精品解析：河北省邯郸市模拟考2024-2025学年高三上学期12月月考化学试题

2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学(一) 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：C 12 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 丝路是古代我国对外贸易和文化交流的重要通道。下列丝路运送的物品主要由天然有机高分子材料制成的是 A．越窑秘色莲花碗 B．檀香木扇 C．玻璃画 D．金镶宝石饰品 A. A B. B C. C D. D 2. 下列试剂中，最适合用带玻璃塞的广口棕色玻璃试剂瓶保存的是 A. 碘化银 B. 水玻璃 C. 胆矾 D. 浓硝酸 3. 创新可以建设更加美好的世界。近日，我国公布了全模拟光电智能计算芯片、300兆瓦级F级重型燃气轮机完成总装、量子云算力集群、转角氮化硼光学晶体原创理论与材料等重大科技成果。下列说法正确的是 A. 制作芯片的主要原料是光的导体 B. 重型燃气轮机所用天然气、石油气均属于纯净物 C. 在解释核外电子的运动状态时量子力学理论具有广泛应用 D. 氮化硼晶体中所含和的中子数相同 4. 下列实验操作中的现象与所发生主要反应的离子方程式对应正确的是 选项 实验操作及现象 离子方程式 A 向AgCl悬浊液中加入NaBr，产生浅黄色沉淀 B 向溶液中加入稀硝酸，生成无色无味气体 C 向久置的酸雨中滴加溶液，产生白色沉淀 D 向石蕊溶液中加入，溶液变为蓝色 A. A B. B C. C D. D 5. 物质结构决定性质。下列说法正确的是 A. 冰的密度比相同条件下水的密度小是因为水分子间能形成氢键，氢键有方向性和饱和性 B. 与的沸点不同是因为二者的中心原子杂化方式不同 C. Na和Ca的电负性不同是因为二者的价电子数不同 D. 和均属于非极性分子是因为二者均由非极性键构成 6. 与混合后在密闭容器中光照发生的反应涉及HCl和氯代甲烷。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5mol氯代甲烷的混合物中，含有键的数目为2 B. 0.1mol HCl溶于水，所得溶液中数目为0.1 C. 1mol 溶于水，充分反应后转移电子的数目为 D. 1mol 与1mol 在密闭容器中反应后，容器内分子总数大于2 7. 化合物M(如图所示)是一种医药中间体。下列关于M的说法错误的是 A. 不含手性碳原子 B. 能发生取代反应和氧化反应 C. 分子中C原子有2种杂化方式 D. 1mol M最多消耗或NaOH的物质的量相等 8. 如图所示化合物是合成一种表面活性剂的中间体，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W、X、Z的基态原子核外未成对电子数相等，Y的基态原子核外自旋相反的两种电子数之比为4：5。下列说法正确的是 A. 第一电离能：W＜X＜Y＜Z B. 最高价氧化物对应水化物酸性：W＜Y＜Z C. X的基态原子价电子轨道表示式： D. 简单氢化物的键角：X＜Z 9. 化学源于生活，又可以应用于生活、生产和科研实践。下列做法对应解释错误的是 选项 做法 解释 A 用酒精湿巾擦拭餐桌 酒精能使蛋白质变性，有消毒作用 B 先经改性处理提高安全性和稳定性，再作化肥 受热或经撞击易发生爆炸 C 用无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂洗涤衣物 磷酸是中强酸 D 用冠醚识别碱金属离子 冠醚不同大小的空穴适配直径不同的碱金属离子 A. A B. B C. C D. D 10. 按如图所示装置进行实验，持续向Ⅰ中硬质玻璃管内通入。下列说法错误的是 A. Ⅰ中硬质玻璃管内的反应，体现的氧化性 B. 在Ⅱ的试管中出现了浑浊现象 C. 无论是否过量，Ⅲ试管中均生成 D. 反应一段时间后，Ⅳ试管中的溶液变为红色 11. 和在光电领域有重要应用，均具有钙钛矿型立方晶胞结构，如图所示。下列说法正确的是 A. 相同条件下两种晶体的密度比等于其摩尔质量之比 B. Ca或Cs配位数均为8 C. O或I围成的正八面体空隙中，Sn或Pb的填充率为50% D. 若Sn或Pb移至晶胞顶角位置，则Ca或Cs位于晶胞体心 12. 乳酸亚铁是一种常用的食品添加剂和营养强化剂。学习小组在实验室中由废弃铁粉制备的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “反应Ⅰ”体系中为加快反应速率可将稀硫酸改为浓硫酸 B. 进行“反应Ⅱ”时，发生反应的离子方程式为 C. “反应Ⅲ”能说明乳酸酸性大于碳酸 D. 相同条件下，乳酸亚铁在水中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 13. 钠离子电池是有望代替锂离子电池的一类二次电池，其工作原理与锂离子电池相似，以硬碳代替锂离子电池的石墨作负极材料，钠离子在正负极之间的嵌入和脱出实现电荷转移，放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 铝箔的作用是收集和传输电子 B. 放电时，正极区离子导体中物质的量逐渐增大 C. 放电时，负极反应式为 D. 充电时，导线中通过1mol电子，理论上阴极质量增加23g 14. 常温下，向20.00mL 0.1000二元酸溶液中滴入等浓度NaOH溶液，混合溶液中含R物种的分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。 已知： ①。 ②Q点溶液pH=8；。 下列说法正确的是 A. 该滴定过程应该选择甲基橙作指示剂 B. 、 C. M、N点溶液中相等 D. N点与M点溶液的pH之差为4 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 受到实验室由与浓盐酸制取及易水解的启发，学习小组探究与的反应，装置如图所示。已知：易升华；的数量级为。 回答下列问题： （1）点燃A处酒精灯，加热一段时间。 ①A中试管内观察到产生黄绿色气体和白雾，发生的反应为ⅰ．，ⅱ．_______(用化学方程式表示)。 ②设计实验验证实验时B中试管内收集到的澄清液体中含有的方法为_______。 ③C中的现象为_______；甲同学认为产生该现象的原因是黄绿色气体将氧化，反应的离子方程式为_______，检验生成的金属离子所用试剂为_______(答出一种即可)；乙同学认为甲同学的分析不全面，其理由为酸性条件下，空气中的也能将氧化为，丙同学通过实验证明了乙同学所述理由的可能性，其实验方案为_______。 （2）小组同学进一步研究氯化铝升华后的气体成分，发现其中含有的二聚物分子，该分子的结构式为_______，测定该分子相对分子质量的仪器为_______。 16. 钒是一种重要的过渡金属，在工业、医疗、高科技等领域均有重要应用。以石煤[含有机碳、SiO2、CaO和少量Ⅴ(Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)氧化物、Fe2O3、MgO、Al2O3]为原料，我国学者研究出新型空白焙烧—酸浸提钒的工艺流程如图所示： 已知：烧渣中Ⅴ元素存在于Si-O四面体中；“萃取”反应为。 回答下列问题： （1）“沸腾焙烧”时，通过吹入的氧气使石煤粉呈悬浮态，其目的为_______；该工序的作用除脱碳外，还有_______。 （2）“酸浸”所用试剂中加入适量HF的作用为_______；浸渣的主要成分为(填化学式)_______。 （3）“还原”工序中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为_______、_______。 （4）“反萃取”选用的合适的试剂为_______(填化学式)；“氧化”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （5）“沉钒”中析出(NH4)2V12O31·nH2O晶体时，需加入过量(NH4)2SO4的原因为________。 （6）“煅烧”反应生成气体的用途为_______(答出一种即可)。 17. 实现“双碳”目标的有效措施和综合利用二氧化碳是目前世界普遍关注与研究的热点。回答下列问题： （1）二氧化碳与甲烷气体催化重整可制得合成气。已知：部分化学键的键能如下表所示： 化学键 C—H C=O H—H C=O 键能/ 413 805 436 1076 ①反应Ⅰ． _______。 ②制备合成气反应体系中同时存在反应： Ⅱ． Ⅲ． 已知：反应的活化能：(Ⅱ)＜(Ⅲ)；碳生成的速率方程为(k为速率常数)；其他条件相同时，测得相同时间内碳生成量与温度的关系如图所示。 图中P、M点对应体系中，分压更大的是_______(填“P”或“M”)，理由为_______；M点之后生成碳量逐渐减小的原因为_______；减小单位时间内生成碳量的措施除适当升高温度外还有_______。 ③一定温度下，向起始压强为200kPa的恒容密闭容器中充入1mol 和1mol ，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ．达到平衡时，容器中碳单质的质量为2.4g、的物质的量为1.6mol。则的平衡转化率为_______；该温度下，反应Ⅲ的标准平衡常数_______(用平衡分压与标准压强之比代替平衡分压计算，其中标准压强为100kPa)。 （2）我国学者研究了铁卟啉催化下电还原的反应历程，如图所示。其中“”表示铁卟啉，“·”表示电子。 ①该反应历程中，阴极的电极反应式为_______。 ②该反应历程中Fe配位数_______(填“是”或“否”)发生变化。 18. 有机物M是合成一种中成药物的中间体。实验室由化合物A制备M的一种合成路线如图所示： 已知：(X表示卤原子)。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______，鉴别A中官能团的试剂为_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）C中官能团的名称为_______。 （4）同时满足下列条件的D的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有结构，苯环上连有4个相同取代基。 ②核磁共振氢谱中有4组吸收峰。 （5）E＋F→G的化学方程式为_______；H→M的反应类型为_______。 （6）参照上述合成路线和信息，以一氯乙烷、乙胺和对甲基苯甲醚为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学(一) 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：C 12 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 丝路是古代我国对外贸易和文化交流的重要通道。下列丝路运送的物品主要由天然有机高分子材料制成的是 A．越窑秘色莲花碗 B．檀香木扇 C．玻璃画 D．金镶宝石饰品 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．越窑秘色莲花碗为瓷器，瓷器属于无机非金属材料制成的物品，A不符合题意； B．檀香木扇由檀香木制成，其主要成分纤维素属于天然有机高分子，B符合题意； C．玻璃主要由硅酸钠、硅酸钙及二氧化硅等无机非金属材料制成物品，C不符合题意； D．金镶宝石饰品中的金和宝石的主要成分均为无机物，D不符合题意； 故合理选项B。 2. 下列试剂中，最适合用带玻璃塞的广口棕色玻璃试剂瓶保存的是 A. 碘化银 B. 水玻璃 C. 胆矾 D. 浓硝酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘化银为见光易分解的固体，且属于强酸弱碱盐，适合用带玻璃塞的广口棕色玻璃试剂瓶保存，A项正确； B．水玻璃为硅酸钠的水溶液，能黏合玻璃，B项错误； C．胆矾见光不分解，可用普通广口瓶保存，C项错误； D．浓硝酸为液体，适合用细口玻璃瓶，D项错误； 故选A。 3. 创新可以建设更加美好的世界。近日，我国公布了全模拟光电智能计算芯片、300兆瓦级F级重型燃气轮机完成总装、量子云算力集群、转角氮化硼光学晶体原创理论与材料等重大科技成果。下列说法正确的是 A. 制作芯片的主要原料是光的导体 B. 重型燃气轮机所用天然气、石油气均属于纯净物 C. 在解释核外电子的运动状态时量子力学理论具有广泛应用 D. 氮化硼晶体中所含和的中子数相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．制作芯片的主要原料是晶体硅，晶体硅属于半导体材料，A错误； B．天然气、石油气均含有多种微粒，因此它们都属于混合物，B错误； C．在解释核外电子的运动状态时，量子力学理论具有广泛应用，C正确； D．的质子数是7，中子数也是7，而的质子数是5，中子数为6，可见氮化硼晶体中所含和的中子数不相同，D错误； 故合理选项是C。 4. 下列实验操作中的现象与所发生主要反应的离子方程式对应正确的是 选项 实验操作及现象 离子方程式 A 向AgCl悬浊液中加入NaBr，产生浅黄色沉淀 B 向溶液中加入稀硝酸，生成无色无味气体 C 向久置的酸雨中滴加溶液，产生白色沉淀 D 向石蕊溶液中加入，溶液变为蓝色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．AgCl难溶于水，离子方程式中不能拆，正确离子方程式为：，A项错误； B．硝酸能将硫离子氧化为S单质，向溶液中加入少量稀硝酸的离子方程式为：，B项错误； C．久置酸雨主要含有硫酸根离子，产生白色沉淀的离子反应为：，C项错误； D．水解显碱性，使石蕊溶液变蓝，水解方程式为：，D项正确； 故选：D。 5. 物质结构决定性质。下列说法正确的是 A. 冰的密度比相同条件下水的密度小是因为水分子间能形成氢键，氢键有方向性和饱和性 B. 与的沸点不同是因为二者的中心原子杂化方式不同 C. Na和Ca的电负性不同是因为二者的价电子数不同 D. 和均属于非极性分子因为二者均由非极性键构成 【答案】A 【解析】 【详解】A．水分子间能形成氢键，氢键有方向性和饱和性，冰中的氢键比水更规则，故冰的密度比相同条件下水的密度小，A正确； B．与的沸点主要取决于分子间作用力，与二者的中心原子的杂化方式无必然联系，B错误； C．电负性用于描述原子对键合电子吸引力的大小，与价电子数目无关，C错误； D．是由极性键构成的极性分子，D错误； 故选A。 6. 与混合后在密闭容器中光照发生的反应涉及HCl和氯代甲烷。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5mol氯代甲烷的混合物中，含有键的数目为2 B. 0.1mol HCl溶于水，所得溶液中数目为0.1 C. 1mol 溶于水，充分反应后转移电子的数目为 D. 1mol 与1mol 在密闭容器中反应后，容器内分子总数大于2 【答案】A 【解析】 【详解】A．每个氯代甲烷分子中均含有4个键，故0.5mol氯代甲烷的混合物中，含有键的数目为2，A项正确； B．盐酸中存在水的电离，故0.1mol HCl溶于水，所得溶液中数目大于0.1，B项错误； C．溶于水，不能与水完全反应，故1mol 溶于水，充分反应后转移电子的数目小于，C项错误； D．由反应原理和原子守恒知，1mol 与1mol 在密闭容器中反应后，容器内分子总数为2，D项错误； 答案选A。 7. 化合物M(如图所示)是一种医药中间体。下列关于M的说法错误的是 A. 不含手性碳原子 B. 能发生取代反应和氧化反应 C. 分子中C原子有2种杂化方式 D. 1mol M最多消耗或NaOH的物质的量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构知，M中不含手性碳原子，A项正确； B．羧基能发生取代反应，燃烧属于氧化反应，B项正确； C．分子中单键C原子为杂化，羧基、酰胺基中的C为杂化，C项正确； D．羧基可与碳酸氢钠反应，1mol M最多能消耗1mol ，M中含有酰胺基，故1mol M消耗NaOH的物质的量大于1mol，D项错误； 故选：D。 8. 如图所示化合物是合成一种表面活性剂的中间体，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W、X、Z的基态原子核外未成对电子数相等，Y的基态原子核外自旋相反的两种电子数之比为4：5。下列说法正确的是 A. 第一电离能：W＜X＜Y＜Z B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Y＜Z C. X的基态原子价电子轨道表示式： D. 简单氢化物的键角：X＜Z 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，根据物质的成键特点，W、Y的共价键数目是4、1，W、X、Z的基态原子核外未成对电子数相等，Y的基态原子核外自旋相反的两种电子数之比为4：5，可推知W、X、Y、Z分别为C、O、F、S。 【详解】A．同一周期，从左到右，第一电离能逐渐增大；从上到下，第一电离能逐渐增大。C、O、F同一周期，第一电离能逐渐增加，O、S同一主族，第一电离能逐渐减少，S的第一电离能小于O、F，故A项错误； B．Y是F元素，无正价，没有最高价氧化物的水化物，B项错误； C．相同能级的不同轨道能量相同，基态O原子的价电子轨道表示式为，C项正确； D．O电负性大于S，成键电子对离中心原子更近，斥力更大，水分子中键角大于硫化氢分子，D项错误。 故答案选C。 9. 化学源于生活，又可以应用于生活、生产和科研实践。下列做法对应解释错误是 选项 做法 解释 A 用酒精湿巾擦拭餐桌 酒精能使蛋白质变性，有消毒作用 B 先经改性处理提高安全性和稳定性，再作化肥 受热或经撞击易发生爆炸 C 用无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂洗涤衣物 磷酸是中强酸 D 用冠醚识别碱金属离子 冠醚不同大小的空穴适配直径不同的碱金属离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒精能使蛋白质变性，能起到消毒杀菌作用，A项不符合题意； B．属于易燃易爆物质，经过改性处理提高安全性和稳定性后可用作化肥，B项不符合题意； C．含磷洗涤剂能造成水体富营养化，故应用无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂洗涤衣物，与磷酸是中强酸无关，C项符合题意； D．冠醚不同大小的空穴适配直径不同的碱金属离子，可用冠醚识别碱金属离子，D项不符合题意； 答案选C。 10. 按如图所示装置进行实验，持续向Ⅰ中硬质玻璃管内通入。下列说法错误的是 A. Ⅰ中硬质玻璃管内的反应，体现的氧化性 B. 在Ⅱ的试管中出现了浑浊现象 C. 无论是否过量，Ⅲ试管中均生成 D. 反应一段时间后，Ⅳ试管中的溶液变为红色 【答案】A 【解析】 【详解】A．与发生反应：，中部分氧元素化合价由-1升至0价，部分氧元素化合价由-1降至-2价，既体现氧化性又体现还原性，A项错误； B．与饱和溶液反应，既消耗水又生成溶解度更小的，Ⅱ的试管中出现了浑浊，B项正确； C．由于酸性：碳酸>苯酚>碳酸氢根，无论是否过量，Ⅲ试管都生成，不能生成，C项正确； D．前面（I中）生成的氧化生成，遇KSCN溶液变红，D项正确。 故选A。 11. 和在光电领域有重要应用，均具有钙钛矿型立方晶胞结构，如图所示。下列说法正确的是 A. 相同条件下两种晶体的密度比等于其摩尔质量之比 B. Ca或Cs的配位数均为8 C. O或I围成的正八面体空隙中，Sn或Pb的填充率为50% D. 若Sn或Pb移至晶胞顶角位置，则Ca或Cs位于晶胞体心 【答案】D 【解析】 【详解】A．质量=体积×密度，两种晶体的晶胞参数不同，晶胞体积不同，故密度比不等于摩尔质量之比，A错误； B．由图知，与位于顶点的Ca或Cs距离最近的是位于面心的O或I，则Ca或Cs的配位数均为12，B错误； C．每个晶胞实际占用由O或I围成的正八面体空隙是1个，全部被Sn或Pb占用，C项错误； D．根据化学式和，结合图知，若Sn或Pb移至晶胞顶角位置，则它们的个数为，则Ca或Cs的个数为1个、位于晶胞体心，O或I的个数为，位于棱边的中点，D项正确； 选D。 12. 乳酸亚铁是一种常用的食品添加剂和营养强化剂。学习小组在实验室中由废弃铁粉制备的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “反应Ⅰ”体系中为加快反应速率可将稀硫酸改为浓硫酸 B. 进行“反应Ⅱ”时，发生反应的离子方程式为 C. “反应Ⅲ”能说明乳酸酸性大于碳酸 D. 相同条件下，乳酸亚铁在水中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 【答案】A 【解析】 【分析】废弃铁粉加入硫酸生成硫酸亚铁，过滤除去滤渣，滤液加入碳酸氢铵得到碳酸亚铁，加入乳酸转化为乳酸亚铁溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到。 【详解】A．Fe会与浓硫酸发生钝化，阻碍了反应进行，故A错误； B．进行“反应Ⅱ”时，亚铁离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸亚铁和二氧化碳、水，离子方程式为，故B正确； C．乳酸能溶解的乳酸亚铁，故乳酸的酸性大于碳酸，故C正确； D．用乙醇代替水洗涤乳酸亚铁，说明其在水中的溶解度大于在乙醇中的溶解度，故D正确； 故选A。 13. 钠离子电池是有望代替锂离子电池的一类二次电池，其工作原理与锂离子电池相似，以硬碳代替锂离子电池的石墨作负极材料，钠离子在正负极之间的嵌入和脱出实现电荷转移，放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 铝箔的作用是收集和传输电子 B. 放电时，正极区离子导体中的物质的量逐渐增大 C. 放电时，负极反应式为 D. 充电时，导线中通过1mol电子，理论上阴极质量增加23g 【答案】B 【解析】 【分析】钠离子电池工作时，钠离子在正负极之间嵌入和脱出而实现电荷转移，由图知，放电时左侧嵌入钠离子，左侧为正极，右侧脱出钠离子，右侧为负极。 【详解】A．由图知，导线与铝箔相连，铝箔与两极材料相连，可起到收集和传输电子的作用，A正确； B．由信息知，放电时负极反应式为，正极反应式为，正极区离子导体中的物质的量不变，B错误； C．放电时负极反应式为，C正确； D．充电时，阴极嵌入钠离子，由电子守恒和电荷守恒知，导线中通过1mol电子，理论上阴极质量增加23g，D正确； 故选B。 14. 常温下，向20.00mL 0.1000二元酸溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含R物种的分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。 已知： ①。 ②Q点溶液pH=8；。 下列说法正确的是 A. 该滴定过程应该选择甲基橙作指示剂 B. 、 C. M、N点溶液中相等 D. N点与M点溶液的pH之差为4 【答案】B 【解析】 【分析】向20.00mL 0.1000二元酸溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，则的量逐渐减小，的先增大后减小，的量一直增大；已知，、Q点溶液pH=8，Q点溶液中，由，推知，则、。 【详解】A．结合分析，第一个滴定终点为NaHR溶液，NaHR溶液水解大于电离，则溶液显碱性，而甲基橙的变色范围为3.1～4.4，故该滴定过程不能选用甲基橙作指示剂，故A错误； B．V1=10.00时，溶液中的溶质为等浓度的H2R和NaHR，由于的第一步电离程度大于HR-的水解程度，故此时，则M点，，V1<10.00；当V2=30.00时，溶液中的溶质为等浓度的NaHR和Na2R，由于水解程度大于的电离程度，此时，，则N点，，，故B正确； C．N点溶液加入氢氧化钠溶液更多，溶液体积更大，溶液中较小，则M点溶液中的大于N点溶液，故C错误； D．由电离常数知，N点溶液的=11-lg5，M点溶液=6-lg2，二者之差为，故D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 受到实验室由与浓盐酸制取及易水解的启发，学习小组探究与的反应，装置如图所示。已知：易升华；的数量级为。 回答下列问题： （1）点燃A处酒精灯，加热一段时间。 ①A中试管内观察到产生黄绿色气体和白雾，发生的反应为ⅰ．，ⅱ．_______(用化学方程式表示)。 ②设计实验验证实验时B中试管内收集到的澄清液体中含有的方法为_______。 ③C中的现象为_______；甲同学认为产生该现象的原因是黄绿色气体将氧化，反应的离子方程式为_______，检验生成的金属离子所用试剂为_______(答出一种即可)；乙同学认为甲同学的分析不全面，其理由为酸性条件下，空气中的也能将氧化为，丙同学通过实验证明了乙同学所述理由的可能性，其实验方案为_______。 （2）小组同学进一步研究氯化铝升华后的气体成分，发现其中含有的二聚物分子，该分子的结构式为_______，测定该分子相对分子质量的仪器为_______。 【答案】（1） ①. ②. 逐滴加入NaOH溶液至过量可观察到先生成白色沉淀，后沉淀溶解 ③. 溶液由浅绿色逐渐变为棕黄色 ④. ⑤. KSCN溶液 ⑥. 取少量溶液，用盐酸酸化后，向其中通入空气，若溶液由浅绿色变为棕黄色，则证明乙同学所述理由成立 （2） ①. ②. 质谱仪 【解析】 【分析】A中混合物加热发生，，B用于收集升华的AlCl3，C中氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，D用于吸收氯气尾气，据此解答。 【小问1详解】 ①由信息，和的混合物加热能生成的原因为，。 ②检验的方法为逐滴加入NaOH溶液至过量，可观察到先生成白色沉淀，后沉淀溶解。 ③能将氧化为，则C中的现象为溶液由浅绿色逐渐变为棕黄色，该反应的离子方程式为，检验生成的所用试剂为KSCN溶液，铁离子遇到硫氰化钾溶液会变成血红色；装置中空气被排入溶液中，在酸性条件下也能将氧化为，而使溶液由浅绿色变为棕黄色，故乙同学认为甲同学的分析不全面；要想证明乙同学所述理由的可能性，可设计实验方案为取少量溶液，用盐酸酸化后，向其中通入空气，若溶液由浅绿色变为棕黄色，则证明乙同学所述理由成立。 【小问2详解】 由信息可知，该物质为氯化铝的二聚物分子，结合价键理论，的结构式为，可用质谱仪测定该分子的相对分子质量。 16. 钒是一种重要的过渡金属，在工业、医疗、高科技等领域均有重要应用。以石煤[含有机碳、SiO2、CaO和少量Ⅴ(Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)氧化物、Fe2O3、MgO、Al2O3]为原料，我国学者研究出新型空白焙烧—酸浸提钒的工艺流程如图所示： 已知：烧渣中Ⅴ元素存在于Si-O四面体中；“萃取”反应为。 回答下列问题： （1）“沸腾焙烧”时，通过吹入的氧气使石煤粉呈悬浮态，其目的为_______；该工序的作用除脱碳外，还有_______。 （2）“酸浸”所用试剂中加入适量HF的作用为_______；浸渣的主要成分为(填化学式)_______。 （3）“还原”工序中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为_______、_______。 （4）“反萃取”选用合适的试剂为_______(填化学式)；“氧化”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （5）“沉钒”中析出(NH4)2V12O31·nH2O晶体时，需加入过量(NH4)2SO4的原因为________。 （6）“煅烧”反应生成气体的用途为_______(答出一种即可)。 【答案】（1） ①. 增大石煤粉与氧气的接触面积，加快焙烧反应速率，使焙烧反应更充分 ②. 使低价钒转化为高价钒 （2） ①. 破坏Si-O四面体结构，释放出含钒物质，提高产率 ②. CaSO4 （3） ①. ②. （4） ①. H2SO4 ②. 1：6 （5）使沉钒反应更完全，同时利用同离子效应，降低的溶解度，提高产品产率 （6）制化肥、制硝酸、汽车尾气处理等 【解析】 【分析】石煤[含有机碳、SiO2、CaO和少量Ⅴ(Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)氧化物、Fe2O3、MgO、Al2O3]经研磨后可与增大固体表面积，与鼓入氧气在高温焙烧时反应更充分，可以使有机碳转化为CO2气体逸出，同时可以使低价钒转化为高价钒，此时烧渣中Ⅴ元素存在于Si-O四面体中。再将所得烧渣用H2SO4、HF混合溶液进行酸浸，其中含有的HF可以破坏Si—O四面体结构，释放出含钒物质，提高产率，SiO2转化为SiF4逸出，CaO变为CaSO4进入浸渣中，Fe2O3、MgO、Al2O3转化为可溶性硫酸盐进入溶液中，V元素则以存在于浸液中，向浸液中加入还原剂Na2SO3，可以发生反应：、，再向其中加入P204和TBP进行萃取，VO2+进入有机相1中，其他离子进入水相1中，然后向有机相中加入H2SO4进行反萃取，得到水相2中含有VOSO4溶液，弃去有机相2，再向水相2中加入氧化剂NaClO3，将VO2+氧化3为，发生反应：3H2O+6VO2++=Cl-+6+6H+；向氧化后的溶液中加入(NH4)2SO4进行沉钒操作，得到(NH4)2V12O31·nH2O晶体，然后将其进行煅烧，得到V2O5。 【小问1详解】 “沸腾焙烧”时，通过吹入的氧气使石煤粉呈悬浮态，其目的为增大石煤粉与氧气的接触面积，加快焙烧反应速率，使焙烧反应更充分； 该工序的作用使有机碳转化为CO2气体而除脱碳外，还有使低价钒转化为高价钒； 【小问2详解】 “酸浸”所用试剂中加入适量HF的作用为破坏Si—O四面体结构，释放出含钒物质，提高产率； 根据上述分析可知浸渣的主要成分为硫酸钙，化学式为CaSO4； 【小问3详解】 在“还原”工序中，能够将还原为VO2+，能够将Fe3+还原2Fe2+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可知反应的离子方程式为、； 【小问4详解】 由萃取反应知，用H2SO4进行“反萃取”可使“萃取”反应逆向移动，达到分离提纯VO2+实验目的； “氧化”反应中，NaClO3将VO2+中+4钒氧化为+5价，本身被还原为Cl-，发生反应：3H2O+6VO2++=Cl-+6+6H+；则该反应中氧化剂与还原剂VO2+的物质的量之比为1：6； 【小问5详解】 )“沉钒”时加入过量(NH4)2SO4，可使沉钒反应更完全，同时利用同离子效应，降低(NH4)2V12O31·nH2O晶体的溶解度，从而提高产品产率； 【小问6详解】 “煅烧”反应生成的气体中含有氨气，可用于制化肥、制硝酸以及汽车尾气处理等。 17. 实现“双碳”目标的有效措施和综合利用二氧化碳是目前世界普遍关注与研究的热点。回答下列问题： （1）二氧化碳与甲烷气体催化重整可制得合成气。已知：部分化学键的键能如下表所示： 化学键 C—H C=O H—H C=O 键能/ 413 805 436 1076 ①反应Ⅰ． _______。 ②制备合成气反应体系中同时存在反应： Ⅱ． Ⅲ． 已知：反应的活化能：(Ⅱ)＜(Ⅲ)；碳生成的速率方程为(k为速率常数)；其他条件相同时，测得相同时间内碳生成量与温度的关系如图所示。 图中P、M点对应体系中，分压更大的是_______(填“P”或“M”)，理由为_______；M点之后生成碳量逐渐减小的原因为_______；减小单位时间内生成碳量的措施除适当升高温度外还有_______。 ③一定温度下，向起始压强为200kPa的恒容密闭容器中充入1mol 和1mol ，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ．达到平衡时，容器中碳单质的质量为2.4g、的物质的量为1.6mol。则的平衡转化率为_______；该温度下，反应Ⅲ的标准平衡常数_______(用平衡分压与标准压强之比代替平衡分压计算，其中标准压强为100kPa)。 （2）我国学者研究了铁卟啉催化下电还原的反应历程，如图所示。其中“”表示铁卟啉，“·”表示电子。 ①该反应历程中，阴极的电极反应式为_______。 ②该反应历程中Fe的配位数_______(填“是”或“否”)发生变化。 【答案】（1） ①. ＋238 ②. M ③. 反应Ⅱ的速率大于反应Ⅲ的速率，且M点体系温度高于P点 ④. 反应Ⅲ速率增大的倍数大于反应Ⅱ速率增大的倍数(或主要发生反应Ⅲ) ⑤. 增大分压 ⑥. 80% ⑦. 3.6 （2） ①. ②. 是 【解析】 【小问1详解】 ①由键能数据知，反应Ⅰ．的。 ②由信息，M点比P点体系中生成碳量更大，反应Ⅱ的速率大于反应Ⅲ的速率，且M点体系温度高于P点，故M点体系中分压更大；M点之后生成碳量逐渐减小的原因可能为反应Ⅲ速率增大的倍数大于反应Ⅱ速率增大的倍数，或主要发生反应Ⅲ．由反应特点知，减小单位时间内生成碳量的措施除适当升高温度外还有增大分压。 ③平衡时的物质的量为1.6mol，有0.8mol 参加反应；碳单质为0.2mol，平衡时转化为碳单质的为0.2mol，则平衡时转化为CO的为0.6mol，由此推知参加反应的为0.6mol，CO为1.2mol。综上，平衡时容器内有0.2mol 、0.4mol 、1.6mol 、1.2mol CO，平衡分压：为20kPa、为40kPa、为160kPa、CO为120kPa．故的平衡转化率为80%；该温度下，反应Ⅲ的标准平衡常数。 【小问2详解】 ①电还原过程中，阴极的电极反应式为。 ②由图可知，催化反应历程中，Fe的配位数分别为4或5，发生了变化。 18. 有机物M是合成一种中成药物的中间体。实验室由化合物A制备M的一种合成路线如图所示： 已知：(X表示卤原子)。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______，鉴别A中官能团的试剂为_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）C中官能团的名称为_______。 （4）同时满足下列条件的D的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有结构，苯环上连有4个相同取代基。 ②核磁共振氢谱中有4组吸收峰。 （5）E＋F→G的化学方程式为_______；H→M的反应类型为_______。 （6）参照上述合成路线和信息，以一氯乙烷、乙胺和对甲基苯甲醚为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_______。 【答案】（1） ①. 邻苯三酚(或1，2，3-苯三酚或1，2，3-三羟基苯) ②. 溶液 （2） （3）醚键、羟基 （4）3 （5） ①. ++ ②. 取代反应 （6） 【解析】 【分析】结合已知中所给的信息可推知：C为，则B为，对比A和B的分子式知，A为；D发生催化氧化反应得到E，E为，NaBH4为还原剂，则H为。 【小问1详解】 由分析知，A为，A的化学名称为邻苯三酚(或1，2，3-苯三酚或1，2，3-三羟基苯)，鉴别酚羟基的试剂可用溶液。 【小问2详解】 由分析知，B的结构简式为。 【小问3详解】 C为，其中官能团的名称为醚键、羟基。 【小问4详解】 D为。由信息①知，其同分异构体中含有，苯环上连有4个或，由信息②知，苯环上所连取代基为，且可能结构有、、，共3种。 【小问5详解】 与生成的化学方程式：+ + ；与发生取代反应生成和CH3OH。 【小问6详解】 由信息知，一氯乙烷可制备乙醇，催化氧化后得乙醛，再与对甲基苯甲醚发生加成反应得到，催化氧化后得到，进一步与乙胺反应得到目标产物。则合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$