精品解析：山西省部分学校2024-2025学年高三上学期模拟预测 化学试题

化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上， 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效， 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Mg 24 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 古代文化中蕴藏着丰富的化学知识，下列有关说法正确的是 A. 故宫博物院丝绸版的“清明上河图”主体材质为纤维素 B. “石胆”烧之由蓝变白，由此推测“石胆”可能是胆矾 C. 明代宣德年间烧制的宝石红瓷器中含有较多的氧化亚铁 D. “煮豆持作羹，漉之以为汁”中的“漉汁”主要涉及萃取 【答案】B 【解析】 【详解】A．丝绸的主要成分是蛋白质，A错误； B．“石胆”指的是胆矾（），加热失去结晶水，颜色由蓝变白，B正确； C．宝石红瓷器中应含有较多的氧化铁，而非氧化亚铁，C错误； D．“煮豆持作羹，漉之以为汁”中的“漉汁”主要涉及过滤，D错误； 答案选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 激发态氮原子轨道表示式： B. 氢化钙的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 形成键的过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是基态氮原子的轨道表示式，不是激发态，A错误； B．氢化钙中钙离子和H-离子个数比为1:2，B错误； C．的VSEPR模型应该是四面体形，是分子空间模型，C错误； D．形成键的过程：，D正确； 故选D。 3. 下列有关说法正确的是 A. 浓磷酸的粘稠性质与磷酸分子间的氢键有关 B. 穴醚与碱金属离子可通过离子键形成超分子 C. 雷公藤甲素中存在10个手性碳原子 D. 在氮杂茂分子中氮原子采取的杂化方式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．磷酸分子中存在羟基，因此磷酸可形成分子间氢键，故较为粘稠，A项正确； B．穴醚与碱金属离子通过配位键形成超分子，B项错误； C．手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的碳原子，雷公藤甲素中存在9个手性碳原子，，C项错误； D．氮杂茂为平面结构，因此氮原子采取的杂化方式为sp2，D项错误； 故选A。 4. 下列有关实验操作正确的是 A．配制溶液定容后摇匀 B．由褪色快慢，验证浓度对反应速率的影响 C．测定KI溶液的浓度 D．收集氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．定容后应上下颠倒摇匀，A项错误； B．该实验是根据高锰酸钾溶液褪色快慢来验证浓度对反应速率的影响，故应保证两试管中高锰酸钾溶液的浓度和体积相同，并滴加等量且浓度不同的草酸溶液（需过量），B项错误； C．溴水能腐蚀橡胶管，应将溴水置于酸式滴定管中，且用淀粉作指示剂也不正确，C项错误； D．氨气密度小于空气，应采用向下排 空气法收集，试管口的棉花可减少氨气与空气的对流，D项正确； 故选D。 5. 利用有机锂试剂与空间阻碍较大的酮发生反应，可制备醇类物质，其反应原理如下。下列说法正确的是 A. 异丙基锂中“*”号处的碳原子显正电性 B. W与异丙基锂发生取代反应生成X C. 生成时会有副产物生成 D. 发生消去反应可生成两种烯烃 【答案】C 【解析】 【详解】A．“*”号处的碳原子电负性大于Li、H，因此显负电性，A项错误； B．由流程可知，W酮羰基双键断裂，W与异丙基锂发生加成反应得到X，B项错误； C．据原子守恒可知X生成Y的反应有LiOH生成，C项正确； D．Y中含有羟基，且与羟基相连的碳原子的邻碳上有H原子，因此可以发生消去反应，但与羟基相连的碳原子另外三个基团都是异丙基，Y发生消去反应生成一种烯烃，D项错误； 故选C。 6. 下列各情境中对应的方程式正确的是 A. 利用酸性重铬酸钾溶液检测酒驾： B. 甲烷和在光照条件下发生反应： C. 泡沫灭火器灭火原理： D. 溶液中滴加足量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性重铬酸钾溶液将乙醇氧化成乙酸，离子方程式应为：，A错误； B．甲烷和在光照条件下反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应方程式应为：，B错误； C．泡沫灭火器中盛放的是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，离子方程式应为：，C错误； D．溶液中外界的氯离子可以电离，滴加足量溶液，化学方程式为：，D正确； 答案选D。 7. 天然方沸石是一种含有结晶水的盐，其分子式为。其中、、和为短周期元素，且原子序数依次增大。的某种单质可滤除大气中的大量紫外线，保护地球生物，的第一电离能小于元素周期表中与之紧邻的左侧元素，基态原子未成对电子数为2个，其单质及氧化物均为常见的共价晶体。下列说法正确的是 A. 位于元素周期表的区 B. 电负性： C. 简单离子半径： D. W的氧化物具有两性 【答案】C 【解析】 【分析】的某种单质可滤除大气中的大量紫外线，保护地球生物，此单质应为臭氧，因此为O元素；基态原子未成对电子数为2个，其单质及氧化物均为常见的共价晶体，因此为Si元素；的第一电离能小于元素周期表中与之紧邻的左侧元素，则为ⅢA或ⅥA族元素，又因为、、和为短周期元素，且原子序数依次增大，得Z为Al元素；根据分子式得Y为Na元素。 【详解】A．Na的价层电子排布式为3s1，位于元素周期表的s区，A错误； B．同周期从左往右，电负性依次增强，同主族同上到下，电负性依次减弱，因此电负性：，即，B错误； C．比较粒子半径大小：电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此简单离子半径：，C正确； D．W的氧化物为SiO2，为酸性氧化物，D错误； 答案选C。 8. 莫尔盐(已知：莫尔盐中铁的价态只有一种)在医学上常用于治疗缺铁性贫血，某实验小组对该盐的组成进行了如下探究，下列实验方案正确的是 选项 探究项目 实验方案 A 确定铁元素的价态 取少量该盐配成溶液，先滴加KSCN溶液，再滴加双氧水，观察溶液颜色变化 B 测定结晶水含量 取固体充分加热，使产生的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测定干燥管的增重 C 检验存在 取少量该盐于试管中配成溶液，滴加稍过量的溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 D 证明含铁的离子能够水解 取少量该盐配成溶液，滴加紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．莫尔盐中若含Fe3+，则加入KSCN 溶液会变红，若含Fe2+，则加入KSCN 溶液不会变红，滴加双氧水后溶液会变红，A项正确； B．莫尔盐分解会生成硫的氧化物，硫的氧化物也会被碱石灰吸收，因此无法确定结晶水的质量，B 项错误； C．检验氨气应使用湿润的红色石蕊试纸，C项错误； D． 水解也会使溶液显酸性，因此通过滴加紫色石蕊试液无法判断含铁的离子能否水解，D项错误； 故选A。 9. 在空气中易被氧化为。实验小组利用如图所示装置测定气体的体积，进而确定久置试样的纯度。下列有关改进措施和误差分析的说法中错误的是 A. 将排水法测体积改为排饱和亚硫酸氢钠溶液 B. 将装置中稀硫酸替换为浓度为70%的硫酸 C. 读数前，通将形管中残余排入量气管中 D. 液面如图所示时便读数，可能会导致纯度测定值偏低 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2易溶于H2O，难溶于饱和NaHSO3溶液，因此排饱和NaHSO3溶液测SO2的体积更准确，A项正确； B．使用浓度为70%的硫酸可以保证反应速率较快，也可减少SO2因溶解而造成的损失，B项正确； C．残余在Y形管中的SO2不能排入量气管中，因为已经有等体积的空气代替SO2排液，C项错误； D．图中量气管中的液面低于水准管，因此SO2的压强较大，体积较小，最终可能导致纯度测定值偏低，D项正确； 故选C。 10. 近年来，锌离子电池在大规模电网储能系统中得到广泛应用，如图所示，锌离子电池放电时会嵌入到极石墨烯(用表示)的层状结构中形成。下列说法错误的是 A. 锌离子电池储能时，极上发生还原反应 B. 锌离子电池放电时，极为电池的正极 C. 储能时，每转移电子，极有脱嵌(不考虑副反应) D. 长时间的析氢副反应会导致电解质溶液中的损耗 【答案】C 【解析】 【分析】放电时锌为负极，失去电子，发生氧化反应，N极发生还原反应，做正极，以此解题。 【详解】A．充电时，M电极为阴极，发生还原反应，A正确； B．由分析可知，放电时为原电池，N电极为正极，B正确； C．储能时为电解池，N电极的反应为，由电极反应可知，每转移电子，极有脱嵌(不考虑副反应)，C错误； D．长时间的析氢副反应使溶液pH升高，转化为Zn(OH)2，导致电解质溶液中的损耗，D正确； 故选C。 11. 利用辉铜矿粉(主要成分为，还含有少量、等杂质)制备的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 利用乙醇做溶剂可将从浸渣中分离 B. “调”使用的试剂可能是 C. “沉锰”时若不通，可能会产生 D. “赶氨”可促使释放 【答案】A 【解析】 【分析】辉铜矿加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为SiO2、以及二氧化锰氧化硫元素得到的单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，加入R调节溶液pH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液、通入氨气沉淀锰，过滤得到滤液赶出氨气后过滤得到碱式碳酸铜，赶出的氨气可以循环使用； 【详解】A．S微溶于乙醇，用乙醇做溶剂溶解S的效果不好，S 易溶于CS2，使用CS2做溶剂效果会更好，A项错误； B．使用CuO 调节溶液pH，不会引入杂质，B项正确； C．若不通NH3，调节pH后的溶液呈酸性，溶液中的H+及反应过程释放的H+会与反应产生CO2，C 项正确； D．大量NH3在溶液中会与Cu2+结合生成[Cu(NH3)4]2+，通过加热赶走NH3，可 以促进平衡［Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3，正向移动，释放出Cu2+，D 项正确； 故选A。 12. 铁镁合金是一种新型储氢材料，晶胞类似于，结构如图所示，晶胞参数为，下列说法错误的是 A. 铁原子和镁原子之间的最短距离为 B. 镁原子填充在铁原子构成的正四面体空隙中 C. 该合金的质量为 D. 熔融该合金的过程中需要破坏金属键 【答案】C 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中Fe与Mg的最短距离为晶胞体对角线的，晶胞参数为a，则晶胞中Fe与Mg的最短距离为，A正确； B．观察给出的晶胞可知，镁原子与4个Fe原子相连，位于Fe原子所构成的正四面体空隙中，B正确； C．铁原子位于顶点和面心，个数为，8个Mg位于晶胞内部，则晶胞密度，则该合金的质量为，C错误； D．该晶体属于合金，属于金属晶体，所以只含金属键，则熔融该合金的过程中需要破坏金属键，D正确； 故选C。 13. 在刚性容器中，充入的，发生如下反应 主反应： 副反应： 催化反应相同时间，测得的转化率和的选择性[选择性]随温度变化如图所示(温度为700°C时，反应恰好达到首次平衡)。下列说法错误的是 A. 主反应：正反应活化能>逆反应活化能 B. 点对应条件下，甲醛速率： C. 高于600℃，催化剂对副反应的选择性可能提高 D. 700℃，的平衡浓度为(甲醛选择性值近似取) 【答案】D 【解析】 【详解】A．主反应为吸热反应，吸热反应正反应的活化能较大，A项正确； B．根据题意可知，温度为700°C时，反应恰好达到首次平衡，则X 点还未达到平衡，因此甲醛的正反应速率较大，B项正确； C．温度高于600°C，甲醛的选择性降低，故推测高于600°C，催化剂对副反应 的选择性可能提高，C 项正确； D．根据题中数据可知，主反应消耗的甲醇为0.5mol/L×60%0.1mol/L， 副反应消耗的甲醇为0.5mol/L×60%－0.1mol/L=0.2mol/L，据此列出各物质浓度的变化量如下； ，平衡时，c(H2)=0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，D项错误； 故选D。 14. 为二元弱酸，常温下，用的氨水滴定的溶液。溶液的与(，)的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅲ是的变化曲线 B. C. 时， D. 滴加氨水后，溶液显酸性 【答案】C 【解析】 【分析】根据电离常数表达式可知，随着pH增大，增大，，减小，而，当pH相等时，＜，故直线Ⅰ代表与pH关系，直线Ⅱ代表与pH关系，直线Ⅲ代表与pH关系，根据a、b、c点坐标数据可计算电离常数：，，。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅲ是的变化曲线，A正确； B．由分析可知，，B正确； C．根据电荷守恒，当pH=7时，，，C错误； D．滴加氨水后，溶质为，水解使溶液呈酸性，的水解常数Kh=＜，的电离程度大于水解程度，也会使溶液呈酸性，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高锰酸钾()是常用的化学试剂。碱熔分解矿石法制备高锰酸钾的实验步骤如下。回答下列问题： （1）步骤(a)常在___________(填“铁”或“陶瓷”)坩埚中进行。 （2）经步骤(b)转化为，写出该反应的化学方程式___________。进行该步骤时，应分批次加入，其目的是___________(写出一点即可)。 （3）步骤(e)在如图所示装置进行。若去掉盛放小苏打溶液的洗气装置，会影响的产率，其原因是___________。 实验过程中应控制的通入量，若通入过多，可能会导致产品中含有较多的___________杂质(填名称)；步骤(e)还会产生黑色难溶物，该物质是___________(填化学式)。 （4）步骤(f)中蒸发浓缩时应采用小火加热，温度不能太高的理由是___________。 【答案】（1）铁 （2） ①. ②. 防止反应过于剧烈而使熔融物飞溅 （3） ①. 挥发出的氯化氢气体会与锰酸钾反应产生氯化锰和氯气，产生有毒氯气且影响高锰酸钾产率和纯度 ②. 碳酸氢钾 ③. （4）若温度过高，高锰酸钾会分解，导致产率下降 【解析】 【分析】在碱性条件下，氯酸钾与二氧化锰加热熔融发生氧化还原反应，二氧化锰被氧化成锰酸钾，冷却以后，配制成锰酸钾溶液，通入二氧化碳发生歧化反应，生成高锰酸钾和二氧化锰，蒸发浓缩，冷却结晶得高锰酸钾晶体。 【小问1详解】 陶瓷坩埚的成分是硅酸盐，则氢氧化钾可以和瓷坩埚反应，故不能使用瓷坩埚。答案为：铁。 【小问2详解】 在碱性条件下，氯酸钾与二氧化锰加热熔融发生氧化还原反应，二氧化锰被氧化成锰酸钾，方程式为：；由于该反应非常剧烈，分多次加入可以使反应较平稳地进行，防止反应过于剧烈而使熔融物飞溅。答案为：；防止反应过于剧烈而使熔融物飞溅。 【小问3详解】 步骤发生的反应是：，若没有小苏打除去挥发的氯化氢气体，会与锰酸钾反应生成氯气和氯化锰，产生有毒氯气且影响高锰酸钾产率和纯度。若通入过多，会与碳酸钾反应生成碳酸氢钾，结晶时与高锰酸钾一同析出。答案为：挥发出的氯化氢气体会与锰酸钾反应生成氯化锰和氯气，产生有毒氯气且影响高锰酸钾产率和纯度；碳酸氢钾；。 【小问4详解】 若温度过高，高锰酸钾会分解，方程式为：，导致产率下降。答案为：若温度过高，高锰酸钾会分解，导致产率下降。 16. 高碳铬铁是生产不锈钢、轴承的重要原料，其主要成分是铁、铬、碳的合金，还含有少量的硅、磷、硫的化合物，以废旧高碳铬铁为原料制备和的流程如图所示。 回答下列问题： （1）铬元素在元素周期表中属于___________族元素，基态铬原子价电子排布式为___________。 （2）可利用NaClO溶液吸收，“酸浸”步骤产生的、等有害气体，该吸收过程利用了NaClO的___________性。 （3）“调”步骤中通过加入将溶液的调高至2.5，使“沉铁”步骤更有利进行，试分析需要将溶液调高的原因___________。 （4）“沉铁”前溶液中的浓度为，“沉铁”后的去除率为99%，则“沉铁”后的滤液中___________。(已知：的溶度积为。不考虑沉铁前后溶液的体积变化) （5）“沉铬”步骤中有生成，写出生成沉淀并放出的反应的离子方程式___________。 （6）“研磨”使反应物充分混合，“煅烧”生成步骤中只有碳元素的价态发生改变，写出该步骤的化学方程式___________。该步骤中的“煅烧”需要在氛围中进行，其原因是___________。 【答案】（1） ①. 第四周期VIB 族 ②. 3d54s1 （2）氧化 （3）增大pH，促进H2C2O4电离平衡正向移动，使溶液中的浓度变大，有利于Fe2+转化为FeC2O4⋅2H2O （4）8×10-5 （5）Cr3++3HCO=Cr(OH)3↓+3CO2↑ （6） ①. LiOH+FeC2O4⋅2H2O+NH4H2PO4LiFePO4+NH3↑+CO2↑+4H2O+CO↑ ②. 防止Fe2+被空气中的氧气氧化 【解析】 【分析】铁铬合金主要成分为铁、铬、碳的合金，还含有少量的硅、磷、硫的化合物，加入硫酸进行酸溶，金属元素转化为相应的金属阳离子进入溶液，S、P元素转化气态氢化物，滤渣为C、SiO2，加入碳酸钠先调节pH便于后续加入草酸，生成FeC2O4⋅2H2O，过滤得到FeC2O4⋅2H2O晶体，再经过一系列处理得到LiFePO4，滤液中含有Cr3+，加入碳酸氢铵沉铬得到Cr(OH)3，经煅烧后得到Cr2O3。 【小问1详解】 铬元素位于第四周期VIB 族：原子序数为24，基态铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价 电子排布式为3d54s1； 【小问2详解】 H2S中的硫元素，PH3中的磷元素，均为最低价，具有较强的还原性，可被NaClO氧化，因此利用了NaClO的氧化性； 【小问3详解】 增大pH，促进H2C2O4电离出更多的有利于Fe2+转化为FeC2O4⋅2H2O； 【小问4详解】 “沉铁”后溶液中的溶液中c(Fe2+)=，； 【小问5详解】 Cr3+和HCO 在溶液中发生相互促进的水解生成Cr(OH)3沉淀和CO2气体，离子方程式为：Cr3++3HCO=Cr(OH)3↓+3CO2↑； 【小问6详解】 因为只有碳元素的价态发生改变，结合反应物中碳元素为+3价，推测碳元素发生了歧化反应，故有CO 和CO2生成，据此写出化学方程式：LiOH+FeC2O4⋅2H2O+NH4H2PO4LiFePO4+NH3↑+CO2↑+4H2O+CO↑； Fe2+具有较强的还原性，为了防止FeC2O4⋅2H2O和LiFePO4中的Fe2+被空气中的氧气氧化，需要在N2氛围中进行 17. 化合物H是一种降脂药物的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件已简化)。 已知：。回答下列问题： （1）化合物A的名称为_______。 （2）由B生成C的反应类型是______。C和B的合成顺序不能对换，其理由是______。 （3）化合物H中的含氧官能团的名称为_______。 （4）C转化为D的过程中加入的作用是_______。 （5）E的结构简式为_______。 （6）C的同分异构体有多种，同时满足下列两个条件的有_______种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰的面积之比为2：2：1：1：1的同分异构体的结构简式为_______。 ①与溶液能发生显色反应 ②能发生银镜反应 【答案】（1）邻硝基甲苯(2-硝基甲苯) （2） ①. 还原反应 ②. 氨基具有较强的还原性，易被氧化，若调换后，氨基会被酸性高锰酸钾氧化 （3）酯基和羟基 （4）除去HCl可促使反应正向进行，提高反应物的转化率 （5） （6） ①. 13 ②. 【解析】 【分析】A中的甲基被高锰酸钾氧化为羧基，得到B，B中的硝基被还原，生成C，C发生取代反应，得到D，D发生给出的信息反应，得到E，E发生取代反应，得到F，F水解得到G，G发生加成反应得到H，据此解答。 【小问1详解】 化合物A的命名以甲苯为母体，为邻硝基甲苯或2-硝基甲苯。 【小问2详解】 ①对比B与C，苯环上的硝基被还原为氨基，为还原反应；②因为氨基具有较强的还原性，易被氧化，若调换后，氨基会被酸性高锰酸钾氧化。 【小问3详解】 H中含氧官能团有（醇）羟基、酯基。 【小问4详解】 C转化为D的反应为取代反应，生成同时生成小分子HCl，碳酸钠溶液为弱碱性，可以吸收生成HCl，使反应正向移动，提高转化率。 【小问5详解】 由题干给出的信息反应知D中的羧基与邻二氯苯发生取代反应生成E ，E为。 【小问6详解】 能与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有醛基，分为2种情况：①苯环上有3个取代基：酚羟基，醛基，氨基，此时等效于找出苯环上三种不同取代基的同分异构体，以两种不同的取代基为母体：这两种取代基位于对位时，有2种，位于间位时，有4种，位于邻位时，有4种，一共2+4+4=10种；②苯环上有2个取代基：酚羟基和-NHCHO，此时有邻、间、对，三种。所以一共有10+3=13种符合条件的同分异构体。其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积为2:2:1:1:1的为。 18. 磺酰氯是一种重要的有机氯化剂，和发生反应可制备磺酰氯。回答下列问题： （1）已知：① ② ③ 则的___________(用含、、的代数式表示)。 （2）的速率方程，，其中为速率常数，、为常数，为反应的活化能(单位为)，为热力学温度(单位为)。 ①在密闭容器中充入等物质的量的和发生上述反应，下列说法错误的是___________。 A．升高温度会导致速率常数增大 B．及时移走产物可提高的转化率 C．混合气体中和的体积分数相等时，反应一定达到平衡 D．加压有利于平衡正向进行 ②与催化剂和的关系如图1所示，使用催化剂A时，反应的活化能为___________，催化效果更好的催化剂是___________(填“A”或“B”)，判断理由是___________。 （3）在某一密闭容器中充入和，发生反应：，的平衡转化率与温度和压强的关系如图2所示。温度下，若使的平衡转化率达到80%，则需要将压强控制在___________kPa(保留到小数点后2位)。若使图中a点和c点的平衡转化率达到相等，可向___________(填“a”或“c”)点所在的体系中通入稀释剂(Ar气)，写出判断理由___________。 【答案】（1）(2a+b-c) （2） ①. BC ②. 300 ③. B ④. 使用催化剂B时，反应的活化能较小，反应速率较大，催化效果更好 （3） ①. 82.96 ②. a ③. 合成SO2Cl2(g)的反应为气体分子数减少的反应，等压条件下通入稀释剂(Ar气)，各反应组分压强减小，平衡逆向移动，a点SO2的平衡转化率减小 【解析】 【小问1详解】 由2①+②-③式可得反应：，则由盖斯定律可得的ΔH=(2a+b-c)kJ/mol； 【小问2详解】 ①A．由可知，升高温度，导致增大，速率常数增大，A正确； B．产物为液体，及时移走产物，不能使其平衡正向移动，则不能提高SO2的转化率，B错误； C．在密闭容器中充入等物质的量的和发生反应：，即和的初始投料比等于其化学反应计量系数之比，则反应过程中SO2和Cl2的体积分数始终保持相等，所以混合气体中和的体积分数相等时，不能说明反应达到平衡，C错误； D．该反应是气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向进行，D正确； 故选BC； ②由图可知，与呈线性关系，直线的斜率表示反应的活化能，由图像数据(0.5×10-2，1.5)、(1.0×10-2，3.0）可得斜率为，则使用催化剂A时，反应的活化能为300kJ/mol；由图可知，使用催化剂A时与的图像比使用催化剂B时更陡峭，即使用催化剂A时与的图像斜率大于使用催化剂B时的，则使用催化剂B时，反应的活化能较小，反应速率较大，催化效果更好，判断理由是：使用催化剂B时，反应的活化能较小，反应速率较大，催化效果更好； 【小问3详解】 b点时，压强为30kPa，SO2的平衡转化率为60%，整理数据代入三段式得：，平衡时各物质分压：p(SO2)==4kPa，p(Cl2)==20kPa，p(SO2Cl2)==6kPa，则Kp=；当SO2的平衡转化率为80%，整理数据代入三段式得：，设需要将压强控制在pkPa，平衡时各物质分压：p(SO2)=，p(Cl2)=，p(SO2Cl2)=，因温度不变，则Kp=，解得p≈82.96kPa。在等压条件下(p=10kPa)，a点SO2的平衡转化率大于c点，向体系中通入稀释剂(Ar气)，各反应组分压强减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，即平衡逆向移动，SO2的平衡转化率减小，则若使图中a点和c点的平衡转化率达到相等，可向a点所在的体系中通入稀释剂(Ar气)，判断理由是：合成SO2Cl2(g)的反应为气体分子数减少的反应，等压条件下通入稀释剂(Ar气)，各反应组分压强减小，平衡逆向移动，使a点SO2的平衡转化率减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上， 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效， 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Mg 24 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 古代文化中蕴藏着丰富的化学知识，下列有关说法正确的是 A. 故宫博物院丝绸版的“清明上河图”主体材质为纤维素 B. “石胆”烧之由蓝变白，由此推测“石胆”可能是胆矾 C. 明代宣德年间烧制的宝石红瓷器中含有较多的氧化亚铁 D. “煮豆持作羹，漉之以为汁”中的“漉汁”主要涉及萃取 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 激发态氮原子轨道表示式： B. 氢化钙的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 形成键的过程： 3. 下列有关说法正确的是 A. 浓磷酸的粘稠性质与磷酸分子间的氢键有关 B. 穴醚与碱金属离子可通过离子键形成超分子 C. 雷公藤甲素中存在10个手性碳原子 D. 在氮杂茂分子中氮原子采取的杂化方式为 4. 下列有关实验操作正确的是 A．配制溶液定容后摇匀 B．由褪色快慢，验证浓度对反应速率的影响 C．测定KI溶液的浓度 D．收集氨气 A. A B. B C. C D. D 5. 利用有机锂试剂与空间阻碍较大的酮发生反应，可制备醇类物质，其反应原理如下。下列说法正确的是 A. 异丙基锂中“*”号处的碳原子显正电性 B. W与异丙基锂发生取代反应生成X C. 生成时会有副产物生成 D. 发生消去反应可生成两种烯烃 6. 下列各情境中对应的方程式正确的是 A. 利用酸性重铬酸钾溶液检测酒驾： B. 甲烷和在光照条件下发生反应： C. 泡沫灭火器灭火原理： D. 溶液中滴加足量溶液： 7. 天然方沸石是一种含有结晶水的盐，其分子式为。其中、、和为短周期元素，且原子序数依次增大。的某种单质可滤除大气中的大量紫外线，保护地球生物，的第一电离能小于元素周期表中与之紧邻的左侧元素，基态原子未成对电子数为2个，其单质及氧化物均为常见的共价晶体。下列说法正确的是 A. 位于元素周期表的区 B. 电负性： C. 简单离子半径： D. W的氧化物具有两性 8. 莫尔盐(已知：莫尔盐中铁的价态只有一种)在医学上常用于治疗缺铁性贫血，某实验小组对该盐的组成进行了如下探究，下列实验方案正确的是 选项 探究项目 实验方案 A 确定铁元素的价态 取少量该盐配成溶液，先滴加KSCN溶液，再滴加双氧水，观察溶液颜色变化 B 测定结晶水含量 取固体充分加热，使产生的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测定干燥管的增重 C 检验存在 取少量该盐于试管中配成溶液，滴加稍过量的溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 D 证明含铁的离子能够水解 取少量该盐配成溶液，滴加紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 A. A B. B C. C D. D 9. 在空气中易被氧化为。实验小组利用如图所示装置测定气体的体积，进而确定久置试样的纯度。下列有关改进措施和误差分析的说法中错误的是 A. 将排水法测体积改为排饱和亚硫酸氢钠溶液 B. 将装置中稀硫酸替换为浓度为70%的硫酸 C. 读数前，通将形管中残余排入量气管中 D. 液面如图所示时便读数，可能会导致纯度测定值偏低 10. 近年来，锌离子电池在大规模电网储能系统中得到广泛应用，如图所示，锌离子电池放电时会嵌入到极石墨烯(用表示)的层状结构中形成。下列说法错误的是 A. 锌离子电池储能时，极上发生还原反应 B. 锌离子电池放电时，极为电池的正极 C. 储能时，每转移电子，极有脱嵌(不考虑副反应) D. 长时间的析氢副反应会导致电解质溶液中的损耗 11. 利用辉铜矿粉(主要成分为，还含有少量、等杂质)制备的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 利用乙醇做溶剂可将从浸渣中分离 B. “调”使用的试剂可能是 C. “沉锰”时若不通，可能会产生 D. “赶氨”可促使释放 12. 铁镁合金是一种新型储氢材料，晶胞类似于，结构如图所示，晶胞参数为，下列说法错误的是 A. 铁原子和镁原子之间的最短距离为 B. 镁原子填充在铁原子构成的正四面体空隙中 C. 该合金的质量为 D. 熔融该合金的过程中需要破坏金属键 13. 在刚性容器中，充入的，发生如下反应 主反应： 副反应： 催化反应相同时间，测得的转化率和的选择性[选择性]随温度变化如图所示(温度为700°C时，反应恰好达到首次平衡)。下列说法错误的是 A. 主反应：正反应活化能>逆反应活化能 B. 点对应条件下，甲醛速率： C. 高于600℃，催化剂对副反应的选择性可能提高 D. 700℃，的平衡浓度为(甲醛选择性值近似取) 14. 为二元弱酸，常温下，用的氨水滴定的溶液。溶液的与(，)的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅲ是的变化曲线 B. C. 时， D. 滴加氨水后，溶液显酸性 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高锰酸钾()是常用的化学试剂。碱熔分解矿石法制备高锰酸钾的实验步骤如下。回答下列问题： （1）步骤(a)常在___________(填“铁”或“陶瓷”)坩埚中进行。 （2）经步骤(b)转化为，写出该反应的化学方程式___________。进行该步骤时，应分批次加入，其目的是___________(写出一点即可)。 （3）步骤(e)在如图所示装置进行。若去掉盛放小苏打溶液的洗气装置，会影响的产率，其原因是___________。 实验过程中应控制的通入量，若通入过多，可能会导致产品中含有较多的___________杂质(填名称)；步骤(e)还会产生黑色难溶物，该物质是___________(填化学式)。 （4）步骤(f)中蒸发浓缩时应采用小火加热，温度不能太高的理由是___________。 16. 高碳铬铁是生产不锈钢、轴承的重要原料，其主要成分是铁、铬、碳的合金，还含有少量的硅、磷、硫的化合物，以废旧高碳铬铁为原料制备和的流程如图所示。 回答下列问题： （1）铬元素在元素周期表中属于___________族元素，基态铬原子价电子排布式为___________。 （2）可利用NaClO溶液吸收，“酸浸”步骤产生的、等有害气体，该吸收过程利用了NaClO的___________性。 （3）“调”步骤中通过加入将溶液的调高至2.5，使“沉铁”步骤更有利进行，试分析需要将溶液调高的原因___________。 （4）“沉铁”前溶液中的浓度为，“沉铁”后的去除率为99%，则“沉铁”后的滤液中___________。(已知：的溶度积为。不考虑沉铁前后溶液的体积变化) （5）“沉铬”步骤中有生成，写出生成沉淀并放出的反应的离子方程式___________。 （6）“研磨”使反应物充分混合，“煅烧”生成步骤中只有碳元素的价态发生改变，写出该步骤的化学方程式___________。该步骤中的“煅烧”需要在氛围中进行，其原因是___________。 17. 化合物H是一种降脂药物的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件已简化)。 已知：。回答下列问题： （1）化合物A的名称为_______。 （2）由B生成C的反应类型是______。C和B的合成顺序不能对换，其理由是______。 （3）化合物H中的含氧官能团的名称为_______。 （4）C转化为D的过程中加入的作用是_______。 （5）E的结构简式为_______。 （6）C的同分异构体有多种，同时满足下列两个条件的有_______种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰的面积之比为2：2：1：1：1的同分异构体的结构简式为_______。 ①与溶液能发生显色反应 ②能发生银镜反应 18. 磺酰氯是一种重要的有机氯化剂，和发生反应可制备磺酰氯。回答下列问题： （1）已知：① ② ③ 则的___________(用含、、的代数式表示)。 （2）的速率方程，，其中为速率常数，、为常数，为反应的活化能(单位为)，为热力学温度(单位为)。 ①在密闭容器中充入等物质的量的和发生上述反应，下列说法错误的是___________。 A．升高温度会导致速率常数增大 B．及时移走产物可提高的转化率 C．混合气体中和的体积分数相等时，反应一定达到平衡 D．加压有利于平衡正向进行 ②与催化剂和的关系如图1所示，使用催化剂A时，反应的活化能为___________，催化效果更好的催化剂是___________(填“A”或“B”)，判断理由是___________。 （3）在某一密闭容器中充入和，发生反应：，的平衡转化率与温度和压强的关系如图2所示。温度下，若使的平衡转化率达到80%，则需要将压强控制在___________kPa(保留到小数点后2位)。若使图中a点和c点的平衡转化率达到相等，可向___________(填“a”或“c”)点所在的体系中通入稀释剂(Ar气)，写出判断理由___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $