8.2海水“晒盐”（第1课时海水“晒盐”的过程及原理）---2024--2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第八单元　海洋化学资源的利用 第二节　海水“晒盐” 第1课时　海水“晒盐”的过程及原理 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1. 下列有关海水晒盐的说法,错误的是 (　　) A. 海水成为食盐的饱和溶液后,继续蒸发才能析出晶体 B. 盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区 C. 结晶池中析出盐后的母液没有用途,为防止污染必须排入大海 D. 盐场得到的粗盐是混合物 C 10 11 12 2. 20℃时,氯酸钾的溶解度是7.4g,它表示 (　　) A. 20℃时,100g氯酸钾饱和溶液中含氯酸钾7.4g B. 20℃时,氯酸钾在水中溶解7.4g,溶液达到饱和状态 C. 100g水中溶解7.4g氯酸钾达到饱和状态 D. 20℃时,100g水中最多只能溶解7.4g氯酸钾 3. 20℃时,将13g某物质溶于200g水中,恰好形成饱和溶液,则该物质属于 (　　) A. 易溶物质 B. 可溶物质 C. 微溶物质 D. 难溶物质 D B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 4. (2024·重庆质检)生活中的下列现象,不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 (　　) A. 将水煮沸以除去水中的氧气 B. 阳光充足时,盛满水的鱼缸壁上有小气泡 C. 打开啤酒瓶盖,有大量泡沫溢出 D. 夏天常常能看到池塘里的鱼浮出水面 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 5. 20℃时,把36g氯化钠加入64g水中,使其充分溶解(20℃时,氯化钠的溶解度为36.0g)。下列说法中,错误的是 (　　) A. 该溶液是饱和溶液 B. 溶液中Na+和Cl-的个数一定相等 C. 溶液的质量为100g D. 溶质与溶剂的质量比为9∶25 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 [解析] 根据溶解度的概念,20℃时,氯化钠的溶解度是36.0g,其含义是20℃时,100g水中最多溶解36.0g氯化钠,溶液达到饱和状态。20℃时,把36g氯化钠加入64g水中,氯化钠不能全部溶解,该溶液是饱和溶液,A正确;由NaCl中Na+和Cl-的个数比为1∶1可知,溶液中Na+和Cl-的个数一定相等,B正确;20℃时,64g水中最多溶解23.04g氯化钠,故该溶液的质量是87.04g,C错误;该溶液的溶质与溶剂的质量比为23.04g∶64g=9∶25,D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 6. 有一杯t℃时的硝酸钾溶液,在该溶液中加入27g硝酸钾固体,充分搅拌后有11g没有溶解;若将原溶液加热蒸发掉40g水再冷却至原温度,溶液恰好达到饱和,则t℃时硝酸钾的溶解度为 (　　) A. 50g B. 28g C. 36g D. 40g [解析] 有一杯t℃时的硝酸钾溶液,在该溶液中加入27g硝酸钾固体,充分搅拌后有11g没有溶解,说明溶解的硝酸钾固体的质量为27g-11g=16g;若将原溶液加热蒸发掉40g水再冷却至原温度,溶液恰好达到饱和,说明将16g硝酸钾溶于40g水中恰好达到饱和,设t℃时硝酸钾的溶解度为x,则=,解得x=40g,所以t℃时硝酸钾的溶解度为40g。 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 7. (2024·徐州质检)在一定温度下,某固态物质的水溶液甲,经过以下变化:溶液甲 溶液乙 溶液丙。 下列结论正确的是 (　　) A. 溶液甲可能是饱和溶液 B. 在该温度时100g水中最多溶解30g该物质 C. 溶液乙一定是饱和溶液 D. 溶液丙再蒸发10g水,析出晶体的质量≥3g D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 [解析] 溶液甲蒸发10g水,无晶体析出,则溶液甲一定是不饱和溶液,A错误。若溶液甲蒸发10g水得到的溶液乙是不饱和溶液,则溶液乙蒸发10g水时,首先需要蒸发一部分水形成饱和溶液,然后才能析出晶体,即饱和溶液析出3g晶体需要蒸发水的质量小于10g,溶液丙为饱和溶液,蒸发10g水析出晶体的质量应大于3g;若溶液乙恰好饱和,溶液丙也是饱和溶液,此时溶液丙再蒸发10g水,析出晶体的质量等于3g,则该温度下,溶液丙蒸发10g水析出晶体的质量≥3g,即此时100g水中最少溶解30g该物质,B、C错误,D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 8. (2024·乐山)某同学设计如图甲所示实验,研究KNO3的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后,锥形瓶中的KNO3发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是 (　　) A. KNO3的溶解度:甲>乙 B. KNO3溶液的质量分数:甲<乙 C. 乙中的KNO3溶液一定为该温度下的饱和溶液 D. 用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 [解析] 生石灰与水反应生成熟石灰,该反应放出热量,溶液温度升高,乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解,说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以KNO3的溶解度:甲<乙,A错误;甲中锥形瓶底部硝酸钾晶体没有溶解,乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解,乙中的KNO3溶液中溶质的质量大于甲,溶剂质量不变,所以KNO3溶液的质量分数:甲<乙,B正确;乙中的KNO3溶液可能为该温度下的饱和溶液,也可能是不饱和溶液,C错误;硝酸铵固体溶于水吸收热量,溶液温度降低,不会出现题述现象,D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 9. 固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示,甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是 (　　) A. 固体甲的溶解度随温度的升高而增大 B. 20℃时,丙溶液中溶质和溶剂的质量比为31.6∶100 C. 分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃,溶质质量大小:丙>乙 D. 分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃,溶剂质量大小:甲>丙 D 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 丙 13.3 31.6 63.9 110 169 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 [解析] 分析题表中数据,固体甲的溶解度随温度的升高而减小,A错误;没有指明丙溶液是否饱和,无法确定20℃时丙溶液中溶质和溶剂的质量比,B错误;60℃时乙的溶解度为37.3g,丙的溶解度为110g,等质量的乙、丙饱和溶液中溶剂质量:乙>丙,乙、丙的溶解度均随温度的降低而减小,且丙的溶解度受温度变化的影响更大,降温到20℃,均析出晶体,得到20℃时两物质的饱和溶液,20℃时丙的溶解度小于乙,质量较少的溶剂中溶解的丙更少,故溶液中溶质质量:乙>丙,C错误;60℃时丙的溶解度大于甲的溶解度,此时等质量的甲、丙饱和溶液中,溶剂质量:甲>丙,降温到20℃的过程中,溶剂质量不变,仍为甲>丙,D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 10. 海水中含有氯化钠、氯化钙等物质,从海水中提取氯化钠的大致流程及氯化钠、氯化钙的溶解度如表。请回答下列问题: 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 氯化钙 59.5 65.0 74.5 100 116 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (1) 经长时间日晒,氯化钙也不易大量结晶析出的原因: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。  (2) 根据海水晒盐的原理,判断下列说法中正确的是　　　　(填字母)。  A. 海水进入贮水池,海水的成分基本不变 B. 在蒸发池里,海水中水的质量逐渐增加 C. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 氯化钙的溶解度 随着温度的升高而增大很多,不易形成饱和溶液 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 [解析] (1) 由题表中的数据可知,氯化钙的溶解度随着温度的升高而增大很多,不易形成饱和溶液,所以经长时间日晒,氯化钙也不易大量结晶析出。(2) 海水进入贮水池,海水的成分基本不变,A正确;在蒸发池里,随着水分的蒸发,海水中水的质量逐渐减少,B错误;析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液,C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 11. (2023·金华义乌期末)氯化钠、硝酸钾溶解度的部分数据如表所示。 (1) 两个烧杯中分别放入质量均为mg的氯化钠和硝酸钾固体,经处理后得到如图所示的结果,则m的取值范围是　 。  温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 氯化钠 36.0 36.6 37.3 硝酸钾 31.6 63.9 110 31.6<m≤36.0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (2) 60℃时,向10g水中加入10g氯化钠固体,充分振荡,所得溶液的溶质质量分数为　　　　(结果保留一位小数)。 27.2% 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 [解析] (1) 20℃时,向分别盛有mg氯化钠和硝酸钾固体的烧杯中加入100g水,烧杯①中固体完全溶解,烧杯②中固体没有完全溶解,说明烧杯①中的物质在20℃时的溶解度大于烧杯②中的物质,mg应该小于等于20℃时NaCl的溶解度,大于KNO3的溶解度,从题表中数据可以看出,20℃时,氯化钠的溶解度为36.0g,硝酸钾的溶解度为31.6g,因此m的取值范围是31.6<m ≤36.0。(2) 60℃时,氯化钠的溶解度为37.3g,则60℃时,向10g水中加入10g氯化钠固体,充分振荡,最多能溶解3.73g氯化钠,则所得溶液的溶质质量分数为×100%≈27.2%。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 12. (2023·武汉)化学兴趣小组同学探究碳酸氢钠、氯化钾、氯化钠和氯化铵的溶解性时,查阅资料如下: 物质在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 溶解度/g NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 回答下列问题: (1) 10℃时,NaCl的溶解度为　　　　。  (2) 根据20℃时上述四种物质的溶解度,判断其中属于“可溶”的物质是 　　　 　　　。  (3) 将30℃时上述四种物质的饱和溶液各ag分别降温到0℃,析出固体质量最大的物质是　　　 　。  35.8g NaHCO3(或碳酸氢钠) NH4Cl(或氯化铵) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (4) 20℃时,将氯化钠和氯化铵各mg分别放入两只烧杯中,再分别加入ng水,充分搅拌,下列说法正确的是　　　　(填字母)。  A. 若两只烧杯中均无固体剩余,则所得氯化铵溶液一定是不饱和溶液 B. 若两只烧杯中均有固体剩余,则所得溶液中溶质的质量分数:氯化铵>氯化钠 C. 若m≤0.36n,则所得溶液中溶质的质量分数:氯化铵=氯化钠 D. 若所得溶液中只有一种是饱和溶液,则0.36n≤m≤0.372n ABC 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 [解析] (1) 写物质的溶解度时注意带单位“g”。(2) 20℃时,溶解度在1~10g为“可溶”,表中20℃时NaHCO3的溶解度为9.6g,属于“可溶”物质。(3) 由表可知30℃与0℃时溶解度相差最大的为NH4Cl,故将30℃时等质量的四种物质的饱和溶液分别降温至0℃,NH4Cl溶液析出固体的质量最大。 (4) 20℃时,溶解度:NaCl<NH4Cl,将NaCl和NH4Cl各mg分别放入两只烧杯中,再分别加入ng水,若NaCl全部溶解,则NH4Cl一定也全部溶解并且溶液还可以继续溶解NH4Cl,故NH4Cl溶液还未达到饱和状态,A正确。若两只烧杯中均有固体剩余,则说明两种溶液均达到饱和状态,20℃时,溶解度: NaCl<NH4Cl,故ng水中溶解的NH4Cl质量大于溶解的NaCl质量,所得溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 中溶质的质量分数:NH4Cl>NaCl,B正确。20℃时,NaCl的溶解度为36.0g,即100g水中最多溶解36.0gNaCl,则ng水中最多溶解NaCl的质量为0.36ng,当m≤0.36n时,NaCl全部溶解,因此时NH4Cl的溶解度大于NaCl,NH4Cl也全部溶解,故此时两种溶液中溶质、溶剂的质量均相等,溶质质量分数也相等,C正确。20℃时,ng水中最多溶解NH4Cl的质量为0.372ng,最多溶解NaCl的质量为0.36ng,当0.36n≤m<0.372n时,NaCl恰好全部溶解或部分剩余,所得溶液是饱和溶液,NH4Cl能全部溶解,所得溶液是不饱和溶液;当m=0.372n时,NaCl不能全部溶解,NH4Cl恰好全部溶解,所得溶液均是饱和溶液,D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 $$