河北省保定市部分高中2024-2025学年高一上学期1月期末联考考试 化学试题

2024~2025学年第一学期期末调研考试·高一化学试题 参考答案、提示及评分细则 1.【答案】D 【解析】本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题。学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组 成来判断物质的类别。由图可知，概念的范畴为Z包含Y,Y包含X,然后利用物质的组成和性质来分析物 质的类别，再根据概念的从属关系来解答。 A.Na:SO,·10H,O是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，盐属于纯净物，故A正确： B.胶体属于分散系，分散系属于混合物，故B正确： C.碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，所以碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物，故C 正确： D.置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，有化合价的变化，属于氧化 还原反应，但氧化还原反应有一部分属于离子反应，一部分不属于离子反应，故D错误。 故选D。 2.【答案】B 【解析】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类 结果。 ①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，氧化物的元素组成均是氧元素和 另一种元素，分成金属氧化物和非金属氧化物，故①正确： ②氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别为是否存在电子转移，所以根据反应中是否有电子转移将化 学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确： ③根据分散质微粒直径的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液，其中只有胶体具有丁达尔效应，故③错误： ④由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物，故单质和化合物的区别 是纯净物中元素的种类，故④正确： ⑤室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于 0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质，根据物质在水中的溶解度，将物质 分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质，故⑤正确。 故选B。 3.【答案C 【解析】 本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及其化合物的性质是解题关键，注意碱性氧化物的概念，注意焰色反应 的注意问题，题目难度不大。 ①NO和水反应只生成碱，是碱性氧化物，NO,和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故① 错误： ②N2CO能跟CaCL溶液反应得到白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故②错误： ③钠在常温下易被氧化生成氧化钠，故③正确： ④碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，可以用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，故④正确： ⑤过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆，羽毛等，氧化钠没有此性质，故⑤正确： ⑥焰色反应可以使用铁丝、铂丝等物质，但玻璃棒中含有Na、Ca等元素，不能做焰色反应的实验，故⑥错误： 故选C。 4.【答案】A 【解析】本题考查了电子转移数目的计算、微粒个数的计算、标况下气体摩尔体积的适用范围。解答本题的关 键是能够根据反应前后元素化合价的变化计算电子转移的数目，注意标况下气体摩尔体积22.4L/ol只适 用于气体，不适用于水等液体，标准状况是指0℃，1.0们×10Pa。 【高一试卷·化学参考答案第1页（共6页）】 A.2.4g金属镁的物质的量为0.1mol,与足量盐酸反应，转移电子的数目为02N,故A正确： B.1L1mol/L的CaCL溶液中氯化钙物质的量为1mol,含CI的数目为2Vx,故B错误： C.0℃，1.01×10°Pa即标准状况，2.24LH2物质的量为0.1mol,所以含有的分子数为0.1NA,故C错误： D.标准状况水不是气体，11.2L水不是0.5mol.和22gCO2(0.5mol)含有的分子数目不相等.故D借误。 5.【答案】A 【解析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质探究、实验装置的作用为解答的关键，侧 重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 ①在大试管中存有一定量的空气，若N与水的反应放热，放出的热量使空气膨胀，导致U形管中的红墨水 左边液面下降，右边液面上升，故①正确： ②N2O,与H,O反应生成的O2能使带火星的术条复燃，故②正确： ③进行焰色试验可以用光洁无锈的铁丝蘸待测溶液，然后在酒精灯的外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到钾 的火焰呈紫色，故③错误： ④比较Naz CO,、NaHCO3的热稳定性，应该把NaHCO放在小试管，把NaCO,放在大试管，若观察到与小 试管连接的澄清石灰水变浑浊，就证明稳定性NaCO,>NaHCO,故④错误： 故选A。 6.【答案】B 【解析】本题考查了氯气的性质，熟悉氯气的物理性质和化学性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识的 掌握。 A.C1能与水反应生成盐酸和次氯酸，HCO见光会分解，所以新制氯水应避光保存，故A正确： B.氯气与氢气反应生成HCI,产生苍白色火焰，故B错误： C.氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，工业上用C:和石灰乳为原料制造漂白粉，故C正确： D.C2是一种黄绿色的有毒气体，故D正确。 7.【答案】D 【解析】本题考查铁的化学性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能 力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 A.Fe在纯氧中燃烧生成FeO,故A正确； B.氢氧化亚铁不稳定，易被氧化，氢氧化亚铁由亚铁离子与氢氧根离子构成，则F((OH)2属于碱，不稳定，易 被氧化，描述均合理，故B正确： C,氧化铁为红棕色粉末，与酸反应生成盐和水，则属于碱性氧化物，描述均合理，故C正确： D.亚铁盐可被氯气氧化，氯化亚铁属于盐，Fe为+2价，FeC2溶液能和氯气反应生成氯化铁，描述不合理， 故D错误； 故选D。 8.【答案】D 【解析】本题考查氧化还原反应，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意把握发生的反应及反应中元素的化合 价变化，题目难度不大。草握反应实质是解答关键。 A.NaOH溶液滴入FeSO.溶液中，产生白色沉淀，为Fe(OH):,白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色， 转化为Fe(OH):,4Fe(OH)e十O2十2HO一4Fe(OH)a,有元素化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故 A错误； B.石蕊溶液滴人氯水中，氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液变红与盐酸有关，后褪色与HCIO的漂白性有关，C1 元素化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故B错误： C.溶液变为浅绿色，为Fe3+和Fe反应生成Fe2+,2Fe++Fe一3Fe+,Fe的化合价发生变化，与氧化还原 反应有关，故C错误； D.Na2SO和浓硫酸反应生成SO2,NaSO3十H2SO(浓)一Naz SO,+SO,↑十HO,无元素化合价变化，与 氧化还原反应无关，故D正确。 故选D。 【高一试卷·化学参考答案第2页（共6页）】 9.【答案】C 【解析】本题考查离子共存，侧重考查分析，判断及知识综合运用能力，明确离子的性质，离子共存的条件是解 本题关键，注意：透明溶液不表示无色溶液，题目难度不大 A.使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，CO、OH都能和Cu2反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误： B.常温下pH=2的溶液呈酸性，H、CO反应生成C(O2、H2O而不能大量共存，故B错误； C.透明溶液中不反应的离子能大量共存，这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故C正确： D.能和碳酸钠反应的离子不能大量共存，CO、Ba+反应生成BaC),沉淀而不能大量共存，故D错误； 故选C。 10.【答案】C 【解析】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为 解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难 度不大 A.往FeCl,溶液中加入Zn片，离子反应方程式Fe++Zn一Fe+Zn+电荷不守恒，故A错误： B.明矾溶于水产生A1(OH):胶体的离子反应为A+十3HO一AI(OH)十3H+,故B错误： C.Na与水反应产生H:2Na+2HO一2Na+2O日+H↑，故C正确； D.Ca(HCO):溶液与少量Na(OH溶液反应的离子反应为HCO)方+Ca++OH一一CaCO,￥+H,O,故D 错误。 故选C。 11.【答案】D 【解析】本题考查了常见的合金及其应用，镁、铝的相关知识，试题难度较易。 A.目前我国流通的硬币是由合金材料制成的，A正确； B.制造照明弹利用了镁燃烧可发出耀眼的白光的性质，B正确； C.常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，对内部金属起保护作用，C正确； D.生铁含碳量高于普通钢和不锈钢，D错误。 12.【答案】B 【解析】本题考查常见元素化合物的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，正确推断物质的种类 是解本题的关键，难度中等。 混合物X加足量水溶解得到滤渣A和滤液A,能溶于水的物质只有Ca(OH):和Na:CO,,且如果二者都有 会生成碳酸钙沉淀；滤液A中通入少量二氧化碳得到悬浊液，说明滤液A中有C(OH):,但由于Ca(OH)2 可能过量，所以无法确定是否含有NzCO,:滤渣A中加足量稀盐酸生成气体B和溶液B,气体B可能是盐 酸和碳酸钙反应生成的CO,也可能是铁与盐酸反应生成的H2,也可能是二者都有：向溶液B中滴加 KSCN溶液，未出现血红色，说明溶液B中不含F©+，有两种可能：一是原固体中不含Fe(O),则由于加盐酸 没有固体剩余，也一定不含Cu:二是原固体中含FeO3,加盐酸溶解后生成Fe+,Fe+与Cu单质反应生成 Cu+和Fe2+:再结合选项分析作答。 A.结合分析可知，原固体中一定含Ca(OH)2,但由于无法确定气体B的成分，所以无法确定是否含 Na:CO,故A错误： B.根据分析可知，若X中有Cu,由于加盐酸没有固体剩余，则一定有F©O产生Fe+,和Cu反应使其溶 解，故B正确； C.根据分析可知，气体B不一定是纯净物，故C错误； D.结合分析，当固体中有Cu、FezO,、Fe、Ca(OH):和NaC)2时，溶液B中的金属阳离子有Ca+、Fe+、 Cu+:当固体中只有Ca(OH)2和NCO时.溶液B中的金属阳离子只有CaT:当固体中有Fe,Ca(OH)2 和Na,CO时，溶液B中的金属阳离子有Ca+、Fe+;当固体中有Fe、Ca(OH)2时，溶液B中的金属阳离子 有Fe+,故D错误. 13.【答案D 【解析】本题考查铁的化学性质及氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应，物质的量关系，氧化 【高一试卷·化学参考答案第3页（共6页）】 还原反应分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。 铁粉的物质的量”6.0.05mol,氣化铁的物质的量=V=3mol·LX0,05L=0.15mol:铁粉 与氯化铁反应的离子方程式为Fe十2Fe+一3Fe2+,由离子方程式可知Fe完全反应，Fe3+过量。 A.由以上分析可知Fe3+过量，故A错误： B.Fe3+过量，则往溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色，故B错误： C.铁粉与氯化铁的离子反应方程式为Fe十2F+一3Fc+,则氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1：2,故C错误： D.反应后剩余0.05 mol Fe+,生成0.15 mol Fe+,则Fe+和Fe2+物质的量之比为3：1，故D正确。 14.【答案】A 【解析】本题主要考查的是化学键，意在考查学生的理解能力和知识应用能力，解题的关键是理解离子化合 物、共价化合物概念和熟悉常见物质中含有的化学键种类。注意：不是所有物质都含化学键，如稀有气体中 不存在化学键，只存在分子间作用力。 ①二者质子数相同，中子数不同，是两种不同核素，二者互为同位素，故①正确： ②离子化合物在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，故②正确： ③元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子最外层电子数，故③错误： ④氯的非金属性比碘强，则稳定性：HC>HI,故④错误： ⑤NCl是离子化合物，溶于水破坏离子键，而HC1是共价化合物，溶于水破坏共价键，故⑤错误： ⑥离子化合物在熔融状态下可电离出阴阳离子，能导电，故⑥正确。 只有①②⑥正确，故选A。 15.【答案】(1)①②③④⑥⑦⑤ (2)NaHSO,一-Na++H+SO离子键 (3)4.48 (4)250 (5)1.204×108或0.2N 【解析】 (1)这些物质中，只含有共价键的是①②：只含有离子键的是③：既含有共价键又含有离子键的是④⑥⑦：不 存在化学键的是⑤： 故答案为：①②：③；①⑥⑦：⑤： (2)NHSO,是强酸强碱酸式盐，属强电解质，水溶液中完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电 离方程式为：NaHS(),一Na十H十SO,所以破坏了NaHSO,中的离子键和共价键，NaHSO,在熔融 状态下电离，完全电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO(熔融)一一N:+十HSO,,破坏了 离子键， 故答案为：NaHSO,一Na+H+SO:离子键； (3)3.2g氧气的物质的量为：2g号品=0.1mol0.1m0l氧气分子中含有0的物质的量为：0.1m0lX2 0.2mol,则需要一氧化碳的物质的量为：02m0l=0.2mol,标况下0.2mol一氧化碳的体积为：22.4L/mol 1 ×0.2mol=4.48L, 故答案为：4.48： (4)0.046gNa的物质的量为：n= 0016g=0.002mol,钠离子的物质的量浓度为：c(Na)=0.002mo 23 g/mol 0.51 1 mol 0.004mol/L,含有1.0 mol Na"的矿泉水的体积为a.004mol/L=250L: 故答案为：250： (5)溶液呈电中性，根据电荷守恒有n(Na)十n(H)=n(C1)十2n(SO).故0.5mol×1十0.2molX1 1×0.3mol+2n(SO),解得：n(S0)=0.2mol,则该混合溶液中含有SO的个数为0.2×6.02×103= 【高一试卷·化学参考答案第4页（共6页）】 1.204×105或0.2N, 故答案为：1.204×103或0.2NA。 16.【答案】(1)2A1+2OH+2HO2A1O方+3H↑过滤 (2)HCO (3)取溶液E少许于试管中，滴入过量的盐酸，再加人BC1溶液，若有白色沉淀产生，说明该溶液含有硫酸 根离子 (4)70% (5)2Fe(OH),+3CIO+40H-2FeOi+3CI+5H,O 【解析】 本题考查物质制备，为高频考点，侧重考查学生的分析、实验和计算能力，题目涉及氧化还原反应、化学方程 式的计算、离子检验、基本操作等知识点，明确化学反应原理及物质性质、基本操作是解本题关键，题目难度 中等。 Fe、Cu、FezO都不与NaOH溶液反应，Al和ALO可与NaOH溶液反应，用含有Al、Fe、Cu、AlO3和 FeO,的废金属屑制取A1Cl、绿矾品体(FeSO,·7HzO)和胆矾品体流程为：合金中Al、AO,与NaOH反 应，所得溶液A为NaA1O2溶液，经步骤Ⅱ与足量二氧化碳发生反应：AO十CO2十2H(OA1(OH): 十HCO,反应可生成固体C为AI(OH),生成的AI(OH)。再和盐酸反应生成AICl,得到的AIC较纯 净：溶液D为NaHCO3溶液：固体B为Fe、FeO和Cu的混合物，加入足量稀硫酸，得到的滤液E为 FSO,经蒸发浓缩、冷却结品可得到绿矾，固体F为Cu,可用于制备胆矾。 (1)铝、氧化铝与氢氧化钠反应，所得滤液A为NAIO,溶液，发生的氧化还原反应的离子方程式为2Al十 2OH十2H:O一2A(O方十3H↑，步骤I得到的是溶液和固体，则该步骤中涉及到的分离操作是过滤， 故答案为：2A1十2OH十2HO—2A1O2十3H:↑：过滤； (2)溶液D为NaHCO3溶液，则阴离子主要是HC(),, 故答案为：HCO: (3)溶液E为FSO,溶液，则检验溶液E中硫酸根的方法为：取溶液E少许于试管中，滴入过量的盐酸.再 加人BCL2溶液，若有白色沉淀产生，说明该溶液含有硫酸根离子： 4根据原子守恒可知获得胆矾17.5g需金属Cu的质量为250：aX64g/mol=0.07×64g,则铜的转化 率为0.07X64墨×100%=70%， 6.4g 故答案为：70%： (5)由Fe(OH),制取NFe(O,的离子方程式为2Fe(OH):十3C1O十4OH—2Fe(O+5H2O+3C1, 故答案为：2Fe(OH)十3C1O十4OH—2FeO月十5HO+3C1。 17.【答案】I.1)Mn0,+4H+2C△Mn2*+CL,↑+2H.0 (2)E中干布条不褪色，F中湿布条褪色C没有漂白性，HCIO有漂白性 (3)饱和食盐水浓硫酸 (4)棉花团由无色变成蓝色 (5)Cl+20H-CI+CIO+H O Ⅱ.(6)①分液漏斗、圆底烧瓶②8.3③Ca(CIO):+CO2+HO一CaCO￥+2HCO 【解析】 本题主要考查的是氯气的制取和性质，难度一般，侧重考查氯气的制备和性质探究，掌握氯气实验室制取的 原理和氯气的性质是解题的关键。 (1)浓盐酸与二氧化锰在加热时反应生成氯气，离子方程式为MO.十4H+2C△Mn++Cl个 +2HO. 故答案为：Mn0,+4H+2C1△Mn++C,↑+2H,O: (2)氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，氯气遇水能生成次氯酸，能使湿润的有色布条褪色，则可观察到 【高一试卷·化学参考答案第5页（共6页）】 的现象是E中干布条不褪色，F中湿布条褪色，由实验现象可得到的结论是氯气不具有漂白性，次氯酸具有 漂白性， 故答案为：E中干布条不褪色，F中湿布条褪色：C,没有漂白性，HCIO有漂白性： (3)由实验装置图可知，装置C用于吸收氯气中的氯化氢杂质，盛放的试剂应是饱和食盐水；装置D的作用 是干燥氯气，盛放的是浓硫酸， 故答案为：饱和食盐水；浓硫酸： (4)装置G中的反应是氯气与碘化钾的反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝， 故答案为：棉花团由无色变成蓝色： (5)X可以是氢氧化钠溶液，用于尾气吸收，离子反应方程式为C1十2OH一C1十C1O+HO, 故答案为：C1十2OHC1+C1O+HO: (6)①配制溶液时，需要称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，所以在配制过程中，题给仪器 中必须用到的有烧杯，托盘天平，容量瓶，用不到的仪器名称为：分液漏斗、圆底烧瓶。 ②实验室没有450mL.容量瓶，将该漂白粉配成450mL,含有次氯酸根0.1mol/L的溶液时应选用500mL 0.1mol/1.×0.5L××143g/ml 容量瓶，则需要称量的漂白粉的质量 43% 8.3g。 ③该同学配制溶液后，发现溶液底部中有少量不溶物。说明漂白粉中的次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应 生成碳酸钙和次氯酸导致漂白粉变质，反应的化学方程式为Ca(CIO)2+CO:十H:0--CaCO,￥+ 2HCIO. 18.【答案】(1)氢 (2)NaOH HCIO,NaOH+HCIO,-NaCIO,+H2 O (3)共价键 (4)[:C1]Mg[xC1:】O-C-O (5)SO2CO2前者为原子晶体，后者为分子晶体，原子晶体熔点高于分子晶体 (6)N-OY- Na 【解析】本题考查元素位置、结构、性质的关系，为高频考点，涉及周期表与元素周期律、元素化合物推断等， 侧重对元素周期律与化学用语的考查，注意对元素周期表的整体把握，题日难度中等。根据元素在周期表 中位置可知①H、②C,③N、④O,⑤F、⑥Na,①Mg、⑧Al.⑨Si,①C1. (1)原子半径最小的元素是氢：硅为14号元素，原子结构示意图为 (2)上述元素中金属性最强的是钠，则最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NOH:O、F无最高价 含氧酸，则最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HCO,酸碱反应生成盐和水，其化学方程式为： NaOH+HCIO,-NaCIO,+H2 O; (3)①与⑤形成的化合物为HF,其化学键类型为共价键： (4)⑦与⑩形成的化合物为MgC,为离子化合物，其电子式为：：】Mg[:Ci:】:②与④形成C0和 C)2两种化合物，原子个数比为1：2的化合物是CO2,其结构式为：O一C一(O: (5)②、⑨形成的最高价氧化物为CO,和SiO2,熔点：SiO2>CO,其原因是前者为原子晶体，后者为分子晶 体，原子晶体熔点高于分子晶体： (6)③、④，⑤的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越小离子半径越大，故离子半径为：N3>O >Na'。 【高一试卷·化学参考答案第6页（共6页）】2024~2025学年第一学期期末调研考试 高一化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的考生号、姓名、考点学校、考场号及座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 ® 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24S32Fe56Cu64 如 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是 选项 X Y A Na2S0·10H20 盐 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 2.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是 ①根据氧化物的元素组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物 ②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液 ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 ⑤根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质 A.②③④⑤ B.①②④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④ 3.下列叙述中正确的是 ①Naz0和NazO2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na,CO,和NaHCO,溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下容易被氧化 ④除去NaCO,固体中混有的NaHCO,将混合物加热至质量不再发生变化 ⑤Na2O2可作漂白剂，而NaO不行 ⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验 A.②③④ B.②④⑥ C.③④⑤ D.①②⑥ 【高一试卷·化学第1页（共6页）】 DZ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 4.用N表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有 A.2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子数目为0.2N B.1L1mol/L的CaC中含CI的数目为Nw C.在0℃、1.01×105Pa的条件下，2.24LH中含有的分子数小于0.1NA D.22gCO2与标准状况下11.2LH20含有相同分子数 5.下列实验装置能达到实验目的的是 ①验证Na和水反应是否②检验NaO2与HzO反③观察K,CO,的焰④比较NaCO、NaHCO,的 为放热反应 应有O2生成 色试验 稳定性 NaHCO, Na.CO 光洁的铁丝 H.O 的木条 红墨水 Na,O. A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 6.下列有关C2的说法中，不正确的是 A.新制氯水应避光保存 B.氢气在C2中安静燃烧产生淡蓝色火焰 C.工业上用C2和石灰乳制造漂白粉 D.C2是一种黄绿色的有毒气体 7.下列铁元素的代表物描述错误的是 选项 代表物 物质类别 铁元素价态 部分性质描述 A Fe 单质 0价 在纯氧中燃烧生成FeO, B Fe(OH): 碱 +2价 不稳定，易被氧化 C Fe:Os 碱性氧化物 +3价 红棕色粉末，制作油漆或颜料 D FeCla 盐 +2价 水溶液不能和氯气反应 8.下列实验中的现象变化，与氧化还原反应无关的是 选项 A B C D NaOH溶液滴人FcSO, Fe粉加入到FeCl溶 实验 石蕊溶液滴人氮水中 Na SO2加人浓硫酸中 溶液中 液中 产生白色沉淀，最后变 溶液变红，随后迅速 现象 溶液变为浅绿色 产生无色气体 为红褐色 褪色 9.常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A.使紫色石蕊变蓝的溶液中，CO、Na、Cu+、C B.pH=2的溶液中：Na、H+、CO,SO C.透明溶液中：Na+,SO、NO;、Fe+ D.碳酸钠溶液中：OH、Ba2,NO5、CI 【高一试卷·化学第2页（共6页）】 DZ ▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6 10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.往FeCl溶液中加入Zn片，离子反应方程式为Fe3+十ZnFe+Zn+ B.明矾溶于水产生A1(OH)3胶体：A13+十3H2O一A1(OH)3Y+3Ht C.Na与水反应产生H2:2Na+2H2O一2Na++2OH+Hz↑ D.Ca(HCO,)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO,+Ca2++OH一CaCO3￥+H2O 11.下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A.目前我国流通的硬币是由合金材料制成的 B.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 C.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 D.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 12.某固体混合物X可能含有Cu、Fe、FezO3、Ca(OH)2和Naz CO,中的几种。为确定其组成， 某同学进行了如下实验： 通人少量C02 滤液A 悬浊液B 混合物 加足量水溶解 X 过滤 气体B 滤渣A 加足量稀盐酸 溶液B 已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现红色。下列推断正确的是 A.固体混合物X中一定含Ca(OH)2和Na2CO B.固体混合物X中若含Cu,则一定还含FezO C.气体B一定是纯净物 D.溶液B中一定含2种金属阳离子 13.将2.8g铁粉加入50mL3mol·L1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色 B.往溶液中滴人KSCN溶液，不显红色 C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 D.Fe2+和Fe3+物质的量之比为3：1 14,下列说法中正确的是 ①期Pt和毁Pt的核外电子数相同，中子数不同，互为同位素 ②离子化合物都属于电解质 ③元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 ④稳定性：HCl<HI ⑤NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力 ⑥离子化合物在熔融状态时能够导电 A.①②⑥ B.①②④ C.③④⑥ D.①④⑤ 【高一试卷·化学第3页（共6页）】 DZ ▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分，除标注外每空2分)下面是同学们熟悉的物质： ①O2②H2SO,③NaBr④NaHSO,⑤Ne⑥NaO2⑦NaOH (1)这些物质中，只含有共价键的是 ;只含有离子键的是 ;既含有共价键又 含有离子键的是 ;不存在化学键的是 。 (填序号)（每空1分） (2)NaHSO,固体溶于水，NaHSO,的电离方程式： ,在熔融状态下电 离，破坏了NaHSO4中的 。（填化学键类型) (3)3.2gO2与标准状况下 LCO含有相同数目的氧原子。 (4)500mL矿泉水中含有0.046gNa+, L该矿泉水中含有1.0 mol Na+。 (5)②③④混合溶液中含有0.5 mol Na+、0.2molH+、0.3 mol Br和一定物质的量的 SO,则该混合溶液中含有SO的个数为 16.(12分，每空2分)某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量AlO和 FzO,为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金 废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO,·7HzO)和胆矾晶体(CuSO,·5H2O)。 周体C A1C1,溶液 氯化铝 过量C0, 溶液A 步骤Ⅱ 废金 过量NaOH溶液 溶液D 属屑 步骤I 溶液E 过量试剂X 绿矾 固体B 步骤Ⅲ 固体F CuSO,溶液 胆矾 请回答： (1)步骤I中，发生的氧化还原反应的离子方程式为 ,该步骤中涉 及到的分离操作是 (2)溶液D中阴离子主要是 (3)请设计一个简单的实验方案检验溶液E中的阴离子： (4)若分离得到固体F中含铜质量为6.4g,经转化获得胆矾17.5g,则铜的转化率为 (5)工业上常用溶液E制取净水剂高铁酸钠[Na2FeO],流程如图： 图起验拉 Fe(OH),NaCIO/NaOH 含Na,FeO 固体 混合溶液 的溶液 写出由Fe(OH)3制取Na2FcO,的离子方程式： (已知NaCIO 被还原为NaCl) 【高一试卷·化学第4页（共6页）】 DZ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 17.(16分，除标注外每空2分)I,实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列 问题： 微有淀粉-K溶液的棉花团 C D E (1)A中盛浓盐酸，B中盛MnO2,写出反应的离子方程式： (2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是 (1分)；对比E和F 中现象的差异可得出的结论是 (3)试管C和D中盛装试剂分别为 (1分)、 (1分)。 (4)装置G处发生反应后的现象为 (1分)。 (5)用离子方程式表示试剂X的作用： Ⅱ.(6)某品牌的漂白粉中，其有效成分的含量约为43%，某同学欲将该漂白粉配成450mL 含有ClO0.1mol·L1的溶液。回答： 8▣婆8 ①写出在配制过程中，上图所示的仪器，用不到的仪器名称 ②配制过程中，需称量该漂白粉的质量为 g。 ③该同学配制溶液后，发现溶液底部中有少量不溶物。请用化学方程式写出形成其不溶 物的原因： 18.(16分，除标注外每空2分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑩在表中的位置， 用化学用语回答下列问题： 族 IA 0 周期 1 ① IA DIA NA VA MA MA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ③ ⑨ 0 【高一试卷·化学第5页（共6页）】 DZ ▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 下列 (1)原子半径最小的元素是 (填元素名称)(1分)，写出⑨的原子结构示意图 (1分) (2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式，下同)(1分)，酸性最 强的是 (1分)，两者反应的化学方程式为 (3)①与⑤形成的化合物中，化学键类型为 (1分). (4)⑦与⑩形成的化合物的电子式为 ,②与④形成的原子个数比为 1:2的化合物的结构式为 (1分)。 (5)②、⑨形成的最高价氧化物熔点比较 (填化学式)（二个空都对得 2分)，原因是： F (6)③、④、⑥的简单离子半径比较 (填离子符号)。（三个空 都对得2分) 【高一试卷·化学第6页（共6页）】 DZ ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效