溶质质量分数溶液的实验仪器： 答案：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、（试剂瓶） 15.配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤：答案: 计算→称量（量取）→溶解→（装瓶存放） 16.配制一定溶质质量分数的溶液造成溶质质量分数偏小的原因： 答案：①固体药品中有杂质②将固体药品倒入烧杯时撒在外面③量取水时仰视读数 ④称量固体药品时药品和砝码放反了，并且使用了游码⑤烧杯内原来有残留的水 17.配制一定溶质质量分数的溶液造成溶质质量分数偏大的原因： 答案：①量取水时俯视读数②将水倒入烧杯时洒在外面③计算错误④砝码生锈 溶液第三节知识点 18.溶解性的概念：答案：一般说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的物理性质。 19.影响物质溶解性的因素： 答案：内部因素：溶质和溶剂的性质、溶剂种类和溶剂质量； 外界因素：温度 20.固体物质的溶解度概念： 答案：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态所溶解的质量。 21.固体溶解度4要素： 答案：①条件：在一定温度下②标准：100g溶剂里③状态：达到饱和状态④单位：克（g） 22.气体溶解度的概念： 答案：压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 23.影响气体溶解度的因素： 答案：在一定压强下，气体物质溶解度随温度的升高而减小； 在一定温度下，气体物质溶解度随压强的增大而增大。 24.溶质质量分数与溶解度的关系 答案： 一定温度下的饱和溶液中， 25.溶解度曲线的定义 答案： 用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。 26.溶解度曲线的规律 （1） 陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾； （2） 缓升型：少数固体物质的溶解度随温度升高变化不大，如氯化钠； （3） 下降型：极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙； 27.溶解度大小与溶解性的关系 一般将20℃时溶解度大于10g的物质称为易溶物质；溶解度为1g～10g的物质称为可溶物质；溶解度0.01g～1g的物质称为微溶物质；溶解度小于0.01 g的物质称为难溶物质。 28.溶解度曲线上的点的意义；两曲线交点的意义；曲线上面点的意义；曲线下方点的意义； ①点A的含义是什么？ 答案： 37℃时，a物质的溶解度为30g. ②点C的含义是什么？ 答案：80℃时，a物质的溶解度为85g. ③点B的含义是什么？ 答案：60℃时，a和b物质的溶解度相等或者60℃时，a和b两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等。 ④D点是饱和溶液还是不饱和溶液？ 答案：D点位于b物质溶解度曲线的上方，即它是80℃时b物质的饱和溶液；且D点位于a物质溶解度曲线的下方，即它是80℃时a物质的不饱和溶液。 C .D B A 29.结晶的概念 答案：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。 30.两种结晶方法 （1）降温结晶，又叫冷却热饱和溶液（适合溶解度曲线受温度影响大，且溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小的物质） （2）蒸发结晶（适合溶解度曲线受温度影响不大的物质） 31.结晶是物质分离的一种方法，如下图：KNO3 溶解度\克 NaCl t 温度/℃ （1） 硝酸钾中混有少量氯化钠，应该如何提纯硝酸钾？答案：降温结晶 （2） 氯化钠中混有少量硝酸钾，应该如何提纯氯化钠？答案：蒸发结晶 第八章 常见的酸、碱、盐 第一节酸及其性质知识点 1.盐酸是 气体的水溶液。（答案：氯化氢（HCl）） 2.盐酸是纯净物还是混合物？（答案：混合物） 3.浓盐酸打开瓶盖后的现象？为什么？ 答：瓶口有白雾，因为浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。 4.闻气味的方法： 答：用手在瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。 5.利用浓硫酸有 ，在实验室中常用它作干燥剂。答：吸水性 6.浓硫酸能干燥哪些气体？ 答：能干燥的气体：如二氧化碳，二氧化硫，氯化氢，氯气等（酸性气体）； 氢气，氧气，氮气，一氧化碳等（中性气体） 7. 浓硫酸不能干燥哪些气体？ 答：和浓硫酸反应的气体不能被浓硫酸干燥如：氨气（） 8.浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶液质量将如何变化？为什么？ 答：浓盐酸溶液质量减少，浓硫酸质量溶液增加。因为浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小，所以浓盐酸溶液质量变小；而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大，所以浓硫酸溶液质量变大。 9.浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？ 答：溶质质量分数都减小。因为浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小，溶剂质量没变，所以浓盐酸溶质质量分数变小；而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大，溶质质量不变，所以浓硫酸溶质质量分数变小。 10.浓硫酸的(脱水性) 又叫 ；浓硫酸的脱水性是物理性质还是化学性质？ 答：强腐蚀性。浓硫酸的脱水性是化学性质。 11. 浓硫酸的吸水性是物理性质还是化学性质？ 答：是物理性质。 12.浓硫酸稀释的正确操作： 答:在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并用玻璃棒不断搅拌.切不可将水倒进浓硫酸里. 13.浓硫酸稀释的错误操作： 将水倒入浓硫酸中会引起怎样的后果？为什么？ 答：使硫酸液滴向四周飞溅 因为水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的. 14. 盐酸除铁锈的现象 ；答：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。写出反应方程式 ： 答：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 若铁钉没有及时取出过一会 ；答：铁钉表面出现气泡，溶液变为浅绿色。写出反应的方程式： 答：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 15. 酸的五条化学性质： 答:1、跟指示剂反应:酸使紫色石蕊试液变红色，使酚酞试液不变色。 2、 跟金属反应生成盐和氢气 3、跟金属氧化物反应生成盐和水。 4、跟某些盐反应生成新酸和新盐 5、跟碱反应生成盐和水 16.溶液中氯离子的检验： 答：取少量待测液于试管中，向其中滴加少量的硝酸银（AgNO3）溶液，若有白色沉淀生成,再加稀硝酸,白色沉淀不消失，则证明该溶液中含有氯离子。 17：溶液中硫酸根离子的检验： 答：取少量待测液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失，证明待测液中含有硫酸根离子。 18：置换反应的定义：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 19：置换反应的特点： 1、反应物是两种，生成物也是两种；一种是单质、另一种化合物。 2、 一定有元素化合价的改变。 20：复分解反应的定义：答：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 21. 复分解反应的特点： 1. 反应物和生成物均为两种。2.复分解反应的反应物和生成物均为化合物。 3.复分解反应中一定没有元素的化合价的改变。4.复分解反应的生成物一定是反应物互相交换成分得到的。 22.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质原因是什么？ 因为酸溶液中都含有氢离子。 22. 为什么稀硫酸能与氯化钡反应，而盐酸不能？ 因为稀硫酸与稀盐酸中含有的酸根阴离子不同。 23.酸的定义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。 24.盐的定义：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。 25.写出下列化学方程式： 1.铝和盐酸反应： 〖答案〗 2. 镁和盐酸反应： 〖答案〗 3. 铁和盐酸反应： 〖答案〗 4. 锌和盐酸反应： 〖答案〗 5. 铁锈和盐酸反应： 〖答案〗 6. 碳酸钠和盐酸反应： 〖答案〗 7. 碳酸钙和盐酸反应： 〖答案〗 8.硝酸银和盐酸反应： 〖答案〗 9.铝和硫酸反应： 〖答案〗 10.镁和硫酸反应： 〖答案〗 11.铁和硫酸反应： 〖答案〗 12.锌和硫酸反应： 〖答案〗 13.铁锈和硫酸反应： 〖答案〗 14.氧化铜和硫酸反应： 〖答案〗 15.硝酸钡和硫酸反应： 〖答案〗 16.氯化钡和硫酸反应： 〖答案〗 17. 碳酸钠和硫酸反应： 〖答案〗 第二节碱及其性质知识点 碱的物理性质 1. 什么是碱？答：溶于水后，解离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。 2. 常见的碱有哪些？ 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化钡氨水 3. 氢氧化钠的物理性质 ① 白色片状固体，易溶于水，溶于水后，放出热量，能做干燥剂。 ②能吸收空气中的水蒸气而潮解（1.物理变化，2.称量时，放在烧杯中，3.密封保存），有滑腻感。 4.氢氧化钠的俗名：烧碱、火碱、苛性钠。 5.氢氧化钠的主要用途：做炉具清洁剂，制肥皂。 6.氢氧化钙的俗名：熟石灰、消石灰。 7.氢氧化钙的物理性质：答 白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，密封保存。 8.氢氧化钙的用途：1 作建筑材料2改良酸性土壤 9.氢氧化钙的工业制法：第一步高温煅烧石灰石得到生石灰，第二步生石灰与水反应生成氢氧化钙 10. 氧化钙俗名生石灰，能做食品干燥剂。 碱的化学性质 11.为什么碱具有相似的化学性质？ 答：碱溶液中都含有氢氧根离子 12.和都是碱，为什么能与反应而不能？ 答：因为它们两种碱溶于水时解离出的金属阳离子不同。 13.碱的化学性质： 答：①能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红； ②能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水； ③能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱； ④能与酸反应生成盐和水。 14.常见的不溶于水的碱：氢氧化镁白色沉淀；氢氧化铝白色沉淀； 氢氧化铁红褐色沉淀；氢氧化铜蓝色沉淀 15. 以上这些不溶性的碱会使酸碱指示剂变色吗？ 答：不会，因为它们在水中不会解离出氢氧根离子。 16.我们一般用氢氧化钠溶液还是氢氧化钙溶液吸收二氧化碳气体？为什么？ 答：用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水。 17. 我们一般用氢氧化钠溶液还是氢氧化钙溶液鉴别二氧化碳气体？为什么？ 答：用氢氧化钙溶液，又叫澄清石灰水；因为氢氧化钙溶液和二氧化碳反应，溶液变浑浊，现象明显，而氢氧化钠溶液与二氧化碳反应现象不明显。 18.（1）氢氧化钠固体要怎样保存？为什么？ 答：氢氧化钠固体要密封保存，原因是氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸气而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。 （2）氢氧化钠溶液要怎样保存？为什么？ 氢氧化钠溶液要密封保存，因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应而变质。 19.如何用酸检验氢氧化钠是否变质? 答：取少量待测液体，向其中加入过量稀盐酸或稀硫酸，若产生气泡，则证明氢氧化钠已变质；若无气泡产生，则没有变质。 20.如何用碱检验氢氧化钠是否变质？ 答：取少量待测液体，向其中加入溶液或溶液，若产生白色沉淀，则证明氢氧化钠已变质；若无白色沉淀产生，则没有变质。 21.如何用盐检验氢氧化钠是否变质？ 答：取少量待测液体，向其中加入溶液或溶液，若产生白色沉淀，则证明氢氧化钠已变质；若无白色沉淀产生，则没有变质。 22.如何检验氢氧化钠部分变质还是完全变质？ 答：取少量待测液体，加入过量的溶液或溶液，产生白色沉淀，静置，取上层清液，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则氢氧化钠部分变质；若溶液不变红，则氢氧化钠完全变质。 23.为什么不能选择过量的酸来检验氢氧化钠部分变质还是完全变质？ 答：因为加入的酸会和反应，这样无法检验原溶液中是否含有。 24.为什么不选择过量的溶液或溶液来检验氢氧化钠部分变质还是完全变质？ 答：因为溶液或溶液会与反应生成，无法检验原溶液中是否含有。 25. 如何除去氢氧化钠变质后生成的? 答：向变质后的溶液中加入适量的溶液或溶液，产生白色沉淀，过滤。 26.写出下列化学方程式。 (1) 久置在空气中的氢氧化钠变质的原因（用化学方程式表示）: (2) 氢氧化钠溶液与二氧化硫反应： (3) 氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应： （4）氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应： （5）氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应： （6）氢氧化钠溶液与氯化铝溶液反应： （7）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： (8)澄清石灰水变浑浊的原因（用化学方程式表示）： (9) 氢氧化钙溶液与氯化铜溶液反应： （10）氢氧化钙溶液与氯化镁溶液反应： (11)高温煅烧石灰石： (12) 生石灰与水的反应： (13) 纯碱制烧碱的反应： (14) 氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应： (15) 氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应： 第三节酸碱性知识点 1、 什么是酸碱指示剂？ 答：遇到酸或碱溶液时能发生特定的颜色变化 ，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。 2、 常用的指示剂有哪两种？ 答：有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 3、 紫色石蕊试液在酸性溶液、碱性溶液、中性溶液中显什么色？ 答：紫色石蕊试液在酸溶液显红色，在碱性溶液中显蓝色， 中性溶液中显 紫色。 4、无色酚酞试液在碱性溶液、酸性溶液、中性溶液中显什么色？ 答：无色酚酞试液在碱性溶液中显红色，在酸性和中性溶液中均是无色。 5、蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变成什么色？红色石蕊遇碱性溶液变成什么色？答：蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变成红色；红色石蕊遇碱性溶液变成蓝色 6.溶液的酸碱性与什么有关系？ 答：与溶液中氢离子的多少有关系。在一定量的水溶液中氢离子越多，酸性越强， 氢氧根离子越多，碱性越强. 7.什么是酸碱度？符号是什么？ 答：化学上把溶液酸碱性的强弱程度称为酸碱度，符号表示为pH。 8.pH的数值范围是多少？ 答：通常在0~14之间 9、pH与溶液酸碱性的关系是什么？ 答：pH＜7溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强。 pH=7溶液呈中性 pH＞7溶液呈碱性，pH越大，溶液碱性越强。 10、溶液酸碱性如何测定？ 答：用pH试纸来粗略测定溶液的pH。 11、 测定溶液pH的方法？ 答：在干燥洁净玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用干燥洁净玻璃棒蘸取待测溶液滴（涂抹）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。 12、能不能把pH试纸直接浸入待测液中？为什么？ 答：不能，会污染药品 13、能不能先用蒸馏水湿润pH试纸？为什么？ 答：不能。会将溶液稀释，降低溶液的酸碱度（测酸溶液时结果偏大，测碱溶液时结果偏小） 14、用pH试纸测pH读数能不能是小数？ 答：不能。是粗略测量，只能精确到整数 15、 常见的呈酸性的盐溶液？ 答：硫酸铜溶液、氯化铜溶液等 16、 常见的呈碱性的盐溶液？ 答：碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液等 17、 酸溶液与酸性溶液，碱溶液与碱性溶液的关系 答：酸溶液一定是酸性溶液；酸性溶液不一定是酸溶液。碱溶液一定是碱性溶液；碱性溶液不一定是碱溶液 18、适合农作物生长的pH范围？ pH在4～8之间，即中性土壤 19、正常雨水的pH是多少？雨水是呈酸性还是碱性？你知道原因吗？（方程式） 答：正常雨水的pH＝5.6，呈酸性，原因是空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3 20、 什么是酸雨？它形成的原因是？ 答：把pH小于5.6的雨水，称为酸雨。原因是化石燃料的燃烧排放到空气中较多的二氧化硫、二氧化氮等污染性气体。 第四节中和反应知识点 1. 中和反应的定义？ 答：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。 2. 中和反应一定生成盐和水吗？ 答：中和反应一定生成盐和水。 3. 有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？ 答：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 4. 中和反应的反应物必须是酸和碱吗？ 答：中和反应的反应物必须是酸和碱。 5. 此反应是中和反应吗？为什么？ 答：不是中和反应，因为它不是酸和碱的反应。 6. 此反应是中和反应吗？为什么？ 答：不是中和反应，因为它不是酸和碱的反应。 7. 下列反应是什么反应类型？ 答：复分解反应。 8. 中和反应和复分解反应的关系？中和反应不是化学反应的基本类型，是复分解反应。 9. 中和反应的反应实质是？答：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子。 10. 用离子方程式表示中和反应的实质：答： 11. 写出下列方程式： ①盐酸+氢氧化钠: ②硫酸+氢氧化钠: ③盐酸+氢氧化钙: ④硫酸+氢氧化钙: ③硫酸+氢氧化钡: ③盐酸+氢氧化铜: 12. 胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。如可以 用 中和过多的胃酸 答 ： 或 写出中和胃酸的反应方程式： 或 13. 用什么改良酸性土壤？ 答：熟石灰改良酸性土壤。 14. 硫酸厂排出的废水含有硫酸，需要加入什么物质中和硫酸？答：熟石灰。用化学方程式表示： 第三单元第一节海洋化学资源知识点 1.海水中含量最多的物质是？答案：水 2.海水中含量最多的元素是？ 答案：氧元素。 3.海水中含量最多的盐是？答案：氯化钠（） 4.海水中含量最多的金属离子是？答案：钠离子（） 5.海水中含量最多的酸根离子是？答案：氯离子（） 6.海水中主要含有的盐有？ 答案： 7. 海水中提取镁的步骤？ 答案:海水或卤水中加入石灰乳，得到氢氧化镁沉淀，再加盐酸中和反应得到氯化镁，最后通电分解熔融状态下的氯化镁得到金属镁。 8.海水中含有，为什么不直接电解海水制取金属镁？ 答案：为了除去海水中的其他杂质，且使氯化镁得到富集。 9. 海底矿物都包括什么？ 答案：常规化石燃料有煤，石油，天然气；天然气水合物，又称可燃冰；多金属锰结核。 10. 海洋资源包括哪四类? 答案：海水化学资源；海底矿物资源；海洋生物资源；海洋动力资源。 11.防止海洋污染的措施有？ 答案：①海洋环境立法②建立海洋自然保护区 ③加强海洋环境监测④提高消除污染的技术水平 12.海水淡化的方法： 答案: ①膜法和热法，膜法又称反渗透法；热法中有低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法。 ②蒸馏法淡化海水。 13.在蒸馏法淡化海水实验中，为使水蒸气的冷凝效果更好，可对实验装置做哪些改进？ 答：1.将小试管放入盛有冷水的烧杯中2.增加导管的长度3.使用冷凝器 14. 如何检验海水和蒸馏水？ 答：向冷凝水中加入溶液，若不产生白色沉淀，则为蒸馏水；若产生白色沉淀则为海水。即 第二节海水“晒盐”知识点 15.海水“晒盐”的过程：答：海水引入蒸发池，达到饱和状态再引入结晶池蒸发结晶。 16.哪些自然条件有利于海水晒盐？ 答：充足的阳光，良好的通风，广阔的场地，较高的气温。 17.除去粗盐中的不溶性杂质─泥沙应采用什么方法？答：过滤法 18.除去粗盐中的不溶性杂质─泥沙的主要有哪些步骤？ 答：①溶解②过滤③蒸发④转移固体 19.蒸发结晶时使用的主要仪器有哪些？答：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。 ①蒸发氯化钠时能否直接蒸干？直接蒸干会引起怎样的后果？ 答：不能直接蒸干，直接蒸干会造成氯化钠四处飞溅。 ②蒸发时在什么时候停止加热？答：待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热蒸干。 20.过滤能除去粗盐中的可溶性杂质吗？答：不能，过滤只能除去难溶性杂质。 21.蒸发时蒸发皿用不用垫上石棉网？在什么时候用到石棉网？ 答：蒸发皿可以直接加热，不用垫上石棉网。停止加热后，蒸发皿放在石棉网上，以免烫坏实验台。 22.在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起的作用是？ 答：溶解时：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。 过滤时：玻璃棒起引流作用。 蒸发时：玻璃棒起搅拌作用，防止因局部过热造成液滴飞溅。 23.蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的 为宜，防止加热至沸腾时容易向外飞溅。 答：2/3 24.氯化钠中含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠可溶性杂质，除杂过程中： ①加入过量氢氧化钠溶液的作用是？答：除去杂质氯化镁。 ②加入过量氯化钡溶液的作用是？答：除去杂质硫酸钠。 ③加入过量碳酸钠溶液的作用是？答：除去杂质氯化钙和过量的氯化钡。 ④除杂过程中加入氯化钡溶液和碳酸钠溶液的顺序是？ 答：先加入氯化钡溶液再加入碳酸钠溶液。 ⑤除杂的步骤是：固体加水溶解，向上述溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入适量稀盐酸，再蒸发结晶出氯化钠。 ⑥过滤和加入稀盐酸的顺序是什么？能不能先加稀盐酸再过滤？ 答：先过滤再向滤液中加入稀盐酸。顺序不能颠倒，若先加入稀盐酸再过滤会引入杂质氯化钙，氯化镁，氯化钡。 ⑦稀盐酸的作用是什么？答：除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠。 ⑧过滤出的沉淀都有什么？答：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁和硫酸钡四种白色沉淀。 ⑨加入氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，氯化钡溶液的顺序有哪几种？ 答：可以是三种顺序。第一种：氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠；第二种顺序：氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠。第三种顺序：氯化钡、碳酸钠 、氢氧化钠。 ⑩除杂过程中为了把杂质完全除去对加入的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的量是怎样的？ 答：必须是足量或过量。 海水“制碱”第三节知识点 25.氯化钠的物理性质： 答：化学式，食盐的主要成分，白色固体，易溶于水，有咸味。 26. 氯化钠的用途：①做调味品 ②做防腐剂 ③做融雪剂 ④做生理盐水 ⑤农业上，用于选种。⑥做工业原料 27.碳酸钙的物理性质： 答：化学式 ，大理石或者石灰石的主要成分，白色固体，难溶于水。 28.碳酸钙的用途：①做建筑或者装饰材料 ②制造水泥 ③做工业原料。 29.碳酸钠的物理性质： 答：化学式，俗名：纯碱、苏打，白色固体，易溶于水，其水溶液显碱性。 30.碳酸钠的用途：人造纤维，玻璃生产，冶金，造纸，纺织，印染，洗涤剂。 31.碳酸氢钠的物理性质： 答：化学式，俗名：小苏打，白色固体，能溶于水，其水溶液显碱性。 32.碳酸氢钠的用途：①做发酵粉 ②做灭火材料 ③治疗胃酸过多 ④制造饮料。 33.硫酸铜的物理性质 答：化学式，白色固体，易溶于水，其水溶液呈蓝色并略显酸性，它从水溶液中结晶所得到的晶体是, 名为五水硫酸铜，是蓝色固体，俗称蓝矾或胆矾，可根据其颜色变化检验水的存在。 34.蓝矾在干燥的空气中易发生风化现象而失去结晶水。 35.中国著名化学制碱专家侯德榜所发明的“联合制碱法”的原理是： 答：先向饱和食盐水中通入氨气，制得饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。 36.海水“制碱”中的碱指哪种物质？ 答：纯碱碳酸钠（）。 37.碳酸钠的化学性质: (1)与酸碱指示剂反应： 碳酸钠易溶于水，水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 (2)与酸反应生成新盐和新酸 (3)与盐反应生成两种新盐 (4)与碱反应生成新碱和新盐 38.复分解反应的定义： 答案：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应. 39.复分解反应的特点:双交换，价不变 40.复分解反应的实质:反应物解离出的离子相互结合生成沉淀气体或水的过程。 41.复分解反应发生的条件: 答：反应物离子交换后能生成沉淀或气体或水。（碱和盐反应、盐和盐反应还要求反应物均能溶于水） 42.碳酸根离子()或碳酸氢根离子（）的检验： 答：取样品滴加稀盐酸，生成无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明样品中含有碳酸根或碳酸氢根。 43.写出关于“海水提镁”的化学方程式。 ①高温煅烧贝壳： ②氧化钙和水反应: ③氯化镁和石灰乳反应： ④氢氧化镁和稀盐酸反应： ⑤电解熔融状态下的氯化镁： 44.写出“除去粗盐中可溶性杂质硫酸钠，氯化钙，氯化镁”的化学方程式。 第一步：加过量的溶液： ① 第二步：加过量的溶液： ② ③ 第三步：加过量的溶液： ④ 第四步：过滤 此时滤液中的溶质有： 第五步：加适量的盐酸 ⑤ ⑥ 45.写出“海水制碱”的化学方程式。 ① ② 46.碳酸钠的化学性质 ①碳酸钠和稀盐酸反应: ②碳酸钠和稀硫酸反应： ③碳酸钠和氢氧化钙反应： ④碳酸钠和氢氧化钡反应： ⑤碳酸钠和氯化钙反应： ⑥碳酸钠和氯化钡反应： 47.小苏打治疗胃酸过多的化学方程式： 48.电解食盐水方程式： 49.蓝矾失去结晶水的化学方程式： 50. 天然气完全燃烧的化学方程式： 1.形成化合物种类最多的元素是？答案：碳元素（） 2.最简单的有机物是？ 答案：甲烷() 3.天然气，可燃冰的主要成分是？答案：甲烷() 4.甲烷燃烧的化学方程式？答案： 5.酒精（乙醇）燃烧的化学方程式？答案： 6.人体所需的六大营养素有哪些？ 答案：糖类，油脂，蛋白质，维生素，水，无机盐。 7.富含糖类（淀粉）的食物？答案:馒头；面食；米饭；面包等 8.富含油脂的食物？答案：肥肉等 9.富含蛋白质的食物？答案：牛奶；鸡蛋；瘦肉；鱼肉；豆制品等 10.富含维生素的食物?答案：水果；蔬菜。 11.人体中含量最高的元素？答案：氧元素（） 12.人体中含量最高的金属元素？答案: 钙元素（） 13.11种常量元素有哪些？ 答案：氧（O），碳(C)，氢(H)，氮(N)，钾(K)，钙(Ca)，钠(Na)， 镁(Mg)，氯(Cl)，磷(P)，硫(S)。 14.5种微量元素有哪些？ 答案：铁(Fe)，锌(Zn)，硒(Se)，碘(I)，氟(F)。 15.缺什么元素会引起佝偻病和骨质疏松？：答案:钙（Ca）。 16.缺什么元素会引起龋齿？答案：氟(F)。 17.缺什么元素会引起大脖子病？答案：碘(I) 18.氢能源的优点？答案：①来源广②热值高③产物是水，无污染 19.有机合成材料有哪些？ 答案：①塑料②合成纤维③合成橡胶 20.如何鉴别棉纤维，羊毛（蚕丝），合成纤维（尼龙，涤纶，腈纶）？ 答案：灼烧法。灼烧棉纤维有烧纸的气味；灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味；灼烧合成纤维有特殊的刺激性气味。 21.化肥共分为几类？答案：氮（N）肥；磷(P)肥;钾（K）肥;复合肥。 22.可以做复合肥的盐是？答案：硝酸钾（）。 23.铵态氮肥不能与什么物质混用？为什么？反应实质是什么？ 答案：不能与碱性物质混用，因为会降低肥效。 反应实质是： 学科网（北京）股份有限公司 $$