精品解析：甘肃兰州市第二中学2026-2027学年高一第一学期月考 化学试卷

兰州二中2026-2027学年度第一学期高一年级月考 化学 说明：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分) 1. 智能机器人在生活中发挥着重要作用，以下应用过程中涉及化学变化的是 A. 导览讲解 B. 送餐服务 C. 消防灭火 D. 清扫灰尘 【答案】C 【解析】 【详解】A．导览讲解过程中仅涉及声音和信息传递，无新物质生成，不涉及化学变化，A错误； B．送餐服务只是位置移动，没有发生化学反应，B错误； C．物质的燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化；若消防灭火的过程中使用了灭火剂等，也可能涉及化学变化，C正确； D．清扫灰尘是将灰尘从一处转移到另一处，没有新物质生成，不涉及化学变化，D错误； 故选C。 2. 古代利用绿矾制取硫酸。制取过程中首先发生如下分解反应：，该反应中没有涉及的物质类别是 A. 盐 B. 酸性氧化物 C. 碱性氧化物 D. 含氧酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于盐，A不符合题意； B．二氧化硫和三氧化硫属于酸性氧化物，B不符合题意； C．氧化铁属于碱性氧化物，C不符合题意； D．水属于氢化物，不属于含氧酸，再结合前三项分析，D符合题意； 故选D。 3. 雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”，经过国家的大力整治，城市雾霾现象大幅度改善。气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是 A. 气溶胶的分散剂是气体 B. 根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种 C. 气溶胶分散质粒子直径在1～100 nm之间 D. 气溶胶不能透过滤纸 【答案】D 【解析】 【详解】A．气溶胶是分散质微粒分散在空气中形成的，空气属于气体，因此分散剂是气体，A正确； B．根据分散质和分散剂的状态（固、液、气），分散系共有3×3=9种组合，B正确； C．气溶胶属于胶体，分散质粒子直径在1～100 nm之间，C正确； D．胶体粒子直径小，可透过滤纸但无法透过半透膜，气溶胶作为胶体，同样能够透过滤纸，D错误； 故选D。 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液中完全电离为和，正确电离方程式为，A错误； B．是弱酸的酸式盐，不能完全电离，正确电离方程式为，B错误； C．电离出和，正确电离方程式为，C错误； D．是强电解质，完全电离生成和，电离方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 5. 下列物质转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．在中点燃可反应生成，能一步实现转化，A不符合题意； B．难溶于水，无法直接与水反应生成，需要先与酸反应生成铜盐，再与碱反应才能得到，不能一步实现转化，B符合题意； C．与发生复分解反应可生成沉淀，能一步实现转化，C不符合题意； D．与足量溶液反应可生成，能一步实现转化，D不符合题意； 故选B。 6. 在反应中，下列说法正确的是 A. Cu是氧化剂 B. 是还原剂 C. Cu元素被氧化 D. H元素被还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中元素化合价由0价升高为+2价，失去电子，作还原剂，A错误； B．反应中部分中的元素化合价由+5价降低为+2价，得到电子，作氧化剂（同时体现酸性），B错误； C．元素化合价升高，失电子，被氧化，C正确； D．反应前后元素化合价均为+1价，没有发生价态变化，既不被氧化也不被还原，D错误； 故选C。 7. 敦煌壁画是我国灿烂的艺术瑰宝，也是颜料应用的重要科技史料。下列有关我国传统颜料主要成分的变化，发生氧化还原反应的是 A. 骨白遇氟盐转化为 B. 铅白遇得到黑色 C. 石绿受热分解得到黑色 D. 石黄(和)在地表逐渐转化为硫酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．骨白遇氟盐转化为，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意； B．铅白遇H2S得到黑色PbS，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意； C．石绿受热分解得到黑色CuO，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意； D．石黄(和)在地表逐渐转化为硫酸盐，S元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故D符合题意； 故答案选D。 8. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中元素化合价为+7，中元素化合价为+4，元素化合价降低，但受热可发生自身分解反应生成，反应为，无需额外加入还原剂，A不符合题意； B．中元素化合价为+4，单质中元素化合价为0，元素化合价降低，作氧化剂，该转化无法通过自身歧化反应实现，需要加入还原剂才能实现，B符合题意； C．单质中元素化合价为0，中元素化合价为+3，元素化合价升高，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现转化，C不符合题意； D．单质中元素化合价为0，中元素化合价为+1，元素化合价升高，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现转化，D不符合题意； 故选B。 9. 下列离子方程式，书写正确的是 A. 盐酸与石灰石反应 B. 氢氧化钙溶液与稀硫酸反应 C. 硝酸银溶液中加入铜粉 D. 铁与稀盐酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时应保留化学式，不能拆写成离子。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，正确的离子方程式为，A错误； B．氢氧化钙溶液与稀硫酸反应时，除了氢离子与氢氧根离子结合生成水，钙离子与硫酸根离子还会结合生成硫酸钙沉淀，原式遗漏了生成沉淀的反应。正确的离子方程式为，B错误； C．原式左侧的电荷数为+1，右侧的电荷数为+2，不符合电荷守恒。铜与硝酸银溶液反应时，每个铜原子失去2个电子，每个银离子得到1个电子，因此铜与银离子的化学计量数之比应为1∶2。正确的离子方程式为，C错误； D．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁应转化为，氯离子不参与反应。根据原子守恒和电荷守恒，离子方程式为，D正确； 故选D。 10. 如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液体积的变化) A. 溶液中滴加稀 B. NaOH溶液中滴加稀盐酸 C. 溶液中滴加KOH溶液 D. 悬浊液中滴加溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中滴加稀，二者反应生成沉淀和，离子浓度逐渐减小，恰好完全反应时离子浓度几乎为0，继续滴加，离子浓度随加入增大，导电能力先降后升，符合图像，A正确； B．溶液中滴加稀盐酸，反应生成强电解质和，反应过程中离子浓度不会降低至接近0，导电能力不会出现降至近0后再上升的趋势，B错误； C．是弱电解质，仅部分电离，滴加溶液反应生成强电解质，离子浓度一开始就升高，导电能力初始阶段呈上升趋势，不符合图像先降的特征，C错误； D．悬浊液本身离子浓度极低，导电能力弱，滴加反应生成可溶性强电解质，离子浓度升高，导电能力一开始就上升，不符合图像先降的特征，D错误； 故选A。 11. 在酸性溶液中能大量共存而且为透明的溶液是 A. 、、、 B. 、Cu2+、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．组内离子之间不反应，也不与酸性溶液中的反应，所有离子均能溶解在溶液中使体系透明，呈蓝色但不影响溶液的透明属性，B符合题意； C．酸性溶液中存在大量，与反应生成和，不能大量共存，C不符合题意； D．酸性溶液中存在大量，与结合生成弱电解质，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 12. 下列说法不正确的是 A. 利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 B. 和互为同素异形体 C. NaCl溶于水，在通电条件下才发生电离 D. 是正盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．当光束通过胶体时，从与光束垂直的方向可以观察到一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应；溶液无此现象，因此可以利用丁达尔效应区分溶液与胶体，A正确； B．同素异形体是由同一种元素形成的不同单质，和都是由氧元素形成的单质，且属于不同物质，因此二者互为同素异形体，B正确； C．NaCl溶于水时，在水分子的作用下形成能够自由移动的离子，不需要通电，电离方程式为，C错误； D．碳酸钾由和构成，碳酸中的可电离氢已全部被取代，因此是正盐，D正确； 故选C。 13. 下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 A. 图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 B. 图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 C. 氢氧化铁胶体和其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应 D. 用渗析的方法提纯氢氧化铁胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体实验需要加热，要注意防护眼睛、实验后洗手，图1包含护目镜、防火、热烫、冲洗等相关安全图标，图标和该实验有关，A正确； B．制备氢氧化铁胶体的操作为向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，图2装置符合实验要求，B正确； C．氢氧化铁胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质，可用于区分胶体和溶液，并非本质区别，C错误； D．半透膜的孔隙允许小分子、离子透过，胶体粒子直径较大无法透过，因此渗析提纯氢氧化铁胶体时，杂质的分子和离子可透过半透膜，D正确； 故答案选C。 14. 以下是某种粗盐（主要含、Ca2+、Mg2+等杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程。 下列说法错误的是 A. ①中的除杂试剂可以是BaCl2溶液 B. ②中加入过量Na2CO3溶液后，Ca2+和过量的Ba2+被除去 C. ③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量盐酸 D. 杂质离子的去除顺序还可以是③②① 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐溶液中主要含、Ca2+、Mg2+等杂质离子，①中加入过量溶液可除去，②中加入过量溶液，可除去Ca2+和过量的Ba2+，③中加入过量溶液除去，过滤生成的沉淀，再加适量盐酸除去过量的和，得到精制的NaCl溶液。 【详解】A．①为除去，加入溶液可生成沉淀除去该杂质，且不会引入难以后续去除的新杂质，A正确； B．②中加入过量溶液，既可以和反应生成沉淀，也可以和①中引入的过量反应生成沉淀，两种离子均可被除去，B正确； C．③中加入过量溶液除去后过滤，溶液中还残留过量的和前一步引入的过量，需加适量盐酸将二者转化为，C正确； D．除杂过程中必须在之前加入，才能保证过量的被除去，顺序③②①中在之后加入，过量的无法被去除，会引入新杂质，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(填空题 共58分) 二、填空题 15. 实验室有如下物质：①Fe②酒精③BaCO3④NaHCO3固体⑤盐酸⑥CO2。请回答下列问题： （1）某同学将③④归为一类，他的分类依据是__________。 A．都属于酸式盐 B．都属于盐 C．都易溶于水 （2）以上物质属于电解质的有________(填编号)。 （3）以上物质能导电的有________(填编号)。 （4）把③加入⑤中，写出反应的离子方程式__________。 （5）现有甲、乙、丙三名同学分别在实验室进行Fe(OH)3胶体的制备。 甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液； 乙同学直接加热饱和FeCl3溶液； 丙同学向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热； 其中操作正确的同学是________；他的操作中涉及到的化学反应方程式为________。 （6）Fe(OH)3胶体的性质 ①向制好的Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸至过量，看到的现象是________。 研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。已知：时，Fe(OH)3胶体溶解。 ②不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3~9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是________________________________________。 ③去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸(H3AsO4)反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学反应方程式是________________________________________。 【答案】（1）B （2） ③④ （3） ①⑤ （4） （5） ①. 丙 ②. （6） ①. ①先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色 ②. ②pH较高时，胶体溶解，导致吸附效率降低 ③. ③ 【解析】 【小问1详解】 BaCO3难溶于水，为正盐；NaHCO3固体易溶于水，为酸式盐，二者都属于盐，故答案选B。 【小问2详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，Fe为单质，不属于电解质；酒精在水溶液或熔融状态下均不导电；BaCO3在熔融状态下可导电；NaHCO3固体溶于水可导电；盐酸为混合物；CO2溶于水时，与水反应生成，电离出自由移动的离子而导电，二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，因此属于电解质的有BaCO3，NaHCO3，故答案选③④； 【小问3详解】 Fe为金属，能导电；盐酸溶液能导电，故答案选①⑤； 【小问4详解】 碳酸钡和盐酸发生反应：； 【小问5详解】 实验室制备胶体的方法是将饱和溶液滴入沸水中并继续煮沸至溶液呈红褐色，故丙同学的操作正确；该过程利用了的水解反应，化学方程式为：。 【小问6详解】 ①向制好的Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，发生胶体聚沉，生成红褐色氢氧化铁沉淀，加至过量，沉淀溶解，生成，显黄色； ②Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，时，Fe(OH)3胶体溶解，可用于吸附的胶体量减少，导致吸附效率降低； ③Fe(OH)3胶体与砷酸(H3AsO4)反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学反应方程式是：。 16. 酸和碱能发生中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。如图表示和NaOH溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请回答下列问题： （1）烧杯中盛放的是_________溶液。 （2）小明向NaOH溶液中加入，发生了中和反应，该反应的离子方程式是：____________________________________。 然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究： 【提出问题】NaOH溶液和混合后，溶质是什么？ 【查阅资料】溶液呈中性。 【猜想假设】猜想Ⅰ：和NaOH；猜想Ⅱ：和；猜想Ⅲ：_________。 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想_____不成立 ②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液 ________________ 猜想Ⅱ成立 【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立，理由是_________，可以改为_______________________，则证明猜想Ⅱ成立。 【答案】（1） （2） ①. ②. 只有 ③. Ⅰ ④. 产生白色沉淀 ⑤. 和均能与反应生成白色沉淀，故该现象不能证明硫酸过量 ⑥. 另取少量废液，滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红，则证明猜想Ⅱ成立 【解析】 【分析】先根据曲线确定加液方向：反应开始时溶液的约为12，随后随液体加入不断降低，说明烧杯内原有碱性溶液，滴加的是。二者发生中和反应，反应后的共同产物为。因此，废液中的溶质取决于两种反应物的相对用量：碱过量时为和，酸过量时为和，恰好完全反应时只有。验证猜想时必须选择只对待检物质产生特征现象、而不受共同产物干扰的试剂。 【小问1详解】 曲线起点大于7，说明烧杯内液体呈碱性；随着加入液体体积增大，逐渐减小，说明加入的是酸。因此，烧杯中盛放的是溶液。 【小问2详解】 硫酸与氢氧化钠发生中和反应，其实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水：； 若过量，酚酞遇碱变红；实验①中溶液无明显变化，说明废液中没有过量的，故猜想Ⅰ不成立。反应可能恰好完全，也可能过量，所以猜想Ⅲ为只有。 实验②加入后会出现白色沉淀，相关离子方程式为：； 但无论硫酸是否过量，废液中都含有，其中的硫酸根离子同样会与钡离子形成白色沉淀。因此“出现白色沉淀”不能证明废液中含有过量硫酸。根据题给信息，溶液呈中性，可另取少量废液滴加紫色石蕊溶液；若石蕊变红，说明废液显酸性，即过量，猜想Ⅱ成立。 17. 以锌灰（主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO）为原料制备的工艺流程如下（“→”表示部分过程略去）： （1）“浸取”时，ZnO与盐酸反应的化学方程式为__________。 （2）“氧化”反应之一为。 ①“氧化”时化合价升高的金属元素为__________（用元素符号表示）。 ②若“氧化”时使用，“滤渣1”仍为和，但工业生产时仍不选择，其原因是________。 （3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、__________。 （4）“置换”的目的是将铜离子全部置换出来，写出反应的离子方程式__________。 （5）滤渣2加入__________试剂可得到最终产品，写出离子方程式__________。 【答案】（1） （2） ①. Fe、Mn ②. 反应生成的会催化分解，造成消耗量大 （3）漏斗、玻璃棒 （4） （5） ①. 稀盐酸 ②. 【解析】 【分析】锌灰中的ZnO、FeO、MnO、CuO与稀盐酸反应，进入浸取液的金属离子分别为、、、。加入进行氧化，结合滤渣1的组成可知，铁、锰最终分别以和的形式被过滤除去。过滤1所得滤液中的铜离子再被锌粉置换为铜，锌粉则转化为锌离子；过滤2除去铜和剩余的锌粉，所得滤液经后续操作制得。滤渣2含有铜和未反应的锌，还可利用两者性质的差异回收其中的锌。 【小问1详解】 “浸取”时，ZnO与盐酸反应生成氯化锌和水。根据原子守恒配平，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 ①浸取液中的铁元素来自FeO，化合价为+2价，滤渣1中中的铁元素为+3价，因此铁元素的化合价升高。浸取液中的锰元素来自MnO，在中为+2价，转化为后为+4价，因此这部分锰元素的化合价也升高；中的锰元素则由+7价降低为+4价。故化合价升高的金属元素为Fe、Mn。 ②若使用，反应生成的能催化分解，反应为。这会使部分在氧化杂质前就被分解，造成消耗量大，因此工业生产时不选择； 【小问3详解】 过滤用于分离难溶性固体与液体，烧杯用于盛放待过滤的混合物和接收滤液，漏斗内放置滤纸，玻璃棒用于引流。因此，除烧杯外，所需玻璃仪器还有漏斗、玻璃棒； 【小问4详解】 锌的金属活动性比铜强，能与溶液中的铜离子发生置换反应。锌转化为锌离子，铜离子转化为铜，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 滤渣2含有Cu和Zn。Zn能与稀盐酸反应，而Cu不与稀盐酸反应；选择稀盐酸还能使锌转化为所需的氯化锌。因此，应加入稀盐酸，反应的离子方程式为。过滤除去铜后，所得氯化锌溶液经后续操作即可制得最终产品。 18. Ⅰ．某无色溶液中只可能大量含有K+、Cu2+、、Ba2+、Cl-、、中的若干种，对其进行如下实验： ⅰ：取少量该溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤； ⅱ：向ⅰ中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； ⅲ：向ⅰ中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 （1）无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为__________。 （2）通过实验ⅰ可知溶液中一定不会大量存在的离子为__________。 （3）由实验ⅱ可知溶液中一定不会大量存在的离子为__________，一定大量存在的离子为__________。 （4）实验ⅲ__________(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在Cl-；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在Cl-__________。 Ⅱ．某学习小组拟设计如下图所示实验装置验证Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生的是离子反应(夹持仪器略去)。 （5）该小组按图连好装置后，接通开关K，使稀H2SO4缓缓滴下直至过量。图中整个实验过程中可以观察到的现象是__________。 （6）写出该反应的离子方程式__________。 （7）下列情况下，与(6)中离子方程式相同的是__________。 A. 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀 B. 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 C. 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 D. 向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至溶液显中性 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） ①. 不能 ②. 取少量原溶液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀生成，则证明含有 （5） 有白色沉淀生成，灯泡由亮变暗，直到熄灭，然后由暗再变亮 （6） （7）BD 【解析】 【小问1详解】 题目明确指出该溶液为“无色溶液”，而含有 的溶液呈蓝色，故无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在 ； 【小问2详解】 实验ⅰ中加入过量溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有或中的至少一种；由于与这两种离子均会生成沉淀而不能大量共存，故原溶液中一定不会大量存在； 【小问3详解】 实验ⅱ中向滤渣加入足量盐酸，沉淀全部溶解并产生无色气体，说明沉淀全部是可溶于酸的，没有不溶于酸的；因此原溶液中一定含有，一定不含； 【小问4详解】 实验ⅰ中加入了过量的溶液，向溶液中引入了大量的，因此实验ⅲ中产生的白色沉淀不能证明原溶液中含有；检验 时，需排除的干扰，可取少量原溶液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀生成则证明含； 【小问5详解】 滴加稀硫酸时，发生反应，随着反应进行，溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，导电能力减弱，灯泡变暗，当恰好完全反应时，离子浓度几乎为零，灯泡熄灭，继续滴加过量的稀硫酸，离子浓度又逐渐增大，灯泡又变亮，同时可观察到烧杯中有白色沉淀生成； 【小问6详解】 氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应的离子方程式为； 【小问7详解】 (6)中的离子方程式表示和、和均按的比例参与反应。 A．向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，此时两者物质的量之比为，离子方程式为 ，与(6)不同； B．向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性，则中的2个全部和反应，此时两者物质的量之比为，离子方程式为，与(6)相同； C．向溶液中逐滴加入溶液至过量，反应本质同A项，与(6)不同； D．向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性，则中的2个全部和反应，此时两者物质的量之比为，离子方程式为，与(6)相同； 故答案为BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兰州二中2026-2027学年度第一学期高一年级月考 化学 说明：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分) 1. 智能机器人在生活中发挥着重要作用，以下应用过程中涉及化学变化的是 A. 导览讲解 B. 送餐服务 C. 消防灭火 D. 清扫灰尘 2. 古代利用绿矾制取硫酸。制取过程中首先发生如下分解反应：，该反应中没有涉及的物质类别是 A. 盐 B. 酸性氧化物 C. 碱性氧化物 D. 含氧酸 3. 雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”，经过国家的大力整治，城市雾霾现象大幅度改善。气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是 A. 气溶胶的分散剂是气体 B. 根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种 C. 气溶胶分散质粒子直径在1～100 nm之间 D. 气溶胶不能透过滤纸 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 下列物质转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 6. 在反应中，下列说法正确的是 A. Cu是氧化剂 B. 是还原剂 C. Cu元素被氧化 D. H元素被还原 7. 敦煌壁画是我国灿烂的艺术瑰宝，也是颜料应用的重要科技史料。下列有关我国传统颜料主要成分的变化，发生氧化还原反应的是 A. 骨白遇氟盐转化为 B. 铅白遇得到黑色 C. 石绿受热分解得到黑色 D. 石黄(和)在地表逐渐转化为硫酸盐 8. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列离子方程式，书写正确的是 A. 盐酸与石灰石反应 B. 氢氧化钙溶液与稀硫酸反应 C. 硝酸银溶液中加入铜粉 D. 铁与稀盐酸反应 10. 如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液体积的变化) A. 溶液中滴加稀 B. NaOH溶液中滴加稀盐酸 C. 溶液中滴加KOH溶液 D. 悬浊液中滴加溶液 11. 在酸性溶液中能大量共存而且为透明的溶液是 A. 、、、 B. 、Cu2+、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 下列说法不正确的是 A. 利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 B. 和互为同素异形体 C. NaCl溶于水，在通电条件下才发生电离 D. 是正盐 13. 下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 A. 图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 B. 图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 C. 氢氧化铁胶体和其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应 D. 用渗析的方法提纯氢氧化铁胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 14. 以下是某种粗盐（主要含、Ca2+、Mg2+等杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程。 下列说法错误的是 A. ①中的除杂试剂可以是BaCl2溶液 B. ②中加入过量Na2CO3溶液后，Ca2+和过量的Ba2+被除去 C. ③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量盐酸 D. 杂质离子的去除顺序还可以是③②① 第Ⅱ卷(填空题 共58分) 二、填空题 15. 实验室有如下物质：①Fe②酒精③BaCO3④NaHCO3固体⑤盐酸⑥CO2。请回答下列问题： （1）某同学将③④归为一类，他的分类依据是__________。 A．都属于酸式盐 B．都属于盐 C．都易溶于水 （2）以上物质属于电解质的有________(填编号)。 （3）以上物质能导电的有________(填编号)。 （4）把③加入⑤中，写出反应的离子方程式__________。 （5）现有甲、乙、丙三名同学分别在实验室进行Fe(OH)3胶体的制备。 甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液； 乙同学直接加热饱和FeCl3溶液； 丙同学向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热； 其中操作正确的同学是________；他的操作中涉及到的化学反应方程式为________。 （6）Fe(OH)3胶体的性质 ①向制好的Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸至过量，看到的现象是________。 研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。已知：时，Fe(OH)3胶体溶解。 ②不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3~9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是________________________________________。 ③去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸(H3AsO4)反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学反应方程式是________________________________________。 16. 酸和碱能发生中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。如图表示和NaOH溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请回答下列问题： （1）烧杯中盛放的是_________溶液。 （2）小明向NaOH溶液中加入，发生了中和反应，该反应的离子方程式是：____________________________________。 然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究： 【提出问题】NaOH溶液和混合后，溶质是什么？ 【查阅资料】溶液呈中性。 【猜想假设】猜想Ⅰ：和NaOH；猜想Ⅱ：和；猜想Ⅲ：_________。 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想_____不成立 ②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液 ________________ 猜想Ⅱ成立 【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立，理由是_________，可以改为_______________________，则证明猜想Ⅱ成立。 17. 以锌灰（主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO）为原料制备的工艺流程如下（“→”表示部分过程略去）： （1）“浸取”时，ZnO与盐酸反应的化学方程式为__________。 （2）“氧化”反应之一为。 ①“氧化”时化合价升高的金属元素为__________（用元素符号表示）。 ②若“氧化”时使用，“滤渣1”仍为和，但工业生产时仍不选择，其原因是________。 （3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、__________。 （4）“置换”的目的是将铜离子全部置换出来，写出反应的离子方程式__________。 （5）滤渣2加入__________试剂可得到最终产品，写出离子方程式__________。 18. Ⅰ．某无色溶液中只可能大量含有K+、Cu2+、、Ba2+、Cl-、、中的若干种，对其进行如下实验： ⅰ：取少量该溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤； ⅱ：向ⅰ中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； ⅲ：向ⅰ中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 （1）无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为__________。 （2）通过实验ⅰ可知溶液中一定不会大量存在的离子为__________。 （3）由实验ⅱ可知溶液中一定不会大量存在的离子为__________，一定大量存在的离子为__________。 （4）实验ⅲ__________(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在Cl-；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在Cl-__________。 Ⅱ．某学习小组拟设计如下图所示实验装置验证Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生的是离子反应(夹持仪器略去)。 （5）该小组按图连好装置后，接通开关K，使稀H2SO4缓缓滴下直至过量。图中整个实验过程中可以观察到的现象是__________。 （6）写出该反应的离子方程式__________。 （7）下列情况下，与(6)中离子方程式相同的是__________。 A. 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀 B. 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 C. 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 D. 向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至溶液显中性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $