海南省海口部分学校2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题

R话入H心气体，IF的电离平黄向左移动，pH开高 2024一2025学年海南高二年级阶段性敦学检测（二） c的腾加热.(H:>6.3x10 0 化学 D.用氢梨夜竹代盐酸调料中和反应的△！编大 三.地限达普用于制备.反应断现为40(+0，rm一L2,(g+2瓶0(e》.在 1,未试毛满分1阳分，测以时河阳世种，共8三 们彩密刊容器中发生此反应，达到平衡后，升高温度，减合气体碗色变浅。下列叙述正确的是 2有壶若玉：志裤性品修1道三章+第百章第一节 人，升高湿度，平衡向正反应为向移动 笔税里时的根对海子通是：日1C12016n65 B加人雅化剂，旋缩短达线平街修阳倒 C细大HC浓度，反程物平南帮化术均增大 ,选择整：本题共器小题，每小题2分，共16分，在每小鼎给出的四个选项中，只有一项是符合题 D.平衡常数表达式为太=H阳)-e(O 2(C 日要求的。 1食品安全美系健集，合理使用的如例有利干提高食品品质。下列食品黍知剂与化学反琼速率有关 6已知H一H,H一FF一F键的健能（单位：U·》依次为46,157。结算：H(e)+B(g)一 的是 2Hfg)的反应热AH等于 内 A.君色剂 鼠防牌柄 G.增珠列 D宠松剂 A.+25md-25:md- C+543·m。D.-543m 2化学用的是化学的专用术语，位括元素符号，离子符号，化学式化合价数学的含义、化学方程式 7.在恒容密裙容器中充人1m网C0和1网lH,在偏化制作用下发生反位：C0,(:)+3用，(：》一 等。下列化学用语正填的是 CH,0H()+H,0以)△月=-48.24·m4,下列叙证正确的是 A.谈反成皮出的热量不超过16.0够目 1口的销内示电图，⊙》 我，达到平衡状态时，开高涩度，正反应速率增大幅支大干道反应速率 CH的结构前式：CH C其他条件不变，增大催化列的质量，反位速率一定增大 C氧质舵的第二李电离方程式：H5—H+S D,当C0,的物质的量分数不变时反应达钱平能校态 D.gC0,的淀溶解平：AgG0,(一2Ag'(到》+C0(q .碱性锌性电法的用逢主包括便携式电千设斋，属疗，玩料和乐设备等.其工作原理如图所 三.下列热化学方程式能表乐物质燃烧热(H的粒值均正确)的是 示。下列叙述情误的是 A.4:的些绕共：，(g】+C(g)一2(g△H=-183·m .s的燃绕热：5(e)+0()0,(4H=-2%·m N,的题烧共：H,(,0,g一0(g,2,0).-289.7w·m D.CH,0H的修热：2C,0(1)+30g一20，(g)+4H,0)△H。-1452U·md 4.己知：京出下，人，()=6.3x10·HF在水中的电离方程式为H(到)+一H'{)·F(】 人.候发生氧化反院 0 5H。一0.4」·d。下列有美F溶液的叙述正确的是 长，电流由：线经用电器流向多极 A，不断减小 C.h领的电股反度式为0，+H,0+e一Mn0(0H)幸0： D.n候清花2.6ga时，电路中转移0,0smd电子 化学试超弟1鲜（共8贞） 化学试题第2页（共8页） 二，透择题：本题其6小题，每小题4分，共4分，每小整有一个或两个选项是符合然目要求的。著 13.根据下同实验提作及说象可以得出相安结论的是 正确答案只包话一个进项，多选得)分：若正确著案包括两个速项，只选一个几正确得2分，进而 透消 餐作及规象 结论 个且都正确得4分.但只要选储一个就得0分 A 邹片，倒片在漆销宿中构成原电洁钢片溶解 制的金军活我件比留的强 生，水解原理在生产.生话科环中后具有重餐的应用下列事实与盐数的水邮无关的是 常温下，刺盛有30降用，0，存流的试营中加入少量 M0,降低了H0分解反 A用热的随碱溶流清洗消街 M0,:产生气泡速率起快 应的济化能 民，实食室保存和裤K:5溶流时，如入李量k0 C,N,F水溶液应存收在塑料角中，面不能存效干装璃靠中 用pH测定同漆度的Sa,OO,溶液NCN溶减 酸性：CX>号C0 D.实羚室保存0，溶液时，常在溶液中加人适量铁粉 的州，前片大于后若 0,一定黑度下，向11年空刚性容器中加入2mlGH,0g》,发生反应：2C,0氏C,,()+ 章温下，先测定及应前NHC0,溶液与盐酸烈度的平 2H0(g}H,反达别平衡时GH)-0.5L,下列叙述正确的是 飞CD,和口反应为吸 均值再测定NC0,溶液和盐管光全反应时钧温度 A再充人1mdG,,0和0.5mCH2.时>1。 档龙应 的者高于后者 B.再充人2dGH,0,再次达到平衡时c(C且》=1.0md·L C再充人1色情性气体，平衡向右移诗 14.常温下，向10ml0.1ml·1N00溶流中滴在0.1d-1盐酸（不逐出G0),测得溶液中 D.若升高温度，CH,0的平衡转化率增大，则H30 ]与的关系如图所示，下列叙述正确龄是 1,在雀化利Cl,Ca2作用下，M(g)一(g)的反应历松如调所示。下列叙述桔视的是 XX。-gXx=iC02co) 2 A,每种历程都包括两个恭元反应且都是放热反应 我，其他条件相同，年的漆浅名干T C在两种能化剂件用下总反应的培变相等 L代-8}的关看 B反隆2：这分别是博种历程的决速反度 B人(4,00，)=106 2下列能子浓度的关系式铅误的是 A.常温下，He7的kH0,溶液中C,1>C0) C加入10l,盐能到，混合济液星戴生 .0.1md·LNH,0溶液中（口）>e(N1》≥4H)>r(0州) D.帝温下，0+H,C0,一2C0,的平衡常数太，0+“ C.含0,1mdl·L400,和0.2md·LNa0的混合溶液中：4如(Na')-3,C0,)+ 三，非速泽题：本别共5小题，共6分。 5.(2分)氯化铁(L,)常用于阿水处理.电子工业线异轻生产等横城。到答下刻问慧： 3HC0）+3r(0) n.房0.1md,L能溶中滴加0.1L氨本金中作：(，C00)=r(H)3()= ()实验室果用化合反应制备F心，写出化学方程式： 果月复分解反位耐签FC,写街离子方程式： e(0) 化学试面第4共8克) 化学试题第3到（共8贞） (2)FC,水解的反应原理如下： ①滴定终点候色变化为 Fe(o叫+H,0()一(0)产（的+H°气）月，半衡常数 2孩假埔含S0等44价藏粒子总浓度为 mo+L 2F0)2(a1+0)一pr(0H)(a)+H广(g,平衡常数人 3若离定流度较慢，测定结果 (填“偏高“凌”保低)。 F(0H)(g)+,0)一Ee0),()+H(国》4H,.平衡意数无， 17.(12分)MC0,是制备里离子电法电侵材科的香要蒙科。以锰矿粉【末要成分为Mm,0,和 Fe之(aq)+3i,0(1)fe(0H.()+3'四)4H= (用什44，.34.3从的 Mn0(0),含少量Fe0,4L0,.SO,Cu0等索场引为螺料制备MmC0,的工艺淡程如图所示 代数式表示).平衡常数K。(用含人人的代数式表示)。 满5分状 (3)实室用FC,·6,0配制250ml0,1ml·L◆Fa,溶液的操作方法：称取一定量 一一的一一一m FC以，·6H,0溶于X的浓溶液中.加水棉释有250ml。X是 (填化学式) (4)猪F口，溶液生刻铜厦电路板的原理设计成如图所示原电生，b极材料是 4极 反应式为 已知：①常湿下，溶液中几种金南子生成氢氧化物说淀（当璃子陵度为l.0×10'l·L'时 已完全沉淀)的pH如表所示： 用 o: 开始的 1.9 光全纸淀的讲 65 01 32 4) 6(Ⅱ分)酸雨是借出小于5.6的降水.主要是由于大气中的二氧化罐等酸性物质溶于水形成的 常温下，在H,S0,溶液中满血N0州溶液，含统粒子分布有数8[如8(S0)= 2常湿下，K05)=6.3x10“ e(so-) 国答下列问艺： (,0,)·2(H50,)+(S0x00]与p的关系如所示。答下列同题 (1)“浸取”中，毅高浸取速率的措楚有 (写出一种哥可)。地清 的主要成分是 〔填化学式) (2)“满韵范谢为 。若试利X为丝的化合物，侧试剂X的化学式可能 (写出一种即可) (3)”院倒中，为晚保e(C“)≤1.0×0md+L‘,若控制($) .L (4)“沉锰“中主要反应的离子方程式为 0 (5)“沉锰"中.不陵用0.1mdL+N400,溶流替代0.1md·LNH,K0,溶液，可能的惊国 ()曲线上代表的含硫粒子是 (填资粒符号) (2)H,S0,溶液中四种离子浓度由大到小的顺序为 2(0H) 18(12分)工业上，意用乙克职氯制备乙语.反应京屏为CH(g)一℃4，()+H:()dH。回答 (3)琴溶液含0.1d·1N,s0,和0.01 md.LNap0,则该溶液的pH约为 下到问题： (4)收集某颗酸厂粥近的酸周VmL,如水稀释成250吐带液，取25.国稀释后帘液于性形 《1)已知几种物质的楼烧热（△H)如表所示： 版，演加3满淀粉溶液，用~m·L好布济液滴定。三次平行实翰测得酒花标准溶液平均 物 CH.( (e) 体积为20.00l -11591 -1411 -25.8 化学试题第5页（共8页） 化学试题第6更（共等复） 热值表示单位质量可磁物完全然烧生成稳定的氧化物时教出的热量。上述三种可燃物中 i.C,0g)+s一C北m+阳(g+sg0=-458m 热值最高的是 (填化学式 门答下列问题： z反克C,21℃礼，()·H,()的H= ml-' (1)反应的话化能E: 。(幢”3“《”设”-“) 0 (2)一定温度下，在加容密容器中充人适量C,H。,发生上途反应。 (2)反应面自发进行的条件是 填”高温+低温”线“任意温度”) 下列叙连表明该反烧达到平衡软态的是（填标号） (3)在恒容密琳容器中充人适量的C品，口(g布机5：，测得相同时间内CH,口(g的转化术 A气体密度随间变化 鼠.气体半均学年质储不特时料委化 与温度.能化利(Ca1和C2的关系如图所示： C《体小强猪问变化 D.乙烷的清耗准卡等手乙场的生成速率 更达到军衡后，充人少量乙烷，乙统的军转化事 〔填”增大”“减小虞“不变”， 0 下何》戒反应的平衡常数 1 (3)在21杆容密阳容器中充入1d乙烧，发生上述反成，得得乙稀的物质的量与湿度美系如图 0m0回 04 ①化的化能：C (填“>”或c”Ca2 01 ②孙点（填“是”或“不是”）平衡点判断依据是 3女段氯苯转化率之到降低的可旋原四是 (4)在某盟度下，保特总压强为a,向密闭反应器中充入1=CH,(和1md儿S(g),发 ①a点：ti (填>…c“成=“，下同)：温度 生上途反应，达刊平衡时CH,C1的平衡利化率为s0%,CH(g)为0,2md,则反位i的平 之工，国度下，该反应的平街京数K= 衡常数人，· (提示：用分压培代浓度计算的平南常数为压强平衡常 9(3分)T量手，以氯苯(G,,)和H,5为原料制备苯疏酸《C出，S)湾及的反应有1 数人，分压=总压物质的量分数》 i,h@(g+hs℃i,s5g+H(g)dH,-6.8封d' 化学试磁第7真（其8） 化学达题第器页（其8更） 2024一2025学年海南高二年级阶段性教学检测（二） 化学·答案 1.B 2.D 3.B 4.A 5.B MnC03、Mn,(OH)2C03等（写出一种即可，2分） 6.D 7.A 8.B 9.D 10.AD (3)6.3×10-(2分) 11.B 12.C 13.BD 14.BC (4)Mn2·+2HC05-MnC03↓+C02↑+ 15.(1)2Fe+3Cl,△2FeC1,(或2FeCl,+ H0(2分)》 CL,2FeCl）(2分)Fe(0H)+ (5)防止生成Mn(OH)2、Mn2(OH)2C0,等 3H一Fe·+3H,0(或其他合理答案，2分) 副产品(2分) (2)△H,+H2+△H(2分)K,·K·K(2分) 18.(1)①H2(2分) (3)HC1(1分) ②+137(2分) (4)Cu(或铜)(1分)Fe3++e一Fe2 (2)①BC(2分) (2分) 2减小(1分) 不变(1分) 16.(1)HS05(1分) (3)①>(1分)>(1分) (2)c(H+)>c(HS0)>c(S0-)(2分) ②1.6(2分) (3)7.91(2分) 19.(1)<(2分) (4)①加入最后半滴标准溶液，溶液由无色变 (2)任意温度(2分) 蓝色且30s内无变化(2分) (3)①<(2分) ②不是(1分)a、b点温度相同，转化率不 2200(2分) 同(2分)》 ③偏低(2分) ③催化剂Catl活性降低(2分) 17.(1)适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等 (4)12(2分) (1分)Si02(1分)》 (2)4.7≤pH<5.3(2分)Mn0.Mn(0H)2、