专题04 水和溶液-【上好课】2025年中考化学一轮复习知识清单

专题04 水和溶液 目 录 01 理·思维导图：呈现教材知识结构，构建学科知识体系。 02 盘·基础知识：甄选核心知识逐项分解，基础不丢分。 03 究·考点命题：对中考考点命题进行细致研析和讲解，全面提升。 04 辨·易混易错：点拨易混易错关键点，冲刺高分。 （高清版思维导图见附件PDF） ◆知识点一 爱护水资源 一、人类拥有水资源 1.地球表面71%被水覆盖，各种形态的水总储量为1.39×1018m3，但供人类利用的淡水小于1% 。 全球海水、陆地水储量比 国家节水标志 2.海洋是地球上最大的储水库，海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。 3.我国水资源的状况是分布不均，人均量少。 二、爱护水资源 1.爱护水资源的途径：节约用水，防止水体污染 （1）节约用水 节约用水即提高水的利用效益。 生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中应用新技术新工艺循环使用。 2.防止污染 ①水污染：指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁。 ②水污染物：工业“三废”（废渣、废水、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活垃圾、生活污水的任意排放。 ③防止水体污染：工业上：应用新技术、新工艺减少污染物的产生，对污染的水体处理达标后排放； 农业上：合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥； 生活上：生活污水要集中处理达标排放，不使用含磷洗涤剂等。加强水质监测。 ◆知识点二 水的净化 一、水的净化 1.水 纯水是无色、无臭、清澈透明的液体。城市生活用水是经自来水厂净化处理过的。 2.自来水厂净水过程 明矾的作用：明矾溶于水后生成的胶状物吸附水中悬浮杂质，使杂质沉降来达到净水的目的。 3.净化水的常用方法 沉淀、过滤和吸附、蒸馏是工业中常用的方法，也是在化学实验中分离混合物的常用方法。 （1） 沉淀：①静置沉淀，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部； ②吸附沉淀，加入明矾，溶于水生成胶状物吸附悬浮杂质，使之沉降。 （2）过滤：①适用范围：用于分离难溶性固体与液体或者不溶性固体和可溶性固体②操作注意事项：“一贴二低三靠” ③仪器和用品：玻璃仪器（烧杯、玻璃棒、漏斗）、 铁架台、用品（滤纸） ④过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有: A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损 ⑤过滤后仍然浑浊的处理方法，清洗仪器，更换滤纸，重新过滤。 水下进上出充分 过滤吸附 小卵石、石英砂、 活性炭不能交换位置 （3） 吸附：常用的吸附剂活性炭（有疏松多孔的结构，具有吸附性，物理性质）； 除去水中的难溶性杂质、吸附色素和异味等可溶性杂质。 （市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质的） （4）蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法；可以除去水中所有杂质。得到的水是纯净物。 沸石（碎瓷片）的作用：防止液体暴沸。 冷凝管中水下进上出：充分冷凝水蒸气； 简易装置的长导管相当于冷凝管：充分冷却水蒸气。 （5）各种净化方法除去的杂质的种类 难溶性杂质 可溶性杂质 降低水的硬度 沉淀 √ 过滤 √ 吸附 √ √ 蒸馏 √ √ √ 水的净化效果由低到高的是：沉淀过滤吸附蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 二、硬水和软水 1.定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 2.鉴别方法：加入等量的肥皂水 现象与结论：浮渣较多、泡沫较少的是硬水，泡沫较多、浮渣较少的是软水。 3.硬水软化的方法：实验室——蒸馏、生活中——煮沸 4.长期使用硬水的坏处： 浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 ◆知识点三 水的组成及变化的探究 一、氢气 1.氢气物理性质：氢气是无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气的小。（收集：排水法、向下排空气法） （证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小） 2.氢气的化学性质：可燃性 不纯的氢气(混有一定量空气或氧气)遇明火可能会爆炸，氢气的爆炸极限的体积分数为4%～74.2%，因此点燃前必须验纯（如图所示操作）。若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯（此时点燃较危险）；声音很小则表明氢气较纯。 3.用途：（1）充探空气球；（2）作燃料；（3）冶炼金属。 二、水的电解 1. 水的电解实验分析 简记：正氧负氢，氢二氧一或者负氢多二 实验装置 实验步骤 实验现象 现象分析 1.接通电源 两电极端均产生气泡，一段时间后， 负极端气体体积约为正极端气体体积2倍 相同条件下，负极产生气体较快较多 2.用燃着的木条 分别检验两极气体 正极端气体让小木条燃烧更旺， 负极端气体能燃烧，产生淡蓝色火焰 正极端气体具有助燃性 负极端气体具有可燃性 实验结论 反应表达式 注意事项 水通电生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成 文字表达式： 符号表达式： 电源选择直流电；水中加入硫酸钠或氢氧化钠的目的：增强水的导电性 反思交流 1. 气体聚集在玻璃管上端，说明气体具有什么性质？ 气体密度小于水，且溶解性不大 2. 实验时正负极端产生的气体体积比小于1:2的原因？ 氧气不易溶于水，氢气难溶于水；且氧气可能和金属电极发生反应。 3.本实验得到的气体体积比和质量比图像 氢气氧气的体积比约为2 : 1；质量比约为1 : 8 2.微观理解水的电解 化学反应前后原子种类不变故反应前后元素种类不变 ◆知识点四 溶液的形成 一、溶液 1．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 注意： ①溶液是澄清透明的，但不一定无色。如CuSO4溶液(含有Cu2+) 为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2+) 为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为黄色。 ②均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，溶液必须是混合物。 2．溶液特征：均一性、稳定性、混合物。 3．溶液的组成 ①溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） ②溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。（一种溶液中的溶剂只有一种） 4．溶液的命名原则是“质+剂”（溶质名在前，溶剂名在后），如：把硝酸铵溶于水后所得的溶液，全称应叫“硝酸铵的水溶液”，碘溶于酒精和汽油所得溶液的全称叫“碘的酒精溶液”、“碘的汽油溶液”，即“非水溶剂”在名称中都是点明的，不是隐含的；但溶剂是水的时候一般不指出来，所以“硝酸铵的水溶液”简称“硝酸铵溶液”，“硫酸铜的水溶液”简称“硫酸铜溶液”。根据下列溶液的名称能判断出溶质和溶剂（溶质在前，溶剂在后）：碘酒：碘、酒精；白磷的二硫化碳溶液：白磷、二硫化碳；稀盐酸：氯化氢气体、水；稀硫酸：硫酸、水；医用75%的酒精溶液：酒精、水；硝酸银溶液：硝酸银、水；生理盐水：氯化钠、水；葡萄糖注射液：葡萄糖、水；澄清石灰水：氢氧化钙、水；硫酸铜溶液：硫酸铜、水；氯化亚铁溶液：氯化亚铁、水。 5．悬浊液、乳浊液 常见混合物有溶液和浊液两大体系，溶液是均一、稳定的，浊液是不均一、不稳定的。浊液分为悬浊液和乳浊液，固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液，小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。悬浊液和乳浊液振荡后都呈浑浊状态，静置后都分为两层。 6．影响溶解的因素： ⑴高锰酸钾难溶于汽油而碘易溶于汽油，说明影响溶解的因素有溶质的性质。 ⑵碘难溶于水却易溶于汽油，说明影响溶解的因素有溶剂的性质。 ⑶在其他条件相同时，糖在热水中溶得的又快又多，说明影响溶解的因素有温度。 ⑷在其他条件相同时，糖粉溶得比糖块快，说明影响溶解的因素有固体颗粒大小。 ⑸在其他条件相同时，搅拌能加快溶解速率，说明影响溶解的因素有搅拌。 ⑹影响溶解的因素：溶质性质、溶剂性质、溶剂用量、温度、固体颗粒大小、搅拌；其中，前四项既能影响溶解的速率，也能影响溶解的量；而后两项只能影响溶解的速率。 ⑺生活中为使糖块快速溶解，方法有将糖块研碎、用热水溶解、搅拌。 7．溶解中的放热与吸热现象：物质溶解都有放热和吸热现象，只是大多数物质Q放=Q吸。 ⑴溶于水能吸收大量热的物质是硝酸铵，用它可作人造小冰箱，原因是硝酸铵溶于水时能吸收大量热而使周围环境温度下降。 ⑵溶于水能放出大量热使溶液温度升高的物质有生石灰、浓硫酸、固体氢氧化钠。 化学式依次为 ［CaO］ ［H2SO4］ ［NaOH］ 8．溶液的作用： （1）能加快反应速度，原因是：溶解时，在水分子的作用下构成物质的微粒均匀的运动到水分子的间隔中去了，反应时能充分的接触。 （2）食物中的有些营养物质经过消化变成溶液才能被人体吸收。 （3）在医疗上配制药剂。 （4）在农业上配制无土栽培营养液。 9．物质溶于水时引起的特性改变： ①使水的沸点升高，从而得到较高温度的水。 ②使水的凝固点降低，从而使海水在较低温度下也不易结冰、但会使冰雪在较低温度下就能融化。 ③物质溶于水后会使所得溶液的密度变大，溶得越多，溶液浓度越大密度越大。 10．溶液的应用： （1）冰雪路上撒盐是因为氯化钠溶于水时使水的凝固点降低，使冰雪在较低温度下融化，可防止发生事故。 （2）农业上常用浓的氯化钠溶液选种，原理是浓的氯化钠溶液密度大，倒入其中的种子所受的浮力大，不饱满的种子会浮起来而被除去。 （3）冬天河水冰厚而海水冰薄是因为海水含盐量高，而物质溶于水时能使水的凝固点降低，使海水在较低温度下也不易结冰，或冰层薄。 （4）煮饺子时加氯化钠可使饺子熟的快而透，因为氯化钠溶于水使水的沸点升高，从而得到较高温度的水，所以饺子熟的透而快。 （5）把鸡蛋浸入水中，不断加入氯化钠，现象是蛋会上浮，原因是物质溶于水使所得溶液密度变大，使蛋所受的浮力变大而上浮。 11．用微粒的观点解释下列溶解现象： （1）物质溶于水后形成的水溶液有均一性的原因是：在水分子的作用下，构成物质的粒子均匀的运动到水分子的间隔中去了。 （2）葡萄糖注射液有均一性的微观原因是：在水分子作用下，葡萄糖分子均匀的运动到水分子的间隔中去。 （3）生理盐水注射液有均一性的微观原因是：在水分子作用下，氯离子和钠离子均匀的运动到水分子的间隔中去。 二、乳化 1．乳浊液：一种液体以小液滴形式分散到另一种不相溶的液体里形成的混合物，如牛奶和豆浆。乳浊液不均一不稳定，静置后会分层。 2．乳化剂：能使乳浊液稳定性增强的物质。 3．乳化现象：洗涤剂等乳化剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的液滴，从而使油和水不再分层的现象。其中洗涤剂所起的作用叫乳化作用。 4．乳化现象应用：生活中洗涤剂洗衣物、餐具等；农业上把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。 注意：用乳化剂去油污是利用了乳化剂的乳化作用；用汽油洗去衣物上的油渍用的是溶解原理；用氢氧化钠去油污利用的是氢氧化钠和油污能发生化学反应。 ◆知识点五 饱和溶液和不饱和溶液 1.饱和溶液与不饱和溶液： （1）由定义推理可知，判断饱和性的方法是向溶液中再加入该物质，充分搅拌后观察固体是否减少。 （2）由定义判断：向20℃时氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠，充分搅拌后，溶液质量、溶剂质量、溶质质量、溶液浓度均不变。若原溶液不饱和，加入氯化钠充分搅拌后，结果是：溶剂质量不变，因固体溶解，所以溶质质量、溶液质量、溶液浓度均变大。 （3）分析：盐池中有氯化钠晶体析出的海水能不能再溶解氯化钠了：不能；像这样有晶体析出的溶液叫母液，因有晶体析出而无法再溶解该物质，所以母液都是饱和溶液。 2.饱和溶液和不饱和溶液的转化方法： （1）在其他条件相同时，大多数物质在热水中溶的又多又快，但氢氧化钙（熟石灰）和气体类在热水中反而溶的少。由此归纳饱和溶液与不饱和溶液的转化方法为： （加足量水） （升温） 饱和溶液 不饱和溶液 （加足量溶质）（降温）（蒸发溶剂） （2）小结强调： ①改变温度时，熟石灰［Ca(OH)2］和气体类特殊，即水温升高时，它们的溶解度反而减小，水温下降时，它们的溶解度反而变大，跟其他物质反过来了。 ②某温度下（即不许改变温度时），由饱和溶液变为不饱和溶液，最稳妥的办法是加足量水；由不饱和溶液变为饱和溶液，最稳妥的办法是加足量溶质和恒温蒸发溶剂。 （3）应用：①欲使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，方法有加入足量硝酸钾、蒸发溶剂、降温。 ②欲使接近饱和的石灰水达到饱和，方法有加入足量熟石灰、蒸发溶剂、升温。 ③使饱和溶液中的硝酸钾固体溶解（即变为不饱和），方法有加足量水、升温。 ④使石灰水中残留的Ca(OH)2固体溶解（即变为不饱和），方法有加足量水、降温。 ◆知识点六 溶解度曲线 1.固体溶解度［S］： ⑴定义：一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。没指明溶剂时，通常所说的溶解度就是指在水中的溶解度。简而言之，溶解度就是一个“数”，这个“数”就是物质在一定温度下的“100g水”里所能溶解的“最大值”。 ⑵溶解度含义及简单计算：20℃时氯化钠溶解度为36g，含意是20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠。 20℃时，50g水最多溶解氯化钠18g，此时欲溶解36g氯化钠至少需水100g，欲溶解108g氯化钠至少需水300g。（饱和溶液中，质：剂==S：100） ⑶影响固体溶解度的因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度。注意：颗粒大小和搅拌只能影响溶解的速率。 2.溶解度曲线应用：（注：A、B、C代表物质依次为——硝酸钾、氯化钠、熟石灰或气体） ⑴会比较S大小：0℃时溶解度大小顺序为B、C、A ，t2℃时三种物质溶解度大小顺序为A、B、C。50 ⑵会查S并进行简单推算、判断： ①t2℃50g水中最多能溶解A物质25g。 50 ②t2℃一瓶饱和A溶液的浓度为33.3%。 ③t2℃把25gA物质放入100g 水中，所 得溶液质量为125g， 浓度为20%，所得溶液是否饱和：不是；降温至t1℃，所得溶液质量为115g， 此时溶液是否饱和：是。 ⑶会判断饱和溶液浓度随温度变化情况： ①t2℃三物质的饱和溶液降温至t1℃，A溶液浓度将变小，B溶液浓度将变小， C溶液浓度将不变。 ②t1℃三物质的饱和溶液升温至t2℃，A溶液浓度将不变，B溶液浓度将不变，C溶液浓度将变小。 ③t1℃三物质的饱和溶液（杯内有剩余晶体），升温至t2℃，A溶液浓度将变大，B溶液浓度将变大，C溶液浓度将变小。A溶液中能看到的现象是晶体减少，C溶液中能看到的现象是晶体增多。 ④t1℃的三种物质饱和溶液，升温时浓度变小的是C，降温时浓度变小的是A、B。 ⑤t2℃时三个物质饱和溶液的浓度大小顺序为A、B、C，降温至t1℃时溶液浓度的大小顺序为B、A、C（可画水平线判断：A溶解度虽下降但并没有低于C在t2℃的“高度”）。 ⑷M点含义是：t1℃时A和C的溶解度相等都是15g（注意：纵坐标若给出数值需指出）。 ⑸会观察溶解度曲线图选择合适的结晶方法：从溶液中析出A常用冷却热饱和溶液结晶法，从溶液中析出B常用蒸发溶剂结晶法，欲除去A中少量B常用冷却热饱和溶液结晶法，欲除去B中少量的A常用的方法是蒸发溶剂法后再趁热过滤。 ⑹会判断饱和与不饱和转化方法：欲使C的溶液达到饱和方法有加入足量C、升温、蒸发溶剂；欲使A溶液达到饱和方法有加入足量A、降温、蒸发溶剂。 ⑺在指定的温度下（即不许改变温度）考查饱和溶液与不饱和溶液的转化方法：t2℃时，使A、B、C不饱和溶液变为饱和溶液的方法依次是加入足量A、加入足量B、加入足量C，或恒温蒸发水；t2℃时，使A、B、C的饱和溶液变为不饱和溶液的方法均为加入足量水。 3.气体溶解度： ⑴气体溶解度的影响因素有温度、压强，其规律是：气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。 ⑵会用气体溶解度的影响因素解释简单实际问题： ①喝汽水易打嗝是因为：体内温度高，二氧化碳溶解度变小逸出。 ②打开汽水瓶盖会冒出大量气泡是因为：打开瓶盖时瓶内压强变小二氧化碳溶解度变小逸出。 ④水沸腾前就会出现气泡是因为：温度升高水中空气的溶解度变小逸出。 ◆知识点七 结晶的方法 1.结晶方法：（注：溶解度大的物质溶解能力就强，反之即弱） （1）结晶含义：因水蒸发，或温度改变导致物质溶解度变小（溶解能力减弱），溶解在溶液中的溶质会以固体形式析出，这个过程叫结晶。这是从海水、湖水、或其他溶液中提取物质的常用方法。 （2）会根据物质溶解度差异（即溶解能力的差异）选择合适的结晶方法：像硝酸钾这样“随温度降低溶解度迅速减小至很小”的物质，欲使其从溶液中析出常用的结晶方法是冷却热饱和溶液法；像氯化钠这样“溶解度受温度影响不大（温度升高溶解度并没有迅速增大，低温下溶解度也不是很小）”的物质无法用冷却热饱和溶液法，只能用蒸发溶剂法使其从水溶液中析出。 （3）冷却热饱和溶液法也可以分离几种可溶物组成的混合物，但这类混合物的主要物质应是“溶解度受温度影响很大的”，所含的杂质应是“溶解度受温度影响不大的”，如硝酸钾中混有少量氯化钠可用冷却热饱和溶液法提纯得到硝酸钾。 （4）氯化钠中混有少量硝酸钾，因氯化钠是含量较多的主要物质，所以用冷却热饱和溶液法使氯化钠大量结晶析出是不可能的，所以提纯氯化钠之法应是蒸发溶剂法后趁热过滤。 2.用结晶法分离混合物： （1）硝酸钾晶体中混有少量氯化钠，除去氯化钠的操作过程： 将固体溶解后加热蒸发至刚好有晶体析出制成热的硝酸钾饱和溶液，然后降温、结晶、过滤、用冷水洗涤晶体、干燥后即得硝酸钾晶体。 （2）氯化钠晶体中混有少量硝酸钾，除去硝酸钾的操作过程： 将固体溶解后加热蒸发至出现较多量固体，趁热过滤、洗涤、干燥后即得氯化钠晶体。 ◆知识点八 溶质质量分数 1.溶液浓度 溶液中的溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比。 2.计算溶液浓度： ⑴把10g氯化钾溶液蒸干得到2g晶体，求此溶液溶质质量分数。 ⑵会利用溶解度求饱和溶液浓度：甲物质在T℃时溶解度为50g，求T℃其饱和溶液浓度。 3.溶液稀释： [思路]：加水稀释前后溶液中的“溶质”质量没变，以此即可设出X列出等量方程。 ⑴50g溶质质量分数为98%的浓硫酸变为20%的稀硫酸，需加水多少g? ⑵成倍数稀释的口算法： [思路]：加水稀释浓度减半，则应加水使溶液变为原溶液2倍；浓度稀释为原1/5则加水使溶液变为5倍；浓度变为1/10则加水使溶液变为10倍…… 例：100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成10%（稀释2倍）需加水100g，若变为2%（稀释10倍）则需加水900g，若变为1%（稀释20倍）则需加水1900g。 4.溶液变浓： [思路]：溶液变浓的方法：一是加入溶质，主导思路是：原溶质+加入的溶质=所得溶液中的溶质。二是蒸发水，主导思路是：蒸发水前后溶液中溶质质量没变，以此即可设出X列出等量方程；但应注意所得溶液质量改变了。 ⑴100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液变为10%，需加氢氧化钠或蒸发水各多少g? ⑵800g浓度为10%的氢氧化钠溶液变为20%，需加入氢氧化钠100g，或蒸发水400g。 [小结]：“10%变为20%”的情况，加入溶质的质量=原溶液质量的八分之一；蒸发掉水的质量=原溶液质量的一半。 5.混合问题： [思路]：第一杯溶质加第二杯溶质等于混合后总溶质的质量，第一杯溶液加第二杯溶液等于混合后总溶液的质量。若“等质量混合”，所得溶液浓度=原两溶液浓度“和的一半”。 100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液与100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液溶质质量分数为15%。 ◆知识点九 一定溶质质量分数溶液的配制 配制一定溶质质量分数的溶液 1. 固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液 ( 固体 + 水 ) 所用仪器： 实验步骤： 例.找出下列配置一定浓度氯化钠溶液的错误操作，并改正。 2.溶液加水稀释配制一定溶质质量分数的溶液 (液体+水) 3. 误差分析 质量分数偏小的原因： ①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。 ③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。 ④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。 ⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。 质量分数偏大的原因： ①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。 ②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。 质量分数无影响： ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 ◆知识点一 爱护水资源 【典例1】（2024·江苏南通·中考真题）江海大地河网密布，水资源丰富。下列有利于构建人水和谐新南通的是（ ） A．直接向河流中排放生活废水 B．及时清理河道垃圾 C．大量抽取地下水作工业用水 D．过度繁殖水生植物 【典例2】（2024·北京·中考真题）为系统治理水资源、水环境、水生态，提倡的做法是（ ） A．任意排放生活污水 B．防治海洋垃圾污染 C．农业上过量使用农药 D．景观用水大量使用自来水 【典例3】（2024·四川内江·中考真题）水是生命之源。下列有关水体保护的措施不正确的是（ ） A．推广使用无磷洗衣粉 B．合理使用化肥、农药 C．排放未经处理的工业废水 D．对水源地的水体进行严格保护 ◆知识点二 水的净化 【典例4】（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）水是一种宝贵的自然资源，下列有关水的说法不正确的是（ ） A．在净水过程中明矾起消毒杀菌作用 B．天然水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后得到的水是混合物 C．工业废水经处理符合排放标准后排放 D．硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水 【典例5】（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是（ ） A．过滤 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏 【典例6】（2024·广西·中考真题）家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是（ ） A．过滤 B．蒸馏 C．沉降 D．吸附 ◆知识点三 水的组成及变化的探究 【典例7】（2024·山东济南·中考真题）如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中，正确的是（ ） A．a管中的气体可燃烧，燃烧时发出淡蓝色火焰 B．该实验生成氢气与氧气的质量比为 C．该实验说明水是由氢分子和氧分子组成的 D．该变化是将电能转化为化学能的过程 【典例8】（2024·四川德阳·中考真题）在水电解器的玻璃管中注满水,接通直流电源一段时间后的情况如图所示。下列叙述错误的是（ ） A．通电过程中，观察到 b 中液面下降 B．a和c中收集气体的方法均为排水法 C．可用带火星的木条检验 a 中的气体 D．通过水通电生成的两种物质可以确定水由氢、氧元素组成 【典例9】（2024·新疆·中考真题）化学既要从宏观层面研究物质，又要从微观层面探析本质。请根据图示回答问题。 （1）宏观角度辨识水的组成 在电解水实验中，两个电极上都会产生气泡。如图1所示，正、负极产生气体的体积比约为 ，正极产生的气体能使 ，说明是氧气，经验证负极产生的气体为氢气。此实验可证明水是由 组成的。 （2）微观角度探析水的分解 由上图可知，该反应的化学方程式为 。反应过程中没有发生变化的微粒是 。根据水分子的示意图可知，一个水分子由 构成。 ◆知识点四 溶液的形成 【典例10】（2024·湖北·中考真题）把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ） A．泥土 B．蜡烛 C．蔗糖 D．汽油 【典例11】（2024·湖南·中考真题）化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是（ ） A．硝酸钾溶液 B．硫酸钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液 【典例12】（2024·江苏苏州·中考真题）下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 ◆知识点五 饱和溶液和不饱和溶液 【典例13】（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．溶液的溶剂一定是水 B．长期放置不会分层的液体一定是溶液 C．溶液是均一的、稳定的混合物 D．海水晒盐得到粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液 【典例14】（2024·四川乐山·中考真题）某同学设计如图甲所示实验，研究的溶解度随温度的变化．当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的发生如图乙所示的变化．下列说法正确的是（ ） A．的溶解度：甲>乙 B．溶液的质量分数：甲<乙 C．乙中的溶液一定为该温度下的饱和溶液 D．用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 【典例15】（2024·四川眉山·中考真题）木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是（ ） A．实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变 B．实验过程中溶液均为饱和溶液 C．NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D．15℃时所得溶液溶质质量分数最小 【典例16】（2024·四川宜宾·中考真题）为探究固体在水中的溶解情况，进行下图所示的操作（忽略水的蒸发）。下列说法错误的是（ ） 在不同温度时的溶解度 温度/ 20 40 90 溶解度/g 34 40 54 A．①的溶液中溶质的质量分数约为 B．②的溶液为不饱和溶液 C．②的溶液降温到时会析出固体 D．③的溶液质量是 ◆知识点六 溶解度曲线 【典例17】（2024·广东·中考真题）硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液 B．20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液 C．30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g D．40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8% 【典例18】（2024·江苏南通·中考真题）“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大 C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数 D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液 【典例19】（2024·四川成都·中考真题）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（ ） A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 ◆知识点七 结晶的方法 【典例20】（2024·江苏宿迁·中考真题）氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 A．20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化钠溶液 B．氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠 C．50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大 D．通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液 【典例21】（2024·四川巴中·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．溶解度甲>乙>丙 B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲 C．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲 D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和 ◆知识点八 溶质质量分数 【典例22】（2024·四川宜宾·中考真题）为探究固体在水中的溶解情况，进行下图所示的操作（忽略水的蒸发）。下列说法错误的是 在不同温度时的溶解度 温度/ 20 40 90 溶解度/g 34 40 54 A．①的溶液中溶质的质量分数约为 B．②的溶液为不饱和溶液 C．②的溶液降温到时会析出固体 D．③的溶液质量是 【典例23】（2024·云南省卷·中考真题）为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据 如表。 反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质量 氧气质量 34.0g 0.1g 33.3g _______g 请计算： （1）表中氧气的质量为 g。 （2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。（温馨提示：2 H2O2 2 H2O + O2↑） ◆知识点九 一定溶质质量分数溶液的配制 【典例24】（2024·江苏宿迁·中考真题）下列配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的系列操作中，错误的是（ ） A．取用药品   B．读取水量   C．称取药品   D．加速溶解   【典例25】（2024·江苏常州·中考真题）用下图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是 A．经过计算所需浓硫酸的体积为9.8mL，水为90.2mL B．实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘天平、量筒 C．稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 D．若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲 【典例26】（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，使用的仪器如下，请结合实验过程回答问题。 （1）①的作用是 。 （2）称量一定质量的氯化钠需要的仪器有 （填序号）。 （3）使用②量取水的体积，若俯视读数，实际配制的溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”） 【易错题1】（2024·江苏南通·中考真题）江海大地河网密布，水资源丰富。下列有利于构建人水和谐新南通的是（ ） A．直接向河流中排放生活废水 B．及时清理河道垃圾 C．大量抽取地下水作工业用水 D．过度繁殖水生植物 【易错题2】（2024·北京·中考真题）为系统治理水资源、水环境、水生态，提倡的做法是（ ） A．任意排放生活污水 B．防治海洋垃圾污染 C．农业上过量使用农药 D．景观用水大量使用自来水 ◆易混易错点1 对于水的错误认识常有以下几点： 1.认为淡水资源很丰富； 2认为饮用的水越纯越好； 3.认为无色澄清透明的水都可直接作为生活用水； 4.错误地开发或利用水资源，如大量开采地下水用海水或工业废水灌溉农田等。 【易错题3】（2024·陕西宝鸡·二模）2024年世界水日的主题是“以水促和平”。保护水资源是每个公民应尽的义务和责任。饮用水的下列净化过程中发生了化学变化的是（ ） A．静置沉淀 B．浑浊水过滤 C．活性炭吸附 D．加消毒剂杀菌 【易错题4】安宁宁润水业有限公司利用絮凝沉淀、过滤、消毒等工艺对自然水进行净化处理，1月检测报告中，水质检测菌落总数（国家标准）。下列描述不正确的是（ ） A．从配水泵中出来的水是纯净物 B．活性炭可吸附水中的部分杂质 C．可用于杀菌消毒 D．絮凝剂可使水中的悬浮杂质沉降下来 ◆易混易错点2 （1）在净水的各种方法中，吸附、沉淀、过滤、蒸馏发生的都是物理变化。消毒过程发生的是化学变化。 （2）沉淀、过滤、吸附后得到的水为混合物，而蒸馏后得到的水为纯净物，在沉淀、过滤、吸附、蒸馏这几种净水方法中，净化程度最高的是蒸馏。 （3）一般的净水过程，通常都是几种净水方法综合运用，这样净化水的效果更好。 （4）鉴别硬水和软水时，所用的肥皂水不要太浓，取用的水不能太少，以免出现分不清硬水和软水的意外情况。硬水一定是混合物。软水不一定是纯净物。纯水一定属于软水。 【易错题5】如图是兴趣小组设计的电解水实验创新装置，下列有关说法正确的是 A．实验中观察到注射器针筒内气体的质量之比为1:2 B．与电源正极端相连的注射器针筒内液面下降速率更快 C．在水中加入硫酸钠溶液，可增强水的导电性 D．与负极相连的注射器针筒内，产生的气体可以使带火星的木条复燃 ◆易混易错点3 （1）电解水时测得正负两极上气体体积比为1:2，而不是质量比。 （2）电解水的实验时，不是用纯净水做实验，为增强水的导电性，水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠。 【易错题6】下列有关化学概念的辨析中，合理的是（ ） A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物 C．只含有一种元素的物质一定是单质 D．元素存在形态发生改变的一定是化学变化 ◆易混易错点4 1.溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水、酒精等。 2.溶液由溶质和溶剂组成，但是溶液不一定是由一种溶质和溶剂组成，如海水中的溶质就有多种。 3.溶质在溶液中有的以分子形式存在，如蔗糖溶液.有的 以离子形式存在，如氯化钠溶液。 4.溶液一般是澄清、透明的，不一定是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫红色。 【易错题7】下列说法正确的是（ ） A．在同一温度下，硝酸钾的饱和溶液一定比其不饱和溶液含溶质多 B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C．在同一温度下，氯化钠的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓 D．饱和溶液降温后，都有溶质析出 【易错题8】（24-25九年级上·江苏宿迁·期中）在一定温度下某溶液W1经如图变化，则下列说法不正确的是（ ） W1W2W3 A．W1一定不饱和 B．W2一定饱和 C．W3一定饱和 D．溶质质量分数关系为：W1＜W2＜W3 ◆易混易错点5 一定温度下，某物质的饱和溶液只是不能继续溶解原来的溶质，但可以溶解其他物质，如往一定温度下的饱和食盐水中加入硝酸钾固体，可看到固体逐渐溶解，因此一定要强调是哪种物质的饱和溶液。 【易错题9】如图是和两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．的溶解度比的溶解度大 B．中混有，可以用蒸发结晶的方法提纯 C．时，在水中充分溶解，形成不饱和溶液 D．通过加水、升温等方法能将饱和溶液转化为不饱和溶液 ◆易混易错点6 判断结晶的方法： （1）若固体的溶解度随温度升高而明显增大，则可采用降低热饱和溶液温度的方法获得晶体(如硝酸钾)； （2）若固体的溶解度受温度变化影响较小，则采用蒸发溶剂的方法得到晶体，如工业上利用海水晒盐得到粗盐。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 / 10 学科网（北京）股份 学科网（北京）股份有限公司 $$溶 液 溶 液 及 其 应 用 溶液的形成 概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。 组成 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体 溶剂：能溶解其他物质的物质，常用水、汽油、酒精等液体 特征 均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同 稳定性：只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质不会分离 混合物：溶液由溶质和溶剂两部分物质组成 溶解时的热现象 放热：溶于水溶液温度升高（如氢氧化钠NaOH、浓 硫酸H2SO4）（生石灰放入水中放出大量的热） 吸热：溶于水溶液温度降低（硝酸铵NH4NO3） 溶液的应用 在溶液中进行化学反应能加快反应的速率 医疗上的多种注射液也是溶液 溶液对动植物和人的生理活动有重要意义。（如营养液无土栽培） 乳化 乳浊液：互不相溶的液体，以小液滴分散到液体里形成的混合物 乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油滴， 从 而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强的现象。 应用：生活中洗涤剂洗衣物、餐具等；农业上把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。 饱 和 溶 液 与 不 饱 和 溶 液 概念： 饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解所得 到的该溶质的溶液 不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解所 得到的该溶质的溶液 饱和溶液与不饱和溶液的转化： 结晶 定义：溶质从溶液中以晶体形式析出的过程 降温结晶/冷却热饱和溶液结晶：（通过改变温度降低溶解度析出晶体） 适用于溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大的固体溶质 蒸发结晶：（通过减少溶剂量使晶体析出）适用于溶解度受温度影响不大的固体溶质 氯化钠的结晶： 注意：析出晶体后的母液（又名苦卤）一定是该晶体溶质的饱和溶液。 溶解度 固体溶解度 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂(不指明溶剂，通常指水)里 达到饱和状态时所溶解的质量。 理解定义四要素： ①条件：一定温度，固体溶质的溶解度随温度的变化而变化，只有指明温 度，溶解度才有意义。 ②标准：100g溶剂，固体物质的溶解量随溶剂量的增大而增大，限度100g 溶剂的量便于统一标准后比较。 ③状态：达到饱和状态，只有达到最大溶解量时才是确定的值。 ④单位：为克，溶解度其实就是溶质的质量，是在特定量溶剂和一定温度下 的溶质质量。 溶解度的意义：20℃时，氯化钠溶解度为36g。 ①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 ③在20℃时，完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 ④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 拓展：在20℃时，任意质量的氯化钠饱和溶液中，m(氯化钠)：m(水)： m(氯化钠溶液)=36：100：136。 3.溶解度和溶解性的关系 : 气体溶解度 定义：通常指气体在压强为101KPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和 状态时的气体体积 气体溶解度概念中的四要素：①条件：压强为101kPa、一定温度 ②标准：1 体积水 ③状态：达到饱和状态 ④单位：体积 影响气体溶解度的因素 压强——气体溶解度随压强增大而增大。（事 实：打开汽水瓶盖时汽水会自动喷射出来） 温度——气体溶解度随温度升高而减小。（事 实：喝了汽水后会打嗝） 溶解度曲线 曲线上的点——表示某物质在对应温度下的溶解度 曲线以上的区域——表示对应温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中有溶质剩余 曲线以下的区域——表示对应温度下该溶质的不饱和溶液 两曲线的交点——表示两物质在该对应温度下的溶解度相等 比较两种物质溶解度大小（指定温度范围，再比较） 应用：（详解基础知识解读） 溶质质量分数 定义：溶质的质量与溶液的质量之比 意义：10%的NaCl溶液表示每100份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为10份。 计算公式 所有溶液： 饱和溶液： 溶质的质量 = 溶液的质量×溶质的质量分数 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶质的质量÷溶质质量分数 = 溶 液的体积×溶液的密度 溶液的稀释 原理：稀释前后溶质的质量不变 公式：Axa%=Bxb%(其中a%、b%分别为溶液稀释前后的溶质质量分数， A、B分别为溶液稀释前后的质量。即B=A+加入溶剂的质量) 涉及化学反应的溶质质量分数计算:（详解基础知识解读） 一定溶质质量分数溶液的配制 实验仪器：托盘天平、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒 实验用品：氯化钠固体、蒸馏水 实验步骤 固体：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签、储存 稀释：计算、量取、溶解、装瓶、贴标签、储存 误差分析 质量分数偏小的原因：（溶质溶解的量减少，溶剂的质量 增多）①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。②将固 体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。③固体 溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。④用量筒量取水时仰 视读数→m剂↑。⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。 质量分数偏大的原因：（溶质溶解的量增多，溶剂的质量 减少）①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。②用量 筒量取水时俯视读数→m剂↓。③量好的水向烧杯中倾倒 时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。 质量分数无影响：①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯 外。②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外 专题04 水和溶液 目 录 01 理·思维导图：呈现教材知识结构，构建学科知识体系。 02 盘·基础知识：甄选核心知识逐项分解，基础不丢分。（9大知识板块） 03 究·考点命题：对中考考点命题进行细致研析和讲解，全面提升。（9大高频命题点） 04 辨·易混易错：点拨易混易错关键点，冲刺高分。（6个易混易错点） （高清版思维导图见附件PDF） ◆知识点一 爱护水资源 一、人类拥有水资源 1.地球表面71%被水覆盖，各种形态的水总储量为1.39×1018m3，但供人类利用的淡水小于1% 。 全球海水、陆地水储量比 国家节水标志 2.海洋是地球上最大的储水库，海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。 3.我国水资源的状况是分布不均，人均量少。 二、爱护水资源 1.爱护水资源的途径：节约用水，防止水体污染 （1）节约用水 节约用水即提高水的利用效益。 生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中应用新技术新工艺循环使用。 2.防止污染 ①水污染：指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁。 ②水污染物：工业“三废”（废渣、废水、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活垃圾、生活污水的任意排放。 ③防止水体污染：工业上：应用新技术、新工艺减少污染物的产生，对污染的水体处理达标后排放； 农业上：合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥； 生活上：生活污水要集中处理达标排放，不使用含磷洗涤剂等。加强水质监测。 ◆知识点二 水的净化 一、水的净化 1.水 纯水是无色、无臭、清澈透明的液体。城市生活用水是经自来水厂净化处理过的。 2.自来水厂净水过程 明矾的作用：明矾溶于水后生成的胶状物吸附水中悬浮杂质，使杂质沉降来达到净水的目的。 3.净化水的常用方法 沉淀、过滤和吸附、蒸馏是工业中常用的方法，也是在化学实验中分离混合物的常用方法。 （1） 沉淀：①静置沉淀，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部； ②吸附沉淀，加入明矾，溶于水生成胶状物吸附悬浮杂质，使之沉降。 （2）过滤：①适用范围：用于分离难溶性固体与液体或者不溶性固体和可溶性固体 ②操作注意事项：“一贴二低三靠” ③仪器和用品：玻璃仪器（烧杯、玻璃棒、漏斗）、 铁架台、用品（滤纸） ④过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有: A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损 ⑤过滤后仍然浑浊的处理方法，清洗仪器，更换滤纸，重新过滤。 水下进上出充分 过滤吸附 小卵石、石英砂、 活性炭不能交换位置 （3） 吸附：常用的吸附剂活性炭（有疏松多孔的结构，具有吸附性，物理性质）； 除去水中的难溶性杂质、吸附色素和异味等可溶性杂质。 （市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质的） （4）蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法；可以除去水中所有杂质。得到的水是纯净物。 沸石（碎瓷片）的作用：防止液体暴沸。 冷凝管中水下进上出：充分冷凝水蒸气； 简易装置的长导管相当于冷凝管：充分冷却水蒸气。 （5）各种净化方法除去的杂质的种类 难溶性杂质 可溶性杂质 降低水的硬度 沉淀 √ 过滤 √ 吸附 √ √ 蒸馏 √ √ √ 水的净化效果由低到高的是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 二、硬水和软水 1.定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 2.鉴别方法：加入等量的肥皂水 现象与结论：浮渣较多、泡沫较少的是硬水，泡沫较多、浮渣较少的是软水。 3.硬水软化的方法：实验室——蒸馏、生活中——煮沸 4.长期使用硬水的坏处： 浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 ◆知识点三 水的组成及变化的探究 一、氢气 1.氢气物理性质：氢气是无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气的小。（收集：排水法、向下排空气法） （证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小） 2.氢气的化学性质：可燃性 不纯的氢气(混有一定量空气或氧气)遇明火可能会爆炸，氢气的爆炸极限的体积分数为4%～74.2%，因此点燃前必须验纯（如图所示操作）。若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯（此时点燃较危险）；声音很小则表明氢气较纯。 3.用途：（1）充探空气球；（2）作燃料；（3）冶炼金属。 二、水的电解 1. 水的电解实验分析 简记：正氧负氢，氢二氧一或者（负氢多二） 实验装置 实验步骤 实验现象 现象分析 1.接通电源 两电极端均产生气泡，一段时间后， 负极端气体体积约为正极端气体体积2倍 相同条件下，负极产生气体较快较多 2.用燃着的木条 分别检验两极气体 正极端气体让小木条燃烧更旺， 负极端气体能燃烧，产生淡蓝色火焰 正极端气体具有助燃性 负极端气体具有可燃性 实验结论 反应表达式 注意事项 水通电生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成 文字表达式： 符号表达式： 电源选择直流电；水中加入硫酸钠或氢氧化钠的目的：增强水的导电性 反思交流 1. 气体聚集在玻璃管上端，说明气体具有什么性质？ 气体密度小于水，且溶解性不大 2. 实验时正负极端产生的气体体积比小于1:2的原因？ 氧气不易溶于水，氢气难溶于水；且氧气可能和金属电极发生反应。 3.本实验得到的气体体积比和质量比图像 氢气氧气的体积比约为2 : 1；质量比约为1 : 8 2.微观理解水的电解 化学反应前后原子种类不变，故反应前后元素种类不变 ◆知识点四 溶液的形成 一、溶液 1．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 注意： ①溶液是澄清透明的，但不一定无色。如CuSO4溶液(含有Cu2+) 为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2+) 为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为黄色。 ②均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，溶液必须是混合物。 2．溶液特征：均一性、稳定性、混合物。 3．溶液的组成 ①溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） ②溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。（一种溶液中的溶剂只有一种） 4．溶液的命名原则是“质+剂”（溶质名在前，溶剂名在后），如：把硝酸铵溶于水后所得的溶液，全称应叫“硝酸铵的水溶液”，碘溶于酒精和汽油所得溶液的全称叫“碘的酒精溶液”、“碘的汽油溶液”，即“非水溶剂”在名称中都是点明的，不是隐含的；但溶剂是水的时候一般不指出来，所以“硝酸铵的水溶液”简称“硝酸铵溶液”，“硫酸铜的水溶液”简称“硫酸铜溶液”。根据下列溶液的名称能判断出溶质和溶剂（溶质在前，溶剂在后）：碘酒：碘、酒精；白磷的二硫化碳溶液：白磷、二硫化碳；稀盐酸：氯化氢气体、水；稀硫酸：硫酸、水；医用75%的酒精溶液：酒精、水；硝酸银溶液：硝酸银、水；生理盐水：氯化钠、水；葡萄糖注射液：葡萄糖、水；澄清石灰水：氢氧化钙、水；硫酸铜溶液：硫酸铜、水；氯化亚铁溶液：氯化亚铁、水。 5．悬浊液、乳浊液 常见混合物有溶液和浊液两大体系，溶液是均一、稳定的，浊液是不均一、不稳定的。浊液分为悬浊液和乳浊液，固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液，小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。悬浊液和乳浊液振荡后都呈浑浊状态，静置后都分为两层。 6．影响溶解的因素： ⑴高锰酸钾难溶于汽油而碘易溶于汽油，说明影响溶解的因素有溶质的性质。 ⑵碘难溶于水却易溶于汽油，说明影响溶解的因素有溶剂的性质。 ⑶在其他条件相同时，糖在热水中溶得的又快又多，说明影响溶解的因素有温度。 ⑷在其他条件相同时，糖粉溶得比糖块快，说明影响溶解的因素有固体颗粒大小。 ⑸在其他条件相同时，搅拌能加快溶解速率，说明影响溶解的因素有搅拌。 ⑹影响溶解的因素：溶质性质、溶剂性质、溶剂用量、温度、固体颗粒大小、搅拌；其中，前四项既能影响溶解的速率，也能影响溶解的量；而后两项只能影响溶解的速率。 ⑺生活中为使糖块快速溶解，方法有将糖块研碎、用热水溶解、搅拌。 7．溶解中的放热与吸热现象：物质溶解都有放热和吸热现象，只是大多数物质Q放=Q吸。 ⑴溶于水能吸收大量热的物质是硝酸铵，用它可作人造小冰箱，原因是硝酸铵溶于水时能吸收大量热而使周围环境温度下降。 ⑵溶于水能放出大量热使溶液温度升高的物质有生石灰、浓硫酸、固体氢氧化钠。 化学式依次为 ［CaO］ ［H2SO4］ ［NaOH］ 8．溶液的作用： （1）能加快反应速度，原因是：溶解时，在水分子的作用下构成物质的微粒均匀的运动到水分子的间隔中去了，反应时能充分的接触。 （2）食物中的有些营养物质经过消化变成溶液才能被人体吸收。 （3）在医疗上配制药剂。 （4）在农业上配制无土栽培营养液。 9．物质溶于水时引起的特性改变： ①使水的沸点升高，从而得到较高温度的水。 ②使水的凝固点降低，从而使海水在较低温度下也不易结冰、但会使冰雪在较低温度下就能融化。 ③物质溶于水后会使所得溶液的密度变大，溶得越多，溶液浓度越大密度越大。 10．溶液的应用： （1）冰雪路上撒盐是因为氯化钠溶于水时使水的凝固点降低，使冰雪在较低温度下融化，可防止发生事故。 （2）农业上常用浓的氯化钠溶液选种，原理是浓的氯化钠溶液密度大，倒入其中的种子所受的浮力大，不饱满的种子会浮起来而被除去。 （3）冬天河水冰厚而海水冰薄是因为海水含盐量高，而物质溶于水时能使水的凝固点降低，使海水在较低温度下也不易结冰，或冰层薄。 （4）煮饺子时加氯化钠可使饺子熟的快而透，因为氯化钠溶于水使水的沸点升高，从而得到较高温度的水，所以饺子熟的透而快。 （5）把鸡蛋浸入水中，不断加入氯化钠，现象是蛋会上浮，原因是物质溶于水使所得溶液密度变大，使蛋所受的浮力变大而上浮。 11．用微粒的观点解释下列溶解现象： （1）物质溶于水后形成的水溶液有均一性的原因是：在水分子的作用下，构成物质的粒子均匀的运动到水分子的间隔中去了。 （2）葡萄糖注射液有均一性的微观原因是：在水分子作用下，葡萄糖分子均匀的运动到水分子的间隔中去。 （3）生理盐水注射液有均一性的微观原因是：在水分子作用下，氯离子和钠离子均匀的运动到水分子的间隔中去。 二、乳化 1．乳浊液：一种液体以小液滴形式分散到另一种不相溶的液体里形成的混合物，如牛奶和豆浆。乳浊液不均一不稳定，静置后会分层。 2．乳化剂：能使乳浊液稳定性增强的物质。 3．乳化现象：洗涤剂等乳化剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的液滴，从而使油和水不再分层的现象。其中洗涤剂所起的作用叫乳化作用。 4．乳化现象应用：生活中洗涤剂洗衣物、餐具等；农业上把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。 注意：用乳化剂去油污是利用了乳化剂的乳化作用；用汽油洗去衣物上的油渍用的是溶解原理；用氢氧化钠去油污利用的是氢氧化钠和油污能发生化学反应。 ◆知识点五 饱和溶液和不饱和溶液 1.饱和溶液与不饱和溶液： （1）由定义推理可知，判断饱和性的方法是向溶液中再加入该物质，充分搅拌后观察固体是否减少。 （2）由定义判断：向20℃时氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠，充分搅拌后，溶液质量、溶剂质量、溶质质量、溶液浓度均不变。若原溶液不饱和，加入氯化钠充分搅拌后，结果是：溶剂质量不变，因固体溶解，所以溶质质量、溶液质量、溶液浓度均变大。 （3）分析：盐池中有氯化钠晶体析出的海水能不能再溶解氯化钠了：不能；像这样有晶体析出的溶液叫母液，因有晶体析出而无法再溶解该物质，所以母液都是饱和溶液。 2.饱和溶液和不饱和溶液的转化方法： （1）在其他条件相同时，大多数物质在热水中溶的又多又快，但氢氧化钙（熟石灰）和气体类在热水中反而溶的少。由此归纳饱和溶液与不饱和溶液的转化方法为： （加足量水） （升温） 饱和溶液 不饱和溶液 （加足量溶质）（降温）（蒸发溶剂） （2）小结强调： ①改变温度时，熟石灰［Ca(OH)2］和气体类特殊，即水温升高时，它们的溶解度反而减小，水温下降时，它们的溶解度反而变大，跟其他物质反过来了。 ②某温度下（即不许改变温度时），由饱和溶液变为不饱和溶液，最稳妥的办法是加足量水；由不饱和溶液变为饱和溶液，最稳妥的办法是加足量溶质和恒温蒸发溶剂。 （3）应用： ①欲使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，方法有加入足量硝酸钾、蒸发溶剂、降温。 ②欲使接近饱和的石灰水达到饱和，方法有加入足量熟石灰、蒸发溶剂、升温。 ③使饱和溶液中的硝酸钾固体溶解（即变为不饱和），方法有加足量水、升温。 ④使石灰水中残留的Ca(OH)2固体溶解（即变为不饱和），方法有加足量水、降温。 ◆知识点六 溶解度曲线 1.固体溶解度［S］： ⑴定义：一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。没指明溶剂时，通常所说的溶解度就是指在水中的溶解度。简而言之，溶解度就是一个“数”，这个“数”就是物质在一定温度下的“100g水”里所能溶解的“最大值”。 ⑵溶解度含义及简单计算：20℃时氯化钠溶解度为36g，含意是20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠。 20℃时，50g水最多溶解氯化钠18g，此时欲溶解36g氯化钠至少需水100g，欲溶解108g氯化钠至少需水300g。（饱和溶液中，质：剂==S：100） ⑶影响固体溶解度的因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度。注意：颗粒大小和搅拌只能影响溶解的速率。 2.溶解度曲线应用：（注：A、B、C代表物质依次为——硝酸钾、氯化钠、熟石灰或气体） ⑴会比较S大小：0℃时溶解度大小顺序为B、C、A ，t2℃时三种物质溶解度大小顺序为A、B、C。50 ⑵会查S并进行简单推算、判断： ①t2℃50g水中最多能溶解A物质25g。 50 ②t2℃一瓶饱和A溶液的浓度为33.3%。 ③t2℃把25gA物质放入100g 水中，所 得溶液质量为125g， 浓度为20%，所得溶液是否饱和：不是；降温至t1℃，所得溶液质量为115g， 此时溶液是否饱和：是。 ⑶会判断饱和溶液浓度随温度变化情况： ①t2℃三物质的饱和溶液降温至t1℃，A溶液浓度将变小，B溶液浓度将变小， C溶液浓度将不变。 ②t1℃三物质的饱和溶液升温至t2℃，A溶液浓度将不变，B溶液浓度将不变，C溶液浓度将变小。 ③t1℃三物质的饱和溶液（杯内有剩余晶体），升温至t2℃，A溶液浓度将变大，B溶液浓度将变大，C溶液浓度将变小。A溶液中能看到的现象是晶体减少，C溶液中能看到的现象是晶体增多。 ④t1℃的三种物质饱和溶液，升温时浓度变小的是C，降温时浓度变小的是A、B。 ⑤t2℃时三个物质饱和溶液的浓度大小顺序为A、B、C，降温至t1℃时溶液浓度的大小顺序为B、A、C（可画水平线判断：A溶解度虽下降但并没有低于C在t2℃的“高度”）。 ⑷M点含义是：t1℃时A和C的溶解度相等都是15g（注意：纵坐标若给出数值需指出）。 ⑸会观察溶解度曲线图选择合适的结晶方法：从溶液中析出A常用冷却热饱和溶液结晶法，从溶液中析出B常用蒸发溶剂结晶法，欲除去A中少量B常用冷却热饱和溶液结晶法，欲除去B中少量的A常用的方法是蒸发溶剂法后再趁热过滤。 ⑹会判断饱和与不饱和转化方法：欲使C的溶液达到饱和方法有加入足量C、升温、蒸发溶剂；欲使A溶液达到饱和方法有加入足量A、降温、蒸发溶剂。 ⑺在指定的温度下（即不许改变温度）考查饱和溶液与不饱和溶液的转化方法：t2℃时，使A、B、C不饱和溶液变为饱和溶液的方法依次是加入足量A、加入足量B、加入足量C，或恒温蒸发水；t2℃时，使A、B、C的饱和溶液变为不饱和溶液的方法均为加入足量水。 3.气体溶解度： ⑴气体溶解度的影响因素有温度、压强，其规律是：气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。 ⑵会用气体溶解度的影响因素解释简单实际问题： ①喝汽水易打嗝是因为：体内温度高，二氧化碳溶解度变小逸出。 ②打开汽水瓶盖会冒出大量气泡是因为：打开瓶盖时瓶内压强变小，二氧化碳溶解度变小逸出。 ④水沸腾前就会出现气泡是因为：温度升高，水中空气的溶解度变小逸出。 ◆知识点七 结晶的方法 1.结晶方法：（注：溶解度大的物质溶解能力就强，反之即弱） （1）结晶含义：因水蒸发，或温度改变导致物质溶解度变小（溶解能力减弱），溶解在溶液中的溶质会以固体形式析出，这个过程叫结晶。这是从海水、湖水、或其他溶液中提取物质的常用方法。 （2）会根据物质溶解度差异（即溶解能力的差异）选择合适的结晶方法：像硝酸钾这样“随温度降低溶解度迅速减小至很小”的物质，欲使其从溶液中析出常用的结晶方法是冷却热饱和溶液法；像氯化钠这样“溶解度受温度影响不大（温度升高溶解度并没有迅速增大，低温下溶解度也不是很小）”的物质无法用冷却热饱和溶液法，只能用蒸发溶剂法使其从水溶液中析出。 （3）冷却热饱和溶液法也可以分离几种可溶物组成的混合物，但这类混合物的主要物质应是“溶解度受温度影响很大的”，所含的杂质应是“溶解度受温度影响不大的”，如硝酸钾中混有少量氯化钠可用冷却热饱和溶液法提纯得到硝酸钾。 （4）氯化钠中混有少量硝酸钾，因氯化钠是含量较多的主要物质，所以用冷却热饱和溶液法使氯化钠大量结晶析出是不可能的，所以提纯氯化钠之法应是蒸发溶剂法后趁热过滤。 2.用结晶法分离混合物： （1）硝酸钾晶体中混有少量氯化钠，除去氯化钠的操作过程： 将固体溶解后加热蒸发至刚好有晶体析出制成热的硝酸钾饱和溶液，然后降温、结晶、过滤、用冷水洗涤晶体、干燥后即得硝酸钾晶体。 （2）氯化钠晶体中混有少量硝酸钾，除去硝酸钾的操作过程： 将固体溶解后加热蒸发至出现较多量固体，趁热过滤、洗涤、干燥后即得氯化钠晶体。 ◆知识点八 溶质质量分数 1.溶液浓度 溶液中的溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比。 2.计算溶液浓度： ⑴把10g氯化钾溶液蒸干得到2g晶体，求此溶液溶质质量分数。 解：100%==20% 答：氯化钾溶液浓度为20%。[即]：浓度==100% ⑵会利用溶解度求饱和溶液浓度：甲物质在T℃时溶解度为50g，求T℃其饱和溶液浓度。 解：100%==33.3% 答：此温度时该饱和溶液浓度为33.3% 。 [即]：饱和溶液浓度=100%（溶解度代表100g水溶解的最大溶质量）。 3.溶液稀释： [思路]：加水稀释前后溶液中的“溶质”质量没变，以此即可设出X列出等量方程。 ⑴50g溶质质量分数为98%的浓硫酸变为20%的稀硫酸，需加水多少g? 解：设需要水的质量为X 。 50g×98%=（50g+X）×20% X=195g 或法：设需浓硫酸质量为X。 50g×98%=X20% X=245g 水=245g—50g==195g 或法：50g×98%=49g 49g÷20%=245g 水=245g—50g==195g 答：需要水195g。 ⑵成倍数稀释的口算法： [思路]：加水稀释浓度减半，则应加水使溶液变为原溶液2倍；浓度稀释为原1/5则加水使溶液变为5倍；浓度变为1/10则加水使溶液变为10倍…… 例：100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成10%（稀释2倍）需加水100g，若变为2%（稀释10倍）则需加水900g，若变为1%（稀释20倍）则需加水1900g。 4.溶液变浓： [思路]：溶液变浓的方法：一是加入溶质，主导思路是：原溶质+加入的溶质=所得溶液中的溶质。二是蒸发水，主导思路是：蒸发水前后溶液中溶质质量没变，以此即可设出X列出等量方程；但应注意所得溶液质量改变了。 ⑴100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液变为10%，需加氢氧化钠或蒸发水各多少g? 解：设需要加入氢氧化钠的质量为x，或蒸发水的质量为y 。 100g×5%+x=(100g+x)×10% x=5.6g 100g×5%=(100g—y)×10% y=50g 答：需要加入5.6g的氢氧化钠或者蒸发50g的水。 ⑵800g浓度为10%的氢氧化钠溶液变为20%，需加入氢氧化钠100g，或蒸发水400g。 [小结]：“10%变为20%”的情况，加入溶质的质量=原溶液质量的八分之一；蒸发掉水的质量=原溶液质量的一半。 5.混合问题： [思路]：第一杯溶质加第二杯溶质等于混合后总溶质的质量，第一杯溶液加第二杯溶液等于混合后总溶液的质量。若“等质量混合”，所得溶液浓度=原两溶液浓度“和的一半”。 100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液与100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液溶质质量分数为15%。 解：100%==15% 答：混合后溶液浓度为15% 。 ◆知识点九 一定溶质质量分数溶液的配制 配制一定溶质质量分数的溶液 1. 固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液 ( 固体 + 水 ) 所用仪器： 实验步骤： 例.找出下列配置一定浓度氯化钠溶液的错误操作，并改正。 2.溶液加水稀释配制一定溶质质量分数的溶液 (液体+水) 3. 误差分析 质量分数偏小的原因： ①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。 ③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。 ④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。 ⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。 质量分数偏大的原因： ①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。 ②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。 质量分数无影响： ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 ◆知识点一 爱护水资源 【典例1】（2024·江苏南通·中考真题）江海大地河网密布，水资源丰富。下列有利于构建人水和谐新南通的是（ ） A．直接向河流中排放生活废水 B．及时清理河道垃圾 C．大量抽取地下水作工业用水 D．过度繁殖水生植物 【答案】B 【解析】A、生活废水中含有有害物质，直接向河水中排放会造成水体污染，不合题意； B、及时清理河道垃圾可以防止水体污染，符合题意； C、大量抽取地下水作工业用水会造成水资源的浪费，不合题意； D、过度繁殖水生植物会造成水体污染，不合题意。 故选：B。 【典例2】（2024·北京·中考真题）为系统治理水资源、水环境、水生态，提倡的做法是（ ） A．任意排放生活污水 B．防治海洋垃圾污染 C．农业上过量使用农药 D．景观用水大量使用自来水 【答案】B 【解析】A、任意排放生活污水，会造成水污染，错误； B、防治海洋垃圾污染，有利于系统治理水资源、水环境、水生态，正确； C、农业上过量使用农药，会造成土壤、水源污染，错误； D、景观用水大量使用自来水，会浪费淡水资源，错误。 故选B。 【典例3】（2024·四川内江·中考真题）水是生命之源。下列有关水体保护的措施不正确的是（ ） A．推广使用无磷洗衣粉 B．合理使用化肥、农药 C．排放未经处理的工业废水 D．对水源地的水体进行严格保护 【答案】C 【解析】A、推广使用无磷洗衣粉，可以减少水体富营养化，减少“水华”现象的发生，不符合题意； B、合理使用化肥、农药，可以减少污染，保护水资源，不符合题意； C、排放未经处理的工业废水，会污染水源，应处理达标后排放，符合题意； D、对水源地的水体进行严格保护，可以减少污染，保护水资源，不符合题意。 故选C。 ◆知识点二 水的净化 【典例4】（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）水是一种宝贵的自然资源，下列有关水的说法不正确的是（ ） A．在净水过程中明矾起消毒杀菌作用 B．天然水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后得到的水是混合物 C．工业废水经处理符合排放标准后排放 D．硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水 【答案】A 【解析】A、自来水净化中加入明矾，明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，吸附水中的悬浮物形成较大颗粒而沉降，选项错误，符合题意； B、天然水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后得到的水仍含有可溶性的杂质，属于化合物，选项正确，不符合题意； C、工业废水经处理符合排放标准后排放，能减少水污染，选项正确，不符合题意； D、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，选项正确，不符合题意； 故选A。 【典例5】（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是（ ） A．过滤 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏 【答案】D 【解析】A、生命吸管中的超滤膜和PP棉均可起到过滤的作用，除去难溶性杂质，不符合题意； B、生命吸管中的活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意； C、生命吸管中的抗菌球可以起到消毒的作用，可除去细菌和病毒等，不符合题意； D、生命吸管不能起到蒸馏的作用，符合题意。 故选D。 【典例6】（2024·广西·中考真题）家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是（ ） A．过滤 B．蒸馏 C．沉降 D．吸附 【答案】D 【解析】A、过滤是将不溶于水的固体和水分离，故A错误； B、蒸馏是净化程度最高的方法，可得到纯净水，故B错误； C、明矾溶于水生成的胶状物质具有吸附性，可吸附悬浮杂质，促进水中悬浮杂质的沉降，故C错误； D、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故D正确。 故选D。 ◆知识点三 水的组成及变化的探究 【典例7】（2024·山东济南·中考真题）如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中，正确的是（ ） A．a管中的气体可燃烧，燃烧时发出淡蓝色火焰 B．该实验生成氢气与氧气的质量比为 C．该实验说明水是由氢分子和氧分子组成的 D．该变化是将电能转化为化学能的过程 【答案】D 【解析】A、水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，a 管中的气体体积较小，该气体是氧气，没有可燃性，不能燃烧，错误； B、水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，不是质量比为，错误； C、水是由水分子构成，不是氢分子和氧分子组成，错误； D、电解水是消耗电能，将水分解为氢气和氧气，该变化是将电能转化为化学能的过程，正确。 故选D。 【典例8】（2024·四川德阳·中考真题）在水电解器的玻璃管中注满水,接通直流电源一段时间后的情况如图所示。下列叙述错误的是（ ） A．通电过程中，观察到 b 中液面下降 B．a和c中收集气体的方法均为排水法 C．可用带火星的木条检验 a 中的气体 D．通过水通电生成的两种物质可以确定水由氢、氧元素组成 【答案】A 【解析】A、电解水实验 水在通电时反应生成H2和O2，玻璃管内气体增多，压强增大，将水压入容器b中，使b中液面上升，A项错误； B、a和c中均是利用产生的气体将水从玻璃管中排出而收集气体，属于排水法，B项正确； C、电解水实验中，与正极一端相连的a中产生的是O2，O2具有助燃性，可用带火星的木条检验，C项正确； D、水在通电条件下生成H2和O2，依据化学反应前后元素种类不变可确定水由氢、氧元素组成，D项正确。 故选A。 【典例9】（2024·新疆·中考真题）化学既要从宏观层面研究物质，又要从微观层面探析本质。请根据图示回答问题。 （1）宏观角度辨识水的组成 在电解水实验中，两个电极上都会产生气泡。如图1所示，正、负极产生气体的体积比约为 ，正极产生的气体能使 ，说明是氧气，经验证负极产生的气体为氢气。此实验可证明水是由 组成的。 （2）微观角度探析水的分解 由上图可知，该反应的化学方程式为 。反应过程中没有发生变化的微粒是 。根据水分子的示意图可知，一个水分子由 构成。 【答案】（1）1:2 带火星的木条复燃 氢元素和氧元素（或氧元素和氢元素） （2） 氢原子和氧原子 两个氢原子和一个氧原子 【解析】（1）在电解水实验中，与电源正极相连玻璃管内产生氧气，与电源负极相连玻璃管内产生氢气，氧气与氢气的体积比为1:2；正极产生的气体能使带火星的木条复燃，说明是氧气；水通电生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的。故填：1:2；带火星的木条复燃；氢元素和氧元素（或氧元素和氢元素）。 （2）水通电生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；原子是化学变化中的最小粒子，反应过程中没有发生变化的微粒是氢原子和氧原子；根据水分子的示意图可知，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。故填：；氢原子和氧原子；两个氢原子和一个氧原子。 ◆知识点四 溶液的形成 【典例10】（2024·湖北·中考真题）把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ） A．泥土 B．蜡烛 C．蔗糖 D．汽油 【答案】C 【解析】泥土不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的悬浊液，A不符合题意；蜡烛不溶于水，不能形成溶液，B不符合题意；蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，C符合题意；汽油不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，D不符合题意。 【典例11】（2024·湖南·中考真题）化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是（ ） A．硝酸钾溶液 B．硫酸钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液 【答案】D 【解析】A.硝酸钾溶液是无色溶液；错误； B.硫酸钠溶液是无色溶液；错误； C.稀硫酸是无色溶液；错误； D.硫酸铜溶液是蓝色溶液；正确； 故选D。 【典例12】（2024·江苏苏州·中考真题）下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 【答案】A 【解析】溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，A正确；碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，B错误；溶液的溶质可以是一种，也可以是多种，C错误；溶液不一定是无色的液体，如蓝色的CuSO4溶液、浅绿色的FeSO4溶液等，D错误。 ◆知识点五 饱和溶液和不饱和溶液 【典例13】（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．溶液的溶剂一定是水 B．长期放置不会分层的液体一定是溶液 C．溶液是均一的、稳定的混合物 D．海水晒盐得到粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液 【答案】C 【解析】A、溶液的溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，不符合题意； B、溶液具有稳定性，长期放置不会分层，但是长期放置不会分层的液体不一定是溶液，如水长期放置不会分层，水属于纯净物，不是溶液，不符合题意； C、溶液是溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意； D、海水晒盐得到粗盐后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，不符合题意。 故选C。 【典例14】（2024·四川乐山·中考真题）某同学设计如图甲所示实验，研究的溶解度随温度的变化．当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的发生如图乙所示的变化．下列说法正确的是（ ） A．的溶解度：甲>乙 B．溶液的质量分数：甲<乙 C．乙中的溶液一定为该温度下的饱和溶液 D．用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 【答案】B 【解析】A.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，溶液温度升高，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以的溶解度：甲<乙，故A错误； B.甲中锥形瓶底部硝酸钾晶体没有溶解，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，乙中的溶液中溶质质量大于甲，溶剂质量不变，所以溶液的质量分数：甲<乙，故B正确； C.乙中的溶液可能为该温度下的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C错误； D.硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，不会出现上述现象，故D错误。 故选：B。 【典例15】（2024·四川眉山·中考真题）木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是（ ） A．实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变 B．实验过程中溶液均为饱和溶液 C．NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D．15℃时所得溶液溶质质量分数最小 【答案】D 【解析】实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，且由图可知，木块在三种烧杯种的排开液体不同，则说明实验过程中NaNO3溶液的密度增大，故A错误；由图可知，35℃时烧杯中没有未溶解的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故B错误；实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钠的质量增加，则NaNO3的溶解度随温度的升高而增大，故C错误；实验过程中溶剂质量不变，15℃时溶质的质量最少，则15℃时所得溶液溶质质量分数最小，故D正确。 【典例16】（2024·四川宜宾·中考真题）为探究固体在水中的溶解情况，进行下图所示的操作（忽略水的蒸发）。下列说法错误的是（ ） 在不同温度时的溶解度 温度/ 20 40 90 溶解度/g 34 40 54 A．①的溶液中溶质的质量分数约为 B．②的溶液为不饱和溶液 C．②的溶液降温到时会析出固体 D．③的溶液质量是 【答案】B 【解析】A、根据表中数据可知，20℃时，KCl的溶解度为34g，即100g水中最多能溶解34gKCl，故15gKCl加入50g水中，固体全部溶解，此时溶液中溶质的质量分数为，故A不符合题意； B、根据表中数据可知，40℃时，KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40gKCl，故50g水中最多能溶解20gKCl，此时加入KCl的质量一共为15g+5g=20g，此时②的溶液为饱和溶液，故B符合题意； C、由选项B可知，②的溶液为饱和溶液，根据表中数据可知，KCl的溶解度随温度的降低而减小，故将②的溶液降温到20°C时会析出固体，故C不符合题意； D、根据表中数据可知，90℃时，KCl的溶解度为54g，即100g水中最多能溶解54gKCl，则50g水中最多能溶解27g，③中加入KCl的总质量一共为15g+5g+10g=30，最多溶解27g，此时溶液的质量为27g+50g=77g，故D不符合题意。 故选B。 ◆知识点六 溶解度曲线 【典例17】（2024·广东·中考真题）硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液 B．20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液 C．30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g D．40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8% 【答案】B 【解析】A、根据图像，硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大，升温后，硫酸铝的饱和溶液变为不饱和溶液，故A错误； B、20℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g，即100g中最多能溶解硫酸铝的质量为36.4g，所以将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，能全部溶解，形成不饱和溶液，故B正确； C、根据图像，30℃时，硫酸铝的溶解度大于36.4g，故C错误； D、40℃时，硫酸铝的溶解度为45.8g，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为，故D错误。 故选B。 【典例18】（2024·江苏南通·中考真题）“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大 C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数 D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液 【答案】C 【解析】A、选项说法没有指明温度，NH4Cl的溶解度不一定小于NaCl的溶解度，故选项说法错误； B、将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，氯化钠的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变，故选项说法错误； C、40℃时氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，但选项说法没有指明是否饱和，则40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数，故选项说法正确； D、40℃时，氯化钠的溶解度大约是36.6g，则40℃时，则50g水中最多能溶解18.3g氯化钠，40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，能全部溶解，可获得NaCl的不饱和溶液，故选项说法错误； 故选：C。 【典例19】（2024·四川成都·中考真题）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（ ） A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 【答案】C 【解析】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故说法错误； B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故说法错误； C、二氧化碳的逸出刚刚结束，此时说明溶液仍为饱和溶液，故说法正确； D、该实验没有对比实验无法说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系，故说法错误。 故选C。 ◆知识点七 结晶的方法 【典例20】（2024·江苏宿迁·中考真题）氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 A．20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化钠溶液 B．氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠 C．50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大 D．通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液 【答案】D 【解析】A、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠，故20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到18g+50g=68g氯化钠溶液，选项错误； B、氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶 ，选项错误； C、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，所以50℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数一定比氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大，没有指明溶液是否饱和，无法比较，选项错误； D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以可以通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液，选项正确。 故选D。 【典例21】（2024·四川巴中·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．溶解度甲>乙>丙 B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲 C．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲 D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和 【答案】B 【解析】A、据图可知，t℃时溶解度甲>乙>丙。比较溶解度大小必须指明温度。A不正确； B、据图可知，t℃时溶解度甲>乙>丙。则t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲。B正确； C、据图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响不大。所以甲物质中混有少量乙，可通过降温结晶提纯甲。C不正确； D、据图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，所以接近饱和的丙溶液可通过升高温度达到饱和。D不正确。 综上所述：选择B。 ◆知识点八 溶质质量分数 【典例22】（2024·四川宜宾·中考真题）为探究固体在水中的溶解情况，进行下图所示的操作（忽略水的蒸发）。下列说法错误的是 在不同温度时的溶解度 温度/ 20 40 90 溶解度/g 34 40 54 A．①的溶液中溶质的质量分数约为 B．②的溶液为不饱和溶液 C．②的溶液降温到时会析出固体 D．③的溶液质量是 【答案】B 【解析】A、根据表中数据可知，20℃时，KCl的溶解度为34g，即100g水中最多能溶解34gKCl，故15gKCl加入50g水中，固体全部溶解，此时溶液中溶质的质量分数为，故A不符合题意； B、根据表中数据可知，40℃时，KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40gKCl，故50g水中最多能溶解20gKCl，此时加入KCl的质量一共为15g+5g=20g，此时②的溶液为饱和溶液，故B符合题意； C、由选项B可知，②的溶液为饱和溶液，根据表中数据可知，KCl的溶解度随温度的降低而减小，故将②的溶液降温到20°C时会析出固体，故C不符合题意； D、根据表中数据可知，90℃时，KCl的溶解度为54g，即100g水中最多能溶解54gKCl，则50g水中最多能溶解27g，③中加入KCl的总质量一共为15g+5g+10g=30，最多溶解27g，此时溶液的质量为27g+50g=77g，故D不符合题意。 故选B。 【典例23】（2024·云南省卷·中考真题）为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据 如表。 反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质量 氧气质量 34.0g 0.1g 33.3g _______g 请计算： （1）表中氧气的质量为 g。 （2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。（温馨提示：2 H2O2 2 H2O + O2↑） 【答案】（1）0.8 g （2）解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x 氧化氢溶液的溶质质量分数= 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。 【解析】 （1）依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量 = 34.0 g + 0.1 g－33.3 g = 0.8 g。 （2）解析见答案。 ◆知识点九 一定溶质质量分数溶液的配制 【典例24】（2024·江苏宿迁·中考真题）下列配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的系列操作中，错误的是（ ） A．取用药品   B．读取水量   C．称取药品   D．加速溶解   【答案】C 【解析】A、氢氧化钠是粉末状固体，取用用药匙，瓶塞倒放，故A正确； B、读数时视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，故B正确； C、称取药品：氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，不能在纸在称量，故C错误； D、溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加速溶解，故D正确。 故选：C。 【典例25】（2024·江苏常州·中考真题）用下图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是 A．经过计算所需浓硫酸的体积为9.8mL，水为90.2mL B．实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘天平、量筒 C．稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 D．若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲 【答案】D 【解析】A、浓硫酸稀释的过程中溶质的质量不变，故所需浓硫酸的质量为，故所需浓硫酸的体积为，需要加入水的质量为，故需要水的体积为，说法错误； B、实验所需的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，说法错误； C、稀释浓硫酸时放热，要将浓硫酸注入水中，并不断用玻璃棒进行搅拌，说法错误； D、若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，说法正确； 故选D。 【典例26】（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，使用的仪器如下，请结合实验过程回答问题。 （1）①的作用是 。 （2）称量一定质量的氯化钠需要的仪器有 （填序号）。 （3）使用②量取水的体积，若俯视读数，实际配制的溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”） 【答案】（1）搅拌，加速溶解 （2）⑤、⑥ （3）偏大 【解析】（1）实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，①玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； （2）称量一定质量的氯化钠需要的仪器有⑤托盘天平和⑥药匙； （3）使用②量取水的体积，若俯视读数，读数偏大，则实际量取的水的体积偏小，导致实际配制的NaCl溶液中溶质的质量分数偏大。 【易错题1】（2024·江苏南通·中考真题）江海大地河网密布，水资源丰富。下列有利于构建人水和谐新南通的是（ ） A．直接向河流中排放生活废水 B．及时清理河道垃圾 C．大量抽取地下水作工业用水 D．过度繁殖水生植物 【答案】B 【解析】A、生活废水中含有有害物质，直接向河水中排放会造成水体污染，不合题意； B、及时清理河道垃圾可以防止水体污染，符合题意； C、大量抽取地下水作工业用水会造成水资源的浪费，不合题意； D、过度繁殖水生植物会造成水体污染，不合题意。 故选：B。 【易错题2】（2024·北京·中考真题）为系统治理水资源、水环境、水生态，提倡的做法是（ ） A．任意排放生活污水 B．防治海洋垃圾污染 C．农业上过量使用农药 D．景观用水大量使用自来水 【答案】B 【解析】A、任意排放生活污水，会造成水污染，错误； B、防治海洋垃圾污染，有利于系统治理水资源、水环境、水生态，正确； C、农业上过量使用农药，会造成土壤、水源污染，错误； D、景观用水大量使用自来水，会浪费淡水资源，错误。 故选B。 ◆易混易错点1 对于水的错误认识常有以下几点： 1.认为淡水资源很丰富； 2认为饮用的水越纯越好； 3.认为无色澄清透明的水都可直接作为生活用水； 4.错误地开发或利用水资源，如大量开采地下水用海水或工业废水灌溉农田等。 【易错题3】（2024·陕西宝鸡·二模）2024年世界水日的主题是“以水促和平”。保护水资源是每个公民应尽的义务和责任。饮用水的下列净化过程中发生了化学变化的是（ ） A．静置沉淀 B．浑浊水过滤 C．活性炭吸附 D．加消毒剂杀菌 【答案】D 【解析】A、静置沉淀过程中，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、过滤过程中，只是将固体颗粒与水分离没有新物质生成，属于物理变化，错误； C、活性炭吸附过程中，是将气味、色素与水分离，没有新物质生成，属于物理变化，错误； D、消毒杀菌过程中能将微生物杀死，有新物质生成，属于化学变化，正确； 故选D。 【易错题4】安宁宁润水业有限公司利用絮凝沉淀、过滤、消毒等工艺对自然水进行净化处理，1月检测报告中，水质检测菌落总数（国家标准）。下列描述不正确的是（ ） A．从配水泵中出来的水是纯净物 B．活性炭可吸附水中的部分杂质 C．可用于杀菌消毒 D．絮凝剂可使水中的悬浮杂质沉降下来 【答案】A 【解析】A、从配水泵中出来的水中含有水和溶于水的物质，是混合物，故选项说法错误； B、活性炭可吸附水中的部分杂质，例如能够吸附色素、异味等，故选项说法正确； C、CIO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故选项说法正确； D、絮凝剂可使水中的悬浮杂质聚集成大的颗粒，从而沉降下来，故选项说法正确。 故选：A。 ◆易混易错点2 （1）在净水的各种方法中，吸附、沉淀、过滤、蒸馏发生的都是物理变化。消毒过程发生的是化学变化。 （2）沉淀、过滤、吸附后得到的水为混合物，而蒸馏后得到的水为纯净物，在沉淀、过滤、吸附、蒸馏这几种净水方法中，净化程度最高的是蒸馏。 （3）一般的净水过程，通常都是几种净水方法综合运用，这样净化水的效果更好。 （4）鉴别硬水和软水时，所用的肥皂水不要太浓，取用的水不能太少，以免出现分不清硬水和软水的意外情况。硬水一定是混合物。软水不一定是纯净物。纯水一定属于软水。 【易错题5】如图是兴趣小组设计的电解水实验创新装置，下列有关说法正确的是 A．实验中观察到注射器针筒内气体的质量之比为1:2 B．与电源正极端相连的注射器针筒内液面下降速率更快 C．在水中加入硫酸钠溶液，可增强水的导电性 D．与负极相连的注射器针筒内，产生的气体可以使带火星的木条复燃 【答案】C 【解析】A、电解水时，生成的氧气和氢气的体积比为1：2，而不是质量比，质量比应为8：1，该选项说法不正确； B、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成氧气和氢气的体积比为1：2，则与电源负极端相连的注射器针筒内液面下降速率更快，该选项说法不正确； C、向水中加入硫酸钠溶液，溶液中的离子浓度增多，则导电性增强，该选项说法正确； D、负极产生的气体为氢气，氢气具有可燃性，而不是助燃性，不能使燃着的木条燃烧更旺，该选项说法不正确。 故选C。 ◆易混易错点3 （1）电解水时测得正负两极上气体体积比为1:2，而不是质量比。 （2）电解水的实验时，不是用纯净水做实验，为增强水的导电性，水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠。 【易错题6】下列有关化学概念的辨析中，合理的是（ ） A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物 C．只含有一种元素的物质一定是单质 D．元素存在形态发生改变的一定是化学变化 【答案】BD 【解析】A、溶液是均一稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体，但水是一种纯净物，不是溶液‌，故选项不合理； B、溶液是由溶质和溶剂组成的，含有多种物质，所以溶液一定是混合物，故选项合理； C、单质是由一种元素组成的纯净物，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，故选项不合理； D、元素以单质形式存的是游离态，以化合物形式存在的是化合态，元素存在形态发生改变的反应中物质的种类发生改变，即有新物质生成，一定是化学变化，故选项合理； 故选：BD。 ◆易混易错点4 1.溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水、酒精等。 2.溶液由溶质和溶剂组成，但是溶液不一定是由一种溶质和溶剂组成，如海水中的溶质就有多种。 3.溶质在溶液中有的以分子形式存在，如蔗糖溶液.有的 以离子形式存在，如氯化钠溶液。 4.溶液一般是澄清、透明的，不一定是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫红色。 【易错题7】下列说法正确的是（ ） A．在同一温度下，硝酸钾的饱和溶液一定比其不饱和溶液含溶质多 B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C．在同一温度下，氯化钠的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓 D．饱和溶液降温后，都有溶质析出 【答案】C 【解析】A、温度相同时，同一物质的饱和溶液的溶质质量分数最大，所以温度相同时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大，由于没有确定溶液的质量，不能确定溶液中溶质的质量，故说法错误； B、饱和溶液是指某种溶质的饱和溶液，也就是说不能再溶解这种溶质的溶液，还能溶解其他的溶质，故说法错误； C、在同一温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相同，故同一温度下，氯化钠的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓，故说法正确； D、饱和溶液降温后不一定有溶质晶体析出，例如氢氧化钙的饱和溶液降温后不但没有晶体析出，而且还变为不饱和溶液，故说法错误； 故选C。 【易错题8】（24-25九年级上·江苏宿迁·期中）在一定温度下某溶液W1经如图变化，则下列说法不正确的是（ ） W1W2W3 A．W1一定不饱和 B．W2一定饱和 C．W3一定饱和 D．溶质质量分数关系为：W1＜W2＜W3 【答案】B 【解析】A、在一定温度下某溶液W1中加入5g溶质，完全溶解，再加入5g溶质，剩余2g，说明溶解了3g，说明W1一定不饱和，故选项说法正确； B、再加入5g溶质，剩余2g，说明溶解了3g，说明W2一定不饱和，故选项说法错误； C、再加入5g溶质，剩余2g，则W3一定饱和，故选项说法正确； D、三种溶液中溶剂质量相等，溶质质量大小关系是W1＜W2＜W3，则溶质质量分数关系为W1＜W2＜W3，故选项说法正确。 故选：B。 ◆易混易错点5 一定温度下，某物质的饱和溶液只是不能继续溶解原来的溶质，但可以溶解其他物质，如往一定温度下的饱和食盐水中加入硝酸钾固体，可看到固体逐渐溶解，因此一定要强调是哪种物质的饱和溶液。 【易错题9】如图是和两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．的溶解度比的溶解度大 B．中混有，可以用蒸发结晶的方法提纯 C．时，在水中充分溶解，形成不饱和溶液 D．通过加水、升温等方法能将饱和溶液转化为不饱和溶液 【答案】D 【解析】A、比较溶解度需要指明温度，选项错误； B、KNO3、NaCl的溶解都随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解 度受温度的影响较小，所以KNO3中混有NaCl，应用降温结晶的方法提纯，选项错误； C、如图，50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，即50g水中最多溶解42.75g硝酸钾，故58g 硝酸钾在 50g 水中充分溶解，形成饱和溶液，选项错误； D、如图，硝酸钾溶解度随温度升高而变大，故升温时硝酸钾的溶解度变大，饱和溶液会变为不饱和溶液，或是加水也可将其饱和溶液变为不饱和，选项正确； 故选D。 ◆易混易错点6 判断结晶的方法： （1）若固体的溶解度随温度升高而明显增大，则可采用降低热饱和溶液温度的方法获得晶体(如硝酸钾)； （2）若固体的溶解度受温度变化影响较小，则采用蒸发溶剂的方法得到晶体，如工业上利用海水晒盐得到粗盐。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 / 10 学科网（北京）股份 学科网（北京）股份有限公司 $$自 然 界 的 水 保护水资源 地球水资源：.地球表面71%被水覆盖，但淡水很少，占全球水量的2.5%，可供人类利用的淡水小于1% 节约用水 防止水体污染 水污染物来源 防止水体污染措施 水的净化 水的物理性质：水 纯水是无色、无臭、清澈透明的液体。城市生活用水是经自来水厂净化处理过的。 自来水厂净水过程： 常用的净水剂 明矾：明矾溶于水后生成的胶状物吸附水中悬浮杂质，使杂质沉降来达到净水的目的 活性炭：具有吸附性，吸附水中的色素和异味 净水方法 沉淀 静置沉淀：让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部 吸附沉淀：加入明矾，溶于水生成胶状物吸附悬浮杂质，使之沉降 过滤 适用范围：用于分离难溶性固体与液体或者不溶性固体和可溶性固体 操作注意事项：“一贴 二低三靠” 仪器和用品：玻璃仪器（烧杯、玻璃棒、漏斗）、 铁架台、用品（滤纸） 过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有:A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液 体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损 吸附：常用的吸附剂活性炭（有疏松多孔的结构，具有吸附性，物理性质）；除去水中的难溶 性杂质、吸附色素和异味等可溶性杂质。 蒸馏 蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法；可以除去水中所有杂质。得到的水是纯净物。 蒸馏装置： 水的净化效果由低到高的是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好 的是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 硬水和软水 1.定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 2.鉴别方法：加入等量的肥皂水 浮渣较多、泡沫较少的是硬水 泡沫较多、浮渣较少的是软水 3.硬水软化的方法：实验室——蒸馏；生活中——煮沸 4.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢， 浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 水的组成及 变化的探究 氢气 氢气物理性质：氢气是无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气的小。（排水法、向下排空气法 收集）（证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小） 氢气的化学性质 可燃性 现象：产生淡蓝色火焰，干燥的烧杯内壁有水珠 化学方程式： 氢气验纯 操作：用拇指堵住集满氢气的试管 口，靠近火焰，移开拇指 结论：若发出尖锐的爆鸣声表明氢气 不纯；声音很小则表明氢气较纯。 还原性： 现象：黑色粉末变成红色，试管口有水滴生成 用途：（1）充探空气球；（2）作燃料；（3）冶炼金属。 水的电解 实验装置图： 化学方程式： 实验现象：两电极端均产生气泡，一段时间后，负极端气体体积约为正极端气体体积2倍 简记：氢负氧正，氢二氧一 气体检验：用燃着的木条分别检验两极气体 正极端气体让小木条燃烧更旺 负极端气体能燃烧，产生淡蓝色火焰 实验结论：宏观上：水是由氢、氧两种元素组成的纯净物： 微观上：每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构 实验反思：①电解水时，向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是增强水的导电性 ②电解水所用的电源为直流电，该实验中将电能转化为化学能 ③装置通电后中间球形容器内液面上升，产生液面变化的原因是两玻璃管内不断产生气 体，气压变大，将水压入中间球形容器中 ④实际实验中，正负极产生气体的体积比略小于1：2，可能的原因是： a.相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大 b.若电极材料为碳棒，碳棒能吸附氧气或与氧气反应 实验推论：①水分子由 氢原子和氧原子 构成 ②电解水时产生氧气和氢气的质量比约为8：1 ③该实验验证了化学反应中分子可以再分，而 原子不可分 ④该实验证明化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新结合成新分子 图像分析：氢气氧气的体积比约为2 : 1；质量比约为1 : 8