精品解析：吉林省白城市实验高级中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

白城市实验高级中学2024-2025学年度高一上学期期中考试 化学试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间75分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 一、单选题(共20小题，共60分) 1. 某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。下列说法正确的是 A. 具支试管中发生反应的化学方程式为 B. 若处变为橙色，处变为蓝色，说明氧化性 C. 若处褪色，说明与发生反应 D. 若处褪色，说明具有漂白性 2. 在120℃时，将m g CO和CH3OH(g)的混合气体在足量的O2中充分燃烧，将燃烧后的产物缓缓通入足量的Na2O2固体中，固体增重为 A m g B. 2m g C. 0.5m g D. 无法计算 3. 下图表示氯化钠溶液中微粒的微观示意图。下列说法正确的是 A. 的电离过程需要在通电条件下才能完成 B. 表示水合钠离子，水合氯离子也可以表示为 C. 由和构成，故固体也能导电 D. 溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子 4. 氧化还原反应发生在同种元素之间的是 A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O C. H2+CuOCu+H2O D. 2H2O2H2↑+O2↑ 5. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示(其中d、e为钾盐)。下列推断不合理的是 A. 液态b可储存钢瓶中 B. 一定条件下，c、e都能分解生成O2 C. a、e在水溶液中能大量共存 D. 向c水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 6. 一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是 A. 溶液中溶质质量增加，溶剂质量减少，溶液中溶质质量分数变大 B. 溶液中溶质的质量分数不变，有氧气放出 C. 溶液中Na+数目减少，有氢气放出 D. 溶液中Na+数目增多，有氢气放出 7. 电子安全气囊系统是一种被动安全性的保护系统，它与座椅安全带配合使用，可以为乘员提供有效的防撞保护。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3＋KNO3→K2O＋Na2O＋N2↑(未配平)。对上述反应的描述错误的是 A. NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂 B. 该反应中有两种元素的化合价发生变化 C. 配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16 D. 若生成8分子N2，则转移电子5个 8. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是 A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氧气体积分数随时间的变化 C. 氯水的pH随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 9. 某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 实验时可以用NaOH代替Ba(OH)2也能得到该曲线 B. 该反应发生的离子方程式为H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C. a时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO4是非电解质 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于稀硫酸过量的原因 10. 某化学小组的同学要配制溶液，具体操作如下： ①用托盘天平称取固体时所用时间较长； ②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温； ③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，振荡摇匀； ④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线； ⑤定容后塞上容量瓶瓶塞，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。 以上操作中会使所配制的溶液浓度偏低的有 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A 氢氧化铁与稀硫酸反应：OH-＋H＋=H2O B. 将鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)在醋酸中溶解：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O C. 用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ D. 石灰乳悬浊液与稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=2H2O＋Ca2＋ 12. 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水硫酸铜粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法错误的是 A. 上述反应的化学方程式为2Na＋CuSO4Na2SO4＋Cu B. 上述反应中钠表现了还原性 C. 上述反应中若有1个钠参与反应，则转移1个电子 D. 若将钠投入硫酸铜稀溶液中，也有红色物质生成 13. 已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是 A. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋ B. H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O C. I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI D. 2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ 14. 下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关； ②提纯Fe(OH)3胶体，可以采用的方法是过滤； ③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体； ④明矾能做净水剂是因为铝离子与水作用生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用； ⑤在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热； ⑥向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成黄色溶液。 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 15. 已知某固体样品中含有NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种。下列说法正确的是 A. 取适量样品配成溶液，滴加1滴酚酞溶液，若溶液变红，则样品中只含有Na2CO3 B. 取样品在试管中加热，将可能产生的气体全部通入澄清石灰水，若最终仍为澄清溶液，则样品中不含NaHCO3 C. 取一定量的样品，利用如图所示装置测定样品中NaHCO3的含量，若球形干燥管增重4.4 g，则所取样品中含有8.4 g NaHCO3 D. 已知固体样品同时含有NaHCO3和Na2CO3，现取一定质量的样品配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全，根据白色沉淀的质量可求出Na2CO3的含量 16. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况。下列说法正确的是 A. 氯水pH和c(Cl-)随时间不断减小 B. 氯水的电导率增大，漂白性增强 C. 氯水pH减小主要原因是光照引起了Cl2溶解度减小 D. 新制氯水应保存在配有磨砂玻璃塞的棕色细口瓶中 17. 某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 A B. C. D. 18. 现有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水中能够导电，下列关于该化合物X的说法中正确的是 A. X一定是电解质 B. X可能是非电解质 C. X只能是盐 D. X可以是任何化合物 19. 下列反应中，H2O2只作还原剂的是 A. 2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O B. SO2+H2O2=H2SO4 C. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D. 2H2O2=O2↑+2H2O 20. 石材加工产生的石材废水中含石粉、石油烃、表面分散剂、NaNO2等物质。用NH4Cl溶液处理石材废水时，可使NaNO2转化为无毒物质，该处理方法可表示为NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O，升温有利于该反应的进行。下列有关叙述不正确的是 A. 反应的离子方程式为 ＋ =N2↑＋2H2O B. NaNO2是还原剂，NH4Cl是氧化剂 C. N2既是氧化产物，又是还原产物 D. 采用该处理方法，通过加热蒸发，最终可得到NaCl固体 二、非选择題(本大題共5小题，共40分) 21. 某化学研究性学习小组为测定某品牌碳酸钙咀嚼片中碳酸钙的含量，设计了如下实验方案(已知该药片中其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。 ①配制250 mL1.00 mol/L稀盐酸和250 mL1.00 mol/LNaOH溶液； ②向一粒研碎后的碳酸钙咀嚼片(1.5 g)中加入适量蒸馏水，搅拌，然后加入30.00 mL1.00 mol/L稀盐酸，充分反应； ③用1.00 mol/LNaOH溶液中和过量的盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积； ④重复以上实验3次 请回答下列问题： （1）配制250 mL1.00 mol/LNaOH稀盐酸所需仪器除250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒等外，还需要的玻璃仪器是_______。 （2）容量瓶在使用前必须进行一步操作是_______。 （3）如图是某同学转移溶液的示意图，指出其中的错误之处：_______。 （4）在配制NaOH溶液过程中，若其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_______。 A. 称量的NaOH固体已经潮解 B. 烧杯和玻璃棒的洗涤液未完全注入容量瓶中 C. 定容时俯视容量瓶上的刻度线 D. 定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液 （5）步骤②中反应的离子方程式为_______。 （6）若最后消耗NaOH溶液体积平均值为12.00 mL，则此咀嚼片中碳酸钙的质量分数为_______。 22. 图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答： (1)实验室制备氯气的化学反应方程为____，反应中浓盐酸表现的性质有____。 (2)若要收集到干燥纯净的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为_____ 和_______． (3)若D瓶中装有紫色的石蕊溶液，则观察到的现象是____，原因是_____； (4)若D瓶中装有淀粉—碘化钾溶液，则观察到的现象是___，写出D中反应的离子方程式_____； (5)若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是___，写出D中反应的离子方程式______； (6)E装置中通常盛放的是______溶液，写出E装置中发生化学反应的离子方程式：_________ 23. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中分别滴加稀H2SO4、NaHSO4溶液。请回答下列问题： （1）从物质分类的角度看，NaHSO4属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)，写出NaHSO4溶于水的电离方程式：_______。 （2）写出Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式：_______。 （3）下列反应的离子方程式与(2)相同的是_______(填字母)。 A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性 B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至 恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 （4）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的_______(填字母)曲线表示。 （5）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图表示，向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，在此实验过程中，小球将_______(填现象)。 24. 有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO４2—、CO32−、OH—中的两种组成，它们具有下列性质： ①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。 (1)推断A、B、C、D的化学式。 A、________，B、________，C、________，D、________。 (2)写出下列反应的离子方程式。 B与盐酸反应：_______________________________________________， C与硫酸反应：_______________________________________________， E(少量)与澄清石灰水反应：____________________________________。 25. 已知：①2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3。回答下列问题： (1)反应①中氧化剂是______ (填化学式，下同)，失电子的元素是______ (填元素符号)。 (2)反应②中还原剂是______，氧化产物是______。 (3)反应②的离子方程式是__________________。 (4)比较Cl2、FeCl3、Br2的氧化性，氧化性由强到弱的顺序是______。 (5)向FeBr2溶液中通入过量氯气，发生反应的离子方程式是____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 白城市实验高级中学2024-2025学年度高一上学期期中考试 化学试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间75分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 一、单选题(共20小题，共60分) 1. 某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。下列说法正确的是 A. 具支试管中发生反应的化学方程式为 B. 若处变为橙色，处变为蓝色，说明氧化性 C. 若处褪色，说明与发生反应 D. 若处褪色，说明具有漂白性 【答案】A 【解析】 【详解】A．“84消毒液”的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的化学方程式为，A正确； B．具支试管产生氯气，在a处遇KBr发生置换反应生成Br2，溶液变橙色，可得氧化性Cl2>Br2，b处氯气和KI反应生成I2，淀粉遇碘单质变蓝，可得氧化性：Cl2>I2，但不能证明I2与Br2的氧化性强弱，B错误； C．浓盐酸具有挥发性，HCl气体也能与酸性溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，不能说明是与发生反应，C错误； D．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，溶液碱性变弱，酚酞溶液褪色，不是氯气的漂白性造成的，D错误； 故选A。 2. 在120℃时，将m g CO和CH3OH(g)的混合气体在足量的O2中充分燃烧，将燃烧后的产物缓缓通入足量的Na2O2固体中，固体增重为 A. m g B. 2m g C. 0.5m g D. 无法计算 【答案】A 【解析】 【分析】根据2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑可知，过氧化钠反应后增重的部分为CO和H2，据此分析解答。 【详解】CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2再与Na2O2反应，反应方程式为：2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，H2O再与Na2O2反应，反应方程式为：2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，CH3OH可以改写为CO·2H2，因此m g CO和CH3OH(g)的混合气体在足量的O2中充分燃烧，立即通入足量的Na2O2固体，固体质量增加应为CO和CH3OH的质量，即过氧化钠增重为mg，故选A。 3. 下图表示氯化钠溶液中微粒的微观示意图。下列说法正确的是 A. 的电离过程需要在通电条件下才能完成 B. 表示水合钠离子，水合氯离子也可以表示为 C. 由和构成，故固体也能导电 D. 溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子 【答案】D 【解析】 【详解】A． 的电离过程不需要在通电条件下就能完成，NaCl在水溶液或熔融状态下会电离成氯离子和钠离子，故A错误； B． 表示水合钠离子，水合氯离子可以表示，故B错误； C． 固体由和构成，但和不能自由移动，故固体不能导电，故C错误； D． 溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子，故D正确； 故选D。 4. 氧化还原反应发生在同种元素之间的是 A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O C. H2+CuOCu+H2O D. 2H2O2H2↑+O2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反应，Zn元素化合价升高、H元素化合价降低，氧化还原反应发生在不同元素之间，故不选A； B．2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应，H2S中S元素化合价升高、SO2中S元素化合价降低，氧化还原反应发生在同种元素之间，故选B； C．H2+CuOCu+H2O反应，H元素化合价升高、Cu元素化合价降低，氧化还原反应发生在不同元素之间，故不选C； D．2H2O2H2↑+O2↑反应，O元素化合价升高、H元素化合价降低，氧化还原反应发生在不同元素之间，故不选D； 选B。 5. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示(其中d、e为钾盐)。下列推断不合理的是 A. 液态b可储存在钢瓶中 B. 一定条件下，c、e都能分解生成O2 C. a、e在水溶液中能大量共存 D. 向c的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 【答案】C 【解析】 【分析】根据含有氯元素的物质所属类别，结合氯元素的化合价，可知a是HCl，b是Cl2，c是HClO，d是KClO，e为KClO3，然后结合物质的性质分析解答。 【详解】A．b是Cl2，Cl2易液化，在常温下干燥的Cl2与Fe不反应，因此液化的Cl2可储存在钢瓶中，A正确； B．c是HClO，该物质不稳定，光照分解产生HCl、O2；e为KClO3，该盐不稳定，受热易分解产生KCl、O2，故一定条件下，c、e都能分解生成O2，B正确； C．a是HCl，e为KClO3，二者在水溶液中会发生氧化还原反应生成KCl、Cl2、H2O，故二者在水溶液中不能够大量共存，C错误； D．HClO水溶液显酸性，因此滴入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，同时HClO具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色，D正确； 故选C。 6. 一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是 A. 溶液中溶质质量增加，溶剂质量减少，溶液中溶质质量分数变大 B. 溶液中溶质的质量分数不变，有氧气放出 C. 溶液中Na+数目减少，有氢气放出 D. 溶液中Na+数目增多，有氢气放出 【答案】C 【解析】 【详解】一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的钠块，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液中水的物质的量减少，氢氧化钠的物质的量增大，充分反应后恢复到原来的温度得到过饱和氢氧化钠溶液，析出氢氧化钠固体后得到与原饱和溶液的质量分数相同的氢氧化钠饱和溶液，但溶液、溶质、溶剂的质量减少，钠离子的数目减小，故选C。 7. 电子安全气囊系统是一种被动安全性的保护系统，它与座椅安全带配合使用，可以为乘员提供有效的防撞保护。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3＋KNO3→K2O＋Na2O＋N2↑(未配平)。对上述反应的描述错误的是 A. NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂 B. 该反应中有两种元素的化合价发生变化 C. 配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16 D. 若生成8分子N2，则转移电子5个 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干中反应可知，NaN3中氮元素的化合价升高，发生氧化反应，则NaN3为还原剂；KNO3中氮元素化合价降低，发生还原反应，则KNO3为氧化剂，A项正确； B．NaN3中氮元素化合价从价升高到0价，硝酸钾中氮元素化合价从+5价降低到0价，则该反应中只有氮元素的化合价发生变化，B项错误； C．NaN3中氮元素化合价从价升高到0价，硝酸钾中氮元素化合价从+5价降低到0价，所以根据得失电子守恒和原子守恒配平后的化学方程式为：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑，C项正确； D．由10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑可知，生成16分子N2时，转移10个电子，则生成8分子N2时，转移5个电子，D项正确； 故选B。 8. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是 A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氧气体积分数随时间的变化 C. 氯水的pH随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氯离子浓度应该越来越大，图像不符合，故A错误； B、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氧气体积分数应该越来越大，图像不符合，故B错误； C、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，弱酸生成强酸，则氯水的pH越来越小，图像符合，故C正确； D、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，弱酸生成强酸，则随着横坐标时间的增大，氯水导电能力也越来越大，据图像不符合，故D错误； 故选：C。 9. 某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 实验时可以用NaOH代替Ba(OH)2也能得到该曲线 B. 该反应发生的离子方程式为H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C. a时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO4是非电解质 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于稀硫酸过量的原因 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH与稀硫酸反应生成Na2SO4，Na2SO4溶于水完全电离，故不会出现导电能力为零的点，A错误； B．该反应对应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误； C．XY段发生的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，BaSO4难溶于水，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但BaSO4是强电解质，C错误； D．YZ段溶液的导电能力不断增大，表明随着稀硫酸的不断加入，溶液中离子浓度不断增大，主要原因是过量H2SO4电离引起的，D正确； 故答案选D。 10. 某化学小组的同学要配制溶液，具体操作如下： ①用托盘天平称取固体时所用时间较长； ②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温； ③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，振荡摇匀； ④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线； ⑤定容后塞上容量瓶瓶塞，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。 以上操作中会使所配制的溶液浓度偏低的有 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 【答案】B 【解析】 【详解】①氢氧化钠易潮解，称量时所用时间较长会导致称取的氢氧化钠中含部分水，氢氧化钠的量偏少，所配制的溶液浓度偏低； ②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温后再转移到容量瓶中，操作正确，对溶液浓度无影响； ③容量瓶不需要干燥，操作正确，对溶液浓度无影响； ④定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，所配制的溶液浓度偏高； ⑤上下颠倒摇匀后液面低于刻度线对浓度无影响，补加蒸馏水会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度偏低； 使所配制的溶液浓度偏低的有①⑤，故选B。 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化铁与稀硫酸反应：OH-＋H＋=H2O B. 将鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)在醋酸中溶解：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O C. 用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ D. 石灰乳悬浊液与稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=2H2O＋Ca2＋ 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3难溶于水，不能拆写，与稀硫酸反应的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，A项错误； B．鸡蛋壳的主要成分CaCO3难溶于水，CH3COOH是弱酸，故CaCO3、CH3COOH均不能写成离子形式，反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O，B项错误； C．将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体，正确的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，C项错误； D．石灰乳悬浊液的主要成分为Ca(OH)2，应写化学式，反应的离子方程式为Ca(OH)2＋2H＋=2H2O＋Ca2＋，D项正确； 故选D。 12. 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水硫酸铜粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法错误的是 A. 上述反应的化学方程式为2Na＋CuSO4Na2SO4＋Cu B. 上述反应中钠表现了还原性 C. 上述反应中若有1个钠参与反应，则转移1个电子 D. 若将钠投入硫酸铜稀溶液中，也有红色物质生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题意知钠与CuSO4反应有铜生成，反应的化学方程式为2Na＋CuSO4Na2SO4＋Cu，故A正确； B．反应中Na由0价升高到＋1价，钠作还原剂，表现了还原性，故B正确； C．Na-e-=Na＋，在反应中一个Na失去一个电子，则1个Na参加反应转移1个电子，故C正确； D．若将钠投入CuSO4溶液中，钠先与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成Cu(OH)2沉淀，无红色物质生成，故D错误； 故选D。 13. 已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是 A. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋ B. H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O C. I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI D. 2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．还原剂的还原性强于还原产物，还原性Fe2＋<SO2，故反应可以发生，故A正确； B．还原剂的还原性强于还原产物，还原性H2O2<SO2，故反应不能发生，故B错误； C．还原剂的还原性强于还原产物，还原性I－<SO2，故反应可以发生，故C正确； D．还原剂的还原性强于还原产物，还原性Fe2＋<H2O2，故反应可以发生，故D正确； 故答案为B。 14. 下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关； ②提纯Fe(OH)3胶体，可以采用的方法是过滤； ③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体； ④明矾能做净水剂是因为铝离子与水作用生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用； ⑤在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热； ⑥向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成黄色溶液。 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【详解】①稀豆浆属于胶体，加入可溶性电解质氯化镁等会使其发生聚沉，三角洲的形成也与胶体的聚沉有关，故①正确；②胶体能透过滤纸，提纯胶体可用渗析法，故②错误；③胶体本身不带电，呈电中性，胶粒可吸附电荷而带电，故③错误；④明矾能用于净水是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中的悬浮杂质，故④正确；⑤长时间加热会使胶体发生聚沉，故⑤错误；⑥刚加入稀硫酸时，Fe(OH)3胶体聚沉，继续加入稀硫酸至过量，Fe(OH)3溶解，得到含硫酸铁的黄色溶液，故⑥正确；综上，①④⑥正确，故选A。 15. 已知某固体样品中含有NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种。下列说法正确的是 A. 取适量样品配成溶液，滴加1滴酚酞溶液，若溶液变红，则样品中只含有Na2CO3 B. 取样品在试管中加热，将可能产生的气体全部通入澄清石灰水，若最终仍为澄清溶液，则样品中不含NaHCO3 C. 取一定量的样品，利用如图所示装置测定样品中NaHCO3的含量，若球形干燥管增重4.4 g，则所取样品中含有8.4 g NaHCO3 D. 已知固体样品同时含有NaHCO3和Na2CO3，现取一定质量的样品配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全，根据白色沉淀的质量可求出Na2CO3的含量 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3和Na2CO3溶液遇酚酞都变红色，故样品中也可能含有碳酸氢钠，故A错误； B．若样品中含有NaHCO3，NaHCO3受热分解生成二氧化碳气体，过量二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸氢钙，溶液仍澄清，故样品中可能含有NaHCO3，故B错误； C．球形干燥管中的碱石灰既可以吸收试管中加热分解得到的二氧化碳气体，又能吸收空气中的水和二氧化碳气体，故不能根据干燥管的增重计算NaHCO3的含量，故C错误； D．NaHCO3和Na2CO3与Ba(OH)2反应转化为碳酸钡沉淀，最后得到固体质量是碳酸钡沉淀质量，根据二者反应转化关系列方程组，计算可得各组分的质量，进而得到Na2CO3的含量，故D正确； 故选D。 16. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况。下列说法正确的是 A 氯水pH和c(Cl-)随时间不断减小 B. 氯水的电导率增大，漂白性增强 C. 氯水pH减小主要原因是光照引起了Cl2溶解度减小 D. 新制氯水应保存在配有磨砂玻璃塞的棕色细口瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2水中存在化学平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，随着时间的延长，HClO分解产生HCl、O2，导致溶液中c(H+)、c(Cl-)不断增大，c(H+)越大，溶液的pH就越小，故氯水pH随时间不断减小，而c(Cl-)则不断增大，A错误； B．氯水中的HClO是弱酸，主要以电解质分子存在。随着时间延长，弱酸HClO分解变为强酸HCl，导致溶液中自由移动的离子浓度增大，氯水的电导率增大，但由于HClO不断分解，因此溶液的漂白性会逐渐减弱直至最后完全失去漂白性，B错误； C．氯水pH减小主要原因是光照引起HClO分解产生HCl，弱电解质变为强电解质，导致溶液中c(H+)增大引起的，C错误； D．新制氯水呈液态，光照易分解，因此要保存在棕色细口瓶中；由于氯水中含有Cl2易挥发，且氯水具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，故新制氯水应保存在配有磨砂玻璃塞的棕色细口瓶中，D正确； 故合理选项是D。 17. 某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水两种碱，需要借助差异，而不是共性，要从钠离子和钙离子的差别分析判断。 【详解】A、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和澄清石灰水反应，但是均没有明显现象，没法鉴别，故A错误； B、酚酞遇碱变红色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，现象相同，没法鉴别，故B错误； C、石蕊遇碱变蓝色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，现象相同，不能鉴别，故C错误； D、二氧化碳与澄清石灰水反应出现碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠反应没有明显现象，可以鉴别，故D正确； 故选D。 18. 现有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水中能够导电，下列关于该化合物X说法中正确的是 A. X一定是电解质 B. X可能是非电解质 C. X只能是盐 D. X可以是任何化合物 【答案】A 【解析】 【详解】该化合物熔融时可以导电，说明该化合物一定是电解质，A项正确，B、D两项错误；X为固体，则可能是盐，也可能是碱或金属氧化物，C项错误； 故选A。 19. 下列反应中，H2O2只作还原剂的是 A. 2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O B. SO2+H2O2=H2SO4 C. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D 2H2O2=O2↑+2H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A. 2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，H2O2中O元素由-1价升高到0价，只做还原剂，H2O的O来自MnO，A正确； B. SO2+H2O2=H2SO4 ，H2O2中O元素由-1价降低到-2价，做氧化剂，B错误； C. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，H2O2中O元素由-1价降低到-2价，做氧化剂，C错误； D. 2H2O2=O2↑+2H2O，H2O2中O元素既有升高也有降低，既是氧化剂也是还原剂，D错误； 故选A。 20. 石材加工产生的石材废水中含石粉、石油烃、表面分散剂、NaNO2等物质。用NH4Cl溶液处理石材废水时，可使NaNO2转化为无毒物质，该处理方法可表示为NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O，升温有利于该反应的进行。下列有关叙述不正确的是 A. 反应的离子方程式为 ＋ =N2↑＋2H2O B. NaNO2是还原剂，NH4Cl是氧化剂 C. N2既是氧化产物，又是还原产物 D. 采用该处理方法，通过加热蒸发，最终可得到NaCl固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．通过给出的化学方程式可知离子方程式为 ＋ =N2↑＋2H2O，A项正确； B．反应中N元素的化合价由NaNO2中+3价降至0价，由NH4Cl中的-3价升至0价，则NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂，B项错误； C．结合B项解析知，N2既是还原产物，又是氧化产物，C项正确； D．升温有利于该反应的进行，NaCl溶解度随温度升高增大不明显，故通过加热蒸发，最终得到的固体是NaCl，D项正确； 故选B。 二、非选择題(本大題共5小题，共40分) 21. 某化学研究性学习小组为测定某品牌碳酸钙咀嚼片中碳酸钙的含量，设计了如下实验方案(已知该药片中其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。 ①配制250 mL1.00 mol/L稀盐酸和250 mL1.00 mol/LNaOH溶液； ②向一粒研碎后的碳酸钙咀嚼片(1.5 g)中加入适量蒸馏水，搅拌，然后加入30.00 mL1.00 mol/L稀盐酸，充分反应； ③用1.00 mol/LNaOH溶液中和过量的盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积； ④重复以上实验3次 请回答下列问题： （1）配制250 mL1.00 mol/LNaOH稀盐酸所需仪器除250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒等外，还需要的玻璃仪器是_______。 （2）容量瓶在使用前必须进行一步操作是_______。 （3）如图是某同学转移溶液的示意图，指出其中的错误之处：_______。 （4）在配制NaOH溶液过程中，若其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_______。 A. 称量的NaOH固体已经潮解 B. 烧杯和玻璃棒的洗涤液未完全注入容量瓶中 C. 定容时俯视容量瓶上的刻度线 D. 定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液 （5）步骤②中反应的离子方程式为_______。 （6）若最后消耗NaOH溶液体积平均值为12.00 mL，则此咀嚼片中碳酸钙的质量分数为_______。 【答案】（1）胶头滴管 （2）检查是否漏液 （3）没有使用玻璃棒引流 （4）C （5）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （6）60.0% 【解析】 【分析】溶液的浓度具有均一性，溶液各处的浓度相等。配制一定体积一定物质的量浓度的溶液需使用一定规格的容量瓶，选择仪器的标准是大而近，根据配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴签确定各步使用的仪器及已知仪器中缺少的仪器。溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，根据物质的量浓度定义式，结合操作对溶质的物质的量及溶液体积的影响分析实验误差。HCl与CaCO3、NaOH溶液发生反应，根据HCl的总物质的量及与NaOH反应消耗HCl的物质的量，确定CaCO3消耗的HCl的物质的量，进而可确定CaCO3的质量及其含量。 【小问1详解】 配制250 mL1.00 mol/LNaOH稀盐酸所需仪器除250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒等外，还需要的玻璃仪器是胶头滴管； 【小问2详解】 容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，由于最后一步要摇匀溶液，故在使用前必须进行一步操作是检查是否漏液； 【小问3详解】 根据图示可知该同学在转移溶液时的错误操作是没有使用玻璃棒引流； 【小问4详解】 A．称量的NaOH固体若已经潮解，则称量的NaOH的质量偏少，导致配制溶液的浓度偏低，A不符合题意； B．烧杯和玻璃棒的洗涤液未完全注入容量瓶中，会导致溶质的质量偏少，溶质的物质的量偏少，最终导致配制溶液的浓度偏低，B不符合题意； C．定容时俯视容量瓶上的刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则最终导致配制的溶液浓度偏高，C符合题意； D．定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液，溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制溶液浓度偏低，D不符合题意； 故合理选项是C； 【小问5详解】 步骤②中反应是CaCO3与HCl反应产生CaCl2、H2O、CO2，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； 【小问6详解】 n(NaOH)=1.00 mol/L×0.012 L=0.012 mol，HCl的总物质的量为n(HCl)总=1.00 mol/L×0.030 L=0.030 mol，根据反应方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O中物质反应消耗关系可知：CaCO3反应消耗HCl的物质的量为n(HCl)=0.030 mol-0.012 mol=0.018 mol，根据方程式CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O可知CaCO3的物质的量为n(CaCO3)=n(HCl)=0.009 mol，m(CaCO3)=0.009 mol×100 g/mol=0.9 g，故此咀嚼片中碳酸钙的质量分数为。 22. 图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答： (1)实验室制备氯气的化学反应方程为____，反应中浓盐酸表现的性质有____。 (2)若要收集到干燥纯净的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为_____ 和_______． (3)若D瓶中装有紫色的石蕊溶液，则观察到的现象是____，原因是_____； (4)若D瓶中装有淀粉—碘化钾溶液，则观察到现象是___，写出D中反应的离子方程式_____； (5)若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是___，写出D中反应的离子方程式______； (6)E装置中通常盛放的是______溶液，写出E装置中发生化学反应的离子方程式：_________ 【答案】 ①. MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O ②. 还原性和酸性 ③. 饱和食盐水 ④. 浓硫酸 ⑤. 石蕊试液先变红，后褪色 ⑥. Cl2溶于水得到HCl和HClO，石蕊遇酸变红色，HClO有强氧化性，能漂白石蕊 ⑦. 溶液变成蓝色 ⑧. Cl2 +2I-＝2Cl-+I2 ⑨. 产生白色沉淀 ⑩. Cl- + Ag+＝Ag Cl↓ ⑪. NaOH溶液 ⑫. Cl2+2OH-＝Cl- +ClO- +H2O 【解析】 【分析】实验室可用二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气，化学反应方程为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；产生的氯气中含有水蒸气和氯化氢等气体，需要先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气，采用向上排空气法进行收集气体；氯水溶液具有酸性、强氧化性、漂白性，根据题中具体的反应分析其体现出的性质，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应该用碱液吸收。 【详解】(1)实验室可用二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气，化学反应方程为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；反应中氯元素化合价部分升高，则浓盐酸表现的性质有还原性和酸性； (2)二氧化锰与浓盐酸加热反应制备出的氯气中混有水蒸气和氯化氢等气体，因此需要先除去氯化氢气体，所以A瓶内盛装饱和食盐水，再除去水蒸气，所以B瓶内盛装浓硫酸，这样可以得到干燥纯净的氯气； (3)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使溶液呈酸性，能够使石蕊试液变红；次氯酸具有强氧化性，具有漂白作用，红色溶液褪色；若D瓶中装有紫色的石蕊溶液，氯气进入后则观察到的现象是石蕊试液先变红，后褪色； (4)氯气能够把碘离子氧化为单质碘，淀粉遇碘变蓝；所以若D瓶中装有碘化钾—淀粉溶液，氯气进入后，观察到的现象是溶液变成蓝色，反应的离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2； (5)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀；若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是产生白色沉淀；反应的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓； (6)氯气有毒，不能直接排放到空气中，应该用碱液吸收，所以E装置的作用是吸收尾气防止污染环境，E装置中通常盛放的试剂为NaOH溶液；氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 23. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中分别滴加稀H2SO4、NaHSO4溶液。请回答下列问题： （1）从物质分类的角度看，NaHSO4属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)，写出NaHSO4溶于水的电离方程式：_______。 （2）写出Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式：_______。 （3）下列反应的离子方程式与(2)相同的是_______(填字母)。 A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性 B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至 恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 （4）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的_______(填字母)曲线表示。 （5）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图表示，向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，在此实验过程中，小球将_______(填现象)。 【答案】（1） ①. 酸式盐 ②. NaHSO4=Na＋＋H＋＋ （2）Ba2＋＋2OH-＋ ＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O （3）A （4）C （5）下沉 【解析】 【小问1详解】 )NaHSO4属于酸式盐，溶于水的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋ ，故答案为：酸式盐；NaHSO4=Na＋＋H＋＋ ； 【小问2详解】 Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH-＋ ＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O，故答案为：Ba2＋＋2OH-＋ ＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O； 【小问3详解】 A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，离子方程式为Ba2＋＋2OH-＋ ＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O，A正确； B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至 恰好完全沉淀，离子方程式为Ba2＋＋OH-＋ ＋H＋=BaSO4↓＋H2O，B错误； C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，离子方程式为Ba2＋＋OH-＋ ＋H＋=BaSO4↓＋H2O，C错误； 故选A； 【小问4详解】 缓缓加入稀硫酸，溶液导电性逐渐减弱，恰好反应时溶液导电性接近0，稀硫酸过量后，离子浓度增大，溶液导电性增加，故选C； 【小问5详解】 恰好完全反应时生成BaSO4和H2O，水的密度小于Ba(OH)2溶液的密度，塑料小球将下沉，故答案为：下沉。 24. 有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO４2—、CO32−、OH—中的两种组成，它们具有下列性质： ①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。 (1)推断A、B、C、D的化学式。 A、________，B、________，C、________，D、________。 (2)写出下列反应的离子方程式。 B与盐酸反应：_______________________________________________， C与硫酸反应：_______________________________________________， E(少量)与澄清石灰水反应：____________________________________。 【答案】 ①. BaSO4 ②. BaCO3 ③. Ba(OH)2 ④. K2CO3 ⑤. 2H++BaCO3===CO2↑+H2O+Ba2+ ⑥. Ba2++2OH−+2H++ SO42−===BaSO4↓+2H2O ⑦. Ca2++2OH−+CO2===CaCO3↓+H2O 【解析】 【分析】①常见的“不溶于水和盐酸”的物质是氯化银和硫酸钡，结合所给离子知A是硫酸钡；②B不溶于水，但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体，则B是碳酸钡，E是二氧化碳；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成硫酸钡，则C是氢氧化钡；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体CO2，则D是碳酸钾。以此解答。 【详解】(1) ①常见的“不溶于水和盐酸”的物质是氯化银和硫酸钡，结合所给离子知A是硫酸钡；②B不溶于水，但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体，则B是碳酸钡，E是二氧化碳；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成硫酸钡，则C是氢氧化钡；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体CO2，则D是碳酸钾。 因此，本题正确答案是：BaSO4；BaCO3； Ba(OH)2； K2CO3； (2)碳酸钡和盐酸反应：2HCl＋BaCO3===CO2↑＋H2O＋BaCl2；离子方程式：2H＋＋BaCO3===CO2↑＋H2O＋Ba2＋， 氢氧化钡和硫酸反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，离子方程式：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 二氧化碳和足量澄清石灰水反应：Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；离子方程式：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O。 因此，本题正确答案是：2H＋＋BaCO3===CO2↑＋H2O＋Ba2＋ ；Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ；Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O。 25. 已知：①2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3。回答下列问题： (1)反应①中氧化剂是______ (填化学式，下同)，失电子的元素是______ (填元素符号)。 (2)反应②中还原剂是______，氧化产物是______。 (3)反应②的离子方程式是__________________。 (4)比较Cl2、FeCl3、Br2的氧化性，氧化性由强到弱的顺序是______。 (5)向FeBr2溶液中通入过量氯气，发生反应的离子方程式是____________。 【答案】 ①. Cl2 ②. Br ③. FeCl2 ④. FeCl3和FeBr3 ⑤. 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ⑥. Cl2＞Br2＞FeCl3 ⑦. 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- 【解析】 【详解】(1)反应①2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2中，Cl元素化合价由反应前Cl2中的0价变为反应后NaCl中的-1价，化合价降低，得到电子，被还原，所以Cl2作氧化剂；Br元素的化合价由反应前NaBr中-1价变为反应后Br2中的0价，化合价升高，Br失去电子被氧化，所以NaBr为还原剂； (2)反应②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3中，Fe元素化合价由反应前FeCl2中的+2价变为反应后FeCl3和FeBr3中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，所以FeCl2为还原剂，FeCl3和FeBr3是氧化产物； (3)根据物质拆分原则，可知反应②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3的离子方程式是：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-； (4)在反应①2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2中，Cl2作氧化剂，Br2为氧化产物；在反应②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3中，Br2是氧化剂，FeCl3和FeBr3是氧化产物，所以根据物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知Cl2、FeCl3、Br2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2＞Br2＞FeCl3； (5)FeBr2的阳离子Fe2+、阴离子Br-都具有还原性，而Cl2具有强氧化性，向FeBr2溶液中通入过量氯气，Fe2+被氧化为Fe3+，Br-被氧化为Br2，Cl2被还原产生Cl-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，结合离子方程式中物质的拆分原则，可得发生反应的离子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $