第3章 烃的含氧衍生物【单元卷·考点卷】-2024-2025学年高二化学单元速记·巧练（沪科版2020选择性必修3）

第3章 烃的含氧衍生物 · 醇和酚 1．在催化下醇的氧化氰化反应如图所示。下列叙述正确的是 A．熔点：Ⅰ>Ⅱ B．Ⅰ所属类别为酚类 C．Ⅰ和Ⅱ分子中σ键数目相同 D．Ⅱ含有的元素中的电负性最大 2．一种pH荧光探针的合成路线如下： 回答下列问题： (1)有机物C (填“存在”或“不存在”)顺反异构体；其中含氧官能团名称为 。 (2)B→C过程分为两步，发生反应的类型依次是 、 (填反应类型)。 (3)B分子中碳原子的杂化轨道类型为 。 (4)C→D需经历C→X→D的过程。中间体X与C互为同分异构体，X的结构简式为 。 (5)D→荧光探针反应的化学方程式为 ；D分子中处于同一平面内的碳原子数目最多为 。 (6)已知：同一个碳原子上连有2个羟基的结构不能稳定存在。C的一种可以稳定存在的同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。 ①核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为1：2：2：1。 ②含有醚键且能与FeCl3溶液发生显色反应。 (7)丙酮()属于 (填“极性”或“非极性”)分子，其熔、沸点远低于丙醇的原因是 。 D中含有5个氧，除苯环外不饱和度为4，还有4个碳，其一种同分异构体同时满足下列条件：①能发生银镜反应，分子中有4种不同化学环境的氢，则该同分异构体含有醛基、且结构对称；②水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应，则该同分异构体含有酯基且水解后能形成酚羟基，则该同分异构体的结构可以为：或(任写一种)； 3．化学与人类社会可持续发展息息相关，下列说法错误的是 A．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力 B．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒 C．酚醛树脂可用于生产烹饪器具的手柄，其单体为苯酚和甲醇 D．SO2具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中可以添加适量的SO2 · 醛和酮的结构与性质 4．利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法错误的是 A．Ⅰ和Ⅴ官能团种类相同，互为同系物 B．化合物X为H2O，总反应为加成反应 C．Ⅵ是反应的催化剂 D．Ⅲ最多有9个原子在同一平面，Ⅴ有3个手性碳原子 B．根据图示可知，VI+I=X+II，根据VI、I和II的结构简式可知，X为H2O，总反应为，该反应为加成反应，B正确； D．亚甲基中最多有1个原子与-CH=CHCH=CH-共面，因此III中最多有9个原子共面，V中存在3个手性碳原子，如图中*所示，D正确； 福莫卡因是一种口服活性局部麻醉剂，具有抗心律失常活性，其一种合成路线如下： 5．A的结构简式： ，其化学名称 。 6．B中所有官能团名称： 。 7．B存在顺反异构现象，其反式构型为 (写结构简式)。 8．C→D的反应类型为 。 9．最后一步生成福莫卡因时，另有一小分子产物，其化学式为 。 10．X与E互为同分异构体，满足条件①含有苯环②核磁共振氢谱只有1组吸收峰，则X的简式为： (任写一种) 11．E→F的反应方程式为 。 12．结合图中合成路线的相关信息，以A和一种含两个碳的有机物为原料，设计的合成路线 。 结合B的结构式，可逆向推得A的结构为，B与氢气一定条件下反应还原生成C，C在SOCl2条件下发生取代反应生成D，D在HCHO、HCl、ZnCl2，发生取代反应生成E()，E与发生取代生成F，F与发生取代反应生成福莫卡因。 13．查耳酮是合成抗肿瘤药物的重要中间体，实验室中，查耳酮可在稀溶液催化下，用苯乙酮和新制苯甲醛发生羟醛缩合反应制得，制备装置(夹持装置已略去)如图所示。 已知：ⅰ．相关物质的信息如表所示： 名称 苯乙酮 苯甲醛 查耳酮 结构简式 熔点 19.6 57~59 沸点 203 178 345~348 溶解性 难溶于水，易溶于有机溶剂 微溶于水，易溶于有机溶剂 易溶于热乙醇 ⅱ．羟醛缩合反应的原理：。 实验步骤： Ⅰ．量取新制苯甲醛于仪器中，向三颈烧瓶中依次加入溶液、乙醇和苯乙酮。 Ⅱ．缓慢滴加新制苯甲醛，维持反应温度在，并不断搅拌至反应结束。 Ⅲ．将三颈烧瓶置于冰水浴中冷却，充分结晶，经减压抽滤、洗涤、干燥，收集得到查耳酮粗品。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 (填标号)。 A．普通漏斗         B．长颈漏斗          C．恒压滴液漏斗 (2)本实验中使用的三颈烧瓶的最适宜规格为 (填标号)。 A．         B．            C． (3)本实验应使用新制苯甲醛，若使用实验室久置的苯甲醛，应先进行水蒸气蒸馏，目的是除去苯甲醛在空气中被氧化生成的 (填有机物名称)。 (4)写出由新制苯甲醛与苯乙酮反应制备查耳酮的化学方程式： 。 (5)“步骤Ⅰ”中，添加乙醇可提高主反应的速率，原因是 。 (6)“步骤Ⅱ”中，若发现温度计的示数上升过快，可采取的措施有 (写出一条即可)。 (7)“步骤Ⅲ”中，洗涤晶体时，应选择___________(填标号)。 A．冷水 B．热乙醇 C．热水 D．冷乙醇 (8)若收集的查耳酮粗品的纯度与理论值相差过大，可进一步提纯，提纯方法的名称是 。 14．环己酮是一种重要的化工原料和有机溶剂。实验室中制备少量环己酮可采用环己醇的氧化法，化学反应原理为+NaClO+H2O+NaCl。实验装置和实验方案如下： Ⅰ．在仪器B中加入5.2mL环己醇和12.5mL冰醋酸；仪器A中加入60～70mL淡黄绿色的NaClO溶液。 Ⅱ．磁力加热(控制水浴温度为30~35℃)、搅拌条件下，向仪器B中滴加稍过量的NaClO溶液，继续搅拌反应15min。 Ⅲ．在仪器B的反应混合液中逐滴滴入试剂X，除去过量的NaClO。 Ⅳ．将仪器B的反应混合液转移到图乙的仪器d中，再在仪器B中加入25mL蒸馏水洗涤其内壁，将洗涤液转移到图乙的仪器d中；用酒精灯加热仪器c，用仪器e收集适量馏分。 Ⅴ．蒸馏完成后，向仪器e中的馏分中加入一定量的至反应液呈中性；然后分批加入4.5g NaCl，振摇使之成为饱和溶液。 Ⅵ．用分液漏斗从Ⅴ中所得溶液中分离出有机层，经一系列操作后，得到4.3mL环己酮产品。 相关数据如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/() 溶解性 环己醇 23 161.1 0.9624 能溶于水 环己酮 -45 155.6 0.9478 微溶于水 共沸物 环己醇与水的共沸物沸点97.8℃(含水80%)；环己酮与水的共沸物沸点95℃(含水61.60%) 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 。 (2)仪器C的冷水从b口进入、a口排出，这种冷凝水接入方法相比从a口进入、b口排出冷凝效果好的原因是 。 (3)步骤Ⅱ中滴加稍过量的NaClO溶液，试设计检验NaClO溶液过量的实验方法： 。 (4)步骤Ⅲ中在反应混合液中滴加的试剂X可以是 (填字母)。 a．饱和溶液    b．饱和NaCl溶液    c．饱和溶液        d．饱和溶液 (5)步骤Ⅳ中用蒸馏水洗涤仪器B的目的是 ；用酒精灯加热进行水蒸气蒸馏，收集馏分完成的标志是 (从实验现象角度分析)。 (6)该实验中，环己酮的产率约为 %(计算结果精确到小数点后1位)。 (7)实验装置甲的设计中，可能会导致某种仪器破损，请你指出该设计缺陷，并加以改进： 。 · 羧酸及其衍生物 15．制造芯片需用光刻胶。某光刻胶(X)的合成反应如图： 下列说法正确的是 A．1molX最多可与2molNaOH反应 B．马来酸酐中C原子有和两种杂化方式 C．降冰片烯能发生加成反应，不能发生取代反应 D．马来酸酐中所有碳原子共平面 16．一定条件下，可得到电子转化为超氧自由基，并实现如图所示的转化。 下列说法错误的是 A．化为是氧化反应 B．图示转化总反应的化学方程式为+O2 C．质谱仪、红外光谱仪、核磁共振仪均可用来区分与 D．在足量氧气中充分燃烧，将产生的混合气体通过足量的碱石灰充分吸收，碱石灰增重30.8g A．失去电子转化为，是氧化反应，A正确； B．根据图示，氧气和苯甲醇反应生成苯甲醛和双氧水，总反应的化学方程式为，B正确； C．、相对分子质量不同，可以用质谱仪鉴别；官能团不同，可以用红外光谱仪鉴别；有 5 种等效氢、有4种等效氢，可以用核磁共振仪鉴别，C正确； D．已知的物质的量是，在足量中充分燃烧，生成即二氧化碳、即水，混合气体通过足量的碱石灰充分吸收，增重大于，D错误； 17．诺氟沙星是第三代喹诺酮类抗菌药，其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是 A．分子式为C16H18N3O3F B．1mol该物质最多能与反应 C．一定条件下可发生缩聚反应 D．分子中含有1个手性碳原子 18．使用具有放射性的同位素示踪法探究羧酸与醇发生酯化反应的机理如下图所示（其他元素原子均无放射性），下列说法不正确的是 A．第一步过程中形成了配位键 B．以上反应生成的分子内一定不含有 C．物质a中所有碳原子均为杂化 D．若改用与乙醇反应生成的乙酸乙酯中一定不含有 19．肉桂酸从肉桂皮中分离出来，可作为苹果香精、樱桃香精、水果香精、花香香精调和使用，结构简式如图所示。下列叙述错误的是 A．含2种官能团 B．能发生加聚反应 C．与乙酸互为同系物 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 20．鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，可通过如下两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是 A．Z分子中含有键、键，分子间可以形成氢键 B．最多能消耗 C．与足量溶液反应最多消耗 D．X、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子 21．某抗氧化剂Z可由如图反应制得。下列关于X、Y、Z的说法正确的是 A．X分子与足量氢气加成后的产物中有2个手性碳原子 B．Y在一定条件下能与稀盐酸反应 C．Z在酸性环境下水解可得到X和Y D．一定条件下，分别与、发生加成反应，最多消耗、 22．某实验小组采用顺丁烯砜分解释放出的1，3-丁二烯与顺丁烯二酸酐进行Diels-Alder反应来制备六元环化合物—顺-4-环己烯-1，2-二酸酐(A)，再经水解得到顺-4-环己烯-1，2-二羧酸(B)。A和B都是重要的药物和农药合成原料。 实验过程如下： Ⅰ．A的制备。向干燥的50mL圆底烧瓶中加入一定量顺丁烯砜、顺丁烯二酸酐和2mL二甘醇二甲醚，在油浴温度150～160℃下反应30分钟。实验在通风橱中进行。 Ⅱ．A的收集。停止反应，稍冷后，将反应瓶置于冰水浴中冷却，向反应液中加入25mL水，使产品析出，减压过滤，用冷水洗涤2次，收集产品A． Ⅲ．B的制备与提纯。向A中加入适量水，搅拌下加热至沸腾，使固体全部溶解。稍冷后，加入约0.5g(视A的量而定)活性炭脱色，趁热过滤。在冰水中冷却滤液，析出产品B Ⅳ．产品纯度分析。准确称取0.1700g产品B于锥形瓶中，加入25mL蒸馏水，微热溶解，滴加3～4滴酚酞指示剂，用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色为终点(此时B中两个羧基都与NaOH反应了)，消耗NaOH标准溶液16.00mL。 回答下列问题： (1)Ⅰ中顺丁烯砜分解释放出1，3-丁二烯，写出该反应的化学方程式： 。 (2)酸性： (填“>”“<”或“=”)。 (3)Ⅱ中加入水的目的是 。 (4)Ⅲ中加入活性炭的目的是吸附杂质，若加入活性炭过多，会产生的影响为 。 (5)下列仪器中，过滤和滴定实验中都需要的是 (填仪器名称)。 (6)①产品B的纯度为 。 ②若称取的B中有少量A，会导致结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①用NaOH滴定产品B，根据B中官能团可知，产品B中2个羧基可与NaOH反应，即~2NaOH，则纯度； 23．糖类、油脂和蛋白质是食物中的主要营养物质，对人类的生命、生活和生产都有及其重大的意义。 (一)某油脂常温下呈液态，其中一种成分的结构简式为。 (1)天然油脂是 (填“纯净物”或“混合物”)；该油脂能否使溴水褪色？ (填“能”或“不能”)；为了促进该油脂的水解，可以采取的最有效的措施是 (填字母，下同)。 A．加浓硫酸并加热    B．加稀硫酸并加热    C．加热    D．加入NaOH溶液并加热 (2)1mol该油脂要完全水解，需要消耗NaOH的物质的量为 mol。 (二)小麦是富含淀粉的农作物。现按以下路径对农作物小麦进行转化利用： 已知E是一种具有香味的液体，酸性条件下重铬酸钾()的还原产物是。回答下列问题： (3)B分子中含有的官能团的名称为 ；写出C→D的反应的离子方程式为 。 (4)下列说法正确的是 。 a．A属于天然高分子化合物 b．B在酸性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银 c．D不能与新制悬浊液反应 d．E可以发生取代反应 (5)E的分子式为，满足该分子式的有机物，在酸性条件下水解为羧酸和醇，这些羧酸和醇重新组合形成的酯共有 种。 (三)蛋白质是病毒、细菌等的重要组成成分。 (6)医院里常用高温蒸煮、紫外线照射、喷杀消毒剂、在伤口中涂抹医用酒精等方法来消毒、杀菌。回答这样做的依据 。 24．己二酸是医药、农药杀虫剂、黏合剂、合成染料和香料等的重要原料。一种制备己二酸的反应和步骤如下：＋KMnO4＋H2O→HOOC(CH2)4COOH＋MnO2＋KOH。 ⅰ)实验装置按如图所示(夹持装置已省略)装置进行连接。 ⅱ)向①中加入6.0 g KMnO4固体、1.9 g Na2CO3、17.5 mL蒸馏水，使固体几乎全部溶解。 ⅲ)向④中加入1.3 mL环己醇(密度：)，边搅拌边慢慢(1~2滴/s)将环己醇滴入①中，控制反应液温度为40~60℃，继续搅拌20 min。 ⅳ)反应完毕后，抽滤，滤渣用60~70℃的热水洗涤三次(每次2 mL)，将滤液浓缩至10 mL左右；冷却，在搅拌下慢慢滴入浓硫酸至pH=2，析出白色晶体。 已知：随着pH的增大，KMnO4溶液的氧化性逐渐减弱。 回答下列问题： (1)该实验中称取KMnO4或Na2CO3的仪器是 (填仪器名称)。 (2)仪器①的名称是 ，仪器②的名称是 。 (3)步骤ⅱ)中，为加快KMnO4和Na2CO3的溶解速率，可采用的操作方法有 (答出一条即可)。 (4)该制备反应的，步骤ⅲ)中“控制反应液温度为40~60℃”的操作方法可以是 。 (5)环己醇与KMnO4反应完全的现象是 。 (6)该制备反应中加入的Na2CO3的作用是 ；步骤ⅳ)中加入浓硫酸反应的化学方程式是 。 (7)对步骤ⅳ)中得到的白色晶体洗涤、干燥，得到1.5 g纯净的产品，则该制备反应中产物的产率约是 (结果保留3位有效数字)。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第3章 烃的含氧衍生物 · 醇和酚 1．在催化下醇的氧化氰化反应如图所示。下列叙述正确的是 A．熔点：Ⅰ>Ⅱ B．Ⅰ所属类别为酚类 C．Ⅰ和Ⅱ分子中σ键数目相同 D．Ⅱ含有的元素中的电负性最大 【答案】A 【解析】A．Ⅰ中含有羟基，分子之间含有氢键，熔点较高，A正确； B．Ⅰ中含有羟基，但是没有直接连在苯环上，不是酚，B错误； C．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，苯环中含有大π键，Ⅰ、Ⅱ除相同结构外的部分中、所含σ键数不同，故Ⅰ和Ⅱ分子中σ键数目不相同，C错误；   D．电负性氧大于氮，D错误； 故选A。 2．一种pH荧光探针的合成路线如下： 回答下列问题： (1)有机物C (填“存在”或“不存在”)顺反异构体；其中含氧官能团名称为 。 (2)B→C过程分为两步，发生反应的类型依次是 、 (填反应类型)。 (3)B分子中碳原子的杂化轨道类型为 。 (4)C→D需经历C→X→D的过程。中间体X与C互为同分异构体，X的结构简式为 。 (5)D→荧光探针反应的化学方程式为 ；D分子中处于同一平面内的碳原子数目最多为 。 (6)已知：同一个碳原子上连有2个羟基的结构不能稳定存在。C的一种可以稳定存在的同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。 ①核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为1：2：2：1。 ②含有醚键且能与FeCl3溶液发生显色反应。 (7)丙酮()属于 (填“极性”或“非极性”)分子，其熔、沸点远低于丙醇的原因是 。 【答案】(1) 不存在 酯基、羟基 (2) 加成反应 消去反应 (3)sp2、sp3 (4) (5) 10 (6)或(任写一种) (7) 极性 丙醇分子间能形成分子间氢键，丙酮分子间不能形成 【解析】（1）根据C的结构简式，双键右侧碳原子所连基团结构对称，不存在顺反异构；其中含氧官能团名称为：酯基、羟基； （2）根据分析，B→C过程分为两步，发生反应的类型依次加成反应、消去反应； （3）B分子中饱和碳原子为sp3杂化，碳氧双键中碳原子为sp2杂化，故杂化轨道类型为：sp2、sp3； （4） C→D需经历C→X→D的过程，比较C、D结构可知，C中酯基和酚羟基成环得到新的直接生成中间体X，X与C互为同分异构体，则X的结构简式：； （5） D→荧光探针反应的化学方程式为；D分子中苯环/碳碳双键/碳氧双键均为平面构型，右侧也为环状，不能旋转，所有碳原子均可能同一平面，故处于同一平面内的碳原子数目最多为：10个（）； （6） D中含有5个氧，除苯环外不饱和度为4，还有4个碳，其一种同分异构体同时满足下列条件：①能发生银镜反应，分子中有4种不同化学环境的氢，则该同分异构体含有醛基、且结构对称；②水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应，则该同分异构体含有酯基且水解后能形成酚羟基，则该同分异构体的结构可以为：或(任写一种)； （7） 丙酮()分子正负电荷重心不重合，属于极性分子，其熔、沸点远低于丙醇的原因是：丙醇分子间能形成分子间氢键，丙酮分子间不能形成。 3．化学与人类社会可持续发展息息相关，下列说法错误的是 A．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力 B．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒 C．酚醛树脂可用于生产烹饪器具的手柄，其单体为苯酚和甲醇 D．SO2具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中可以添加适量的SO2 【答案】C 【解析】A．壁虎足上有许多细毛，与墙壁之间存在范德华力，壁虎可以在天花板上自由爬行，A正确； B．阿司匹林分子中含有羧基，显酸性；当酸中毒时，可静脉注射NaHCO3溶液进行解毒，B正确； C．酚醛树脂的单体为苯酚和甲醛，而不是甲醇，C错误； D．SO2具有还原性，可抗氧化，并且可以杀菌；在葡萄酒中添加适量的SO2，能防止葡萄酒的氧化变质，并能杀灭微生物等，D正确； 答案选C。 · 醛和酮的结构与性质 4．利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法错误的是 A．Ⅰ和Ⅴ官能团种类相同，互为同系物 B．化合物X为H2O，总反应为加成反应 C．Ⅵ是反应的催化剂 D．Ⅲ最多有9个原子在同一平面，Ⅴ有3个手性碳原子 【答案】A 【解析】A．I和V虽然官能团种类相同，但是二者分子组成不是相差若干个CH2，不互为同系物，A错误； B．根据图示可知，VI+I=X+II，根据VI、I和II的结构简式可知，X为H2O，总反应为，该反应为加成反应，B正确； C．根据图示可知，反应过程中消耗了VI后又重新生成了VI，因此VI为反应的催化剂，C正确； D．亚甲基中最多有1个原子与-CH=CHCH=CH-共面，因此III中最多有9个原子共面，V中存在3个手性碳原子，如图中*所示，D正确； 故答案选A。 福莫卡因是一种口服活性局部麻醉剂，具有抗心律失常活性，其一种合成路线如下： 5．A的结构简式： ，其化学名称 。 6．B中所有官能团名称： 。 7．B存在顺反异构现象，其反式构型为 (写结构简式)。 8．C→D的反应类型为 。 9．最后一步生成福莫卡因时，另有一小分子产物，其化学式为 。 10．X与E互为同分异构体，满足条件①含有苯环②核磁共振氢谱只有1组吸收峰，则X的简式为： (任写一种) 11．E→F的反应方程式为 。 12．结合图中合成路线的相关信息，以A和一种含两个碳的有机物为原料，设计的合成路线 。 【答案】5． 苯甲醛 6．碳碳双键、酯基 7． 8．取代反应 9．HCl 10． 11． 12． 【分析】 结合B的结构式，可逆向推得A的结构为，B与氢气一定条件下反应还原生成C，C在SOCl2条件下发生取代反应生成D，D在HCHO、HCl、ZnCl2，发生取代反应生成E()，E与发生取代生成F，F与发生取代反应生成福莫卡因。 5． 结合上述分析可知，A的结构简式：，其化学名称苯甲醛； 6．结合题干信息中B的结构式，B中所有官能团名称碳碳双键、酯基； 7． 顺式中的两个取代基处于同一侧，空间比较拥挤，范德华斥力较大，分子内能较高，不稳定，反式较顺式稳定，反式结构简式为； 8．C在SOCl2条件下，氯原子取代了羟基，生成D，发生取代反应； 9． F→福莫卡因的转化中，中N-H键断裂，取代了—Cl，生成小分子HCl； 10． E的结构为，同分异构体满足①含有苯环②核磁共振氢谱只有1组吸收峰，说明结构高度对称，则X的一种结构简式为； 11． E与发生取代生成F，E→F的反应方程式为：； 12． 乙醇分别催化氧化为乙醛、乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，苯甲醛与CH3COOC2H5反应生成，再水解生成，合成路线为： 13．查耳酮是合成抗肿瘤药物的重要中间体，实验室中，查耳酮可在稀溶液催化下，用苯乙酮和新制苯甲醛发生羟醛缩合反应制得，制备装置(夹持装置已略去)如图所示。 已知：ⅰ．相关物质的信息如表所示： 名称 苯乙酮 苯甲醛 查耳酮 结构简式 熔点 19.6 57~59 沸点 203 178 345~348 溶解性 难溶于水，易溶于有机溶剂 微溶于水，易溶于有机溶剂 易溶于热乙醇 ⅱ．羟醛缩合反应的原理：。 实验步骤： Ⅰ．量取新制苯甲醛于仪器中，向三颈烧瓶中依次加入溶液、乙醇和苯乙酮。 Ⅱ．缓慢滴加新制苯甲醛，维持反应温度在，并不断搅拌至反应结束。 Ⅲ．将三颈烧瓶置于冰水浴中冷却，充分结晶，经减压抽滤、洗涤、干燥，收集得到查耳酮粗品。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 (填标号)。 A．普通漏斗         B．长颈漏斗          C．恒压滴液漏斗 (2)本实验中使用的三颈烧瓶的最适宜规格为 (填标号)。 A．         B．            C． (3)本实验应使用新制苯甲醛，若使用实验室久置的苯甲醛，应先进行水蒸气蒸馏，目的是除去苯甲醛在空气中被氧化生成的 (填有机物名称)。 (4)写出由新制苯甲醛与苯乙酮反应制备查耳酮的化学方程式： 。 (5)“步骤Ⅰ”中，添加乙醇可提高主反应的速率，原因是 。 (6)“步骤Ⅱ”中，若发现温度计的示数上升过快，可采取的措施有 (写出一条即可)。 (7)“步骤Ⅲ”中，洗涤晶体时，应选择___________(填标号)。 A．冷水 B．热乙醇 C．热水 D．冷乙醇 (8)若收集的查耳酮粗品的纯度与理论值相差过大，可进一步提纯，提纯方法的名称是 。 【答案】(1)C (2)B (3)苯甲酸 (4) (5)溶解苯乙酮和苯甲醛，增大反应物接触面积 (6)降低滴加新制苯甲醛的速率 (7)D (8)蒸馏法 【分析】三颈烧瓶中依次加入溶液、乙醇和苯乙酮，用乙醇溶解苯乙酮，缓慢滴加苯甲醛，维持反应温度在发生羟醛缩合反应生成查耳酮，冰水浴中冷却，充分结晶、经减压抽滤、洗涤、干燥得到查耳酮。 【解析】（1）根据装置图，仪器a的名称是恒压滴液漏斗，选C。 （2）三颈烧瓶中加热液体的体积为容积的 ，本实验中加热液体的体积约为50mL，使用的三颈烧瓶的最适宜规格为，选B。 （3）苯甲醛在空气中易被氧化生成苯甲酸； （4） 根据羟醛缩合反应的原理，新制苯甲醛与苯乙酮反应制备查耳酮的化学方程式为； （5）苯乙酮、苯甲醛易溶于有机溶剂，“步骤Ⅰ”中，添加乙醇溶解苯乙酮和苯甲醛，增大反应物接触面积，可提高主反应的速率； （6）“步骤Ⅱ”中，若发现温度计的示数上升过快，可采取的措施有降低滴加新制苯甲醛的速率，以便减慢反应速率。 （7）查耳酮易溶于热乙醇，苯乙酮、苯甲醛易溶于乙醇，“步骤Ⅲ”中，洗涤晶体的目的是洗去查耳酮表面的苯乙酮、苯甲醛，应选择冷乙醇，选D。 （8）查耳酮与苯乙酮、苯甲醛的沸点不同，用蒸馏法提纯查耳酮。 14．环己酮是一种重要的化工原料和有机溶剂。实验室中制备少量环己酮可采用环己醇的氧化法，化学反应原理为+NaClO+H2O+NaCl。实验装置和实验方案如下： Ⅰ．在仪器B中加入5.2mL环己醇和12.5mL冰醋酸；仪器A中加入60～70mL淡黄绿色的NaClO溶液。 Ⅱ．磁力加热(控制水浴温度为30~35℃)、搅拌条件下，向仪器B中滴加稍过量的NaClO溶液，继续搅拌反应15min。 Ⅲ．在仪器B的反应混合液中逐滴滴入试剂X，除去过量的NaClO。 Ⅳ．将仪器B的反应混合液转移到图乙的仪器d中，再在仪器B中加入25mL蒸馏水洗涤其内壁，将洗涤液转移到图乙的仪器d中；用酒精灯加热仪器c，用仪器e收集适量馏分。 Ⅴ．蒸馏完成后，向仪器e中的馏分中加入一定量的至反应液呈中性；然后分批加入4.5g NaCl，振摇使之成为饱和溶液。 Ⅵ．用分液漏斗从Ⅴ中所得溶液中分离出有机层，经一系列操作后，得到4.3mL环己酮产品。 相关数据如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/() 溶解性 环己醇 23 161.1 0.9624 能溶于水 环己酮 -45 155.6 0.9478 微溶于水 共沸物 环己醇与水的共沸物沸点97.8℃(含水80%)；环己酮与水的共沸物沸点95℃(含水61.60%) 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 。 (2)仪器C的冷水从b口进入、a口排出，这种冷凝水接入方法相比从a口进入、b口排出冷凝效果好的原因是 。 (3)步骤Ⅱ中滴加稍过量的NaClO溶液，试设计检验NaClO溶液过量的实验方法： 。 (4)步骤Ⅲ中在反应混合液中滴加的试剂X可以是 (填字母)。 a．饱和溶液    b．饱和NaCl溶液    c．饱和溶液        d．饱和溶液 (5)步骤Ⅳ中用蒸馏水洗涤仪器B的目的是 ；用酒精灯加热进行水蒸气蒸馏，收集馏分完成的标志是 (从实验现象角度分析)。 (6)该实验中，环己酮的产率约为 %(计算结果精确到小数点后1位)。 (7)实验装置甲的设计中，可能会导致某种仪器破损，请你指出该设计缺陷，并加以改进： 。 【答案】(1)分液漏斗 (2)冷水能缓慢充满冷凝管，且增大冷水和热蒸气之间的接触面积和接触时间，冷却效果更好 (3)用玻璃棒蘸取反应液，点在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝，则说明NaClO溶液过量 (4)a (5) 减少产品损失，提高产率 仪器e中无油状液体流出 (6)83.3 (7)缺陷：磁力搅拌子转动时，可能会打碎温度计；改进方法：将温度计插在玻璃水槽中 【解析】（1）由实验装置图可知，仪器A为分液漏斗，故答案为：分液漏斗； （2）由实验装置图可知，仪器C为球形冷凝管，实验时冷水从b口进入、a口排出可以使冷水能缓慢充满冷凝管，且增大冷水和热蒸气之间的接触面积和接触时间，冷却效果更好，而冷水从a口进入、b口排出，冷水会因重力作用沿着管壁快速流出，而达不到冷凝效果，所以下口进、上口出的冷却效果更好，故答案为：冷水能缓慢充满冷凝管，且增大冷水和热蒸气之间的接触面积和接触时间，冷却效果更好； （3）次氯酸钠溶液具有强氧化性，能与碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的单质碘，所以检验次氯酸钠溶液过量的实验方法为用玻璃棒蘸取反应液，点在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝，则说明NaClO溶液过量，故答案为：用玻璃棒蘸取反应液，点在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝，则说明NaClO溶液过量； （4）次氯酸钠溶液具有强氧化性，则除去过量次氯酸钠溶液的试剂应为具有还原性的饱和亚硫酸氢钠溶液，不能选用不具有还原性的饱和氯化钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液和饱和碳酸钠溶液，故选a； （5）步骤Ⅳ中用蒸馏水洗涤仪器B可使附着在内壁熵的生成物进入溶液中，减少产品损失，提高产率；用酒精灯加热进行水蒸气蒸馏时，仪器e中无油状液体流出说明馏分收集完成，故答案为：减少产品损失，提高产率；仪器e中无油状液体流出； （6）由题意可知，5.2mL环己醇完全反应制得4.3mL环己酮，则环己酮的产率为≈83.3%，故答案为：83.3； （7）由实验装置图可知，甲装置中的温度计应该测定水浴温度，而温度计安装在三颈烧瓶中，当磁力搅拌子转动时，可能会打碎温度计，改进方法是将温度计插在玻璃水槽中，故答案为：缺陷：磁力搅拌子转动时，可能会打碎温度计；改进方法：将温度计插在玻璃水槽中。 【点睛】本题以实验室制备少量环己酮为背景考查化学实验综合，具体考查仪器名称、基本实验操作、产率计算、实验装置的改进等，意在考查考生的分析与推测能力、实验探究与创新能力，以及宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识的学科核心素养。 · 羧酸及其衍生物 15．制造芯片需用光刻胶。某光刻胶(X)的合成反应如图： 下列说法正确的是 A．1molX最多可与2molNaOH反应 B．马来酸酐中C原子有和两种杂化方式 C．降冰片烯能发生加成反应，不能发生取代反应 D．马来酸酐中所有碳原子共平面 【答案】D 【解析】A．1molX中有2n mol 酯基，所以1molX最多可与2n mol NaOH反应，故A错误； B．马来酸酐中C原子均为sp2杂化，杂化方式只有一种，故B错误； C．降冰片烯分子中饱和碳原子上的氢原子可被取代，能发生取代反应，故C错误； D．马来酸酐的C原子均为sp2杂化，所有碳原子共面，故D正确； 故选D。 16．一定条件下，可得到电子转化为超氧自由基，并实现如图所示的转化。 下列说法错误的是 A．化为是氧化反应 B．图示转化总反应的化学方程式为+O2 C．质谱仪、红外光谱仪、核磁共振仪均可用来区分与 D．在足量氧气中充分燃烧，将产生的混合气体通过足量的碱石灰充分吸收，碱石灰增重30.8g 【答案】D 【解析】 A．失去电子转化为，是氧化反应，A正确； B．根据图示，氧气和苯甲醇反应生成苯甲醛和双氧水，总反应的化学方程式为，B正确； C．、相对分子质量不同，可以用质谱仪鉴别；官能团不同，可以用红外光谱仪鉴别；有 5 种等效氢、有4种等效氢，可以用核磁共振仪鉴别，C正确； D．已知的物质的量是，在足量中充分燃烧，生成即二氧化碳、即水，混合气体通过足量的碱石灰充分吸收，增重大于，D错误； 故选D。 17．诺氟沙星是第三代喹诺酮类抗菌药，其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是 A．分子式为C16H18N3O3F B．1mol该物质最多能与反应 C．一定条件下可发生缩聚反应 D．分子中含有1个手性碳原子 【答案】D 【解析】A．由诺氟沙星的结构简式可知，其分子式为C16H18N3O3F，A正确； B．苯环、酮羰基、碳碳双键均能与氢气发生加成反应，1mol苯环最多能与3mol氢气发生加成反应，1mol酮羰基和1mol碳碳双键能与发生加成反应，所以1mol该物质最多能与反应，B正确； C．诺氟沙星分子中含有羧基和亚氨基，一定条件下能发生缩聚反应生成高分子聚合物，C正确； D．诺氟沙星分子中不含连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，D错误； 故选D。 18．使用具有放射性的同位素示踪法探究羧酸与醇发生酯化反应的机理如下图所示（其他元素原子均无放射性），下列说法不正确的是 A．第一步过程中形成了配位键 B．以上反应生成的分子内一定不含有 C．物质a中所有碳原子均为杂化 D．若改用与乙醇反应生成的乙酸乙酯中一定不含有 【答案】D 【解析】A．第一步过程中碳氧双键中的氧原子有一对孤电子对，氢离子有空轨道，两者可形成配位键，A正确； B．分析反应机理图可知酯化反应时醇中的在酯中，生成的分子内一定不含有，B正确； C．物质a中所有碳原子均为饱和碳原子，均采取杂化，C正确； D．若改用与乙醇发生酯化反应，中间产物a中含有两个羟基，进攻过程中无法确定中间产物a中两个羟基哪一个羟基反应，所以生成的乙酸乙酯中可能含有，D错误； 故答案为：D。 19．肉桂酸从肉桂皮中分离出来，可作为苹果香精、樱桃香精、水果香精、花香香精调和使用，结构简式如图所示。下列叙述错误的是 A．含2种官能团 B．能发生加聚反应 C．与乙酸互为同系物 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】C 【解析】A．由结构简式可知：含碳碳双键和羧基2种官能团，A项正确； B．肉桂酸中有碳碳双键，能发生加聚反应，B项正确； C．乙酸与肉桂酸都含羧基，但它们的分子式不是相差若干个“CH2”，它们不是同系物，C项错误； D．含碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，D项正确； 答案选C。 20．鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，可通过如下两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是 A．Z分子中含有键、键，分子间可以形成氢键 B．最多能消耗 C．与足量溶液反应最多消耗 D．X、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子 【答案】A 【解析】A．Z中含苯环和碳氧双键，双键中含1个键、1个键，其余单键均为键，Z中含羟基，能形成分子间氢键，A正确； B．Y中含1个羰基、2个碳碳双键，1molY最多能消耗，B错误； C．Z中含有2个酚羟基、1个酯基，与足量溶液反应最多消耗，C错误； D．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，X中含2个手性碳原子：（*表示手性碳原子位置），Y含2个手性碳原子：，Z含3个手性碳原子：， D错误； 故选A。 21．某抗氧化剂Z可由如图反应制得。下列关于X、Y、Z的说法正确的是 A．X分子与足量氢气加成后的产物中有2个手性碳原子 B．Y在一定条件下能与稀盐酸反应 C．Z在酸性环境下水解可得到X和Y D．一定条件下，分别与、发生加成反应，最多消耗、 【答案】B 【解析】A．X分子与足量氢气加成后的产物中没有手性碳原子，故A错误； B．在酸性条件下，酯基可以发生水解，且氨基能与盐酸反应，故B正确； C．Z在酸性环境下酯基和酰胺基都会水解，得不到X和Y，故C错误； D．酯基和酰胺基都不能与氢气加成，一定条件下，最多与、发生加成反应，故D错误； 故选：B。 22．某实验小组采用顺丁烯砜分解释放出的1，3-丁二烯与顺丁烯二酸酐进行Diels-Alder反应来制备六元环化合物—顺-4-环己烯-1，2-二酸酐(A)，再经水解得到顺-4-环己烯-1，2-二羧酸(B)。A和B都是重要的药物和农药合成原料。 实验过程如下： Ⅰ．A的制备。向干燥的50mL圆底烧瓶中加入一定量顺丁烯砜、顺丁烯二酸酐和2mL二甘醇二甲醚，在油浴温度150～160℃下反应30分钟。实验在通风橱中进行。 Ⅱ．A的收集。停止反应，稍冷后，将反应瓶置于冰水浴中冷却，向反应液中加入25mL水，使产品析出，减压过滤，用冷水洗涤2次，收集产品A． Ⅲ．B的制备与提纯。向A中加入适量水，搅拌下加热至沸腾，使固体全部溶解。稍冷后，加入约0.5g(视A的量而定)活性炭脱色，趁热过滤。在冰水中冷却滤液，析出产品B Ⅳ．产品纯度分析。准确称取0.1700g产品B于锥形瓶中，加入25mL蒸馏水，微热溶解，滴加3～4滴酚酞指示剂，用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色为终点(此时B中两个羧基都与NaOH反应了)，消耗NaOH标准溶液16.00mL。 回答下列问题： (1)Ⅰ中顺丁烯砜分解释放出1，3-丁二烯，写出该反应的化学方程式： 。 (2)酸性： (填“>”“<”或“=”)。 (3)Ⅱ中加入水的目的是 。 (4)Ⅲ中加入活性炭的目的是吸附杂质，若加入活性炭过多，会产生的影响为 。 (5)下列仪器中，过滤和滴定实验中都需要的是 (填仪器名称)。 (6)①产品B的纯度为 。 ②若称取的B中有少量A，会导致结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1) (2)< (3)降低A的溶解度 (4)吸附产品，造成产品损失 (5)烧杯 (6) 80% 偏大 【解析】（1） 由题意可知，顺丁烯砜分解释放出1，3-丁二烯，根据元素守恒，另一产物则是，则其化学反应方程式为 （2） 中的羧基与羧酸根能形成分子内氢键，降低羧基酸性；而中的羧基与羧酸根较远，难以形成分子内氢键，故酸性<； （3）产品A是烃基较大的有机物，极性不强，故在冷水中溶解度不高，所以加水的目的是降低A的溶解度； （4）活性炭加入过多也会吸附产品，造成产品损失； （5）如下仪器中，过滤时需要使用烧杯和漏斗，其中烧杯用于接收滤液，滴定过程中需要使用烧杯和酸式滴定管，润洗滴定管后用烧杯接收润洗液，两个实验都不需要容量瓶，所以两个实验都需要的仪器是烧杯； （6） ①用NaOH滴定产品B，根据B中官能团可知，产品B中2个羧基可与NaOH反应，即~2NaOH，则纯度； ②若含有A，A会自行水解生成B(或者和NaOH生成相应的中和产物)，由于A的摩尔质量小于B，所以等质量的A和B用NaOH滴定，A会消耗更多NaOH，造成结果偏大。 23．糖类、油脂和蛋白质是食物中的主要营养物质，对人类的生命、生活和生产都有及其重大的意义。 (一)某油脂常温下呈液态，其中一种成分的结构简式为。 (1)天然油脂是 (填“纯净物”或“混合物”)；该油脂能否使溴水褪色？ (填“能”或“不能”)；为了促进该油脂的水解，可以采取的最有效的措施是 (填字母，下同)。 A．加浓硫酸并加热    B．加稀硫酸并加热    C．加热    D．加入NaOH溶液并加热 (2)1mol该油脂要完全水解，需要消耗NaOH的物质的量为 mol。 (二)小麦是富含淀粉的农作物。现按以下路径对农作物小麦进行转化利用： 已知E是一种具有香味的液体，酸性条件下重铬酸钾()的还原产物是。回答下列问题： (3)B分子中含有的官能团的名称为 ；写出C→D的反应的离子方程式为 。 (4)下列说法正确的是 。 a．A属于天然高分子化合物 b．B在酸性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银 c．D不能与新制悬浊液反应 d．E可以发生取代反应 (5)E的分子式为，满足该分子式的有机物，在酸性条件下水解为羧酸和醇，这些羧酸和醇重新组合形成的酯共有 种。 (三)蛋白质是病毒、细菌等的重要组成成分。 (6)医院里常用高温蒸煮、紫外线照射、喷杀消毒剂、在伤口中涂抹医用酒精等方法来消毒、杀菌。回答这样做的依据 。 【答案】(1) 混合物 能 D (2)3 (3) 羟基、醛基 (4)ad (5)12 (6)细菌、病毒等都含有蛋白质，高温蒸煮、紫外线照射以及消毒剂都可以使蛋白质变性 【解析】（1）组成天然油脂的烃基不同，所得油脂结构不同，则一般天然油脂是混合物；根据该油脂的结构简式可知，形成该油脂的三种高级脂肪酸中存在不饱和高级脂肪酸，-C17H33中含1个碳碳双键，可以发生加成反应，使溴水褪色；加入的氢氧化钠能中和油脂水解生成的酸，从而使水解程度更大，故为了促进该油脂的水解，可以采取的最有效的措施是加入NaOH溶液并加热，故选D。 （2）油脂在氢氧化钠溶液中水解生成丙三醇和高级脂肪酸钠，1mol该油脂含3mol酯基，完全水解需要消耗NaOH的物质的量为3 mol。 （3）B为葡萄糖，含有的官能团的名称为羟基、醛基；重铬酸钾将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为，反应中，碳元素平均从-2价升高到0价、铬元素从+6价降低到+3价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得C→D的反应的离子方程式为。 （4）a．物质A为淀粉，属于天然高分子化合物，故a正确； b．B为葡萄糖，具有还原性，在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银，故b错误； c．D为乙酸，能与新制悬浊液发生酸碱中和反应，故c错误； d．E为乙酸乙酯，能够发生水解反应，水解反应属于取代反应，故d正确； 故选ad。 （5）E的分子式为，分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为羧酸和醇，所以属于饱和一元酯，若为甲酸丙酯，水解可生成甲酸1种，丙醇有正丙醇和异丙醇共2种；若为乙酸乙酯，水解可生成乙酸1种，乙醇1种；若为丙酸甲酯，水解可生成丙酸1种，甲醇1种，所以羧酸共有3种，醇共有4种，羧酸和醇重新组合可形成的酯共有3×4=12种。 （6）医院里常用高温蒸煮、紫外线照射、喷杀消毒剂、在伤口中涂抹医用酒精等方法来消毒、杀菌。回答这样做的依据：细菌、病毒等都含有蛋白质，高温蒸煮、紫外线照射以及消毒剂都可以使蛋白质变性。 24．己二酸是医药、农药杀虫剂、黏合剂、合成染料和香料等的重要原料。一种制备己二酸的反应和步骤如下：＋KMnO4＋H2O→HOOC(CH2)4COOH＋MnO2＋KOH。 ⅰ)实验装置按如图所示(夹持装置已省略)装置进行连接。 ⅱ)向①中加入6.0 g KMnO4固体、1.9 g Na2CO3、17.5 mL蒸馏水，使固体几乎全部溶解。 ⅲ)向④中加入1.3 mL环己醇(密度：)，边搅拌边慢慢(1~2滴/s)将环己醇滴入①中，控制反应液温度为40~60℃，继续搅拌20 min。 ⅳ)反应完毕后，抽滤，滤渣用60~70℃的热水洗涤三次(每次2 mL)，将滤液浓缩至10 mL左右；冷却，在搅拌下慢慢滴入浓硫酸至pH=2，析出白色晶体。 已知：随着pH的增大，KMnO4溶液的氧化性逐渐减弱。 回答下列问题： (1)该实验中称取KMnO4或Na2CO3的仪器是 (填仪器名称)。 (2)仪器①的名称是 ，仪器②的名称是 。 (3)步骤ⅱ)中，为加快KMnO4和Na2CO3的溶解速率，可采用的操作方法有 (答出一条即可)。 (4)该制备反应的，步骤ⅲ)中“控制反应液温度为40~60℃”的操作方法可以是 。 (5)环己醇与KMnO4反应完全的现象是 。 (6)该制备反应中加入的Na2CO3的作用是 ；步骤ⅳ)中加入浓硫酸反应的化学方程式是 。 (7)对步骤ⅳ)中得到的白色晶体洗涤、干燥，得到1.5 g纯净的产品，则该制备反应中产物的产率约是 (结果保留3位有效数字)。 【答案】(1)托盘天平(答电子天平、分析天平不得分) (2) 三颈烧瓶 温度计 (3)搅拌(或适当升高温度) (4)用冷水控制反应体系温度为40~60℃ (5)溶液为浅紫红色 (6) 提供碱性环境，碱性条件下KMnO4氧化速率变慢，反应易于控制 (7)81.5% 【解析】（1）称取的KMnO4固体的质量为6.0 g，Na2CO3的质量为1.9 g，最小称取到0.1 g，故用托盘天平即可。 （2）由仪器①和仪器②的构造特点及其在实验中的作用可知，它们分别为三颈烧瓶和温度计。 （3）配制溶液时加快固体溶解速率的方法有搅拌、适当升高温度或增大溶剂的量，但该题已经限定了溶剂水的体积，则可采取的措施为搅拌或适当升高温度。 （4）该制备反应的，属于放热反应，体系温度升高，故步骤ⅲ)中“控制反应液温度为40~60℃”的操作方法可以是用冷水使反应体系温度控制在限定范围内。 （5）6.0 g KMnO4的物质的量为，1.3 mL环己醇的物质的量为，由得失电子守恒，可知环己醇和高锰酸钾按照物质的量之比为3：8的比例反应，，KMnO4稍过量，故达到反应终点时，溶液的颜色为浅紫红色。 （6）加入的Na2CO3溶液呈碱性，碱性条件下KMnO4氧化速率变慢，反应易于控制。步骤ⅳ)中加入的浓硫酸可使己二酸钾转化为己二酸，反应的化学方程式是。 （7）由(5)中的计算可知，KMnO4过量，则由元素质量守恒可知，，则，则该制备反应中产物的产率为。 学科网（北京）股份有限公司 $$