第八章溶液-2024-2025学年九年级化学北京版（2024）下册

第八章溶液 一、选择题 1．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．t2℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数相等 B．t2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到t1℃，甲析出的固体比乙多 C．若甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 D．将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液溶质的质量分数丙>乙>甲 2．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 20 30 40 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g B．30℃时，KNO3的饱和溶液加入NaCl不能继续溶解 C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液 D．40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3 3．在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是（ ） A．甲图表示称取7.5g氯化钠 B．乙图表示量取42.5mL水 C．丙图表示溶解氯化钠 D．丁图表示向试剂瓶中转移溶液 4．20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量 /g 4.2 2 0 9.2 下列说法正确的是 A．所得四杯溶液都是饱和溶液 B．丁溶液的溶质质量分数最大 C．20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁 D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液 5．硝酸钾的溶解度曲线如图所示，从图中获取的信息正确的是 A．10℃时， 100g 硝酸钾的饱和溶液含有溶质约 20.9g B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而减小 C．降低温度一定能使不饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液 D．60℃时，将40gKNO3固体溶解在100g水中，降温到20℃时有晶体析出 6．图是A、B两种物质的溶解度曲线，以下说法错误的是    A．t2℃时，A、B两物质的溶解度相等 B．t3℃时，将50gA物质溶于100g水中，刚好得到A的饱和溶液 C．将t1℃时A、B两物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质质量分数相等 D．t3℃时，将30gB物质放入50g水中，所得溶液质量为70g。 7．如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列某物质后，U形管中的水左低右高，则放入小试管中的物质是 A．氢氧化钠固体 B．硝酸铵固体 C．氯化钠固体 D．蔗糖 8．推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是 A．离子最外层是稳定结构，最外层是稳定结构的微粒一定是离子 B．单质由一种元素组成，则由一种元素组成的物质一定是单质 C．分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒一定都是分子、原子 D．溶液都具有均一性和稳定性，碘酒是溶液也具有均一性和稳定性 9．甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度如表。下列有关说法正确的是 温度/℃ 0 30 60 90 溶解度/g 甲 13.3 45.8 110 202 乙 35.5 36.0 37.1 38.1 丙 0.18 0.16 0.12 0.08 A．固体丙的溶解度随温度的升高而增大 B．30℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数大小关系是甲＞乙＞丙 C．甲、乙两种物质溶解度相等的温度范围是30℃～60℃之间 D．分别将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液由60℃降温到0℃，溶液中溶质质量：甲＞乙 10．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．甲的溶解度等于乙的溶解度 B．升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 C．20℃时，100g乙的饱和溶液中溶质质量是30g D．40℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量 二、填空题 11．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，回答下列问题： （1）40℃时，物质A的溶解度是 g。 （2）20℃时，将10g物质B投入到50g水中，得到物质B的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；此时溶液的溶质的质量分数是 （结果精确到0.1%）。 （3）如果物质A中混有少量的物质B，请采用 的方法提纯物质A。 （4）使一定质量接近饱和的物质A的溶液变为饱和溶液采用的方法是 （取一种）。 12．请回答下列问题。 (1)“釜底抽薪”的灭火原理是 。 (2)喝了汽水后常常会打嗝，说明 。 (3)工业上用一氧化碳在高温下还原赤铁矿炼铁的原理是 （用化学方程式表示）。 13．实验室要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。 (1)需氯化钠的质量为 克。 (2)溶解操作中用玻璃棒搅拌，其目的是 。 14．如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。 (1)t2℃时，将30克物质A放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 (2)物质A中混有少量物质B，若提纯物质A，可采取的结晶方法是 。 (3)t1℃时，取质量相等的饱和溶液A、C分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示。向大烧杯中加入一定质量硝酸铵固体溶解后，溶液A、C的质量大小关系是 。 15．如图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线． （1）t2℃时，甲的溶解度为 ； （2）t3℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液质量的大小关系是 ； （3）t1℃时，丙的饱和溶液中含有少量的甲，现要提纯丙并得到丙的固体，可以采用的操作方法是 ； （4）下列说法正确的是 ． A 将甲、乙、丙的溶液分别从t1℃升温到t2℃，不考虑水分的蒸发，则溶质质量分数可能都不变 B t2℃时，向100g甲的饱和溶液中加入100g水，充分搅拌后溶质质量分数为10% C t3℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是丙 D t2℃时，升高丙溶液的温度，一定有晶体析出． 16．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，请根据图中信息回答下列问题。 (1)t3℃时，将50g甲加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为: 。 (2)现要从混有少量乙物质的甲物质溶液中提纯甲固体，可采用的方法 。 (3)t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，含水的质量最大的是 （填“甲”“乙”或“丙”）溶液。 (4)将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是 。 17．下表列出了两种物质在20℃时的溶解度，请据表回答：（某些固体物质在溶解时会吸收或放出热量） 表一：物质的溶解度（20℃） 物质 NaOH Ca（OH）2 溶解度（克） 109 0.165 (1)20℃时，实验中常用NaOH溶液吸收CO2而不用Ca（OH）2溶液的原因是 。 表二：NaOH在不同温度下的溶解度如下表所示。 温度℃ 0 10 20 30 50 溶解度/g 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0 (2)20℃时，将129gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体。 ①20℃时，将129gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失的原因是 。 ②t1时刻所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③t2时刻溶液的温度为 ℃。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，溶液状态未知，无法比较，不符合题意； B、t2℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液均降温到t1℃，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲析出固体比乙多，溶液质量未知，无法比较，不符合题意； C、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，符合题意； D、将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，降温后，甲、乙的溶解度减小，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t2℃时，丙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液溶质的质量分数：乙>丙>甲，不符合题意。 故选C。 2．D 【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，即20℃时，100g水中溶解31.6gKNO3达到饱和状态，也就是131.6gKNO3饱和溶液中溶质的质量为31.6g ，故A不符合题意； B、30℃时，KNO3的饱和溶液不能再溶解KNO3，但加入NaCl可以继续溶解， 故B不符合题意； C、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，即30℃时，100g水中最多只能溶解45.8gKNO3，现将50gKNO3放入100g水中得到饱和溶液的质量是145.8g，故C不符合题意； D、40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，即40℃时，100g水中最多只能溶解63.9gKNO3，故D符合题意。 故选：D。 3．C 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故A不正确； B、量取42.5mL水，应属于量筒，不能属于烧杯，故B不正确； C、溶解时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，故C正确； D、向试剂瓶中转移溶液时，瓶塞要倒放，瓶口紧挨，故D不正确。故选C。 4．C 【详解】A、丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A错误； B、溶剂质量相同而丁溶液的溶质质量最小，所以丁溶液的溶质质量分数最小，故B错误； C、溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故C正确； D、四杯溶液中溶剂的质量都为50g，故D错误。 故选：C。 5．D 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成饱和溶液的浓度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 【详解】A、10℃时，硝酸钾的溶解度约是20. 9g，所以120. 9g硝酸钾的饱和溶液含有溶质约20. 9g，故选项错误； B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故选项错误； C、硝酸钾的溶液的不饱和程度不能确定，所以降低温度不一定能使不饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，故选项错误； D、60℃时，将40gKNO3固体溶解在100g水中，降温到20°C时，硝酸钾的溶解度约是30g，100g的水中只能溶解30g的硝酸钾，所以有晶体析出，故选项正确。 故选：D。 【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 6．C 【详解】A、由图可知，t2℃时，A、B两物质的溶解度相等，不符合题意； B、t3℃时，A的溶解度为50g，该温度下，将50gA物质溶于100g水中，刚好得到A的饱和溶液，不符合题意； C、将t1℃时A、B两物质的饱和溶液升温至t2℃，升温后，A、B的溶解度增加，均变为不饱和溶液，升温后，溶质的质量分数不变，t1℃时，溶解度：B＞A，该温度下，A、B饱和溶液的溶质质量分数为：B＞A，故升温后，所得溶液溶质质量分数：B＞A，符合题意； D、t3℃时，B的溶解度为40g，将30gB物质放入50g水中，只能溶解20g，所得溶液质量为50g+20g=70g，不符合题意。 故选C。 7．A 【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，则将氢氧化钠放入小试管后，试剂瓶中温度升高，气压变大，则U形管中水左低右高，选项符合题意； B、硝酸铵固体溶于水吸热，则将硝酸铵放入小试管后，试剂瓶中温度降低，气压变小，则U形管中水左高右低，选项不符合题意； C、氯化钠溶于水温度不变，则将氯化钠放入小试管后，试剂瓶中温度不变，气压不发生变化，则U形管中水左右保持平衡，故选项不符合题意； D、蔗糖溶于水温度不变，则将蔗糖放入小试管后，试剂瓶中温度不变，气压不发生变化，则U形管中水左右保持平衡，故选项不符合题意。 故选A。 8．D 【详解】A、离子最外层是稳定结构，但是最外层是稳定结构的微粒不一定是离子，例如稀有气体元素的原子最外层也是稳定结构，故A推理错误； B、单质由一种元素组成，但是由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的为混合物，故B推理错误； C、分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子，例如中子也不带电，故C推理错误； D、溶液都具有均一性和稳定性，碘酒是碘的酒精溶液，所以碘酒溶液也具有均一性和稳定性，故D推理正确； 故选：D。 9．B 【详解】A、由表可知，固体丙的溶解度随温度的升高而减小。A不正确； B、由表可知，30℃时，三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，由于饱和溶液中溶质的质量分数=，则饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为甲＞乙＞丙。B正确； C、由表可知，0℃时甲的溶解度小于乙，30℃时甲的溶解度大于乙，则甲、乙两种物质溶解度相等的温度范围是0℃～30℃之间。C不正确； D、由表可知，60℃时，乙的溶解度比甲小，60℃时，等质量的甲乙饱和溶液中，乙中所含溶剂的质量多：降温到0℃，均有晶体析出，均形成该温度下的饱和溶液，由于乙中所含溶剂的质量多，且0℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，则溶液中溶质质量：甲＜乙。D不正确。 故选：B。 10．D 【详解】A、由溶解度曲线图可看出，当温度高于20℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，当温度低于20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故A错误； B、由溶解度曲线不难看出，甲物质的溶解度随温度的升高而逐渐增大，所以要将其不饱和溶液变为饱和溶液应该降低温度，故错误； C、20℃时乙物质的溶解度为30g，即30g乙溶于100g水中所得溶液为饱和溶液，所得饱和溶液的质量是130g，故C错误； D、观溶解度曲线可知：40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度；所以用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量，故D正确； 故选D。 11． 30 饱和 13.0% 降温结晶/冷却热饱和溶液 降低温度/加入溶质A/蒸发溶剂 【详解】（1）由溶解度曲线可知：40℃时，物质A的溶解度是30g； （2）20℃时，B的溶解度是15g，根据溶解概念可知，将10g物质B投入到50g水中，只能溶解7.5g，得到物质B的饱和溶液；此时溶液的溶质的质量分数= ； （3）根据溶解度曲线可知，A的溶解度随温度的升高变化比B大；如果物质A中混有少量的物质B，应采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯物质A； （4）使一定质量接近饱和的物质A的溶液变为饱和溶液采用的方法是：降低温度或加入溶质A或蒸发溶剂。 12．(1)清除可燃物 (2)温度升高气体溶解度减小 (3) 【详解】（1）“釜底抽薪”是把柴火从锅底抽掉，才能使水止沸，灭火原理是清除可燃物。 （2）汽水中含有二氧化碳气体，气体的溶解度随着温度的升高而降低，所以喝了汽水后常常会打嗝。 （3）一氧化碳在高温下还原赤铁矿得到铁单质和二氧化碳，化学方程式为。 13． 10 加速溶解 【详解】（1）需氯化钠的质量=100g×10%=10g; （2）溶解操作中用玻璃棒搅拌，其目的是加速溶解。 14．(1)2∶5 (2)降温结晶 (3)A<C 【详解】（1）由图可知，t2℃时，物质A的溶解度为40g，即100g水中最多可溶解40g物质A，将30g物质A放入50g水中，最多可溶解20g物质A，所以所得溶液中溶质与溶剂的质量比为20g∶50g=2∶5。 （2）由图可知，物质A、B的溶解度均随温度升高而增大，物质A的溶解度受温度影响较大，物质A中混有少量物质B，要提纯物质A，可通过降温结晶的方法。 （3）由图可知，t1℃时，物质A、C的溶解度相等，二者饱和溶液的质量分数也相等，取质量相等的饱和溶液A、C分别置于甲、乙两支试管中，向大烧杯中加入一定质量硝酸铵固体，硝酸铵溶解吸热，物质A的溶解度随温度升高而增大，出现降温结晶现象，溶质的质量分数减小，物质C的溶解度随温度升高而减小，使饱和溶液变为不饱和溶液，但溶质的质量分数保持不变，则溶液A、C的溶质质量分数的大小关系：A<C。 15． 25g 丙＞乙＞甲 升温结晶，马上（趁热）过滤 ABC 【详解】（1）由图可知，t2℃时，甲的溶解度为25g； （2）由图可知，甲乙物质的溶解度随温度的升高而升高，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，t3℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃，丙变为不饱和溶液，甲乙都有晶体析出，且甲比乙析出的晶体多，故所得溶液质量的大小关系是丙＞乙＞甲。 （3）由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而升高，丙的溶解度随温度的升高而降低，故升温结晶，马上（趁热）过滤。 （4）A、当三种物质的不饱和溶液从t1℃升温到t2℃，不考虑水分的蒸发，则溶质质量分数都不变，故A选项正确； B、t2℃时甲 物质的溶解度是25g，故100g甲的饱和溶液中含有甲物质的质量为：100g× =20g，在加入100g 的水后，溶质质量分数为： ×100%=10%，故B选项正确； C、t3℃时，甲乙丙的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，故等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是丙，故C选项正确； D、t2℃时，升高丙的饱和溶液的温度，一定有晶体析出，故D选项错误。故选ABC。 16．(1)90g (2)降温结晶 (3)丙 (4)乙＞甲＞丙 【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t3℃时，甲的溶解度是80g，由溶解度的含义可知，将50g甲加入50g水中，充分溶解，只能溶解40g，后所得溶液的质量为：50g+40g=90g。 （2）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以从混有少量乙物质的甲物质中提纯甲物质，可采用的方法是降温结晶。 （3）t3℃时，甲、乙、丙溶解度的大小是甲＞乙＞丙，由溶解度的含义可知，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，含水的质量最大的是丙溶液。 （4）饱和溶液中溶质质量分数为：；将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，t1℃时，乙物质的溶解度大于甲；丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，t1℃时，甲物质的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度；所以所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙。 17．(1)20℃时,NaOH溶液的浓度远大于 Ca(OH)2 溶液的浓度,能够吸收更多的 CO2 气体(合理即可) (2) 氢氧化钠固体溶解时会放出热量,使溶液温度升高,增大了 NaOH的溶解度(合理即可) 饱和 30 【详解】（1）20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g＞10g，易溶于水；氢氧化钙的溶解度为0.165g，在0.01g-1g之间，微溶于水。实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙微溶于水，吸收效果不好。故答案为：20℃时，NaOH溶液的浓度远大于 Ca(OH)2 溶液的浓度,能够吸收更多的 CO2 气体； （2）①20℃时NaOH的溶解度为109.0g，但129gNaOH在100g水中全部溶解，则说明氢氧化钠的溶解度增大，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，溶解度增大的原因为温度升高，故答案为：氢氧化钠固体溶解时会放出热量，使溶液温度升高，增大了 NaOH的溶解度(合理即可) ②将129gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，说明该温度此溶液不能继续溶解氢氧化钠，是饱和溶液。故答案为：饱和； ③t2时，析出10g固体，则溶解氢氧化钠129g-10g=119g，则此时100g水溶解119g氢氧化钠达到饱和，溶解度为119g。查找表中数据，NaOH溶解度为119g时，对应的温度为30°C，故答案为：30； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$