精品解析：辽宁省鞍山市岫岩满族自治县2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

岫岩县2024-2025学年九年级竞赛化学试卷 （本试卷共14道题满分50分 考试时间共60分钟） 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分选择题（共10分） （本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项） 1. 我国的下列科技新成果，不属于化学研究范畴的是 A. 冬奥运动服中的石墨烯发热材料研制 B. 射电望远镜捕获世界最大快速射电暴 C. 实现从二氧化碳要到葡萄糖的人工合成 D. 研制新型催化剂实现光照高效分解水 【答案】B 【解析】 【分析】化学是一门在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等。 【详解】A、冬奥运动服中的石墨烯发热材料研制，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴； B、射电望远镜捕获世界最大快速射电暴，属于天文学研究的范畴，不属于化学研究范畴； C、实现从二氧化碳要到葡萄糖的人工合成 ，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴； D、研制新型催化剂实现光照高效分解水，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴。 故选B。 2. 人体每日需要摄入适量的钙，这里的“钙”指的是 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 原子 【答案】A 【解析】 【详解】物质是由元素组成。人体每日需要摄入适量的钙，这里的“钙”指的是钙元素。 故选：A 3. “空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】空气成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，则空气（循环气体）中含量最高的是氮气，故选B。 4. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 自来水 B. 矿泉水 C. 水 D. 河水 【答案】C 【解析】 详解】A、自来水中含有水和消毒剂等物质，属于混合物，故A错； B、矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，故B错； C、水是由一种物质组成，属于纯净物，故C正确； D、河水中含有水、可溶性杂质和不可溶性杂质，属于混合物，故D错。 故选：C。 5. 草莓具有芳香气味，其中含有乙酸乙酯（C4H8O2）等物质。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯属于氧化物 B. 乙酸乙酯中氢元素的质量分数最小 C. 乙酸乙酯由碳、氢、氧三种原子构成 D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，乙酸乙酯是由三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确； B、乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为(12×4):(1×8):(16×2)=6:1:4，因此乙酸乙酯中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确； C、乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成，乙酸乙酯分子是由碳、氢、氧三种原子构成，故选项说法不正确； D、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×4):(1×8):(16×2)=6:1:4，故选项说法不正确。 故选B。 6. 张⻘莲院士主持测定了锑､铈等元素的相对原⼦质量新值，被采用为国际新标准｡锑元素在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是 A. 锑的原⼦序数是51 B. 锑属于非金属元素 C. 锑原⼦中的质⼦数是51 D. 锑元素的相对原⼦质量是121.8 【答案】B 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，左上角的数字为原子序数，故原子序数为51，说法正确，不符合题意； B、元素名称中带有金字旁，为金属元素，说法错误，符合题意； C、在原子中，原子序数=质子数，故原子核内质子数为51，说法正确，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故相对原子质量为121.8，说法正确，不符合题意； 故选B。 7. 化学反应是在微观粒子间进行的。结合图，下列说法不正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 该反应过程中原子数目不变 C. 甲乙都是化合物 D. 乙从液态变为气态化学性质不变 【答案】A 【解析】 【详解】A、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应中，生成物都为化合物，则不属于置换反应，故选项说法错误； B、化学反应前后，原子的数目不变，故选项说法正确； C、由图可知，甲为NO，乙为H2O，都属于化合物，故选项说法正确； D、由图可知，乙是由分子构成的，则分子不变，化学性质不变，则乙从液态变为气态化学性质不改变，该选项说法正确； 故选：A。 8. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 石墨黑色质软——作铅笔芯 B. CO2可溶于水——作灭火剂 C. 金刚石硬度大——作钻探机钻头 D. 氮气的化学性质稳定——作保护气 【答案】B 【解析】 【详解】A、石墨呈黑色，质软，可用作铅笔芯有，故A对应关系正确； B、CO2密度比空气大，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用作灭火剂，故B对应关系错误； C、金刚石硬度大，可用作钻探机钻头，故C对应关系正确； D、氮气的化学性质稳定，可用作保护气，故D对应关系正确； 故选：B。 9. 如图表示一定质量的高锰酸钾受热过程中纵坐标（y）随加热时间的变化趋势，则纵坐标（y）表示的是 A. 高锰酸钾的质量 B. 生成氧气的质量 C. 生成二氧化锰的质量 D. 生成锰酸钾的质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验室加热一定量的高锰酸钾，随着反应的发生，高锰酸钾的质量逐渐减少，最终质量变为0，故选项正确； B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成氧气的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项错误； C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰的质量不断增加，至完全反应不再发生改变，故选项错误； D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰酸钾的质量不断增加，至完全反应不再发生改变，故选项错误。 故选A。 10. 由MgS、MgSO3、MgSO4组成的混合中，硫元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为 A. B. C. 1-a D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】MgS、MgSO3、MgSO4中Mg元素质量：S元素质量=24：32，MgS、MgSO3、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a，故镁的质量分数为： 故氧元素的质量分数为 故选B 第二部分非选择题（共40分） （本部分共包括4道小题） 11. 氧气是我们生活中不可缺少的一种气体。 （1）如图是工业上利用分离液态空气的方法得到氧气的流程示意图： ①分离液态空气制氧气的过程主要发生_____（填“物理”或“化学”）变化。 ②能利用上述方法分离氧气和氮气的依据是空气中液氧和液氮的_____不同，将液态空气升温先逸出的物质主要是_____（填名称）。 ③这样制得的“工业氧气”属于 _____（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）下图是氧气的实验室制取和性质的有关实验装置： ①反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 _____。 ②用高锰酸钾制氧气选用装置A存在不足之处，需要进行的改进是 _____，用D装置收集氧气，体现了氧气 _____的性质，当观察到 _____，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，集满氧气后，在水下盖好玻璃片，将集气瓶移出水槽 _____（填“正”或“倒”）放在实验台上。 ③用装置F收集氧气，检验氧气集满的方法是 _____。 ④实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气，若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置 _____（填序号）作为发生装置。若用E装置收集氧气，则氧气从 _____（填“a”或“b”）端通入。 【答案】（1） ①. 物理 ②. 沸点 ③. 氮气 ④. 混合物 （2） ①. ②. 在试管口放一团棉花 ③. 氧气不易溶于水且不与水反应 ④. 气泡连续均匀放出 ⑤. 正 ⑥. 将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已集满 ⑦. C ⑧. b 【解析】 【小问1详解】 ①工业制氧气是根据空气中液氧和液氮的沸点不同，将其分离，此过程中，只是物质的状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化； ②能利用上述方法分离氧气和氮气的依据是空气中液氧和液氮的沸点不同，液氮的沸点较低，最先逸出的物质主要是氮气； ③这样制得的“工业液氧”除了氧气，还有稀有气体等，是由多种物质组成，属于混合物； 小问2详解】 ①高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：； ②用高锰酸钾制氧气选用装置A存在不足之处，需要进行的改进是在试管口放一团棉花，以防止试管内的固体粉末进入导管，堵塞导管；D装置是排水法收集装置，用D装置收集氧气，体现了氧气不易溶于水且不与水反应的性质；开始排出的气体中存在装置内的空气，此时收集到氧气的纯度不高，当观察到气泡连续均匀放出，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，集满氧气后，在水下盖好玻璃片，将集气瓶移出水槽正放在实验台上，原因是氧气的密度大于空气； ③氧气能使带火星的木条复燃，用装置F收集氧气，检验氧气集满的方法是将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已集满； ④实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气，若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置C作为发生装置，原因是C中分液漏斗能过氧化氢溶液的滴加速率，从而能控制反应的速率；氧气的密度大于空气，若用E装置收集氧气，则氧气从b端通入。 12. 从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学学习独特的研究方法，根据所 给信息，回答下列问题： 宏观辨识： （1）实验一的现象为：_______，从而证明“参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和”。 （2）实验二蜡烛燃烧一段时间后，天平指针_______（填“向左”或“向右”或“不会”）偏转，理论上蜡烛减少的质量_______（填“大于”或“小于”或“等于”）燃烧生成物的总质量。 微观探析： （3）用微粒的观点解释实验三中发生化学反应的本质为：_______，每两个氢原子结合成一个氢分子，_______，很多氢分子聚集成氢气，很多氧分子聚集成氧气。 （4）参加反应的水的质量等于反应后生成氢气和氧气的质量总和，是因为反应过程中，原子的_______都不变。 （5）请用化学用语回答下列问题： ①实验一中发生化学反应的方程式为_______。 ②实验三中保持水的化学性质的微粒是_______。 ③实验一、二、三中涉及到的所有物质，由原子直接构成的物质是_______。 【答案】（1）铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，天平保持平衡 （2） ①. 向右 ②. 小于 （3） ①. （在通电条件下）每个水分子分解成两个氢原子和一个氧原子 ②. 每两个氧原子结合成一个氧分子 （4）种类、数目、质量 （5） ①. ②. H2O ③. Fe、Cu 【解析】 【小问1详解】 实验一中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，无气体生成，故现象为：铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，天平保持平衡； 【小问2详解】 实验二中蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，故蜡烛燃烧一段时间后，左边质量减小，故天平指针向右偏转； 根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，即参加反应的蜡烛和氧气的总质量与生成物的总质量相等，故理论上蜡烛减少的质量小于燃烧生成物的总质量； 【小问3详解】 实验三中发生化学反应的本质为：在通电条件下，每个水分子分解成两个氢原子和一个氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，很多氢分子聚集成氢气，很多氧分子聚集成氧气； 【小问4详解】 参加反应的水的质量等于反应后生成氢气和氧气的质量总和，是因为反应过程中，原子的种类、数目、质量不变； 【小问5详解】 ①实验一中发生化学反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； ②水由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，分子用化学式表示，故填：H2O； ③实验一、二、三中涉及到的所有物质有铁、硫酸铜、硫酸亚铁、铜、蜡烛、氧气、二氧化碳、水、氢气、氧气，铁由铁原子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，硫酸亚铁由亚铁离子和硫酸根离子构成，铜由铜原子构成，蜡烛是混合物，蜡烛中物质一般由分子构成；氧气由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，水由水分子构成，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，故由原子直接构成的物质是：Fe、Cu。 13. 经过一段时间的化学学习，某校兴趣小组对生活中的化学现象产生了浓厚兴趣，开启了项目化学之旅。 任务一：调查空气污染原因及寻求防治污染的方法。 （1）通过学习你已经知道引起空气污染的有害气体种类很多，请举一例：______；经走访与调查发现当地的PM2.5问题尤为显著，请写出一条能改善此问题的一条措施：______。 任务二：测定空气中氧气的含量。 （2）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（如图甲所示），写出该反应的文字表达式______。若用木炭代替红磷进行对比实验，集气瓶内压强变化趋势与图乙______（填“一致”或“不一致”），D点后压强不再减少，说明氧气体积约占空气体积的______。（写分数） 任务三：野外饮用水的获取 场景1：位于深山峡谷之中，只有浑浊的江水可用。 场景2：位于孤悬海岛之上，只有海水可用。 （3）在两种场景中，将这里水转换成饮用水主要方法是否相同______（填“相同”、“不相同”），原因是______。 任务四：比较不同水样的硬度 【进行实验】用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。 实验操作 水样 肥皂水用量/滴 市售纯净水 2 煮沸后的自来水 6 自来水 9 湖水 14 【解释与结论】 （4）硬度最大的水样是______。 （5）继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为______。 【答案】（1） ①. 二氧化氮（合理均可） ②. 开发利用新能源，减少化石燃料的使用，减少可吸入颗粒物的排放 （2） ①. 磷+氧气五氧化二磷 ②. 不一致 ③. （3） ①. 不相同 ②. 海水中有氯化钠、氯化镁等可溶性杂质，通过静置、过滤、吸附无法除去钠离子和氯离子（合理均可） （4）湖水 （5）取相同量山泉水，滴加肥皂水记录产生泡沫所需肥皂水量，大于自来水所需肥皂水量，说明山泉水硬度大于自来水 【解析】 【小问1详解】 引起空气污染的有害气体有二氧化硫、二氧化氮等，减少PM2.5污染问题，可以开发利用新能源，减少化石燃料的使用，减少可吸入颗粒物的排放等，故填：二氧化氮、开发利用新能源，减少化石燃料的使用，减少可吸入颗粒物的排放； 【小问2详解】 磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，该反应的文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷，若用木炭代替红磷进行对比实验，木炭燃烧生成二氧化碳气体，在消耗氧气的同时会生成二氧化碳气体，故压强变化趋势与图乙不一致，D点后压强不再减小，这是说明剩余气体不和红磷反应，说明氧气体积约占空气体积的，故填：磷+氧气五氧化二磷、不一致、； 【小问3详解】 江水为淡水，海水为咸水，通过静置、过滤、吸附可以除去江水中的难溶性杂质，但海水中有氯化钠、氯化镁等可溶性杂质，通过静置、过滤、吸附无法除去钠离子和氯离子，故填：不相同、海水中有氯化钠、氯化镁等可溶性杂质，通过静置、过滤、吸附无法除去钠离子和氯离子； 【小问4详解】 本实验是记录的数据是观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量，所以用到肥皂水滴数越多，说明水的硬度越大，所以硬度最大的水样是湖水，故填：湖水； 【小问5详解】 硬度越大，观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量越大，故验证山泉水的硬度大于自来水的硬度的方法：取相同量山泉水和自来水，滴加肥皂水，记录产生泡沫所需肥皂水量，山泉水大于自来水所需肥皂水量，说明山泉水硬度大于自来水，故填：取相同量山泉水，滴加肥皂水记录产生泡沫所需肥皂水量，大于自来水所需肥皂水量，说明山泉水硬度大于自来水。 14. 自然界中的“碳” 碳在自然界中循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。 随着工业生产的高速发展，每年排放的二氧化碳（CO2）越来越多，近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。 CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用氢氧化钠、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2所示。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了大国的担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。依据上述内容回答下列问题。 （1）所谓低碳生活是指减少_______的排放。自然界碳的循环中，CO2释放主要来源于_______，排入大气中的CO2越来越多，导致_______，自然界中吸收二氧化碳的主要途径是_______。 （2）过量的CO2进入海洋生成碳酸，使海洋酸化，其反应的化学方程式为 _______。 （3）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是_______，下列举措能从根本上达到目的的是 _______（填字母序号）。 A.天然气采暖 B.使用乙醇汽油 C.光伏发电 D.植树造林 （4）对比图2中三条曲线，得出CO2脱除率的结论是 _______。在该实验中，从控制变量的角度来看，我们应该使用 _______的一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾等吸收剂。 （5）实现碳中和，请说说你在校园中的低碳行为：_______（写出一条即可）。 【答案】（1） ①. 二氧化碳##CO2 ②. 化石燃料的燃烧（或使用） ③. 温室效应加剧 ④. 植物的光合作用 （2）CO2+H2O=H2CO3 （3） ①. 碳替代 ②. CD （4） ①. 在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好 ②. 相同浓度 （5）随手关灯（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 所谓低碳生活是指减少二氧化碳的排放；自然界碳的循环中，CO2释放主要来源于化石燃料的燃烧（或使用），排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应加剧，自然界吸收CO2的主要途径是绿色植物的光合作用，故填：二氧化碳或CO2；化石燃料的燃烧（或使用）；温室效应加剧；植物的光合作用； 【小问2详解】 过量的CO2进入海洋，与水反应生成碳酸，使海洋酸化，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，故填：CO2+H2O=H2CO3； 【小问3详解】 由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大途径是碳替代； A、天然气属于化石燃料，使用天然气采暖，还是会产生大量二氧化碳气体，不能达到低碳目的，故选项不符合题意； B、乙醇中含有碳元素，使用乙醇汽油还是会产生大量二氧化碳气体，不能达到低碳目的，故选项不符合题意； C、光伏发电，会减少化石燃料的使用，有利于达到低碳目的，故选项符合题意； D、二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，植树造林，可以吸收更多的二氧化碳，有利于达到低碳目的，故选项符合题意； 故填：碳替代；CD； 【小问4详解】 对比图2中三条曲线，得出CO2脱除率的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好；在该实验中，从控制变量唯一的角度来看，吸收剂的种类不变，应该使用相同浓度的一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾等吸收剂，故填：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好；相同浓度； 【小问5详解】 实现碳中和人人有责，日常生活中我们可以随手关灯，纸张双面使用等，均符合低碳行为，故填：随手关灯（合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 岫岩县2024-2025学年九年级竞赛化学试卷 （本试卷共14道题满分50分 考试时间共60分钟） 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分选择题（共10分） （本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项） 1. 我国的下列科技新成果，不属于化学研究范畴的是 A. 冬奥运动服中的石墨烯发热材料研制 B. 射电望远镜捕获世界最大快速射电暴 C. 实现从二氧化碳要到葡萄糖的人工合成 D. 研制新型催化剂实现光照高效分解水 2. 人体每日需要摄入适量的钙，这里的“钙”指的是 A 元素 B. 单质 C. 分子 D. 原子 3. “空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 4. 下列物质中，属于纯净物的是 A 自来水 B. 矿泉水 C. 水 D. 河水 5. 草莓具有芳香气味，其中含有乙酸乙酯（C4H8O2）等物质。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯属于氧化物 B. 乙酸乙酯中氢元素的质量分数最小 C. 乙酸乙酯由碳、氢、氧三种原子构成 D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1 6. 张⻘莲院士主持测定了锑､铈等元素的相对原⼦质量新值，被采用为国际新标准｡锑元素在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是 A. 锑的原⼦序数是51 B. 锑属于非金属元素 C. 锑原⼦中的质⼦数是51 D. 锑元素的相对原⼦质量是121.8 7. 化学反应是在微观粒子间进行的。结合图，下列说法不正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 该反应过程中原子数目不变 C. 甲乙都是化合物 D. 乙从液态变为气态化学性质不变 8. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 石墨黑色质软——作铅笔芯 B. CO2可溶于水——作灭火剂 C. 金刚石硬度大——作钻探机钻头 D. 氮气的化学性质稳定——作保护气 9. 如图表示一定质量的高锰酸钾受热过程中纵坐标（y）随加热时间的变化趋势，则纵坐标（y）表示的是 A. 高锰酸钾的质量 B. 生成氧气的质量 C. 生成二氧化锰的质量 D. 生成锰酸钾的质量 10. 由MgS、MgSO3、MgSO4组成的混合中，硫元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为 A. B. C. 1-a D. 无法确定 第二部分非选择题（共40分） （本部分共包括4道小题） 11. 氧气是我们生活中不可缺少的一种气体。 （1）如图是工业上利用分离液态空气的方法得到氧气的流程示意图： ①分离液态空气制氧气的过程主要发生_____（填“物理”或“化学”）变化。 ②能利用上述方法分离氧气和氮气的依据是空气中液氧和液氮的_____不同，将液态空气升温先逸出的物质主要是_____（填名称）。 ③这样制得的“工业氧气”属于 _____（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）下图是氧气的实验室制取和性质的有关实验装置： ①反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 _____。 ②用高锰酸钾制氧气选用装置A存在不足之处，需要进行的改进是 _____，用D装置收集氧气，体现了氧气 _____的性质，当观察到 _____，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，集满氧气后，在水下盖好玻璃片，将集气瓶移出水槽 _____（填“正”或“倒”）放在实验台上。 ③用装置F收集氧气，检验氧气集满的方法是 _____。 ④实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气，若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置 _____（填序号）作为发生装置。若用E装置收集氧气，则氧气从 _____（填“a”或“b”）端通入。 12. 从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学学习独特的研究方法，根据所 给信息，回答下列问题： 宏观辨识： （1）实验一的现象为：_______，从而证明“参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和”。 （2）实验二蜡烛燃烧一段时间后，天平指针_______（填“向左”或“向右”或“不会”）偏转，理论上蜡烛减少质量_______（填“大于”或“小于”或“等于”）燃烧生成物的总质量。 微观探析： （3）用微粒的观点解释实验三中发生化学反应的本质为：_______，每两个氢原子结合成一个氢分子，_______，很多氢分子聚集成氢气，很多氧分子聚集成氧气。 （4）参加反应的水的质量等于反应后生成氢气和氧气的质量总和，是因为反应过程中，原子的_______都不变。 （5）请用化学用语回答下列问题： ①实验一中发生化学反应的方程式为_______。 ②实验三中保持水的化学性质的微粒是_______。 ③实验一、二、三中涉及到的所有物质，由原子直接构成的物质是_______。 13. 经过一段时间的化学学习，某校兴趣小组对生活中的化学现象产生了浓厚兴趣，开启了项目化学之旅。 任务一：调查空气污染原因及寻求防治污染的方法。 （1）通过学习你已经知道引起空气污染的有害气体种类很多，请举一例：______；经走访与调查发现当地的PM2.5问题尤为显著，请写出一条能改善此问题的一条措施：______。 任务二：测定空气中氧气的含量。 （2）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（如图甲所示），写出该反应的文字表达式______。若用木炭代替红磷进行对比实验，集气瓶内压强变化趋势与图乙______（填“一致”或“不一致”），D点后压强不再减少，说明氧气体积约占空气体积的______。（写分数） 任务三：野外饮用水的获取 场景1：位于深山峡谷之中，只有浑浊的江水可用。 场景2：位于孤悬海岛之上，只有海水可用。 （3）在两种场景中，将这里水转换成饮用水主要方法是否相同______（填“相同”、“不相同”），原因是______。 任务四：比较不同水样的硬度 【进行实验】用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。 实验操作 水样 肥皂水用量/滴 市售纯净水 2 煮沸后的自来水 6 自来水 9 湖水 14 【解释与结论】 （4）硬度最大的水样是______。 （5）继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为______。 14. 自然界中“碳” 碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。 随着工业生产的高速发展，每年排放的二氧化碳（CO2）越来越多，近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。 CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用氢氧化钠、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2所示。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了大国的担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。依据上述内容回答下列问题。 （1）所谓低碳生活是指减少_______的排放。自然界碳的循环中，CO2释放主要来源于_______，排入大气中的CO2越来越多，导致_______，自然界中吸收二氧化碳的主要途径是_______。 （2）过量的CO2进入海洋生成碳酸，使海洋酸化，其反应的化学方程式为 _______。 （3）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是_______，下列举措能从根本上达到目的的是 _______（填字母序号）。 A.天然气采暖 B.使用乙醇汽油 C.光伏发电 D.植树造林 （4）对比图2中三条曲线，得出CO2脱除率的结论是 _______。在该实验中，从控制变量的角度来看，我们应该使用 _______的一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾等吸收剂。 （5）实现碳中和，请说说你在校园中低碳行为：_______（写出一条即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$