第八单元 常见的酸、碱、盐（知识清单）化学新教材科粤版九年级下册

第八单元 常见的酸、碱、盐 01 思维导图 02 考点速记 8.1 溶液的酸碱性 一、酸碱指示剂及性质 1. 酸碱指示剂：像石蕊、酚酞这些能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同颜色的物质。 2. 常用的紫色的 石蕊试液 和无色 的酚酞试液 两种。它们的主要性质是紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成 红 色，遇碱性溶液变成 蓝 色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成 红 色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）。 二、酸碱性溶液与pH及与生命活动 1. 溶液的酸碱性与pH的关系，如图所示： （1）酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7，可简记：“小酸大碱中7”； （2）pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。 2. 物质的pH及与生命活动 （1）食醋、酸奶、酸雨等pH小于7，酸性；肥皂、漂白液等大于7，显碱性。 （2）血液pH在7.35~7.45间；胃液pH在0.9~1.5之间，人的胃液显酸性。 （3）利用草木灰、熟石灰等物质调节土壤的酸碱性，为植物生长提供最适宜环境。 8.2 常见的酸和碱 一、常见的酸 1. 稀盐酸与硫酸的特性和用途 浓盐酸 浓硫酸 特性 挥发性：打开瓶口，出现 白雾 原因：挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 吸水性：敞口放置一段时间，浓硫酸质量增加 脱水性：（强烈 腐蚀 性）：有机物中的氢、氧元素以水的形式脱出，只剩下黑色的碳 用途 人体胃液中含有盐酸，用来消化食物 常用作干燥剂；是重要的化工原料 变化 敞口放置质量 变小 ，浓度 变小 敞口放置质量 变大 ，浓度 变小 稀释 稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿着器壁缓慢注入 水 里，并不断搅拌，切不可将 水 倒入 浓硫酸 里； 原因：若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，产生的热量使水立即沸腾，使酸液四处飞溅造成伤害 【特别提醒】（1）浓盐酸、浓硫酸都要密封保存。 （2）浓硫酸有强烈的腐蚀性，不慎沾在衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 2. 稀盐酸与硫酸的化学性质 化学性质 盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4） 与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊溶液 变红色 ；无色酚酞溶液 不变色 与活泼金属的反应 酸+活泼金属——盐+氢气：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 与金属氧化物的反应 酸+金属氧化物——盐+水：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O； CuO+2HCl—2CuCl2+H2O；CuO+H2SO44=CuSO4+H2O 与碱反应 酸+碱——盐+水：NaOH+HCl=NaCl+H2O; 2NaOH十H2SO4 = Na2SO4 十2H2O; Ca（OH）2 十2HCl=CaCl2 十2H2O 与盐反应 酸+盐——新盐+新酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 二、常见的碱 1．碱的物理性质及用途 常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 火碱 烧碱 、 苛性钠 熟石灰、 消石灰 溶解性 易溶于 水，溶解时放出大量的热 微溶于 水，溶解度随 温度升高而 减小 吸水性 易吸收空气中的水蒸气而潮解 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 微弱的腐蚀性 工业制法 Ca（OH）2 十Na2CO3 = CaCO3 +十2NaOH CaO 十H2O= Ca（OH）2 保存及原因 密封保存；易吸收空气中水 分而潮解，易与空气中的二氧化碳反应而变质 密封保存；易与空气中的二氧化碳反应而变质 用途 作某些气体的干燥剂，重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工艺，可去除油污 建筑材料，配制农药波尔多液，改良酸性土壤 【特别提醒】氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不慎沾到衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。氢氧化钙虽然 只有微弱的腐蚀性，但使用时也要小心，不能长时间接触。 2．常见碱的化学性质 化学性质 氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca（OH）2 与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊溶液变蓝；无色酪酥溶液变红 与非金属氧化物的反应 碱+非金属氧化物——盐+水；2NaOH十CO2= Na2CO3十H2O Ca（OH）2十CO2=CaCO3十H2O（用于检验CO2）；2NaOH十SO2= Na2SO4十H2O 与酸反应 碱+酸——盐+水 与盐反应 碱+盐——新盐+新碱：2NaOH十CuSO4 =Na2SO4十Cu（OH）2； Ca（OH）2十Na2CO3=CaCO3 +十2NaOH 【特别提醒】（1）碱与非金属氧化物反应，碱必须是可溶性碱。非金属氧化物一般为CO2、SO2、SO3 等气体，CO气体不与碱反应。 (2)碱与盐反应，碱和盐都必须可溶。 （3）碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH-；不同的碱，化学性质不同的原因是金属离子不同。 （4）二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应无明显现象，无法确定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断是否发生。 8.3 酸和碱反应 一、中和反应 1. 中和反应是指 酸与碱作用生成盐和水的反应 。其实质酸溶液中的 H+ 和碱溶液中的 OH﹣ 生成水（H2O）。 2. 常见的中和反应有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O。 3. 中和反应具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例。 首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），再用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 其中，酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失，既可以说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性（因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色）。 二、复分解反应 1. 定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两 种化合物 的反应。 2. 特点：在水溶液中相互交换离子，元素化合价 不变 ，即“双交换，价不变”。 3. 反应类型 （1）盐十酸一新酸十新盐；（2）盐十碱一新碱十新盐；（3）盐十盐一新盐十新盐；（4）酸十金属氧化物一盐十水 4. 反应条件 只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 气体 、有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以发生。 三、中和反应的应用 1. 改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用 中和反应 ，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。如，土壤呈酸性，将适量的 熟石灰 撒入土壤中，以中和其酸性。 2．处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来 中和 ，酸性污水需用 碱 来中和。如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）。 3．用于医药：人的胃液里含有适量的 盐酸 （即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。 另外，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。若在患处涂一些含有 碱性 物质（如NH3•H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒。 4．调节溶液酸碱性：在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的 pH 。 8.4 常见的盐 一、几种常见盐的用途 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 俗名 食盐 纯碱 、苏打 小苏打 石灰石 颜色状态 白色固体 白色固体 白色固体 白色固体 溶解性 易溶 易溶 易溶 不溶 溶液酸碱性 中性 弱 碱性 弱碱性 主要用途 食用调味品，配制 生理盐水，农业上用来 选种 、消除积雪等 生产玻璃、造纸、纺织、生产洗涤剂 等 焙制 糕点 、治疗胃酸过多症 建筑材料、作 补钙剂 二、盐的组成和化学性质 反应物 通性 反应类型 与酸反应 通式 酸 十盐—（新）盐 十（新）酸 复分解反应 化学方程式 Na2CO3+2HCl—2NaCl+H2O+ CO2↑ CaCO3+2HCl—CaCl2 +H2O+CO2↑ （有气泡产生） NaHCO3+HCl— NaCl+H2O+ CO2↑ AgNO3+HCl—AgCl↓+HNO3（有白色沉淀产生） 与碱反应 通式 盐十碱—（新）碱 十（新）盐 复分解反应 化学方程式 CuSO4+2NaOH—Cu（OH）2↓ +Na2SO4（有蓝色沉淀） Na2CO3+Ca（OH）2—2NaOH +CaCO3↓ （有白色沉淀） 与盐反应 通式 盐 十盐—（新）盐 十（新）盐 化学方程式 Na2CO3+CaCl2—CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2SO4—BaSO4 ↓+2Na Cl（有白色沉淀） AgNO3+NaCl—AgCl ↓+NaNO3（有白色沉淀） 8.5 化学肥料 一、常用化肥 1.氮、磷、钾和复合肥料 种类 作用 现象判断 氮肥 碳酸氢铵（NH4HCO3） 硝酸铵（NH4NO3） 尿素（CO（NH2）2） 促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高蛋白质的含量。生长过程中的主要作用： 长叶 叶色 发黄 ，缺氮肥 磷肥 名称 化学式 促进作物生长，根系发达，增强作物的抗寒、抗旱能力。生长过程中的主要作用： 长根 抗寒、抗旱能力差，说明根系短小，缺 磷肥 磷矿粉 Ca3（PO4）2 过磷酸钙 Ca（H2PO4）2 钾肥 名称 化学式 促进作物生长，茎秆粗硬，增强作物的抗病虫害和抗倒伏的能力。生长过程中的主要作用：长茎 叶边长黄易倒伏，说明新陈代谢能力差，茎秆细弱，缺 钾肥 氯化钾 KCl 复合肥（含有N、P、K中的 两种或两种 以上） 名称 化学式 同时提供多种营养素 硝酸钾 KNO3 磷酸氢二铵 （NH4）2HPO4 磷酸二氢铵 NH4H2PO4 2. 氮、磷、钾肥的简易鉴别 （1）取氮、磷、钾肥样品于试管中观察外观：磷肥为 灰白色 粉末，大多不溶于水或部分溶于水，氮肥和钾肥为白 色晶体，全部易溶于水。 （2）取氮肥（铵盐）和钾肥分别放入研钵中，加熟石灰研磨。产生 有刺激性气味 并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是氮肥，另一种为钾肥。 【特别提醒】铵和碱性肥料不能混合使用，因为铵盐能与碱性物质反应，生成氨气，降低肥效。 3. 化肥产生的污染的三个方面 （1）大气污染，会产生氨气、氮氧化物等多种气体，氮氧化物是形成光化学烟雾和 酸雨 的重要原因。 （2）水体污染，化肥中的N、P元素有害物质会随降水和土壤水分运动进入水体，造成水体 富营养化 ，会导致水质恶化。 （3）土壤污染，大量施用化肥会导致土壤的生产能力逐渐下降，土壤 板结 等。 03 素养提升 易错点辨析 1. 酸碱指示剂与酸性或碱性溶液作用是哪个变色？ 酸碱指示剂是与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色，显色的物质是指示剂 ，而不是酸性或碱性 的溶液。 2. 能够使酸碱指示剂显示不同的颜色一定是酸或碱的溶液 酸或碱的溶液能够使酸碱指示剂显示不同的颜色，但是能够使酸碱指示剂显示不同的颜色的不一定就是酸或碱的溶液。如，纯碱溶液 能够使石蕊试液变蓝，酚酞试液变红；只能说此溶液显碱性，而不能说此溶液是碱的溶液（因为纯碱溶液是盐溶液）。同理，硫酸氢钠溶液 能够使石蕊试液变红，酚酞试液不变色；只能说此溶液显酸性，而不能说此溶液是酸的溶液（因为硫酸氢钠溶液是盐溶液）。 3. 浓硫酸敞口放置浓度都是变小吗？ 浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水份，浓度会变小。 4. 所有金属都能和酸反应产生氢气吗？ 酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气，只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能。 5. 盐与碱、盐与盐的固体状态下能反应吗？ 盐与碱、盐与盐反应，反应物都必须可溶的，在溶液状态下进行。 6. 碳酸盐（碳酸钙、碳酸氢钙）检验只能有酸吗？ CO3 (2)— 、HCO3 (—)的检验方法除了用酸之外，还要用澄清石灰水 。 因为与酸反应产生气体的还可能是活泼的金属 。 方法如下：向其中加入酸，如有气泡产生，再将生成的气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该盐的组成中含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）。 方法提炼 1. 溶液的酸碱性测定 （1）使用酸碱指示剂的方法： 首先，取少量的待测溶液与试管中，然后，向其中滴加几滴紫色的石蕊试液，振荡；若溶液变成红色，该溶液就显酸性；若溶液不变色，该溶液显中性；若溶液变成蓝色，该溶液显碱性。同理，可以向待测溶液中滴加无色的酚酞试液来测定；此时只能测定出溶液的碱性（使酚酞试液变成红色的），而不能测定出溶液的酸性或中性（因为酚酞试液在酸性或中性溶液中都是无色的）。 （2）使用pH试纸的方法： 首先，用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上；然后，再把试纸显示的颜色与标准比色卡做比较，即可得出待测溶液的pH。当pH值＜7时，该溶液为酸性；当pH值＝7时，该溶液为中性；当pH值＞7，该溶液为碱性。 （3）可以根据酸或碱的其他的化学性质来测定酸溶液或碱溶液的酸碱性。如，向某溶液中插入铁丝时，若有气泡冒出，该溶液为酸溶液等。 2. 浓硫酸不慎沾在衣服或皮肤上怎么办？ 浓硫酸有强烈的腐蚀性，不慎沾在衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 3. 检测中和反应是否在进行的方法 （1）用pH试纸来检测：一般在中和反应进行时，反应前后溶液的pH会变化，用pH来检测中和反应是否进行是最直接的方式。 （2）用探测温度的方法：一般来说，中和反应都是放热的反应（但是放热反应不一定是中和反应，如燃烧等）。可以通过探测溶液的温度是否升高，来推断中和反应的进行和完全。 4. 中和反应的微观本质 1. 定义：中和反应是指酸与碱互相交换成分，生成盐和水的化学反应。如，稀盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O），方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。 2. 微观本质：中和反应的本质是酸溶液中的氢离子（H⁺）与碱溶液中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水分子的过程：H++OH−＝H2O，这个过程不仅涉及离子的结合，还伴随着盐的生成。 4 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$